精品解析：2025年黑龙江省大庆市第六十九中学二部中考二模化学试卷

大庆市第六十九中学二部 2024—2025学年度下学期 初四年级 第二次模拟考试 化 学 试 题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间75分钟。 5.全卷共18小题，总分100 分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题4分，共40分） 1. 中国优秀传统文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 战国“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B. 宋代陆游的“花气袭人知昼暖” 是指温度高分子运动速率加快 C. 西晋刘琨《重赠卢谌》“何意百炼钢，化为绕指柔”是指生铁中碳与氧气反应降低碳的含量，变成钢 D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、战国“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是铜锡合金，说法正确； B、“花气袭人知昼暖”是说闻到花香则知道天气变暖了，体现温度升高使分子运动加快，说法正确； C、生铁含碳量高于钢，炼钢过程中通过碳与氧气反应降低生铁中碳含量，得到钢。说法正确； D、这里的“石灰”指碳酸钙（CaCO3），煅烧生成氧化钙（CaO），说法错误。 故选D。 2. 下列选项中关于性质或变化的说法不正确的是 A. 氢氧化钠固体置于空气中吸水——化学变化 B. 氮气用于磁悬浮列车、氮气用作麻醉剂——物理性质 C. 洗涤剂利用乳化原理去油污——物理变化 D. 铁能在潮湿的空气中生锈——化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体吸水潮解，未生成新物质，是物理变化，说法错误； B、氮气用于磁悬浮列车（液氮的低温物理性质）和麻醉剂（高浓度导致缺氧的物理作用），均基于物理性质，说法正确； C、洗涤剂乳化油污未生成新物质，是物理变化，说法正确； D、铁生锈生成了新物质，发生了化学反应，属于化学性质，说法正确。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是 A. 添加药品 B. 处理废酸溶液 C. 检查气密性 D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应，应该先用纸槽向试管中加入氧化铜粉末，再加入稀硫酸，不应该先加稀硫酸后加固体粉末，操作错误； B、处理废弃药品，不能倒入下水道，防止污染水源等，应倒入指定的容器内，操作错误； C、长颈漏斗的下端浸没在液体中，此时整个装置属于密闭状态，若向外拉动活塞，锥形瓶中出现气泡，说明装置气密性良好，操作正确； D、不能在量筒中进行溶解操作，操作错误。 故选C。 4. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 混合物 A 醋酸 Cu2（OH）2CO3 小苏打 冰水混合物 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 C2H6O 石油 C 盐酸 NH3·H2O 高锰酸钾 干冰 过磷酸钙 D 磷酸 KOH 粗盐 Na2O2 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸（CH3COOH）中的阳离子全部为氢离子，属于酸，正确；Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）阴离子不全部为氢氧根离子，属于盐，而非碱，错误；小苏打（NaHCO3）由金属离子和酸根离子构成，属于盐，正确；冰水混合物（H2O）是纯净物，含有氢、氧两种元素，属于氧化物，正确；福尔马林（甲醛溶液），属于混合物，正确；分类不完全正确，不符合题意； B、碳酸（H2CO3）中的阳离子全部为氢离子，属于酸，正确；熟石灰（Ca(OH)2）中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，正确；磷酸氢二铵（(NH4)2HPO4）是由铵根离子和酸根离子构成，属于盐，正确；C2H6O（乙醇）含三种元素，不是氧化物，错误；石油属于混合物，正确；分类不完全正确，不符合题意； C、盐酸中的阳离子全部为氢离子，属于酸；NH3·H2O中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，正确；高锰酸钾（KMnO4）由金属离子和酸根离子构成，属于盐，正确；干冰（CO2）是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物，正确；分类完全正确，符合题意； D、磷酸（H3PO4）中的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，正确；粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物，盐应为纯净物，错误；Na2O2（过氧化钠）是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；石灰浆是Ca(OH)2和水的混合物，正确；分类不完全正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A. 镁粉用于制照明弹：2Mg+O22MgO 氧化反应 B. 正常雨水显酸 化合反应 C. 比较铜和银的金属活动性 置换反应 D. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式正确，但“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，说法错误； B、CO2与H2O生成H2CO3，方程式正确，且该反应为多变一的反应，为化合反应，说法正确； C、Ag的金属活动性弱于Cu，无法置换Cu(NO3)2中的Cu，无法发生反应，说法错误。 D、熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，方程式未配平，说法错误。 故选B。 6. 以上说法不合理的有 ①小明同学用pH试纸测定某溶液pH=0；②空气质量指数越高空气污染越严重；③木炭、焦炭、活性炭和炭黑都属于碳的单质；④水能用于灭火，是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点；⑤锌元素是人体必需的微量元素之一；⑥向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】①、pH试纸测定范围通常为1-14，无法精确测得pH=0（需用pH计），不合理； ②、空气质量指数（AQI）越高污染越严重，正确，合理； ③、木炭、焦炭、活性炭、炭黑均为含碳混合物，而非单质（单质如金刚石、石墨），不合理； ④、水灭火是因降低温度至可燃物着火点以下，而非“降低着火点”（着火点是固有属性），不合理； ⑤、锌是人体必需微量元素，合理； ⑥、因为向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明滤液中无Ag+。根据金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，锌、镁中镁先参加反应，硝酸银、硝酸铜中硝酸银先参加反应。则滤渣情况a.Ag（锌镁全部消耗，恰好将硝酸银中的银置换出来）。b.Ag、Cu（硝酸银反应完后，硫酸铜部分或全部参与反应，锌、镁全部参加反应）。c.Ag、Cu、Zn(镁反应完后，部分锌参与反应，最终将硝酸银、硝酸铜中的银、铜全部置换出来)。d.Ag、Cu、Zn、Mg（部分镁参加反应，锌不参加反应，将硝酸铜、硝酸银中的银、铜全部置换出来）。 ①③④不合理，故选B。 7. 下列操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，测试溶液导电性 B 配制 48g 质量分数为 6%的NaCl 溶液 用托盘天平称量 2.88gNaCl 倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 C 鉴别尿素和硝酸钾 取样加碱混合研磨闻气味 D 鉴别软水和硬水 分别取适量液体于试管中，加入等量肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸和NaCl溶液均能导电，导电性差异不明显，无法有效鉴别，操作错误； B、托盘天平精度为0.1g，无法准确称量2.88g NaCl，导致浓度误差，操作错误； C、尿素和硝酸钾与碱研磨不会产生氨气，无法鉴别，操作错误； D、硬水与肥皂水反应生成浮渣且泡沫少，软水泡沫多，可以鉴别，操作正确。 故选D。 8. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 B. 煅烧一定量的石灰石（杂质不参与反应），y轴表示固体中杂质的质量分数 C. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 D. 等量和固体分别溶于室温下等量水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气，氧气产生的速率不同，但最终生成氧气的质量相同，因为催化剂不会影响生成物的质量，图像错误； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以随着反应的进行碳酸钙质量逐渐减少，杂质质量不变，杂质质量分数升高，待反应结束时，碳酸钙质量降为0不再改变，氧化钙质量不再增加，杂质质量分数不再变化，图像正确； C、开始氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，然后二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不是沉淀，此时沉淀质量应该保持不变，二氧化碳过量，导致碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，沉淀质量降低至0，图像错误； D、氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，图像错误。 故选B。 9. 图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是 A. t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质 B. A、B、C溶液中，B的溶液溶质质量分数最大 C. 将相同温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多 D. A、B、C三种溶液中，只有B是饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解丙物质，但是还能溶解其它物质，故能继续溶解乙物质，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为28g，该温度下，向100g水中加入14g甲，甲能全部溶解，得到A溶液（不饱和溶液），继续加入14g甲，甲还能全部溶解，得到B溶液（恰好饱和），A、B溶液中溶剂质量相等，溶质质量：B＞A，故溶质质量分数：B＞A，再加入14g甲，升温至t3℃，该温度下，甲的溶解度为50g，故甲还能全部溶解，得到C溶液（不饱和溶液），与B相比，C溶液，溶剂质量不变，溶质质量增加，故C的溶质质量分数变大，故C的溶质质量分数最大，不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，t1℃时，甲的溶解度小于28g，故将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B、C肯定有溶质析出，A可能有溶质析出，C中溶质质量最大，故C析出晶体最多，不符合题意； D、由B的分析可知，A、B、C三种溶液中，只有B是饱和溶液，符合题意。 故选D。 10. 2025年大庆中考复习研讨会上，四十六中的师生们展示了一节别开生面的复习课“机不可失——金属的奇妙之旅”，课上学生们做了如下流程的实验，从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及过滤操作 C. 若金属是锌时，溶液C的质量小于溶液B D. 固体A中的含有的金属是、 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，该选项说法正确； B、由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及固体和液体的分离，则均涉及过滤操作，该选项说法正确； C、硫酸可以和镁、铝反应生成硫酸镁、硫酸铝，和铜、银不反应，则固体A中有铜、银。铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以溶液B的溶质是硝酸铜。若金属M为锌，由于，反应后固体质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量增大，即溶液C的质量大于溶液B，该选项说法不正确； D、镁、铝的金属活动性强于H，故会与稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铝，故过滤后得到的固体A为Ag和Cu，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题（本大题包括5小题，共30分） 11. 人类的生活离不开化学，化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）哪吒身上混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的 ______ 制作。（填“合成纤维”或“天然纤维”） （2）锅包肉是东北的特色美食之一。所用食材猪里脊肉富含的营养素是_____ 。 （3）空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为 ___________ 能。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠吸收，其化学方程式为，其中的化学式为 ________________。 （4）食醋中的醋酸的化学式是__________（化学式）。 （5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，标出NiFe2O4中镍元素的化合价__________。 【答案】（1）合成纤维 （2）蛋白质 （3） ①. 电 ②. O2 （4）CH3COOH （5） 【解析】 【小问1详解】 合成纤维（如涤纶、尼龙）弹性好、强度高，适合制作需要高韧性的材料；天然纤维（如棉、麻）透气但弹性较差，故若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的合成纤维制作； 【小问2详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故猪里脊肉富含的营养素是蛋白质； 【小问3详解】 空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为电能； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，生成物中含Na、O、C的个数分别是4、6、2，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； 【小问4详解】 醋酸学名乙酸，化学式为CH3COOH； 【小问5详解】 NiFe2O4中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得镍元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故NiFe2O4中镍元素的化合价表示为：。 12. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集较纯净的氧气，可选择装置的组合是___（填字母序号），发生反应的化学方程式为 ________。 （3）实验室制取氯气：4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，要制取氯气所选择的发生装置是 _____（填字母代号）。 （4）若用H装置收集氢气，应从_____（填“a”“b”）端通入。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. AG ②. （3）D （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集气体比较纯净，故收集装置可选G，故填：AG； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，故发生装置可选D； 【小问4详解】 若用H装置收集氢气，氢气的密度比空气小，应从a端通入。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______(序号)，与①化学性质相似的是______(填序号)。 （2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是______。 （3）感受微观粒子转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：______。(图中微粒大小忽略不计) 【答案】（1） ①. 24.31 ②. ①④ ③. ③ （2）Mg2+ （3）LiCl 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量为24.31； 决定元素种类的为质子数，①④质子数相同，则属于同种元素； 决定元素化学性质的为最外层电子数，①③最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 【小问2详解】 ④中的质子数为12，而质子数=原子序数，则对应的为12号元素镁，且④表示带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+。 【小问3详解】 由图可知，在形成过程中，锂原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则形成的化合物为氯化锂，化学式为LiCl。 14. 某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）从海水中获得粗盐的方法是 _____ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是 _________ ，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为 _________ 。 （3）粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，通过步骤Ⅳ除去这些杂质，需要依次加入过量的两种溶液 __________ （填名称），然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，得到氯化钠溶液。 （4）上述流程中可循环利用的物质是 _______ (填化学式）。 （5）产物NH4Cl农业上常用作______肥。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 富集提纯氯化镁 ②. （3）氢氧化钡、碳酸钠 （4）CO2 （5）氮##N 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得粗盐的方法是：蒸发结晶； 【小问2详解】 海水中本身就含有氯化镁，但是氯化镁的浓度低，且含有其他杂质，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是：富集提纯氯化镁； 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还应生成了氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，然后加入适量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液； 【小问4详解】 上述流程中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2； 【小问5详解】 氯化铵含N、P、K中的氮元素，可用作氮肥。 15. 是初中化学常见物质，其中是大理石的主要成分，反应①为中和反应，反应中部分生成物已略去。请回答下列问题： （1）物质G的俗名为__________。 （2）反应②属于_________反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）物质F在生活中常见的用途是_______。 （4）反应①的实质是________________。 （5）写出反应④的化学方程式__________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）放热 （3）改良酸性土壤 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5） 【解析】 【分析】是初中化学常见的物质，其中是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙；反应①为中和反应，则B、H为酸和碱，A能与B反应，则B为酸，如稀盐酸；A能与B反应生成C和D，则C、D为氯化钙、二氧化碳和水中的两种；D能与E反应生成F，F能与C反应生成D和A，可推出C为二氧化碳，D为水，则E为氧化钙，F为氢氧化钙；F能与G反应生成A和H，可推出G为碳酸钠，H为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，G为碳酸钠，俗称苏打、纯碱； 【小问2详解】 反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应； 【小问3详解】 物质F为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问4详解】 反应①为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问5详解】 反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2小题，共22分） 16. 实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学们很感兴趣，对其成分进行探究： 【查阅资料】 ①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 ②室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度g 36 109 215 9.6 【得出结论】 （1）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ____ 。 【设计实验并继续探究】 （2）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是_________。 （3）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中，滴加足量的 _______ 有气泡产生 该溶液是Na2CO3 （4）乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质，氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 __________ ；，对其变质情况进行了如下探究。 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。 【实验与结论】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于一支试管中，加入足量 __________ 有白色沉淀产生 该氢氧化钠溶液已变质 ②将步骤①所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 ______ ______________ 该氢氧化钠溶液已部分变质 【拓展探究】 （6）乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下： 向该溶液中加入适量的 ________ 溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。 （7）丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是 。 A. N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 B. PQ段（不含P点）溶液的pH＜7 C. NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2 D. 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 【答案】（1）碳酸氢钠##NaHCO3 （2）氯化钠##NaCl （3）稀盐酸（合理即可） （4） （5） ①. CaCl2溶液 ②. 无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （6）氢氧化钙（合理即可） （7）BC 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，室温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，室温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，试剂瓶标注的溶质质量分数为10%，则这瓶试剂不可能是碳酸氢钠； 【小问2详解】 用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，溶液显碱性，这瓶试剂不可能是氯化钠，氯化钠溶液显中性； 【小问3详解】 结论为该溶液是碳酸钠，现象是有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样于试管中，滴加足量的稀盐酸； 【小问4详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量该溶液于一支试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明该氢氧化钠溶液已经变质，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故将步骤①所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明含氢氧化钠，说明该氢氧化钠部分变质； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质； 【小问7详解】 A、加入稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该阶段无气体生成，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该阶段生成了气体，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，N点的溶液表示碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意； B、MN段是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的过程，PQ段稀盐酸过量，pH＜7，符合题意； C、NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的过程。 解：设碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a的值为：14.6+50.0+150.0-4.4g=210.2，符合题意； D、该实验中，发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，即，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，碳酸钠中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该固体样品中碳酸钠的质量为：，则该固体样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，不符合题意。 故选BC。 17. 金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 探究一：铁的应用和防护 （1）《天工开物》：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 _____ 性。 （2）如图实验，说明在铁生锈中的作用是 ______ 。 探究二：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 【查阅资料】 a.溶液大于时，可完全转化为沉淀。 b.是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成；遇酸也会发生反应。 c.溶液中滴加溶液，溶液变为血红色；而溶液中滴加溶液，溶液不变色。 d.碱石灰的主要成分是和。 （3）碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 （4）的制备。 ①甲兴趣小组同学将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，用反应生成的溶液和的溶液反应在烧杯中制取时，应选用的加料方式是 ______ 填字母序号。 A.将少量的溶液与大量的溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌 B.先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌 C.先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌 ②乙兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。 实验步骤如下： 检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下； 装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； 操作开关，将中溶液导入中产生沉淀； 将中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤中应打开开关________选填“”、“”或“”，并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为______。 【提出问题】久置于空气中的固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想：； 猜想：和； 猜想：。 【定性探究】 （5） 实验操作 实验现象 结论 ①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，________ 猜想不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中， ②滴加__________溶液 _______________________ 猜想成立 【含量探究】 （6）该兴趣小组为进一步测定固体中的质量分数，称取固体做了如图所示的补充实验。 ③装置中分液漏斗里盛放的溶液为稀硫酸，反应结束后继续通入一段时间的目的是 ______ 。 ④实验结束后，测得装置和共增重1.32，求固体中质量分数为__________。 ⑤实验过程中，若无装置，会使测定结果 ______ 选填“偏大”、“偏小”或“不变”。 【答案】（1）导热或良好的导热 （2）加速铁的锈蚀 （3）氯化亚铁## （4） ①. C ②. ③. 防止碳酸氢铵受热分解 （5） ①. 有气泡产生 ②. ③. 溶液变为血红色 （6） ①. 使反应生成的二氧化碳全部进入装置，被装置吸收 ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 煎炼时利用铁釜的导热性； 【小问2详解】 由图可知，加入氯化钠后，铁片生锈的速度变快，且氯化钠的浓度越大，生锈速度越快，故在铁生锈中的作用是：加速铁的锈蚀； 【小问3详解】 碳酸亚铁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁被人体吸收，为人体补充铁元素，促进血红蛋白的生成； 【小问4详解】 ①已知：溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀；FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3，遇酸也会发生反应。则在制取FeCO3时，不能加入酸，且pH不能大于8.8，而Na2CO3溶液的pH=11.9；故正确操作为：先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌。 故选C； ②步骤中应打开开关K2，并关闭其他开关，由于铁与稀硫酸反应生成了氢气，装置内压强增大。故将A中溶液导入B中； 反应过程中控制装置温度在℃左右，原因为防止碳酸氢铵受热分解； 【小问5详解】 ①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸亚铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故固体完全溶解，产生气泡，说明含碳酸亚铁，说明猜想3不成立； ②溶液中滴加溶液，溶液变为血红色；而溶液中滴加溶液，溶液不变色。故取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含氯化铁，说明猜想2成立； 【小问6详解】 ③装置中分液漏斗里盛放的溶液为稀硫酸，反应结束后继续通入一段时间的目的是使反应生成的二氧化碳全部进入装置，被装置吸收，防止影响实验结果； ④实验结束后，测得装置和共增重1.32，则生成二氧化碳的质量为1.32g。 解：设固体中碳酸亚铁的质量分数为x x=34.8% 答：固体中的质量分数为34.8%； ⑤实验过程中，若无装置，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，会使测得二氧化碳的质量偏大，会使测定结果偏大。 四、计算题（共8分） 18. 某工厂产生的废水中含有少量的和硫酸铜，为测定该废水中硫酸铜的含量，同学们向盛有该废水的烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，反应过程中生成沉淀的质量如表所示。 加入溶液的质量 生成沉淀的质量 （1）最终产生沉淀的质量是 ______ 。 （2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数为 ______ ；若要用胆矾配制该溶质质量分数的硫酸铜溶液50.0，用托盘天平称取胆矾的质量为____________。 （3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）9.8 （2） ①. 16% ②. 12.5 （3）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y y=20% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由表可知，最终产生沉淀的质量是9.8g； 【小问2详解】 解：设该废水中硫酸铜的质量分数为x x=16% 答：该废水中硫酸铜的溶质质量分数为16%； 若要用胆矾配制该溶质质量分数的硫酸铜溶液50.0，用托盘天平称取胆矾的质量为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆市第六十九中学二部 2024—2025学年度下学期 初四年级 第二次模拟考试 化 学 试 题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间75分钟。 5.全卷共18小题，总分100 分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题4分，共40分） 1. 中国优秀传统文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 战国“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B. 宋代陆游的“花气袭人知昼暖” 是指温度高分子运动速率加快 C. 西晋刘琨《重赠卢谌》“何意百炼钢，化为绕指柔”是指生铁中碳与氧气反应降低碳的含量，变成钢 D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是氧化钙 2. 下列选项中关于性质或变化的说法不正确的是 A. 氢氧化钠固体置于空气中吸水——化学变化 B. 氮气用于磁悬浮列车、氮气用作麻醉剂——物理性质 C. 洗涤剂利用乳化原理去油污——物理变化 D. 铁能在潮湿的空气中生锈——化学性质 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是 A. 添加药品 B. 处理废酸溶液 C. 检查气密性 D. 溶解NaCl 4. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 混合物 A 醋酸 Cu2（OH）2CO3 小苏打 冰水混合物 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 C2H6O 石油 C 盐酸 NH3·H2O 高锰酸钾 干冰 过磷酸钙 D 磷酸 KOH 粗盐 Na2O2 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 5. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A. 镁粉用于制照明弹：2Mg+O22MgO 氧化反应 B 正常雨水显酸 化合反应 C. 比较铜和银的金属活动性 置换反应 D. 用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O 复分解反应 6. 以上说法不合理的有 ①小明同学用pH试纸测定某溶液pH=0；②空气质量指数越高空气污染越严重；③木炭、焦炭、活性炭和炭黑都属于碳的单质；④水能用于灭火，是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点；⑤锌元素是人体必需的微量元素之一；⑥向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7. 下列操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，测试溶液导电性 B 配制 48g 质量分数为 6%的NaCl 溶液 用托盘天平称量 2.88gNaCl 倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌 C 鉴别尿素和硝酸钾 取样加碱混合研磨闻气味 D 鉴别软水和硬水 分别取适量液体于试管中，加入等量肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 8. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 B. 煅烧一定量的石灰石（杂质不参与反应），y轴表示固体中杂质的质量分数 C. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 D. 等量和固体分别溶于室温下等量水中 9. 图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是 A. t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质 B. A、B、C溶液中，B的溶液溶质质量分数最大 C. 将相同温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多 D. A、B、C三种溶液中，只有B是饱和溶液 10. 2025年大庆中考复习研讨会上，四十六中的师生们展示了一节别开生面的复习课“机不可失——金属的奇妙之旅”，课上学生们做了如下流程的实验，从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及过滤操作 C. 若金属是锌时，溶液C的质量小于溶液B D. 固体A中的含有的金属是、 二、填空题（本大题包括5小题，共30分） 11. 人类的生活离不开化学，化学于生产生活、人类健康等密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）哪吒身上混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的 ______ 制作。（填“合成纤维”或“天然纤维”） （2）锅包肉是东北的特色美食之一。所用食材猪里脊肉富含的营养素是_____ 。 （3）空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为 ___________ 能。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠吸收，其化学方程式为，其中的化学式为 ________________。 （4）食醋中的醋酸的化学式是__________（化学式）。 （5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，标出NiFe2O4中镍元素的化合价__________。 12. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集较纯净的氧气，可选择装置的组合是___（填字母序号），发生反应的化学方程式为 ________。 （3）实验室制取氯气：4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，要制取氯气所选择的发生装置是 _____（填字母代号）。 （4）若用H装置收集氢气，应从_____（填“a”“b”）端通入。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______(序号)，与①化学性质相似的是______(填序号)。 （2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是______。 （3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：______。(图中微粒大小忽略不计) 14. 某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）从海水中获得粗盐的方法是 _____ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是 _________ ，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为 _________ 。 （3）粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，通过步骤Ⅳ除去这些杂质，需要依次加入过量的两种溶液 __________ （填名称），然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，得到氯化钠溶液。 （4）上述流程中可循环利用的物质是 _______ (填化学式）。 （5）产物NH4Cl农业上常用作______肥。 15. 是初中化学常见的物质，其中是大理石的主要成分，反应①为中和反应，反应中部分生成物已略去。请回答下列问题： （1）物质G的俗名为__________。 （2）反应②属于_________反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）物质F在生活中常见的用途是_______。 （4）反应①的实质是________________。 （5）写出反应④的化学方程式__________。 三、实验题（本大题包括2小题，共22分） 16. 实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学们很感兴趣，对其成分进行探究： 【查阅资料】 ①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 ②室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度g 36 109 215 9.6 得出结论】 （1）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ____ 。 【设计实验并继续探究】 （2）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是_________。 （3）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中，滴加足量的 _______ 有气泡产生 该溶液是Na2CO3 （4）乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质，氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 __________ ；，对其变质情况进行了如下探究。 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。 【实验与结论】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于一支试管中，加入足量 __________ 有白色沉淀产生 该氢氧化钠溶液已变质 ②将步骤①所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 ______ ______________ 该氢氧化钠溶液已部分变质 【拓展探究】 （6）乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下： 向该溶液中加入适量的 ________ 溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。 （7）丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是 。 A. N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 B. PQ段（不含P点）溶液的pH＜7 C. NP段表示产生气体过程，a的值为210.2 D. 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 17. 金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 探究一：铁的应用和防护 （1）《天工开物》：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 _____ 性。 （2）如图实验，说明在铁生锈中的作用是 ______ 。 探究二：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 【查阅资料】 a.溶液大于时，可完全转化为沉淀。 b.是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成；遇酸也会发生反应。 c.溶液中滴加溶液，溶液变为血红色；而溶液中滴加溶液，溶液不变色。 d.碱石灰的主要成分是和。 （3）碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 （4）的制备。 ①甲兴趣小组同学将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，用反应生成的溶液和的溶液反应在烧杯中制取时，应选用的加料方式是 ______ 填字母序号。 A.将少量的溶液与大量的溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌 B.先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌 C.先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌 ②乙兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。 实验步骤如下： 检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下； 装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； 操作开关，将中溶液导入中产生沉淀； 将中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤中应打开开关________选填“”、“”或“”，并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为______。 【提出问题】久置于空气中的固体成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想：； 猜想：和； 猜想： 【定性探究】 （5） 实验操作 实验现象 结论 ①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，________ 猜想不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中， ②滴加__________溶液 _______________________ 猜想成立 【含量探究】 （6）该兴趣小组为进一步测定固体中的质量分数，称取固体做了如图所示的补充实验。 ③装置中分液漏斗里盛放的溶液为稀硫酸，反应结束后继续通入一段时间的目的是 ______ 。 ④实验结束后，测得装置和共增重1.32，求固体中的质量分数为__________。 ⑤实验过程中，若无装置，会使测定结果 ______ 选填“偏大”、“偏小”或“不变”。 四、计算题（共8分） 18. 某工厂产生的废水中含有少量的和硫酸铜，为测定该废水中硫酸铜的含量，同学们向盛有该废水的烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，反应过程中生成沉淀的质量如表所示。 加入溶液的质量 生成沉淀的质量 （1）最终产生沉淀的质量是 ______ 。 （2）该废水中硫酸铜的溶质质量分数为 ______ ；若要用胆矾配制该溶质质量分数的硫酸铜溶液50.0，用托盘天平称取胆矾的质量为____________。 （3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$