专题09 水溶液中的离子平衡（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦“水溶液中的离子平衡”专题，汇编2021-2026年高考真题（7道）及2026年模拟题（17道），以图像分析为核心，覆盖Ksp计算、离子浓度关系等高频考点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24道|沉淀溶解平衡（如AgCl/AgBr曲线）、配位平衡（组氨酸配体）、分布系数（甘氨酸物种分布）|以pX-pH曲线、分布系数图为载体，融合生物分子（氨基酸）情境，强调多平衡耦合与定量计算，匹配高考图像分析难度加大趋势|

专题09 水溶液中的离子平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 水溶液中的离子平衡 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（2题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以沉淀溶解平衡、配位平衡、弱电解质电离及滴定曲线为载体，结合图像或实验现象 · 考查重点：Ksp计算、离子浓度关系、分布系数分析、多重平衡体系判断 · 命题趋势：图像分析难度加大，强调多平衡耦合与定量计算，融合结构化学与生物分子情境 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A. Ⅰ为的变化曲线 B. 室温下， C. 室温下， D. 点： 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C.  D. C点： 3.（2024·黑吉辽·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 4.（2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A.  B. ③为与的关系曲线 C.  D.  5.（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 6.（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D.  7.（2021·辽宁·高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.  1.（2026·辽宁·一模）为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种的，。常温下构建溶液体系，其中，，体系曲线如图，忽略改变pH时溶液体积变化。 已知：，X代表、或。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ为的变化曲线 B. 时，体系中 C. 时，含L的主要物种为 D. 的平衡常数K约为10 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)   K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-   K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-   K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)   K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)   K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B. Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C. m点对应的c(OH-)= D. n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 3.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ对应的物质为 B.  C. b点： D. 图中a点对应的pH≈4.3 4.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①为蓝色，为绿色；②   ；   ，下列说法错误的是 A. 由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生 B. 实验①可能发生反应， C. 通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为 D.  5.（2026·辽宁沈阳·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 6.（2026·吉林长春·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知：①[表示、、] ② A. 曲线表示与pAg的关系 B. 的数量级为 C. 的平衡常数 D. 常温下，在水中的溶解度： 7.（2026·东三省三校·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 的数量级为 C. a点对应的坐标为 D. 当时，溶液中 8.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A. 曲线M表示与的变化关系 B. 往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C. (水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D. 常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 9.（2026·辽西重点高中·一模）草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A. 点的横坐标为2.7 B. 点所在曲线代表的是的物质的量分数 C. 点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D. 加入至时发生的反应： 10.（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）图中曲线分别表示室温下：Ⅰ.(一种二元酸)溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含(一种难溶盐)的溶液中，pM与pH的关系。(；)。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. Ⅰ中时， C.  D. Ⅱ中增加，平衡后溶液中增大 11.（2026·辽宁·二模）为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 的的数量级为 C. 的溶液中： D. 的溶液中： 12.（2026·东三省三校·模拟考试）常温下，用NaOH溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示与pH的关系 B. 水的电离程度：a点点 C. 滴定过程中，当pH=3.8时， D. 若，则pH范围为2.5 13.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应： 。常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI=6. 下列说法错误的是 A. m=9.6 B. a点HCl当量＞0.5 C. b点： D. c点： 14.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 常温下， C. c点：存在 D. 时有： 15.（2026·辽宁沈阳·二模）CuCl2溶液中存在氯化配合反应：，已知常温下K值依次减小，改变1.0×10-4 mol/L CuCl2溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线c表示[CuCl]+的物种分布系数 B. Q点Cu2+转化率为43% C. P点溶液中c(Cl-)=0.75 mol/L D. Cu2++2ClCuCl2   K≈0.77 16.（2026·吉林长春·二模）室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：    ；   ；    ；   ；     平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 17.（2026·黑龙江哈尔滨三中·二模）水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C. 的平衡常数 D. 当溶液中时，溶液中 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子平衡 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 水溶液中的离子平衡 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（2题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以沉淀溶解平衡、配位平衡、弱电解质电离及滴定曲线为载体，结合图像或实验现象 · 考查重点：Ksp计算、离子浓度关系、分布系数分析、多重平衡体系判断 · 命题趋势：图像分析难度加大，强调多平衡耦合与定量计算，融合结构化学与生物分子情境 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A. Ⅰ为的变化曲线 B. 室温下， C. 室温下， D. 点： 【答案】C 【分析】初始状态分析：溶液为0.10mol/L的CuAc2。体系中c(Cu)= 0.10mol/L，总(Ac)= 0.20mol/L；低pH值(酸性较强)时：Ac-主要与H+结合形成HAc，因此HAc的浓度最大，接近0.20 mol/L。此时pX=-lg(0.20)≈0.7；观察图像，曲线Ⅲ的起点约为0.7，因此Ⅲ为HAc的曲线。由于Ac-浓度极低，铜元素主要以游离的Cu2+形式存在，其浓度略小于0.10 mol/L。此时pX=-lg(0.10)=1.0。观察图像，曲线Ⅱ的起点约为1.1(略大于1.0代表)，因此Ⅱ为Cu2+的曲线。剩下的曲线Ⅰ代表CuAc+的曲线，据此解答； 【详解】A．由分析可知，Ⅰ为的变化曲线，A正确； B．题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：，B正确； C．根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故，，C错误； D．根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20 mol/L，存在物料守恒： ，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=，Q点存在，由于，故原式=＜，D正确； 故选C。 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C.  D. C点： 【答案】B 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 3.（2024·黑吉辽·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．以为指示剂，当Br-到达滴定终点时，开始形成Ag2CrO4砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，，则，而此时银离子浓度并不为1 mol/L，故D错误； 故选D。 4.（2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A.  B. ③为与的关系曲线 C.  D.  【答案】D 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；     B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确； 故答案为D。 5.（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 【答案】D 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误； 答案选D。 6.（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D.  【答案】D 【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 7.（2021·辽宁·高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.  【答案】C 【分析】用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示、、的分布分数的曲线如图所示，，据此分析选择。 【详解】A．的，根据上图交点1计算可知=10-6.38，A错误； B．根据图象可知c点中，B错误； C．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确； D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成，根据计算可知，D错误； 答案为：C。 模拟题精选 1.（2026·辽宁·一模）为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种的，。常温下构建溶液体系，其中，，体系曲线如图，忽略改变pH时溶液体积变化。 已知：，X代表、或。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ为的变化曲线 B. 时，体系中 C. 时，含L的主要物种为 D. 的平衡常数K约为10 【答案】D 【详解】A．随pH升高，升高，逐渐先后转化为和，所以曲线Ⅰ是，曲线Ⅱ是，曲线Ⅲ是，A项错误； B．由于远大于，所以无论pH是多少，大部分组氨酸都没有配位；时，根据和的数值，此时未配位的组氨酸几乎都是，即；而；；，所以，体系中，B项错误； C．通过分析，可知无论pH是多少，大部分组氨酸都没有配位，所以L的主要存在形式一定是未配位的，再根据数值，此时未配位的组氨酸几乎都是，C项错误； D．设的平衡常数为，的平衡常数为，显然D项的；设3.6时，时，则，；无论还是4.1，根据数值可知此时未配位的组氨酸几乎都是，即，再根据，所以，D项正确； 故选D。 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)   K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-   K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-   K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)   K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)   K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B. Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C. m点对应的c(OH-)= D. n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 【答案】C 【分析】已知平衡：，温度不变时不变，因此始终为定值。，整理得：，斜率为（下降，斜率绝对值较小），对应曲线；，整理得：，斜率为（下降，斜率绝对值大，下降更快），对应曲线；，整理得：，斜率为（上升，斜率较小），对应曲线；，整理得：，斜率为（上升，斜率大，上升更快），对应曲线线。 【详解】A．第一个平衡为，平衡常数，温度不变时为定值，因此改变时，始终不变，A正确； B． 根据分析可知，Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线，B正确； C．m点，根据平衡常数： ，，两式相除得： ，代入，得，即，C错误； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为。整理得，因为，所以，故，D正确； 故选C。 3.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ对应的物质为 B.  C. b点： D. 图中a点对应的pH≈4.3 【答案】B 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，浓度增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，先增大后减小为曲线Ⅳ，一直增大为曲线Ⅴ，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ对应，A正确； B．对于反应，平衡常数，由曲线Ⅳ和曲线Ⅴ交点可知，，即，代入得；温度不变，由图可知该pH下，即，因此，B错误； C．图中a点时c(HL2-)=0.1mol/L，溶液中H3L、H2L-已经可以忽略，根据L元素守恒，原溶液总L浓度为，所有含L微粒满足：，b点，代入整理得：，图中b点pH大于a点，b点溶液中和都可忽略，因此，C正确； D．由曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点，，即，此时，则，可得，再结合B选项，则a点，即，反应，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，则pH=4.3，D正确； 故选B。 4.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①为蓝色，为绿色；②   ；   ，下列说法错误的是 A. 由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生 B. 实验①可能发生反应， C. 通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为 D.  【答案】C 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自，说明溶液中存在，因此可推测与水反应生成了，A正确； B．该反应是的歧化反应，N元素部分被还原为（+4价变为+3价）、部分被氧化为（+4价变为+5价），反应的电荷守恒、升降化合价守恒，符合反应规律，B正确； C．铜和浓硝酸反应本身就生成，原绿色溶液中本来就存在大量，因此即使检测到蓝色溶液2中含，也不能证明是氧化得到的，C错误； D．目标反应可由已知的两个平衡相减得到，该反应的平衡常数结果为已知反应相除，，D正确； 故选C。 5.（2026·辽宁沈阳·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 【答案】B 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随的变化关系，故③为随的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的为4，交点处，即的，④、⑤交点的为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表的变化关系，A正确； B．的水解常数，因为，所以水溶液呈酸性，B错误； C．当时，，则；，则。根据物料守恒，当极低时，水相几乎不电离，近似可看作，时，（时），，则，所以，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点的横坐标无影响，即交点的保持不变，D正确； 故选B。 6.（2026·吉林长春·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是 已知：①[表示、、] ② A. 曲线表示与pAg的关系 B. 的数量级为 C. 的平衡常数 D. 常温下，在水中的溶解度： 【答案】D 【分析】 ， ; ， ； , ，； 由题图中3条直线的斜率，可得  为与 的关系，  为与 的关系，为 与的关系；将起点数据代入对应 表达式可知， 、  、 。 【详解】A．根据分析，曲线表示与pAg的关系，A正确； B．根据分析，，的数量级为10-12，B正确； C．的平衡常数为，C正确； D．对于 ：，；对于：，，，故，即的溶解度大于，D错误； 故选D。 7.（2026·东三省三校·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 的数量级为 C. a点对应的坐标为 D. 当时，溶液中 【答案】A 【分析】根据溶度积关系，的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①则表示，其值随增大而减小。 【详解】A．由图可知，当时，，对应，则，因此，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误； B．取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确； C．设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确； D．时，，电荷守恒式为：，因时溶液呈酸性，，故，D正确； 故答案选A。 8.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A. 曲线M表示与的变化关系 B. 往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C. (水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D. 常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 【答案】D 【详解】A．已知，故，当时，，pH更小的2.9对应的，曲线M随pH升高而下降，代表的变化，A正确； B．pH=9.3时，尼泊金酸的，即，电荷守恒为：，代入得，B正确； C．中邻位的与酚羟基形成分子内氢键，抑制酚羟基的电离，故(水杨酸)(尼泊金酸)，C正确； D．当往溶液中滴加溶液调节至8.5时，此时，由图知，，，，代入数据，，，故，D错误； 故答案选D。 9.（2026·辽西重点高中·一模）草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A. 点的横坐标为2.7 B. 点所在曲线代表的是的物质的量分数 C. 点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D. 加入至时发生的反应： 【答案】D 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大。由，图像上E点pH=1.2，则，同理，据此分析； 【详解】A．点，即，则： ，得，，A正确； B．是二元弱酸，越小，酸性越强，含量越高；随升高，依次变为、，越大，含量越高，因此点所在曲线代表的物质的量分数，B正确； C．m点pH接近14，，此时，即，离子积，会析出沉淀，因此浓度迅速下降，C正确； D． 根据图2可知，时，交点处，说明此时溶液中和的物质的量相等，二者物质的量之比为，反应式应为： ，D错误； 故选D。 10.（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）图中曲线分别表示室温下：Ⅰ.(一种二元酸)溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含(一种难溶盐)的溶液中，pM与pH的关系。(；)。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. Ⅰ中时， C.  D. Ⅱ中增加，平衡后溶液中增大 【答案】C 【分析】对于溶液，增大，减小，对应增大，为曲线④。浓度先增后减，对应曲线②。浓度随增大而增大，对应减小，为曲线①。对于含的溶液，增大，水解被抑制，增大，平衡逆向移动，减小，对应增大，为曲线③。 【详解】A．根据上面的分析，曲线①才是，曲线②是，A错误； B，由图可知，曲线②和①的交点，故。曲线④和②的交点，故。则。当时，，B错误； C．，时，曲线③（）值为，即；曲线①（对应）值为，即。则，因此，C正确； D．增加固体，平衡不移动，不变。的水解平衡、也不受影响，因此、、均不变，其浓度负对数之和也不变，D错误； 故答案选C。 11.（2026·辽宁·二模）为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 的的数量级为 C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】C 【分析】随着pH变大，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，曲线Ⅱ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，曲线Ⅲ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，据此分析选项。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，A项错误； Ｂ．由曲线Ⅰ和Ⅱ的交点pH可以得出的，故的的数量级为，B项错误； C．的溶液中，由电荷守恒关系：，可推出，则，C项正确； D．结合电荷守恒和关系式，由图可知，当时，可视为0，则，又由于此时溶液呈酸性，，则，D项错误； 故选C。 12.（2026·东三省三校·模拟考试）常温下，用NaOH溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示与pH的关系 B. 水的电离程度：a点点 C. 滴定过程中，当pH=3.8时， D. 若，则pH范围为2.5 【答案】D 【分析】草酸的电离平衡常数、则有，即；同理有，当时，由Ka1＞Ka2可知，则，由图像截距判断曲线Ⅰ代表与pH的关系，曲线Ⅱ表示与pH的关系，由a、b两点可知，、，由此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示与pH的关系，A错误； B．a点，b点，酸性溶液中越小，浓度越大，对水的电离抑制越强，故水的电离程度：a点点，B错误； C．时，，故。根据电荷守恒： 得： ，C错误； D．若： ① ，， ② ，由，得⇒⇒； 故范围为，D正确； 故选D。 13.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应： 。常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数随pH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI=6. 下列说法错误的是 A. m=9.6 B. a点HCl当量＞0.5 C. b点： D. c点： 【答案】C 【分析】首先明确三种微粒的电荷： （记为，整体价）、（记为，整体净电荷为，两性离子）、（记为，整体价）。 电离平衡：，；氨基酸等电点满足； 【详解】A．a点，此时，故，。已知，代入公式得： ， 图中点为，对应，故，A正确； B．a点时，，pH=2.4，根据电荷守恒，，因，故HCl当量，B正确； C．b点，此时，写出电荷守恒： 代入，整理得：  点，溶液显碱性，，因此，可得： 与选项描述相反，C错误； D．c点，此时大部分甘氨酸转化为，因此最大；溶液碱性，； 由，代入，，得： ， ，因此，最终顺序： ，D正确； 故选C。 14.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 常温下， C. c点：存在 D. 时有： 【答案】D 【分析】向AgBr悬浊液中滴加溶液，随增大，AgBr溶解平衡正向移动，增大，呈上升趋势，匹配；因配位反应消耗持续减小，呈下降趋势，匹配。对反应①，变形得，斜率为-1；对反应②，变形得，斜率为-2，故斜率绝对值较小的对应，斜率绝对值更大的对应。 【详解】A．由上述分析可知，代表随变化的关系，A正确； B．b点、，a点、，则，B正确； C．c点为与的交点，故，即，代入物料守恒式得，C正确； D．当即时，对应，；此时，即，故，但两者浓度均远小于，离子浓度顺序为，D错误； 故选D。 15.（2026·辽宁沈阳·二模）CuCl2溶液中存在氯化配合反应：，已知常温下K值依次减小，改变1.0×10-4 mol/L CuCl2溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线c表示[CuCl]+的物种分布系数 B. Q点Cu2+转化率为43% C. P点溶液中c(Cl-)=0.75 mol/L D. Cu2++2ClCuCl2   K≈0.77 【答案】D 【分析】氯化配合反应随浓度增大，平衡逐步向右移动，配位数低的微粒先生成后消耗，配位数高的微粒随增大含量升高：浓度为0时，只有，，因此曲线为，随增大逐步减小；是第一步产物，增大时先生成，先升高，后续继续转化为更高配产物，后降低，对应曲线；随浓度增大，总分布系数逐步升高，对应一直上升的曲线。 【详解】A．根据分析，曲线不表示，A错误； B．分布系数，转化率。Q点的分布系数δ()应从图中曲线a读取，此时c()≈2 mol/L，δ()0.14 mol/L，故Cu²⁺转化率α=1-δ()0.84，不是43%，B错误； C．P点是和的交点，故，第一步平衡常数： ，  点是和的交点，故，第二步平衡常数： , 已知，点，对反应，总平衡常数。在曲线a和曲线c的交点处，，此时，从图中读取交点处，，代入得：  ， 由图可知，常数，故，因此点，C错误； D．对反应，总平衡常数。在曲线a和曲线c的交点处，，此时，从图中读取交点处，，代入得：  符合选项描述，D正确； 故答案选D。 16.（2026·吉林长春·二模）室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：    ；   ；    ；   ；     平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 【答案】C 【分析】根据给定的平衡关系，推导与的关系，通过斜率判断对应物种：由，平衡常数，温度不变时为定值，因此不随改变。对：由，代入整理得：，斜率为−2，是负斜率中下降最陡的曲线，对应曲线I；对：整理得，斜率为−1，对应曲线II；对：整理得，斜率为+1，对应曲线IV；对：整理得，斜率为+2，是正斜率中上升最陡的曲线，对应曲线III。 【详解】A．根据上述分析，对应斜率为-2的曲线I，II对应，A错误； B．，温度不变不变，因此M点和N点的相等，B错误； C．M 点是曲线II（）和曲线IV（）的交点，因此。 结合平衡常数： c\left(\mathrm{Cd}\left(\mathrm{OH})^{+}\right)=\frac{K_{1}\cdot c[\mathrm{Cd}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq})]}{c(\mathrm{O}\mathrm{H}^{-})}，，令两式相等，约去后整理得：，符合选项表述，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为，整理得，因为，所以，D错误； 故答案选C。 17.（2026·黑龙江哈尔滨三中·二模）水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C. 的平衡常数 D. 当溶液中时，溶液中 【答案】C 【分析】金属阳离子与形成配离子可表示为，，，即=，达到平衡时在与的关系图中斜率的绝对值为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率绝对值更大，故X表示形成配离子的变化曲线，直线Y表示形成配离子的变化曲线； 【详解】A．根据分析，X表示的是形成配离子的变化曲线，A错误； B．a点所处溶液中大于平衡值，此时，平衡逆向移动，配离子的生成速率小于解离速率，B错误； C．取Y的点，代入=，，则的平衡常数，同理可知，平衡常数，C正确； D．当时，，根据，，，同理，，，溶液中，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $