专题10 工艺微流程（选择题）（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 高考化学工艺微流程专题试题汇编，含4道黑吉辽蒙近年高考真题及7道模拟题，聚焦东北资源与新材料工艺，以氧化还原为核心考查综合分析能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题|氧化还原反应（碲提取中化合价变化）、滤渣成分推断（铜阳极泥滤渣溶解）、Ksp应用（沉钴离子浓度计算）、电极判断（电解分离铜锌）|情境立足东北有色金属冶炼，突出绿色化工导向；选项需结合流程上下文推理，陷阱含“过量”“全部溶于”等绝对化表述，体现从知识记忆到证据推理的命题趋势|

专题10 工艺微流程 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 工艺微流程 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 工艺微流程 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题） 情境设置：立足东北资源，紧扣新材料前沿。真题取材聚焦东北有色金属冶炼、突出绿色化工与新材料导向。 考查重点：氧化还原为核心，多维度综合辨析。元素化合价变化判断为高频考点、兼顾试剂作用辨析（硫酸双重角色）、滤渣成分推断、Ksp定量应用、电极判断。 命题趋势：由知识记忆转向证据推理。选项不再单点考查，需结合"已知条件+流程上下文"综合判断，强调"宏观辨识与微观探析""变化观念与平衡思想"核心素养。 陷阱设置精细化：“过量”“足量”"全部溶于"等绝对化表述及电极方向成为常见易错点，跨模块综合度持续提高。 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B. 滤渣可以全部溶于浓 C. 被氧化过程中，溶液碱性增强 D. “沉碲”过程中被氧化 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 3.（2024·黑吉辽·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 4.（2023·辽宁·高考真题）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 1.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 2.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A. 为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B. “萃取分液”的目的是分离和 C. “反萃取”生成的化学方程式： D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 3.（2026·吉林长春·一模）由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是 A. 粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B. 反应器中加入的作用是将氧化为 C. 加入BaS生成的沉淀只有NiS D. 电解槽中发生电解反应的离子方程式为 4.（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 5.（2026·辽宁·二模）以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B. “过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C. “隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D. 将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 6.（2026·东三省三校·模拟考试）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：。 下列说法正确的是 A. “热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B. “反萃取”生成，理论上消耗4 mol NaOH C. 滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D. 电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性 7.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 已知：“焙烧”后固体有、、易溶于水的和微溶于水的。下列说法错误的是 A. “焙烧”步骤中碳粉主要作还原剂，将还原 B. “浸取”时主要发生的离子反应为： C. “酸化”步骤应选用的酸是稀硫酸 D. “沉淀”步骤中生成则“热分解”产生的 8.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A. “酸浸”反应： B. “氧压水解”反应： C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D. 滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 9.（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B. “还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C. “烟尘”中含锌元素 D. “电解”时，铁镓合金做阴极 10.（2026·辽宁沈阳·一模）一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 11.（2026·东三省三校·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A. 加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B. 脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C. 脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D. 脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 工艺微流程 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 工艺微流程 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题） 情境设置：立足东北资源，紧扣新材料前沿。真题取材聚焦东北有色金属冶炼、突出绿色化工与新材料导向。 考查重点：氧化还原为核心，多维度综合辨析。元素化合价变化判断为高频考点、兼顾试剂作用辨析（硫酸双重角色）、滤渣成分推断、Ksp定量应用、电极判断。 命题趋势：由知识记忆转向证据推理。选项不再单点考查，需结合"已知条件+流程上下文"综合判断，强调"宏观辨识与微观探析""变化观念与平衡思想"核心素养。 陷阱设置精细化：“过量”“足量”"全部溶于"等绝对化表述及电极方向成为常见易错点，跨模块综合度持续提高。 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B. 滤渣可以全部溶于浓 C. 被氧化过程中，溶液碱性增强 D. “沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【分析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用； 【详解】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误； B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误； C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确； D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误； 故选C。 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 3.（2024·黑吉辽·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 4.（2023·辽宁·高考真题）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 1.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 【答案】C 【分析】废铅膏加入葡萄糖、硫酸浸取，氧化铁溶解进入滤液，PbO2被还原为PbSO4，铅反应转化为PbSO4，PbSO4、硫酸钡进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成，硫酸钡不反应成为滤渣，滤液加入二氧化碳得到PbCO3，得到滤液2中含硫酸铵； 【详解】A．“浸取”得到的固体中含有大量PbSO4、BaSO4，A错误； B．PbSO4进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成：，“沉铅”步骤是在含的溶液中通入CO2，主要反应为+ CO2 + H2O = PbCO3↓ + 2+ 2NH3，B错误； C．滤液2中含硫酸铵，经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用，C正确； D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中pOH=5，，，则c()>c(NH3·H2O)，D错误； 故选C。 2.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A. 为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B. “萃取分液”的目的是分离和 C. “反萃取”生成的化学方程式： D. “滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 【答案】A 【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此作答。 【详解】A．熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，A错误； B．依据分析，“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，B正确； C．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为：BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，C正确； D．滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，D正确； 故选A。 3.（2026·吉林长春·一模）由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是 A. 粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B. 反应器中加入的作用是将氧化为 C. 加入BaS生成的沉淀只有NiS D. 电解槽中发生电解反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．粉碎菱锰矿可以增大其与硫酸的接触面积，从而加快酸溶速率，A 正确； B．反应器中加入的作用是将酸溶后生成的氧化为，以便后续通过调节将其沉淀除去，方程式为，B 正确； C．加入时，不仅会与生成沉淀，还会与溶液中可能存在的其他重金属离子（如等）生成沉淀；同时，也会与溶液中的生成沉淀。因此生成的沉淀不只有，C 错误； D．电解槽中，在阳极被氧化为，在阴极被还原为，离子方程式为：，D 正确； 故答案选C。 4.（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 【答案】C 【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀“酸浸”，金属氧化物溶解，成为滤渣①；再用调控“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用粉还原得到；含的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。 【详解】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的小于原溶液的，A错误。 B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的以及可能未反应的（生成沉淀）；滤渣②为调控时生成的，B错误； C．“电解分离”时，阴极反应为，每产生1 mol ，电路中转移2 mol电子；阳极反应为，根据电子守恒，生成的物质的量为，质量为，C正确； D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误； 故答案选C。 5.（2026·辽宁·二模）以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B. “过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C. “隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D. 将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 【答案】D 【分析】分析整个工艺流程：焙烧：高硫铝土矿粉在空气中与少量CaO一起焙烧，FeS2被氧化为Fe2O3和SO2，同时CaO可能吸收部分SO2生成CaSO4。碱浸：加入NaOH溶液后，Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不溶，通过过滤分离出滤渣（主要为Fe2O3）和滤液（主要为Na[Al(OH)4]）。隔绝空气焙烧：将Fe2O3与FeS2在高温下反应，生成Fe3O4和SO2。烧渣分离：最终得到Fe3O4产品。 【详解】A．加压空气可提高氧气浓度，搅拌可增大固气接触面积，两者均能促进焙烧反应快速、充分进行，A正确； B．碱浸后滤液主要含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀：，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3：，B正确； C．隔绝空气焙烧中，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，配平方程式为：，原子守恒且电子转移合理，C正确； D．Fe3O4溶于稀硫酸即产生 Fe2+：，Fe2+本身即可还原酸性KMnO4致其褪色，无需额外FeO存在。因此，褪色现象不能作为“含有FeO”的证据，D错误； 故选 D。 6.（2026·东三省三校·模拟考试）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：。 下列说法正确的是 A. “热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B. “反萃取”生成，理论上消耗4 mol NaOH C. 滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D. 电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性 【答案】D 【分析】以为原料提取铍，先经热熔冷却得到玻璃态，再用稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅的不溶物，滤液1含、等金属离子；加入含的煤油萃取分液，按进入有机相，水相1含等杂质；有机相加过量反萃取分液，以进入水相2，有机相为含的煤油；水相2加热过滤得到，最终冶炼得到。 【详解】A．玻璃态属于非晶体，快速冷却才能形成玻璃态固体，缓慢冷却会使晶体析出，无法得到玻璃态，A错误； B．反萃取时，有机相中的与反应：，生成理论上消耗，B错误； C．滤液2为加热过滤后的溶液，主要含等杂质，呈碱性，萃取分液步骤需在酸性条件下进行，因此滤液2可进入反萃取步骤再利用，不能进入萃取分液步骤，C错误； D．为共价化合物，熔融态几乎不导电，电解熔融时加入，为离子化合物，熔融态可电离出离子，主要作用是增强熔融盐的导电性，同时可降低熔点，D正确； 故答案选D。 7.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 已知：“焙烧”后固体有、、易溶于水的和微溶于水的。下列说法错误的是 A. “焙烧”步骤中碳粉主要作还原剂，将还原 B. “浸取”时主要发生的离子反应为： C. “酸化”步骤应选用的酸是稀硫酸 D. “沉淀”步骤中生成则“热分解”产生的 【答案】C 【分析】、过量碳粉、过量氯化钙焙烧生成、、、；水浸取时与生成形成滤渣，进入滤液；加盐酸酸化后浓缩结晶得到氯化钡晶体；加水溶解，再加四氯化钛和草酸铵形成沉淀，经热分解得到，据此分析： 【详解】A．焙烧过程中碳转化为，碳元素化合价从0价升高到+2价，作还原剂；中+6价的硫被还原为中-2价的硫，A正确； B．焙烧后得到易溶于水的，电离出，与原料中过量电离出的结合生成微溶的沉淀，离子反应为，B正确； C．若酸化选用稀硫酸，溶液中的会与生成沉淀，导致后续无法获得制备产物，因此酸化不能选稀硫酸，应选用盐酸，C错误； D．热分解生成、、。中C为+3价，根据得失电子守恒，1mol 含4mol ，恰好生成2mol 和2mol ，故，D正确； 故选C。 8.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A. “酸浸”反应： B. “氧压水解”反应： C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D. 滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 【答案】A 【分析】酸浸中铁钴铜合金加入稀H2SO4，Fe和Co溶解，Cu不溶形成铜渣，滤液1含Fe2+、Co2+。氧压水解中通入O2，Fe2+被氧化为Fe3+并水解生成Fe2O3沉淀，Co2+留在溶液中形成CoSO4滤液，CoSO4滤液结晶后母液可返回“酸浸”步骤，实现H2SO4循环利用。 【详解】A．已知Co与Fe化学性质相似，Co与稀H2SO4反应生成和，化学方程式为：，A错误； B．“氧压水解”中Fe2+被O2氧化为Fe2O3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．Fe3+水解是吸热反应，升温促进水解，使Fe3+更完全沉淀为Fe2O3，提高铁回收率，同时升温加快O2氧化Fe2+速率，C正确； D．“氧压水解”产生H+，母液含H2SO4，可返回酸浸步骤，实现循环利用，D正确； 故选A。 9.（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B. “还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C. “烟尘”中含锌元素 D. “电解”时，铁镓合金做阴极 【答案】D 【详解】A．黄钾铁矾渣的主要成分是含硫酸盐的物质，焙烧时会分解生成或，硫的氧化物正是工业生产硫酸的原料，因此气体可回收用于生产硫酸，A正确； B．还原焙烧加入碳，碳首先反应生成，可还原氧化锌得到单质锌，反应，符合还原焙烧的反应规律，B正确； C．还原焙烧温度较高，锌高温下会汽化变为蒸气，最终进入烟尘，因此烟尘中含有锌元素，C正确； D．电解目的是精炼得到纯铁：需要将铁镓合金（粗铁）作为阳极，阳极上铁发生氧化反应被氧化为亚铁离子进入电解液，亚铁离子再在阴极（纯铁电极）上还原得到纯铁，活动性弱于铁的镓脱落成为阳极泥，符合流程中“得到纯铁+阳极泥”的产物。因此铁镓合金应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选D。 10.（2026·辽宁沈阳·一模）一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【分析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有，X酸为稀硫酸；滤液中的经氧气“氧压水解”转化为；得到的滤液含有硫酸钴。 【详解】A．根据分析可知滤渣为单质铜，A正确； B．“氧压水解”是被氧气氧化为，反应方程式：，B正确； C．根据分析，X为稀硫酸，C正确； D．获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误； 故选D。 11.（2026·东三省三校·一模）由次氯酸钠碱性废水[含有杂质()]处理硫酸工业尾气的流程如下图。下列说法错误的是 A. 加快通入尾气的速率可提高脱硫率 B. 脱硫时涉及的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应 C. 脱硫时温度不宜太高，原因是次氯酸钠不稳定，受热易分解 D. 脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 【答案】A 【分析】分析硫酸工业尾气的主要脱硫对象是，次氯酸钠碱性废水中含，通入后被氧化为，与生成微溶的沉淀，过滤后得到滤渣，滤液经过一系列操作得到晶体，据此回答。 【详解】A．加快通入尾气的速率，气体和溶液接触不充分，会降低脱硫率，A错误； B．被氧化的反应属于氧化还原反应；与生成沉淀的反应属于非氧化还原反应，B正确； C．次氯酸钠不稳定，受热易分解，因此脱硫时温度不能过高，C正确； D．微溶，因此过滤后滤渣的主要成分为，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $