精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级下学期高考第二次模拟 化学试题

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第二次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，且都能在人体内被消化吸收 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所得高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 C. 核酸是生物大分子，其基本组成单元核苷酸通过氢键相互连接形成长链 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，此过程称为蛋白质的变性 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的VSEPR模型： C. 能量最低的激发态氮原子的价电子排布式： D. 分子中σ键的形成示意图： 3. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA B. 标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA C. 1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA D. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： B. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C. 甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应： D. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2 6. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A. 仅含有官能团酰胺基 B. 能发生取代和氧化反应 C. 存在两种杂化方式的碳原子 D. 与NaOH溶液反应可生成两种盐 7. 磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B. “酸浸”时，主要反应的离子方程式： C. “调”时，不能过大，防止转化为 D. “沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 8. 一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是 A. X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B. 分子为非极性分子 C. 第一电离能： D. 该化合物中只有极性键，非极性键，配位键 9. 以和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是 A. 从到过程中C元素化合价升高 B. 从到的转化过程中有极性键的断裂 C. 从到的转化中原子利用率为 D. 催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热 10. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A. 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B. 可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C. 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 11. 下列说法正确的是 A. 的键角小于的键角 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 和分子中的键长： D. 型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 12. 研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 交换膜M为质子交换膜 C. 芬顿反应在酸性环境下进行 D. 每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 13. 钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C. 实验2，过滤后的上层清液中存在 D. 实验2的上层清液中存在： 二、解答题：本题共58分。 15. 硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题： （1）被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为_______。 （2）下列说法正确的_______。 A. 基态O原子的价电子排布图为 B. 通入溶液中可能产生白色沉淀 C. 已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D. 分子的空间形状为平面三角形 （3）室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为___。 （4）生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为_______，S元素的化合价为_______。 （5）用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下： ①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②溶液B中存在的微粒有_______。 ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是_______。 ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_____。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 III．制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，____________，过滤，洗涤，干燥得到晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①可除去溶液中的，完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 17. 甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应： 副反应： 化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 （2）在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 18. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② ③(等) 请回答： （1）化合物I中体现酸性的官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C. E→F反应过程中只发生加成反应 D. 化合物H中存在分子内氢键 （3）G的结构简式是___________。 （4）C+D→E的化学方程式是___________。 （5）任意写出两个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第二次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，且都能在人体内被消化吸收 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所得高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 C. 核酸是生物大分子，其基本组成单元核苷酸通过氢键相互连接形成长链 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，此过程称为蛋白质的变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内被消化吸收，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应所得的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，B正确； C．核苷酸通过磷酸二酯键相互连接形成核酸长链，氢键是核酸双链间碱基对的作用力，并非长链的连接键，C错误； D．饱和硫酸铵属于轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵产生沉淀的过程是蛋白质的盐析，不属于变性，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的VSEPR模型： C. 能量最低的激发态氮原子的价电子排布式： D. 分子中σ键的形成示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4为共价化合物，碳原子与4个氯原子各共用一对电子，其电子式为，A错误； B．NH3分子中N原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+×（5-3×1）=4，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体结构，B正确； C．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，2p能级上电子没有排满，能级能量由小到大的顺序为1s＜2s＜2p＜3s，激发态氮原子的价电子排布式为2s12p33s1时是2s能级上1个电子跃迁到3s能级上，不是能量最低的激发态氮原子，C错误； D．O原子的价层电子对数为2+=4，O发生sp3杂化，分子中σ键是由H和O原子形成的sp3-s O-H 键，而图示表示的是s-pσ键的形成过程，D错误； 故选B。 3. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为：，A错误； B．利用石英与焦炭在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷和一氧化碳，反应的方程式为：，B正确； C．氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、H2O和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA B. 标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA C. 1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA D. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2中每个硅原子形成4个Si-O键，60g SiO2物质的量为1mol，含有Si-O键的数目为4NA，A错误； B．标准状况下，2.24L己烷不是气体，无法计算碳原子的数目，B错误； C．1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子的数目为NA，C错误； D．氧气和臭氧都只含氧原子，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，氧原子的数目为0.1NA，D正确； 故选D。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： B. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C. 甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应： D. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下甲苯中甲基上的氢和氯气反应生成一氯代物，反应方程式为：++HCl，A正确； B．溴乙烷属于卤代烃，与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应方程式为：，B错误； C．甲醛与新制反应，生成二氧化碳，氧化亚铜和水，反应的化学方程式为，，C错误； D．苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入二氧化碳产物为苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH +，D错误； 故选A。 6. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A. 仅含有官能团酰胺基 B. 能发生取代和氧化反应 C. 存在两种杂化方式的碳原子 D. 与NaOH溶液反应可生成两种盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该化合物结构可知，仅含一种官能团，即酰胺基，A正确； B．该分子中苯环上的氢原子和烷基的氢原子都可以被取代，发生取代反应；苯环上的甲基可被酸性高锰酸钾氧化，因此能发生取代反应和氧化反应，B正确； C．苯环上的碳、酰胺基的碳均为杂化，其他饱和碳原子均为杂化，即存在两种杂化方式的碳原子，C正确； D．该化合物含有酰胺基，在溶液中加热能发生水解反应： ，产物是有机弱碱，不能与反应生成盐，因此与NaOH溶液反应只能生成一种盐()​，D错误； 故选D。 7. 磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B. “酸浸”时，主要反应的离子方程式： C. “调”时，不能过大，防止转化为 D. “沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料用NaOH溶液碱浸时，、炭黑不与强碱反应，铝箔与NaOH溶液反应生成进入“浸出液”；、炭黑进入“酸浸”与、反应，炭黑不反应进入“废渣”，与、反应生成、、；经“调pH”将Fe元素分离，溶液中的与反应生成碳酸锂，后经一系列操作得到纯的碳酸锂固体。 【详解】A．“碱浸”时铝箔与NaOH溶液反应转化为溶于水的进入“浸出液”，故“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物，A正确； B．“酸浸”时与、反应生成、、，主要反应的离子方程式：，B错误； C．“调”时要得到磷酸铁固体，若过大，会转化为，故“调”时，不能过大，C正确； D．微溶，其溶解度随温度升高而降低，故“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失，D正确； 故选B。 8. 一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是 A. X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B. 分子为非极性分子 C. 第一电离能： D. 该化合物中只有极性键，非极性键，配位键 【答案】B 【解析】 【分析】元素M、X、Y、Z均为第二周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，X的核外电子排布式为1s22s22p2为C元素，Y可以形成两个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F，M为B，可以形成四个共价键其中一个为配位共价键。 【详解】A．X的简单氢化物为甲烷，不可以形成氢键，Y的简单氢化物为水可以形成氢键，Z的简单氢化物为HF，可以形成氢键，A错误； B．BF3中心原子价层电子对数是，无孤对电子，是平面三角形结构，为非极性分子，B正确； C．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，第一电离能应为Z(F)>Y(O)>X(C)>M(B)，C错误； D．该化合物中有碳氧等极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键和阴离子和锂离子形成的离子键，D错误； 故选B。 9. 以和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是 A. 从到过程中C元素化合价升高 B. 从到的转化过程中有极性键的断裂 C. 从到的转化中原子利用率为 D. 催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．从到过程中，C元素化合价由价下降到价，A项错误； B．从到的转化过程中有、极性键的断裂，B项正确； C．从到的转化过程中除了生成中间产物外，还有副产物生成，原子利用率不等于，C项错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D项错误； 故选B。 10. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A. 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B. 可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C. 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．时温度升高，此时白磷开始燃烧，则对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度，故A正确； B．可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故B正确； C．t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C错误； D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故D正确； 答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. 的键角小于的键角 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 和分子中的键长： D. 型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．NCl3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，为sp3杂化的三角锥形，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力；SiCl4中心Si价层电子对数为4，无孤对电子，为sp3杂化的正四面体结构，因此NCl3键角小于SiCl4的键角，A正确； B．BF3中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，空间结构为平面三角形；NF3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径O＜N，键长与成键原子半径正相关，因此键长O-H＜N-H，C错误； D．AB2型分子空间构型相同，中心原子杂化方式不一定相同，如SO2和H2O均为V形AB2型分子，SO2中心S为sp2杂化，H2O中心O为sp3杂化，杂化方式不同，D错误； 答案选A。 12. 研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 交换膜M为质子交换膜 C. 芬顿反应在酸性环境下进行 D. 每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】a电极为阳极，发生氧化反应，水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为；b电极为阴极，氧气得电子生成过氧化氢，反应为，过氧化氢与亚铁离子在酸性条件下发生芬顿反应生成羟基自由基（·OH），反应为，同时将氮气氧化为硝酸，反应为，据此分析。 【详解】A．a电极为阳极，在酸性条件下，水发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，A不符合题意； B．阴极反应消耗氢离子，阳极反应生成氢离子，交换膜M为质子交换膜，允许氢离子从阳极室向阴极室迁移，以维持反应体系的电荷平衡和酸性环境，B不符合题意； C．溶液中存在二价铁离子和三价铁离子，二价铁离子和三价铁离子在碱性或中性条件下会生成沉淀，故芬顿反应在酸性环境下进行，C不符合题意； D．根据反应，，，有，生成消耗，标准状况下体积为，D符合题意； 故选D。 13. 钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知钛离子位于顶点，个数为，钙离子位于体内，个数为1，氧离子位于棱心，个数为，故化学式为，A正确； B．以A钛离子为例，周围有上下前后左右6个氧离子，故配位数为6，B正确； C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为边长的一半，设晶胞的边长为a，，，故钛离子与氧离子之间的距离为，C错误； D．若图中A的分数坐标为，B位于由分数坐标(1,0,1)和(1,1,1)的顶点所连接的棱的中心，故B的分数坐标为，D正确； 故选C。 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C. 实验2，过滤后的上层清液中存在 D. 实验2的上层清液中存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时,的，，，当溶液中时，求出，pH=2.5，A正确； B．实验1，向10 mL溶液中加入10 mL溶液时，，发生反应为，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒物料守恒，即，则有，则 即，B错误； C．滤液为的饱和溶液，则Q == =，C错误； D．实验2的上层清液中存在的离子有、、，及水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误； 故答案选A。 二、解答题：本题共58分。 15. 硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题： （1）被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为_______。 （2）下列说法正确的_______。 A. 基态O原子的价电子排布图为 B. 通入溶液中可能产生白色沉淀 C. 已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D. 分子的空间形状为平面三角形 （3）室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为___。 （4）生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为_______，S元素的化合价为_______。 （5）用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下： ①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②溶液B中存在的微粒有_______。 ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是_______。 ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） ①. ②. -1 （5） ①. ②. ③. 避免产生氮的氧化物，造成污染 ④. 蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 分子空间构型为正八面体，键角为（正八面体中相邻两个S-F键的夹角）； 【小问2详解】 A．基态O原子价电子排布图应是，故A错误； B．弱酸不能制强酸，与溶液不反应，不会产生白色沉淀，但若溶液中存在微量氧气，有可能会产生硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．已知，溶于水时，发生反应：而在水溶液中完全电离，电离方程式为使溶液显酸性，加入石蕊试液会变红，故C正确； D．分子中S原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 故选BC。 【小问3详解】 受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质，根据元素组成，单质为和，化学方程式为； 【小问4详解】 自由基，与间有一对共用电子对，有未成对电子，电子式为；与间有一对共用电子对，S的电负性大于H，所以共用电子对偏向S，故S为-1价； 【小问5详解】 黄铜矿（）在空气中焙烧，发生氧化反应，生成、和气体，所以焙烧的化学方程式为：；加入酸浸，金属氧化物、与硫酸反应，生成可溶性盐、，所以酸浸后得到含的溶液。加入过量，作为还原剂，与溶液中的反应：，，反应后体系含（过量 ）、（单质 ）、溶液，过滤，得到溶液B（溶液，后续制取绿矾晶体）、滤渣（和的混合物）。通过加入溶液A（稀硫酸）溶液浸洗可除去滤渣中的得到溶液，溶液和未反应完的稀硫酸进入溶液B，故溶液B中含有的微粒为：；浸洗后的与反应，加入和是为了氧化生成，作温和氧化剂，在酸性条件下（提供）氧化，减少污染，若仅用，会生成或；从溶液B（溶液）中获得大颗粒绿矾晶体（），需缓慢结晶，操作为：蒸发浓缩、缓慢冷却结晶（缓慢冷却，促进大颗粒形成）、过滤、洗涤、干燥； ①由上述分析可知，在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：； ②由上述分析可知，溶液B中存在的微粒有：； ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是：避免产生氮的氧化物，造成污染； ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是：蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_____。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 III．制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，____________，过滤，洗涤，干燥得到晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①可除去溶液中的，完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 【答案】（1） ①. 、 ②. 生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率 （2）NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净 （5）边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶 【解析】 【分析】镍矿渣加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，转化生成更难溶的CuS，且不会引入新的杂质离子。 【小问1详解】 “氧化”时NiS、CuS分别为稀硝酸反应生成S、Ni2+、Cu2+和NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：、；“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是：生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率。 【小问2详解】 “除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用硫化钠，其原因是NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子。 【小问3详解】 溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，结合质量守恒，生成气体为二氧化碳，反应为：。 【小问4详解】 硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净。 【小问5详解】 结合已知：完全沉淀pH为6.2，开始沉淀pH为7.7，从溶液中获取须控制，则由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 17. 甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应： 副反应： 化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 （2）在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 251.0 （2） ①. ②. 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 ③. 0.04 ④. 增大 （3） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 主反应的焓变可通过键能计算：，该反应，且气体分子数减少，故。根据，在低温下，反应能自发进行。根据，可得。 【小问2详解】 ①从图像可知，压强为5MPa时，转化率、收率和选择性均较高，再增大压强，提升幅度有限，且会增加设备成本和能耗，故选择5MPa。主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，更有利于主反应正向进行，因此甲醇的选择性增大。 ②已知：，，，，选择性。设主反应消耗为，副反应消耗为。根据守恒：。根据选择性定义：，即，解得，。因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，则总物质的量。各物质的分压：，，，。因此副反应的平衡常数。再充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向（主反应正向）移动，因此的转化率增大。 【小问3详解】 转化为是得电子的还原反应，还原反应在阴极发生，因此甲醇在阴极生成；酸性电解质体系中，阴极的电极反应式为：。 18. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② ③(等) 请回答： （1）化合物I中体现酸性的官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C. E→F反应过程中只发生加成反应 D. 化合物H中存在分子内氢键 （3）G的结构简式是___________。 （4）C+D→E的化学方程式是___________。 （5）任意写出两个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）酚羟基 （2）BD （3） （4）+ （5）、、(任写两个) （6） 【解析】 【分析】由流程可知，A发生取代反应生成B，B发生已知反应原理生成C，结合C化学式，C为，C和D发生已知反应生成E，结合D、E化学式，D为、E为，E中硝基还原为氨基得到F，F和G生成H，结合G化学式，G为，H进一步转化为I。 【小问1详解】 由I结构可知，I中体现酸性的官能团名称是酚羟基。 【小问2详解】 A．溴原子在苯环上具有吸电子效应使得A中羧基更容易电离出氢离子，使其酸性增强，故化合物A的酸性比苯甲酸强，A错误； B．化合物B中含有酯基，可以发生酸性水解也可以发生碱性水解，还含溴原子，可在氢氧化钠水溶液、加热的条件下发生水解反应，故既可与酸反应又可与碱反应，B正确； C．E中硝基还原为氨基得到F，E→F反应过程中发生加成反应，同时铁和稀盐酸也会发生置换反应，C错误； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，化合物H中酚羟基和邻近的氮能形成分子内氢键，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 由分析知，G为。 【小问4详解】 C、D发生已知②反应生成E，结合D、E化学式，D为、E为，故C+D→E的化学方程式是+ 。 【小问5详解】 B除苯环外含有1个溴、3个碳、2个氧、1个不饱和度，其同分异构体符合条件①，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，则应该为对称结构，符合条件②：与过量HBr反应生成邻苯二酚，结合已知反应原理，符合题意可为：、、 。 【小问6详解】 结合结构，流程可以为中甲基首先氧化为羧基得到，再和乙醇发生取代反应生成，再和NH2NH2反应转化为； 1，3-丁二烯、丙烯酸发生已知③反应生成，和发生已知②反应生成产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $