精品解析：2025年江苏省宿迁市宿城区中考二模化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、轧蔗取浆，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； D、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 2. 化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长的影响”的探究活动，部分操作中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧挨试管口，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 3. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。下图是氟在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟原子容易得到1个电子形成F- D. 牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟不带金字旁，为非金属元素，此选项错误； B、根据元素周期表中，每小格最下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，此选项错误； C、氟原子的最外层电子数为7，＞4，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：F-，此选项正确； D、虽然适量的氟有助于预防龋齿，但过量的氟会导致氟斑牙或氟骨症等健康问题。因此，牙膏中的氟含量需要控制在合理范围内，此选项错误； 故选C。 4. 蚂蚁在寻找到食物后，会分泌一种跟踪剂，其化学式为，下列有关跟踪剂的说法正确的是 A. 该物质共由29个原子构成的 B. 该物质是高分子化合物 C. C、H、O三种元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的，一个分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子共29个原子构成，故错误； B、该物质的相对分子质量为，不属于高分子化合物，故错误； C、该物质中C、H、O三种元素的质量比为，故错误； D、该物质中C、H、O三种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，故正确。 故选D。 5. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应都遵守质量守恒定律，则氢气与氧气反应一定生成水 B. 化合物都是由不同种元素组成的，则不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于，则1g氢气能消耗8g氧气，生成水的质量为1g+8g=9g，该选项推理不正确； B、化合物都是由不同种元素组成的，则不同元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，由于液体不一定为混合物，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水，该选项推理不正确； D、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项推理不正确。 故选：B。 6. 甲醇()可利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 该反应实现了二氧化碳的再生利用 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及二氧化碳、水两种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为，说法错误，不符合题意； C、甲醇()可利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成，实现了二氧化碳的再生利用，说法正确，符合题意； D、由分析可知，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 、和三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和的溶液的质量分数为 C. 饱和溶液降温到，有晶体析出 D. 除去中混有少量的，主要采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确； B、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、饱和溶液降温到，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； D、的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化较小，故当中混有少量的时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，该选项说法不正确； 故选C。 8. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量 将混合气体通过足量溶液后再干燥 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙后再过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着木条分别伸入N2和CO2中，木条都会熄灭，无法通过此方法鉴别N2和CO2， 选项不能达到实验目的，符合题意； B、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，而CO不与NaOH溶液反应。将混合气体通过足量NaOH溶液后，CO2被吸收，再干燥可除去CO中少量的CO2，选项能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，反应后过滤可除去，从而除去CaCl2溶液中的盐酸，选项能达到实验目的，不符合题意； D、硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸与BaCl2溶液不反应。取样，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有H2SO4，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，选项能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 9. 如图1所示，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷（本实验中，白磷和红磷着火点分别为和）。使燃烧匙①和③接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入，与生石灰反应。只有一个燃烧匙中发生了燃烧现象。氧气传感器绘得的图像如图2，换成压强传感器后绘得的图像如图3，下列说法不正确的是 A. 由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热 B. 产生燃烧现象的是燃烧匙① C. 图2中段，曲线下降的原因是燃烧消耗了氧气 D. 图3中ab段压强上升的原因是燃烧放热使空气膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，则由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热，故A不符合题意； B、①和②处的白磷、③处的红磷都与氧气接触，水与生石灰反应会放热，但由于水的量较少，所以热量只能达到白磷燃烧的最低温度，所以①处的白磷能燃烧，③处的红磷不燃烧；由于②处的白磷距离热源较远，也不能燃烧，故B不符合题意； C、图2中0-t1时间内，氧气浓度下降的原因是：水与生石灰反应放热，温度达到①处白磷燃烧的着火点，①处白磷与广口瓶中的氧气反应，导致氧气的浓度下降，故C不符合题意； D、图3中ab段压强上升的原因是开始由于生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大，此时白磷还没有燃烧，b点后温度达到①处白磷燃烧的着火点后，白磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强减小，但白磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于后者压强增大的幅度大于前者压强减小的幅度，气压上升，故D符合题意。 故选D。 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为 C. 物质D是一种白色难溶于水的物质 D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质A中铜元素化合价为0，是铜单质Cu，在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以物质A不能与稀硫酸反应生成E，错误； B、物质B属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为Cu2O，错误； C、物质D属于碱，且铜元素显+2价，应为氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化铜是蓝色难溶于水的物质，不是白色，错误； D、物质DCu(OH)2，物质E是硫酸铜CuSO4，氢氧化铜能与稀硫酸发生中和反应生成CuSO4和H2O，正确。 故选D。 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，计12分） 11. 化学与生活密切相关，我们身边的事物蕴含着许多化学知识。请按要求回答下列问题： （1）冬季人们戴的防雾霾口罩中，滤芯常使用活性炭，这是利用活性炭的________性。 （2）碳酸饮料中含有和水等成分。打开瓶盖，有大量气泡冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）锂电池是许多汽车的动力来源，锂电池在充电过程中的能量转化形式为________。 （4）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母）。 A. 纯棉帽 B. 羊毛衫 C. 涤纶运动裤 D. 蚕丝旗袍 （5）石榴和长红枣中含有丰富的维生素和人体必需的一些元素，其中的铁元素在人体中属于________（填“常量元素”或“微量元素”）。 （6）生活中化学反应的用处非常大，中和反应在生活中的应用有（任举一例，需要写出具体物质及用途）________。 【答案】（1）吸附 （2）减小 （3）电能转化为化学能 （4）C （5）微量元素 （6）利用熟石灰改良酸性土壤（合理即可分） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附空气中的粉尘，所以是利用活性炭的吸附性。 【小问2详解】 大量气泡冒出，说明有二氧化碳从水中析出，所以随着压强的减小，气体的溶解度减小。 【小问3详解】 锂电池在充电过程（存储电能）中的能量转化形式为电能转化为化学能。 【小问4详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 A、纯棉帽中纯棉是天然材料。 B、羊毛衫涤中羊毛是天然材料。 C、涤纶运动裤中涤纶是合成纤维，是合成材料。 D、蚕丝旗袍中蚕丝是天然材料。 故选C。 【小问5详解】 铁是人体必须的微量元素。 【小问6详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应在生活中的应用有利用熟石灰改良酸性土壤等。 12. 以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是我们全面认识物质性质与用途的有效途径。同学们在小组合作学习之后，对铁的相关内容以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）制备：分析原理，和在高温下反应生成和的过程中，发生还原反应的物质是________。工业上以赤铁矿、石灰石、焦炭等为原料一起加入炼铁装置________中，得到生铁。 （2）性质：设计实验验证铁的金属活动性比铜强（答案中应包含所用试剂、操作方法、实验现象等要点）________。 （3）防护：常见的自行车链条是铁制品，关于自行车链条可采用的防锈措施是________。 （4）应用：生铁和钢是常见两种铁合金，其主要区别是________不同。生活中用铁做成铁锅来烹饪食物，利用了铁的________性。 【答案】（1） ①. 氧化铁##Fe2O3 ②. 高炉 （2）分别将铁片和铜片放入稀盐酸中，铁表面有气泡而铜表面无现象（合理即可） （3）涂油或保持表面干燥等（合理即可） （4） ①. 含碳量 ②. 导热 【解析】 【小问1详解】 和在高温下反应生成和的过程中，发生还原反应的物质是氧化铁，工业上以赤铁矿、石灰石、焦炭等为原料一起加入炼铁装置高炉中，得到生铁； 【小问2详解】 设计实验验证铁的金属活动性比铜强，所用试剂有铁片、铜片和稀盐酸，分别将铁片和铜片放入稀盐酸中，铁表面有气泡而铜表面无现象说明活动性Fe>H>Cu； 【小问3详解】 铁生锈需要与氧气、水接触。常见的自行车链条是铁制品，关于自行车链条可采用的防锈措施是涂油或保持表面干燥等（合理即可）； 【小问4详解】 生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同，生活中用铁做成铁锅来烹饪食物，利用了铁的导热性。 三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计16分） 13. 以下是实验室制取并收集氧气的常用装置图，回答下列问题： （1）加热高锰酸钾制氧气时，选用装置A，试管口要略向下倾斜的原因是________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）用过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为________。为控制该反应的速率，应选择装置________（填字母）作为发生装置。 （4）若用装置D收集氧气，则气体应从导管________（填“m”或“n”）口进入。 （5）小明用塑料瓶自制了简易供氧器，如图E所示。在乙塑料瓶中装入适量的水的目的是________（任写一点）。 【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管 （2）长颈漏斗 （3） ①. ②. B （4）m （5）通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率（答案合理即可） 【解析】 小问1详解】 装置A属于固固加热型发生装置，为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，其试管口应略向下倾； 【小问2详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，为固液混合物，不需要加热，应选用固液常温型发生装置，B能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，选用D收集时，应长进短出，故氧气从m口进入； 【小问5详解】 塑料瓶乙中可装入少量的水，氧气不易溶于水，将氧气通入底部，可通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率，并起到润湿氧气的作用。（合理即可） 14. 兴趣小组同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计如下： 【操作步骤】 （1）步骤1：________（填字母）。 A.先检查气密性后装入试剂 B.先装入试剂再检查气密性 步骤2：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，保持导管口在液面以下。试管I中发生反应的化学方程式是________。 步骤3：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中。 【现象分析】 （2）①产生上述现象的原因是________。 ②若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。 【提出问题】反应结束后，试管2的溶液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 【猜想与假设】 （3）猜想1：________；猜想2：。 【设计并进行实验】 （4） 操作 现象 结论 取试管2中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 ________ 猜想2正确 【反思与交流】 （5）下列物质中能替代碳酸钠的是________（填字母）。 A. 硝酸银溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 金属铜 D. 氧化铁 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 镁与稀盐酸反应生成的氢气不能逸出，使得试管I内压强增大，将液体压入试管Ⅱ中 ②. （3） （4）有气泡产生 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 实验前应先检查装置气密性，再装入试剂，防止装置漏气浪费药品，故选：A； 试管I中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 ①关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中，产生上述现象的原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气不能逸出，使得试管I内压强增大，将液体压入试管Ⅱ中； ②试管I中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应后试管I中的溶液含有氯化镁，可能含有氯化氢，若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明试管I中的溶液还含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，试管I中的溶液含有氯化镁、氯化氢，试管I中溶液流入试管Ⅱ中，溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，是因为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，将氢氧化钠完全反应，则反应结束后，试管Ⅱ的溶液中含有氯化镁、氯化钠，可能含有氯化氢，故结合猜想2可知，猜想1为； 【小问4详解】 根据结论猜想2正确，说明反应结束后试管Ⅱ中的溶液中含有，则取试管Ⅱ中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明猜想2正确； 【小问5详解】 A、均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能代替碳酸钠验证猜想2正确，不符合题意； B、显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，能代替碳酸钠验证猜想2正确，符合题意； C、铜与均不反应，无明显现象，不能代替碳酸钠验证猜想2正确，不符合题意； D、氧化铁与反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，氧化铁与不反应，无明显现象，能代替碳酸钠验证猜想2正确，符合题意。 故选：BD。 四、推理、计算题（共2小题，第15题7分，第16题5分，计12分） 15. 周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取，用以漂白丝帛过程。其制取的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是________． （2）步骤1中得到的“白色固体”为________（写化学式），该物质在生活中的用途有________（任写一条）。 （3）步骤3中反应的化学方程式为________，该步骤中主要操作为________（填名称）。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B. 可去除油脂，作清洁剂 C. 可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 D. 草木灰可以与铵态氮肥混用 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. CaO ②. 作干燥剂（合理即可） （3） ①. Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3 ↓+2KOH ②. 过滤 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分，故填增大反应物间的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，则步骤1中得到的“白色固体”为氧化钙，故填CaO； 氧化钙能够与水发生化合反应生成氢氧化钙，可消耗水，可用作干燥剂干燥气体，故填作干燥剂。 【小问3详解】 步骤1中得到的“白色固体”为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即浊夜中的成分是氢氧化钙，步骤3中，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙程度和氢氧化钾，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3 ↓+2KOH； 步骤3中的操作将难溶性固体与液体进行了分离，则该操作为过滤，故填过滤。 【小问4详解】 A、草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项错误； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，可去除油脂，作清洁剂，选项正确； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力，选项正确； D、草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以草木灰不可以与铵态氮肥混用，选项错误，故填BC。 16. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 （1）第3次实验生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）1.1 （2）解：共生成二氧化碳气体115g+25g×4-209.5g=5.5g。 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律和表格数据知，第3次生成的二氧化碳的质量为160.6g+25g-184.5g=1.1g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 2. 化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长的影响”的探究活动，部分操作中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测 3. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。下图是氟在元素周期表中信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟原子容易得到1个电子形成F- D. 牙膏中氟元素含量越高越好 4. 蚂蚁在寻找到食物后，会分泌一种跟踪剂，其化学式为，下列有关跟踪剂的说法正确的是 A. 该物质共由29个原子构成的 B. 该物质是高分子化合物 C. C、H、O三种元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 5. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应都遵守质量守恒定律，则氢气与氧气反应一定生成水 B. 化合物都是由不同种元素组成的，则不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 6. 甲醇()可利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 该反应实现了二氧化碳的再生利用 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 7. 、和三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和的溶液的质量分数为 C. 饱和溶液降温到，有晶体析出 D. 除去中混有少量的，主要采用降温结晶的方法 8. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量溶液后再干燥 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙后再过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 如图1所示，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷（本实验中，白磷和红磷着火点分别为和）。使燃烧匙①和③接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入，与生石灰反应。只有一个燃烧匙中发生了燃烧现象。氧气传感器绘得的图像如图2，换成压强传感器后绘得的图像如图3，下列说法不正确的是 A. 由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热 B. 产生燃烧现象的是燃烧匙① C. 图2中段，曲线下降的原因是燃烧消耗了氧气 D. 图3中ab段压强上升的原因是燃烧放热使空气膨胀 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为 C. 物质D是一种白色难溶于水物质 D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，计12分） 11. 化学与生活密切相关，我们身边的事物蕴含着许多化学知识。请按要求回答下列问题： （1）冬季人们戴的防雾霾口罩中，滤芯常使用活性炭，这是利用活性炭的________性。 （2）碳酸饮料中含有和水等成分。打开瓶盖，有大量气泡冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）锂电池是许多汽车的动力来源，锂电池在充电过程中的能量转化形式为________。 （4）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母）。 A. 纯棉帽 B. 羊毛衫 C. 涤纶运动裤 D. 蚕丝旗袍 （5）石榴和长红枣中含有丰富的维生素和人体必需的一些元素，其中的铁元素在人体中属于________（填“常量元素”或“微量元素”）。 （6）生活中化学反应的用处非常大，中和反应在生活中的应用有（任举一例，需要写出具体物质及用途）________。 12. 以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是我们全面认识物质性质与用途的有效途径。同学们在小组合作学习之后，对铁的相关内容以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）制备：分析原理，和在高温下反应生成和的过程中，发生还原反应的物质是________。工业上以赤铁矿、石灰石、焦炭等为原料一起加入炼铁装置________中，得到生铁。 （2）性质：设计实验验证铁的金属活动性比铜强（答案中应包含所用试剂、操作方法、实验现象等要点）________。 （3）防护：常见的自行车链条是铁制品，关于自行车链条可采用的防锈措施是________。 （4）应用：生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是________不同。生活中用铁做成铁锅来烹饪食物，利用了铁的________性。 三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计16分） 13. 以下是实验室制取并收集氧气的常用装置图，回答下列问题： （1）加热高锰酸钾制氧气时，选用装置A，试管口要略向下倾斜的原因是________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）用过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为________。为控制该反应的速率，应选择装置________（填字母）作为发生装置。 （4）若用装置D收集氧气，则气体应从导管________（填“m”或“n”）口进入。 （5）小明用塑料瓶自制了简易供氧器，如图E所示。在乙塑料瓶中装入适量的水的目的是________（任写一点）。 14. 兴趣小组同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计如下： 【操作步骤】 （1）步骤1：________（填字母）。 A.先检查气密性后装入试剂 B.先装入试剂再检查气密性 步骤2：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，保持导管口在液面以下。试管I中发生反应的化学方程式是________。 步骤3：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中。 【现象分析】 （2）①产生上述现象的原因是________。 ②若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。 【提出问题】反应结束后，试管2的溶液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 【猜想与假设】 （3）猜想1：________；猜想2：。 设计并进行实验】 （4） 操作 现象 结论 取试管2中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 ________ 猜想2正确 【反思与交流】 （5）下列物质中能替代碳酸钠是________（填字母）。 A. 硝酸银溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 金属铜 D. 氧化铁 四、推理、计算题（共2小题，第15题7分，第16题5分，计12分） 15. 周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取，用以漂白丝帛的过程。其制取的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是________． （2）步骤1中得到的“白色固体”为________（写化学式），该物质在生活中的用途有________（任写一条）。 （3）步骤3中反应的化学方程式为________，该步骤中主要操作为________（填名称）。 （4）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B. 可去除油脂，作清洁剂 C. 可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力 D 草木灰可以与铵态氮肥混用 16. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 （1）第3次实验生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$