精品解析：2026年山东济南市章丘区初中学业水平考试化学模拟试题（二）

济南市章丘区2026年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S 32 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业 【答案】A 【解析】 【详解】 火箭燃料燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。 火箭图纸设计、太阳能供电、机械臂作业的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. “绿色发展”、“低碳生活"等理念深入民心，下列做法不符合这一理念的是: A. 出行少乘交通工具 B. 用焚烧的方式处理生活垃圾 C. 用废旧报纸制作铅笔杆 D. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 【答案】B 【解析】 【详解】A、出行少乘交通工具，多走路，减少了化石燃料的燃烧，不符合题意； B、用焚烧的方式处理生活垃圾会产生有毒、有害的物质，污染空气，符合题意； C、用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，不符合题意； D、改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，不符合题意。故选B。 3. 化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 人体缺少维生素A会引起坏血病 B. 人体必需元素的摄入应该越多越好 C. 在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血 D. 幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体缺少维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，故A错误； B、即使是必需元素，也是要合理摄入，摄入不足或过多均不利于人体健康，故B错误； C、人体缺铁易患缺铁性贫血，因此在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血 ，故C正确； D、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误； 故选C。 4. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 5. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 碳酸钙和水可以形成溶液 C. 均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 故选A。 6. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。 B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。 C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。 D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。 故选C。 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B. 碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 C. 水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气。A正确； B、原子中最外层电子数相同，化学性质相似，所以碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们它们原子的最外层电子数不同。B正确； C、水由水分子构成，双氧水由过氧化氢分子构成，所以水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同。C正确； D、因为分子之间有间隔，把20mL水和20mL酒精混合在一起后，水分子和酒精分子相互渗透对方的间隔之中，从而使混合后的总体积体积小40mL。D错误。 综上所述：选择D。 8. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义（图中的微粒恰好完全反应）。以下说法不正确的是 A. 从宏观角度分析：丁物质是由氧元素和氢元素组成的 B. 从微粒角度分析：化学反应前后原子种类、数目不变 C. 从定量角度分析：反应生成的丙、丁物质质量比为 D. 从社会用途分析：该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则丁中含有2个氢原子和1个氧原子，丁的化学式为H2O，反应的化学方程式为3H2+ CO2CH3OH+H2O。 【详解】A、由分析可知，丁为水，水是由氧元素和氢元素组成的，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程可知，反应生成的丙（CH3OH）、丁（H2O）物质质量比为(12+1×4+16):(1×2+16)=16:9，故选项说法不正确； D、该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应，故选项说法正确。 故选C。 9. 归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳正确的是 A. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D. 两种化合物反应生成新的两种化合物的反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，表述完全符合定义，正确。 B.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应。金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，错误。 C.无色酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，错误。 D.复分解反应的核心是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。例如反应，反应物和生成物都是两种化合物，但没有发生成分交换，不属于复分解反应，错误。 10. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置气密性不好，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出装置，导致传感器检测数据不准确，会影响实验结果，故选项说法不正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，收集二氧化碳的目的不是防止空气污染，故选项说法不正确。 C、实验过程中浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了和，故选项说法正确。 D、生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有C、H元素，无法确定是否含有O元素，故选项说法不正确。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同状态等质量的物质在不同溶剂中的溶解性 探究温度对分子运动速率的影响 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.实验中溶质是相同的氯化钠（满足实验目的的同状态、等质量要求），溶剂为等量的不同溶剂（水和汽油），只有溶剂种类一个变量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，氯化钠溶于水、几乎不溶于汽油，能达到实验目的，正确。 B.实验中只有温度一个变量，水的体积相同、品红颗粒大小质量完全相同，可以通过观察品红扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响（热水中品红扩散更快，能证明温度越高分子运动越快），能达到实验目的，正确。 C.铁生锈需要同时接触水和氧气，该实验只设置了两组：铁钉只接触水（无氧气）、铁钉只接触氧气（无水），两组中铁钉都不会生锈，缺少“铁钉同时接触水和氧气”的对照组，无法探究出铁生锈的条件，不能达到实验目的，错误。 D.实验中只有金属种类一个变量，金属的质量、状态相同，盐酸的体积、浓度完全相同，可以通过观察产生气泡的速率比较金属活动性：锌粉反应产生气泡速率比铁粉快，说明Zn的金属活动性比Fe强，能达到实验目的，正确。 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水 B. 反应2中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1∶3 C. 若反应1中有参与反应，则反应2生成的质量为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】BD 【解析】 【分析】首先写出两个反应的配平化学方程式： 反应1（水分解）：； 反应2（合成乙烯）：。 【详解】A.由图可知，反应2生成的水会回到反应1中参与反应，因此水是循环利用的物质；反应1生成的氢气是反应2的反应物，属于中间产物，并未循环利用，A错误。 B.参加反应的分子个数比等于化学计量数之比，反应中和​的计量数比为，B正确。 C.根据反应1、2的方程式，得以下关系：。 设：反应2生成的质量为x ，C错误。 D.将反应器做成扁平树叶状，目的是增大光照接触面积，提升反应效率，说法正确，D正确。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去溶液中少量的 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究、、的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸锌溶液中 D 鉴别、、、四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A.NaOH 变质生成碳酸钠，二者溶液都呈碱性，都能让酚酞变红，无法判断是否变质，方案不可行。 B.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，得到纯净氯化钠溶液，方案可行。 C.铜、银都不能和硫酸锌反应，只能证明锌比铜和银活泼，无法区分铜和银的活动性强弱，方案不可行。 D.CaCO3不溶于水；NH4NO3溶解吸热降温；NaOH 溶解放热升温；NaCl 溶解温度无明显变化，四种物质现象不同，可以鉴别，方案可行。 14. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中不正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】ABC 【解析】 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性 Zn > Fe > Ag，锌加入混合溶液中，反应有先后顺序： 1. 先与硝酸银反应：（溶液质量减小） 2. 再与硝酸亚铁反应： （溶液质量增大） 【详解】A .滤液呈浅绿色，说明含有 Fe2+，即硝酸亚铁没反应完或刚开始反应。此时锌可能只置换了部分银（滤渣只有Ag），也可能置换完了银并置换了部分铁（滤渣有Ag和Fe）。所以滤渣“只含有银”说法太绝对，A错误； B.滤渣加酸有气泡，说明滤渣中有铁（甚至可能有锌）。这意味着硝酸银已除尽，硝酸亚铁也已反应（至少部分）。若锌恰好把铁全部置换出来，滤液中就只有 Zn(NO3)2 一种溶质，而不是“一定含有两种”，B错误； C.滤液无色，说明 Fe2+（浅绿色）被完全置换出来了。既然连较活泼的铁都被置换干净了，那么比铁更不活泼的银肯定早就被置换干净了。所以滤液中不可能含有硝酸银，C错误； D 锌置换银时固体质量增加（65份Zn换出216份Ag），锌置换铁时固体质量减小（65份Zn换出56份Fe）。如果两个反应发生的程度恰当，增加的质量和减少的质量可能刚好抵消，使得最终滤渣质量等于加入锌粉的质量，D正确。 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中钠元素的质量为 B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D. 原混合物中碳酸钠的质量为 【答案】ABD 【解析】 【分析】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，冷却至室温，剩余的固体为碳酸钠，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。盐酸中氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g； 设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z 所以13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g-10.6g=3.1g 设13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m，则 【详解】A.根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，正确； B.由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g+2.2g=6.6g，正确； C.由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g，所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，错误； D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：，正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）按要求从氧气、二氧化硫、氢氧化钙、硫酸钡中选择合适的物质将化学式写在横线上。 ①支持燃烧的气体___________； ②难溶于水的盐___________； ③可改良酸性土壤的碱___________； ④造成酸雨的氧化物___________。 （2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 ①“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是___________。 ②济南地铁所用B型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于___________(选填“金属材料”“复合材料”“有机合成材料”之一)。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法：___________。 ③中国承诺2060年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将作为原料合理利用。与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇()和水，请写出该反应的化学方程式：___________。若制得64 g甲醇，理论上可消耗___________g(精确到0.1 g)。 【答案】（1） ①. O2 ②. BaSO4 ③. Ca(OH)₂ ④. SO2 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 金属材料 ③. 涂油漆 ④. ⑤. 88.0 【解析】 【小问1详解】 根据物质的性质和分类对应选择：①氧气具有助燃性，是可支持燃烧的气体；②硫酸钡属于盐类，且难溶于水；③氢氧化钙是碱性较弱的碱，可中和土壤酸性，常用于改良酸性土壤；④二氧化硫是氧化物，是造成酸雨的主要大气污染物之一。 【小问2详解】 ①灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物着火点以下，本题中粉末覆盖燃烧物、释放不可燃气体，作用是隔绝可燃物与氧气的接触；②金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁合金，属于金属材料；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，刷漆、涂油等方法可隔绝水和氧气，防止铁生锈； ③解：设消耗质量为， 则 解得。 17. 回答下列问题 （1）2026年春晚舞台上，绚丽的大屏显示、灵动的智能机器人表演惊艳全场，这些现代科技产品的核心材料都离不开硅元素。硅是地壳中含量丰富的非金属元素，其单质及化合物在信息、材料等领域应用广泛。工业上利用石英砂(主要含)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示： ①步骤I中制备粗硅的反应为，该反应属于___________反应。 ②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是___________(填序号之一)。 A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同 （2）随着全球能源需求不断增长，传统化石能源逐渐枯竭，能源危机日益严峻，同时化石燃料(煤，石油___________被称为三大化石燃料)燃烧产生的，氮的氧化物及可吸入颗粒物等污染物也加剧了大气污染。乙醇(俗称酒精，化学式为)可以通过高粱、玉米、薯类等发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。乙醇燃烧时发热量高，产物主要是二氧化碳和水，对环境相对友好。写出酒精燃烧方程式___________ （3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得的中含有少量，两者的溶解度曲线如图所示。试回答： ①时，等质量的溶液与溶液，两溶液溶质质量分数___________(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。 ②时，向50 g水中，加入固体，搅拌至充分溶解，所得溶液___________(填“饱和”“不饱和”之一) ③时，各取等质量的、固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)所得溶液的质量。 ④时，一小试管内盛有饱和溶液，试管底部还存有少许固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质，发现试管内的固体逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质可能是___________(填“NaOH”“NaCl”“”之一)，请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因___________。 【答案】（1） ①. 置换 ②. C （2） ①. 天然气 ②. （3） ①. 无法判断 ②. 不饱和 ③. 小于 ④. NaOH ⑤. 氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，固体继续溶解 【解析】 【小问1详解】 ①制备粗硅的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅原子与碳原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，选C。 【小问2详解】 三大化石燃料是煤、石油、天然气。 酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①时，等质量的氯化钠溶液与碳酸钠溶液，没有说明溶液是否饱和，所以无法比较溶质质量分数的大小。 ②时，碳酸钠的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g 碳酸钠，50g水中最多溶解20g 碳酸钠。加入15g 碳酸钠固体，能完全溶解，所得溶液是不饱和溶液。 ③各取等质量的、固体，分别加水至恰好完全溶解，降温至，两溶液均为该温度下的饱和溶液，由于在时配制饱和溶液溶解等质量的固体，碳酸钠所需水的质量更少，因此降温后所得碳酸钠饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液的质量。 ④试管内碳酸钠固体逐渐溶解，说明碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以加入的物质X溶于水要放热，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度不变，所以X是。 小试管内固体物质逐渐溶解的原因：氢氧化钠溶于水放热，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，所以固体继续溶解。 18. 和是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 Ⅰ.如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）写出仪器②的名称___________。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式___________，装置B中的现象是___________。关闭活塞M，打开活塞N，观察到___________的现象时，说明D中已收集满。 （3）可用装置F代替装置C制取，装置F的主要优点是___________。 （4）化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 图2中a瓶相当于图1的___________(填“加湿仓”或“反应仓”)。 Ⅱ．已知某氧化铜样品中主要成分是，杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用气体(含少量水蒸气和)，测定该样品中氧化铜的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验，记录数据。(假设发生的化学反应都充分反应) （5）实验过程中，装置B玻璃管内的现象变化是___________，反应结束后的操作是应___________(填“先撤B处酒精灯待冷却后停止通混合气体”“先停止通混合气体再停止加热”之一)。 （6）在装置B的玻璃管中加入该CuO样品20 g，充分反应后继续通CO至玻璃管冷却，测得装置B质量减少3.2 g，装置C质量增加9.9 g，该CuO样品中CuO的质量分数为___________(精确至0.1%)，样品中氧元素与铜元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 紫色石蕊试液变红（或变红） ③. 蜡烛熄灭（有蜡烛熄灭就对） （3）能控制反应的发生和停止(合理即可) （4）加湿仓 （5） ①. 黑色固体变红色或者黑色变红色 ②. 先撤B处酒精灯待冷却后停止通混合气体 （6） ①. 80.0% ②. 4：21 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形态，仪器②是长颈漏斗。  【小问2详解】 装置C中是碳酸钙（石灰石主要成分）和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学方程式； 二氧化碳进入B中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度大于空气，D收集满后二氧化碳会进入E，观察到低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，即可证明D已集满。  【小问3详解】 装置F中，关闭弹簧夹时，产生的气体使压强增大，稀盐酸与石灰石分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，稀盐酸重新接触石灰石，反应再次发生，因此优点是可以控制反应的发生与停止。  【小问4详解】 制氧机中反应仓用于产生氧气，产生的氧气再进入加湿仓加湿；图2中b瓶是产生氧气的场所，氧气从b进入a瓶，因此a相当于图1的加湿仓。 【小问5详解】 一氧化碳还原黑色氧化铜生成红色铜，因此现象为黑色固体逐渐变红；反应结束后需要先熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，防止生成的铜在高温下重新被氧气氧化，因此选择先撤酒精灯后停止通气。 【小问6详解】 一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，即；中氧元素质量分数为，因此，的质量分数为。 样品中氧元素总质量为，铜元素总质量为，因此质量比为。  19. 回答下列问题 （1）皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 步骤1。配制皮蛋液。将生石灰(CaO)、纯碱()和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 ①配制过程中发生了2个反应，其中反应放热的化学方程式为___________。 ②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验： 编号 操作 现象 结论 实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴加过量稀盐酸溶液 ___________ 皮蛋液中不含 实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴加溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有___________(填化学式) 步骤2.浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)容器中，密封保存。 ③浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的___________(填名称)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （2）已知某固体样品A中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： ①无色气体B的水溶液的pH值___________7(填“大于”或“小于”)。 ②在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的是(写化学式)___________。 ③写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀D的化学方程式___________。 ④在滤液G中大量存在的阳离子共有___________种。 ⑤在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的是(写化学式)___________。 【答案】（1） ①. ②. 无气泡产生或无现象 ③. ④. 二氧化碳 （2） ①. 大于 ②. ③. ④. 4 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①配制过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙再和碳酸钠反应，题目要求写放热反应的化学方程式。 ②皮蛋液中不含碳酸钠，加入稀盐酸不会产生二氧化碳，因此无气泡；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此说明皮蛋液中含有过量的。 ③皮蛋液中的碱（氢氧化钙、氢氧化钠）会和空气中的二氧化碳反应，使碱性降低，因此密封是为了防止二氧化碳进入。 【小问2详解】 ①无色气体B是铵盐和氢氧化钠反应生成的氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，pH大于7。 ②加生成气体，切得到无色溶液，说明一定含铵盐；加稀硫酸生成白色沉淀，说明一定含​；钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故​和含硫酸根的、不能共存，因此铵盐只能是，无法确定是否存在，因此肯定存在的是、。 ③步骤Ⅱ中，原固体的和加入的稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢。 ④固体A加入氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，滤液C为氯化钠和氯化钡的混合溶液；固体A加入稀硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液E为氯化铵和盐酸的混合溶液；混合后得氯化钠、氯化钡、氯化铵和盐酸的混合溶液，加入硝酸银，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，最终得到的滤液G为硝酸钠、硝酸钡、硝酸铵、硝酸的混合溶液，阳离子为钠离子、钡离子、铵根离子和氢离子，共计4种。 ⑤溶液为蓝色，且含硫酸根，会与生成沉淀；也含硫酸根，和不能共存，因此二者肯定不存在，不影响反应，无法确定是否存在。 20. 某化学兴趣小组在做完“氧化铜与稀硫酸反应”的实验后，收集了反应后的剩余废液。为探究废液的溶质组成并回收有用物质，同学们设计了如下实验流程： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为___________(填化学式)。 （2）步骤c中操作X的名称为___________，该操作中玻璃棒的作用___________。 （3）室温下，若将图一中的滤渣放入烧杯中，逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①加入稀盐酸的过程中观察到的现象___________。 ②当滴入10%的稀盐酸73 g时(即A点)，烧杯中溶液里含有的阴离子是___________(写离子符号)。 ③当滴入10%的稀盐酸146 g时(即B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_________。(计算结果精确至0.1 g)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） ①. 固体不断溶解，溶液变为蓝色 ②. ③. 解：设氢氧化铜的质量为x 的质量 所得溶液的质量为 答：所得溶液质量为165.6g。 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀硫酸反应一定生成硫酸铜，加入先无现象、后产生沉淀，说明废液中含有过量硫酸，先中和硫酸，中和完硫酸后才与硫酸铜反应生成沉淀，因此溶质为硫酸铜和硫酸。 【小问2详解】 操作X将滤渣（固体）和滤液（液体）分离，该操作是过滤；过滤中玻璃棒用于引流，防止液体洒出。 【小问3详解】 滤渣是氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应生成可溶的氯化铜和水，因此现象为蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝。 ②146g稀盐酸恰好完全反应完所有氢氧化铜，A点加入73g稀盐酸，完全反应，氢氧化铜有剩余，溶质只有氯化铜，因此阴离子为。 ③根据盐酸和盐酸的溶质质量分数计算参加反应的氯化氢质量，根据氯化氢与氢氧化铜的质量比计算出氢氧化铜的质量，根据质量守恒，求出溶液质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市章丘区2026年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S 32 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业 2. “绿色发展”、“低碳生活"等理念深入民心，下列做法不符合这一理念的是: A. 出行少乘交通工具 B. 用焚烧的方式处理生活垃圾 C. 用废旧报纸制作铅笔杆 D. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 3. 化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 人体缺少维生素A会引起坏血病 B. 人体必需元素的摄入应该越多越好 C. 在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血 D. 幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育 4. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 5. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 碳酸钙和水可以形成溶液 C. 均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 6. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B. 碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 C. 水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 8. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义（图中的微粒恰好完全反应）。以下说法不正确的是 A. 从宏观角度分析：丁物质是由氧元素和氢元素组成的 B. 从微粒角度分析：化学反应前后原子种类、数目不变 C. 从定量角度分析：反应生成的丙、丁物质质量比为 D. 从社会用途分析：该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应 9. 归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳正确的是 A. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D. 两种化合物反应生成新的两种化合物的反应一定是复分解反应 10. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同状态等质量的物质在不同溶剂中的溶解性 探究温度对分子运动速率的影响 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水 B. 反应2中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1∶3 C. 若反应1中有参与反应，则反应2生成的质量为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去溶液中少量的 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究、、的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸锌溶液中 D 鉴别、、、四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中不正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中钠元素的质量为 B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D. 原混合物中碳酸钠的质量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）按要求从氧气、二氧化硫、氢氧化钙、硫酸钡中选择合适的物质将化学式写在横线上。 ①支持燃烧的气体___________； ②难溶于水的盐___________； ③可改良酸性土壤的碱___________； ④造成酸雨的氧化物___________。 （2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 ①“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是___________。 ②济南地铁所用B型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于___________(选填“金属材料”“复合材料”“有机合成材料”之一)。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法：___________。 ③中国承诺2060年前实现“碳中和”，其中一个重要措施是将作为原料合理利用。与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇()和水，请写出该反应的化学方程式：___________。若制得64 g甲醇，理论上可消耗___________g(精确到0.1 g)。 17. 回答下列问题 （1）2026年春晚舞台上，绚丽的大屏显示、灵动的智能机器人表演惊艳全场，这些现代科技产品的核心材料都离不开硅元素。硅是地壳中含量丰富的非金属元素，其单质及化合物在信息、材料等领域应用广泛。工业上利用石英砂(主要含)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示： ①步骤I中制备粗硅的反应为，该反应属于___________反应。 ②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是___________(填序号之一)。 A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同 （2）随着全球能源需求不断增长，传统化石能源逐渐枯竭，能源危机日益严峻，同时化石燃料(煤，石油___________被称为三大化石燃料)燃烧产生的，氮的氧化物及可吸入颗粒物等污染物也加剧了大气污染。乙醇(俗称酒精，化学式为)可以通过高粱、玉米、薯类等发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。乙醇燃烧时发热量高，产物主要是二氧化碳和水，对环境相对友好。写出酒精燃烧方程式___________ （3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得的中含有少量，两者的溶解度曲线如图所示。试回答： ①时，等质量的溶液与溶液，两溶液溶质质量分数___________(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。 ②时，向50 g水中，加入固体，搅拌至充分溶解，所得溶液___________(填“饱和”“不饱和”之一) ③时，各取等质量的、固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)所得溶液的质量。 ④时，一小试管内盛有饱和溶液，试管底部还存有少许固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质，发现试管内的固体逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质可能是___________(填“NaOH”“NaCl”“”之一)，请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因___________。 18. 和是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 Ⅰ.如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）写出仪器②的名称___________。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式___________，装置B中的现象是___________。关闭活塞M，打开活塞N，观察到___________的现象时，说明D中已收集满。 （3）可用装置F代替装置C制取，装置F的主要优点是___________。 （4）化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 图2中a瓶相当于图1的___________(填“加湿仓”或“反应仓”)。 Ⅱ．已知某氧化铜样品中主要成分是，杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用气体(含少量水蒸气和)，测定该样品中氧化铜的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验，记录数据。(假设发生的化学反应都充分反应) （5）实验过程中，装置B玻璃管内的现象变化是___________，反应结束后的操作是应___________(填“先撤B处酒精灯待冷却后停止通混合气体”“先停止通混合气体再停止加热”之一)。 （6）在装置B的玻璃管中加入该CuO样品20 g，充分反应后继续通CO至玻璃管冷却，测得装置B质量减少3.2 g，装置C质量增加9.9 g，该CuO样品中CuO的质量分数为___________(精确至0.1%)，样品中氧元素与铜元素的质量比为___________(填最简整数比)。 19. 回答下列问题 （1）皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 步骤1。配制皮蛋液。将生石灰(CaO)、纯碱()和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 ①配制过程中发生了2个反应，其中反应放热的化学方程式为___________。 ②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验： 编号 操作 现象 结论 实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴加过量稀盐酸溶液 ___________ 皮蛋液中不含 实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴加溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有___________(填化学式) 步骤2.浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)容器中，密封保存。 ③浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的___________(填名称)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （2）已知某固体样品A中可能含有、、、、五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： ①无色气体B的水溶液的pH值___________7(填“大于”或“小于”)。 ②在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的是(写化学式)___________。 ③写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀D的化学方程式___________。 ④在滤液G中大量存在的阳离子共有___________种。 ⑤在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的是(写化学式)___________。 20. 某化学兴趣小组在做完“氧化铜与稀硫酸反应”的实验后，收集了反应后的剩余废液。为探究废液的溶质组成并回收有用物质，同学们设计了如下实验流程： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为___________(填化学式)。 （2）步骤c中操作X的名称为___________，该操作中玻璃棒的作用___________。 （3）室温下，若将图一中的滤渣放入烧杯中，逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①加入稀盐酸的过程中观察到的现象___________。 ②当滴入10%的稀盐酸73 g时(即A点)，烧杯中溶液里含有的阴离子是___________(写离子符号)。 ③当滴入10%的稀盐酸146 g时(即B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_________。(计算结果精确至0.1 g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $