四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

南充高中高2024级高二上学期第二次月考 化学参考答案 注意：所有化学方程式、离子方程式或化学式未配平或错误均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣1分。 一、单项选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D A A A B C D C C C B D B 二、非选择题 16.（13分） (1)①一（1分） ②H2PO2- + H2O ⇌H3PO2 + OH-（2分） (2) ①CaCO3(S) + Cd2+(aq) ⇌CdCO3(S) + Ca2+(aq)（2分） ②1.1（2分） (3)MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-（2分） 变小（1分）（答减小、降低等不给分） (4)O2或空气（1分） CH4- 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+（2分） 17.（14分） (1) 抑制FeCl3水解 （1分） (2)① Fe(OH)3、H2（2分）（漏答给1分，见错不给分） ②2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+（2分） (3) ①SO2（1分） ②产生了Fe2+（1分），说明Fe3+能够氧化SO32-（1分）（2分） Fe3++e-=Fe2+（2分） ③氧化还原反应 （2分） 随着FeCl3和Na2SO3发生氧化还原反应，二者浓度减小（1分），使平衡逆向移动（1分），溶液颜色变浅。 （2分） 18．（14分） （1）适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将矿物粉碎、搅拌等（2分） （答对1点给1分） （2） 4Fe3+ + Cu2S = 4Fe2+ + 2Cu2+ + S（2分） （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） 将Fe2+完全氧化成Fe3+ ，同时不引入新的杂质（1分） （4）BD（1分）（漏答、见错均不给分） 3.2~5.5（或3.2≤pH＜5.5）（1分） （5）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。（2分） ②偏低（1分） （答偏小等不给分） ③90（2分） 19.（14分） （1）-92.4（2分） （2）ac（2分）（漏答给1分，见错不给分） （3）①p1＜p2＜p3（2分） 合成氨为气体分子数减小的反应（1分），增大压强，平衡正向移动（1分），氨的摩尔分数增大（2分） ② （2分） （2分）（化简不给分） 该温度下催化剂的活性最高（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $南充高中高2024级第三学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 命审题人：何淋刘静 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置 上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.二次电池可以无限次充放电 B.BaCO,常用作X射线透视肠胃的内服药剂 C.Na2CO3和Al2(SO4)3常用作泡沫灭火剂 D.经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿 2.常温下，将0.10molL1氨水用蒸馏水稀释10倍。下列说法错误的是 A.Kw不变，溶液pH减小 B.c(NH)=0.01 molL-1 C.NHH2O的电离程度增大 D.cNH增大 c(NH;H2O) 3.下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A.用NH4CI和ZnCl2溶液除铁锈 B,不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C.用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D.新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 4.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molH2和1molI2充分反应后，分子总数为2NA B.1L0.1molL1的HCN溶液中CN-数目为0.1Wa C.0.1molL1的NaF溶液中F-数目小于0.1Na D.氢氧燃料电池正极消耗1.12LO2时，转移的电子数为0.2Na 5.下列用于解释事实的化学用语书写错误的是 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e=Pb2+ B.NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO,+H,O=SO}+H,O C.Na2CO3溶液处理水垢中CaSO,:CaSO,(s)+CO2(aq)、三CaCO,(s)+SO(aq) D.TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl,+(x+2)H,O=TiO,·xH,0↓+4HCl 高2024级化学试题 第1页共8页 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中：Na*、AI+、Br、CI B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ca+、HCO,、Cl C.pH=7的溶液中：K、CI、SiO}、NO, D.水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：K+、Mg2+、I、CH,C0o 7.常温下，用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图 所示。下列说法正确的是 pH 12 ② ③ 7 4 ① 0 5 101520 V[NaOH(aq)]/mL A.可以选用甲基橙作指示剂 B.在①点时：c(CH3COO)>c(CH3COOH) C.在②点时：水的电离程度最大 D.在③点时：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1molL1 8.一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 空气 a 888…8…88 通空气电极 b38888 含02的 固体电解质 H H,O(g) Fe/FeO A.a极为原电池的负极 B.正极的电极反应为：O,+4e+2H,0=4OH C.铁表面发生的反应为：xH,O(g)+Fe=FeOx+H, D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，电路中转移4mol电子 9.下列溶液中离子浓度关系式正确的是 A.CH;COONa溶液中：c(Na)>c(CH,Co0)>c(H)>c(OH) B.常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(CI)>c(NH) 高2024级化学试题 第2页共8页 C.NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO) D.NaHSO3溶液中：c(Na)=c(SO)+c(HSO;)+c(H,SO) 10.下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 选项 A 小 0 A A 装置或 Cu Fe NO,和N,O,的混合物 稀 操作 IΠ 实验 蒸干A1Cl3溶液 赶走碱式滴定管 验证活泼性：Zn>Fe>Cu 探究压强对化学平衡的影响 目的 制备A1Cl3固体 中的气泡 11.实验表明I可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H2O2分解 的能量变化示意图。 能 H202 量 ii IO HO, 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.HO2分解是放热反应 B.i发生反应：H,O,+I=IO+H,O C.反应速率：iⅱ<i D.加入I不会改变H2O2分解反应的焓变 12.根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水 B pH:HA>HB 酸性：HA<HB 稀释至100mL,测溶液pH 向浓度均为0.1molL-1的Na2Co3和Na2S 产生黑色沉淀 C Kp(Ag2CO3)-K(Ag2S) 的混合溶液中滴入少量AgNO,溶液 （Ag2S) 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓 D 前者pH更大 K (CH;COOH-K (HCOOH) 度的CH3 COONa和HCOONa溶液的pH 高2024级化学试题 第3页共8页 13.向一恒容密闭容器中加入1 nol CH4和一定量的H,0,发生反应： CH,(g)+H,Og)=CO(g)+3H,(g),CH4的平衡转化率按不同投料比 n(CH,) XX= 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 n(H,O) T/K A.X1<X2 B.反应速率：Vb正<Vc正 C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 .Tow z- 6 ☑ 2 b 0246810121416 c(S0好)/(×10-2mol·L-1) A.含有大量SO?的溶液中肯定不存在Ag B.Ag2SO4的溶度积常数Kp=1×10 C.a点表示AgSO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 D.0.02molL1的AgNO3溶液与0.02mol-L1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 15.草酸(H2C2O4)是一种有机二元弱酸。常温下，向50mL0.50molL1H2CO4溶液中加入0.5molL1 NaOH溶液调节pH,测得溶液中微粒的δ(I8(X)= c(X) X代表H2C2O4 c(H,C,04)+c(HC,04)+c(C20}) HC,O,或C,O?])随pH变化如图所示。下列说法错误的是 δ(x) 0.9 0.7 0.5 M N 0.3 0.1 01.323 4.35678pH 高2024级化学试题 第4页共8页 A.pH调至2时，发生反应：H,C2O4+OH=HC,O,+HO B.N点溶液：c(Na)>3c(C,O4) C.H2C2O4的K2的数量级为105 c(C) D.当pH=3.9时，溶液中 1022 c(H,C,O) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)根据所学知识回答下列问题。 (1)次磷酸(HPO2)为无色油状液体，具有强还原性。向0.01olL1的HPO2溶液中加入足量的 NaOH溶液生成NaH2PO2。 ①HP02属于元酸。 ②经测定NaH2PO2溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式解释)。 (2)含镉(Cd+)废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用H2S或CCO3实现Cd+沉淀。 己知：Kp(dC03)=5.6×10-12、Kp(CaC03)=2.8×109、Ksp(CdS)=1026.1、Ka1(HS)=107.0、K(H2S)=10-12.9。 ①用碳酸钙处理Cd+的离子方程式为 ②常温下，用H2S处理含镉废水过程中始终保持溶液中c(HS)=0.1molL1,通过调节pH使Cd+形 成硫化物沉淀。欲使废水中c(Cd2+达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd+)≤10~4molL1,则沉 淀Cd+时应控制溶液的最低pH为」 (3)碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。 锌粉和KOH MnO2和KOH 隔膜 电池工作时，正极的电极反应为 负极附近pH将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (4)甲烷(CH4)燃料电池的工作原理示意图如图所示（图中质子交换膜只允许H通过）。 电极 负载一 电极 H 质子 交换膜 ▣+H,O 扩散层 扩散层 电池工作时，c口通入的物质是； 负极的电极反应为 高2024级化学试题 第5页共8页 17.(14分)为探究与FC相关的反应，某小组同学进行了如下实验。 已知：铁氰化钾的化学式为KFe(CN)s],用于检验Fe2+,遇Fe2+产生蓝色沉淀 (l)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为 (2)为探究FeC溶液与镁粉的反应，进行实验I。 操作 现象 先向反应瓶中加入50 mnL FeCl,溶液，再加入 现象a:出现红褐色沉淀，产生大量气泡。 实验1 镁粉，搅拌 现象b:镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。 ①现象a中的沉淀和气体分别为 (写化学式)。 ②取少量反应后的溶液，滴入2滴KF(C)6]溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe+生成。写出生成 Fe2+的离子方程式： (3)为探究FeC溶液与Na2SO3溶液的反应，进行实验Ⅱ。 操作 现象 向pH=1的1mL1molL4FeCl3溶液中 现象c:一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 实验Ⅱ 加入pH=9的2mL1molL1Na2SO3溶液 现象d:一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。 ①甲同学认为现象c是因为发生了水解反应：2Fe++3SO+6H,0三2F(OH),(胶体)+3H,S0,。 为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1ol·L1Na2SO3溶液，发现溶液红褐色 变深且产生刺激性气味的气体。该气体是 (写化学式)。 ②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ。 实验装置 现象 现象e:闭合开关后灵敏电流计指针偏转。 实验Ⅲ 现象：取少量U形管左侧溶液，滴加几滴 1mol/L FeCl,.溶液 I mol/L Na SO (调pH=1) 溶液(pH=9) 铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。 盐桥 (a、b均为石墨电极) 该实验得出的结论是 ,正极的电极反应为 ③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是 (填“水解反应”或“氧化还原反应”)。 请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象d产生的原因为 高2024级化学试题 第6页共8页 18.(14分)胆矾(CSO45H20)在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿（主 要成分为C1S,含SiO2及少量F2O3)为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。 Fe(SO4)3溶液 H2O 调pH 辉铜刊 浸取 过滤 氧化 除铁 结晶 CuSO5H2O 业 稀硫酸 滤渣 Fe(OH)3 (含S、SiO2) 已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时pH 8.0 1.7 5.5 沉淀完全时pH 9.6 3.2 8.0 回答下列问题： (1)要提高“浸取”效率，可以采取的措施有 (任写两条)。 (2)“浸取”时，F2(SO4)3起氧化Cu2S的作用，其反应的离子方程式为 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 H202需要加过量的 原因是 (4)“除铁”时，调pH可加入适宜试剂 (填编号)，调pH的范围是 A.HCI B.CuO C.NaOH D.Cu(OH)2 (5)某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品5.0g,加适量硫酸，再加100L水，加热 溶解，冷却后配成250L溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制 溶液的pH在3-4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用新配制的0.1000molL1 的N2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3 溶液至滴定终点。平行测定3次，平均消耗Na2S2O3溶液18.00mL。 己知：2C2++4I=2Cul↓+12，I2+2S20=2I+S4O3 ①判断滴定到达终点的现象是 ②装NSzO3溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是 (填“偏 高、“偏低”或无影响”)。 ③计算胆矾的纯度为 %。 高2024级化学试题 第7页共8页 19.(14分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.4kJmo4 H:8+jO.()-H.Qg) AH=-241.8 kJ.mol-1 XH.(@+So.-N0@+H.0@ △H=-226.3 kJ-mol-1 则合成氨反应N2(g)+3H2(g)三2NH3(g)的△H= kJmol-1。 (2)在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。 a.3vN2)=v(H2) b.容器内密度保持不变 c.混合气体的压强保持不变 d.3molH一H断裂时有6molN-H生成 (3)在不同压强下，以n(N2)：(H)=1：3的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系 如图所示。（物质i的摩尔分数x=，气体分压P,=P。) 0.40 P 0.30 0.20 0.10 0 006007008009001000 T/K ①图中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②图中，当T-700K、P1=32MPa、x=0.20时，氮气的平衡转化率为 。 该温度时，反 应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)用气体分压表示的平衡常数K,= MPa)2(列出计算式)。 ③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的主要原因是 高2024级化学试题 第8页共8页