精品解析：四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

南充高中高2024级第三学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 二次电池可以无限次充放电 B. 常用作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 和常用作泡沫灭火剂 D. 经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A．二次电池（如锂离子电池）有充放电循环寿命限制，通常在几百至几千次后性能显著下降，不能无限次充放电，A错误； B．（碳酸钡）可溶于胃酸释放有毒钡离子，不能内服；X射线透视肠胃实际使用不溶于水的（硫酸钡）作为造影剂，B错误； C．泡沫灭火剂主要通过与（碳酸氢钠）反应产生泡沫灭火，而非（碳酸钠），C错误； D．含氟牙膏中的氟化物（如NaF）可促进牙齿珐琅质再矿化，增强抗酸蚀能力，有效预防龋齿，D正确； 故答案选D。 2. 常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A. Kw不变，溶液pH减小 B. c()=0.01mol/L C. NH3·H2O的电离程度增大 D. 增大 【答案】B 【解析】 【分析】氨水中有：，加水稀释，溶液中、、的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，、增大，减小，据此作答。 【详解】A．温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度增大，所以溶液pH减小，故A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01mol/L，一水合氨难电离，所以溶液中，故B错误； C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，故D正确； 故答案选B。 3. 下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A. 用和溶液除铁锈 B. 不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C. 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D. 新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，产生的H+可溶解铁锈（Fe2O3），符合盐类水解原理，A正确； B．铵态氮肥（如）遇草木灰（含K2CO3，弱酸强碱盐）时，水解产生，使转化为NH3逸出，导致肥效降低，符合盐类水解原理，B正确； C．可溶性铝盐（如AlCl3）或铁盐（如FeCl3）水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，符合盐类水解原理，C正确； D．新制氯水需避光保存，是因光照下Cl2与水反应生成HClO见光分解为HCl和O2，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D错误； 故答案选D。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和1 mol 充分反应后，分子总数为2 B. 1 L 0.1的HCN溶液中数目为0.1 C. 0.1的NaF溶液中数目小于0.1 D. 氢氧燃料电池正极消耗1.12 L 时，转移的电子数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2和I2的反应为，反应前后分子数不变，均为2 mol，故分子总数为2NA，A正确； B．HCN为弱酸，会部分电离，1 L 0.1 mol·L-1 HCN溶液中数目远小于0.1 mol（即0.1NA），B错误； C．NaF完全电离，但数目取决于溶液体积，未指定体积无法判断是否小于0.1NA；C错误； D．气体体积未指明状态（如标准状况），无法确定O2物质的量，故转移电子数无法计算，D错误； 故答案选A。 5. 下列用于解释事实的化学用语书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： B. 溶液显酸性的原因： C. 溶液处理水垢中： D. 水解制备的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时负极反应应为，而非直接生成离子，因为实际产物是硫酸铅（PbSO4），该式未考虑电解液环境，书写错误；A错误； B．NaHSO3溶液显酸性是因电离产生H+（），方程式：正确表示电离过程，书写正确，B正确； C．Na2CO3处理CaSO4水垢利用沉淀转化原理（CaCO3溶解度小于CaSO4），方程式： 符合反应实质，书写正确，C正确； D．TiCl4水解制备TiO2时生成水合二氧化钛（），方程式：正确描述水解过程，书写正确，D正确； 故答案选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=7的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，Na+、Al3+、Br-、Cl-在酸性条件下均稳定，且离子间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．澄清透明溶液中，与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．是弱酸根离子，水解使溶液显碱性，只能在强碱性环境中存，在pH=7的中性溶液中，会水解生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1表明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性；酸性条件下CH3COO-与H+反应生成CH3COOH；碱性条件下Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 常温下，用0.10NaOH溶液滴定20.00mL 0.10 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可以选用甲基橙作指示剂 B. 在①点时： C. 在②点时：水的电离程度最大 D. 在③点时： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH滴定醋酸时，滴定终点产物为，水解使溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性区间的酚酞作指示剂，A错误； B．①点加入，反应后溶液中溶质为等物质的量的和；此时溶液，说明的电离程度大于的水解程度，因此，B正确； C．酸、碱会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离；滴定过程中，恰好完全反应生成时水的电离程度最大，对应加入附近，②点还有剩余醋酸，抑制水的电离，电离程度小于恰好反应点，故③点时水的电离程度最大，C错误； D．③点加入，溶液总体积变为，根据物料守恒：，因此，D错误； 故选B。 8. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池的正极，A错误； B．a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，B错误； C．由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2，C正确； D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，则参与反应的氧气为0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，D错误； 答案选C。 9. 下列溶液中离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性，，关系式中错误，A错误； B．pH=7的氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒：得，由于pH=7，则，故，关系式中错误，B错误； C．NaHCO3溶液中电荷守恒应为，前面的系数缺少2，C错误； D．NaHSO3溶液中物料守恒正确，，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 实验目的 验证活泼性：Zn>Fe>Cu 探究压强对化学平衡的影响 选项 C D 装置或操作 实验目的 蒸干溶液制备固体 赶走碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．左侧原电池中 作负极、作正极，可验证活泼性；右侧原电池中 作负极、 作正极，可验证金属活动性，综合可验证金属活动性，A不符合题意； B．推动注射器活塞增大压强，浓度瞬间增大，随后平衡正向移动，通过观察气体颜色变化，能够探究压强对化学平衡的影响，B不符合题意； C．溶液中存在水解平衡，蒸干过程中 挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到固体，无法制备固体，C符合题意； D．碱式滴定管排气泡时，将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，可排出气泡，操作规范，D不符合题意； 故选C。 11. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 12. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH：HA>HB 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀() D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的和HCOONa溶液的pH 前者pH更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，溶液不显红色说明pH＜8.2，但可能为中性或弱碱性，不一定呈酸性(pH＜7)，A错误； B．原先两酸溶液的pH相等，稀释后HB溶液的pH更低，说明两酸不可能同时为强酸，而弱酸存在稀释后电离程度变大的现象，所以HB酸性小于HA，B错误； C．产生黑色沉淀而非沉淀，说明溶解度更小、更小，故，C正确； D． 溶液pH更大，说明水解程度更大，酸性更弱、更小，结论为错误，D错误； 故答案为C。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 14. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在 B. 的溶度积常数 C. a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 D. 0.02的溶液与0.02的溶液等体积混合不会生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，据此解答。 【详解】A．在水中沉淀溶解平衡为：，溶解为可逆过程，溶液中一定存在，A错误； B．由图可知，点在沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，由图可知：，，，B错误； C．a点的浓度商 ，因此a点没有达到沉淀溶解平衡，属于不饱和溶液；蒸发水分时，溶液中和​的浓度会同时增大，而a点到b点的变化中，只有浓度增大，浓度保持不变，和蒸发过程的浓度变化规律不符，因此无法实现该转变，C错误； D．的溶液与的溶液等体积混合，混合后，离子浓度减半，则，，，不会生成沉淀，D正确； 故选D。 15. 草酸()是一种有机二元弱酸。常温下，向50mL0.50溶液中加入0.5NaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的([，X代表、或])随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. pH调至2时，发生反应： B. N点溶液： C. 的的数量级为 D. 当pH=3.9时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，随pH升高，微粒变化顺序为：含量逐渐降低，先增后减，含量逐渐升高，因此曲线Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为。 【详解】A．pH=2时，溶液中主要微粒为，已大部分反应，此时反应为，A正确； B．N点，根据电荷守恒：  代入得，N点pH=4.3，，因此，B错误； C．，N点，因此，数量级为，C正确； D．，因此： 。已知、，pH=3.9时，代入得： ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）次磷酸()为无色油状液体，具有强还原性。向0.01的溶液中加入足量的NaOH溶液生成。 ①属于________元酸。 ②经测定溶液显碱性，其原因是________(用离子方程式解释)。 （2）含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用或实现沉淀。已知：、、、、。 ①用碳酸钙处理的离子方程式为________。 ②常温下，用处理含镉废水过程中始终保持溶液中，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为________。 （3）碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。电池工作时，正极的电极反应为________；负极附近pH将________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）甲烷()燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 电池工作时，c口通入的物质是________；负极的电极反应为________。 【答案】（1） ①. 一 ②. （2） ①. ②. 1.1 （3） ①. MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- ②. 变小 （4） ①. O2或空气 ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 【解析】 【小问1详解】 ①向的溶液中加入足量溶液，仅生成，说明分子中只有1个可电离的，故属于一元酸； ②为强碱弱酸盐，发生水解反应，使溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性； 【小问2详解】 ①与发生沉淀转化反应， 转化为 ，离子方程式为 ； ②已知，当时，； 的电离常数，，代入得，， ，即沉淀时应控制溶液的最低 为1.1； 【小问3详解】 碱性锌锰电池中，正极得电子发生还原反应，生成 ，电极反应为；负极 失电子发生氧化反应，电极反应为，消耗，使负极附近浓度减小， 变小； 【小问4详解】 甲烷燃料电池中，质子交换膜允许向正极移动，故左侧为负极，右侧为正极，正极通入（或空气），即 口通入的物质为（或空气）；负极失电子发生氧化反应，生成和，电极反应为。 17. 为探究与相关的反应，某小组同学进行了如下实验。 已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇产生蓝色沉淀 （1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为________。 （2）为探究溶液与镁粉的反应，进行实验Ⅰ． 操作 现象 实验Ⅰ 先向反应瓶中加入50mL溶液，再加入镁粉，搅拌 现象a：出现红褐色沉淀，产生大量气泡。 现象b：镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。 ①现象a中的沉淀和气体分别为________(写化学式)。 ②取少量反应后的溶液，滴入2滴溶液，出现蓝色沉淀即可证明有生成。写出生成的离子方程式：________。 （3）为探究溶液与溶液的反应，进行实验Ⅱ． 操作 现象 实验Ⅱ 向pH=1的1mL1溶液中加入pH=9的2mL1溶液 现象c：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象d：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。 ①甲同学认为现象c是因为发生了水解反应：。为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体。该气体是________(写化学式)。 ②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ． 实验装置 现象 实验Ⅲ (a、b均为石墨电极) 现象e：闭合开关后灵敏电流计指针偏转。 现象f：取少量U形管左侧溶液，滴加几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 该实验得出的结论是________，正极的电极反应为________。 ③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象d产生的原因为________。 【答案】（1）抑制FeCl3水解 （2） ①. Fe(OH)3、H2 ②. 2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+ （3） ①. SO2 ②. 产生了Fe2+，说明Fe3+能够氧化 ③. Fe3++e-=Fe2+ ④. 氧化还原反应 ⑤. 随着FeCl3和Na2SO3发生氧化还原反应，三价铁离子浓度减小，使平衡逆向移动，胶体浓度减小，溶液颜色变浅 【解析】 【小问1详解】 溶液中易水解生成，加入浓盐酸可以增大浓度，抑制的水解，避免配制溶液时出现浑浊。 【小问2详解】 ①溶液水解使溶液显酸性， 与酸性溶液中的反应生成，同时被消耗促进水解，最终生成红褐色沉淀。 ② 作为还原剂还原，自身被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒配平可得。 【小问3详解】 ①在溶液中加入过量后，水解产生的与结合使浓度增大，不稳定分解生成刺激性气味的。 ②闭合开关后电流计偏转，说明反应有电子转移，且检测到生成，可证明与发生氧化还原反应；左侧发生还原反应，为正极，得电子生成，故该电极反应为。 ③活化能越大，反应速率越慢，实验中水解反应先发生、氧化还原反应后发生，说明氧化还原反应活化能更大；被还原后浓度降低，使的水解反应的平衡逆向移动，胶体浓度减小，因此溶液颜色变浅。 18. 胆矾()在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。 已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 8.0 1.7 5.5 沉淀完全时pH 9.6 3.2 8.0 回答下列问题： （1）要提高“浸取”效率，可以采取的措施有________(任写两条)。 （2）“浸取”时，起氧化的作用，其反应的离子方程式为________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________，需要加过量的原因是________。 （4）“除铁”时，调pH可加入适宜试剂________(填编号)，调pH的范围是________。 A．HCl B．CuO C．NaOH D． （5）某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品5.0 g，加适量硫酸，再加100 mL水，加热溶解，冷却后配成250 mL溶液。量取配成的25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3-4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用新配制的0.1000的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1 mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，平均消耗溶液18.00 mL。 已知：， ①判断滴定到达终点的现象是________。 ②装溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③计算胆矾的纯度为________%。 【答案】（1）适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将矿物粉碎、搅拌等 （2）4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S （3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 会催化分解，过量可保证完全氧化，且不引入新杂质 （4） ①. BD ②. 3.2≤pH<5.5 （5） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 偏低 ③. 90 【解析】 【分析】辉铜矿（主要成分为 ，含及少量）经与稀硫酸浸取，发生氧化还原反应 ，过滤除去、等滤渣；滤液中加入，将氧化为，反应为 ；调节 使完全沉淀为，过滤除去；滤液经结晶得到胆矾，据此分析。 【小问1详解】 要提高“浸取”效率，可通过加快反应速率实现，常见措施有适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将矿物粉碎、搅拌等； 【小问2详解】 “浸取”时，中的作氧化剂，将 中的从 价氧化为 价，从价氧化为价，被还原为，配平离子方程式为 ； 【小问3详解】 “氧化”时，作氧化剂，将氧化为，被还原为 ，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒，配平离子方程式为 ；需要加过量的原因是：会催化分解，过量的可弥补分解损失，确保完全氧化为，同时的还原产物为 ，不会引入新的杂质； 【小问4详解】 “除铁”时，需调节 使沉淀，且不引入新杂质。 会增大溶液酸性，无法调节 除铁；会引入杂质； 、可与反应，调节 ，且不引入新杂质，故选BD； 根据表格数据，完全沉淀的 为 ，开始沉淀的 为 ，因此调节 的范围为 ，确保完全沉淀，不沉淀； 【小问5详解】 ①滴定过程中，遇淀粉变蓝，用滴定，当滴入最后半滴溶液时，完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点； ②装溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会导致读取的消耗体积偏小，根据 ，计算出的物质的量偏小，测定结果偏低； ③根据反应关系，可得 ， 溶液中 ，则 ， ，胆矾纯度为 。 19. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）已知： 则合成氨反应的。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是________(填标号)。 a． b．容器内密度保持不变 c．混合气体的压强保持不变 d．3molH-H断裂时有6molN-H生成 （3）在不同压强下，以的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系如图所示。(物质i的摩尔分数，气体分压) ①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是________。 ②图中，当T=700K、、时，氮气的平衡转化率为________。该温度时，反应用气体分压表示的平衡常数________(列出计算式)。 ③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的主要原因是________。 【答案】（1）-92.4 （2）c （3） ①. p1<p2<p3 ②. 合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨的摩尔分数增大 ③. ④. ⑤. 该温度下催化剂的活性最高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，给已知热化学方程式编号： ①  ②  ③  目标反应  可由  得到，因此：  【小问2详解】 a．仅表示正反应速率满足计量数关系，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； b．恒温恒容，反应前后气体总质量不变，密度  始终不变，不能判断平衡； c．合成氨是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡； d．断裂键（正反应）、生成键（正反应），均为正方向变化，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； 故选c。 【小问3详解】 ① 同一温度下，不同压强下氨的摩尔分数有，合成氨反应为气体分子数减小的反应，压强增大，该反应平衡正向移动，氨的摩尔分数增大，故压强由小到大的顺序为。 ② 设起始，，平衡时转化，列三段式：  则总物质的量，由，解得，故。 平衡时，故，，分压，分压平衡常数：  ③ 700K左右时，催化剂的活性最高，反应速率快，合成氨反应的生产效率高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2024级第三学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 二次电池可以无限次充放电 B. 常用作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 和常用作泡沫灭火剂 D. 经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿 2. 常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A. Kw不变，溶液pH减小 B. c()=0.01mol/L C. NH3·H2O的电离程度增大 D. 增大 3. 下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A. 用和溶液除铁锈 B. 不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C. 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D. 新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 和1 mol 充分反应后，分子总数为2 B. 1 L 0.1的HCN溶液中数目为0.1 C. 0.1的NaF溶液中数目小于0.1 D. 氢氧燃料电池正极消耗1.12 L 时，转移的电子数为0.2 5. 下列用于解释事实的化学用语书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： B. 溶液显酸性的原因： C. 溶液处理水垢中： D. 水解制备的反应原理： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=7的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 7. 常温下，用0.10NaOH溶液滴定20.00mL 0.10 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可以选用甲基橙作指示剂 B. 在①点时： C. 在②点时：水的电离程度最大 D. 在③点时： 8. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子 9. 下列溶液中离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 10. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 实验目的 验证活泼性：Zn>Fe>Cu 探究压强对化学平衡的影响 选项 C D 装置或操作 实验目的 蒸干溶液制备固体 赶走碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 12. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH：HA>HB 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀() D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的和HCOONa溶液的pH 前者pH更大 A. A B. B C. C D. D 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在 B. 的溶度积常数 C. a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 D. 0.02的溶液与0.02的溶液等体积混合不会生成沉淀 15. 草酸()是一种有机二元弱酸。常温下，向50mL0.50溶液中加入0.5NaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的([，X代表、或])随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. pH调至2时，发生反应： B. N点溶液： C. 的的数量级为 D. 当pH=3.9时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据所学知识回答下列问题。 （1）次磷酸()为无色油状液体，具有强还原性。向0.01的溶液中加入足量的NaOH溶液生成。 ①属于________元酸。 ②经测定溶液显碱性，其原因是________(用离子方程式解释)。 （2）含镉()废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用或实现沉淀。已知：、、、、。 ①用碳酸钙处理的离子方程式为________。 ②常温下，用处理含镉废水过程中始终保持溶液中，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为________。 （3）碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。电池工作时，正极的电极反应为________；负极附近pH将________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）甲烷()燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 电池工作时，c口通入的物质是________；负极的电极反应为________。 17. 为探究与相关的反应，某小组同学进行了如下实验。 已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇产生蓝色沉淀 （1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为________。 （2）为探究溶液与镁粉的反应，进行实验Ⅰ． 操作 现象 实验Ⅰ 先向反应瓶中加入50mL溶液，再加入镁粉，搅拌 现象a：出现红褐色沉淀，产生大量气泡。 现象b：镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。 ①现象a中的沉淀和气体分别为________(写化学式)。 ②取少量反应后的溶液，滴入2滴溶液，出现蓝色沉淀即可证明有生成。写出生成的离子方程式：________。 （3）为探究溶液与溶液的反应，进行实验Ⅱ． 操作 现象 实验Ⅱ 向pH=1的1mL1溶液中加入pH=9的2mL1溶液 现象c：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象d：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。 ①甲同学认为现象c是因为发生了水解反应：。为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体。该气体是________(写化学式)。 ②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ． 实验装置 现象 实验Ⅲ (a、b均为石墨电极) 现象e：闭合开关后灵敏电流计指针偏转。 现象f：取少量U形管左侧溶液，滴加几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 该实验得出的结论是________，正极的电极反应为________。 ③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象d产生的原因为________。 18. 胆矾()在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。 已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 8.0 1.7 5.5 沉淀完全时pH 9.6 3.2 8.0 回答下列问题： （1）要提高“浸取”效率，可以采取的措施有________(任写两条)。 （2）“浸取”时，起氧化的作用，其反应的离子方程式为________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________，需要加过量的原因是________。 （4）“除铁”时，调pH可加入适宜试剂________(填编号)，调pH的范围是________。 A．HCl B．CuO C．NaOH D． （5）某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品5.0 g，加适量硫酸，再加100 mL水，加热溶解，冷却后配成250 mL溶液。量取配成的25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3-4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用新配制的0.1000的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1 mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，平均消耗溶液18.00 mL。 已知：， ①判断滴定到达终点的现象是________。 ②装溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③计算胆矾的纯度为________%。 19. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）已知： 则合成氨反应的。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是________(填标号)。 a． b．容器内密度保持不变 c．混合气体的压强保持不变 d．3molH-H断裂时有6molN-H生成 （3）在不同压强下，以的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系如图所示。(物质i的摩尔分数，气体分压) ①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是________。 ②图中，当T=700K、、时，氮气的平衡转化率为________。该温度时，反应用气体分压表示的平衡常数________(列出计算式)。 ③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的主要原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $