精品解析：2026年山东临沂市罗庄区中考二模化学试题

2026年初中学业水平考试适应性训练试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A. 适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大 B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘是人体必需的微量元素，人体缺碘会引发甲状腺肿大，适量食用加碘食盐可以补充碘元素，有效预防该疾病，说法正确。 B.多数药物确实存在副作用，但生病后遵医嘱合理用药可以治疗疾病，不能拒绝吃药，说法错误。 C.营养物质需要适量摄入，长期大量服用维生素补充剂，过量补充反而会危害人体健康，说法错误。 D.燃气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，极易引燃燃气引发爆炸，正确做法是关闭燃气阀门、开窗通风，说法错误。 2. 央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是 A. 茶叶在炒干过程中主要发生物理变化 B. 黑火药（含硫、木炭和硝酸钾）属于混合物 C. “麻婆豆腐”中含有丰富的蛋白质 D. 瓷器和玻璃器均属于有机合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.茶叶炒干主要是水分蒸发的过程，无新物质生成，主要发生物理变化，表述正确。 B.黑火药由硫、木炭、硝酸钾多种物质组成，属于混合物，表述正确。 C.豆腐是大豆制品，含有丰富的植物蛋白，表述正确。 D.瓷器和玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机合成材料（有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等），表述错误。 3. 溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A. 马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B. 果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C. 生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D. 医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，不符合题意； B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，符合题意； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意； 故选C。 4. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产生高温），化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，该说法正确。 B、丁烷是易燃气体燃料，其着火点远低于煤，而不是高于煤，该说法错误。 C、压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷，该说法正确。 D、打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中应避免撞击，该说法正确。 故选B。 5. 实验操作需标准、规范，错误的实验操作可能导致不良后果。如图所示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是 A. 试管破裂 B. 污染试剂 C. 腐蚀胶帽 D. 酒精溅出 【答案】D 【解析】 【详解】A、把密度较大的块状试剂或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把试剂或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使试剂或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器；图中的错误操作是铁钉直立加入，会导致试管破裂，故选项不符合题意。 B、取用液体时，打开瓶塞，瓶塞应倒放，图中的错误操作是瓶塞未倒放，会污染试剂，故选项不符合题意。 C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中错误操作会造成腐蚀胶帽，故选项不符合题意。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止燃着的酒精灯内添加酒精，图中的错误操作，极易引起失火，故选项符合题意。 故选D。 6. 三星堆遗址考古中，专家们利用“C- 14”含量变化进行年代测定。“C- 14”是一种含 6 个质子和 8个中子的碳原子，文物中 C-14 会自身转变为 N-14，下列说法错误的是 A. C - 14 原子的电子数为 6 B. N - 14 原子含 7个中子 C. C - 14 转化为 N - 14属于化学变化 D. C - 14 和 N-14 的相对原子质量近似相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、C−14原子的质子数为6，根据原子中质子数等于核外电子数，则电子数为6，选项正确； B、氮原子核内有7个质子，则N−14原子含7个质子，则中子数是14-7=7，选项正确； C、化学反应前后原子种类不变，C−14转化为N−14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化，选项错误； D、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此C−14和N−14的相对原子质量近似相等未14，选项正确； 故选：C。 7. 在生活中，下列做法正确的是 A. 用厨房洗涤剂去除水垢 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可加较多青菜灭火 C. 炒菜时食盐放多了可以用食醋中和 D. 为防止自行车车架锈蚀，在车架上涂油防锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨房洗涤剂主要用于去除油污，呈碱性，而水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，需用酸去除，错误； B、油锅着火时加青菜可覆盖油面，隔绝氧气灭火，正确； C、“中和”指酸与碱反应，食盐（氯化钠）为中性，食醋为酸性，不能中和，错误； D、自行车车架防锈通常采用喷漆或电镀，错误； 故选B。 8. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，加到50g水中，得到80g溶液 B. 饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，50g水最多能溶解11g NH4HCO3，将30g NH4HCO3加到50g水中，得到溶液的质量为：50g+11g=61 g，故选项说法错误； B、Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误； C、T1℃时，Na2CO3的溶解度为22g，T4℃时，Na2CO3的溶解度为42g，T4℃时71g Na2CO3饱和溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为21g，将71g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3固体的质量为：21g-11g=10g，故选项说法正确； D、将T1℃的等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等，题目中没有明确两种溶液的质量，所以加入两固体质量不一定相等，故选项说法错误。 故选C。 9. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，原子数目不变 B. 反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 【答案】C 【解析】 【详解】A、该转化流程中，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、反应①为水在一定条件下分解生成氢气和氧气，即，可变形为：，反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，即，可变形为：，反应③为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，即，可变形为：，由化学方程式可知，每消耗6个水分子，最终生成2个水分子，所以水虽然可以循环利用，但需要额外补充水，符合题意； D、理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为：，不符合题意。 故选C。 10. 提纯粗品(含少量的，，)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为 溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7 D. 将调后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、试剂顺序规则：NaOH除Mg2+，除，需放在之后，同时除去Ca2+和过量的Ba2+，NaOH顺序无严格要求，说法正确； B、过滤的沉淀包含、、，还有过量Ba2+与反应生成的BaCO3， 因此通过过滤操作除去的沉淀有、、、BaCO3，说法错误； C、滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，两者都显碱性，滴加稀盐酸至pH=7，“调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7，说法正确； D、蒸发操作要求大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，说法正确； 故选：B。 11. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 【答案】D 【解析】 【详解】SO2中氧元素的质量分数为： ；H2不含氧元素，氧元素含量为0，二氧化碳中氧元素的质量分数为：。经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，故可能是二氧化硫；氢气和二氧化碳的混合物；三种气体的混合物，不可能为二氧化硫和氢气的混合物。 故选D。 12. 利用某含铜废料（含、 、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A. 步骤①中发生的反应有： B. 步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C. 步骤③中Y溶液为稀盐酸 D. 步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不会发生，故选项说法错误； B、步骤①加入了过量稀硫酸，溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤②中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，除去过量的硫酸，故选项说法正确； C、最终要制备硫酸铜，若Y为稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜杂质，无法得到硫酸铜溶液，Y应为稀硫酸，故选项说法错误； D、用降温结晶的方法析出硫酸铜晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小才会析出晶体，故选项说法错误。 故选：B。 13. 某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是 A. 由图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 B. 图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 C. 图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 D. 图3、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1和图2实验中，唯一的不同点是图2将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验中木条未复燃，而图2中的木条复燃对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，不符合题意； B、由A分析可知，图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，不符合题意； C、图3、4中唯一的不同点是图4中将反应容器放入凉水中，温度低，反应速率平缓，图3是在常温下，反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，不符合题意； D、图3、4中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速率，符合题意； 故选：D。 14. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m一定大于n，选项错误； B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确； C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种物质组成，选项错误； D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误； 故选B。 15. 二氧化氯（）可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的pH不同，的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （已知：去除率） A. 转化为过程中，氯元素化合价升高 B. 实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C. pH=7.1时，充分反应后，可使去除率与pH=8.3时相同 D. pH=8.3时，处理浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40 s时可得到质量为0.87 mg 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化氯中氯元素为+4价，而中氯元素的化合价为+3 ，化合价降低，不符合题意； B、从图中可以看出，随着pH值的增加（即氢氧根离子浓度增大），的去除率提高，说明浓度越大，去除效果越好，符合题意； C、从图中可以看出，pH=7.1时最终浓度高于pH=8.3，说明pH=7.1时去除率更低，不符合题意； D、废水中总质量 = 0.55 mg/L× 100 L= 55 mg，根据图中pH=8.3曲线，在40s时：剩余浓度约为0.1 mg/L；去除的浓度 = 0.55 - 0.1 = 0.45 mg/L；去除的总质量 = 0.45 × 100 = 45 mg=0.045g。 反应方程式为： 与的摩尔比为1:1。 原子量≈55 g/mol，分子量≈87 g/mol。 所以生成的 的质量= ，不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 江西是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。 （1）瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有，其中Si的化合价为______价。 （2）“亚洲锂都——宜春”，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______________。 （3）婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是______________。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于______________元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为______________。 【答案】（1）+4 （2）LiOH （3） ①. 分子在不断运动 ②. 非金属 ③. 34 【解析】 【小问1详解】 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Li、2个Cl、4个H、2个O，生成物中已有2个H、2个Cl，因此2个X中共含2个Li、2个O、2个H，每个X的组成为1个Li、1个O、1个H，则X的化学式为：； 【小问3详解】 “香气扑鼻”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 由“石”字旁可知，硒属于非金属元素； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34。 17. 下图为实验室气体制取和应用常用装置，据图回答下列问题： （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生和收集装置是________（填字母），反应的化学方程式为_________。 （3）最右侧装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①甲仓的主要作用是_______。 ②实践小组欲用该制氧机制取12 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为多少_________？（写出计算过程） 【答案】（1） （2） ①. BD ②. （3） ①. 便于观察气泡产生速率判断产氧速率 ②. 过碳酸钠（）的相对分子质量为314，的相对分子质量为106，的相对分子质量34，的相对分子质量为32，设制取 氧气需要过氧化氢质量为。 解得 需要过碳酸钠的质量为 。 答：理论上需要过碳酸钠的质量 。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石为固体、稀盐酸为液体，反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，因此装置组合为BD。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式略。 【小问3详解】 ①甲仓的作用为润湿氧气，通过观察气泡产生速率判断产氧速率（合理即可）。 ②见答案。 18. 氢气被公认为21世纪的理想清洁能源，是未来能源体系的重要组成部分，尤其在实现“碳中和”目标中扮演关键角色。 （1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)［表示水蒸气］通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中NiFe2O4________（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得________g H2。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1∶2构成。构成MgH2的是Mg2+和________（填离子符号）。 ②镁基材料储氢量大的原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. 参加 ②. 6 （3） ①. H- ②. H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 【解析】 【小问1详解】 反应物为铁和水蒸气，生成物为四氧化三铁和氢气，反应条件为高温，根据原子守恒配平得到该方程式。 【小问2详解】 是该反应的催化剂，催化剂参与反应过程，仅反应前后质量和化学性质不变，因此反应Ⅰ中它参加反应。 将反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式相加消去中间产物，得到总反应；列式，，解得x=6g 【小问3详解】 根据电荷守恒，1个带+2价的搭配2个阴离子，总电荷需为0，因此每个阴离子带1个单位负电荷，为氢负离子。 常温常压下氢气为气体，分子间间隔大，单位体积含氢量低；而固态中氢密度大，因此相同体积下储氢量更高。 19. 我省沿海地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （1）同学们用________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们： ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水；④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （2）补全表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ________。 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量________溶液。 先产生气泡，一段时间后________。 且含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的基本反应类型属于________。 （4）有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是_________，同学们对步骤②进行了改进，请写出改进实验方案（写出具体步骤和试剂，可供选择的试剂有熟石灰，氢氧化钠，碳酸钠）______。 任务四：项目研究应用成果 【实践应用】同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，将光伏发电制成氢能应用于电力系统。解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。 （5）镁在储氢过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”），生成MgH2中H元素的化合价为________。 （6）MgH2易与水发生反应生成一种碱和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为：__________。 【答案】（1）pH试纸 （2） ①. 溶液变为红色 ②. Na2CO3 ③. 产生白色沉淀 （3）复分解反应 （4） ①. 原鱼塘水中含有较多镁离子，镁离子与碳酸钠反应生成微溶的碳酸镁，也会产生白色沉淀，干扰检验（答案不唯一） ②. 另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钙 （5） ①. 化学变化 ②. -1 （6）MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度需用pH试纸或pH计，酸碱指示剂仅能判断酸碱性，无法检测酸碱度。 【小问2详解】 酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红；加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳（产生气泡），酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可验证氯化钙存在。 【小问3详解】 步骤②中碳酸钠与酸、碳酸钠与氯化钙的反应，均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应特征。 【小问4详解】 根据题干信息，该地区水偏硬，本身含较多镁离子，碳酸镁微溶于水，因此镁离子和碳酸钠反应也会产生浑浊，干扰氯化钙的检验。 镁离子对钙离子的检验有干扰，先加足量氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，排除干扰后再用碳酸钠检验钙离子即可。 【小问5详解】 镁与氢气反应生成新物质氢化镁，属于化学变化；化合物中正负化合价代数和为0，镁元素为+2价，计算得氢元素化合价为-1。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应生成的碱为氢氧化镁，配平后得到对应化学方程式。 20. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 （2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 （3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. （4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。 （5）B中品红溶液不褪色，说明_____。 （6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （7）综上所述，猜想_____成立。 【答案】（1）脱水 （2）二氧化碳不具有刺激性气味 （3） （4）除去，防止对的检验产生干扰 （5）已除尽 （6） （7）三 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用； 【小问2详解】 实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味； 【小问3详解】 实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验是否存在即可； 【小问4详解】 、均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验是否存在，应先除去，已知具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止对的检验产生干扰； 【小问5详解】 已知具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明已除尽； 【小问6详解】 C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问7详解】 由上述实验可知，产生的气体中含有、，则猜想三成立。 21. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作a为___________。 （3）反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。(写化学式) 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O （2）过滤 （3）放热 （4）NaOH 【解析】 【小问1详解】 NaOH 溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O； 【小问2详解】 经过操作a后，将固体和液体分离，所以操作a为过滤； 【小问3详解】 由流程图可知，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问4详解】 从流程图中可以看出，分解炉中生成的氧化钙可以循环到前面与水反应制氢氧化钙，同时反应器中生成的氢氧化钠又可以回到前面吸收二氧化碳，所以除了 CaO 外，还可循环利用的物质是 NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性训练试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A. 适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大 B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 2. 央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是 A. 茶叶在炒干过程中主要发生物理变化 B. 黑火药（含硫、木炭和硝酸钾）属于混合物 C. “麻婆豆腐”中含有丰富的蛋白质 D. 瓷器和玻璃器均属于有机合成材料 3. 溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A. 马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B. 果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C. 生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D. 医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 4. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 5. 实验操作需标准、规范，错误的实验操作可能导致不良后果。如图所示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是 A. 试管破裂 B. 污染试剂 C. 腐蚀胶帽 D. 酒精溅出 6. 三星堆遗址考古中，专家们利用“C- 14”含量变化进行年代测定。“C- 14”是一种含 6 个质子和 8个中子的碳原子，文物中 C-14 会自身转变为 N-14，下列说法错误的是 A. C - 14 原子的电子数为 6 B. N - 14 原子含 7个中子 C. C - 14 转化为 N - 14属于化学变化 D. C - 14 和 N-14 的相对原子质量近似相等 7. 在生活中，下列做法正确的是 A. 用厨房洗涤剂去除水垢 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可加较多青菜灭火 C. 炒菜时食盐放多了可以用食醋中和 D. 为防止自行车车架锈蚀，在车架上涂油防锈 8. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，加到50g水中，得到80g溶液 B. 饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 9. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，原子数目不变 B. 反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 10. 提纯粗品(含少量的，，)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为 溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7 D. 将调后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到晶体 11. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 12. 利用某含铜废料（含、 、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A. 步骤①中发生的反应有： B. 步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C. 步骤③中Y溶液为稀盐酸 D. 步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 13. 某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是 A. 由图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 B. 图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 C. 图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 D. 图3、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 14. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 15. 二氧化氯（）可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的pH不同，的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （已知：去除率） A. 转化为过程中，氯元素化合价升高 B. 实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C. pH=7.1时，充分反应后，可使去除率与pH=8.3时相同 D. pH=8.3时，处理浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40 s时可得到质量为0.87 mg 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 江西是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。 （1）瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有，其中Si的化合价为______价。 （2）“亚洲锂都——宜春”，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______________。 （3）婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是______________。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于______________元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为______________。 17. 下图为实验室气体制取和应用常用装置，据图回答下列问题： （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生和收集装置是________（填字母），反应的化学方程式为_________。 （3）最右侧装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①甲仓的主要作用是_______。 ②实践小组欲用该制氧机制取12 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为多少_________？（写出计算过程） 18. 氢气被公认为21世纪的理想清洁能源，是未来能源体系的重要组成部分，尤其在实现“碳中和”目标中扮演关键角色。 （1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)［表示水蒸气］通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中NiFe2O4________（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得________g H2。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1∶2构成。构成MgH2的是Mg2+和________（填离子符号）。 ②镁基材料储氢量大的原因是_________。 19. 我省沿海地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 （1）同学们用________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们： ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水；④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （2）补全表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ________。 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量________溶液。 先产生气泡，一段时间后________。 且含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的基本反应类型属于________。 （4）有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是_________，同学们对步骤②进行了改进，请写出改进实验方案（写出具体步骤和试剂，可供选择的试剂有熟石灰，氢氧化钠，碳酸钠）______。 任务四：项目研究应用成果 【实践应用】同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，将光伏发电制成氢能应用于电力系统。解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。 （5）镁在储氢过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”），生成MgH2中H元素的化合价为________。 （6）MgH2易与水发生反应生成一种碱和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为：__________。 20. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 （2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 （3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. （4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。 （5）B中品红溶液不褪色，说明_____。 （6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （7）综上所述，猜想_____成立。 21. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作a为___________。 （3）反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。(写化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $