精品解析：广东省惠州市博罗县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

博罗县2024-2025学年度第一学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列过程中不存在化学能与热能转化的是 A．乙炔用于切割金属 B．天然气燃气炉 C．氢氧燃料电池汽车 D．火箭推进剂燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔用于切割金属涉及燃烧，为化学能转化为热能，故A不符合题意； B．天然气燃气炉是甲烷的燃烧放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合题意； C．氢氧燃料电池汽车，主要是将化学能转化为电能，故C符合题意； D．火箭推进剂燃烧涉及燃烧，为化学能转化为热能，故D不符合题意； 故选C。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 工业上煅烧石灰石的反应是放热反应 B. 研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上煅烧石灰石的反应是吸热反应，A错误； B．研发催化剂将还原为甲醇，利于吸收利用二氧化碳，有利于碳中和目标的实现，B正确； C．其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，D正确； 故选A。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，分类错误，A错误； B．自身不能电离，属于非电解质，不是弱电解质；是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，分类错误，B错误； C．是盐，属于强电解质；HClO是弱酸，属于弱电解质；酒精在熔融和水溶液中都不电离，属于非电解质，分类完全正确，C正确； D．是弱电解质，不是非电解质，分类错误，D错误； 故选C。 4. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在食品包装袋内放置抗氧化剂 B. 锌与稀硫酸反应适当增大硫酸的浓度 C. 酱油中加入补铁剂 D. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品包装袋内的抗氧化剂会消耗氧气，降低袋内氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与反应速率有关，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应时，适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，反应速率加快，与反应速率有关，B不符合题意； C．酱油中加入补铁剂的作用是补充人体所需的铁元素，属于营养强化，不涉及改变化学反应速率，与反应速率无关，C符合题意； D．面团放在温热处发酵，升高温度会加快酵母催化发酵的反应速率，与反应速率有关，D不符合题意； 故选C。 5. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。若反应速率用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率比等于系数比，，A错误； B．反应速率比等于系数比，，B正确； C．反应速率比等于系数比，，C错误； D．反应速率比等于系数比，，D错误； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. ，的反应一定能自发进行 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 一定温度下，的， D. 反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．、 时，任意温度下都满足 ，反应一定能自发进行，A正确； B．冰（固态）熔化为水（液态），体系混乱度增大，属于熵增过程，B正确； C．反应生成气态，体系混乱度增大，故；分解为吸热反应，故，C正确； D．该反应中气体总物质的量从变为，混乱度减小，即；反应能自发进行说明，可推得该反应，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 溶液的电离方程式： C. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 D. 物质量浓度相同的溶液和溶液中前者的浓度大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成，电离出离子使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为：，B错误； C．溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，极稀的强电解质溶液导电能力远弱于浓的弱电解质溶液，C错误； D．是强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解，溶液中浓度较大；是三元弱酸，分步电离且第三步电离程度极小，电离出的很少，因此相同浓度下溶液中浓度更大，D正确； 故选D。 8. 已知：、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，，则完全燃烧生成液态水放出的热量为，故氢气的燃烧热，据此分析： 【详解】A．放热反应应为负值，且化学计量数为2，不是1mol可燃物，不符合燃烧热要求，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，符合燃烧热定义，B正确； C．化学计量数为2，且产物水为气态，不符合要求，C错误； D．燃烧是放热反应，应为负值，D错误； 答案选B。 9. 在一定温度下，反应 。当达到平衡时，下列措施中，不能加快的生成速率的是 A. 加入高效催化剂 B. 将由块状改为粉末状 C. 升高反应的温度 D. 恒容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，能加快反应速率，A不符合题意； B．块状碳改为粉末状，增大了固体反应物的接触面积，能加快反应速率，B不符合题意； C．升高温度会提高活化分子百分数，无论反应吸热放热，升高温度都能加快反应速率，C不符合题意； D．恒容下通入稀有气体，容器体积不变，反应体系中各气体反应物、生成物的物质的量浓度不变，因此反应速率不变，不能加快的生成速率，D符合题意； 答案选D。 10. 某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. B. 表示反应过程的活化能 C. 反应过程的有效碰撞次数小于 D. 反应过程有催化剂参与，活化分子百分数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变生成物总能量反应物总能量。设过渡态（峰值）总能量为，可得，整理得，A正确； B．是反应过程的活化能，的活化能小于，B错误； C．活化能越低，相同温度下活化分子数越多，有效碰撞次数越多，因此的有效碰撞次数大于，C错误； D．催化剂降低活化能，因此是有催化剂参与；活化能更高，活化分子百分数小于，但前半句表述错误，D错误； 故选A。 11. 羰基硫()是一种粮食熏硫剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使与发生下列反应 ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B. 升高温度，减小、增大，平衡向逆反应方向移动 C. 单位时间消耗的同时生成，反应达到平衡状态 D. 保持温度不变，达平衡后，增大、的浓度，再次达平衡时不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中所有物质均为气体，密闭容器容积不变，因此混合气体总质量、总体积始终不变，根据，混合气体密度一直不变，密度不再改变不能说明反应达到平衡，A错误； B．升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大；该反应（放热反应），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，B错误； C．消耗是正反应方向，生成也是正反应方向，无论反应是否平衡，单位时间消耗的同时都会生成，不能说明反应达到平衡，C错误； D．就是该反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，不变，因此该比值不变，D正确； 故选D。 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应： C. 向溶液中滴入浓的溶液后，溶液黄色加深： D. 对溶液加热，溶液变为黄绿色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入后浓度增大，平衡正向移动，浓度升高颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应，正反应放热，根据勒夏特列原理，降温才会使平衡正向移动；工业选择是因为该温度下催化剂活性最大、反应速率快，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．加入后，被消耗，浓度降低，题给平衡逆向移动，黄色浓度增大，黄色加深，平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应正反应吸热（），加热后平衡正向移动，黄色浓度增大，溶液变为蓝黄混合的黄绿色，平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 13. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究温度对的影响 D．验证钠与水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率影响，故A符合题意； B．硫酸和锌粒反应生成氢气，通过针筒测定生成氢气的体积，通过秒表计算反应时间，从而定量测量化学反应速率，故B不符合题意； C．左侧热水中，温度升高，颜色加深，说明平衡逆向移动，可以探究温度对平衡移动的影响，故C不符合题意； D．钠与水反应反应，会使大试管内气体温度上升，体积膨胀，U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，该装置可以验证钠与水反应是否为放热反应，故D不符合题意； 答案选A。 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应，，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. A的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度应变为，实际为，说明压强减小后平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体分子数增大的方向，因此，A错误； B．根据上述分析，压强减小后平衡向逆反应方向移动，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，B消耗量减少，因此B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应方向移动，A、B的物质的量增加，C的物质的量减小，C的体积分数减小，A、B的体积分数增加，D错误； 故选C。 15. 醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 加热溶液可使增大 B. 向溶液中加少量固体，减小 C. 溶液加水稀释后，溶液中减小 D. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡为吸热反应，加热平衡正向移动，增大，A正确； B．，，加入，增大，比值减小，B正确； C．越稀越电离，，加水平衡正向移动，减小，增大，比值减小，C正确； D．越稀越电离，加入纯醋酸浓度增大，但电离程度减小，D错误； 故选D。 16. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图1表示的是时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B. 图2表示的是温度对平衡的影响 C. 图3表示的是压强、温度对化学平衡的影响，且 D. 图4表示的是时刻增大压强或使用催化剂对平衡的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，不影响反应速率，A错误； B．升高温度，正逆反应都会增大，B错误； C．反应为气体分子数增大的放热反应，相同条件，增大压强，平衡逆向移动，B含量增大，相同条件，升高温度，平衡逆向移动，B含量增大，则，C正确； D．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，但是，增大了压强，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。 I．反应热可通过实验测得。实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。 （1）配制硫酸溶液：实验要配制稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 ①装置中缺少的仪器名称___________。 ②已知生成时放出热量。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。 （3）实验室取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 270 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，中和后生成的溶液的比热容，各溶液的密度均为由此计算得出该实验所测“中和热”的___________kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(填字母)。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．利用已知反应的反应热也可测得其他反应的反应热 （4）在载人航天器中，利用与的反应将航天员呼出的转化为和，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：① ② 请写出转化反应的热化学方程式___________。 【答案】（1）10 （2） ①. 温度计 ②. 或 （3） ①. ②. -53.5 ③. BCD （4） 【解析】 【小问1详解】 配制0.50 mol/L硫酸溶液250 mL，则0.50 mol/L×250×=12.5 mol/L×V×，解得V=10 mL，配制量取12.5 mol/L的浓硫酸10 mL； 【小问2详解】 ①反应热的热量变化体现在温度变化上，需要用温度计来测量；②中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，已知生成1 mol时放出热量57.3 kJ，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的“中和热”的热化学方程式: 或离子形式 ； 【小问3详解】 ①4次温度差分别为：4.0，6.1，3.9，4.1，第2组数据误差较大，舍去，温度差平均值；②溶液的质量为80 mL×1 g/mL=80 g，温度变化的值为，则生成0.025 mol水放出的热量为，所以实验测得的中和热；③A．仰视读数NaOH体积导致实际体积偏大，若仍按50mL计算，则偏小，  偏大，A错误；B．分多次加入碱液导致热量损失，  偏小，  偏小， B正确；C. 保温隔热效果差，热量散失导致  偏小，  偏小，C正确；D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，铜是热的良导体，会加速热量的散失，使得测得的温度差  偏小，  偏小，  偏小， D正确：故答案选BCD； 【小问4详解】 利用与的反应将航天员呼出的转化为和，配平后为：，目标反应由反应-②×2-反应①得到，根据盖斯定律，，热化学方程式为 。 18. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括I、II、III三阶段。 I．硫液化后与空气中的氧气反应生成。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度，若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随进入到下一阶段，会导致(填序号)___________。 a．硫的消耗量增加 b．产率下降 c．生成较多 II．一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的和通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的和，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在左右时，转化率达到。 （2）氧化生成，通入过量的空气，原因是___________。 （3）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，升高温度后的气体都需要降温，其目的是___________。 （4）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 III．工业上用浓硫酸吸收，若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （5）的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度___________，温度___________。 （6）查阅资料：硫酸在水中第一步是完全电离，第二步是部分电离，请写出硫酸的电离方程式___________。 【答案】（1） （2）提高转化率 （3）保持钒催化剂活性温度，提高转化率，保证反应速率 （4） （5） ①. 98.3% ②. 60°C （6）、 【解析】 【分析】先将硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫，生成的和氧气在催化剂条件下发生反应转化为三氧化硫，生成的用浓硫酸吸收得到硫酸；据此分析。 【小问1详解】 a．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，a正确； b．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，b正确； c．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，c错误； 故选ab。 【小问2详解】 氧化生成时发生反应，通入过量的空气，增大氧气浓度，平衡正向移动，提高转化率。 【小问3详解】 催化剂需要一定的活化温度且反应为放热反应，每轮反应后进行热交换降温的目的是：保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率。 【小问4详解】 a．由题目信息可知，在每段向转化的过程中，各段控制适宜的温度，温度逐段降低，可以保持钒催化剂的活性温度，保证的转化率和反应速率均保持较高水平，故a正确； b．由题目信息可知，反应转化率接近平衡转化率，使得反应接近平衡状态，而不是达到平衡状态，故b错误； c．降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，节约了能源，故c正确； 故选ac。 【小问5详解】 由图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量分数为98.3%，最适合吸收的温度为60℃，此时SO3吸收率最高。 【小问6详解】 硫酸在水中第一步是完全电离生成和，第二步是部分电离生成和，电离方程式为、。 19. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② 2 3 无 ③ 313 2 4 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知：。回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （2）通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是___________。 （3）实验③中，0~8s内___________(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 锰酸钾与反应的离子方程式为___________；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. 298 ③. 1 （2）氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率越快 （3） （4） ①. ②. d 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 观察表中数据，实验①、②可探究溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，故需要控制温度和其余物质的浓度相同，则T1=298、V1=1、V2=2；实验①、③可探究温度的改变对化学反应速率的影响，则V3=1、V4=1；实验③、⑤探究试剂X对化学反应速率的影响；实验③、④可探究H2SO4溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，则V5=4、V6=0； 【小问1详解】 观察实验①、②中有关物质的浓度和体积可知，实验①、②可探究溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，故需要控制温度和其余物质的浓度相同，则T1=298、V1=1、V2=2。 【小问2详解】 实验③、④可探究pH变化对化学反应速率的影响，则V5=4、V6=0，由表中数据知溶液的氢离子浓度越大，紫色褪去所需时间越短，由此可得出的实验结论为：氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率增大。 【小问3详解】 实验③中消耗KMnO4物质的量为0.02mol/L×2×10-3L=4×10-5mol，根据反应，消耗物质的量为4×10-5mol×=10-4mol，则0~8s内=1.56×10-3mol/(L∙s)。 【小问4详解】 由反应机理知，与Mn2+发生归中反应生成二氧化锰沉淀，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；由反应机理可知，Mn2+对该反应有催化作用，由于KMnO4具有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化，故不选用MnCl2，根据控制变量法，实验⑤中试剂X最好选用MnSO4粉末（忽略溶液体积的变化），答案选d。 20. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯率先提出“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应，依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析①该反应有___________个基元反应，生成氨气的决速步骤的反应方程式为___________。 ②总反应___________(用纵坐标上的字母表示)。 （2）恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应是： 吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜条件应是___________。 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温高压 D. 高温低压 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. （2） ①. ②. ③. 逆 （3）D 【解析】 【小问1详解】 ① 每有1个能垒（活化能峰）对应1个基元反应，图中共有3个活化能峰，因此该反应有3个基元反应。 决速步骤是活化能最大的一步，第二步的活化能最大，反应速率最慢，对应反应方程式为； ② 焓变  生成物总能量  反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，因此 。 【小问2详解】 ① 容器体积为，平衡时，则。 根据反应 ，转化的，初始物质的量为，因此转化率： 。 平衡时各物质浓度： 初始 ，； 平衡 ，，。 平衡常数：  ② 体积不变，加入各物质后，新浓度为： ，，。 计算浓度商：  因此平衡向逆反应方向移动。 【小问3详解】 吸收的反应 ，铜氨液再生需要使平衡逆向移动，释放：该反应正向放热，逆向吸热，因此高温利于平衡逆向移动；正向气体分子数减少，逆向气体分子数增加，低压利于平衡逆向移动； 因此适宜条件为高温低压，选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博罗县2024-2025学年度第一学期高二阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列过程中不存在化学能与热能转化的是 A．乙炔用于切割金属 B．天然气燃气炉 C．氢氧燃料电池汽车 D．火箭推进剂燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 工业上煅烧石灰石的反应是放热反应 B. 研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在食品包装袋内放置抗氧化剂 B. 锌与稀硫酸反应适当增大硫酸的浓度 C. 酱油中加入补铁剂 D. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 5. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。若反应速率用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法不正确的是 A. ，的反应一定能自发进行 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 一定温度下，的， D. 反应能自发进行，则该反应的 7. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 溶液的电离方程式： C. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 D. 物质的量浓度相同的溶液和溶液中前者的浓度大 8. 已知：、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列表示燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 9. 在一定温度下，反应 。当达到平衡时，下列措施中，不能加快的生成速率的是 A. 加入高效催化剂 B. 将由块状改为粉末状 C. 升高反应的温度 D. 恒容下通入稀有气体 10. 某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. B. 表示反应过程的活化能 C. 反应过程的有效碰撞次数小于 D. 反应过程有催化剂参与，活化分子百分数小于 11. 羰基硫()是一种粮食熏硫剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使与发生下列反应 ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B. 升高温度，减小、增大，平衡向逆反应方向移动 C. 单位时间消耗的同时生成，反应达到平衡状态 D. 保持温度不变，达平衡后，增大、的浓度，再次达平衡时不变 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应： C. 向溶液中滴入浓的溶液后，溶液黄色加深： D. 对溶液加热，溶液变为黄绿色： 13. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率影响 B．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究温度对的影响 D．验证钠与水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应，，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. A的体积分数减小 15. 醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 加热溶液可使增大 B. 向溶液中加少量固体，减小 C. 溶液加水稀释后，溶液中减小 D. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 16. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图1表示的是时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B. 图2表示的是温度对平衡的影响 C. 图3表示是压强、温度对化学平衡的影响，且 D. 图4表示是时刻增大压强或使用催化剂对平衡的影响 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。 I．反应热可通过实验测得。实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。 （1）配制硫酸溶液：实验要配制稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸反应热测定装置如图所示。 ①装置中缺少的仪器名称___________。 ②已知生成时放出热量。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。 （3）实验室取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，中和后生成的溶液的比热容，各溶液的密度均为由此计算得出该实验所测“中和热”的___________kJ/mol(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(填字母)。 A．量取溶液时仰视读数 B．了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．利用已知反应的反应热也可测得其他反应的反应热 （4）在载人航天器中，利用与的反应将航天员呼出的转化为和，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：① ② 请写出转化反应的热化学方程式___________。 18. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括I、II、III三阶段。 I．硫液化后与空气中的氧气反应生成。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度，若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随进入到下一阶段，会导致(填序号)___________。 a．硫的消耗量增加 b．产率下降 c．生成较多 II．一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的和通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的和，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在左右时，转化率达到。 （2）氧化生成，通入过量的空气，原因是___________。 （3）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，升高温度后的气体都需要降温，其目的是___________。 （4）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 III．工业上用浓硫酸吸收，若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （5）的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度___________，温度___________。 （6）查阅资料：硫酸在水中第一步是完全电离，第二步是部分电离，请写出硫酸的电离方程式___________。 19. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② 2 3 无 ③ 313 2 4 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知：。回答下列问题： （1）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （2）通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是___________。 （3）实验③中，0~8s内___________(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 锰酸钾与反应的离子方程式为___________；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 20. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯率先提出“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应，依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析①该反应有___________个基元反应，生成氨气的决速步骤的反应方程式为___________。 ②总反应___________(用纵坐标上的字母表示)。 （2）恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度随时间变化如下表所示： 时间 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应是： 吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜条件应是___________。 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温高压 D. 高温低压 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $