精品解析：2026年江苏宿迁市宿城区中考二模化学试题

第二次模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Ca-40，Zn-65，Cu-64，Ag-108 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A. 光合作用 B. 葡萄酿酒 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.光合作用过程中和 转化为有机物和，有新物质生成，属于化学变化； B.葡萄酿酒过程中糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化； C.海水晒盐水分蒸发，食盐结晶析出，没有生成新物质，属于物理变化，故C符合题意； D.钢铁生锈过程中转化为主要成分为的铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 2. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该选项操作错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，该选项操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该选项操作错误； D、测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该选项操作错误。 故选B。 3. 金元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 金原子的质子数是79 B. 金的元素符号是AU C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0 g 【答案】A 【解析】 【详解】A. 原子中存在等量关系： ，金的原子序数为79，因此质子数、核外电子数均为79，A正确。 B. 元素符号书写遵循“一大二小”规则，金的元素符号为，B错误。 C.根据A叙述，C错误。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，D错误。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氮气不易溶于水，可用作保护气 C. CO具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.氮气用作保护气是因为其化学性质稳定、不易与其他物质反应，与“不易溶于水”的物理性质无关，错误。 C.CO用于工业炼铁是利用其还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，与可燃性无关，错误。 D.氢氧化钙改良酸性土壤是利用其弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，与“白色固体”的物理性质无关，错误。 5. 汉黄芩素（）是传统中草药黄芩的有效成分之一，下列有关叙述不正确的是 A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12∶5 C. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 D. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A.由汉黄芩素的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确，不符合题意。 B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氧元素质量比为，表述正确，不符合题意。 C.该物质由大量汉黄芩素分子构成，只有1个汉黄芩素分子中才含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，选项表述未指明微粒数量，错误，符合题意。 D.汉黄芩素仅含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，表述正确，不符合题意。 6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项错误； B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红。选项错误； C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积。木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷。选项错误； D、工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，选项正确； 故选D。 7. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3含有少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯 B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 将60℃时105 g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2 g D. 40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，可以降温结晶的方法提纯，错误； B. 由图可知，NaCl的溶解度曲线更平缓，说明其溶解度受温度影响的程度比KNO3小，错误； C. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，则溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水最多可溶解硝酸钾的质量为：15.8g，则析出硝酸钾晶体的质量为：55g-15.8g=39.2g，正确； D. 降温后硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，所得溶液均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，错误。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铜、银的金属活动性 将铜丝、银丝放入稀盐酸中 B 除去CuCl2溶液中的CuSO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离KCl和MnO2的混合物 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将铜丝、银丝放入稀盐酸中，铜、银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，无法验证铜、银的金属活动性顺序，错误； B. 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，错误； C. 氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，然后蒸发滤液才能得到氯化钾，错误； D. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，燃烧无该气味，可通过点燃闻气味的方法鉴别，正确。 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸呈酸性，初始，加水稀释只会让酸性减弱，pH逐渐升高接近7，但始终为酸性，pH不会大于等于7，图像不符合，该选项不符合题意。 B、向含的溶液中滴加​时，​​会先和反应，此时没有沉淀；等完全反应后，​​才和反应生成​沉淀，沉淀质量从0开始增加，完全反应后沉淀质量保持不变，和图像一致，该选项符合题意。 C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，最终固体质量也不会降为0，图像不符合，该选项不符合题意。 D、时，饱和溶液本身就含有溶质，初始溶质质量分数不为0；且饱和溶液不能继续溶解，加入固体后溶质质量分数始终保持不变，图像不符合，该选项不符合题意。 故选B。 10. 将一定量的锌粉加入含、、的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤液中一定有，可能有 B. 滤液质量一定变大 C. 滤渣中只有Ag、Cu D. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入含、、的溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。说明滤渣中不含锌，则锌已经完全反应，即锌与将硝酸银完全反应后，与硝酸铜恰好完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，且硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸银、硝酸铜发生了反应，锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，则滤液质量不一定变大，不符合题意； C、由分析可知，锌与硝酸镁不反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，且锌完全反应，则滤渣中只含Ag、Cu，符合题意； D、由C的分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu，一定不含Mg，不符合题意。 故选C。 二、填空、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计12分。） 11. 古老的黄河故道穿宿迁城而过，绘就了“城河共生”的动人画卷。 （1）昔日的镇水铁牛，是古人面对黄河咆哮时的一份无奈与勇气，如今，故道安澜，河水清澈，清澈的故黄河水是_______（填“纯净物”或“混合物”）；铁牛已锈迹斑斑，铁牛生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果；黄河边出土的明代银锭依然色泽如新，说明金属活动性银_______（填“>”或“<”）铁。 （2）一方水土养育一方人。宿迁的特色菜“狮子头”肥而不腻，可补充蛋白质、Ca、Fe、K等元素，儿童缺_______易得佝偻病。皂河烧饼的主要营养成分是淀粉，实验室检验淀粉的试剂是_______。 （3）宿迁的石英砂矿中伴有高岭土矿。高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，化学式可以写为氧化物的形式，即为：。滑石粉的化学式为Mg3Si4O10(OH)2，其化学式用氧化物的形式可以表示为_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 和 ③. （2） ①. Ca或钙 ②. 碘或碘水或碘酒 （3） 【解析】 【小问1详解】 清澈的天然水仍含有可溶性杂质，属于混合物； 铁生锈是铁与空气中氧气、水蒸气共同反应的结果； 金属活动性越弱越不易被腐蚀，银比铁更耐腐蚀，因此活动性银小于铁。 【小问2详解】 儿童缺钙元素易患佝偻病； 淀粉遇碘单质会变蓝，因此实验室用碘、碘水或碘酒检验淀粉。 【小问3详解】 硅酸盐改写氧化物的规则为：按活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序排列，保证各元素原子总数不变。3个对应3个，4个对应4个，剩余的2个和1个 组成1个，氧原子总数匹配，即得到对应氧化物形式。 12. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。 （1）存在与发现： 自然界中氢元素约占0.76%。下列物质中，氢元素质量分数最大的是 （填字母）。 A. H2O B. H2O2 C. NH3 D. N2H4 （2）制取与储存： 甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①图1中的化学方程式为_______。 ②镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_______。假设过程中物质完全反应，释氢释放的H2_______（填“＞”“＜”或“=”）贮氢吸收的H2的质量。 （3）利用氢气： H2具有抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度为1.24×10-3 g。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，原因是______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 作保护气，防止镁、铝被氧化 ③. > （3）难溶物覆盖在氢棒表面 【解析】 【小问1详解】 A.H2O： B. H2O2： C. NH3： D. N2H4： 故最大的是 C。 【小问2详解】 ①根据题意及图示，反应物为甲烷和水蒸气，生成物为二氧化碳和氢气。 ②镁和铝在高温下极易与氧气反应生成氧化物，氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，用作保护气可以防止金属被氧化。 质量比较：贮氢过程：（每吸收1个氢分子，消耗1个镁原子）， 释氢过程： （每消耗1个MgH2，释放出2个氢分子） 可以看出，释放出的氢气量是吸收量的两倍，所以填“>” 【小问3详解】 随着反应的进行，生成的 Mg(OH)2 是一种难溶于水的白色沉淀。它会紧密地包裹在镁棒的表面，形成一层保护膜，阻隔了内部的镁与外部的水接触，从而导致反应停止或速率急剧下降。 三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计16分。） 13. 某小组对二氧化碳产生了兴趣，开展项目式学习活动。 任务一：二氧化碳制法与性质 如图是实验室制取气体的几种常用装置（部分夹持仪器已省略），请回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_______，选用的发生和收集装置是______（填标号）。 （2）检查装置B气密性的操作是用弹簧夹夹紧乳胶管，______，说明装置不漏气。 任务二：实验室模拟CO2的捕集 同学们在实验室中模拟CO2的捕集：装置如图所示，所用注射器均为单向阀，确保注射器内的物质只能流出，不能流入。 操作步骤： ①检查气密性。 ②注射器A、B、C中分别吸入10mL蒸馏水、10 mL NaOH溶液、100 mL空气，双具支试管中集满约120 mL CO2气体。 ③推动注射器A将10 mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器C的活塞保持静止。 ④再将10 mL NaOH溶液全部注入双具支试管中。 （3）该实验说明10 mL蒸馏水溶解吸收CO2体积为_______mL。 （4）实验中观察到_______的现象，说明NaOH溶液吸收CO2能力比水强，可做CO2的捕集剂。 任务三：二氧化碳的利用 （5）CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）向长颈漏斗中注水，使水没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段稳定的水柱（合理即可） （3）10 （4）注射器C的活塞向下移动 （5） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是初中化学最基础的制备反应之一。装置B适用于块状固体与液体在常温下反应，装置D适用于密度比空气大的气体收集。 【小问2详解】 对于带长颈漏斗的装置，常用的方法是“注水法”。夹紧止水夹，从长颈漏斗口注水，当水淹没漏斗下端管口后，继续注水，若长颈漏斗颈部形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 【小问3详解】 注入10mL 液体，理论上气体空间应减少10mL，压强应增大，活塞C应向上移动。但题目说“活塞保持静止”，说明气体体积减少了 10mL 来补偿液体的体积。 这减少的 10mL 气体就是被水溶解掉的CO2。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳是化学变化，消耗量大；水是物理溶解，消耗量小。当 NaOH 注入后，大量 CO2 被消耗，试管内变为负压，外部空气（来自注射器C）会被吸入，表现为活塞下移。 【小问5详解】 根据题目：CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]同时生成水，方程式为： 14. 《天工开物》记载古法造纸术的流程。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，主要流程如下。 【查阅资料】灰水由草木灰（含）、生石灰和水混合而成。 任务一：探究制造原理： （1）用灰水浸泡的目的是除去废纸表面的杂质，以便获取较纯净的纸纤维，纸纤维化学式为，它属于______（选填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 （2）流程中的灰水由草木灰（含）、生石灰（ ）和水（）混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是_______（写出一个即可） （3）竹帘抄纸相当于基本实验操作中的_______。 任务二：分析废液成分 （4）【提出猜想】同学们针对废液中的溶质提出猜想。 猜想1：，猜想2：和，猜想3：_______。 （5）【实验设计与实施】取少量废液于试管中，加入_______溶液，出现白色沉淀，则猜想3正确。 任务三：反思实践过程 （6）废旧纸张回收再生有利于：______。 （7）一次性纸杯内壁普遍有塑料淋膜，用于防水，因此不宜作为制取再生纸的原料，其理由是：______。 【答案】（1）有机高分子 （2）或 （3）过滤 （4）和 （5）碳酸钠（）或碳酸钾（） （6）控制温室效应或节约资源（合理即可） （7）塑料不溶于水、不与水反应，不与碱反应，无法分离（答出塑料不溶于水、不与水反应，不与碱反应中的一点即可）。 【解析】 【小问1详解】 纸纤维含碳元素属于有机物，且化学式中 值很大，相对分子质量可达几万至几十万，属于有机高分子材料。 【小问2详解】 混合时首先生石灰和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙可与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式略。 【小问3详解】 竹帘抄纸将固体纸纤维和液体废液分离，对应化学基本操作中的过滤。 【小问4详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，反应物过量有三种情况：恰好完全反应（只有 ，猜想1）、碳酸钾过量（ 和，猜想2）、氢氧化钙过量（ 和，猜想3）。 【小问5详解】 猜想3含，加入可溶性碳酸盐会反应生成碳酸钙白色沉淀，即可验证猜想3成立。 【小问6详解】 废纸回收再生可减少新纸生产的木材消耗，也可减少废纸丢弃带来的污染，符合环保理念。 【小问7详解】 塑料是难降解的合成材料，不能被灰水溶解，也难和纸纤维分离，会影响再生纸品质。 四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分。第15题6分，第16题6分，计12分） 15. 高铁酸钾是一种净水剂，用赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾（化学式为：）的技术路线如图所示。 已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中才能稳定存在。 （1）标出高铁酸钾中铁元素的化合价_______。 （2）①中化学反应方程式为_______。 （3）溶液A中含有的金属阳离子是_______（填离子符号）。 （4）“转化”要在较低温度下进行的原因是_______。 （5）滤液B中一定有的溶质是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）高铁酸钾在低温中稳定 （5）NaOH、 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为，列方程，解得，则表示为。 【小问2详解】 反应①为一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 铁和酸（稀盐酸或稀硫酸）反应生成亚铁盐，含的溶液呈浅绿色，和溶液A的颜色对应。 【小问4详解】 题干明确说明高铁酸钾热稳定性差，高温下易分解，因此转化步骤需要在低温下进行。 【小问5详解】 化学反应前后元素种类不变，反应③中NaClO含有氯元素，所以应有含有氯元素的氯化钠生成。反应④为复分解反应：，因此滤液中一定含有生成的NaOH和之前反应生成的NaCl。 16. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取 炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ （2）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线能经过“甲、乙或丙”三点中的______点。 【答案】（1）解：设炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x 则该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。 （2）甲 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，两种物质恰好完全反应时所用稀硫酸的质量减少，则pH传感器测得的曲线经过乙前面的点，即经过甲点，故填甲。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Ca-40，Zn-65，Cu-64，Ag-108 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A. 光合作用 B. 葡萄酿酒 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 2. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 3. 金元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 金原子的质子数是79 B. 金的元素符号是AU C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0 g 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氮气不易溶于水，可用作保护气 C. CO具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 5. 汉黄芩素（）是传统中草药黄芩的有效成分之一，下列有关叙述不正确的是 A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12∶5 C. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 D. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放 7. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3含有少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯 B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 将60℃时105 g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2 g D. 40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铜、银的金属活动性 将铜丝、银丝放入稀盐酸中 B 除去CuCl2溶液中的CuSO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离KCl和MnO2的混合物 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量的锌粉加入含、、的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤液中一定有，可能有 B. 滤液质量一定变大 C. 滤渣中只有Ag、Cu D. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 二、填空、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计12分。） 11. 古老的黄河故道穿宿迁城而过，绘就了“城河共生”的动人画卷。 （1）昔日的镇水铁牛，是古人面对黄河咆哮时的一份无奈与勇气，如今，故道安澜，河水清澈，清澈的故黄河水是_______（填“纯净物”或“混合物”）；铁牛已锈迹斑斑，铁牛生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果；黄河边出土的明代银锭依然色泽如新，说明金属活动性银_______（填“>”或“<”）铁。 （2）一方水土养育一方人。宿迁的特色菜“狮子头”肥而不腻，可补充蛋白质、Ca、Fe、K等元素，儿童缺_______易得佝偻病。皂河烧饼的主要营养成分是淀粉，实验室检验淀粉的试剂是_______。 （3）宿迁的石英砂矿中伴有高岭土矿。高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，化学式可以写为氧化物的形式，即为：。滑石粉的化学式为Mg3Si4O10(OH)2，其化学式用氧化物的形式可以表示为_______。 12. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。 （1）存在与发现： 自然界中氢元素约占0.76%。下列物质中，氢元素质量分数最大的是 （填字母）。 A. H2O B. H2O2 C. NH3 D. N2H4 （2）制取与储存： 甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①图1中的化学方程式为_______。 ②镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_______。假设过程中物质完全反应，释氢释放的H2_______（填“＞”“＜”或“=”）贮氢吸收的H2的质量。 （3）利用氢气： H2具有抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度为1.24×10-3 g。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，原因是______。 三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计16分。） 13. 某小组对二氧化碳产生了兴趣，开展项目式学习活动。 任务一：二氧化碳制法与性质 如图是实验室制取气体的几种常用装置（部分夹持仪器已省略），请回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_______，选用的发生和收集装置是______（填标号）。 （2）检查装置B气密性的操作是用弹簧夹夹紧乳胶管，______，说明装置不漏气。 任务二：实验室模拟CO2的捕集 同学们在实验室中模拟CO2的捕集：装置如图所示，所用注射器均为单向阀，确保注射器内的物质只能流出，不能流入。 操作步骤： ①检查气密性。 ②注射器A、B、C中分别吸入10mL蒸馏水、10 mL NaOH溶液、100 mL空气，双具支试管中集满约120 mL CO2气体。 ③推动注射器A将10 mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器C的活塞保持静止。 ④再将10 mL NaOH溶液全部注入双具支试管中。 （3）该实验说明10 mL蒸馏水溶解吸收CO2体积为_______mL。 （4）实验中观察到_______的现象，说明NaOH溶液吸收CO2能力比水强，可做CO2的捕集剂。 任务三：二氧化碳的利用 （5）CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 14. 《天工开物》记载古法造纸术的流程。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，主要流程如下。 【查阅资料】灰水由草木灰（含）、生石灰和水混合而成。 任务一：探究制造原理： （1）用灰水浸泡的目的是除去废纸表面的杂质，以便获取较纯净的纸纤维，纸纤维化学式为，它属于______（选填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 （2）流程中的灰水由草木灰（含）、生石灰（ ）和水（ ）混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是_______（写出一个即可） （3）竹帘抄纸相当于基本实验操作中的_______。 任务二：分析废液成分 （4）【提出猜想】同学们针对废液中的溶质提出猜想。 猜想1：，猜想2：和，猜想3：_______。 （5）【实验设计与实施】取少量废液于试管中，加入_______溶液，出现白色沉淀，则猜想3正确。 任务三：反思实践过程 （6）废旧纸张回收再生有利于：______。 （7）一次性纸杯内壁普遍有塑料淋膜，用于防水，因此不宜作为制取再生纸的原料，其理由是：______。 四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分。第15题6分，第16题6分，计12分） 15. 高铁酸钾是一种净水剂，用赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾（化学式为：）的技术路线如图所示。 已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中才能稳定存在。 （1）标出高铁酸钾中铁元素的化合价_______。 （2）①中化学反应方程式为_______。 （3）溶液A中含有的金属阳离子是_______（填离子符号）。 （4）“转化”要在较低温度下进行的原因是_______。 （5）滤液B中一定有的溶质是_______。 16. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取 炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ （2）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线能经过“甲、乙或丙”三点中的______点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $