2026年5月辽宁锦州市第四中学中考考前自测化学试卷

化学试卷 (本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟) 可能用到的近似相对原子质量：C-12;H-1；0-16;Na-23;C1-35.5;S-32; 第一部分选择题（共10分） (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1、2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱 产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是（▲） A.研发人工智能程序 B.模拟集成电路 C.研发储能材料 D.研发机器人的仿生形态 2、我国饮食文化“南食米·北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（▲） A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质 3、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（▲) 酒精 浓硫酸 A检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸 4、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（▲) A.碳的单质都是黑色固体 B.金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 C.二氧化碳属于空气污染物 D.一氧化碳具有还原性，可用于治炼金属 5、元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表 的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（▲） A.硒原子的质子数为34 16 B.砷元素和硒元素位于同一个族 硫 32.06 +16 286 C.疏原子可以得到电子变成S 33 As Se 砷 硒 D.疏元素和硒元素化学性质相似 74.92 78.96 硫原子 第1页共8页 6、下列关于化石能源的说法不正确的是（▲） A.煤、石油、天然气属于不可再生能源 B.液化石油气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，应调小灶具的进风口 C.煤燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物等物质能导致形成酸雨 D.为检测天然气是否泄漏，可以在燃气灶的上方安装报警器 7、二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[C0(H)]吸收，其反应方程式为： 6N0,+4C0(NH)=4C0,+7X+8H,0。下列说法正确的是（▲） A.C0(H2),的相对分子质量是60g B.该反应可减缓温室效应加剧 C.二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D.X的化学式为N 8、化学兴趣小组同学设计下图实验将氯化氢气体通入NOH溶液中，探究反应过程。下列 说法错误的是（▲） 干燥的HC1气体 连接数据采集器 PH A 和电脑 球形干燥管 传感器 滴加了酚酞的 NaOH溶液 通入HC1的量 A.氯化氢气体易溶于水形成盐酸 B.b点时，溶液为无色 C.b点溶液中所含钠离子个数比c点溶液所含钠离子个数少 D.向c点时的溶液中加入铁粉，产生气泡 9、如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固 体和HNO3固体(HNO3溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好 完全溶解时，下列相关说法不正确的是（▲） NaOH NH.NO A.甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰 水 水的溶质质量分数小 澄清石灰水 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙烧杯内的H4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱 和溶液 第2页共8页 l0、已知某种水果清洗剂含NaC1、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量， 取10g样品，按下图装置进行实验。已知：2NaHC03△Na2C03+H20+C02↑，其他成分受热 难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NHC03完全分解且相应装置能充分吸收反应生成 的气体。下列有关说法正确的是（▲) 样品 空气 碱石灰 足量碱石灰 (含NaOH和CaO) 甲 乙 丙 丁 戊 A.空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B.装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C.若测得反应前、后装置丁增重1.32g,则NaHC03的含量为50.4% D.若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 第二部分 非选择题（共40分） (本部分共包括4个小题) 11、（10分)实验是学习化学的重要途径： I.温故：利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 碱石灰 CaO和NaOH) F (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为40%的过氧化 氢溶液，配制过程需加入水▲g。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的02，所选仪器的连接顺序为 ▲ (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至红热，再将其伸入集满02的集气瓶中，木炭 燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 第3页共8页 Ⅱ.致用：已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明2C03的酸性比H2Si03(硅酸)强， 进行如图实验。 盐酸 Na-SiO 石灰石 溶液 粉末 G H (I)装置G中产生C02的反应化方程式为 (2)装置H中反应生成H2Si03沉淀，但此现象不能证明H2C03的酸性比H2Si03强，用化学方 程式解释原因 Ⅲ探索： 爵小卵石 石英砂 电源 -a 丶纱布 棉花 注射器 抽滤瓶 丙 (1)甲实验：如图所示常温、常压下电解法合成氨的原理，实际所得02的质量远大于合成氨 产生氧气的理论值，可能的原因是 (2)乙实验：验证质量守恒定律，熄灭蜡烛后天平的指针（填“偏左”、“偏右”、“不变”） ▲，参加反应的石蜡的质量（填“大于”、“小于”、“等于”） 、释放 到空气中的水蒸气和二氧化碳的质量之和。 (3)丙实验：制作简易快速净水器，通过不同物质拦截去除杂质，其中物质a还可以吸附色 素和异味，物质a的名称是 ，净水过程中，为提高净水速率，可进行的实验 操作是 12、(11分)古今辉映，化学强国。从古代“四大发明”到现代“大国重器”，中华民族 在科技领域不断突破，化学彰显着无穷魅力，为国家未来助力。 I.继承•古往 Fe (1)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这 e 样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反 Fe2+) S02 应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观 SO CuCu2 SO Fe+ 粒子是 (填微粒名称)。 O CU Cω 第4页共8页 (2)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生 成两种可燃性气体。请写出该反应方程式 0 Ⅱ.拓展当今 (1)被誉为“中国氢弹之父”的于敏院士，为了国家需要，隐姓埋名28载，为氢弹突破做出 卓越贡献。氢弹中常用到氘、氚、锂、钚等元素，锂、钚属于不同种元素，是因为它们的 原子中▲不相等。 (2)在航天领域，我国长征系列运载火箭实现400次发射里程碑。“长征五号”大推力运载 火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24,C12H26、C13H28等）作 燃料，从石油中分离得到煤油等产品，是利用各成分的▲不同。煤油的主要成分在 氧气中充分燃烧，产物的化学式为 ▲。 (3)港珠澳大桥是中国境内一座连接中国香港、广东珠海和中国澳门的桥隧工程。桥梁使用 钢架结构支撑，主要利用了钢 的特性，钢筋焊接时常用到氩气，氩气的作 用是 Ⅲ.创新·未来 无人机飞行、机器人长久续航都需要高性能的电池。碳酸锂(Li2C03)是制备锂电池的重 要原料，工业上以锂辉石精矿（富含Li20,其他成分与杂质均不溶于水也不参与反应）为 原料制取碳酸锂，主要流程如下： 过量饱和Na,CO,溶液 过量硫酸 滤液 热水 粉碎 锂辉石精和 碳酸锂 焙烧炉 酸浸槽 反应器 沉锂池洗涤槽 (1)“酸浸槽”中加入过量硫酸的目的是 (2)“反应器”中碳酸钠的添加量（理论用量的倍数）对碳酸 90 收率二 目标产物实际生成量 85 X100% 锂收率（ 目标产物理论生成量 )的影响如图所示。碳酸 80 钠需过量的主要原因是 75 70 .951.001.051.101.151.201.25 碳酸钠理论用量的倍数 (3)“沉锂池”中得到的滤液中的溶质是 (填化学式)。 (4)已知Li2C03的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是 第5页共8页 13、(7分)阅读下面科普短文回答问题。 “醇”启未来·绿色动能 乙醇(C2H5OH)俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，其 蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶，是常见的燃料，也是重要的制氢 原料。 乙醇传统制氢方法：400~600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成C02和H2, 经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量C0和炭黑，炭黑覆盖于催 化剂表面影响催化剂的催化效率。 一种乙醇和水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内， 与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量），同时防止催化 剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度 的关系如图-2所示。 近年来，乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在 270℃反应生成氢气和乙酸(C2H402,沸点118℃)。 100 空气 透氧膜 贫氧空气 92-- C2H60,H20 60 套管式透氧膜反应器 C022, +十0 P40 20 空气 贫氧空气 051015202530 膜管长度/cm 图-1 图-2 (1)乙醇可由粮食等发酵制得，乙醇属于 (填“可再生”或“非可再生”)能源。 (2)乙醇必须“密封保存”，除此以外依据乙醇的性质还应 保存，解释你 的保存原因 (3)乙醇和水在催化剂表面进行反应，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化效率的原因是 ▲ (4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量主要来自于 (⑤)图-2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能 是 (⑥)与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂法的优点有1 (填字母)。 A.乙醇和水反应所需温度更低 B.反应物中的氢元素完全转化为氢气 C.更容易从生成物中分离出氢气 第6页共8页 14、(12分)墨水是文明的血液。化学社团围绕墨水展开系列探究。 【任务一】古之雅-古墨凝香 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是 (2)模拟古人制墨：点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图)，过 一会儿在碟子底部收集到炭黑，与胶料混合、晾干制成墨块，加水研磨，用毛 笔书写显现黑色字迹。用冷碟子压住火焰的目的是 图1 【任务二】近之变-铁胆革新 【查阅资料】 I.“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸，两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 Ⅱ.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 Ⅲ.铁胆墨水的书信文物易碎裂，其原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 (3)自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 现象：铁锈被溶解，溶液变为黄色。 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 该反应的化学方程式为： 现象：溶液由黄色变为▲色。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 反应原理：Fe2(S04)3+fe=3FeS04 现象：纸上笔墨颜色最终变为▲色， 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛 一段时间后纸张被腐蚀。 3 笔蘸取书写，静置 分析：该过程铁元素化合价▲ (填“升高”“降低”或“不变”)。 【任务三】墨之探一保纸回源 (④)探究：加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？ 【作出猜想】猜想I:矿 猜想Ⅱ：Fe、Fe 猜想Ⅲ：H与Fe”、Fe均有作用 【实施实验】室温下，分别在形状大小相同的滤纸上滴加下列各组试剂，14天后观察滤纸 变化情况。请将组别1的试剂补充完整。 第7页共8页 组别 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 滤纸无明显变化 2 18 0.2mL稀硫酸、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 0.2mLFe2(S04)3及FeS04的混合溶液、 3 18 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 0.2mL蒸馏水 0.2mL稀疏酸、0.2mLFe2(S04)3及FeS04 4 18 滤纸发脆，轻触脱碎屑 的混合溶液 【结论分析】 ①组别1中所用试剂 ②依据表中的实验数据，得出的结论为 【保纸】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓书信文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选 ▲（填字母）。 a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液 d.稀硫酸 (5)探究：墨水的回收再利用 按照图2流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为： 2FeS04+H202+2H20=2Fe0(OH)↓+2H2S04。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如 图3（过程中铁元素质量不变)。 96.6 红棕 96.4 H,02 896.2 96.0 FeSo 溶液 沉淀 过滤 →煅烧 →Fe,0,s95.8 棕黑焦黑 物质M 滤液 95.4 红棕 棕色 图2 95. 650700750800850900950 煅烧温度/℃ 图3 ①“沉淀”时加入过氧化氢溶液，温度不宜太高的原因是 ②“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断 加入物质M调节溶液的pH,M应具备的性质有▲ (填字母)。 A能与酸反应 B.能与碱反应 C.能与Fe0(OHD反应 ③当温度达到750℃时，继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，但铁元素质量分数升高， 所得产品发黑，可能的原因是 第8页共8页 2025-2026学年度（下）九年级质量检测 化学试题参考答案及评分标准 说明： 1.主观题目中，只要回答合理，均按正确答案给分 2.化学方程式中化学式有错误、未配平、“↑”或“↓”不正确、反应条件不正确，只要出现 一项，该化学方程式不得分」 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 A C D B B D 以 C 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4个小题 11、(每空1分，共10分) I.温故： (1)150g (2)BFC (3)增大氧气浓度 Ⅱ.致用： (1)CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02↑ (2)2HCl+Na2Si03-H2Si03+2NaCl Ⅲ探索： (1)通电过程中，水分解生成氢气和氧气 (2)偏右小于 (3)活性炭向右（或：外)拉动注射器活塞（或：来回拉动注射器活塞、合理即可） 12、(每空1分，共11分) I.继承古往 (1)铁原子、铜离子（只答一个不给分) (2)C+H20高温C0+H2 Ⅱ.拓展当今 (1)质子数（或：核电荷数) (2)沸点 C02H20（只答一个不给分) (3)强度大 作保护气，防止钢筋和氧气接触被氧化（或：隔绝空气，防止金属氧化、合理即可） 第1页共2页 Ⅲ创新·未来 (1)使锂辉石中的Li20完全反应，提高原料利用率（只答其中一点即给分) (2)碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率（或：产量) (或：滤液中含过量疏酸，消耗一部分碳酸钠) (3Na2S04、Na2C03 (4)碳酸锂在热水中溶解度较小，用热水洗涤减少碳酸锂损失（只答碳酸锂在热水中溶解度较 小不给分) 13、(每空1分，共7分) (1)可再生 (2)低温（或：放在阴凉处）乙醇易挥发 (或：远离明火乙醇有可燃性) (3)减小了催化剂和反应物的接触面积 (4)氧气和乙醇反应放出热量（或：乙醇燃烧放出热量) ()氧气和生成的氢气反应，消耗了氢气 (6)A、C 14、（每空1分，共12分) 【任务一】古之雅一古墨凝香 ()常温下、碳的化学性质稳定（或：碳单质也可、但碳元素不给分) (2)使蜡烛与氧气不能充分接触（或：减少蜡烛与氧气的接触面积、使蜡烛不完全燃烧、均可） 【任务二】近之变铁胆革新 (3)步骤1Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 步骤2浅绿 步骤3黑升高 【任务三】墨之探一保纸回源 (4)①0.4mL蒸馏水 ②猜想Ⅲ正确（或：H矿与Fe、Fe均有作用) 【保纸】c (⑤)①防止温度过高过氧化氢受热分解 ②A ③Fe203在高温下反应生成黑色的Fe304(或：Fe0) 第2页共2页