精品解析：2026年黑龙江大庆市第六十九中学中考二模化学试题

2025-2026学年下大庆市六十九中学中考模拟测试化学(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 N-14 K-39 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 烧水时发现水垢 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 硫酸铜白色粉末遇水变蓝 D. 用海水制纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧水形成水垢，是水中可溶性钙、镁化合物受热分解生成碳酸钙、氢氧化镁等难溶新物质的过程，属于化学变化。 B.氢氧化钠固体潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面溶解形成溶液的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.白色无水硫酸铜粉末遇水发生反应，生成新物质五水硫酸铜，属于化学变化。 D.海水制纯碱是将海水中的氯化钠等原料转化为新物质碳酸钠的过程，属于化学变化。 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 二氧化碳验满 C. 测溶液pH D. 气密性检验 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平称量需遵循“左物右码”规则，且氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，图中物码倒置且称量方式错误。 B.二氧化碳验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，图中操作正确。 C.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，图中操作错误。 D.检查该装置气密性时，先加水浸没长颈漏斗下端形成液封，用手紧握试管外壁，若长颈漏斗内液面上升，冷却后回落，说明装置气密性良好，图中长颈漏斗下端未形成液封，操作错误。 3. 化学与人类生产生活息息相关，下列选项正确的是 A. 玻璃钢是金属材料 B. 石油炼制可以得到煤焦油、汽油等 C. 用洗洁精将餐具上的油污乳化而去除 D. 蛋白质在体内消化过程和水作用生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，玻璃钢是玻璃纤维增强的复合材料，不属于金属材料，错误。 B.煤焦油是煤干馏的产物，石油炼制只能得到汽油、柴油等产品，无法获得煤焦油，错误。 C.洗洁精具有乳化功能，可将餐具上的大油滴分散为细小油滴，随水流冲走，利用了乳化除油污的原理，正确。 D.蛋白质在体内消化水解的产物是氨基酸，葡萄糖是糖类的水解产物，错误。 4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 有机物 A 铝合金 冰水混合物 熟石灰 Na2S 天然气 B 氦气 KMnO4 纯碱 NH4NO3 H2CO3 C 水银 Na2O2 火碱 Cu2(OH) 2CO3 C6H12O₆ D 臭氧 干冰 C2H5OH NaHCO3 C60 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】单质：同种元素组成的纯净物；氧化物：仅由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物；碱：电离时阴离子全部为OH-的化合物；盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；有机物：含碳的化合物，CO、CO2、碳酸、碳酸盐等除外。 【详解】A．铝合金是混合物，不属于单质；天然气是混合物，天然气的主要成分是甲烷，天然气不属于有机物，甲烷属于有机物，错误。 B．KMnO4含三种元素，不属于氧化物；纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱；H2CO3属于无机物，错误。 C．水银是Hg，属于单质；Na2O2由钠、氧两种元素组成，属于氧化物；火碱是NaOH ，属于碱；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，属于盐类；C6H12O6（葡萄糖）属于有机物，正确。 D．C2H5OH（乙醇）属于有机物，不属于碱；C60是碳单质，不属于有机物，错误。 5. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法正确的是 A. 水杨酸相对分子质量为 138g B. 一个水杨酸分子由16 个原子构成 C. 水杨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。水杨酸相对分子质量为，单位错误，A错误。 B.1个水杨酸分子含7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，总原子数为，B正确。 C.宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，选项混淆宏观、微观的对应关系，正确表述应为“水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成”，C错误。 D.水杨酸中碳、氢、氧元素质量比为，是三种原子的个数比，不是质量比，D错误。 6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 铝制品耐腐蚀： 化合反应 B. 不能用铁桶盛装稀盐酸： 置换反应 C. 验证某气体为二氧化碳： 复分解反应 D. 实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物产生氨气： 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，不需要点燃条件，化学方程式反应条件错误，排除。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁和氢气，而非氯化铁，化学方程式生成物错误，排除。 C.复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应中反应物未发生成分交换，不属于复分解反应，反应类型判断错误，排除。 D.氯化铵与氢氧化钙互相交换成分生成氯化钙和 ， 分解为氨气和水，符合复分解反应的特征，化学方程式、反应类型均正确。 7. 下列实验设计能达到目的的是 A. 证明CO2能与NaOH溶液发生反应 B. 测定空气中氧气含量 C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A.本身可溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，该实验没有排除水的干扰，无法证明与发生了反应，设计不合理。 B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎不变，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，设计不合理。 C.铜片上的白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高不燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，设计合理。 D.缺少铁钉只与干燥氧气接触的对照实验，仅能证明铁生锈需要氧气，无法证明水的作用，不能得出铁生锈是水和氧气共同作用的结论，设计不合理。 8. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是 A. ①气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. ②向定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液 C. ③向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D. ④加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。图①中同温度下，2个标准大气压的溶解度大于1个标准大气压；同压强下温度升高气体的溶解度减小，正确； B. 向盐酸和硫酸钾的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液时，同时发生两个反应，因硫酸钡沉淀不溶于酸，故沉淀从开始便生成，直至硫酸钾耗尽，沉淀质量不再变化，正确； C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加过量碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，开始溶液的pH< 7，逐渐升高至pH=7。继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该过程中溶液的pH=7，当碳酸钠溶液过量时，溶液显碱性，pH>7，正确： D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，反应开始，产生氯化钾和氧气，，产生的氯化钾比氧气多，结束时间是一致的，图中达到氯化钾和氧气的最大值的时间不一致，错误。 9. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出 D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。 【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误； B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误； C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误； D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。 故选D。 10. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图： 下列说法错误的是（　　） A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变 C. 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误； B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误； C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。故选D。 二、填空题(本大题包括3小题，共19分) 11. 科学生活，化学在线。 （1）周末，乐乐同学主动为家人做一顿丰盛的晚餐用餐中，乐乐为奶奶准备了一杯含钙丰富的牛奶，补充钙元素可以预防 ________________。 （2）已知：液化石油气和天然气的主要成分，分别为丙烷(C3H₈)和甲烷 (CH4)；完全燃烧的化学方程式分别为： ； ；且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，使其充分燃烧，应采用的措施是 。 A. 增大空气和天然气的进入量 B. 减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C. 减少空气和天然气的进入量 D. 增大空气的进入量或减少天然气的进入量 （3）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 ①“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥料的是______(填字母)。 A．CO (NH2) 2 B． Ca3 (PO4) 2 C． NH4NO3 D． KNO3 ②“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为 16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加 ________g水即可配成质量分数为16%的 NaCl溶液。若NaCl中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaCl，还要通过化学方法除去这些杂质，以下为你提供了除杂试剂(过量)和加试剂的顺序，你认为正确的是_________(填序号)。 A． Ba (NO3)2、Na2CO3、NaOH、 B． BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl C． Ba (OH)2、Na2CO3 、HCl D． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （4）宇树科技、豆包等人工智能向“艹”而兴。人工智能芯片主要成分是硅。 ①画出硅原子的原子结构示意图 __________________。 ②同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，则该元素对应的最高价含氧酸的酸性越强，H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性从强到弱的顺序_________________________。 【答案】（1）骨质疏松 （2）B （3） ①. D ②. 62.5 ③. CD （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钙是人体骨骼的重要组成元素，老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿青少年缺钙易患佝偻病。 【小问2详解】 根据燃烧方程式，等体积（等分子数）的丙烷、甲烷完全燃烧，丙烷消耗5分子，甲烷仅消耗2分子，因此改烧天然气时，相同体积燃气所需氧气更少，应减少空气进入量或增大天然气进入量。故选B。 【小问3详解】 ① 复合肥指同时含氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥。 A.CO(NH2)2 只含氮元素，属于氮肥。 B.Ca3(PO4)2仅含磷元素，属于磷肥。 C.NH4NO3仅含氮元素，属于氮肥。 D.含K、N两种元素，属于复合肥。 ② 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为 ，可得 ，解得 。 A.硝酸钡引入了硝酸根离子，氢氧化钠引入了氢氧根离子，且后续没有去除，错误。 B.碳酸钾引入了钾离子，且没有去除，错误。 C.氢氧化钡去除了镁离子，碳酸钠去除钡离子和钙离子，盐酸去除碳酸根离子、OH-，正确。 D.氯化钡去除硫酸根离子，氢氧化钠去除镁离子，碳酸钠去除钙离子和钡离子，盐酸去除碳酸根离子、OH-，正确。 【小问4详解】 ① 硅是14号元素，质子数为14，核外电子排布为2、8、4，据此绘制结构示意图。 ② 同周期从左到右排列顺序为P，S，Cl，所以非金属性 ，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此酸性顺序如上。 12. 根据如图回答有关问题： （1）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________________________，欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是______(填字母)。 （2）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是____(填序号)。 Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升 Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹 （3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(M~K)各个装置的特点回答问题： ①实验室若用M装置收集氧气，则氧气应从 ________口进入(填导管口符号)。 ②若要测量收集到的二氧化碳气体的体积，应选用 ________装置。 ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用_______装置。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （3） ①. b ②. K ③. H 【解析】 【小问1详解】 A为固体加热型发生装置，试管口无棉花团，对应氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解制氧；排水法收集的气体纯度高于排空气法，因此选D收集较纯净的氧气。 【小问2详解】 关闭E的弹簧夹时，生成的气体使试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体回流与固体接触，反应发生，因此可控制反应启停。 Ⅰ．分析压强图像：ab段压强升高，试管内液面下降，Ⅰ错误； Ⅱ．bc段压强恒定，说明反应停止，固液脱离接触，Ⅱ正确； Ⅲ．c点后压强快速降低，对应操作是打开弹簧夹排出气体，Ⅲ正确。 【小问3详解】 ①氧气密度大于空气，用M装置收集时从长管b通入，空气从短管a排出。 ②二氧化碳能溶于水，K装置中植物油可隔绝二氧化碳与水，通过量筒中水的体积可测得二氧化碳体积。 ③H装置中石灰水能吸收二氧化碳，一氧化碳难溶于石灰水，混合气体通入后二氧化碳被吸收，一氧化碳留在装置中，同时将石灰水压出，得到纯净的一氧化碳。 13. 元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）乙物质的化学式为_______。 （2）写出图中序号所对应反应的化学方程式： ①_______； ②_______。 （3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。 （4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 硼酸 ⑤. 3 【解析】 【分析】物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。 【详解】根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3； （2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液； （4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题(包括2小题，共16分) 14. 请回答下列问题。 （1）根据图回答问题： ①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________； ②反应中，数目减少的离子是__________(填离子符号)； ③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________。 A．取样，加入 CuO粉末 B． 取样，滴加 NaOH 溶液 C． 取样， 加入 CaCO3粉末 D． 取样，滴加AgNO3溶液 （2）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 图1实验锌和稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 ________________ 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管_________(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜_________(选填“有 ”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装其他金属。这种金属可以是________________。(填序号) A．锌 B．铜 C．银 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 、 ③. ABC （2） ①. ②. 品红溶液不褪色 ③. c ④. 没有 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，使无色酚酞变红。随着稀盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，当盐酸过量后，溶液显酸性，酚酞在酸性环境下是无色的。 ②从微观示意图可知，反应前溶液中存在的离子是、，加入的稀盐酸解离出、；反应后生成了水分子，、仍然留在溶液中，因此发生反应数目减少的是、。 ③A.取样加入粉末，若有盐酸，氧化铜会与盐酸反应生成蓝色溶液，固体溶解、溶液变蓝，可以证明盐酸有剩余，可行。 B.取样滴加溶液，若盐酸有剩余，加入少量时，溶液中若有盐酸，会和氢氧化钠反应，溶液还是无色，不会立刻变回红色，可以间接证明盐酸剩余，操作可行。 C.取样加入粉末，若稀盐酸有剩余，会和盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，可以证明盐酸剩余，操作可行。 D.取样滴加溶液，无论盐酸是否剩余，反应生成的中本身就含有，都会和反应生成白色沉淀，无法证明盐酸有剩余，操作不可行。因此可行的操作是ABC。 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式为： 。 【设计并进行实验】小彬的猜想正确，则生成的气体是氢气，不是二氧化硫，连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，观察到品红溶液不褪色；氢气的密度比空气小，收集氢气应选择图中的向下排空气法，即装置c。 【得出结论】酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子，从而生成了氢气。在此过程中，铜没有发生化学反应。 【延伸应用】两种金属触碰后，金属活动性较强的金属在水溶液中先失去电子，则为延缓铁的锈蚀，常在钢闸门表面嵌入某种金属，该金属的活动性应比铁强，锌、铁、银、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜、银，则在钢闸门表面嵌入的金属为锌。 15. CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。 【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。 ②密度： 煤油0.8g/cm3， 水 1g/cm3， 钠0.97g/cm3。钠一般保存在煤油中。 【实验探究】老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。 【实验步骤】①检查装置气密性；②向大试管中加入一定体积煤油；③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，使水与钠接触，关闭活塞观察现象。 请回答下列问题： （1）金属钠保存在煤油中的原因是___________________________。 （2）图1中，仪器X的名称是__________。 （3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生_____色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是_______(填化学式)。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到有红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应，其化学方程式为___________。 小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。请回答： （4）打开活塞，制取CO2，为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有足量的____(填试剂名称)溶液。 （5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 操作步骤 实验现象 1 打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。 产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。 2 冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。 滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液 ①为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是____________(填标号)。 A ．Na2O B． Na2O2 C． NaOH D． Na2CO3 ②经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）防止与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应变质 （2）长颈漏斗 （3） ①. 淡蓝 ②. ③. （4）饱和碳酸氢钠溶液 （5） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应，所以将钠保存在煤油中的原因是：防止与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应变质。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 钠与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧生成水，说明生成的气体是氢气，氢气的化学式为，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；根据质量守恒定律，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 实验室常用稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且饱和的碳酸氢钠不吸收二氧化碳，故可在B中盛有饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢气体。 【小问5详解】 ①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子或硫酸根离子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为钠和二氧化碳，故白色物质为碳酸钠。 ③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该黑色固体为碳；由以上分析可知，本实验中金属钠与二氧化碳加热反应生成了碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 四、计算题 (共5分) 16. 兴趣小组探究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应。 【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解) 请回答： （1）A点对应溶液中溶质有 ______________________(填化学式)。 （2）B点横坐标为 _________。 （3）假设C 点横坐标为54.75，计算C 点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程) 【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3、NaCl （2）36.5 （3） 解：设生成二氧化碳质量为y B到C的过程中消耗稀盐酸质量为 答：生成二氧化碳质量为1.1g 【解析】 【小问1详解】 A点对应反应方程式为，所以A点对应溶液中的溶质有反应生成的NaHCO3和NaCl，也存在未反应完的Na2CO3。 【小问2详解】 已知碳酸钠的质量为。 解：设消耗稀盐酸质量为x 所以B点横坐标为36.5。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下大庆市六十九中学中考模拟测试化学(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 N-14 K-39 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 烧水时发现水垢 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 硫酸铜白色粉末遇水变蓝 D. 用海水制纯碱 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 二氧化碳验满 C. 测溶液pH D. 气密性检验 3. 化学与人类生产生活息息相关，下列选项正确的是 A. 玻璃钢是金属材料 B. 石油炼制可以得到煤焦油、汽油等 C. 用洗洁精将餐具上的油污乳化而去除 D. 蛋白质在体内消化过程和水作用生成葡萄糖 4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 有机物 A 铝合金 冰水混合物 熟石灰 Na2S 天然气 B 氦气 KMnO4 纯碱 NH4NO3 H2CO3 C 水银 Na2O2 火碱 Cu2(OH) 2CO3 C6H12O₆ D 臭氧 干冰 C2H5OH NaHCO3 C60 A. A B. B C. C D. D 5. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法正确的是 A. 水杨酸相对分子质量为 138g B. 一个水杨酸分子由16 个原子构成 C. 水杨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 铝制品耐腐蚀： 化合反应 B. 不能用铁桶盛装稀盐酸： 置换反应 C. 验证某气体为二氧化碳： 复分解反应 D. 实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物产生氨气： 复分解反应 7. 下列实验设计能达到目的的是 A. 证明CO2能与NaOH溶液发生反应 B. 测定空气中氧气含量 C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 8. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是 A. ①气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. ②向定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液 C. ③向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D. ④加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 9. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出 D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl 10. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图： 下列说法错误的是（　　） A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变 C. 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 二、填空题(本大题包括3小题，共19分) 11. 科学生活，化学在线。 （1）周末，乐乐同学主动为家人做一顿丰盛的晚餐用餐中，乐乐为奶奶准备了一杯含钙丰富的牛奶，补充钙元素可以预防 ________________。 （2）已知：液化石油气和天然气的主要成分，分别为丙烷(C3H₈)和甲烷 (CH4)；完全燃烧的化学方程式分别为： ； ；且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，使其充分燃烧，应采用的措施是 。 A. 增大空气和天然气的进入量 B. 减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C. 减少空气和天然气的进入量 D. 增大空气的进入量或减少天然气的进入量 （3）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 ①“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥料的是______(填字母)。 A．CO (NH2) 2 B． Ca3 (PO4) 2 C． NH4NO3 D． KNO3 ②“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为 16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加 ________g水即可配成质量分数为16%的 NaCl溶液。若NaCl中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaCl，还要通过化学方法除去这些杂质，以下为你提供了除杂试剂(过量)和加试剂的顺序，你认为正确的是_________(填序号)。 A． Ba (NO3)2、Na2CO3、NaOH、 B． BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl C． Ba (OH)2、Na2CO3 、HCl D． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （4）宇树科技、豆包等人工智能向“艹”而兴。人工智能芯片主要成分是硅。 ①画出硅原子的原子结构示意图 __________________。 ②同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，则该元素对应的最高价含氧酸的酸性越强，H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性从强到弱的顺序_________________________。 12. 根据如图回答有关问题： （1）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________________________，欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是______(填字母)。 （2）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是____(填序号)。 Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升 Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹 （3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(M~K)各个装置的特点回答问题： ①实验室若用M装置收集氧气，则氧气应从 ________口进入(填导管口符号)。 ②若要测量收集到的二氧化碳气体的体积，应选用 ________装置。 ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用_______装置。 13. 元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）乙物质的化学式为_______。 （2）写出图中序号所对应反应的化学方程式： ①_______； ②_______。 （3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。 （4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。 三、实验题(包括2小题，共16分) 14. 请回答下列问题。 （1）根据图回答问题： ①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________； ②反应中，数目减少的离子是__________(填离子符号)； ③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________。 A．取样，加入 CuO粉末 B． 取样，滴加 NaOH 溶液 C． 取样， 加入 CaCO3粉末 D． 取样，滴加AgNO3溶液 （2）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 图1实验锌和稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 ________________ 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管_________(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜_________(选填“有 ”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装其他金属。这种金属可以是________________。(填序号) A．锌 B．铜 C．银 15. CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。 【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。 ②密度： 煤油0.8g/cm3， 水 1g/cm3， 钠0.97g/cm3。钠一般保存在煤油中。 【实验探究】老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。 【实验步骤】①检查装置气密性；②向大试管中加入一定体积煤油；③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，使水与钠接触，关闭活塞观察现象。 请回答下列问题： （1）金属钠保存在煤油中的原因是___________________________。 （2）图1中，仪器X的名称是__________。 （3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生_____色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是_______(填化学式)。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到有红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应，其化学方程式为___________。 小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。请回答： （4）打开活塞，制取CO2，为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有足量的____(填试剂名称)溶液。 （5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 操作步骤 实验现象 1 打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。 产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。 2 冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。 滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液 ①为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是____________(填标号)。 A ．Na2O B． Na2O2 C． NaOH D． Na2CO3 ②经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________。 四、计算题 (共5分) 16. 兴趣小组探究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应。 【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解) 请回答： （1）A点对应溶液中溶质有 ______________________(填化学式)。 （2）B点横坐标为 _________。 （3）假设C 点横坐标为54.75，计算C 点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $