精品解析：2026年山东滨州市滨城区九年级化学二模复习质量检测

2026年九年级复习质量检测 九年级化学试题(B) 温馨提示： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 S-32 N-14 Na-23 一、选择题：(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 物质的用途和性质相关，下列物质的用途正确的是 A. 氯化钠——用于配制生理盐水 B. 氢氧化钠固体——用于干燥二氧化碳 C. 氧气——用作燃料 D. 氮气用于霓虹灯 2. 2025年2月进行首飞的长征八号甲火箭发动机中采用液氢和液氧作为核心推进剂。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类别相同的是 A. 氨气 B. 汞 C. 氦气 D. 硫酸铜 3. 我国科研团队实现混合废塑料低温催化条件一步转化制取燃油。下列微观解释正确的是 A. 催化过程中温度升高——分子运动速率加快，分子间隔减小 B. 混合废塑料转化为燃油——反应前后分子种类发生改变 C. 塑料颗粒粉碎后更易催化反应——粉碎使塑料分子的体积变小 D. 燃油与塑料都能燃烧——二者的分子构成相同 4. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体 B. 溶解固体 C. 气密性检验 D. 取用固体粉末 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 6. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法或做法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气以延长食品保质期 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 为防止空气污染，应禁止使用化石燃料 D. 重金属盐溶液能使蛋白质变质，会使人中毒 7. 《汉书·枚乘传》中记载道“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 与空气隔绝 C. 降低着火点 D. 降温至可燃物着火点以下 8. 下列食物的近似pH值分别是：柠檬为2.1~2.8，西瓜为5.3~6.4，牛奶为6.3~6.6，鸡蛋清为7.1~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 柠檬 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 9. 中药丹皮酚()具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是 A. 丹皮酚由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成 B. 丹皮酚由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成 C. 丹皮酚中碳、氢、氧元素的质量比为9：10：3 D. 丹皮酚中氧元素的质量分数最小 10. 与都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的的是 A. 用代替做干燥剂 B. 用代替处理废酸液 C. 用代替做建筑材料 D. 用溶液代替溶液检查 11. 归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是 A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子 B. 同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大 C. 洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用 D. 水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律 12. 下列是初中化学常见的实验设计，对此解读正确的是 A. 若①中测得O2的体积分数偏小，一定是因为装置漏气 B. 通过②中的处理过程，a出口得到纯净干燥的H2 C. 利用③中的简易净水装置，可以把硬水化成软水 D. 根据④中的现象，得出铁生锈的条件是同时与水和空气接触 13. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 14. 下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A. 石灰乳中金属元素的化合价为+2 B. 试剂a中溶质的化学式为HCl C. ①发生的化学反应属于化合反应 D. 对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 15. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中挤入溶液后，立即开启数据采集器，测得100s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 图甲中“★”处应填硫酸铜 B. 两试管中压强的变化与气体变化等有关 C. 待反应完全后，两试管内气压可能相同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率，起催化作用 二、非选择题：(共6个小题，共65分。) 16. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。 （2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥：_______(填化学式)。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。 （4）图4为某元宵晚会分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_______。 （5）图5为生活中常用酸来除水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁等)的情景，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：_______。 17. 我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。硅原子的核内质子数为______，硅的相对原子质量为______，属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）如图2为硅的原子结构示意图，则_____。 （3）石英砂(主要成分是)是制备粗硅的原料之一，中元素的化合价为_____。 （4）如图是制备高纯硅的微观示意图： ①如果在乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_____(填字母)。 A．1个氢分子和1个氯分子 B．1个氢分子和2个氯原子 C．2个氢原子和2个氯原子 D．2个氢原子和1个氯分子 ②该反应的基本类型是______。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶中的结晶变化可以预示天气的变化。制“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑酒精饱和溶液滴入水中出现了明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是______。 （3）如图2为和的溶解度曲线。将时等质量的和的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为_____(填“<”、“=”或“>”)。 （4）已知是或中的一种，小明同学对该物质进行了如图3所示实验，据图回答问题。X是_______，②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是_______(填“②”或“③”)。 19. 某化学兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图所示装置(夹持装置已省略)，完成二氧化碳的制取与性质实验。 （1）仪器b的名称是______。 （2）连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是________。 （3）打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。 （4）验证B装置中二氧化碳收集满的方法是______。 （5）打开弹簧夹、，关闭，用镊子夹取一朵用紫色石蕊试液淋湿的纸花，放入C去底的玻璃瓶中，观察到的现象是________。 （6）取出纸花，再向C中倒入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_______。 （7）此装置也能用于制取氧气，计算产生氧气需要5%的过氧化氢溶液多少克？(写计算过程) 20. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是___________。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。 21. 近年来，低糖饮食成为百姓关注的热点。 Ⅰ.糖类作用 （1）人每天要摄入一定量的糖类物质以维持血液中一定浓度的葡萄糖。下列食物主要补充糖类的有______（填字母序号）。 A. 土豆 B. 菠菜 C. 鸡肉 D. 大米 （2）葡萄糖（）在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 Ⅱ.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖。两组实验情况如下表所示。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据图 （3）①组实验中无水条件下，______条件下木聚糖的制得率最高。 ②组实验中压力为1.4MPa时，膨化机内添加水量为______时木聚糖的制得率最高。 （4）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，______。 Ⅲ.代糖研究 （5）兴趣小组同学取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇的化学式。实验后测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（已知：木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量。） ①装置A中氧化铜网的作用是______。 ②计算可知木糖醇的化学式为______。 ③本实验中若缺少装置D，将导致测得的木糖醇中氧元素含量______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级复习质量检测 九年级化学试题(B) 温馨提示： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 S-32 N-14 Na-23 一、选择题：(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 物质的用途和性质相关，下列物质的用途正确的是 A. 氯化钠——用于配制生理盐水 B. 氢氧化钠固体——用于干燥二氧化碳 C. 氧气——用作燃料 D. 氮气用于霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，用途正确。 B.氢氧化钠是碱，会和二氧化碳发生反应，会消耗二氧化碳，因此不能用于干燥二氧化碳，用途错误。 C.氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料使用，用途错误。 D.霓虹灯填充的是稀有气体，利用稀有气体通电发出不同颜色光的性质，氮气无该特性，不能用于霓虹灯，用途错误。 2. 2025年2月进行首飞的长征八号甲火箭发动机中采用液氢和液氧作为核心推进剂。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类别相同的是 A. 氨气 B. 汞 C. 氦气 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【分析】液氧的构成微粒：液氧是液态的，属于由分子构成的物质。 【详解】A.氨气（）由氨分子构成，微粒类别与液氧相同，符合要求。 B.汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合。 C.氦气是稀有气体单质，由氦原子直接构成，不符合。 D.硫酸铜是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合。 3. 我国科研团队实现混合废塑料低温催化条件一步转化制取燃油。下列微观解释正确的是 A. 催化过程中温度升高——分子运动速率加快，分子间隔减小 B. 混合废塑料转化为燃油——反应前后分子种类发生改变 C. 塑料颗粒粉碎后更易催化反应——粉碎使塑料分子的体积变小 D. 燃油与塑料都能燃烧——二者的分子构成相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度升高，分子运动速率加快，分子间隔增大，错误； B.混合废塑料转化为燃油属于化学变化，化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类发生改变，正确； C.塑料颗粒粉碎是物理变化，仅改变颗粒大小，分子本身体积不变，错误； D.燃油和塑料是不同物质，分子构成不同，二者都能燃烧是因为均具有可燃性，错误； 4. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体 B. 溶解固体 C. 气密性检验 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管取液时，试剂瓶塞需倒放，且将胶头滴管中的空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，故图示操作不正确。 B、量筒用于量度液体体积，不能用于溶解固体，故图示操作不正确。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 故选D。 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号；而“”表示锌离子（带2个单位正电荷），是离子符号，不能用于表示原子，表述错误； B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中氧元素的化合价：，表述错误； C、水分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“”正确表示3个水分子，表述正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为。“”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能表示离子，表述错误。 故选C。 6. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法或做法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气以延长食品保质期 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C. 为防止空气污染，应禁止使用化石燃料 D. 重金属盐溶液能使蛋白质变质，会使人中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气化学性质活泼，易与食品发生氧化反应导致食品腐败，通常充入化学性质稳定的氮气延长食品保质期，A错误。 B.亚硝酸钠属于有毒物质，不可代替食盐腌渍食品，食用后会引发中毒，B错误。 C.化石燃料是当前主流能源，完全禁止使用不现实，应通过合理使用、开发清洁能源等方式减少空气污染，C错误。 D.重金属盐会破坏蛋白质结构使其发生不可逆变性，丧失生理活性，因此会导致人体中毒，D正确。 7. 《汉书·枚乘传》中记载道“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是 A. 清除可燃物 B. 与空气隔绝 C. 降低着火点 D. 降温至可燃物着火点以下 【答案】A 【解析】 【详解】A、“绝薪”指断绝柴草，即清除可燃物，从而灭火，该选项正确； B、“与空气隔绝”是通过隔绝氧气灭火，不符合题意，该选项错误； C、着火点是物质固有属性，不可降低，该选项错误； D、“降温至可燃物着火点以下”是通过降温灭火，不符合题意，该选项错误； 故选：A。 8. 下列食物的近似pH值分别是：柠檬为2.1~2.8，西瓜为5.3~6.4，牛奶为6.3~6.6，鸡蛋清为7.1~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 柠檬 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸过多的人空腹时最适宜吃碱性物质。 【详解】A、柠檬的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； B、西瓜的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、牛奶的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、鸡蛋清的pH>7，显碱性，该选项符合题意。 故选D。 9. 中药丹皮酚()具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是 A. 丹皮酚由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成 B. 丹皮酚由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成 C. 丹皮酚中碳、氢、氧元素的质量比为9：10：3 D. 丹皮酚中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，丹皮酚中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确； B、分子是由原子构成，1个丹皮酚分子由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成，该选项说法不正确； C、丹皮酚中碳、氢、氧元素的质量比为 （12×9）：（1×10）（16×3）=54:5:24，该选项说法不正确； D、丹皮酚中碳、氢、氧元素的质量比为 （12×9）：（1×10）（16×3）=54:5:24，丹皮酚中氢元素的质量分数最小，该选项说法不正确。 故选：A。 10. 与都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的的是 A. 用代替做干燥剂 B. 用代替处理废酸液 C. 用代替做建筑材料 D. 用溶液代替溶液检查 【答案】B 【解析】 【详解】A.固体具有吸水性可作干燥剂，无吸水性，不能替代，错误。 B.二者均为碱，均可与酸发生中和反应，都能处理废酸液，可以替代，正确。 C.能与空气中反应生成坚硬的，可用作建筑材料；易潮解，与反应生成易溶于水的，不能用作建筑材料，错误。 D.与反应生成难溶的，有明显浑浊现象，可检验；与反应生成可溶的，无明显现象，不能替代，错误。 11. 归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是 A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子 B. 同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数一定变大 C. 洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用 D. 水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们都含有氢离子，故选项说法正确； B、同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不一定变大，如采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、洗洁精除油污和汽油除油污分别是利用了乳化作用、溶解原理，故选项说法错误； D、电解水，属于化学变化，遵循质量守恒定律；水沸腾，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 故选A。 12. 下列是初中化学常见的实验设计，对此解读正确的是 A. 若①中测得O2的体积分数偏小，一定是因为装置漏气 B. 通过②中的处理过程，a出口得到纯净干燥的H2 C. 利用③中的简易净水装置，可以把硬水化成软水 D. 根据④中的现象，得出铁生锈的条件是同时与水和空气接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置漏气（由于装置中氧气消耗，装置中压强减小，会有空气进入装置中）、红磷少量（氧气无法耗尽）均会使测得结果偏小，该选项解读不正确； B、氯化氢能与氢氧化钠反应，且浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，则a出口得到纯净干燥的H2，该选项解读正确； C、图中装置能除去水中难溶性杂质、颜色和异味，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则不能将硬水软化，该选项解读不正确； D、左边铁钉只与水接触，右边铁钉只与氧气接触，都不生锈，则不能得出铁生锈的条件，该选项解读不正确。 故选B。 13. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为：；该反应原理为： 【详解】A、根据反应原理为、可知，除了锌（Zn）的化合价变化外，碳（C）和氢（H）的化合价也发生了变化，例如，在中C为-4价，反应后在中C为+2价，在中H为+1价，反应后在中为0价，C、H的化合价发生改变，此选项错误； B、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，此选项错误； C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为：，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为，此选项错误； D、根据分析可知，该反应原理为，参加反应的CH4与H2O质量比为，所以理论上可不补充ZnO，此选项正确； 故选：D。 14. 下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A. 石灰乳中金属元素的化合价为+2 B. 试剂a中溶质的化学式为HCl C. ①发生的化学反应属于化合反应 D. 对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。 B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。 C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。 D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。 故选C。 15. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中挤入溶液后，立即开启数据采集器，测得100s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 图甲中“★”处应填硫酸铜 B. 两试管中压强的变化与气体变化等有关 C. 待反应完全后，两试管内气压可能相同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率，起催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据实验目的，A、B两组形成对照，则图甲中“★”处应填硫酸铜，故选项说法正确； B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生氢气速率越快，压强变化越大，因此两试管中压强的变化与气体变化等有关，故选项说法正确； C、由于两试管中硫酸的质量相等，完全反应后生成的氢气相等，因此待反应完全后，两试管内气压可能相同，故选项说法正确； D、Zn和硫酸反应时，B试管中加入0.1mL硫酸铜溶液，Zn先与硫酸铜反应生成Cu，附着在Zn粒表面，形成原电池，能加快反应速率，因此硫酸铜并不是催化剂，故选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题：(共6个小题，共65分。) 16. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。 （2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥：_______(填化学式)。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。 （4）图4为某元宵晚会分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_______。 （5）图5为生活中常用酸来除水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁等)的情景，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）贫血 （2）KCl(或K2SO4) （3）导电性（或润滑性等合理即可） （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素会引起贫血，所以图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起贫血。 【小问2详解】 含有钾元素的肥料称为钾肥，常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等，所以可列举的钾肥为KCl（或K2SO4等合理即可）。 【小问3详解】 高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有导电性（或润滑性等合理即可）的性质。 【小问4详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 盐酸中的氯化氢和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。 17. 我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。硅原子的核内质子数为______，硅的相对原子质量为______，属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）如图2为硅的原子结构示意图，则_____。 （3）石英砂(主要成分是)是制备粗硅的原料之一，中元素的化合价为_____。 （4）如图是制备高纯硅的微观示意图： ①如果在乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_____(填字母)。 A．1个氢分子和1个氯分子 B．1个氢分子和2个氯原子 C．2个氢原子和2个氯原子 D．2个氢原子和1个氯分子 ②该反应的基本类型是______。 【答案】（1） ①. 14 ②. 28.08 ③. 非金属 （2） 8 （3） +4 （4） ①. C ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此硅的质子数为14；单元格下方数字为元素的相对原子质量，即28.08；硅带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 原子中核内质子数=核外电子总数，因此，解得。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素通常显-2价，设Si元素化合价为，则，解得。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。甲中共有4个H原子、1个Si原子、4个Cl原子，乙中现有2个H原子、1个Si原子、2个Cl原子，还缺2个H原子和2个Cl原子，故选C。 ②该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶中的结晶变化可以预示天气的变化。制“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑酒精饱和溶液滴入水中出现了明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是______。 （3）如图2为和的溶解度曲线。将时等质量的和的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为_____(填“<”、“=”或“>”)。 （4）已知是或中的一种，小明同学对该物质进行了如图3所示实验，据图回答问题。X是_______，②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是_______(填“②”或“③”)。 【答案】（1） 弱于 （2） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3） = （4） ①. ②. ② 【解析】 【小问1详解】 樟脑的酒精饱和溶液滴入水中析出樟脑，说明樟脑在水中溶解度更小，溶解能力弱于在酒精中的。 【小问2详解】 风暴瓶内溶质溶解度随温度降低而减小，温度降低时溶质析出，采用降温结晶的方法。 【小问3详解】 降温到时两种溶液均为饱和状态，时和溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，二者溶质质量分数相等。 【小问4详解】 时溶解度为50g，溶解度为80g，55gX在100g水中可完全溶解，说明X是；200g水最多溶解60g，②中仅需再加5g就饱和，100g水最多溶解80g，③中需再加25g才饱和，因此需加X质量较小的是②。 19. 某化学兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图所示装置(夹持装置已省略)，完成二氧化碳的制取与性质实验。 （1）仪器b的名称是______。 （2）连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是________。 （3）打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。 （4）验证B装置中二氧化碳收集满的方法是______。 （5）打开弹簧夹、，关闭，用镊子夹取一朵用紫色石蕊试液淋湿的纸花，放入C去底的玻璃瓶中，观察到的现象是________。 （6）取出纸花，再向C中倒入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_______。 （7）此装置也能用于制取氧气，计算产生氧气需要5%的过氧化氢溶液多少克？(写计算过程) 【答案】（1）铁架台 （2）该装置的气密性良好 （3） （4）将燃着的木条放在a导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 （5）紫色纸花变红 （6） （7）解：设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x   需要的过氧化氢溶液的质量为：  答：需要的过氧化氢溶液。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 该操作是气密性检验，向上拉活塞后装置内压强减小，若装置不漏气，外界大气压会将活塞推回原位置，因此该现象说明装置气密性良好。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，B装置中二氧化碳从下端进气，收集满后气体从a导管口排出，因此在a口用燃着的木条验满即可。 【小问5详解】 二氧化碳和湿润纸花中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此观察到紫色纸花变为红色。 【小问6详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此石灰水变浑浊，注意标注碳酸钙的沉淀符号。 【小问7详解】 见答案。 20. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是___________。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。 【答案】 ①. ②. 无色酚酞溶液 ③. BaSO4 ④. BaCl2 ⑤. Ba(NO3)2 ⑥. 产生白色沉淀 ⑦. 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【解析】 【详解】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。 [设计方案] 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。 21. 近年来，低糖饮食成为百姓关注的热点。 Ⅰ.糖类作用 （1）人每天要摄入一定量的糖类物质以维持血液中一定浓度的葡萄糖。下列食物主要补充糖类的有______（填字母序号）。 A. 土豆 B. 菠菜 C. 鸡肉 D. 大米 （2）葡萄糖（）在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 Ⅱ.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖。两组实验情况如下表所示。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据图 （3）①组实验中无水条件下，______条件下木聚糖的制得率最高。 ②组实验中压力为1.4MPa时，膨化机内添加水量为______时木聚糖的制得率最高。 （4）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，______。 Ⅲ.代糖研究 （5）兴趣小组同学取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇的化学式。实验后测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（已知：木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量。） ①装置A中氧化铜网的作用是______。 ②计算可知木糖醇的化学式为______。 ③本实验中若缺少装置D，将导致测得的木糖醇中氧元素含量______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）AD （2） （3） ①. 在压力1.2MPa ②. 10% （4）木聚糖燃烧生成二氧化碳（合理即可） （5） ①. 将一氧化碳转化为二氧化碳 ②. C5H12O5 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确； B、菠菜中富含有维生素，故选项错误； C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误； D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确； 故选AD； 【小问2详解】 葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，①组实验中无水条件下，在压力1.2MPa下，木聚糖制得率最高； 由图可知，②组实验数据得出的结论是在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高； 【小问4详解】 木聚糖具有可燃性，进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳； 【小问5详解】 ①木糖醇燃烧可能生成的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以装置A中氧化铜网的作用是：将一氧化碳转化为二氧化碳； ②测得B装置增重了1.08g，说明生成水的质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为1.08g××100%=0.12g，C装置增重了2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，则木糖醇中碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，木糖醇的质量为1.52g，则木糖醇中氧元素的质量为1.52g-0.12g-0.6g=0.8g，则木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：：=5：12：5；而木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，所以木糖醇的化学式为：C5H12O5； ③装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，若没有装置D，装置C吸收的质量会偏大，测得二氧化碳的质量会偏大，则导致测得的木糖醇中氧元素质量偏小，故故将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $