云南昌宁县第二中学2026届普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题

机密★启用前 A卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16K:39Mn:55Zn:65Br:80 的 Ru:101I:127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A.棉花、麻、蚕丝均为糖类 B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 的 C.家中光纤的主要材质是硅 D.氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念 2.下列化学用语正确的是 A.二氧化硅的分子式：S0: 数 B.二氧化碳分子的球棍模型： ●8● C.基态Gc原子的价层电子排布式：3d04s24p2 D.OF分子的VSEPR模型为 化学试题第1页（共12页） 3.下列说法错误的是 A.O的电负性比S大，可推断OF分子的极性比S5的大 B.核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键 2 C.已知邻二氮菲（简称为phem)与F形成的配位键可表示为： ，则[Fc(pbcn,了 N 中Fe2·的配位数为6 D.不慎将浓疏酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 4.已知6XeE+12H,0=2Xe0,+4Xe↑+24HF+30,T。设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.反应6 nolXcF,转移电子数目为16N B.lmolXeF,中价层孤电子对数为6N, C.消耗6molH,0时生成氧化产物的数目为2.5N. D.含ImolH,O的冰中含有的氢键数目最多为2N 5药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法正确的是 Br NaH.DMF OCH: A.X分子中一定共面的碳原子有8个 B.有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C.Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D.】mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6mol氢气 6.下列离子方程式书写正确的是 A.NaS与少量FeCl3反应：s+2Fe2Fe2+SJ B.足量CO,通入饱和Na,CO,溶液中：2Na+CO+C0+H,O=2 NaHCO↓ C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：20H+Ca·+2H+2F-C5↓+2H0 D.向Na,CO,溶液通入过量H,S:H,S+CO分=CO,↑+S+H,O 化学试愿第2页（共12页） 7用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 直流电路 度计 一杯边 块状钠 外壳 浓孩 饱食盐水 ① ④ A.图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与H,O反应放热 B.图②装置用于中和热的测定 C.图③装置可制备少量干燥的HC1气体 D.图④装置是制备C1,的简易装置 8.翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6,1 mol XYZ2W6含100mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周 期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A.非金属性：W>Z B.原子半径：Y>X C.W存在同素异形体 D.X、Y的第一电离能均小于镁 9.交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是RuO,其晶胞结构如下图(、b 为品胞参数，α=B==90),下列说法错误的是 o nm anm bnm A.晶体中O原子的配位数为3 B.品体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C.晶胞中体心与顶点之间的距离为2a -nm 2 2.66×10 D.品体的密度为Ngcm 化学试题第3页（共12页） 10.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下 列说法锚误的是 H to 1OH CH,OH HCHO a-MoC Cu-LuSiO: 人0 PLA MP MMA A.PLA的单体可以发生消去反应 B.PLA含有两种官能团 C.MP的同分异构体中含羧基的有2种 D.MMA能使溴水褪色 11.T0,是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO,废渣可以通过如下流程纯化。下列 说法错误的是 A1粉 盐酸H. H,O, TiO,度流→ 铝热还原 浸取 氧化水解 +TiO,'xH,O 浸诚 滤液 已知：“铝热还原时，Al转化为难溶于酸和碱的a-Al,O,TiO转化为TiO.(1sn≤1.5)：“浸取” 时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T。 A.TO具有弱氧化性 B.“氧化水解时发生水解的化学方程式为TiCl4+(x+2)H,O=TiO,·xH,O↓4HC1 C.每生成1 mol TiOxH,0,消耗H,O,物质的量大于0.5mol D.H,均来自于Fc和AI与盐酸的反应 化学试愿第4页（共12页） 12.由C,H。直接脱氢制C,H的反应为CH(g)=C,H,(g+H,(g)△H。在密闭容器中发生该反应，测得 C,H。的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 0.9 C,H,的平衡 转化常 0.7 -20% 0.5 50% …80% 0.3 0.l02004006008001000 TIC A.X、Z两点平衡常数：K(Z)>K(X) B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.X、Y两点的化学反应速率：VE(X)y(Y) D.减压、升温均有利于提高C,H。的平衡转化率 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸 化3%NaCI溶液，一段时间后，从 A 无明显现象 Zn可以保护Fc不被腐蚀 Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴 溶液 用玻璃棒蘸取2mL溶液滴在干燥的广 泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与 试纸呈微红色 NH:发生水解 标准比色卡比较 先出现浅黄色沉 以K,CO,为指示剂，用AgNO,标准溶液 淀，后出现砖 K(AgBr)<K(Ag.CrO,) 滴定溶液中的Br 红色沉淀 浴液黄色变绿色， 溶液中c(cucL,)减小， D 将盐酸酸化的CuCl,溶液加水稀释 最终变为蓝色 cCu(H0J2)增大 化学试题第5页（共12页） 14.在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物NOx)和环己酮、 乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径（装置及物质转 化示意图如下)，同时得到翻产品乙醇酸(GA)。当得到1 mol GA时，下列说法正确的是 m 电源 CH,OH CH,OH NO CH,OH COOH A.m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B.EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4c+H2O=HOCH2-COOH+4H C,NO在电极上会先转化为NHOH的电极反应是：NO-4c+4HO=NH2OH+5OH D.若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5g 15.常温下，现有两份溶液，分别为含M,A(s)的MA饱和溶液和含MB(S)的MB饱和溶液。两种溶 液中各自的pc(M)(pc=-lg©)以及含A微粒的分布系数δ c(A） 所有含A微粒的总浓度 随pH的 变化关系如图所示，M、B均不发生水解。下列说法错误的是 1.0 ② 0.8 ① 0.6 6 3 pc(M) 0.4 ④ 0.2 0.0 234567890 pH A. 曲线③代表(A) B.M2A(s)+2B2MB(s)+A*K5x10 C.pH=3时，M2A饱和溶液中存在：c(M)=4c(A-) D.0.00 1 mol.L'NaHA溶液：c(A2-)>c(HA) 化学试题第6页（共12页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)从含砷氧化锌废渣（还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化锌的工艺流程如下： NH,NH,HCO,钟粉 FesO KMnO ①0：l2NH)S.0.1 干燥、 含碎氧化锌 毖渣 欧尔一滤流一除印了除铁]-然氢一骏式碳酸蹈热分能产品 池渣（含Cu、 砷酸关 NH,CO, Ag、Ni符) 回答下列问题： (1)①锌在元素周期表中位于 区。 ②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因 是 91.0r 90.5 90.0 89.5 89.0 88.52903003i0320330340350 反应温度K (2)①砷位于元素周期表的 周期 族，该原子其有 种运动状态 不同的电子。 ②“除砷时，FcSO,需过量，一是生成F©(OH)[或Fc(OH)-F©(OH)]胶体吸附含砷微粒，二 是 :写出砷酸铁的化学式： (3)“除铁时，Fe2·被KMnO,全部氧化为Fe,再调pH将Fe·、Mn·转化为沉淀而除去。检验铁元 素是否被完全除去的试剂是 (4)写出“蒸氨时，[Zn(NH),]C0,生成ZnC0,·2Zn(OH),的化学方程式： (⑤)以1t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4kg,依据以上数据能否计算出锌元素 的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由： 化学试题第7页（共12页） 17.（14分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： 1.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 被石灰 甲苯和 NaOH 溶液 铁粉 CC1AgNO,溶液 用甲 乙丙 (1)冷凝管中冷水从 (填“a'或“b")进，实验过程中使用了40mL甲苯（约为0.38mol)和 30mL液溴（约为0.58mol),则选用的仪器M的最合理规格为 (填标号)。 A.100mL B.200mL C.250mL D.500mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式 (3)乙中CCL的作用为 (4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 (填标号)。若最后得到对溴甲苯 51.98g,则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 A.检查装置气密性 B.连接好装置 C.将甲苯和液溴滴入 D.将NaOH溶液滴 入E.接通冷凝水 F.将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ.苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染斜的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室 合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： COOH 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 溶解度g 名称 性状 熔点/℃ 沸点C 密度/gmL小 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状品体 122.4 248 1.2659 微溶1 易浴 己知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100g水中的溶解度：4℃，0.18g:18℃，0.27g:75℃，2.2g 按下列合成步骤回答问题： 化学试题第8页（共12页） (5)苯甲酸制备： 电动搅拌器 温度计 甲苯、水、高锰酸钾 如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网 上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅 拌，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用 是 已知加入高锰酸钾时发生的反应为) -C00K 2MnO2l+H2O+KOH (6)分离提纯： 除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO2,此时反应的离子方程式为 18.(14分)CH,-CO,重整反应指CH,和CO,转化为合成气C0和H的过程。CH,和CO,一定条件发 生重整反应历程的能量变化如下图所示。 E 2H(g+2C0(g) C(s)+2Hxg)+CO:(g) CH(g)+COxg) 反应 反应Ⅱ 反应历程 (I)CH,-Co,重整反应：C0(g)+CH,(g)≠2Co(g)+2H,(g)△H=」 kmol(用含E的式 子表示)：该重整反应中的决速步为反应 (填“T”或“")。 (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的CH(g)和C0,(g),若只发生CH,-CO,重整反 化学试愿第9页（共12页） 应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是 (填标号) A. VE(CH)=Vg(CO.) B.v(CO:)=2vg(H:) C.CH,与C0的物质的量之比不变 D.容器内混合气体的压强不变 (3)CH,-C0:重整反应中易发生副反应：CO,(g)+H,(g)≠Co(g)+H,O(g)△H>0。一定条件下将 等物质的量的CH,(g)和CO,(g)充入总压为kP的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得 某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为 ②该温度下平衡时n(H):n(CO)= CH,-CO:重整反应的分压平衡常数K。= (用含“”的式子表示) (4)CH,-CO,重整反应中，CH,裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时CO又消耗 积碳生成C0,两者速率相同时可使CH,和CO的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲 烷重整反应中不同温度下的催化性能，科研组将n(CH):(CO)=I:1的混合气以一定流速通过 该催化剂，测得不同温度下CH的转化率随时间的变化曲线如下图所示。 100 80 婴60 20 0 0100200300400500 时间min ①温度T、T和T的大小顺序为 ②相同温度下，反应刚开始CH,转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期：随反应 时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是 化学试愿第10页（共12页） 19.(13分)某药物中间体G的合成路线如图1所示： (I)熔NaOH (I)NaOH HCLC,HO☒ (2)HCI (2C0y一定条件 CI D O C CH,CH,COCI COCH,CH, CH; 乙酸酐 B AICI 一定条件 OH CH: OCOCH,CH, COOH COOH COOH F E G 图1 回答下列问题： (I)A→B的反应方程式为 (2)D的化学名称为】 D→E的反应类型为 (3)A中混有C可用 (写出试剂和除杂方法)除杂。 (4)1molE最多可以与 mol NaOH完全反应。 (5)二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2：1 ③不与NaHCO,溶液反应 则符合上述条件的H共有 种（不考虑立体异构）。 COOH H (6)以 为原料合成 OH 的路线如图2所示（部分反应条件己略去），其中M和N的结 COCH, 构简式分别为 和 COOH OH OH COCH: 图2 化学试题第11页（共12页） 化学试愿第12页（共12页） 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学·A卷 1.【答案】D 【解析】棉花、麻的主要成分为纤维素，属于糖类，蚕丝的主要成分是蛋白质、不属于糖类， A错误；苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性、不具有酸性，B错误； 光纤的主要材质是二氧化硅、不是硅，C错误；氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气转化为水， 原子利用率100%，化学能转化为电能，减少了化石燃料的使用，且能量利用率高、无污染， 故氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念，D正确。 2.【答案】D 【解析】二氧化硅是共价晶体，无分子，SO2是二氧化硅的化学式，A错误；二氧化碳分 子中C原子的半径比O原子的半径大，且碳原子和氧原子之间形成的是碳氧双键，B错误； 主族元素的最外层电子为价电子，则基态G原子的价层电子排布式为4s24p2,C错误；OF, 分子的中心原子0的价层电子对数=2+6-2x1=4,VSEPR模型为 D正确。 2 3.【答案】A 【解析】电负性F>O>S,F与O电负性相差小于F与S的电负性差，可推断OF2分子的极 性比SF2的小，A错误；核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成N-H.N氢键，B正 确：[Fc(phen)]中一个Fe+与3个phen形成配位键，一个Fet与一个phen形成2个配位 键，共形成6个配位键，C正确；浓硫酸有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿 抹布擦净，后用水冲洗抹布，D正确。 4.【答案】B 【解析】在反应6XeF4+12H,0=2Xe03+4Xe个+24HF+3O2中，XeF4中Xe元素的化合价 为+4价，XeO,生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。6 molXeF4反应时，有2 molXe化 合价升高到+6价，4 molXe化合价降低到0价，转移电子数为4×4mol=16mol,即转移电子 数目为16N,A正确；XeE,中心原子价层电子对数为8+4=6，成键电子对数为4，则孤电 2 子对数为6-4=2，则1molXeF4中价层孤电子对数为2Wa,B错误；在反应 6XceF+12H,0=2Xe0,+4Xe个+24HF+30,T中，氧化产物为Xe03、氧气，消耗6mol水 时生成氧化产物的数目为2.5W,C正确；根据冰的结构和均摊法，1个H2O分子可以和4 个H0形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为)，平均1m0lH0分子形成的冰中氢键 数目为2NA,D正确。 5.【答案】B 【解析】苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该 分子中一定共面的碳原子有7个，A项错误；有机物X中含有羰基和苯环可以发生加成反 应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B项正确：Y不是油脂，不能发生皂化反应， C项错误；Z中含有1个苯环、2个碳碳双键，1mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应 最多可消耗5mol氢气，D项错误。 6.【答案】B 【解析】Na,S与少量FeCl3反应，正确的离子方程式为3S2-+2Fe+=2FeS↓+S↓，A错误； 足量CO2通入饱和NaCO,溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为 2Na+CO}+CO,+H,O=2NaHC03↓，B正确；HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分， 需保留化学式，C错误；碳酸的酸性强于H,S,所以不能发生上述反应，正确的离子方程式 为H,S+CO}=HCO;+HS,D错误。 7.【答案】C 【解析】N和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误；中 和热的测定缺少玻璃搅拌器，温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误；浓盐酸具有挥发性， 浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的 HCI气体，C正确：电解饱和食盐水不能用Cu作阳极，Cu作阳极得不到C2,D错误。 8.【答案】B 【解析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为IVA族元素，W的最 外层电子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O,X、Y、Z三种元素位于同周期，且 X+Y+2Z的质子数为100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为Si,X、Y 的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaA1Si2O6(书写复杂硅酸盐的化 学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AINaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na,Y为 Al。 同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S>Z(S), 故非金属性：W(O)>Z(S),A正确：同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径： Y(AI)<XNa),B错误；W的常见单质有O2和O3,存在同素异形体，C正确；同周期元素 第一电离能从左向右呈增大趋势，第A、VA族元素大于相邻元素，故第一电离能： INa<I1(AI)<IMg),D正确。 9.【答案】B 【解析】晶胞中黑球的个数是8×+1=2，白球的个数是4×+2=4，则黑球代表Ru,白 8 球代表O,据此解答。 以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配 位数为3，A正确；晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充（位于体心的Ru原 子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误；体心与顶点的 距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为V2a+b nm,C正确；由分析可知，晶体 266 质量为 N。8，体积为abx102cm3，则晶胞密度为 xbx10N8cm=26w0” 266 p=- a'bNgcm3,D正确。 10.【答案】B 【解析】PLA的单体为：HOCH(CH)COOH,与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H,可以 发生消去反应，A正确；PLA含有羧基、酯基、羟基三种官能团，B错误；MP的同分异构 体中，含有羧基的有2种，分别为CHCH2 CH2COOH和CH3CH(CH)COOH,C正确；MMA 中含有碳碳双键，可以和B2发生加成反应而使溴水褪色，D正确。 11.【答案】D 【解析】“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱的转化为a-A12O3,TO2转化为 TiO.(1≤n.5),同时铁的氧化物转化为铁单质，加盐酸后TiO。、Fe与酸反应生成T3t、 Fe2+和氢气，氧化钙转化为氯化钙，难溶的a-Al2O3转化为滤渣，滤液中Ti3+、Fe2+被氧化 生成Ti4+和Fe3+,Ti4+水解生成TiO2·xHO分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 TiO2中Ti为+4价，属于高价具有弱氧化性，A正确；T+水解生成TO2·xH,O,“氧化水 解时发生水解的化学方程式为TCl4+(x+2)H,O=TO2·xH2O↓+4HCl;过氧化氢氧化的是 T+和Fe2+,每生成1mol的TiO2·xH20消耗H202物质的量大于0.5mol,C正确；铝热反应 中有铁的氧化物转化为铁单质，若A1少量，则A1没有剩余，氢气是铁与盐酸反应产生的， 故D错误。 12.【答案】D 【解析】由题图可知，压强一定时，温度越高，C,H。的平衡转化率越高，则升温平衡正向 移动，该反应的正反应为吸热反应，即△H>0。平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相 同，故K(Z)=K(X),A错误；该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B 错误；X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故V正(X)<V邀(Y), C错误；该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高 C,H。的平衡转化率，D正确。 13.【答案】A 【解析】Zn与Fe用导线相连，插入稀疏酸酸化的3%Nacl溶液中形成原电池，Zn作负极， Fe作正极，发生腐蚀。从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K,[Fe(CN)6]溶液，若Fe被 腐蚀会生成Fe2+，Fe2+与K,[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只能 说明Fe电极区此时没有Fe*,证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，A正确；NH4Fe(SO4),溶液 中Fe3+、NH都会发生水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取2mLNH,Fe(SO4),溶液滴在干燥 的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是NH发生水解导致的，也可能是F3+水解的 作用，结论错误，B错误；以K,CO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br,先 出现浅黄色AgBr沉淀，后出现砖红色Ag2CrO4沉淀。但AgBr和Ag2CO,的沉淀类型不同， 不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断Kp(AgBr)与Kp(Ag2CO4)的大小关系，结论错误， C错误；CuCl2溶液中存在平衡[CuC14]2-+4H,O≥[Cu(H,O)4]2++4CI,将盐酸酸化的CuCl2 溶液加水稀释，平衡正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最 终变为蓝色，结论错误，D错误。 14.【答案】B 【解析】由图可知，左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，故左侧为阳极，电极反应为 HOCH,-CH,OH-4e+H,O=HOCH,-COOH+4H,右侧电极是阴极，NO,在电极上会 先转化为NH,OH,NH,OH与环己酮反应生成己内酰胺，据此解答。 由分析可知，左侧为阳极，则m为电源正极，n为电源负极，电流从m极出发，经外电路 回到n极，A错误；由分析可知，乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，电极反应为 HOCH2-CH,OH-4e+H,O=HOCH2-COOH+4H+,B正确；NO,在电极上发生得电子 的还原反应转化为NHOH,电极反应为NO,+4e+5H=NH,OH+H,O,C错误；若两电 极间增加质子交换膜，则H+将通过质子交换膜向右侧移动，当得到1mol GA时，转移4mole, 有4molH+进入阴极室（质量增加4g),阴极的电流效率为0.8，有4mol×0.2=0.8mol电子用 于发生副反应：2H*+2e=H2个（质量减少0.8g),故阴极区质量共增加3.2g,D错误。 15.【答案】B 【解析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分 电离，含A微粒只有HA和A2,二者浓度相等时，pH=3,则HA电离常数 c(H*)×cA2-) =cH)=103,pH增大，OH浓度增大，A2离子浓度增大，M离子浓度减小， c(HA) pc(M)增大，则M2A饱和溶液中pcM)随pH发生变化，即下方的曲线代表M2A饱和溶液 中pcM),上方曲线代表MB饱和溶液中pc(M),因为pcM)不随pH发生变化，则HB为 强酸，完全电离，即图中①代表δHA)随pH的变化图，③代表δ(A2),②代表MB饱和溶液 中pc(M,④代表M2A饱和溶液中pcM)随pH发生变化，据此分析解题。 据图分析可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，δHA) 逐渐减小，8(A2)逐渐增大，所以曲线③代表δ(A2,A正确；M、B均不发生水解，所以 MB饱和溶液中pc(M)不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中pc(M),④代表M2A饱和 溶液中pc(M)随pH发生变化，据图可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pcM)=2, cM)-0.01mol/L,c(A2y7cM*)=0.005mo/L,KpM2A)=c2(M)c(A2)-0.012x0.005-=5×10-, MB饱和溶液中pc(M)=5,c(B)=c(M)=10-5mol/L,Ksp(MB)=cM)cB)=10-5×10-5-10-10, M,A(s)+2B-=2MB(s)+A*K- (A2-）Kp(M,A)-5x107 2(B)[K(MB)](10 =5x105,B错误； 当溶液pH=3时，δHA)=δ(A2),c(HA)=c(A2),溶液中存在物料守恒 c(M)=2[c(HA)+c(A2)]=4c(A2),C正确；HA只电离不水解，HAHt+A2,0.001mo/L的 NaHA的c(H)K10-3mol/L,pH>3,pH=3时cHA)=c(A2),则pH>3时，c(A2)>c(HA),D 正确。 16.（14分) 【答案】(1)①ds(1分) ②温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸 出(2分) (2)①四或4(1分) VA(1分)33(1分) ②使砷酸根沉淀完全(2分) FeAsO4 （1分) (3)KSCN溶液(1分) (4)3[Zn(NH3)4]C0,+2H,0=ZnC032Zn(OH)2+12NH个+2C0个(2分) (⑤)不能，“除杂时添加了锌粉，最终ZO中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无 法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率(2分) 【解析】含砷氧化锌废渣进行氨浸，发生 ZnO+NH+HCO;+3NH,=[Zn(NH3)4]+Co+H,O生成[Zn(NH,)4]C03,再加入锌粉发 生金属的置换，铜、银和镍等金属变成金属单质过滤除去，滤液中加入硫酸亚铁等试剂生成 砷酸铁除砷后加入高锰酸钾，Fe2+被KMnO,全部氧化为Fe3+,再调pH将Fe3+、Mn2+转化 为沉淀而除去，经过蒸氨后获得碱式碳酸锌，经干燥、热分解获得产品： (1)①锌元素是30号元素，价层电子排布式为3d4s2,位于元素周期表的ds区；②当温 度高于328K时，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出。 （2)①砷与氮位于同一主族，位于元素周期表的第四周期VA族；砷的原子序数是33，核 外的33个电子的运动状态各不相同，共有33种运动状态不同的电子；②“除砷时，根据该 工序目的是将砷元素除去，故FeSO,过量，一是生成Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2l胶体可 吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应，使砷酸根沉淀完全；砷酸铁的化学式为FAsO4。 (3)检验Fe+用KSCN溶液。 (4)[Zn(NH)4]C0生成ZnC0,·2Zn(OH)2的化学方程式为3Zn(NH3)4]C0,+2H,0= ZnC03·2Zn(OH)2+12NH3个+2C0,个。 （5)由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于含砷氧 化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。 17.(14分) 【答案】(1)a(1分) B(1分) CH, (2) (2分) +Br Br+HBr个 (3)吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气(2分) (4)BAECDF(2分) 80%(2分) (5)分层(1分) 冷凝回流(1分) (6)2MnO4+3HS03+OH=2MnO2↓+3SO4+2H,0(2分) CH 【解析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应 +Br2 FeBr:CH; Br+HBr个 生成对溴甲苯和HB,通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液 用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr,防止污染环境。 (1)冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进；实验过程中使用了40mL甲苯（约为 0.38mol)和30mL液溴（约为0.58mol),总体积为70mL,液体体积一般要小于三分之二、大 于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200mL。 (2)甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr,催化剂为FeBr3,化学方程式为 CH, +Br2 FeBr-CH; Br+HBr个 (3)由于HB中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对 HBr的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收HB 气体中的Br2和甲苯蒸气。 (4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为：连接好装置，A.检查装置气密性， 防止漏气，E.接通冷凝水，C.将甲苯和液溴滴入，进行反应，D.将NaOH溶液滴入， 除去过量的溴单质，F.将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF;若 最后得到对溴甲苯51.98g,实验过程中使用了40mL甲苯（约为0.38mol)和30mL液溴（约为 0.58mol,理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为0.38mol×171g/mo 51.98g ×100%=80%。 (5)甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分 层，说明甲苯完全反应；装置能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸气，防止甲苯的挥发而降低产品 产率。 (6)反应后混合物中含有氢氧化钾，亚硫酸氢钠有还原性，能还原高锰酸钾生成二氧化锰、 硫酸钾和水，则其反应的离子方程式为：2MnO:+3HSO;+OH=2MnO2↓+3SO}+2H,0。 18.(14分) 【答案】(1)E,-E(1分)I(1分) (2)CD(2分) (3)①C02(2分) ②1：3(2分) (2分) 192 (4)①T>T2>T3(2分) ②CH,裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效 果降低(2分) 【解析】(1)焓变=生成物总能量-反应物总能量，CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E,-E)kJ.mol；活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该重整 反应中的决速步为反应I。 (2)v正(CH4)=V正(CO2)不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A;反 应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，vE(CO2)=2y(H2),反应没有达到平衡状 态，故不选B;反应过程中CH4与CO的物质的量之比减小，CH4与CO的物质的量之比不 变，说明反应达到平衡状态，故选C;反应后气体物质的量增多，容器体积不变，压强是变 量，容器内混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选D。 (3)①若不发生副反应，CH4(g)和C02(g)的转化率相等，由于C0(g)参与副反应， C02(g)的平衡转化率大于CH4（g),所以平衡转化率为40%的反应物为CO2(g)。 ②设CH4(g)和C02(g)的投料均为amol，CH4(g)的转化率为20%，则参与 Co2(g)+CH,(g)=2Co(g)+2H2(g)反应的CH4(g)、C02(g)均为0.2amol,反应生成Co、 H2的物质的量均为0.4amol；C02（(g）的平衡转化率为40%，则参与 C02(g)+H2(g)=Co(g)+H,O(g)反应的C02(g)、H2均为0.2amol,反应生成C0的物质 的量为0.2amol、生成H20的物质的量为0.2amol,反应达到平衡，容器中n(CH4)=0.8amol、 n(C02)=0.6amol、n(C0)=0.6amol、n(H2)=0.2amol、n(H20)=0.2amol。 该温度下平衡时n(H2):n(CO)=1:3,CH4-C02重整反应的分压平衡常数 0.6a /0.2a Po K。 2.4a 2.4a1 p2 0.8a 0.6a 192 2.4a 2.4a (4)①C02(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H,(g)反应吸热，升高温度平衡正向移动，CH,转 化率增大，所以温度T、T2和T3的大小顺序为T>T2>工3。 ②相同温度下，反应刚开始CH,转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反 应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是CH4裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐 失活，催化效果降低。 19.(13分) 【答案】(1) Cl2 +HCI(2分) (2)邻羟基苯甲酸(1分) 取代反应(1分) (3)氢氧化钠溶液、分液(2分) (4)3(1分) (5)12(2分) OCOCH, OCOCH. COOH 6) CH; (2分) (2分) 【解析】苯与Cl2在FeCl,催化下发生取代反应产生氯苯 氯苯与熔融NaOH发生 C OH 反应，然后与HC1作用，反应产生苯酚 与NaOH作用，然后通入CO2, OH ONa COOH 在一定条件下反应产生 然后通入HCI反应产生D: ,D与 CoONa CH,CH,COCI发生酚羟基上H原子的取代反应产生E,E与AICl作用产生F,F与乙酸酐 在一定条件下发生反应产生G,据此分析解答。 (1)A是苯，苯与Cl2在FCl,催化下发生取代反应产生氯苯 、 HCl,该反应的化 学方程式为 +Cl +HCl。 OH (2)根据上述分析可知D的结构简式是 C00H,命名为邻羟基苯甲酸。 OH ONa (3)苯不溶于NaOH溶液， 能够与NaOH溶液反应产生可溶性 而 溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去，A中混有C可用氢氧 化钠溶液、分液。 (4)E是 羧基需要消耗1 mol NaOH,与苯环相连的酯基需要2mol OCOCH,CH, COOH NaOH,则1 mol E最多需要与3 mol NaOH完全反应。 (5)根据己知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有 醛基（一CHO);②酸性条件下水解产物物质的量之比为2：1，则该结构中含有酯基 (一COO一)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为 一OOCH,数目为两个；③不与NaHCO,溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能团和 CH CH,一O一CH 0 基团在苯环上排布： 0 CH一CH, -CH,-O-CH CH,-CH,-O-CH 0-CH (邻、间、对3种) (邻、间、对3种) (邻、间、对3种) -cH-0-H 共12种。 O-CH 0 (邻、间、对3种) (6) 与CL,在FeCL催化下发生甲基邻位上的取代反应产生 该物 CH 质与NaOH作用然后在HCl作用下反应产生 与CH3COCl发生取 OH OCOCH OCOCH CH. 代反应产生M是 CH3 与酸性KMnO,溶液发生氧化反应，一CH,被氧化 OCOCH. COCH 产生COOH,反应产生N是 COOH ,N与A1C异构化反应产生 OH COOH OCOCH, OCOCH. 故M是 CH3, COOH N是