四川省南充市西充中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度上学期12月月考 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 C 12 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 和反应 C. 火箭推进剂的燃烧助推航天器 D. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 2. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 的HB，加水稀释10倍，pH变化小于一个单位 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下， ，1 mol 和1 mol ，放出热量9.48 kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B. 0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 0.1mol·L-1溶液中：、、、 6. 下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置 或操作 现象 或目的 A．牺牲阳极的保护法 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置 或操作 现象 或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液和2 mL 0.1 mol/L 溶液充分振荡后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 C. 对平衡体系加压，颜色先变深后变浅 D. 工业上和在常压下生成 9. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A. 同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－) C. 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) D. 0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) 10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物 B. 反应的活化能为 C. 图示中参与循环的物质有和 D. 该反应的热化学方程式为 11. 如图为相互串联的甲、乙、丙三个装置，丁池为LiPON薄膜锂离子电池，电池反应为。下列说法正确的是 A. 用甲池对丁池充电时，A电极连接a电极 B. 用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在C电极位置 C. 向丙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红 D. 丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 12. 用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 A. 图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图②可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 C. 图③可判断反应为放热反应，且P点时， D. 图④中a、b曲线的正反应活化能相同 13. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 当不变时，反应达到平衡 B. 该反应的，且压强 C. a、b、c三点的平衡状态相比， D. 其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率 二、填空题(共58分) 15. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： Ⅰ. （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_______。 （2）是一种优质燃料。在25℃、101 kPa下，每充分燃烧生成1 mol 时会释放20.16 kJ热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：_______。 Ⅱ.25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （3）结合表中数据判断，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （4）、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是_______。 （5）25℃时，向溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a_______b。 （6）在25℃时，将的溶液a L与的HCl溶液b L混合，若所得溶液为中性，则_______。 16. 合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题： （1）已知： 则_______。 （2）合成氨反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何”)条件下自发进行，在_______条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。 （3）研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。 ⅰ曲线④中_______(填“>”、“<”或“=”)420℃。 ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将_______。 ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20 MPa时反应的(用计算式表示)_______。 （4）在恒温恒容中，进行的反应，下列选项能判定可逆反应达平衡状态的是_______。 A．密度恒定 B．压强恒定 C．气体平均相对分子质量恒定 D． E． 17. 亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，无色易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用制备亚硝酸钠。 （1）亚硝酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备亚硝酸钠，完全反应后，固体除外，还可能有测定纯度的步骤如下： ①配制酸性标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （2）消耗的高锰酸钾的平均体积为_______mL，该滴定实验过程中，酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （3）步骤②中达到滴定终点的现象为_______。 （4）混合固体中的质量分数为_______(计算结果保留一位小数) （5）混合固体含量偏低的原因可能有_______(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250 mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 18. Ⅰ． （1）甲池通入乙烷()一极的电极反应式_______。 （2）若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100 mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式_______。 （3）若A是溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是_______。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为_______。 （5）NaOH溶液的浓度大小关系：m_______n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生67.2 L气体(标准状况下)，则制备的质量_______g。 四川省西充中学2025-2026学年度上学期12月月考 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 C 12 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. Ⅲ （2） （3）碱 （4） （5） ①. = ②. < （6）1：1 【16题答案】 【答案】（1）-1268kJ•mol-1 （2） ①. 低温 ②. 高温 （3） ①. ＞ ②. 增大 ③. （4）BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 20.00 ②. B （3）当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （4） （5）CD 【18题答案】 【答案】（1） （2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 （3）Ag （4） ①. 阴离子 ②. （5） ①. > ②. 364 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $