第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应核心考点，涵盖电解质电离、离子方程式书写及与量有关反应等内容，按“概念-原理-应用”逻辑构建知识框架，通过考情分析、考点拆解、方法归纳、真题训练四环节，系统突破高考重点难点。 讲义突出天津本土化情境与跨模块融合，创新“少定多变”“分步书写”等解题模型，强化定量分析与微观离子行为研判，培养科学思维与证据推理能力。设置分层变式训练与真题溯源，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应试能力。

第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质及其电离 知识解构 知识点1 电解质及其分类 ∣ 知识点2 电解质的电离 知识点3 电离方程式的书写 ∣ 知识点4 常见的强电解质和弱电解质 考向破译 考向1 电解质及其电离 ∣ 考向2 溶液导电性的强弱比较与分析 考向3 电离方程式的书写与判断 解题妙招1 溶液导电性与导电能力强弱的判断 解题妙招2 书写电离方程式的 基本 思 路 考点二 离子反应 离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断 考向破译 考向1 基本反应离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 解题妙招1 书写离子方程式的注意事项 解题妙招2 离子方程式正误判断的 “ 陷阱 ” 考点 三 与量有关离子方程式的书写 知识解构 知识点1 连续反应型 ∣ 知识点2 先后反应型 知识点3 离子配比型 考向破译 考向1 连续反应型离子方程式书写 ∣ 考向2 先后反应型子方程式书写 考向3 离子配比型 离 子方程式书写 解题妙招1 “ 分步书写 ” 法 解题妙招2 “ 假设定序 ” 法 解题妙招3 “ 少定多变 ” 法 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质及其电离 天津卷T12 天津卷T10 天津卷T16 离子方程式正误判断 天津卷T5 离子方程式书写 天津卷T15 天津卷T15 天津卷T15 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： （1）情境本土化：持续使用天津滨海化工、博物馆文物、生活实验（蛋壳、卤水）素材，杜绝纯抽象方程式； （2）跨模块融合：离子反应 + 氧化还原 + 水解 + 沉淀平衡捆绑命题，不再单独割裂考查； （3）强化定量配比：少量、过量、滴加顺序类离子方程式成为大题书写核心难点； （4）微观导向：增加电导率、离子浓度变化图像，要求用离子反应解释图像变化； ►复习目标： 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质及其电离 知●识●解●构 知识点1 电解质及其分类 1．电解质及其分类 得分速记 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 知识点2 电解质的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 2．电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“⥫⥬”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但一步写出。 知识点3 电离方程式的书写 1．一般电离方程式的书写 ①H2SO4： ； ②Ba(OH)2： ； ③NaHCO3溶于水： ； ④NaHSO4溶于水： ； ⑤NaHSO4熔融： ； ⑥HClO： 。 2．特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式：。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 知识点4 常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 【注意】　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 得分速记 强、弱电解质概念的剖析与理解 （1）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4难溶物是强电解质。 （2）导电能力与电解质的强弱无关，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力；溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 考●向●破●译 考向1 电解质及其电离 例1（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．NaHCO3溶于水的电离方程式： 【变式1·变载体】（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．二氯甲烷分子的球棍模型： B．的电子式为： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．的电离方程式： 【变式2】（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列物质属于电解质的是 A．二氧化碳 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．乙醇 【变式3】（25-26高三上·天津河西·期中）已知时，碳酸的、。下列有关溶液的说法错误的是 A． B． C． D．电离方程式： 考向2 溶液导电性的强弱比较与分析 例2（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 解题妙招 溶液导电性与导电能力强弱的判断 【变式1·变载体】（24-25高三上·天津·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【变式2·变题型】（24-25高三上·天津河西·阶段检测）常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH⁻)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到e，水的电离程度一直增大 C．从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol/L 【变式3·变考法】（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．d点消耗盐酸体积 C． D．b点溶液中离子浓度大小一定存在： 考向3 电离方程式的书写与判断 例2（25-26高三上·天津·期中）下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程：   C．溶于水的电离方程式： D．基态硒原子的简化电子排布式： 解题妙招 书写电离方程式的基本思路 1．先判断类别→再判断条件 （1）强电解质用“===”连接。 （2）弱电解质用“⥫⥬”连接。 （3）判断条件 ①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋； ②NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na＋＋； 【变式1·变载体】（23-24高三上·天津河北·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．烧碱的化学式： B．中Fe元素的化合价：+6 C．的结构示意图： D．氯化钾的电离方程式： 【变式2·变题型】（2024·天津·二模）反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 C．的电离方程式： D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【变式3·变考法】（23-24高三上·天津宁河·期末）下列化学用语正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．氯原子价电子的轨道表示式： D．分子间的双键表示为： 考点二 离子反应　离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为 反应。 2．离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成 的物质、③生成 的物质、④发生 反应。 3．离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。 知识点2 离子方程式 1．离子方程式：用 来表示反应的式子。 2．书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 　，并配平。 ②拆：把 　且易 　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 　守恒和 　守恒，是氧化还原反应的还要保证 　守恒。 3．意义 离子方程式不仅可以表示 　的化学反应，而且还可以表示 　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 　和 　在溶液中的反应，并生成 　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 4．根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： ①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 得分速记 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O 知识点3 离子方程式的正误判断 1．“一查”是否符合 事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“⥫⥬”“↑”“↓”是否使用 。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“⥫⥬”表示而不能用“===”。 3．“三查” 是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“ ”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”—— 量、 量、 量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个 。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 考●向●破●译 考向1 基本反应离子方程式的书写 例1（2026·天津滨海新区·三模）下列反应方程式正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C．浓溶液稀释，黄绿色溶液变蓝绿色： D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 解题妙招 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“⥫⥬”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 【变式1·变载体】（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 【变式2】（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的原理： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 【变式3】（24-25高二下·浙江湖州·期末）钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是 A．Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6 B．高温下可用金属钠还原溶液来制备金属 C．可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备： D．钛铁矿()与硫酸反应的离子方程式为： 考向2 离子方程式的正误判断 例2（2026·天津·模拟预测）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 解题妙招 离子方程式正误判断的“陷阱” (1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。 (4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。 【变式1·变载体】（2026·天津和平·三模）下列有关离子方程式不正确的是 A．将通入溶液中： B．溶液滴入溶液中： C．制备84消毒液(主要成分是)： D．加入水中： 【变式2·变题型】（2026·天津·二模）下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 【变式3·变考法】（2026·天津·三模）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．的水解反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体：+H2O+CO2→+ 考点三 与量有关的离子方程式的书写 知●识●解●构 知识点1 连续反应型 反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 1.写出下列反应的离子方程式。 （1）CO2与NaOH溶液反应 ①CO2少量：　 ；  ②CO2过量：　　 。  类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 （2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：　　 ；  ②NaOH足量：　　 。  类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 （3）Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：　 　；  ②Fe足量：　 　。  知识点2 先后反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 2.写出下列反应的离子方程式。 （1）FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：　 ；  ②Cl2过量：　　 。  类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 （2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　 ；  ②NaOH溶液足量：　　 。  类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液的反应。 知识点3 离子配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 3.写出下列反应的离子方程式。 （1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：  　；  ②NaHCO3溶液足量： 　。  类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。 （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①加Ba（OH）2溶液至S恰好沉淀： 　；  ②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： 　。  （3）KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①Ba（OH）2溶液少量： ；  ②Ba（OH）2溶液过量： 。  得分速记 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 考●向●破●译 考向1 连续反应型离子方程式书写 例1SO2与NaOH溶液反应 ①SO2少量：　 ；  ②SO2过量：　　 。  解题妙招 “分步书写”法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，②Al（OH）3＋OH－[Al(OH)4]-，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]-。 【变式1·变载体】Na2CO3溶液和稀盐酸反应 ①稀盐酸少量：　　 ；  ②稀盐酸足量：　　 。  【变式2】（2）Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸反应 ①稀盐酸少量：　　 ；  ②稀盐酸足量：　　 。 考向2 先后反应型离子方程式书写 例2 FeI2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：　 ；  ②Cl2过量：　　 。  解题妙招 “假设定序”法 这类反应只要明确离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 【变式1·变载体】NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　 ；  ②NaOH溶液足量：　　 。  考向3 离子配比型离子方程式书写 例3（1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：  　；  ②NaHCO3溶液足量： 　。  类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。 （2）NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①加Ba（OH）2溶液至HC恰好沉淀： 　；  ②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： 　。  （3）KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①Ba（OH）2溶液少量： ；  ②Ba（OH）2溶液过量： 。  解题妙招 少定多变”法 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 【变式1·变载体】（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：  　；  ②NaOH溶液足量： 　。  真题溯源·考向感知 1．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D．氯化铁溶液蒸干、灼烧可得到氧化铁固体 2．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是 A．KCl溶液 B．固体 C．液态HCl D．融熔 3．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列物质的分类组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 石灰水 H2SO4 NaOH Al2O3 食盐 B NaOH HCl CaCO3 CaO H2O C Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 H2SO4 Mn2O7 FeSO4·7H2O D 纯碱 HNO3 CaF2 Na2O2 铁粉 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·天津河西·三模）下列说法错误的是 A．糖原、纤维素均属于多糖 B．氨基酸、蛋白质均具有两性 C．高分子材料均不导电 D．棉花、羊毛均属于天然纤维 5．（2026·天津南开·模拟预测）下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 6．（2026·天津·二模）下列化学反应表示正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B．的燃烧热的热化学方程式：   C．溶于HI溶液离子方程式： D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 7．（23-24高三上·天津河西·期中）下列有关25℃时1mol/L溶液(H2SO3的、)的说法正确的是 A． B． C． D． 8．（2026·天津河西·三模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池的负极反应： B．NaClO溶液吸收少量： C．钢铁的析氢腐蚀正极反应： D．向红色溶液中加铁粉： 9．（2026·天津·一模）下列描述变化的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中通入： C．向氢氧化钠溶液中加入铝粉： D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 10．（2026·天津·一模）下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 11．（2026·天津河西·一模）25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量溶液，现象为… ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C．实验③发生反应的离子方程式： D．实验④所得溶液中： 12．（25-26高三上·天津·期中）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B．反应的离子方程式为 C．该反应的总反应为 D．是被氧化为的催化剂 13．（25-26高三上·天津南开·期中）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 14．（25-26高三上·山东聊城·阶段检测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向固体中加入稀盐酸： 向固体中加入稀盐酸： A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 (4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A．    B． C．    D． 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）根据要求回答下列问题： (1)按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①NH3·H2O：___________。 ②KAl(SO4)2：___________。 (2)按要求写出下列反应离子方程式： ①过量CO2与NaOH 溶液反应：___________。 ②FeBr2溶液与少量Cl2反应：___________。 (3)陌生情境下的氧化还原方程式书写： ①已知在酸性条件下，FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：___________。 ②NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________； ③实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl⁻的Ce2(CO3)3， 其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3⁺并放出O2，该反应的离子方程式为___________。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质及其电离 知识解构 知识点1 电解质及其分类 ∣ 知识点2 电解质的电离 知识点3 电离方程式的书写 ∣ 知识点4 常见的强电解质和弱电解质 考向破译 考向1 电解质及其电离 ∣ 考向2 溶液导电性的强弱比较与分析 考向3 电离方程式的书写与判断 解题妙招1 溶液导电性与导电能力强弱的判断 解题妙招2 书写电离方程式的 基本 思 路 考点二 离子反应 离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断 考向破译 考向1 基本反应离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 解题妙招1 书写离子方程式的注意事项 解题妙招2 离子方程式正误判断的 “ 陷阱 ” 考点 三 与量有关离子方程式的书写 知识解构 知识点1 连续反应型 ∣ 知识点2 先后反应型 知识点3 离子配比型 考向破译 考向1 连续反应型离子方程式书写 ∣ 考向2 先后反应型子方程式书写 考向3 离子配比型 离 子方程式书写 解题妙招1 “ 分步书写 ” 法 解题妙招2 “ 假设定序 ” 法 解题妙招3 “ 少定多变 ” 法 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质及其电离 天津卷T12 天津卷T10 天津卷T16 离子方程式正误判断 天津卷T5 离子方程式书写 天津卷T15 天津卷T15 天津卷T15 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： （1）情境本土化：持续使用天津滨海化工、博物馆文物、生活实验（蛋壳、卤水）素材，杜绝纯抽象方程式； （2）跨模块融合：离子反应 + 氧化还原 + 水解 + 沉淀平衡捆绑命题，不再单独割裂考查； （3）强化定量配比：少量、过量、滴加顺序类离子方程式成为大题书写核心难点； （4）微观导向：增加电导率、离子浓度变化图像，要求用离子反应解释图像变化； ►复习目标： 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质及其电离 知●识●解●构 知识点1 电解质及其分类 1．电解质及其分类 【答案】　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 得分速记 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 知识点2 电解质的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“⥫⥬”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但一步写出。 知识点3 电离方程式的书写 1．一般电离方程式的书写 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋； ④NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋； ⑤NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na＋＋； ⑥HClO：HClO⥫⥬H＋＋ClO－。 2．特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式：⥫⥬H＋＋。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋； 二级电离： 知识点4 常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 【注意】　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 得分速记 强、弱电解质概念的剖析与理解 （1）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4难溶物是强电解质。 （2）导电能力与电解质的强弱无关，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力；溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 考●向●破●译 考向1 电解质及其电离 例1（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．NaHCO3溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-，电解质的电离无需外加电流，A错误； B．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B正确； C．氨气本身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成NH3·H2O（弱电解质），氨气属于非电解质，C错误； D．NaHCO3溶于水时电离为Na+和，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 【变式1·变载体】（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．二氯甲烷分子的球棍模型： B．的电子式为： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．二氯甲烷为四面体结构，原子半径：Cl>C>H，图示球棍模型正确，A正确； B．B价电子数为3，BCl3中B不具有孤电子对，B错误； C．相同基团位于碳碳双键同一侧，图示为顺-2-丁烯的结构简式，C错误； D．H2S为二元弱酸，分两步电离，每一步都可逆，D错误； 故选A。 【变式2】（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列物质属于电解质的是 A．二氧化碳 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．乙醇 【答案】C 【解析】A．二氧化碳自身不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸可电离，二氧化碳属于非电解质，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠属于化合物，在熔融状态下可以电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，属于电解质，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 【变式3】（25-26高三上·天津河西·期中）已知时，碳酸的、。下列有关溶液的说法错误的是 A． B． C． D．电离方程式： 【答案】A 【解析】A．根据，可得到的水解常数为：，其，得到的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故有，A错误； B．浓度等于初始浓度，而因部分水解和电离浓度降低而小于，故，B正确； C．根据A选项的数据，的水解（生成）程度大于其电离（生成）程度，故有，C正确； D．为强电解质，在溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 考向2 溶液导电性的强弱比较与分析 例2（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确； B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 解题妙招 溶液导电性与导电能力强弱的判断 【变式1·变载体】（24-25高三上·天津·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 【变式2·变题型】（24-25高三上·天津河西·阶段检测）常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH⁻)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到e，水的电离程度一直增大 C．从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol/L 【答案】C 【分析】常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，a点为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离；b点的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性；c点两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONa溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，据此分析； 【解析】A．b点是向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，A错误； B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从a到c，水的电离程度一直增大；从c到e，水的电离程度一直减小，B错误； C．a点到c点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，C正确； D．e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，但体积扩大，浓度减小，所以c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)<0.1mol·L-1，D错误； 故选C； 【变式3·变考法】（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．d点消耗盐酸体积 C． D．b点溶液中离子浓度大小一定存在： 【答案】D 【解析】A．氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导电能力减弱，A正确； B．中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol/L，等体积（20mL）反应生成，此时温度最高，故d点V(HCl)=20.00mL，B正确； C．V(HCl)=40mL时，盐酸过量，得到物质的量之比为1：1的、混合溶液，根据物料守恒：，C正确； D．b点pH＞7，，溶液中电荷守恒为，则，即可能存在关系：，但若加入盐酸极少，大量剩余，电离出的OH⁻浓度可能大于Cl⁻浓度，也可能存在关系：，D错误； 故选D。 考向3 电离方程式的书写与判断 例2（25-26高三上·天津·期中）下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程：   C．溶于水的电离方程式： D．基态硒原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】A．中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为，A错误； B．CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为： ，B正确； C．NaHCO3溶于水的电离方程式为：，C错误； D．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D错误； 故答案选B。 解题妙招 书写电离方程式的基本思路 1．先判断类别→再判断条件 （1）强电解质用“===”连接。 （2）弱电解质用“⥫⥬”连接。 （3）判断条件 ①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋； ②NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na＋＋； 【变式1·变载体】（23-24高三上·天津河北·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．烧碱的化学式： B．中Fe元素的化合价：+6 C．的结构示意图： D．氯化钾的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，A错误； B．Na2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物的化合价为0，设Fe的化合价为x，则+1×2+（-2×4）+x=0，解得x=6，B正确； C．Cl-的结构示意图：，C正确 D．氯化钾属于盐类，属于强电解质，其电离方程式为：，D正确。 答案选A。 【变式2·变题型】（2024·天津·二模）反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 C．的电离方程式： D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】B 【解析】 A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小，B正确； C．的电离方程式：，C错误； D．NaCl和均为离子化合物，但所含的化学键不同，NaCl中只含离子键，中含离子键和共价键，D错误； 答案选B。 【变式3·变考法】（23-24高三上·天津宁河·期末）下列化学用语正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．氯原子价电子的轨道表示式： D．分子间的双键表示为： 【答案】C 【解析】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为，A错误；    B．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误； C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为，C正确； D．水分子不存在双键，其结构式为H-O-H，D错误； 故选C。 考点二 离子反应　离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2．离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 3．离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 知识点2 离子方程式 1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 化学方程式　，并配平。 ②拆：把 易溶　且易 电离　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 不参加反应的　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 质量　守恒和 电荷　守恒，是氧化还原反应的还要保证 得失电子　守恒。 3．意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 4．根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： ①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 得分速记 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O 知识点3 离子方程式的正误判断 1．“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“⥫⥬”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“⥫⥬”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 考●向●破●译 考向1 基本反应离子方程式的书写 例1（2026·天津滨海新区·三模）下列反应方程式正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C．浓溶液稀释，黄绿色溶液变蓝绿色： D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 【答案】C 【解析】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写为S2-，正确反应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成和，B错误； C．浓溶液中存在黄绿色的，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的，混合后显蓝绿色，离子方程式书写正确，C正确； D．氯气过量时，和均会被氧化，正确反应为，D错误； 故选C。 解题妙招 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“⥫⥬”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 【变式1·变载体】（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 【答案】A 【解析】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A符合题意； B．制备“84”消毒液是与溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 【变式2】（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： C．泡沫灭火器的原理： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】A．气体通入溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：，A错误； B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确； C．泡沫灭火器反应原理是Al3+与发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：，C错误； D．小苏打溶液与少量澄清石灰水，的系数定为1，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 【变式3】（24-25高二下·浙江湖州·期末）钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是 A．Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6 B．高温下可用金属钠还原溶液来制备金属 C．可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备： D．钛铁矿()与硫酸反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．Ti的原子序数为22，位于第四周期ⅣB族，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2。根据洪特规则，填满的轨道中自旋向上和向下的电子数相同，3d轨道中的两个电子自旋相同，则两种自旋状态的电子数之比为10:12=5：6或12:10=6:5，正确； B．金属钠与溶液反应时，钠会优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，无法还原生成金属钛。工业上通过熔融与钠或镁反应制备钛，而非溶液环境，错误； C．易水解生成和HCl，反应方程式：，正确； D．钛铁矿中Fe为+2价，Ti为+4价。与硫酸反应时，H+将转化为Fe2+和TiO2+，同时生成水，正确； 故选B。 考向2 离子方程式的正误判断 例2（2026·天津·模拟预测）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 【答案】D 【解析】A．FeBr2溶液中通入足量氯气时，和应按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，给出的方程式系数错误，A错误； B．Na2O2与水反应时，O2中的O全部来自Na2O2，H218O中的18O全部进入OH⁻，不会生成18O2，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B错误； C．H2SO3是弱电解质，离子方程式中不能拆为离子，需写化学式，C错误； D．CuCl2浓溶液中存在绿色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，溶液变为蓝绿色，反应方程式正确，D正确； 故答案选D。 解题妙招 离子方程式正误判断的“陷阱” (1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (3)“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。 (4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。 【变式1·变载体】（2026·天津和平·三模）下列有关离子方程式不正确的是 A．将通入溶液中： B．溶液滴入溶液中： C．制备84消毒液(主要成分是)： D．加入水中： 【答案】C 【解析】A．是弱电解质不能拆写，难溶于酸，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合客观事实，A正确； B．该反应是亚铁离子的特征检验反应，生成蓝色的铁氰化亚铁钾沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．制备84消毒液是与NaOH溶液反应，产物为NaCl、NaClO和，正确离子方程式为，C错误； D．水解生成沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，符合水解反应规律，D正确； 故选C。 【变式2·变题型】（2026·天津·二模）下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 【答案】C 【解析】A． 与 发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸(均为强酸)，该方程式电子转移、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B． 溶于浓氨水生成银氨络离子，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C． 水解为可逆反应，生成的 为胶体，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为 ，C错误； D． 与 反应生成蓝色沉淀，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 【变式3·变考法】（2026·天津·三模）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．的水解反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体：+H2O+CO2→+ 【答案】D 【解析】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，故用CuSO4溶液除H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非，故H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子；离子方程式：，故C错误； D．酸性强弱顺序为：，根据强酸制弱酸原理，CO2无论通入多少，只生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式是+H2O+CO2→+，故D正确；故答案选：D。 考点三 与量有关的离子方程式的书写 知●识●解●构 知识点1 连续反应型 反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 1.写出下列反应的离子方程式。 （1）CO2与NaOH溶液反应 ①CO2少量：　 ；  ②CO2过量：　　 。  类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 （2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：　　 ；  ②NaOH足量：　　 。  类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 （3）Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：　 　；  ②Fe足量：　 　。  【答案】（1）①CO2＋2OH－C＋H2O ②CO2＋OH－HC （2）①Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓ ②Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]- （3）①Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 知识点2 先后反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 2.写出下列反应的离子方程式。 （1）FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：　 ；  ②Cl2过量：　　 。  类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 （2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　 ；  ②NaOH溶液足量：　　 。  类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液的反应。 【答案】（1）①2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ （2）①HC＋OH－C＋H2O ②N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O 知识点3 离子配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 3.写出下列反应的离子方程式。 （1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：  　；  ②NaHCO3溶液足量： 　。  类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。 （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①加Ba（OH）2溶液至S恰好沉淀： 　；  ②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： 　。  （3）KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①Ba（OH）2溶液少量： ；  ②Ba（OH）2溶液过量： 。  【答案】（1）①HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O ②2HC＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O （2）①H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O ②2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O （3）①3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ ②Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]-＋2BaSO4↓ 得分速记 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 考●向●破●译 考向1 连续反应型离子方程式书写 例1SO2与NaOH溶液反应 ①SO2少量：　 ；  ②SO2过量：　　 。  【答案】（1）①SO2＋2OH－S＋H2O ②SO2＋OH－HS 解题妙招 “分步书写”法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，②Al（OH）3＋OH－[Al(OH)4]-，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]-。 【变式1·变载体】Na2CO3溶液和稀盐酸反应 ①稀盐酸少量：　　 ；  ②稀盐酸足量：　　 。  【答案】①C＋H+C ②C＋2H+↑＋H2O 【变式2】（2）Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸反应 ①稀盐酸少量：　　 ；  ②稀盐酸足量：　　 。 【答案】①[Al(OH)4]-＋H+Al（OH）3↓＋H2O ②[Al(OH)4]-＋4H+Al3＋＋4H2O 考向2 先后反应型离子方程式书写 例2 FeI2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：　 ；  ②Cl2过量：　　 。  【答案】（1）①2I－＋Cl2I2＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 解题妙招 “假设定序”法 这类反应只要明确离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 【变式1·变载体】NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　 ；  ②NaOH溶液足量：　　 。  【答案】（2）①H+＋OH－H2O ②N＋H+＋2OH－NH3·H2O＋H2O 考向3 离子配比型离子方程式书写 例3（1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：  　；  ②NaHCO3溶液足量： 　。  类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。 （2）NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①加Ba（OH）2溶液至HC恰好沉淀： 　；  ②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： 　。  （3）KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①Ba（OH）2溶液少量： ；  ②Ba（OH）2溶液过量： 。  【答案】①HC＋OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O ②2HC＋2OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋C＋2H2O 解题妙招 少定多变”法 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 【变式1·变载体】（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：  　；  ②NaOH溶液足量： 　。  【答案】（1）①HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O ②2HC＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O 真题溯源·考向感知 1．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D．氯化铁溶液蒸干、灼烧可得到氧化铁固体 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电是因为熔融状态下不电离，固态AgCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水能导电，AgCl熔融态导电，均为电解质，A错误； B．和溶于水生成的和电离导电，但和本身不电离，属于非电解质，B错误； C．碱性氧化物必为金属氧化物，但金属氧化物如（两性氧化物）、（酸性氧化物）不一定是碱性氧化物，C错误； D．溶液蒸干时水解生成，灼烧后分解为，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是 A．KCl溶液 B．固体 C．液态HCl D．融熔 【答案】D 【解析】A．KCl溶液是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，可以导电，A不选； B．固体不能导电，在熔融状态下或溶于水时可以到达，属于电解质，B不选； C．液态HCl不能导电，属于非电解质，C不选； D．融熔含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，D选； 故选D。 3．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列物质的分类组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 石灰水 H2SO4 NaOH Al2O3 食盐 B NaOH HCl CaCO3 CaO H2O C Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 H2SO4 Mn2O7 FeSO4·7H2O D 纯碱 HNO3 CaF2 Na2O2 铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物；碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。 A．石灰水、食盐是混合物，氧化铝是两性氧化物，A错误； B．氢氧化钠是碱，氯化氢是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，水是电解质，B正确； C．NaHSO4、Cu2(OH)2CO3是盐，Mn2O7是酸性氧化物，C错误； D．纯碱是盐，Na2O2是过氧化物，铁粉是单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选B。 4．（2026·天津河西·三模）下列说法错误的是 A．糖原、纤维素均属于多糖 B．氨基酸、蛋白质均具有两性 C．高分子材料均不导电 D．棉花、羊毛均属于天然纤维 【答案】C 【解析】A．糖原、纤维素均由葡萄糖单元聚合形成，属于多糖，A正确； B．氨基酸含有氨基和羧基，蛋白质含有游离的氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，均具有两性，B正确； C．存在具有导电性的高分子材料，如聚乙炔等导电聚合物，因此高分子材料并非均不导电，C错误； D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然植物纤维，羊毛的主要成分为蛋白质，属于天然动物纤维，二者均属于天然纤维，D正确； 故选C。 5．（2026·天津南开·模拟预测）下列化学事实和相应离子方程式均正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深： C．向浓苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D．向溶液中滴加稀硫酸，生成气体： 【答案】A 【解析】A．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子均守恒，化学事实正确，A正确； B．为橙色，为黄色，加入NaOH溶液会消耗，平衡正向移动，溶液橙色变浅、黄色加深，描述的化学事实错误，B错误； C．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应只能生成苯酚和，不能生成，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硫酸反应时不参与反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，D错误； 故选A。 6．（2026·天津·二模）下列化学反应表示正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B．的燃烧热的热化学方程式：   C．溶于HI溶液离子方程式： D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．通入冷石灰乳发生歧化反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，给出的化学方程式配平正确，符合反应事实，A正确； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，水的稳定状态为液态，选项中产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，C错误； D．对苯二胺和对苯二甲酸缩聚生成凯芙拉时，根据原子守恒，每形成1个高聚物分子，脱去的水分子应为，选项中为，配平错误，正确的反应：，D错误； 故选A。 7．（23-24高三上·天津河西·期中）下列有关25℃时1mol/L溶液(H2SO3的、)的说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为弱酸的酸式盐，的电离方程式为，故A错误； B．的电离平衡常数为，所以溶液中，故B正确； C．根据质子守恒，溶液中，故C错误； D．根据物料守恒，，没有溶液体积，不一定为1mol，故D错误； 选B。 8．（2026·天津河西·三模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池的负极反应： B．NaClO溶液吸收少量： C．钢铁的析氢腐蚀正极反应： D．向红色溶液中加铁粉： 【答案】B 【解析】A．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，负极Pb失电子后会与结合生成，正确负极反应为，A错误； B．NaClO具有强氧化性，可将少量氧化为，过量的与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确； C．钢铁析氢腐蚀发生在酸性条件下，正极反应为，C错误； D．是络合物，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的为：，D错误； 故选B。 9．（2026·天津·一模）下列描述变化的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中通入： C．向氢氧化钠溶液中加入铝粉： D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】A 【解析】A．FeO中+2价Fe具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe被氧化为，被还原为NO，所给离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，和溶液不能发生反应，B错误； C．铝和氢氧化钠溶液反应为，C错误； D．是一元中强酸，1 mol 只能电离出1 mol ，与足量烧碱反应仅生成：，D错误； 故选A。 10．（2026·天津·一模）下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 【答案】C 【解析】A．在酸性环境下会将氧化为，最终生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸酸化的溶液本身就含有，滴加产生的白色沉淀，无法证明是来自的氧化产物，不能证明题述反应发生，B错误； C．加入铁粉后，与反应生成，再与、结合生成蓝色沉淀，C正确； D．反应中氢气全部来自水，不是来自碱中的氘，D元素会进入四羟基合铝酸钠中，不会生成，正确化学方程式为：，D错误； 故选C。 11．（2026·天津河西·一模）25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量溶液，现象为… ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C．实验③发生反应的离子方程式： D．实验④所得溶液中： 【答案】B 【分析】实验①：滴加甲基橙，探究溶液酸碱性首先分析溶液的酸碱性：水解常数：，水解常数：，电离常数，电离可忽略，水解程度大于水解程度，溶液整体显碱性。甲基橙变色范围为红色，橙色，黄色，因此预期现象为溶液变为黄色；实验②：加少量，探究氧化还原性，具有强还原性，是强氧化剂，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子；实验③：加少量，探究沉淀反应的溶度积极小，即使溶液中浓度很低，也可以和反应生成难溶于酸的黑色沉淀，对应现象就是题干描述的“产生黑色沉淀”，反应的离子方涉及，由于NH4HS过量，氢离子继续和HS-反应，生成硫化氢；实验④：加等体积，探究与强碱的反应原理，的物质的量为，加入的物质的量为，即，恰好完全反应： 最终得到等浓度的和混合溶液，无明显沉淀气体，符合题干描述。 【解析】A．溶液中会水解生成，根据物料守恒，正确关系为，选项等式缺少，A错误； B．经计算溶液显碱性，甲基橙遇碱性溶液变黄，实验①现象正确；为强氧化剂，碱性条件下可将氧化为S单质，会生成黄色S沉淀，实验②现象正确，B正确； C．CuS溶度积极小，不溶于稀酸，溶液过量，与反应生成黑色CuS沉淀和，离子方程式书写错误，C错误； D．实验④反应后溶质为等物质的量的和，质子守恒关系为，选项等式缺少，D错误； 故选B。 12．（25-26高三上·天津·期中）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B．反应的离子方程式为 C．该反应的总反应为 D．是被氧化为的催化剂 【答案】C 【解析】A．由图示可知，反应Ⅰ为，则还原剂Fe(NO)2+与氧化剂O2的物质的量之比为4:1，A正确； B．由图示可知，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为，结合上述分析可知，该反应的总反应为，C错误； D．NO参与Fe2+的氧化循环，是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案选C。 13．（25-26高三上·天津南开·期中）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，在过程I中锰元素化合价升高，被氧化生成；在过程Ⅱ中锰元素化合价降低，被还原重新生成，则除去的过程中，起到催化剂作用是，A错误； B．过程Ⅰ中，被氧化生成，被还原生成，经配平可得反应的离子方程式为：，B错误； C．由流程图可知，转化成的过程中，硫元素化合价从+2价升高到+6价，每个失去8个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据得失电子守恒可知，该过程中，C正确； D．由流程图可知，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化成，共有3个，D错误； 故选C。 14．（25-26高三上·山东聊城·阶段检测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向固体中加入稀盐酸： 向固体中加入稀盐酸： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．已知反应中，与少量生成和HClO，符合以较强酸制备较弱酸的原理，正确；但类比反应中，因HClO的酸性强于，NaClO与少量应生成而非，正确的反应为：，A错误； B．稀硫酸与中和的离子方程式正确；类比反应中，与按2:1比例混合时，恰好完全反应，溶液呈中性，类比的离子方程式正确，B正确； C．铁比铜活泼，Fe置换出正确，但Na会优先与水反应生成NaOH和，而非直接置换Cu，正确的方程式为： ，C错误； D．FeS与稀盐酸反应生成的离子方程式正确，但CuS的溶度积非常小而不溶于稀盐酸，D错误； 故答案选B。 15．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 (4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A．    B． C．    D． 【答案】(1) ①②⑦ ③ ⑥⑨⑩ (2) (3) (4) C B 【解析】（1）能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； （2）向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； （3）向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； （4）①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）根据要求回答下列问题： (1)按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①NH3·H2O：___________。 ②KAl(SO4)2：___________。 (2)按要求写出下列反应离子方程式： ①过量CO2与NaOH 溶液反应：___________。 ②FeBr2溶液与少量Cl2反应：___________。 (3)陌生情境下的氧化还原方程式书写： ①已知在酸性条件下，FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：___________。 ②NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________； ③实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl⁻的Ce2(CO3)3， 其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3⁺并放出O2，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) NH3·H2O+OH- KAl(SO4)2=K++Al3++2 (2) CO2+OH- = 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 【分析】②硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，NaHSO4回收，电解二氧化氯和食盐水生成Cl2和NaClO2，结晶、干燥得到NaClO2产品，ClO2被氢氧化钠和H2O2吸收生成NaClO2、氧气和水，据此分析回答； ③“酸浸”时CeO2做氧化剂，与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)，加氨水提高pH值，有利于萃取，加入酸性试剂，反萃取，加氨水和碳酸氢铵除去盐酸，同时生成Ce2(CO3)3，据此分析回答。 【解析】（1）①NH3·H2O是弱电解质，在溶液中只能部分电离为、OH-，电离方程式为：； ②KAl(SO4)2是强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2； （2）①过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=， ②Fe2+还原性强于Br-，Fe2+先被少量氯气氧化成Fe3+，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-； （3）①二价铁离子有还原性，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，被还原为Cr3+，反应方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O， ②由分析可知，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； ③“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce元素的化合价由+4价降至+3价，O元素的化合价由H2O2中的-1价升至O2中的0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $