福建厦门市同安第一中学2025-2026学年下学期第二次学情监测 高二化学试卷

**基本信息** 聚焦高二化学核心内容，以太阳能燃料合成、香料制备等真实情境设计综合题，融合化学观念与科学探究，适配期中监测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/48分|官能团识别、氢键、化学用语、同分异构体|结合水杨酰甘氨酸结构、离子液体等素材，考查化学观念| |非选择题|4题/52分|物质结构（钛电子排布、晶胞计算）、有机合成（芳香烃转化）、工业流程（碳酸锰制备）、实验（SnI₄制备）|以全球首套千吨级太阳能燃料项目、香料G合成路线等情境，突出科学思维与科学探究能力考查|

同安一中2025一2026学年（下)第二次学情监测 高二化学参考答案 1-5 ACABC 6-10ADCCD 11-12BB 13.(13分)(1)第四周期第IVB族(1分) 12 (2)B >(1分) 平面三角形(1分) (3)S原子半径大，原子间形成的σ键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以 形成π键（答案合理均可） 2(5×59+139)×102 (4)LaNisH3 (答案合理均可) 3Nac 14.(16分)(1)bc (2)加成反应(1分) 醛基(1分) (3)1,3,5一三甲（基）苯或均三甲苯或间三甲苯 4 CH3 CH3 CH; C=CH2 (5)n 。催化剂 C-CH: (⑥NaOH水溶液，加热 CH-CH2OH +02Cu 2 CH-CHO +2H2O CH OH OH CH3 CH CH CH3 15.(13分)(1) 3d54s2 (2)Mn02+2Fe2+4Ht=Mn2+2Fe3+2H20 (3)4.7(1分) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)2.9×10-9 2025~2026学年（下）第二次学情监测高二化学试卷 第1页共2页 (5)Mn2++2HC03=MnC03l+C02↑+H0 (6abc 16.(10分)(1)二者均为非极性分子，相似相溶 (2)浅紫色蒸气 (3)I+3B,+3H,O=IO,+6B+6H (4)95 (⑤)放大碘的浓度，提高滴定灵敏度 2025~2026学年（下）第二次学情监测高二化学试卷 第2页共2页 同安一中2025～2026学年（下）第二次学情监测 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Sn-119 I-127 La-139 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1. 水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A．酮羰基 B．羧基 C．羟基 D．酰胺基 2. 下列事实与氢键无关的是 A．沸点：NH3＞PH3 B．0 ℃下的密度：水＞冰 C．热稳定性：H2O＞H2S D．水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3 3. 下列化学用语使用正确的是 A．H2O的分子球棍模型： B．氨基的电子式为 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 4. 下列叙述中错误的是 A．石墨和金刚石互为同素异形体 B． 与 互为同系物 C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 D．H、D、T互为同位素 5. 下列四种有机反应中，有一种有机反应类型与其他三种反应类型不同的是 A． B． C． D．+ Br2 + HBr 6. 我国科学家制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A．C-H键是共价键 B．有8个碳碳双键 C．1个多烯环配合物共有16个氢原子 D．不能发生取代反应 7. 使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是 A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为43 B．由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基 C．由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子 D．推测该有机物可能是CH3COOCH2CH3 8. 一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M > Z > Y B．电负性：W > M > Z C．键角：∠X-Z-Z < ∠X-Z-X D．YW4- 中Y的杂化方式为sp3杂化 9. 下列图示实验能达到实验目的是 A．验证苯酚的酸性强于乙酸 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D．验证甲基使苯环活化 10. 锡在第ⅣA族，白锡（体心四方）和灰锡（面心立方）晶胞结构如图，下列说法正确的是 A．灰锡的晶胞结构与金刚石相似，硬度比金刚石大 B．白锡与灰锡晶胞的微粒数之比为1：2 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞边长为a nm，则其最近的两个锡原子间距离为 11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性： D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 12. 电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼(N2H4)的装置如图。下列说法正确的是 A．电子移动方向：b电极→ a电极 B．环己醇的同分异构体中，含有四元碳环的醇有6种（不考虑立体异构） C．电极反应Ⅱ为2 -2e- + 2H2O = 2 + N2H4 + 2H+ D．理论上电路中每通过6mol e- ，阴极区电解质溶液的质量减少6g 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。钛在元素周期表中的位置是________________________，基态钛原子核外有______________种空间运动状态不同的电子。 (2)碳可形成、、等多种无机化合物。 ①在反应转化成的过程中，下列说法错误的是________(填字母)。 A．每个分子中孤电子对总数增多 B．分子的极性不变 C．原子间成键方式不完全相同 D．分子的熔沸点变大 ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰________冰(填“>”“<”或“=”)。 ③的空间结构为___________。 (3)与同族，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________。 (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和轴方向的投影图如图所示。 ①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________________。 ②若阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度____________________(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可)。 14．（16分）某物质G可做香料，某香料厂合成G的路线如图： 回答下列问题： (1)A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_________(填序号) a.密度比水大 b.所有原子均在同一平面上 c.一氯代物只有一种 d.邻位二氯代物有两种 (2)反应①的反应类型为___________________，物质G的官能团的名称为____________________。 (3)B的同分异构体H，苯环上只有一种化学环境的氢，H的名称为___________________________。 (4)卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰，C的结构简式为________________________________。 (5)D在一定条件下可以生成有机高分子，反应的化学方程式是 _____________________________。 (6)步骤⑤所用试剂和条件为_____________________。 (7)写出步骤⑥的化学方程式__________________________________________________________。 (8)写出符合以下条件的F的同分异构体的结构简式____________________。 ①与氯化铁溶液显紫色； ②苯环上的一氯代物只有一种 15．（13分）碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21； ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为__________________________。 (2)“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为______________________________________。 (3)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：_________≤pH＜6.2，滤渣2的主要成分是_____________________________(填化学式)。 (4)“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1，则c(Zn2+)=_______mol•L-1。 (5)“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (6)锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)，其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有__________________(填标号)。 a.配位键          b.极性键       c.范德华力          d.离子键 16．（10分）无水SnI4为橙红色晶体，熔点145.8℃，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和I2为原料制备SnI4并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．SnI4的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到SnI4粗品并回收溶剂。 (1)SnI4可溶于CCl4的原因是________________________________。 (2)当圆底烧瓶液面上方观察不到_________________________(填实验现象)，表明反应已完成。 Ⅱ．SnI4的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 (3)“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为____________________________________。 (4)“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。测得纯度为______%。[] (5)将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是___________________________。 2025～2026学年（下）第二次学情监测高二化学试卷 第 4 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $