云南昌宁县第二中学2026届普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题

机密★启用前 A卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Zn：65 Br：80 Ru：101 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 棉花、麻、蚕丝均为糖类 B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 C. 家中光纤的主要材质是硅 D. 氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 二氧化碳分子的球棍模型： C. 基态Ge原子的价层电子排布式： D. 分子的VSEPR模型为 3. 下列说法错误的是 A. 的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B. 核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C. 已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 4. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 5. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与少量反应： B. 足量通入饱和溶液中： C. 氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D. 向溶液通入过量： 7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B. 图②装置用于中和热的测定 C. 图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D. 图④装置是制备的简易装置 8. 翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 非金属性：W>Z B. 原子半径：Y>X C. W存在同素异形体 D. X、Y的第一电离能均小于镁 9. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 10. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是 A. PLA的单体可以发生消去反应 B. PLA含有两种官能团 C. MP的同分异构体中含羧基的有2种 D. MMA能使溴水褪色 11. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 C. 每生成1mol ，消耗物质的量大于0.5mol D. 均来自于Fe和Al与盐酸的反应 12. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 A. A B. B C. C D. D 14. 在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1mol GA时，下列说法正确的是 A. m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极 B. EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+ C. NO在电极上会先转化为NH2OH的电极反应是：NO-4e-+4H2O=NH2OH+5OH- D. 若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5 g 15. 常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线③代表 B. C. pH=3时，饱和溶液中存在： D. 0.001NaHA溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）①锌在元素周期表中位于___________区。 ②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是___________。 （2）①砷位于元素周期表的___________周期___________族，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 ②“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是___________；写出砷酸铁的化学式：___________。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是___________。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：___________。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：___________。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL B．200 mL C．250 mL D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 （3）乙中的作用为________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为________（填标号）。若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。 A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g：75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________，已知加入高锰酸钾时发生的反应为 （6）分离提纯： 除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 18. 重整反应指和转化为合成气和的过程。和一定条件发生重整反应历程的能量变化如下图所示。 （1）重整反应： ___________(用含的式子表示)；该重整反应中的决速步为反应___________(填“I”或“II”)。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生重整反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 与的物质的量之比不变 D. 容器内混合气体的压强不变 （3）重整反应中易发生副反应： 。一定条件下将等物质的量的和充入总压为的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为___________。 ②该温度下平衡时___________，重整反应的分压平衡常数___________(用含“”的式子表示)。 （4）重整反应中，裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时又消耗积碳生成，两者速率相同时可使和的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲烷重整反应中不同温度下的催化性能，科研组将的混合气以一定流速通过该催化剂，测得不同温度下的转化率随时间的变化曲线如下图所示。 ①温度、和的大小顺序为___________。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是___________。 19. 某药物中间体G的合成路线如图1所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应方程式为________。 （2）D的化学名称为________。D→E的反应类型为________。 （3）A中混有C可用________（写出试剂和除杂方法）除杂。 （4）1 mol E最多可以与________mol NaOH完全反应。 （5）二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为 ③不与溶液反应 则符合上述条件的H共有________种（不考虑立体异构）。 （6）以为原料合成的路线如图2所示（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为________和________。 机密★启用前 A卷 云南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Zn：65 Br：80 Ru：101 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. 温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出 （2） ①. 四或4 ②. ⅤA ③. 33 ④. 使砷酸根沉淀完全 ⑤. （3）溶液 （4） （5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率 【17题答案】 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3）吸收气体中的和甲苯蒸气 （4） ①. BAECDF ②. 80% （5） ①. 分层 ②. 冷凝回流 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. I （2）CD （3） ①. CO2 ②. 1:3 ③. （4） ①. >> ②. 裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效果降低 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 邻羟基苯甲酸 ②. 取代反应 （3）氢氧化钠溶液、分液 （4）3 （5）12 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $