精品解析：河南平顶山郏县第二高级中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物质的组成与分类正确的是 ①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜属于碱式盐 ②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属混合物 ③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎属于硅酸盐材料 ④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消()、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石()属于含氧酸盐 A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① 电离出的阴离子除外还有，属于碱式盐 ，正确； ② 中金汞齐是金和汞形成的合金，属于金属混合物，正确； ③ 陶瓷主要成分为硅酸盐，瓷胎属于硅酸盐材料，正确； ④中的酸根为含氧酸根，属于含氧酸盐 ，正确； 符合题意的为①②③④，故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B. 熔融状态下的离子总数为 C. 将 溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D. 标准状况下， 完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛和乙酸的最简式均为 ，3.0 g混合物中 的物质的量为 ，1 mol 完全燃烧消耗1 mol ，故所需数目为，A正确； B．熔融状态下仅电离出和，1.2 g 的物质的量为 ，离子总数为，B错误； C．水解制备氢氧化铁胶体时反应可逆，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目远小于，C错误； D．标准状况下HF为液态，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中阳离子的结构示意图： B. 3-溴-3-甲基戊烷的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 轨道的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4中阳离子是，为19号元素，失去最外层1个电子，核外电子排布为2、8、8，结构示意图与图示一致，A不符合题意； B．该有机物主链为5个碳的戊烷，3号碳原子同时连接溴原子和甲基，命名为3-溴-3-甲基戊烷，结构与名称对应，B不符合题意； C．AsH3中中心As原子的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，所以AsH3的VSEPR模型为四面体形，图示为平面三角形，不是AsH3的VSEPR模型，C符合题意； D．py轨道沿y轴方向延伸，电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，图示符合，D不符合题意； 故选C。 4. 高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂所构成的材料。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯获得的是支链少的高密度聚乙烯，低压法聚乙烯获得的是支链多的低密度聚乙烯 B. 易降解高分子材料可通过以为主要原料合成 C. 通过缩聚反应获得的高分子材料不一定属于可降解高分子 D. 高分子分离膜可用于海水淡化、药物提纯、血液透析等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．高压法聚乙烯反应时易发生链转移，获得的是支链多的低密度聚乙烯，低压法采用配位聚合，获得的是支链少的高密度聚乙烯，选项描述相反，A错误； B．以为主要原料可与环氧化物共聚得到聚碳酸酯类易降解高分子材料，B正确； C．缩聚反应得到的高分子不一定可降解，例如酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，难以自然降解，C正确； D．高分子分离膜具有选择透过性，可实现物质的选择性分离，能用于海水淡化、药物提纯、血液透析等领域，D正确； 故选A。 5. 下列实验操作或装置正确的是 操作或装置 选项 A．探究 、的活动性 B．制备乙酸乙酯 操作或装置 选项 C．收集氨气 D．除去尾气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为双液原电池， 电极作负极发生氧化反应， 电极作正极发生还原反应 ，电流计指针发生偏转，可对比二者金属活动性，A正确； B．乙酸乙酯会在 溶液中发生水解反应，且导管直接伸入液面下会产生倒吸，吸收液应选用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．氨气密度小于空气，图示进气方式为短管进长管出，无法排出烧瓶内空气，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，可与还原性硫化氢发生反应 ，会生成有毒的，D错误； 故选A。 6. 短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大，基态 的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态 原子 轨道处于半充满状态，基态 原子价电子排布式为， 的基态原子与 的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】基态X的阴离子与电子层结构相同，X为H；Y原子p轨道半充满且原子序数小于Z，Z的价电子排布式中s轨道最多排2个电子，故 ，Z价电子为，Z为O，则Y为N（2p轨道半充满）；W与Z价电子数相同，短周期中W为S。