精品解析：陕西榆林市横山区2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H- 1 Li- 7 Be- 9 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的用途说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 溶液可用于刻蚀覆铜板 C. 硅可用于制作光导纤维 D. 电解熔融可冶炼出金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，A错误； B．具有氧化性，可与Cu发生反应，因此可用于刻蚀覆铜板，B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质用于制作半导体、太阳能电池板等，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解得到铝，工业上冶炼铝是电解熔融的，D错误； 故此题选B。 2. 高氯酸铵（）可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 、中的共价键均为s-pσ键 C. 、的VSEPR模型均为四面体形 D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由​和构成，题图只写出了的结构，未完整写出​的电子式，正确电子式为，A错误； B．中的共价键是两个原子的轨道重叠形成的键，只有中键为键，B错误； C．​中的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；​中的价层电子对数为，VSEPR模型也为四面体形，C正确； D．​分子中两个原子之间形成三键，结构式为，不是单键，D错误； 故选C。 3. 劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 演示非遗技艺“打铁花” 利用了铁的焰色试验 C 对燃煤烟气进行脱硫处理 用石灰石浆吸收烟气中的SO3 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精消毒的原理是乙醇可使蛋白质变性，与乙醇的强还原性无关联，A错误； B．打铁花是高温熔融的铁被击打后飞溅产生的现象，铁没有特征焰色，不属于焰色试验，B错误； C．燃煤烟气脱硫是用石灰石浆吸收烟气中的，而非，C错误； D．肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，分子同时含有亲水基和疏水基，疏水基结合油污、亲水基结合水，通过乳化作用去除油污，化学知识正确且与劳动过程关联，D正确； 故选D。 4. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛的非处方药，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生水解反应 C. 不含手性碳原子 D. 1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，上述分子的不饱和度为10，则分子式为，A错误； B．分子中含羧基和酮羰基，不能发生水解反应，B错误； C．分子左侧连接羧基的碳原子周围4个原子或原子团均不相同，为手性碳原子，C错误； D．分子中的羧基可以与碳酸氢钠发生反应生成羧酸钠、二氧化碳和水，所以1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，D正确。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 熔点：石墨＞金刚石 C-C键的键能：石墨＞金刚石 C 冠醚18-冠-6可以选择性识别K+ 冠醚18-冠-6的空穴半径与K+半径接近 D 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，其在中溶解度更大是因为极性较弱，选项解释称是非极性分子，A错误； B．石墨中C为杂化，键键长比金刚石中杂化的键更短，键能更大，因此熔点石墨高于金刚石，B正确； C．冠醚可通过空穴半径匹配选择性识别阳离子，18-冠-6的空穴半径与半径接近，因此可以选择性识别，C正确； D．烃基是推电子基团，烃基碳链越长，推电子效应越强，羧基中氢氧键的极性越弱，越难电离出，酸性越弱，因此乙酸酸性强于丙酸，D正确； 故选A。 6. 下列反应的离子(或化学)方程式书写错误的是 A. 用制备： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 侯氏制碱法中得到晶体： D. 铁吸氧腐蚀的负极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成沉淀和HCl，方程式原子守恒、产物正确，A正确； B．稀硝酸清洗银镜时，稀硝酸被还原为NO，Ag被氧化为Ag⁺，离子方程式电荷守恒、原子守恒，B正确； C．侯氏制碱法中，饱和食盐水中通入和，析出溶解度较小的晶体，离子方程式书写正确，C正确； D．铁吸氧腐蚀的负极，Fe失去电子生成，正确反应式为，D错误； 故选D。 7. 已知、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态原子的价电子中有3个未成对电子，与相邻，、的核电荷数之比为 ，基态原子的价电子中 能级和能级的电子数相等。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Y＞M＞Z B. 和的简单氢化物中两中心原子均采取杂化 C. 1 mol单质分别与足量、的单质反应转移的电子数目相同 D. 是一种新型陶瓷材料 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子价电子中有3个未成对电子，X为N；Y与X相邻且原子序数更大，Y为O；Y、Z核电荷数之比为2:3，Z核电荷数为12，即Mg；基态M原子价电子中s和p能级电子数相等，价电子排布为，M为Si，据此解答； 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，即Y＞X＞M＞Z，A错误； B．X的简单氢化物为，中心N原子的价层电子对数为4，采取杂化；Y的简单氢化物为，中心O原子的价层电子对数为4，采取杂化，B正确； C．1 mol Mg分别与足量、反应，产物中Mg均为+2价，1 mol Mg均转移2 mol电子，转移电子数相同，C正确； D．是耐高温的新型结构陶瓷材料，D正确； 故选A。 8. 下列装置或操作正确且能够达到实验目的的是 A. 对氨气进行尾气吸收 B. 配制NaOH溶液 C. 制备FeCl3晶体 D. 利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳密度比水大，位于下层，氨气不溶于四氯化碳，导管伸入四氯化碳层可防止倒吸，逸出的氨气在上层水层被吸收，该装置可以达到尾气吸收目的，A正确； B．容量瓶只能用于定容，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH固体溶解需先在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶，B错误； C．FeCl3​溶液中会发生水解，加热蒸发时HCl挥发，促进水解完全，最终得到氢氧化铁或氧化铁，无法得到晶体，C错误； D．溴氧化亚铁离子生成铁离子，溴水刚滴入溶液就会因为铁离子和硫氰化钾作用而显血红色，无法判断滴定终点，D错误； 故选A。 9. 水滑石及类水滑石化合物具有特殊的层状结构及物理、化学性质。一种水滑石的化学式为，其层板结构如图所示，和层在两层板结构之间(未画出)，该水滑石受热分解会产生大量、水以及镁铝氧化物。下列分析错误的是 A. 该水滑石可用作阻燃剂 B. 图示层板结构整体带负电 C. Mg2+与OH-形成的配离子镁氧八面体中，Mg2+提供空轨道 D. 图示层板结构中的和层间阴离子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该水滑石受热分解会产生大量CO2、水以及镁铝氧化物，CO2和水可以隔绝氧气，同时分解吸热、生成的氧化物覆盖在可燃物表面，都能起到阻燃作用，所以可用作阻燃剂，A正确； B．我们可以通过化学式计算层板结构的带电情况：水滑石的化学式为 , 其中Mg2+、Al3+、OH-所带电荷分别为： ，层间有（带2个负电荷）来平衡电荷，所以层板结构整体带正电，B错误； C．在配位离子中，中心离子（Mg2+）提供空轨道，配体（OH-）提供孤电子对，所以Mg2+与OH-形成的镁氧八面体中，Mg2+提供空轨道，C正确； D．层板结构中的OH-含有-OH基团，层间阴离子（如）可以与OH-中的H形成氢键，D正确； 故答案选B。 10. 7-乙基色醇(M)广泛用作食品和饮料的香精香料，其制备反应如下图所示(部分中间步骤省略)，下列说法正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. 基态原子未成对电子数：N＞C＞O＞Br C. Y在碱性条件下的水解产物中含和 D. M分子中C原子有两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，但N元素属于第ⅤA族，电子排布式为，p轨道为半充满，结构稳定，第一电离能高于相邻的O和C，故第一电离能：N＞O＞C，A错误； B．基态原子未成对电子数：N（）：3个；C（）：2个；O（）：2个；Br（）：1个；故基态未成对电子数：N＞C=O＞Br，B错误； C．Y分子中含有酯基和酰胺基，在碱性条件下分别水解生成羧酸盐（）和醇、羧酸盐（）和氨基，不会生成，在碱性条件下会继续反应，C错误； D．M分子结构中，苯环及杂环上的碳原子为杂化，侧链上的饱和碳原子均为单键连接，为杂化，D正确； 故选D。 11. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极 为非晶硅薄膜，电极 为薄膜，集流体起导电作用，电池总反应可表示为 。下列说法错误的是 A. 充电时，集流体 与外接电源的负极相连 B. 放电时，电极 的电极反应为 C. 放电时，外电路通过1mol电子时， 薄膜电解质损失1molLi+ D. 该固态电池不能使用饱和氯化锂水溶液作电解质 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应判断电极性质：放电（原电池）时， 转化为 ，失电子，因此电极A为负极，电极B为正极；充电时，原负极作阴极，原正极作阳极； 【详解】A．充电时，电极A（原负极）作阴极，阴极需要与外接电源的负极相连，因此集流体A接外接电源负极，A正确； B．放电时电极B为正极，得电子结合生成​，电极反应为，B正确； C．放电时，只在 电解质中定向迁移，负极生成1mol，正极消耗1mol，电解质中的总物质的量不变，不会损失，C错误； D．电池含活泼锂，锂能与水反应，因此不能使用氯化锂水溶液作电解质，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作、现象与结论不一致的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将气体通入溶液中[已知呈红棕色 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 B 室温下用计测定相同浓度溶液和溶液的 溶液的较大 酸性：CH3COOH＞HClO C 向溶液中加入少量固体 溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 D 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，再滴加几滴等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液先变为红棕色，说明与先发生络合反应，后变为浅绿色说明生成了，氧化还原反应最终进行完全，可推出络合反应速率更快，且氧化还原反应进行更彻底、平衡常数更大，A正确； B．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，越大对应酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，溶液更大，说明酸性，B正确； C．溶液的蓝色来自，加入后变为黄绿色，是因为与结合生成了，C正确； D．该实验中过量，滴加时，会直接与溶液中过量的反应生成黑色沉淀，并非沉淀转化为，无法得出的结论，D错误； 故选D。 13. 直接氧化制备氯气发生反应： 。下图为容积一定的容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时平衡转化率随温度变化的关系。下列分析正确的是 A. 代表进料浓度比 的是曲线① B. 当 ， 时，的平衡转化率为80% C. 平衡常数小于 D. 当 ， 加入催化剂，可提高的平衡产率 【答案】B 【解析】 【分析】进料浓度比分别等于1、4、7时，HCl平衡转化率与进料浓度比关系是，进料比越大，HCl转化率越小，故①是进料浓度=1的图象，②为=4、③为=7的图象。 【详解】A．HCl起始充入量越多，自身转化率越低，所以提高充入比，HCl的平衡转化率降低，代表进料浓度比 的是曲线③，故A错误； B．400℃，进料浓度比c(HCl):c(O2)＝4，与化学方程式的计量系数比相同，则两反应物的转化率相等，HCl的平衡转化率为80%，则O2平衡转化率也为80%，故B正确； C．由图可知，温度升高，HCl转化率降低，该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K(300 ℃)＞K(400 ℃)，故C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不可提高的平衡产率，故D错误； 故选B。 14. 常温下，向溶液(用少量硫酸酸化，假设此时不水解)中匀速逐滴加入溶液，得到曲线如图所示。已知：时，的，且浓度小于认为其沉淀完全；，。下列有关说法正确的是 A. a点溶液中阳离子浓度最大的是H+ B. c点溶液中的还未沉淀完全 C. c点后急剧变化是过量的电离导致的 D. d点水电离出的约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为初始溶液，已知，则 ；原溶液，因此，阳离子浓度最大的是，不是，A错误； B． c点，则，根据 ，即 ，即已经沉淀完全，B错误； C．c点已经沉淀完全，继续滴加时，不再被沉淀反应消耗，过量的电离使溶液中快速升高，急剧变化，C正确； D．d点，溶液因过量显碱性，抑制水的电离，溶液中全部由水电离，水电离出的等于水电离出的，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的流程如下： 已知：ⅰ．； ⅱ．铍和铝的化学性质相似，在pH＞10时会溶解生成。 回答下列问题： （1）基态铍原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）“酸浸、过滤”得到的滤渣为___________(填化学式，下同)。“水相1”中的溶质主要是___________。 （3）“反萃取”时调整pH＞10，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对“水相2”进行加热的目的是___________。 （5）采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是___________。 （6）该工艺中可以循环使用的物质是___________(用化学式表示，至少写三个)。 （7）铍的六方晶胞结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为b nm。铍晶体密度为___________(用含a、b、NA的代数式表示)。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 和 （3） （4）加快的水解，得到沉淀 （5）防止Be和Mg被氧化 （6）、、、等（任写3个） （7） 【解析】 【分析】本题是化工流程的综合考查，首先铝硅酸盐加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+、Al3+、和过量H2SO4，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+和过量H2SO4，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，NaA和煤油可循环利用，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，向Be(OH)2中加入氢氟酸，再通入NH3，结晶得到(NH4)2BeF4；(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF，其中NH3可循环用于制备过程，真空环境下，BeF2与Mg在900℃反应，真空环境是为了防止活泼的Be和Mg被空气中的O2、N2等氧化，得到金属铍。 【小问1详解】 基态Be原子的核外电子排布为1s22s2，占据的轨道为1s和2s，共2个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，所以空间运动状态有2种； 【小问2详解】 酸浸时，Be3Al2(SiO3)6与过量稀硫酸反应： ，所以滤渣为H2SiO3；滤液含有Be2+、Al3+、 ，萃取时Be2+与HA反应生成BeA2(HA)2进入有机相中，水相1中含有Al2(SO4)3和过量H2SO4； 【小问3详解】 已知在pH＞10时会溶解生成， BeA2(HA)2与过量NaOH反应： ； 【小问4详解】 水相2中含，加热可促进水解生成Be(OH)2沉淀； 【小问5详解】 Be和Mg都是活泼金属，在高温下易与空气中的O2、N2、CO2等反应，真空环境可防止Be、Mg被氧化； 【小问6详解】 从流程看可循环使用的物质有：、、、等； 【小问7详解】 晶胞原子数：六方晶胞中，顶点 ，底面中心 ，内部3个，共6个Be原子。晶胞质量： 。晶胞体积：底面积：正六边形，体积：。密度：； 16. 复合氨基酸螯合钙是一种新型补钙剂，在补钙的同时还能补充人体所必需的氨基酸。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如图1所示。 已知：ⅰ．制备过程中，与氨基酸中上的原子、 (或)上的原子形成配位键，发生螯合反应； ⅱ．氨基酸螯合钙易溶于水，难溶于乙醇，80℃开始分解； ⅲ．复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。 回答下列问题： （1）与普通分液漏斗相比，仪器a的优点是___________。仪器c的名称是___________。 （2）制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后(此时所有开关都关闭，开始实验时需先打开___________(填开关符号，下同)；一段时间后，观察到d中出现的浑浊又变澄清时，关闭___________，打开___________。 （3）充分反应后，将仪器c中的混合溶液进行“系列操作”：包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥。 （4）已知：螯合率 。螯合率与pH的关系如图2所示，pH过低或过高螯合率都比较低的原因是___________。 （5）螯合率的测定：取1g复合氨基酸螯合钙样品配成 溶液，加入适量铬黑T指示剂和 缓冲溶液调节pH，摇匀后，溶液呈酒红色，用的EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定，消耗EDTA-2Na溶液的平均体积为。另取 样品，加入50 mL乙醇，水浴温热并充分搅拌、过滤、洗涤，洗涤液并入乙醇中，用蒸馏水定容至 ，重复上述试验，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为。 [已知：ⅰ．铬黑T溶液(pH=8～10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；ⅱ．未参与螯合的游离态能溶于乙醇；ⅲ．EDTA-2Na(无色)+Ca2+=EDTA-Ca(无色)+2Na+。 ①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与Ca2+结合能力由小到大的排序为___________。滴定终点的现象为___________。 ②螯合率=___________%(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 使装置内压强相等，保证液体顺利流下 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. K1、K3 ②. K3 ③. K2、K4 （3）减压蒸发浓缩 （4）pH过低，溶液中浓度过大，与氨基反应，使N原子不存在孤电子对且带正电荷，不易与形成配位键，pH过高，会生成沉淀，使得螯合率下降 （5） ①. 氨基酸＜铬黑T＜EDTA-2Na ②. 当滴入最后半滴EDTA-2Na溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且30s内不变色 ③. 【解析】 【分析】左侧装置的作用是产生CO2排尽装置中的空气和利用产生的CO2气体将CaCl2溶液压入三颈烧瓶中；三颈烧瓶中是氯化钙溶液与复合氨基酸溶液制备复合氨基酸螯合钙反应，利用NaOH溶液调节pH增大螯合率，由于复合氨基酸螯合钙80℃开始分解，需要水浴加热控制温度；右侧烧杯中的澄清石灰水是为了检测二氧化碳是否充满装置，由此解答； 【小问1详解】 仪器a是恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，可以平衡气压，确保液体顺利滴下，防止因内部压力变化而导致的滴液不畅；仪器c的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 开始实验时，应先打开K1、K3，使产生的二氧化碳充满装置，排尽装置内的空气；观察到d中澄清石灰水浑浊又变澄清时，说明装置内二氧化碳充满，关闭K3，打开K2、K4，利用产生的二氧化碳将氯化钙溶液压入三颈烧瓶中与氨基酸进行螯合反应； 【小问3详解】 由已知可知氨基酸螯合钙80℃开始分解，因此需要采用减压蒸发浓缩，通过减压（抽真空），使水在远低于较低的温度下沸腾蒸发，防止氨基酸螯合钙分解； 【小问4详解】 pH过低，溶液中浓度过大，由于氨基呈碱性，与氨基反应，使N原子不存在孤电子对且带正电荷，不易与形成配位键而导致螯合率较低；pH过高，溶液中的浓度过大，会与生成沉淀，使得螯合率下降； 【小问5详解】 ①铬黑T指示剂先于螯合物中的充分结合，使溶液显酒红色，利用EDTA-2Na的滴定，EDTA-2Na与络合，故反应的终点现象为溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色；根据上述反应可知，三种试剂与结合能力的大小排序为氨基酸＜铬黑T＜EDTA-2Na； ②由EDTA-2Na(无色)+Ca2+=EDTA-Ca(无色)+2Na+可知，EDTA-2Na与的物质的量之比为1:1，因此可根据未加入乙醇时滴定消耗EDTA-2Na的物质的量计算，根据加入乙醇后滴定消耗EDTA-2Na的物质的量计算，代入螯合率 可得到螯合率为%。 17. 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用甲烷及乙烷制乙烯，涉及的相关反应如下： 反应Ⅰ： 副反应： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）副反应的___________。反应Ⅰ的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）298 K时，反应Ⅱ历程如图1所示。该反应共分两步，其中反应速率较快的是___________(填“反应a”或“反应b”)。已知在、 下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，的，、的标准摩尔生成焓为0.的___________。 （3）①以和的混合气体为起始投料(N2不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅱ进行研究，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．升高温度，正、逆反应速率同时增大 B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 ②已知反应Ⅱ：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。某温度下，向恒容密闭容器中通入和(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压()和转化率α随时间变化的结果如图2，起始时___________；平衡时 ___________；a处的___________。 【答案】（1） ①. +203 ②. 大于 （2） ①. 反应a ②. +51 （3） ①. BD ②. 4：1 ③. 15 ④. 2.5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，副反应=反应Ⅰ−反应Ⅱ，则，；已知反应Ⅰ的 ，根据ΔH=正反应活化能−逆反应活化能，所以正反应活化能大于逆反应活化能； 【小问2详解】 反应速率由活化能决定，活化能越小，反应速率越快，从反应Ⅱ历程如图可知从右向左，第一步（反应a）活化能更小，因此反应速率更快的是反应a；已知反应 Ⅱ： ，，，根据生成焓定义，，所以； 【小问3详解】 ①A．升高温度，正、逆反应速率同时增大，A正确； B．物质的量相等不能说明反应达到平衡（平衡的标志是浓度不变，不是浓度相等），错误； C．增加起始投料时的体积分数，恒容下浓度增大，单位体积的活化分子数增加，C正确； D．恒容且混合气体总物质的量不变，则总压不变，增加起始投料时的体积分数，则分压增大，平衡向气体分子数减小的方向移动（逆向），平衡转化率减小，D错误； 故选BD； ②设、的初始投料分别为、；平衡时转化率为； ，，起始时；平衡时 ；， ，，平衡时，，可推知；a点时，转化率为60%： a处的。 18. 胺碘酮(G)属于Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G的路线如下。 已知：+(RCO)2O +RCOOH。 回答下列问题： （1）A中所含官能团名称为___________，B、D的结构简式分别是___________、___________。 （2）F生成G的反应类型为___________。 （3）写出E生成F的化学方程式：___________。 （4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________(忽略立体异构)。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②分子中含有一个手性碳原子； ③遇FeCl3溶液不显紫色。 （5）结合题给信息，设计以和为原料经三步反应制备苯乙烯的合成路线。___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、醚键 ②. ③. （2）取代反应 （3）+2I2+HI+CH3I （4）、 （5） 【解析】 【分析】根据已知中反应，A与(CH3CH2CH2CO)2O在H3PO4作用下反应生成B，结合B的分子式推出B为，还原得到C，C与D在AlCl3作用下发生反应生成E，结合D的分子式推知，D为，E与I2在KIO3作用下反应生成F，F与反应生成G。 【小问1详解】 A中所含官能团名称为醚键、碳碳双键；根据分析可知B为，D为； 【小问2详解】 F生成G的反应是F中酚羟基的氢原子被−CH2CH2N(CH2CH3)2取代，生成小分子HCl，属于取代反应； 【小问3详解】 E生成F的化学方程式为+2I2+HI+CH3I； 【小问4详解】 D为，同分异构体符合：①含有苯环且苯环上有两个处于对位的取代基；②分子中含有一个手性碳原子，符合条件的同分异构体有：，遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基，符合条件的为； 【小问5详解】 结合题给信息，以和为原料制备苯乙烯，苯与在磷酸作用下反应生成，催化加氢得到，在浓硫酸催化下加热生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H- 1 Li- 7 Be- 9 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的用途说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 溶液可用于刻蚀覆铜板 C. 硅可用于制作光导纤维 D. 电解熔融可冶炼出金属铝 2. 高氯酸铵（）可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 、 中的共价键均为s-pσ键 C. 、的VSEPR模型均为四面体形 D. 的结构式为 3. 劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 演示非遗技艺“打铁花” 利用了铁的焰色试验 C 对燃煤烟气进行脱硫处理 用石灰石浆吸收烟气中的SO3 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 4. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛的非处方药，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生水解反应 C. 不含手性碳原子 D. 1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 熔点：石墨＞金刚石 C-C键的键能：石墨＞金刚石 C 冠醚18-冠-6可以选择性识别K+ 冠醚18-冠-6的空穴半径与K+半径接近 D 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子(或化学)方程式书写错误的是 A. 用制备： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 侯氏制碱法中得到晶体： D. 铁吸氧腐蚀的负极反应式： 7. 已知、、、四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态原子的价电子中有3个未成对电子，与相邻，、的核电荷数之比为 ，基态原子的价电子中 能级和能级的电子数相等。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Y＞M＞Z B. 和的简单氢化物中两中心原子均采取杂化 C. 1 mol单质分别与足量、的单质反应转移的电子数目相同 D. 是一种新型陶瓷材料 8. 下列装置或操作正确且能够达到实验目的的是 A. 对氨气进行尾气吸收 B. 配制NaOH溶液 C. 制备FeCl3晶体 D. 利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 9. 水滑石及类水滑石化合物具有特殊的层状结构及物理、化学性质。一种水滑石的化学式为，其层板结构如图所示，和 层在两层板结构之间(未画出)，该水滑石受热分解会产生大量、水以及镁铝氧化物。下列分析错误的是 A. 该水滑石可用作阻燃剂 B. 图示层板结构整体带负电 C. Mg2+与OH-形成的配离子镁氧八面体中，Mg2+提供空轨道 D. 图示层板结构中的和层间阴离子间存在氢键 10. 7-乙基色醇(M)广泛用作食品和饮料的香精香料，其制备反应如下图所示(部分中间步骤省略)，下列说法正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. 基态原子未成对电子数：N＞C＞O＞Br C. Y在碱性条件下的水解产物中含和 D. M分子中C原子有两种杂化方式 11. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极 为非晶硅薄膜，电极 为薄膜，集流体起导电作用，电池总反应可表示为 。下列说法错误的是 A. 充电时，集流体 与外接电源的负极相连 B. 放电时，电极 的电极反应为 C. 放电时，外电路通过1mol电子时， 薄膜电解质损失1molLi+ D. 该固态电池不能使用饱和氯化锂水溶液作电解质 12. 下列实验操作、现象与结论不一致的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将气体通入溶液中[已知呈红棕色 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 B 室温下用计测定相同浓度溶液和溶液的 溶液的较大 酸性：CH3COOH＞HClO C 向溶液中加入少量固体 溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 D 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，再滴加几滴等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 直接氧化制备氯气发生反应： 。下图为容积一定的容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时平衡转化率随温度变化的关系。下列分析正确的是 A. 代表进料浓度比 的是曲线① B. 当 ， 时，的平衡转化率为80% C. 平衡常数小于 D. 当 ， 加入催化剂，可提高的平衡产率 14. 常温下，向溶液(用少量硫酸酸化，假设此时不水解)中匀速逐滴加入溶液，得到曲线如图所示。已知：时，的，且浓度小于认为其沉淀完全；，。下列有关说法正确的是 A. a点溶液中阳离子浓度最大的是H+ B. c点溶液中的还未沉淀完全 C. c点后急剧变化是过量的电离导致的 D. d点水电离出的约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的流程如下： 已知：ⅰ．； ⅱ．铍和铝的化学性质相似，在pH＞10时会溶解生成。 回答下列问题： （1）基态铍原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）“酸浸、过滤”得到的滤渣为___________(填化学式，下同)。“水相1”中的溶质主要是___________。 （3）“反萃取”时调整pH＞10，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对“水相2”进行加热的目的是___________。 （5）采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是___________。 （6）该工艺中可以循环使用的物质是___________(用化学式表示，至少写三个)。 （7）铍的六方晶胞结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为b nm。铍晶体密度为___________(用含a、b、NA的代数式表示)。 16. 复合氨基酸螯合钙是一种新型补钙剂，在补钙的同时还能补充人体所必需的氨基酸。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如图1所示。 已知：ⅰ．制备过程中，与氨基酸中上的原子、 (或)上的原子形成配位键，发生螯合反应； ⅱ．氨基酸螯合钙易溶于水，难溶于乙醇，80℃开始分解； ⅲ．复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。 回答下列问题： （1）与普通分液漏斗相比，仪器a的优点是___________。仪器c的名称是___________。 （2）制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后(此时所有开关都关闭，开始实验时需先打开___________(填开关符号，下同)；一段时间后，观察到d中出现的浑浊又变澄清时，关闭___________，打开___________。 （3）充分反应后，将仪器c中的混合溶液进行“系列操作”：包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥。 （4）已知：螯合率 。螯合率与pH的关系如图2所示，pH过低或过高螯合率都比较低的原因是___________。 （5）螯合率的测定：取1g复合氨基酸螯合钙样品配成 溶液，加入适量铬黑T指示剂和 缓冲溶液调节pH，摇匀后，溶液呈酒红色，用的EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定，消耗EDTA-2Na溶液的平均体积为。另取 样品，加入50 mL乙醇，水浴温热并充分搅拌、过滤、洗涤，洗涤液并入乙醇中，用蒸馏水定容至 ，重复上述试验，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为。 [已知：ⅰ．铬黑T溶液(pH=8～10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；ⅱ．未参与螯合的游离态能溶于乙醇；ⅲ．EDTA-2Na(无色)+Ca2+=EDTA-Ca(无色)+2Na+。 ①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与Ca2+结合能力由小到大的排序为___________。滴定终点的现象为___________。 ②螯合率=___________%(用含、的式子表示)。 17. 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用甲烷及乙烷制乙烯，涉及的相关反应如下： 反应Ⅰ： 副反应： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）副反应的___________。反应Ⅰ的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。 （2）298 K时，反应Ⅱ历程如图1所示。该反应共分两步，其中反应速率较快的是___________(填“反应a”或“反应b”)。已知在、 下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，的，、的标准摩尔生成焓为0.的___________。 （3）①以和的混合气体为起始投料(N2不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅱ进行研究，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．升高温度，正、逆反应速率同时增大 B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 ②已知反应Ⅱ：的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。某温度下，向恒容密闭容器中通入和(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压()和转化率α随时间变化的结果如图2，起始时___________；平衡时 ___________；a处的___________。 18. 胺碘酮(G)属于Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G的路线如下。 已知：+(RCO)2O +RCOOH。 回答下列问题： （1）A中所含官能团名称为___________，B、D的结构简式分别是___________、___________。 （2）F生成G的反应类型为___________。 （3）写出E生成F的化学方程式：___________。 （4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________(忽略立体异构)。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②分子中含有一个手性碳原子； ③遇FeCl3溶液不显紫色。 （5）结合题给信息，设计以和为原料经三步反应制备苯乙烯的合成路线。___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $