精品解析：2026年山东菏泽市巨野县中考二模化学试题

九年级化学模拟试题（二） 注意事项： 考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 2. 化学无处不在，烹饪西红柿炒鸡蛋也与化学相关。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C. 西红柿富含多种维生素 D. 鸡蛋富含人体必需的蛋白质，吃得越多越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成，自来水中含有可溶性矿物质、消毒剂残留等多种物质，属于混合物，A错误。 B.加碘盐中的“碘”指宏观的碘元素，实际添加的是碘酸钾这类无毒的含碘化合物，不是有毒性的碘单质，B错误。 C.西红柿属于蔬菜，富含维生素C等多种维生素，C正确。 D.鸡蛋确实富含人体必需的蛋白质，但营养摄入需均衡，过量摄入蛋白质会加重肠胃、肾脏负担，并非越多越好，D错误。 3. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误。 B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误。 C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误。 D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。 故选D。 4. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 5. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 6. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（）。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于氧化物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、亮氨酸分子中含有氧原子，不含氧分子，错误； B、亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，错误； C、一个亮氨酸分子中原子总数为6（C）+13（H）+1（N）+2（O）=22个，正确； D、亮氨酸中氮、氧元素质量比为（1×14）:（2×16）=14:32=7:16≠1:2，错误； 故选C。 7. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A：黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故A正确； B：构成物质的粒子有多种，并非都由分子构成，还有原子和离子。故B错误； C：烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故C错误； D：吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气。两者灭火原理不同。故D错误。 故选A。 9. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后氢原子的数目增多 C. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2 D. 该研究有利于缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中的二氧化碳和水都属于氧化物，共两种，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，反应前后氢原子的数目不会增多，符合题意； C、由化学方程式可知，反应中水和二氧化碳的分子个数比为3：2，不符合题意； D、该反应消耗了二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，所以该研究有利于缓解温室效应，不符合题意。 故选B。 11. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎机将石灰石粉碎，增大与反应物的接触面积，搅拌器搅拌使反应物充分接触，能使反应更充分，正确； B、搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，正确； C、反应釜中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确； D、过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分离，与沸点无关，错误； 故选D。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 13. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 15. 现有14.6 gNaOH与Na2CO₃的固体混合物。在室温下，向该混合物加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.2 g。则下列说法中正确的是 A. 生成CO2的质量为2.2 g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4 g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为4.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】利用质量守恒定律先计算生成的质量，再结合化学反应中各物质的质量比，依次计算混合物组成、硫酸溶质质量分数、钠元素总质量，逐一判断选项。 【详解】A.根据质量守恒，反应后减少的质量为生成的质量：，A选项给出，错误。 B.和硫酸反应的对应关系为，二者相对分子质量分别为106、44，设质量为： ，原混合物中质量为，B正确。 C.① 和反应的：对应关系，相对分子质量为98，设该部分质量为： ；② 和反应的：对应关系，2个相对分子质量总和为80，设该部分质量为： 稀硫酸溶质质量分数为，C选项给出，错误。 D.溶液中元素全部来自原固体混合物：，D选项给出，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等⼴域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是            （填选项序号）。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首款成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 （3）从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （4）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为________。 Ⅲ．化学助力健康。“84”消毒液可用于部分环境的消毒，其主要成分为NaClO。 （5）NaClO分子中钠原子与氧原子的个数比为________（填最简整数比）。 （6）NaClO中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 【答案】（1）物理 （2）B （3）有机物 （4）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （5）1:1 （6）Cl 【解析】 【小问1详解】 空气液化仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 气体被压缩时，分子本身的大小、质量、数目均不变，仅分子间隔减小，故选B。 【小问3详解】 甲烷是含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物特例，属于有机物。 【小问4详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后标注反应条件即可得到对应方程式。 【小问5详解】 中钠、氧原子的个数均为1，故最简个数比为1:1。 【小问6详解】 NaClO 中钠、氯、氧三种元素比为23:35.5:16，故质量分数最大的是。 17. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. 化学 ②. +4 ③. CO2 【解析】 【小问1详解】 塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征； 【小问2详解】 步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 ①锂电池供电时将化学能转化为电能，锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化； ②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12＝ 0，解得x=+4，钛元素（Ti）的化合价为+4； ③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2。 18. 某兴趣小组在教师指导下选用鸡蛋壳、白醋、带过滤网透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验-“再探质量守恒定律” 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋（主要成分为）的反应原理为 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1 g鸡蛋壳放入过滤网，按下表所示步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的总质量 充分反应后正放称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 所称得质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 （1）实验前需要检查太空杯的____________。 （2）比较分析反应前后质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成物各物质的质量总和____________。 【交流评价】 （3）根据实验与所学知识，请推测乙酸（）的可能具有的其他化学性质：____________（写出一条即可）。 （4）若10克碳酸钙（不含杂质）与足量的白醋完全反应，试计算生成二氧化碳的质量（写出具体的计算过程，结果精确到0.1 g）。 【答案】（1）气密性 （2）相等 （3）能与活泼金属（Mg、Zn、Fe等）发生反应；能使紫色石蕊溶液变红（合理即可） （4）解：设生成二氧化碳的质量为x   答：生成二氧化碳的质量为4.4 g。 【解析】 【小问1详解】 本实验反应会生成二氧化碳气体，验证质量守恒定律需要保证装置密闭，防止气体逸出影响实验结果，因此实验前要检查装置的气密性。 【小问2详解】 反应在密闭装置中进行时，反应前后总质量不变，打开瓶盖释放二氧化碳后质量才减小，说明符合质量守恒定律，即参加反应的各物质质量总和与反应后生成物的各物质质量总和相等。 【小问3详解】 乙酸属于酸，除了可以和碳酸盐反应外，还具有酸的通性，写出一条符合初中化学要求的性质即可。 【小问4详解】 见答案。 19. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式___________。 （4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为___________(用字母序号表示)。 （5）氨燃料电池的使用： 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）Ⅱ （3） （4）cab （5）4：3 【解析】 【小问1详解】 用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2； 【小问2详解】 途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ； 【小问3详解】 根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab； 【小问5详解】 根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3。 20. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是 ____________；在检查装置A的气密性时，先将导管放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，则导管末端出现的现象是____________（选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 用图1所示装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 ____________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是 ____________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是            （填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. a （2） ①. B、E ②. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 略； 检查装置A气密性时，手握试管，试管内气体受热膨胀，若气密性良好，气体会从导管口逸出，观察到导管口冒气泡，对应图2的a。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液常温型反应，发生装置选B；要收集较为纯净的氧气，排水法收集的气体纯度高于排空气法，因此收集装置选E，组合为BE； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。 【小问3详解】 A.乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的挥发性杂质，还可以通过气泡速率判断二氧化碳产生速率，A正确； B.二氧化碳持续通入水中，会与水反应生成碳酸，溶液酸性逐渐增强，pH逐渐减小，不会增大，B错误； C.水草生长需要二氧化碳，导管口放在水下水草上方的位置即3处，二氧化碳扩散后可被水草吸收，C错误； D.光照下水草光合作用吸收二氧化碳释放氧气，动植物呼吸消耗氧气释放二氧化碳，可以实现碳氧循环，D正确。 21. 硫酸铜是重要的杀菌剂、媒染剂，可由铜或含铜矿物制得。 I．利用废铜制取硫酸铜 方案一： 方案二：； （1）与“方案一”相比，“方案二”的优点为____________。 II．利用、、和空气制备硫酸铜 方案三：①按如图连接装置并加入铜粉，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，充分搅拌生成大量白色固体（）； ②用二连球鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成；③滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；重复上述操作至铜粉完全溶解。 反应1：； 反应2：； 反应3：。 已知：是白色难溶于水的固体。 （2）“反应3”制得、的混合溶液。请设计简单实验除去溶液中的。（包括选用试剂和操作）____________。（可供选择的试剂：铜粉、溶液、稀盐酸） III．探究硫酸铜的性质 实验1硫酸铜溶液与铝反应。铝片置于盐酸中，待有气泡冒出时，取出并立即插入硫酸铜溶液中，有少量红色物质析出。 （3）铝片用盐酸处理的目的是____________，铝与溶液反应的方程式为____________。 【答案】（1）环保，不会产生二氧化硫，不会污染环境 （2）向混合液中加入足量的铜粉，反应后过滤，得到滤液即为硫酸铜溶液 （3） ①. 除去铝片表面的氧化膜，让反应更加充分 ②. 【解析】 【小问1详解】 方案一生成有毒气体SO2会污染空气，方案二无有害气体排放，且生成相同质量的硫酸铜方案二需要消耗的硫酸质量更少，原料利用率更高。 【小问2详解】 根据已知反应，CuCl难溶于水，且铜不与硫酸铜反应，加入过量铜粉可将氯化铜转化为沉淀除去，过量铜粉和生成的CuCl通过过滤即可分离，不会引入新杂质。 【小问3详解】 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，会阻碍铝和硫酸铜的反应，盐酸可与氧化铝反应将其除去；铝的金属活动性强于铜，能和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学模拟试题（二） 注意事项： 考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 化学无处不在，烹饪西红柿炒鸡蛋也与化学相关。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C. 西红柿富含多种维生素 D. 鸡蛋富含人体必需的蛋白质，吃得越多越好 3. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 4. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 5. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 6. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（）。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于氧化物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为 7. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 9. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后氢原子的数目增多 C. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2 D. 该研究有利于缓解温室效应 11. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 13. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 15. 现有14.6 gNaOH与Na2CO₃的固体混合物。在室温下，向该混合物加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.2 g。则下列说法中正确的是 A. 生成CO2的质量为2.2 g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4 g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为4.6 g 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等⼴域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是            （填选项序号）。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首款成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 （3）从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （4）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为________。 Ⅲ．化学助力健康。“84”消毒液可用于部分环境的消毒，其主要成分为NaClO。 （5）NaClO分子中钠原子与氧原子的个数比为________（填最简整数比）。 （6）NaClO中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 17. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 18. 某兴趣小组在教师指导下选用鸡蛋壳、白醋、带过滤网透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验-“再探质量守恒定律” 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋（主要成分为）的反应原理为 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1 g鸡蛋壳放入过滤网，按下表所示步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的总质量 充分反应后正放称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 所称得质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 （1）实验前需要检查太空杯的____________。 （2）比较分析反应前后质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成物各物质的质量总和____________。 【交流评价】 （3）根据实验与所学知识，请推测乙酸（）的可能具有的其他化学性质：____________（写出一条即可）。 （4）若10克碳酸钙（不含杂质）与足量的白醋完全反应，试计算生成二氧化碳的质量（写出具体的计算过程，结果精确到0.1 g）。 19. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式___________。 （4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为___________(用字母序号表示)。 （5）氨燃料电池的使用： 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为___________。 20. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是 ____________；在检查装置A的气密性时，先将导管放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，则导管末端出现的现象是____________（选填图2中序号）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 用图1所示装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的实验装置组合为 ____________（填序号），发生装置内反应的化学方程式是 ____________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是            （填序号）。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 21. 硫酸铜是重要的杀菌剂、媒染剂，可由铜或含铜矿物制得。 I．利用废铜制取硫酸铜 方案一： 方案二：； （1）与“方案一”相比，“方案二”的优点为____________。 II．利用、、和空气制备硫酸铜 方案三：①按如图连接装置并加入铜粉，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，充分搅拌生成大量白色固体（）； ②用二连球鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成；③滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；重复上述操作至铜粉完全溶解。 反应1：； 反应2：； 反应3：。 已知：是白色难溶于水的固体。 （2）“反应3”制得、的混合溶液。请设计简单实验除去溶液中的。（包括选用试剂和操作）____________。（可供选择的试剂：铜粉、溶液、稀盐酸） III．探究硫酸铜的性质 实验1硫酸铜溶液与铝反应。铝片置于盐酸中，待有气泡冒出时，取出并立即插入硫酸铜溶液中，有少量红色物质析出。 （3）铝片用盐酸处理的目的是____________，铝与溶液反应的方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $