精品解析：2026年山东东营市利津县中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试(二模)化学试题 注意事项： 1.本试题分I、II两卷。第I卷(选择题共40分)，第II卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。题目要求作图的，若需要使用铅笔作图，必须使用2B铅笔，要求图像清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年东营黄河三角洲湿地生态保护工程中，工作人员用到的下列物质属于纯净物的是 A. 消毒用的双氧水 B. 灌溉用的黄河水 C. 液氧 D. 改良土壤用的熟石灰 2. 我国首款国产大型客机C919的钛合金机身具有优良性能，下列属于钛合金化学性质的是 A. 密度小质轻 B. 耐高温、耐腐蚀 C. 延展性好易成型 D. 导电性强 3. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. Se的核电荷数为34 B. n的值为6 C. Se是一种非金属元素 D. Se的相对原子质量为78.96g 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 5. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识，下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内CO2浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅(Si)，硅是优良的非金属材料 C. 场馆照明用大量太阳能电池，将化学能转化为电能 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 6. 2026年东营市城乡饮用水提质工程全面完工，饮用水净化工艺升级。下列关于水的净化和性质的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 过滤可除去水中不溶性杂质 C. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 7. 化学助力农业绿色发展，东营市利津县建成生态农业示范园，下列做法符合绿色生态农业理念的是 A. 过量施用化肥提高农作物产量 B. 推广使用可降解农用薄膜 C. 就地焚烧农作物秸秆增加土壤肥力 D. 大量使用农药防治病虫害 8. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 9. 金银花泡水喝能增强人体免疫力，其主要抗菌、抗病毒成分为绿原酸(化学式为C16H18On)，相对分子质量为354。下列说法正确的是 A. 绿原酸的化学式C16H18On中，n为4 B. 绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为32：3：24 C. 绿原酸为有机高分子化合物 D. 绿原酸不溶于水 10. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：冰水混合物、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 11. 东营是石油之城，胜利油田已经建立了二氧化碳捕集、利用、封存于一体的全产业链，其中捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应①的反应类型为分解反应 B. 反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 12. 东营滨海化工产业园利用海水制碱联产氯化铵工艺，实现了黄河口海盐资源的高效循环利用。图1是核心反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是 A. 该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液 B. 30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 C. 制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去 D. 50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液质量为150g 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空简答题(本题包括5小题，共40分) 13. 东营黄河口大闸蟹是国家地理标志产品，其肉质鲜嫩、营养丰富，富含蛋白质、钙、锌、硒等营养物质，是餐桌佳品。结合化学知识回答下列问题： （1）捕捞大闸蟹的渔网常用尼龙材质，尼龙属于_____(填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。 （2）大闸蟹中的钙元素属于人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素，幼儿缺钙易患_____。 （3）养殖池可用二氧化氯(ClO2)进行杀菌消毒，其中氯元素的化合价为_____。 （4）蒸大闸蟹时，蒸锅中的水受热沸腾，从微观角度分析，水沸腾的原因是_____。 14. 归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质。请回答下列问题： （1）酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______(填离子符号)。 （2）将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到______，由此能验证酸的性质IV。 （3）将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式______，由此能验证酸的性质II和III。 （4）I和V的化学性质，对应反应的基本类型属于______。 （5）将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证VIII的化学性质，反应的现象为______。 （6）原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。 15. 高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，东营市高铁预计2027年通车。钢铁是高铁建设的核心材料，氢能炼钢因低碳环保、契合“双碳”理念，成为高铁用钢的主流冶炼工艺。请回答下列问题： （1）高温条件下，炼铁炉中发生反应的化学方程式为_____。 （2）从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是_____。 （3）“倾倒至模具”的过程发生了_____(填“化学”或“物理”)变化。 （4）生产中一般用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁含_____更低。 （5）高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。 ①已知金属活动性：锰＞铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和_____。 ②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6(数值越大，硬度越大)，可推知锰钢的硬度_____(填“＞6”、“＜5”或“介于5～6之间”)。 16. 研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)】实践活动。CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图所示。 【活动1】寻找获得晶体的方法 （1）结合图溶解度曲线，从溶液中获得CuSO4•5H2O的最佳方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液 （2）在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的CuSO4•5H2O粉末，不断搅拌，直至固体_____，形成热饱和溶液。 （3）若将硫酸铜的恰好饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）趁热过滤得到澄清的滤液。 ①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 ②趁热过滤的目的是_____。 【活动3】获得“蓝宝石” （5）实验中使用的CuSO4•5H2O属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （6）培养大晶体时静置冷却而不振荡，原因是_____。 （7）将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得长大的蓝宝石。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为_____(只写计算的算式，不需要得数)。 17. 2025年10月，第十五届全国运动会(十五运会)和全国第十二届残疾人运动会暨第九届特殊奥林匹克运动会(残特奥会)通过全球首次深海采火技术，成功从南海1522米海底可燃冰中获取火种，实现全球首次深海采火，以“引天之光，燃海之冰”的壮举，让古老的圣火传递仪式焕发新时代的科技光彩。 结合相关信息，回答下列小题的问题： （1）深海采火。“源火”采集是本次全运会的一大亮点，科研人员在1522米的深海采集可燃冰，“沉睡”的可燃冰在降压作用下被“唤醒”，分解产生的甲烷气体成为“源火”气源。利用太阳能转化的电能引燃甲烷气体获取“源火”，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （2）火炬绽放。十五运会和残特奥会火炬名为“绽放”，以丙烷(C3H8)为燃料，主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料。丙烷中碳、氢元素的质量比为_____；主体部分采用铝合金制造，体现了铝合金______的特性。 （3）星火筑梦。火种灯名为“星火筑梦”，以轻质石脑油为燃料，使用金属和高透光石英玻璃材料。石英玻璃耐高温，化学性质稳定，它的主要成分为SiO2，SiO2与强碱反应类似于CO2，请写SiO2与氢氧化钠反应生成盐(Na2SiO3)和水的化学反应方程式_____。 （4）全“绿”以赴。本届全运会在赛事的各个环节都融入了“绿色低碳”理念，打造“无废全运”。从场馆屋顶的光伏板到观众手中的可降解水杯，从衣食住行到观赛办公，减废、回收、利用贯穿始终。从环保的角度分析这样做有利于_____。 （5）相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，哪种燃料排放的二氧化碳更少？_____请结合两种物质的组成特点，简要分析原因：_____。 三、实验题(本题包括1小题，共12分) 18. 某校进行中考化学实验考查，给出以下两个考题：①二氧化碳的制取和收集；②氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。 I.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： （1）如图中仪器A的名称是_____；甲同学抽到的考题是_____(填序号)；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是_____；写出该实验反应的化学方程式_____。 （2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_____(填字母标号)，其中装置有误的是_____(填字母标号)，改正的方法是_____。 a.制备气体 b.收集气体 c.检查装置气密性 d.清洗仪器、整理桌面 （3）当观察到______现象时，甲同学可以开始b操作。 Ⅱ.拓展实践 （4）考完试后，几个同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_____。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_____(填试剂名称)为原料制取CO2，与上述(2)中制备气体装置相比，该装置的优点是______。 三、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二模)化学试题 注意事项： 1.本试题分I、II两卷。第I卷(选择题共40分)，第II卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。题目要求作图的，若需要使用铅笔作图，必须使用2B铅笔，要求图像清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年东营黄河三角洲湿地生态保护工程中，工作人员用到的下列物质属于纯净物的是 A. 消毒用的双氧水 B. 灌溉用的黄河水 C. 液氧 D. 改良土壤用的熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A.消毒用双氧水是的水溶液，含和 两种物质，属于混合物，错误； B.黄河水含有水、可溶性矿物质、泥沙等多种物质，属于混合物，错误； C.液氧是液态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，正确； D.改良土壤用的熟石灰是工业制品，含有杂质，属于混合物，错误。 2. 我国首款国产大型客机C919的钛合金机身具有优良性能，下列属于钛合金化学性质的是 A. 密度小质轻 B. 耐高温、耐腐蚀 C. 延展性好易成型 D. 导电性强 【答案】B 【解析】 【详解】A.密度小质轻，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质，错误； B.耐腐蚀，是钛合金不易与其他物质发生化学反应的性质，需要在化学变化中体现，属于化学性质，耐高温是指化学性质稳定，在高温下不易发生化学反应，也属于化学性质，正确； C.延展性好易成型，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质，错误； D导电性强，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质，错误。 3. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. Se的核电荷数为34 B. n的值为6 C. Se是一种非金属元素 D. Se的相对原子质量为78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据Se原子结构示意图可知硒原子质子数为34，根据核电荷数=质子数，可知Se核电荷数为34，故选项说法正确； B、原子中核电荷数=核外电子数，则2+8+18+n=34，n=34-2-8-18=6，故选项说法正确； C、硒的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法正确； D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Se的相对原子质量为78.96，单位为“1”，可省略不写，不是“g”，故选项说法错误。 故选D。 4. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。 故选C。 5. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识，下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内CO2浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅(Si)，硅是优良的非金属材料 C. 场馆照明用大量太阳能电池，将化学能转化为电能 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态，升华后会释放气态，浓度过高会导致人缺氧窒息，因此需要管控场内浓度，表述正确； B.单晶硅（）是优良的半导体非金属材料，是制造芯片的核心原料，表述正确； C.太阳能电池的能量转化形式是光能（太阳能）直接转化为电能，并非化学能转化为电能，表述错误； D.常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨汁书写的字迹可长期保存，表述正确。 6. 2026年东营市城乡饮用水提质工程全面完工，饮用水净化工艺升级。下列关于水的净化和性质的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 过滤可除去水中不溶性杂质 C. 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，说法正确； B.过滤是分离不溶性固体与液体的操作，可除去水中不溶性杂质，说法正确； C.明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，说法正确； D.蒸馏水中不含人体所需的矿物质和微量元素，长期饮用会导致人体缺乏必需营养元素，不利于健康，说法错误。 7. 化学助力农业绿色发展，东营市利津县建成生态农业示范园，下列做法符合绿色生态农业理念的是 A. 过量施用化肥提高农作物产量 B. 推广使用可降解农用薄膜 C. 就地焚烧农作物秸秆增加土壤肥力 D. 大量使用农药防治病虫害 【答案】B 【解析】 【详解】A.过量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化，引发土壤和水污染，不符合绿色理念，错误； B.可降解农用薄膜可被自然分解，能有效减少普通塑料薄膜带来的白色污染，符合绿色生态农业理念，正确； C.就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合绿色理念，错误； D.大量使用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，破坏生态平衡，不符合绿色理念，错误。 8. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 9. 金银花泡水喝能增强人体免疫力，其主要抗菌、抗病毒成分为绿原酸(化学式为C16H18On)，相对分子质量为354。下列说法正确的是 A. 绿原酸的化学式C16H18On中，n为4 B. 绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为32：3：24 C. 绿原酸为有机高分子化合物 D. 绿原酸不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，则，解得，错误； B.绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为，正确； C.有机高分子化合物的相对分子质量通常达数万以上，绿原酸相对分子质量仅354，属于有机小分子，错误； D.题干提到金银花可泡水饮用，说明绿原酸可溶于水，错误。 10. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：冰水混合物、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰水混合物是仅含 的纯净物，只有澄清石灰水（氢氧化钙水溶液）属于混合物，错误； B.是仅含碳元素的单质，只有乙醇（）属于化合物，错误； C.五氧化二磷（）、干冰（固态）均符合氧化物的定义，正确； D.苛性钠是，属于碱，只有硝酸铵（）属于盐，错误。 11. 东营是石油之城，胜利油田已经建立了二氧化碳捕集、利用、封存于一体的全产业链，其中捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应①的反应类型为分解反应 B. 反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应①： ，属于“一变多”的分解反应，正确； B.反应②： ，与的反应质量比为 ，因此生产 理论消耗，正确； C. 是反应①的生成物、反应②的反应物，属于中间产物，不需要额外补充，仅需补充 ，错误； D.甲醇燃烧反应为 ，甲醇质量相等，所含碳元素质量相等，所有碳元素全部存在于二氧化碳中，故二氧化碳质量相等，可实现“零碳”排放，正确。 12. 东营滨海化工产业园利用海水制碱联产氯化铵工艺，实现了黄河口海盐资源的高效循环利用。图1是核心反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是 A. 该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液 B. 30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 C. 制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去 D. 50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液质量为150g 【答案】C 【解析】 【详解】A.结合工艺流程图，反应生成的、析出氯化铵后剩余的NaCl溶液均可返回反应装置重复利用，表述正确； B.由溶解度曲线可直接看出，30℃时碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵，表述正确； C.纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应，加稀盐酸会同时消耗待保留的纯碱，无法实现除杂，表述错误； D.50℃时氯化铵溶解度为50g，即100g水最多溶解50g氯化铵，加入55g氯化铵时仅50g溶解，所得溶液质量为 ，表述正确。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空简答题(本题包括5小题，共40分) 13. 东营黄河口大闸蟹是国家地理标志产品，其肉质鲜嫩、营养丰富，富含蛋白质、钙、锌、硒等营养物质，是餐桌佳品。结合化学知识回答下列问题： （1）捕捞大闸蟹的渔网常用尼龙材质，尼龙属于_____(填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。 （2）大闸蟹中的钙元素属于人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素，幼儿缺钙易患_____。 （3）养殖池可用二氧化氯(ClO2)进行杀菌消毒，其中氯元素的化合价为_____。 （4）蒸大闸蟹时，蒸锅中的水受热沸腾，从微观角度分析，水沸腾的原因是_____。 【答案】（1）合成有机高分子材料 （2） ①. 常量 ②. 佝偻病 （3）+4 （4）温度升高，水分子运动速率加快，水分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 尼龙是人工合成的合成纤维，属于三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然有机高分子材料。 【小问2详解】 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙元素符合该标准，属于常量元素； 幼儿缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化氯中氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为，则 ，解得 。 【小问4详解】 水沸腾属于物理变化，水分子本身不发生改变，温度升高后水分子运动速率加快、分子间间隔变大，宏观上表现为沸腾。 14. 归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质。请回答下列问题： （1）酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______(填离子符号)。 （2）将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到______，由此能验证酸的性质IV。 （3）将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式______，由此能验证酸的性质II和III。 （4）I和V的化学性质，对应反应的基本类型属于______。 （5）将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证VIII的化学性质，反应的现象为______。 （6）原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。 【答案】（1） （2）溶液变红 （3） （4）复分解反应 （5）产生蓝色沉淀 （6）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，酸的相似化学性质由氢离子决定。 【小问2详解】 酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，属于酸与酸碱指示剂的反应，对应性质IV。 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁（属于金属氧化物），和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素为+3价，配平符合质量守恒定律。 【小问4详解】 I是酸和盐的反应，V是酸和碱的中和反应，二者都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问5详解】 氯化铜和氢氧化钠反应生成难溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，因此观察到该现象。 【小问6详解】 从微观示意图可看出，反应前后和没有变化，只有酸中的和碱中的结合生成了 ，这就是该中和反应的微观实质。 15. 高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，东营市高铁预计2027年通车。钢铁是高铁建设的核心材料，氢能炼钢因低碳环保、契合“双碳”理念，成为高铁用钢的主流冶炼工艺。请回答下列问题： （1）高温条件下，炼铁炉中发生反应的化学方程式为_____。 （2）从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是_____。 （3）“倾倒至模具”的过程发生了_____(填“化学”或“物理”)变化。 （4）生产中一般用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁含_____更低。 （5）高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。 ①已知金属活动性：锰＞铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和_____。 ②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6(数值越大，硬度越大)，可推知锰钢的硬度_____(填“＞6”、“＜5”或“介于5～6之间”)。 【答案】（1） （2）调节钢中的含碳量 （3）物理 （4）碳 （5） ①. 铁(Fe) ②. ＞6 【解析】 【小问1详解】 高温条件下氢气还原氧化铁生成铁和水，配平后得到该反应方程式，需标注反应条件。 【小问2详解】 炼钢的本质就是调整铁合金中的含碳量等组成，加入废钢可以调节混合后钢铁的含碳量，得到符合需求的钢。 【小问3详解】 该过程仅为熔融的钢冷却凝固为固态，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，钢的含碳量更低，韧性、延展性更好，适合轧制加工。 【小问5详解】 ①验证三种金属活动性可采用“两盐夹一金”的方法，将铁分别放入两种溶液中：铁和硫酸锰不反应，证明活动性锰>铁；铁和硫酸铜反应置换出铜，证明活动性铁>铜，即可得出三种金属的活动性顺序； ②合金的硬度通常高于其组成中各纯金属的硬度，锰钢是铁、锰的合金，因此硬度大于锰的硬度6。 16. 研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)】实践活动。CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图所示。 【活动1】寻找获得晶体的方法 （1）结合图溶解度曲线，从溶液中获得CuSO4•5H2O的最佳方法是_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液 （2）在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的CuSO4•5H2O粉末，不断搅拌，直至固体_____，形成热饱和溶液。 （3）若将硫酸铜的恰好饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）趁热过滤得到澄清的滤液。 ①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 ②趁热过滤的目的是_____。 【活动3】获得“蓝宝石” （5）实验中使用的CuSO4•5H2O属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （6）培养大晶体时静置冷却而不振荡，原因是_____。 （7）将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得长大的蓝宝石。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为_____(只写计算的算式，不需要得数)。 【答案】（1）降温结晶 （2）不再溶解 （3）不变 （4） ①. 漏斗 ②. 防止硫酸铜晶体因降温析出，造成损失 （5）盐 （6）有利于晶体缓慢长大，形成较大颗粒的晶体 （7） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高明显增大，因此适合用降温结晶的方法获得晶体。 【小问2详解】 配制饱和溶液时，加入溶质搅拌至固体不再继续溶解，即可得到该温度下的饱和溶液。 【小问3详解】 硫酸铜恰好饱和溶液升温后，溶解度增大，不会析出溶质，溶剂质量也不变，因此溶质质量分数不变。 【小问4详解】 ①过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； ②硫酸铜溶解度随温度降低而减小，温度降低会析出晶体，因此趁热过滤是为了防止降温时硫酸铜提前析出，造成损失。 【小问5详解】 硫酸铜由金属铜离子和硫酸根离子构成，所以五水硫酸铜属于盐。 【小问6详解】 振荡会使溶液中形成多个小晶核，溶质会分散在多个晶核上生长，无法得到大块晶体，因此需要静置不振荡。 【小问7详解】 20℃时五水硫酸铜溶解度为32.0g，取出晶体后剩余溶液为该温度下的饱和溶液，此时饱和溶液的溶质为硫酸铜，故可通过五水硫酸铜的溶解度和硫酸铜的质量分数求出硫酸铜的质量，再代入公式即可得到算式。 17. 2025年10月，第十五届全国运动会(十五运会)和全国第十二届残疾人运动会暨第九届特殊奥林匹克运动会(残特奥会)通过全球首次深海采火技术，成功从南海1522米海底可燃冰中获取火种，实现全球首次深海采火，以“引天之光，燃海之冰”的壮举，让古老的圣火传递仪式焕发新时代的科技光彩。 结合相关信息，回答下列小题的问题： （1）深海采火。“源火”采集是本次全运会的一大亮点，科研人员在1522米的深海采集可燃冰，“沉睡”的可燃冰在降压作用下被“唤醒”，分解产生的甲烷气体成为“源火”气源。利用太阳能转化的电能引燃甲烷气体获取“源火”，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （2）火炬绽放。十五运会和残特奥会火炬名为“绽放”，以丙烷(C3H8)为燃料，主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料。丙烷中碳、氢元素的质量比为_____；主体部分采用铝合金制造，体现了铝合金______的特性。 （3）星火筑梦。火种灯名为“星火筑梦”，以轻质石脑油为燃料，使用金属和高透光石英玻璃材料。石英玻璃耐高温，化学性质稳定，它的主要成分为SiO2，SiO2与强碱反应类似于CO2，请写SiO2与氢氧化钠反应生成盐(Na2SiO3)和水的化学反应方程式_____。 （4）全“绿”以赴。本届全运会在赛事的各个环节都融入了“绿色低碳”理念，打造“无废全运”。从场馆屋顶的光伏板到观众手中的可降解水杯，从衣食住行到观赛办公，减废、回收、利用贯穿始终。从环保的角度分析这样做有利于_____。 （5）相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，哪种燃料排放的二氧化碳更少？_____请结合两种物质的组成特点，简要分析原因：_____。 【答案】（1） （2） ①. 9：2 ②. 密度小、强度高、耐腐蚀 （3） （4）减少污染物排放，节约资源，降低二氧化碳排放量 （5） ①. 甲烷 ②. 等质量的甲烷和丙烷，甲烷中碳元素质量分数比丙烷小，完全燃烧生成二氧化碳更少 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧的反应物是甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，根据原子守恒配平，反应条件为点燃。 【小问2详解】 丙烷中碳氢元素质量比为 ； 铝合金用于火炬主体，利用了其密度小轻便、强度高、抗腐蚀的特性。 【小问3详解】 题目提示与强碱反应规律和类似，类比和生成盐和水的反应，配平即可。 【小问4详解】 减废回收、使用清洁能源的措施可减少污染物排放，节约资源，降低二氧化碳排放量，符合绿色环保要求。 【小问5详解】 有机物完全燃烧时碳元素全部转化为二氧化碳，甲烷含碳量为 ，丙烷含碳量为 ，等质量下甲烷含碳更少，对应生成的二氧化碳更少。 三、实验题(本题包括1小题，共12分) 18. 某校进行中考化学实验考查，给出以下两个考题：①二氧化碳的制取和收集；②氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。 I.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： （1）如图中仪器A的名称是_____；甲同学抽到的考题是_____(填序号)；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是_____；写出该实验反应的化学方程式_____。 （2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_____(填字母标号)，其中装置有误的是_____(填字母标号)，改正的方法是_____。 a.制备气体 b.收集气体 c.检查装置气密性 d.清洗仪器、整理桌面 （3）当观察到______现象时，甲同学可以开始b操作。 Ⅱ.拓展实践 （4）考完试后，几个同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_____。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_____(填试剂名称)为原料制取CO2，与上述(2)中制备气体装置相比，该装置的优点是______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ② ③. 二氧化锰 ④. （2） ①. cabd ②. a ③. 长颈漏斗下端应伸入液面以下 （3）导管口有连续均匀气泡冒出 （4）增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳溶解，提高气体利用率 （5） ①. 大理石(或石灰石)和稀盐酸 ②. 可以控制反应的发生与停止，还可以调节气体的流速 【解析】 【小问1详解】 根据仪器A的形状和用途可知，其名称是铁架台，现有药品为过氧化氢，对应氧气制取，故抽中②；过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂，因此缺少二氧化锰，反应方程式为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气。 【小问2详解】 实验室制取气体的步骤为：查气密性→制备→收集→清洗整理，故顺序为cabd；制备装置中，长颈漏斗下端未液封，会导致气体从长颈漏斗逸出，因此a错误，改正为将长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封。 【小问3详解】 排水法收集气体时，初始排出的是装置内的空气，因此待导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集。 【小问4详解】 气体细化器可以将大气泡分割为小气泡，增大了气体与水的接触面积，使CO₂更充分溶解在水中，供给水草光合作用。 【小问5详解】 实验室制取二氧化碳的原料为大理石（或石灰石）和稀盐酸； 该装置类似简易启普发生器，搭配气量调节阀，可以控制反应的发生停止，还能调节产气量，比原装置更易控制。 三、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2） ①. 96% ②. 是 （3）9.1% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 【小问3详解】 第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $