2026年辽宁锦州市实验学校中考考前自测化学试卷

2026年九年级模拟检测 化学试卷 (本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项：所有试题必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1Cc12016s32Cu64 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【.锦州干豆腐是我市的非遗美食，招牌特产。干豆腐高含的营养素是(） A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 2.下列化学实验操作正确的是() A.滴加液体 6.点燃酒精灯 C.稀释浓硫 D.检查气密性 浓硫酸 3.氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是() A.分子体积很小 B.分子间有间隔 C.分子不断运动 D、分子可以再分 4.炼钢过程中加入微量的硼（得到硼钢）能显著提高钢的强度与硬度。硼原子的结构示意图及其在元素 周期表中的信息如图。下列说法正确的是() A.①表示5个电子 5 ③ B.②表示该层有3个质子 硼 10.81 C.③处应该填马P D.硼钢可用于汽车车身 5.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会残留少量氧气。下列说法不正 确的是( 钨丝 红磷 A.钨丝属于金属材料 金属丝 玻璃柱 B.白炽灯工作时电能转化为热能和光能 氨气 C.灯泡内填充氮气是因为氮气化学性质活泼 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 九年缴化学学科第1贞共6页 、唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，凡2与O2反应是自然界 氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是(） A.02 B.HNO3 C.NO 7.小组同学自制了如图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是（） D.NH4NO3 鹅卵石 粗砂细砂活性炭紫外线 b 管道 A.紫外线的作用为杀菌消毒 B.a为进水口，b为出水口 C.粗砂和活性炭位置可互换 D.最终得到的水依然为混合物 8.维生素D3有助于人体对钙的吸收，其化学式为C2H40,下列说法错误的是（) A.维生素D3由碳、氢、氧三种元素组成 B.维生素D3中碳、氢、氧元素质量比为81：.11：4 C.维生素D3属于有机物 D.C27H440的相对分子质量为384g 9.高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： 高温 2NH4C1O4N2↑+202↑+X↑+4H20↑，下列说法正确的是（) A.X的化学式是2C +7 B.NH4CI1O4中氯元素的化合价：NH4ClO4 C.4个氧原子：202 D.该反应是化含反应 10.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲 本溶解度/g 线，下列说法正确的是（) 50 A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 40 NaCl B.冬天捞“碱”后的溶液中一定含Na2CO3和NaCl 9 Na2CO, 20 C.降温结晶可除去NaCI溶液中的少量Na2CO? 102 D,“晒盐”过程中NaCl质量分数~直增大 0102030400→ 温度/℃ 九年级化学学科第2页共6页 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11.(11分)根据教材实验以及改进实验，一回答问题： 【.实验室可以利用下列装置制取气体。 ① D E ⊙ (1)实验室用高锰酸钾分解的方法制取较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集技置的组合是 (填字母)。 (2)用装眉C收集气体，要求气体密度 (填“大于”“小于”或“等于”)空气密度。 (3)用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式 Ⅱ.下列是用到红磷的三个实验： 小 气球 Y形管 气球 玻璃导管 细沙 红磷 红磷 白磷<3 9☒ 热水 图1 图2 图3 (4)图1是测定空气中氧气含量的实验，若测量结果偏小，原因是 (5)图2验证质量守恒定律实验，红磷是否足量对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (6)图3实验说明燃烧需要与氧气接触的现象是 ，不改变不添加新仪器和试剂的情况下， 仅利用图示装置如何让红磷燃烧 .学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验： 石蜡 浓盐酸 氢氧化 钠溶液 硫酸 3 溶 液 NaOH ① ① ② 溶液 水 1 B C (7)在实验A的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 九年级化学学科第3贞共6页 从而证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 (8)在实验B的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是， 反应的化学方程式 为 (9)小亮用实验C验证了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，观察到的现象是 12。(10分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产，生活和科技发展均相关，请回答 下列问题。 (1)化学与生活 ①家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为 (填字母代号)。 a.小苏打 b.烧碱 c纯碱 d食盐 ②在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是 (填序号)。 A.氢氧化铝 B.氢氧化镁 C.氢氧化钠 (2)化学与生产 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为LiCo02,其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是 甲醚燃烧的微观示意图。 点燃 0一氢原子 C地0+ ○一氧原子 甲 ·乙 丙 一碳原子 分 1该反应中没有发生变化的微粒是 (填比学符号) ⅱ.参加反应的甲和乙的分子个数比为 (3)化学与科技 ①航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量 是普通氢原子相对原子质量的 倍。 ②飞船太空舱中，NiFO4可促进航天员呼出的C02转化为O2,在此转化过程中N证eO4起催化作用， 故反应前后NiFeO.4的质量和 不变。 ③航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能 通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：N2 02(填 分子筛 “>”、“<”或“=”）。 氧气 九年级化学学科第4贞共6页 (4)土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用 (5)肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氨肥是 中和酸性土壤。 A.CO (NH2)2 (填标号)。 13.(9分)阅读下面文章。 B.Ca (H2PO4)2 C.NH4CI D.KCI 生物乙醇(C2H6O)是一种重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400-600℃，乙醇和水蕉气在催☐ 化剂表面发生反应生成C○：和经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量C0 加炭黑，影响催化剂的催化效率。近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。一种乙醇-水蒸气制氢的套管 式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，可实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提■ 供热量），同时防止催化制效率下降。指同温度下，将乙醇和水接一定比例通入反立器，或气的产车与 选氧膜长度的关系如围2所示。新型双金属-陵化细”催化剂可以使乙裤和水蒸气在270℃反应生成氢 气和乙酸(C2H4O2,沸点118℃)。 透氧膜 空气 100 C2HO,H2O 贫氧空气 套管式透氧膜反应器 C02、H2 6 A空气 40 贫氧空气B 20 0 51015202530 图1套管式透氧膜反应器结构示意图 膜管长度/cm 图2膜管长度与氢气产率的关系 回答下列问题。 (1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于 (2)乙醇传统制氢的化学方程式为 (填“可再生”或“非可再生”)能源。 是 该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因 (3)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于 (4)依据图1作答：空气经过透氧膜后，其氮气体积分数将 (填“增大”或“减小”)。 (5)依据图2及所学知识作答：透氧膜的长度为 cm时，氢气产率最高，透氧膜过长，氢气 产率反而下降，其原因可能是 (6)①已知：原子经济性=目标物中所有限于的6频量×10%，则新型双金属-碳化钼”催化乙醇制氢的 反应物中所有原子的总数量 原子经济性= (精确到1%)。 ②与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有 (填标号)。 A.更环保 B.节约能源 C.产物易分离 D.较乙醇传统制氢原子经济性更高 14. (10分)铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 【炼铜 现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： 九年级化学学科第5页共6页 火法炼铜 CuFeS, 空( CuS. 沙子 CuS. 高温 高温 Cu 高温 FeO SO, FeSiO SO, 闪速炼铜 CuFeS. 业空气 Cus 业空气 高温 高温 李Cu S02 Fe,O SO (1)闪速炼铜的速率远快于火法炼铜，由此可知， (填“闪速”或“火法”)炼铜需要将黄 铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，炉渣FSO3由两种物质化合生成的，则沙子提供的物质为 (填化学式) ()对比火法炼铜，闪速炼铜除了速率快以外还有哪些优势 (答一点)。 (4)湿法炼铜。“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数 为16%的硫酸铜溶液最多可炼出 吨铜。 (5)青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 有害锈潮湿空气 无害锈 潮湿空气 Cuz(OH)Cl Cuz(OH)CO3 Cu ①在潮湿空气中，铜与O2、 反应生成无害锈[Cu2(OH)2C03]: ②据图可知“无害锈”Cuz(OH)zCO3具有 结构。 ③青铜器的“修旧如旧”，常用Na2CO3溶液浸泡文物一段时间，将“有害锈”含有的 (填离子符号)除去，从而转化为“无害锈”。 Ⅱ.用铜 (6)航母建造中使用大量黄铜。将一定质量的黄铜（铜锌合金）与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将 滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体质量等于原黄铜质量，则黄铜中锌的质量分数为 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡(S)、 L.化铜 金(Au)、 树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： 稀硫酸、H,02溶液 CuSO,溶液 固体乙 废旧手机 粉碎 金属(Fe、Cu、 酸浸 电路板 分选 Sn、Au) 溶液甲 则溶液甲中含有的溶质有：SnS04、 (8)由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：Cu+HSQ4H202Cu$04+2H20,通过该反应产物的 (7)“酸浸”时加入的稀硫酸过量， 请设计实验验证你的猜想： 角度分析过氧化氢的实际消耗量大于理论值的可能原因是 。 实验结论 实验操作 实验现象 分别取4mL相同浓度的过 猜想正确 氧化氢溶液于两支试管 中， 九年级化学学科第6页共6页 2026年九年级模拟检测 九年级 化学学科评分标准 第一部分选择题（共10分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D C C C D B B 第二部分非选择题（共40分) 11.(11分，每空1分) I.(1)AE:(2)小于：(3)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑： Ⅱ.(4)红磷量不足等合理答案(5)无 (6)Y型管中的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧：倾斜Y型管，使红磷与白磷混合： Ⅲ.(7)②中溶液由红色变成无色 (8)产生蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4: (9)左管内液面上升高于右管 12.(10分，每空1分) (1)CC(2)LitC、H、0 1:3(3)4化学性质>(4)熟石灰(5)AC 13.(9分，每空1分) (1)可再生 (2)C2H60+3H2 400-600℃2C0+6H,炭黑覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物 催化剂 的接触面积（合理即可）(3)氧气与管内物质发生氧化反应（燃烧）放出的热量 (4)增大 (5)5 过量的氧气与生成的氢气反应，消耗了氢气 (6)①33% ②ABC 14.(10分，每空1分) (1)闪速(2)SO2(3)高温更少，节约能源（或原料更少，节省成本：原料 种类更少：工艺流程简单等合理表述)(4)6.4t (5)①H20、CO2 ②致密 ③C1(6)20%(7)H2SO4、FeS04 (8)反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量 大于理论值 附加题：（不计入总分）操作：向其中一支加入硫酸铜溶液现象：加硫酸铜的有气泡产 生 九年级化学学科评分标准第1页共1页)