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻第ⅥA族，故第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，顺序为 ，A正确； B．同周期从左到右电负性递增，故电负性O>N，H电负性小于N，顺序为 ，B正确； C．基态N有3个未成对电子，S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，顺序为 ，C错误； D．中O为-1价，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性，既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案选C。 7. 有机物 是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是 A. 中所有碳原子可能共平面 B. 可用银氨溶液鉴别 与 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 的一氯代物有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子含苯环平面结构，羰基碳原子直接与苯环相连，羰基所在平面与苯环平面可重合，乙酰基甲基通过单键自由旋转，甲基碳原子可落入苯环平面，因此X中所有碳原子可能共平面，A不符合题意； B．Y分子含有醛基 ，可与银氨溶液水浴加热生成银镜，X分子无醛基，不发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别二者，B不符合题意； C．Z分子含苯环、碳碳双键、羰基，均可与发生加成反应；Z分子内不存在羟基、卤原子等可发生消去反应的官能团，无法发生消去反应，C符合题意； D．X分子苯环上存在4种等效氢，乙酰基甲基存在1种等效氢，等效氢总计5种，因此其一氯代物有5种，D不符合题意； 故选C。 8. 2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。 下列关于金属有机框架的说法不正确的是 A. MOF-5其骨架结构中存在配位键 B. MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取杂化 C. MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D. 金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．MOF-5是金属有机框架材料，Zn2+（配位离子）与对苯二甲酸根（配体）通过配位键结合形成骨架结构，因此骨架中存在配位键，A正确； B．对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为sp2杂化；羧基为平面结构，碳与氧形成双键，价层电子对为 3，故羧酸根为中的碳原子也为sp2杂化，因此对苯二甲酸根的所有碳原子均采取sp2杂化，B正确； C．超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华力等组装形成的聚集体；而 MOF-5是通过配位键，共价键的一种，连接金属离子与配体形成的配合物，并非超分子，C错误； D．MOF 具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能吸附环境中的污染物，因此在储氢、环境净化等领域具有应用潜力，D正确； 故选C。 9. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，判断C为Cl2，G是淡黄色固体，判断G为Na2O2，则固体E为Na，F为Na2O，D为NaCl，B为HCl，A为NaClO，H为HClO，据此分析判断。 【详解】A．D为NaCl，具有咸味，可用作食品防腐剂，故A正确； B．固体E为Na，钠和水反应，着火不可用水灭火，用沙土盖灭，故B错误； C．G为Na2O2，在一定条件下能转化为Na2O，如过氧化钠和钠反应，故C正确； D．A为NaClO，H为HClO，二者中的氯元素的化合价对应相同，都为+1价，故D正确； 故选：B。 10. 高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以为原料制备高锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. “热熔”时可用代替 B. “热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚 C. “沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶 D. “歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】热熔阶段，提供强碱性熔融环境，高温分解，可等效替代碳酸钾；沉降分离为固液过滤操作；歧化反应离子方程式，为氧化产物、为还原产物，物质的量之比，据此分析。 【详解】A．受热发生分解反应，高温熔融环境下可生成，能够提供反应所需碱性熔融体系，可替代，A符合题意； B．瓷坩埚主要成分为，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，热熔操作应选用铁坩埚，B不符合题意； C．沉降分离为固液过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，分液漏斗用于分液操作，C不符合题意； D．歧化反应离子方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为，D不符合题意； 故选A。 11. 一定温度下，在 恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，达到平衡时。平衡时，只改变下列一个条件，叙述正确的是 A. 充入 惰性气体，平衡逆向移动 B. 再充入 和 ，达到新平衡时 C. 加入适量高效催化剂，的平衡转化率增大 D. 再充入 和 ，此时， 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算初始平衡状态各物质浓度及平衡常数：容器体积为 ，初始，平衡时，则反应消耗的，生成，平衡时，。 【详解】A．恒容容器充入惰性气体，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，A错误； B．再充入 和 ，等效于增大体系压强，该反应气体分子数减少，平衡正向移动，若平衡不移动时，正向移动后，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动， 的平衡转化率不变，C错误； D．充入物质后，，，浓度商，平衡不移动，，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作与现象，推断结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某液体有机物中加入金属钠，产生燃烧火焰呈淡蓝色的气体 该有机物一定属于醇类 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性，被还原 C 将充满的密闭烧瓶浸泡在热水中，烧瓶内气体颜色加深；再放入冷水中，颜色变浅[已知： ] 升高温度，化学平衡向吸热方向移动 D 向溶液中先滴加3滴 溶液，后滴加3滴同浓度的溶液，黄色沉淀转化成黑色沉淀 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与金属钠反应生成H2的有机物除醇类外，还有酚、羧酸等含羟基或羧基的物质，无法确定该有机物一定是醇类，A错误； B．溶液中的和均具有还原性，都可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明是还原了，B错误； C．反应 ，正反应放热，升高温度气体颜色加深说明浓度增大，平衡逆向移动（逆反应为吸热方向），可证明升高温度化学平衡向吸热方向移动，C正确； D．实验中溶液过量，滴加 时直接与过量的反应生成沉淀，未发生到的沉淀转化，无法证明二者溶解度大小，D错误； 故答案为C。 13. 科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行(忽略溶液体积的变化)。下列叙述正确的是 A. 若将左侧电解液换为酸性溶液，甘油仍能稳定存在且不发生反应 B. 当电路中通过 电子时，理论上两极生成的产物 C. 若 甘油完全被氧化成，理论上双极膜中水的质量减少 D. 随着反应进行，理论上阴极区电解质溶液的不断升高 【答案】B 【解析】 【分析】外接电源正极连接a电极，a为阳极，发生氧化反应，电解液为碱性 溶液，甘油失电子被氧化为甲酸根，电极反应为，1 mol甘油反应失去8 mol电子；电源负极连接b电极，b为阴极，发生还原反应，酸性电解液中得电子生成，电极反应为 ，每2 mol电子生成1 mol氢气；装置双极膜受电场作用解离水得到、，向阳极迁移补充反应消耗，向阴极迁移维持电荷平衡，据此分析。 【详解】A．酸性电解液环境下，甘油易被阳极催化氧化，无法稳定存在，A不符合题意； B．阳极反应：，每转移8 mol电子生成3 mol；阴极反应： ，每转移8 mol电子生成4 mol；，电路通过0.6 mol电子时比值不变，B符合题意； C．0.1 mol甘油完全氧化转移0.8 mol电子，双极膜解离0.8 mol ，消耗水质量，C不符合题意； D．阴极持续消耗，双极膜同步解离等量迁移至阴极区，浓度恒定，阴极区pH保持不变，D不符合题意； 故选B。 14. 常温下，。在 溶液中加入 粉末，溶液中 {、、}与关系如图所示。 已知：①，； ②，； ③，。 配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。 下列叙述正确的是 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. 常温下，饱和 溶液中 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】先推导与的关系： 对配离子，稳定常数（​），整理得：，即，斜率为​。配位数 越小，斜率越大，直线越陡；当时，。 结合图像： （配位数2，）：斜率最大（最陡），对应曲线​，； （配位数3，）：斜率中等，对应曲线，； （配位数4，）：斜率最小（最平缓），对应曲线，。 【详解】A．L3​代表配位数为4的，不是，A错误； B．由上述推导，，故，B正确； C．饱和 溶液中，，且，故，，C错误； D．反应的平衡常数​​，，，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料(主要含有，还含有少量、等)为原料制备该材料的流程如下： 回答下列问题： （1）中过渡元素位于周期表_______区。 （2）“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有_______(任写一点)，双氧水的主要作用是_______。 （3）“除杂”后，沉淀主要成分是_______(填化学式)，写出发生主要反应的离子方程式：_______。 （4）向滤液中加入溶液可提取。已知：溶解度与温度关系如下： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/(g/100 mL水) 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 ①分离碳酸锂后选择_______(填“冷水”或“热水”)洗涤沉淀。 ②写出生成时发生的主要反应的离子方程式：_______。 （5）锂离子电池在使用时先充电，后放电。充电过程中，转化生成，写出阳极反应式：_______。 （6）镍的一种氧化物M的立方晶胞如图所示。M的化学式为_______。 【答案】（1）d （2） ①. 搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. 作还原剂 （3） ①. 、 ②. （4） ①. 热水 ②. （5） （6）NiO 【解析】 【分析】含钴锂正极粉料（主要，杂质、）为原料制备锂电池正极材料，流程依次为酸浸、除杂、共沉、提锂、煅烧：粉料加硫酸与双氧水酸浸，金属氧化物溶解，不溶；加入除杂，转化为沉淀除去，得到含、、、的滤液；滤液加共沉得到金属氢氧化物滤渣，滤液中加入提取；滤渣与混合后在空气中煅烧，最终生成目标正极材料； 【小问1详解】 均为第四周期第Ⅷ族过渡金属，价电子排布为 、 轨道，属于周期表d区； 【小问2详解】 通过搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、将粉料粉碎增大接触面积等措施可以提升反应速率；粉料中内金属元素存在高价态，酸浸时作还原剂，将高价金属还原为，便于溶解进入溶液； 【小问3详解】 杂质不溶于硫酸，酸浸后直接以固体存在；酸浸生成，加入，与发生双水解生成沉淀，因此沉淀主要为、；双水解离子方程式： ； 【小问4详解】 ① 由表格数据可知，溶解度随温度升高持续减小，热水中溶解度更低，用热水洗涤沉淀能减少溶解损耗，因此选热水； ② 滤液中与反应生成碳酸锂沉淀，同时释放与水，离子方程式：； 【小问5详解】 充电时该材料作阳极，发生失电子氧化反应，失去，脱出生成，电极反应：； 【小问6详解】 由均摊法，原子位于顶点和面心，数目为 ；原子位于棱心和体心，数目为，则 ，故化学式为。 16. 铁氰化钾{}常用于检验。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其性质，制备铁氰化钾的简易流程如图所示。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，为了防止溶液变浑浊，添加少量的_______(填试剂的化学式)。 （2）系列操作包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥等。 （3）采用方法2时，加入双氧水同时添加适量的稀硫酸，写出反应的化学方程式：_______。 （4）某小组利用方法1实现亚铁氰化钾转化为铁氰化钾，装置如图所示。 资料显示：向装置 中通入氯气，先氧化中的，再氧化生成和。实验时，直至装置 中溶液颜色从淡黄色变为深红色{的特征颜色}，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。 ①写出装置A发生反应的离子方程式：_______。 ②装置D的作用是_______。 ③向装置C中通入氯气但不能过量，其原因是_______。 （5）取少量晶体溶于水，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 向甲中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化 ⅱ 向乙中加入少量活性铁粉 产生蓝色沉淀 ①中主要存在的阴、阳离子是_______(填离子符号)。 ②实验ⅱ中产生蓝色沉淀的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （3） （4） ①. ②. 吸收氯气，防止污染环境 ③. 避免氯气过量，将氧化成、，导致产品纯度下降 （5） ①. 、 ②. 微弱电离出，发生反应：、 【解析】 【分析】本实验目标制备铁氰化钾，设计两条氧化路线，方法一为氯气氧化法：先配制溶液，再制得亚铁氰化钾溶液，利用与浓盐酸加热制取，氯气通入溶液先将中氧化为得到目标产物，过量氯气用溶液尾气吸收，反应后经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥得到铁氰化钾晶体；方法二为双氧水氧化法，在稀硫酸环境下用氧化直接得到，后续提纯操作与方法一一致，最后设计两组实验探究溶液的电离与反应特性。 【小问1详解】 溶液易发生水解：，生成氢氧化亚铁沉淀使溶液变浑浊，加入少量，浓度升高，抑制水解，避免浑浊产生； 【小问2详解】 从溶液中获取溶解度随温度降低明显减小的盐晶体，流程为蒸发浓缩，使溶液达到饱和状态，再进行降温结晶，降低温度析出大量晶体，之后过滤分离固体与母液，最后洗涤、干燥得到纯净晶体； 【小问3详解】 酸性条件下，作为氧化剂，将中的氧化为，自身被还原为 ，结合原子守恒配平反应： ； 【小问4详解】 ①装置A中和浓盐酸加热制氯气，被还原为，被氧化为，离子方程式： ； ②装置D内盛放溶液，可与发生反应，吸收实验中未反应完全的氯气，避免有毒氯气排放到空气中造成环境污染； ③资料显示氯气过量时，在氧化完后会继续氧化配体，生成、等杂质，消耗原料同时降低产品纯度，因此通入氯气不能过量； 【小问5详解】 ①是可溶性离子化合物，溶于水完全电离，电离方程式，溶液中主要存在阳离子、阴离子； ②存在微弱电离，少量解离出；铁粉和发生归中反应，生成；体系中、、结合生成蓝色沉淀；总过程为：微弱电离出，发生反应：， 。 17. 甲醇是重要燃料，也是重要化工原料，可以用于合成化工产品甲硫醇( )。 ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1） _______。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 和的物质的量之比不随时间变化 （3）某温度下，向密闭反应器中充入 和 ，发生上述反应，达到平衡时， 的转化率为30%， 的选择性为80%，则反应ⅰ的平衡常数 _______(用分数表示)。 已知： 的选择性 ，用组分的分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 （4）甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图(TS代表过渡态，1个基元反应有1个过渡态)： 总反应经历_______(填数字)个基元反应，总反应的正反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （5）在同温同压下， 。此反应放出的能量用于火力发电，能量转化效率为 。 ①该反应 _______(填“>”“<”或“=”)0。产物为时，反应放出的热量将_______(填“增多”“减少”或“不变”)。 ②该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，则_______(填“>”“<”或“=”，下同) 。该反应在燃料电池模式下做电功，能量效率为，则_______ 。 ③已知：甲醇燃料电池的输出电压 ，法拉第常数， ，能量密度。甲醇燃料电池的能量密度为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）-55.9 （2）CD （3） （4） ①. 5 ②. 高温 （5） ①. < ②. 减少 ③. = ④. > ⑤. 2.51 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅱ−反应ⅰ可得 。 【小问2详解】 A．平均相对分子质量​​，两个反应均为气体分子数不变的反应，总气体物质的量、总质量始终不变，始终不变，不能说明平衡，A不选； B．两个反应均为气体分子数不变的反应，总气体物质的量始终不变，刚性容器中，压强与气体物质的量成正比，压强始终不变，不能说明平衡，B不选； C．两个反应均为气体分子数不变的反应，总气体物质的量始终不变，体积分数不变，说明的物质的量不再变化，反应达到平衡，C选； D．​和 的物质的量之比不变，说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，D选； 故答案选CD。 【小问3详解】 达到平衡时， 的转化率为30%， 的选择性为80%，转化的 物质的量为 。设反应ⅰ生成的 ，反应ⅱ生成的 ，由反应ⅰ和反应ⅱ的系数关系可得​，解得 ， 。 则平衡时各物质物质的量：  ， ， ， 。 反应ⅰ的。 【小问4详解】 1个基元反应对应1个过渡态，图中共有TS1~TS5共5个过渡态，故总反应经历 个基元反应； 总反应生成物总能量高于反应物， ，且反应 ，气体分子数增多， ，根据时自发，可知高温下正反应自发。 【小问5详解】 ①反应中气体物质的量减少，混乱度减小，故；生成气态水时，液态水汽化需要吸热，故反应放出的热量减少。 ②焓变只与始态和终态有关，与反应路径无关，故 ；燃料电池将化学能直接转化为电能，损耗少于火力发电，故能量效率 。 ③ 转化为CO2，C的平均价态由-2价上升到+4价，1 mol  反应转移6 mol电子，输出电功： ； 1kg甲醇输出电功换算为 ：。 18. 是合成某药物的中间体，也是一种化工原料。一种合成 的流程如图所示(Et为乙基)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。D中官能团的名称为_______。 （2）AC反应类型是_______。 （3）下列有关叙述错误的是_______(填标号)。 a．用溴水可检验 中的碳碳双键　　b．1个 分子含2个手性碳原子 c． 和 分子间存在氢键　　　　　d． 的消去反应产物只有1种 （4） 中，EtONa的作用是_______，副产物为_______(填化学式)。 （5）F的同分异构体在下列谱图上信号完全相同的是_______。 a．红外光谱　　b．核磁共振氢谱　　c．元素分析光谱　　d．质谱 （6）写出 的化学方程式：_______。 （7） 是 的同系物， 。在 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_______。 ①含六元环 ② 有机物与足量银氨溶液共热，最多生成 ③核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积比为1:2:3:4:4 【答案】（1） ①. 丙烯酸乙酯 ②. 羧基、酮羰基 （2）加成反应 （3）bd （4） ①. 作催化剂，促进化学键断裂 ②. （5）c （6） （7） 【解析】 【分析】A与B发生加成反应生成C，C水解并酸化，同时脱去-COOEt生成D，D与EtOH作用生成E，E缩合成环转化为F，F经过一系列变化生成H，据此作答。 【小问1详解】 B的化学名称为丙烯酸乙酯；中官能团名称为羧基、酮羰基； 【小问2详解】 结合流程可知，AC反应类型是加成反应； 【小问3详解】 a．B中只有碳碳双键能使溴水褪色，酯基不与溴水反应，可以检验，a正确； b．E中连接两个的中心碳，两个取代基完全相同，没有手性，其余碳也无手性，故E不含2个手性碳，b错误； c．D含羧基、H含羟基，都存在 键，分子间可形成氢键，c正确； d．H中羟基的邻位碳有两种不同环境，消去可得到两种产物，d错误； 故选bd； 【小问4详解】 E→F是分子内酯的缩合反应， 作为催化剂，夺取酯α-H，促进缩合反应进行；反应副产物为乙醇，化学式为 ； 【小问5详解】 同分异构体元素组成完全相同，因此元素分析光谱信号完全相同；不同结构的红外光谱、核磁共振氢谱、质谱碎片信号均不同，故选c； 【小问6详解】 G→H为分子内羟醛缩合（羰基异构化）反应，化学方程式为； 【小问7详解】 T是G的同系物，相对分子质量比G大14，故T分子式为，结合条件：①含六元环；②含2个醛基（ ）；③核磁共振氢谱峰面积比1:2:3:4:4，符合要求的结构为4-甲基-1,1-环己二甲醛，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物质的组成与分类正确的是 ①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜属于碱式盐 ②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属混合物 ③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎属于硅酸盐材料 ④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消()、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石()属于含氧酸盐 A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B. 熔融状态下的离子总数为 C. 将 溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D. 标准状况下， 完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中阳离子的结构示意图： B. 3-溴-3-甲基戊烷的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 轨道的电子云轮廓图： 4. 高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂所构成的材料。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯获得的是支链少的高密度聚乙烯，低压法聚乙烯获得的是支链多的低密度聚乙烯 B. 易降解高分子材料可通过以为主要原料合成 C. 通过缩聚反应获得的高分子材料不一定属于可降解高分子 D. 高分子分离膜可用于海水淡化、药物提纯、血液透析等领域 5. 下列实验操作或装置正确的是 操作或装置 选项 A．探究 、的活动性 B．制备乙酸乙酯 操作或装置 选项 C．收集氨气 D．除去尾气中 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大，基态 的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态 原子 轨道处于半充满状态，基态 原子价电子排布式为， 的基态原子与 的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 既有氧化性，又有还原性 7. 有机物 是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是 A. 中所有碳原子可能共平面 B. 可用银氨溶液鉴别 与 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 的一氯代物有5种 8. 2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。 下列关于金属有机框架的说法不正确的是 A. MOF-5其骨架结构中存在配位键 B. MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取杂化 C. MOF-5和冠醚一样，属于超分子 D. 金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 9. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 10. 高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以为原料制备高锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. “热熔”时可用代替 B. “热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚 C. “沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶 D. “歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 11. 一定温度下，在 恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，达到平衡时。平衡时，只改变下列一个条件，叙述正确的是 A. 充入 惰性气体，平衡逆向移动 B. 再充入 和 ，达到新平衡时 C. 加入适量高效催化剂，的平衡转化率增大 D. 再充入 和 ，此时， 12. 根据下列实验操作与现象，推断结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向某液体有机物中加入金属钠，产生燃烧火焰呈淡蓝色的气体 该有机物一定属于醇类 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性，被还原 C 将充满的密闭烧瓶浸泡在热水中，烧瓶内气体颜色加深；再放入冷水中，颜色变浅[已知： ] 升高温度，化学平衡向吸热方向移动 D 向溶液中先滴加3滴 溶液，后滴加3滴同浓度的溶液，黄色沉淀转化成黑色沉淀 溶解度： A. A B. B C. C D. D 13. 科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行(忽略溶液体积的变化)。下列叙述正确的是 A. 若将左侧电解液换为酸性溶液，甘油仍能稳定存在且不发生反应 B. 当电路中通过 电子时，理论上两极生成的产物 C. 若 甘油完全被氧化成，理论上双极膜中水的质量减少 D. 随着反应进行，理论上阴极区电解质溶液的不断升高 14. 常温下，。在 溶液中加入 粉末，溶液中 {、、}与关系如图所示。 已知：①，； ②，； ③，。 配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。 下列叙述正确的是 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. 常温下，饱和 溶液中 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料(主要含有，还含有少量、等)为原料制备该材料的流程如下： 回答下列问题： （1）中过渡元素位于周期表_______区。 （2）“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有_______(任写一点)，双氧水的主要作用是_______。 （3）“除杂”后，沉淀主要成分是_______(填化学式)，写出发生主要反应的离子方程式：_______。 （4）向滤液中加入溶液可提取。已知：溶解度与温度关系如下： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/(g/100 mL水) 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 ①分离碳酸锂后选择_______(填“冷水”或“热水”)洗涤沉淀。 ②写出生成时发生的主要反应的离子方程式：_______。 （5）锂离子电池在使用时先充电，后放电。充电过程中，转化生成，写出阳极反应式：_______。 （6）镍的一种氧化物M的立方晶胞如图所示。M的化学式为_______。 16. 铁氰化钾{}常用于检验。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其性质，制备铁氰化钾的简易流程如图所示。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，为了防止溶液变浑浊，添加少量的_______(填试剂的化学式)。 （2）系列操作包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥等。 （3）采用方法2时，加入双氧水同时添加适量的稀硫酸，写出反应的化学方程式：_______。 （4）某小组利用方法1实现亚铁氰化钾转化为铁氰化钾，装置如图所示。 资料显示：向装置 中通入氯气，先氧化中的，再氧化生成和。实验时，直至装置 中溶液颜色从淡黄色变为深红色{的特征颜色}，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。 ①写出装置A发生反应的离子方程式：_______。 ②装置D的作用是_______。 ③向装置C中通入氯气但不能过量，其原因是_______。 （5）取少量晶体溶于水，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 向甲中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化 ⅱ 向乙中加入少量活性铁粉 产生蓝色沉淀 ①中主要存在的阴、阳离子是_______(填离子符号)。 ②实验ⅱ中产生蓝色沉淀的原因是_______。 17. 甲醇是重要燃料，也是重要化工原料，可以用于合成化工产品甲硫醇( )。 ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1） _______。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 和的物质的量之比不随时间变化 （3）某温度下，向密闭反应器中充入 和 ，发生上述反应，达到平衡时， 的转化率为30%， 的选择性为80%，则反应ⅰ的平衡常数 _______(用分数表示)。 已知： 的选择性 ，用组分的分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 （4）甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图(TS代表过渡态，1个基元反应有1个过渡态)： 总反应经历_______(填数字)个基元反应，总反应的正反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （5）在同温同压下， 。此反应放出的能量用于火力发电，能量转化效率为 。 ①该反应 _______(填“>”“<”或“=”)0。产物为时，反应放出的热量将_______(填“增多”“减少”或“不变”)。 ②该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，则_______(填“>”“<”或“=”，下同) 。该反应在燃料电池模式下做电功，能量效率为，则_______ 。 ③已知：甲醇燃料电池的输出电压 ，法拉第常数， ，能量密度。甲醇燃料电池的能量密度为_______(结果保留三位有效数字)。 18. 是合成某药物的中间体，也是一种化工原料。一种合成 的流程如图所示(Et为乙基)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。D中官能团的名称为_______。 （2）AC反应类型是_______。 （3）下列有关叙述错误的是_______(填标号)。 a．用溴水可检验 中的碳碳双键　　b．1个 分子含2个手性碳原子 c． 和 分子间存在氢键　　　　　d． 的消去反应产物只有1种 （4） 中，EtONa的作用是_______，副产物为_______(填化学式)。 （5）F的同分异构体在下列谱图上信号完全相同的是_______。 a．红外光谱　　b．核磁共振氢谱　　c．元素分析光谱　　d．质谱 （6）写出 的化学方程式：_______。 （7） 是 的同系物， 。在 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_______。 ①含六元环 ② 有机物与足量银氨溶液共热，最多生成 ③核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积比为1:2:3:4:4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $