精品解析：四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 一、单选题(每题3分，共15小题) 1. 我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 ，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 催化剂能降低反应活化能和 ，加快反应速率 C. 适当增大投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨工业中，增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，A正确； B．催化剂仅降低反应活化能，ΔH由反应物和生成物的焓差决定，与催化剂无关，B错误； C．适当增大投料比，会消耗更多的H2，提高其平衡转化率，C正确； D．根据反应方程式可知，氢元素的化合价升高，氢气为还原剂，因此放出92.4 kJ热量，有3 mol氢气被氧化，D正确； 故选B。 2. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中 为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为 ，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝比铁活泼，在海水（电解质环境）中形成原电池时，铝作为原电池负极被腐蚀，保护铁制船体，A正确； B．钢铁在酸性条件下可发生析氢腐蚀，中性/碱性下吸氧腐蚀；但铜的金属活动性低于氢（H+），无法被H+氧化，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能析氢腐蚀，B错误； C．可充电电池（如镉镍电池）属于二次电池，C正确； D．清洁能源替代化石燃料，减少CO2排放，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 5. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【详解】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B. 实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D. 处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3水解为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，去油污能力提升，A正确； B．Na2S易水解生成HS-和OH-，加入NaOH抑制水解，维持S2-浓度，B正确； C．石灰（Ca(OH)2）与Na2CO3反应生成NaOH，进一步增加土壤碱性，加重盐碱化，C错误； D．中和酸性或碱性废水是工业处理的常规方法，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B. 将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D. 将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误； B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1，若加入碱，则该溶液的pH为13，C错误； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以CH3COOH分子存在，pH=3时，c(CH3COOH>c(H+)=10-3 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-5 mol/L，使溶液的pH<5，可见所得醋酸的pH较小，D正确； 故答案为D。 8. 用草酸溶液滴定未知浓度的 溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 9. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入 ，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加 ，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 10. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和 溶液的 ，溶液的 更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误； B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确； C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 11. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是 ，故D错误； 答案选D。 12. 、 及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态 核外电子的运动状态有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，Cu 和 In分别位于同一平面的相邻顶点和面心位置，该平面为边长为a pm的正方形，Cu 与 In 的最近距离是正方形对角线的，则长度为=pm，A正确； B．Cu原子位于晶胞顶点、部分面心和体心，个数为8×+4×+1=4；In原子位于部分面心和棱上，个数为4×+6×=4；Se位于晶胞内部，个数为8；晶胞中 Cu、In、Se 的个数比为4:4:8，故化学式为CuInSe2，B正确； C．观察晶胞结构，In 原子周围的 Se 原子以四面体配位形式存在，与 In 等距离且最近的 Se 有4个，C正确； D．基态Cu的核外电子排布为[Ar] 3d10 4s1，核外共有29个电子（原子序数为 29），1个基态Cu核外电子的运动状态有29种，D错误； 故答案为：D。 13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与 分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、 气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与 分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的 ，防止生成，D正确； 故选C。 14. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 答案选A。 15. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的 溶液中，各物种的与 的关系； (ⅱ)含的溶液中，与 的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与 的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】 【分析】 是一种二元酸，随着 增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着 增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与 的关系，曲线②表示与 的关系，曲线③表示与 的关系，曲线④表示与 的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与 的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 二、填空题 16. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能发电电解水制氢时，阳极的电极反应式为_______。阳极与阴极产生气体的物质的量之比为_______。 （2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态Si原子的电子排布式为_______，SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其VSEPR模型名称为_______。 （3）CO2分子的空间结构为_______形，其中σ键与π键的数目之比为_______。 （4）甲醇的结构式为，下列有关甲醇的说法中正确的是_______(填字母)。 A. 甲醇在水溶液中存在电离平衡 B. 分子中碳、氧原子均为sp3杂化 C. 分子中三个碳氢键的键长相等 D. 分子中C—O—H的键角为180° （5）以石墨作电极，甲醇、O2和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. 2H2O-4e-=O2↑＋4H+ ②. 1﹕2 （2） ①. 1s22s22p63s23p2或 [Ne] 3s23p2 ②. 正四面体形 （3） ①. 直线 ②. 1﹕1 （4）BC （5）CH3OH－6e-＋8OH- = CO＋6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①电解水制氢时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H+； ②阴极氢离子放电生成氢气，根据反应方程式，阳极与阴极产生气体的物质的量之比为1∶2； 【小问2详解】 硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；根据价层电子对数=与中心原子结合原子数+中心原子孤对电子数=，则Si采用sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形； 【小问3详解】 根据价层电子对数=与中心原子结合原子数+中心原子孤对电子数=，C原子采用sp杂化，空间结构是直线形；碳原子与氧原子以双键连接，二氧化碳有两个碳氧双键，双键中含有一个σ键和π键，数目之比为1∶1； 【小问4详解】 A．甲醇是非电解质，在水中难以电离，没有电离平衡，A错误； B．由甲醇的结构式可知，C原子形成四个单键，采用sp3杂化，O原子形成两个单键，还有两对孤对电子，也采用sp3杂化，B正确； C．碳原子连接的三个碳氢键完全相同，则三个碳氢键键长相等，C正确； D．由于甲醇分子中的氧原子采用sp3杂化，O原子含有两对孤对电子，与碳原子和氢原子形成了一个V形结构，使分子中C—O—H的键角不可能为180°，D错误； 答案选BC； 【小问5详解】 甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子发生氧化反应，其电极反应式为。 三、解答题 17. 一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。（写出两种） （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉镁I”中，当 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。 过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （4）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （5）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （6）“焙烧”中，元素发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （4） （5）(NH4)2SO4 （6）还原 【解析】 【分析】废盐溶液（主要成分为的硫酸盐），加入氨水、通入氧气沉锰I得到Mn3O4，得到的滤液含、少量、、，再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，得到的滤液含、、，再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到碱式碳酸镁，煅烧得到MgO，得到的滤液含少量、、，再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，剩余的溶液含、，加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X（硫酸铵），最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； 【小问2详解】 Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据，代入数据得，解得； 【小问3详解】 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，当pH过大时，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； 【小问4详解】 由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，沉淀溶解的离子方程式为：； 【小问5详解】 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； 【小问6详解】 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 18. 双水杨醛缩乙二胺（， ）的锰配合物（）常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示（省略夹持和加热等装置）。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素C（）溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中最适宜的加热方式为_______（填标号）。 A．酒精灯    B．水浴    C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是_______。 （3）步骤①中，“ 维生素C溶液”应用_______（填标号）量取。 a．烧杯    b．量筒    c．移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是_______。 （5）步骤②中，标准溶液应置于_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是_______。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （7）根据实验数据，中_______（保留整数）。 【答案】（1）B （2）将氧化 （3）c （4）防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 （5） ①. 酸式 ②. 微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 （6）偏小 （7）1 【解析】 【小问1详解】 在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。 【小问2详解】 根据推断L为-2价，则要高于原本的+2价，故从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 【小问3详解】 量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 【小问4详解】 维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 【小问5详解】 的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入。 【小问6详解】 因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，则计算得出的与的标准溶液反应的维生素C（与MnLClx反应后剩余的维生素C）偏大，因为维生素C的总量是一定的，故与MnLClx反应的维生素C的物质的量计算结果偏小，最终导致测定的结果偏小。 【小问7详解】 根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为 ，维生素C的物质的量为 ，消耗的维生素C的物质的量为 ，所以与反应的维生素C的物质的量为 ，根据反应的化学计量关系（2 mol 与维生素C反应）进行计算：，结果保留整数解得。 19. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 0 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 （3）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 ①反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为，则甲醛的平均消耗速率_______。【产率=(实际产量/理论产量)×100%】 ②溶剂中和 浓度分别保持为，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为，生成乙二醇的平衡常数_______(科学记数，保留小数点后2位)。 【答案】（1） ①.    ②. ＜ ③. 低温 （2）反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 （3） ①. ＜ ②. 降低 （4） ①. 0.112 ②. 【解析】 【小问1详解】 将反应①和②相加，消去中间产物 ，得到总反应：，反应焓变公式：： ；反应中气体分子数减少(4 mol气体 → 1 mol液体)，混乱度降低，故ΔS < 0；自发性条件：根据ΔG = ΔH - TΔS，ΔH为负、ΔS为负时，低温使ΔG < 0，反应自发。 【小问2详解】 恒压时，合成气中 增大，导致分压降低，分压升高。这使得生成羟基乙醛的反应①速率减慢，而消耗羟基乙醛的反应②速率加快，故羟基乙醛单位时间产率降低 【小问3详解】 与的关系图中反应②的斜率大于反应④，由于两反应的K随温度降低均增大，均为放热，故；抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由图可知，随着的增大，增大的程度大于增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成。 【小问4详解】 ①生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，乙二醇消耗甲醛8%，甲醇消耗甲醛10%，总计38% + 8% + 10% = 56%。消耗量 = 1.0 mol/L × 56% = 0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率。 ②平衡常数表达式为；平衡浓度：c()为；c；，总甲醛消耗浓度：， ；结合给定的条件，，代入计算：，解得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 一、单选题(每题3分，共15小题) 1. 我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 ，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 催化剂能降低反应活化能和 ，加快反应速率 C. 适当增大投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化 2. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中 为还原产物 3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 5. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 6. 下列说法不正确的是 A. 加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B. 实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D. 处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应 7. 下列说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B. 将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D. 将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 8. 用草酸溶液滴定未知浓度的 溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 9. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入 ，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加 ，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 10. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和 溶液的 ，溶液的 更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 11. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 12. 、 及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态 核外电子的运动状态有15种 13. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与 分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 14. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 15. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的 溶液中，各物种的与 的关系； (ⅱ)含的溶液中，与 的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与 的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、填空题 16. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能发电电解水制氢时，阳极的电极反应式为_______。阳极与阴极产生气体的物质的量之比为_______。 （2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态Si原子的电子排布式为_______，SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其VSEPR模型名称为_______。 （3）CO2分子的空间结构为_______形，其中σ键与π键的数目之比为_______。 （4）甲醇的结构式为，下列有关甲醇的说法中正确的是_______(填字母)。 A. 甲醇在水溶液中存在电离平衡 B. 分子中碳、氧原子均为sp3杂化 C. 分子中三个碳氢键的键长相等 D. 分子中C—O—H的键角为180° （5）以石墨作电极，甲醇、O2和KOH溶液构成燃料电池，写出负极的电极反应式：_______。 三、解答题 17. 一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。（写出两种） （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉镁I”中，当 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。 过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （4）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （5）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （6）“焙烧”中，元素发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。 18. 双水杨醛缩乙二胺（， ）的锰配合物（）常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示（省略夹持和加热等装置）。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素C（）溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中最适宜的加热方式为_______（填标号）。 A．酒精灯    B．水浴    C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是_______。 （3）步骤①中，“ 维生素C溶液”应用_______（填标号）量取。 a．烧杯    b．量筒    c．移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是_______。 （5）步骤②中，标准溶液应置于_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是_______。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （7）根据实验数据，中_______（保留整数）。 19. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 0 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 （3）反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 ①反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为，则甲醛的平均消耗速率_______。【产率=(实际产量/理论产量)×100%】 ②溶剂中和 浓度分别保持为，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为，生成乙二醇的平衡常数_______(科学记数，保留小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $