精品解析：河南南阳市镇平县第一高级中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C. “祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 【答案】D 【解析】 【详解】A．“港珠澳大桥”钢结构采用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流阴极保护法，当腐蚀电流为零时，钢结构作为阴极受到保护不发生氧化反应，但阳极仍发生氧化反应（如牺牲阳极法中阳极金属溶解），A错误； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为硅酸盐类材料（如普通陶瓷、水泥、玻璃），B错误； C．正十一烷是相变储能材料，利用相变潜热实现储能，并非燃料，C错误； D．晶体的各向异性源于内部微粒的有序排列，不同方向微粒排布规律不同导致性质存在差异，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. H2分子中的σ键电子云图轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 乙烷的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据洪特规则，3d5轨道上5个电子自旋方向应相同，A错误； B．H2中的共价键是由2个H原子各提供1个未成对电子的1s轨道“头碰头”重叠形成s-s σ键，题目中给出的是p-p σ键，B错误； C．中的中心原子为C上的价层电子对数为，采取sp2杂化方式，其VSEPR模型为平面三角形，题目中给出的是三角锥形，C错误； D．乙烷的结构简式为CH3CH3，结构式为，D正确； 故选D。 3. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的溶液中，含数目为0.2 B. 标况下，2.24 L 中含有的极性共价键数目为0.2 C. 与发生反应，每消耗1 mol ，转移电子数为4 D. 1 mol 熔融状态下，所含离子总数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时，1 L pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，含数目为0.1，故A错误； B．标况下，2.24 L气体的物质的量为0.1mol，含有的极性共价键数目为0.2，故B正确； C．与发生反应生成三氧化硫，O2中O元素化合价由0降低为-2，每消耗1 mol ，转移电子数为4，故C正确； D．熔融状态下电离出Na+、，1 mol 熔融状态下，所含离子总数为2，故D正确； 选A。 4. 下列反应方程式正确的是 A. SiO2与盐酸混合： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，与盐酸不发生反应，A错误； B．在中，的非金属性更强，为-1价，I为+1价，与溶液发生反应：，B错误； C．在碳酸钠溶液中发生歧化反应，该方程式符合反应事实，C正确； D．与过量氨水生成的铜氨配合物为，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是 A. 反应①为苯与溴水的取代反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y C. X和W分子中所有碳原子均能共平面 D. Y和Z分子中所有碳原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯；催化剂作用下苯与氢气发生加成反应生成环己烷，则Y为环己烷；光照条件下环己烷与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，则Z为一氯环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成W环己烯，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，反应①为铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，而不是溴水，故A错误 B．苯和环己烷均不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二者，故B错误； C．X（溴苯）分子中所有碳原子均共面，W（环己烯）分子中形成碳碳双键的 2 个碳原子及其直接相连的原子共平面，但其余 4个碳原子均为空间构型为四面体形的饱和碳原子，这4个碳原子无法共面，因此分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误； D．Y为环己烷，Z为一氯环己烷，分子中的碳均为空间构型为四面体形的饱和碳原子，均为杂化，故D正确； 故答案选D。 6. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是 A. 用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐 B. 用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C. 用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入 D. 装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应是元素的性质，火焰呈紫色只能说明溶液中含钾元素，溶质除了钾盐还可以是  等，不一定是钾盐，因此不能说明溶质一定为钾盐，A正确； B．苯的密度小于水，浮在溶液上层，可以隔绝空气防止被氧化；四氯化碳密度大于水，会位于溶液下层，无法起到隔绝空气的作用，因此不能替换，B错误； C．溴蒸气和反应富集溴时，气体需要伸入液面下才能充分被吸收，该装置中进气导管未伸入水中，气体直接从出气口排出，无法完成吸收，C错误； D．还原性，该原电池中为负极，优先失电子，为正极，总反应为，不是和的反应，D错误； 故答案为：A。 7. 某个“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X→Z的速率随浓度的增大而不断增大 B. 碱性：X＜ C. Y→Z，可以得到CO2 D. 用代替X，可以得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．随反应进行，浓度逐渐增大，反应物浓度不断减小，当反应物浓度降低对速率的影响超过催化剂浓度增大的影响后，反应速率会下降，A错误； B．在化合物中，氮原子上的孤对电子没有参与形成共轭体系，比较容易提供孤对电子结合质子，表现出较强的碱性；而在化合物X中，氮原子所在的酰胺结构中，氮原子上的孤对电子与羰基发生共轭，使得氮原子上的电子云密度降低，结合质子的能力减弱，碱性较弱，所以的碱性强于X，B正确； C．从反应机理看，Y到Z的过程中，发生了类似脱羧的反应，能够得到二氧化碳，C正确； D．根据反应第一步原理，与上的D原子作用，生成，最终质子转移后，会转移到哌啶的氮上，因此可以得到，D正确； 故选A。 8. M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最大的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此作答。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：O>B，A错误； B．电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故，即X>Y>Z，B错误； C．Y、Z简单气态氢化物分别为，常温下为液态，HF为气态，且1分子可形成更多氢键，沸点，即，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 9. 一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。 下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D. 当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 【答案】C 【解析】 【分析】该电解装置中，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，与电源正极相连；电极B为阴极，发生还原反应，碱性条件下乙腈得电子被还原为乙胺，电极反应式为；为维持两池溶液电中性，阴极区生成的通过阴离子交换膜移向阳极区，因此离子交换膜为阴离子交换膜；总反应式为，据此分析。 【详解】A．电极A发生，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．阳极消耗，为维持溶液电中性，需通过离子交换膜移向阳极，故为阴离子交换膜，B正确； C．生成，1 mol 乙腈得4 mol电子，转移电子数为，C错误； D．阳极生成，即，转移电子，阴极消耗乙腈生成乙胺，有移向阳极，阴极质量减少，D正确； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的强碱弱酸盐溶液碱性越弱，说明酸根离子水解程度越小，对应酸的酸性越强、电离的能力越强。碱性弱于，可推出电离的能力强于，两陈述均正确且存在因果关系，A正确； B．催化剂只能加快合成氨的反应速率，不改变平衡移动方向，不能提高的平衡产率，陈述Ⅱ错误，B错误； C．钠与水反应的实质是钠消耗水电离出的，会促进水的电离，生成的NaOH才会抑制水的电离，但反应过程本身是促进水的电离，陈述Ⅱ错误，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，生成和等，不会生成和，陈述Ⅰ错误，D错误； 故答案选A。 11. 以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的转化原子利用率为100% B. Ⅲ→Ⅰ的转化中，1molⅢ完全反应能生成0.5molⅠ C. Ⅱ、Ⅲ均为该过程的中间产物 D. 该过程的总反应为：  【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅠⅡ是Ⅰ与​化合生成Ⅱ，所有反应物原子全部进入Ⅱ，无其他产物，原子利用率为，A正确； B．Ⅲ是聚合物，Ⅲ中含 Sn 原子，而1个Ⅰ分子中含2Sn原子，根据Sn原子守恒， Ⅲ完全反应生成mol Ⅰ，B错误； C．该过程中Ⅰ是催化剂（反应前后未发生变化），Ⅱ、Ⅲ都是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，C正确； D．消去催化剂和中间产物后，总反应为，D正确； 故选B。 12. 以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图： 下列相关说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是、 B. “氧化”时，发生的主要反应为： C. “氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、 D. “转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度 【答案】C 【解析】 【分析】红土镍矿加稀硫酸酸浸，金属氧化物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不与稀硫酸反应，过滤除去，滤液加将氧化为，再加、调节pH，使转化为黄钠铁矾沉淀，后续从溶液中提取。逐一分析选项； 【详解】A．可溶于水，酸浸后留在滤液中，只有不溶于稀硫酸，是滤渣的主要成分，A错误； B．“氧化”的目的是将氧化为，作为氧化剂，还原产物为，正确的离子反应为：，B错误； C．氧化后，氧化为，、未沉淀，仍留在溶液中，加入引入，因此溶液中主要金属阳离子为、、、，C正确； D．黄钠铁矾的组成为，加入的主要作用是消耗溶液中的，调节溶液pH，提高浓度，促进黄钠铁矾沉淀析出，不是主要因为提高浓度，D错误； 故选C。 13. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该超导单晶的化学式为 B. 元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe] C. 该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中 D. 该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cs位于晶胞顶点，共8个顶点，每个顶点原子均摊为，故；Ti位于面心和体心，总个数为，完全属于该晶胞；Bi位于4条棱上和晶胞内部，通过均摊计算，总个数为，因此原子个数比，化学式为​，A正确； B．Bi是83号元素，位于第六周期ⅤA族，Xe的核电荷数为54，Bi的基态原子电子排布式应为，选项漏写了和，B错误； C．由结构可知，每个Ti原子周围有6个Bi原子，6个Bi原子构成正八面体骨架，Ti填充在正八面体空隙中，C正确； D．该单晶是超导金属晶体，金属晶体中微粒间作用力为金属键，D正确； 故选B。 14. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的 B. 的溶液的 C. 溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，分两步电离：，电离常数；，电离常数，且；氨水的电离平衡为，电离常数。根据电离方程式，结合电离常数表达式，有相关表达式如下：，，且；，由图示可知，代表与关系，代表与关系，代表与关系；利用图像中a、b点数据计算：，，据此分析。 【详解】A．根据草酸的第一步电离大于第二步电离可知，，，A不符合题意； B．的溶液中，的水解常数，水解程度小于电离程度，其溶液呈酸性，B不符合题意； C．根据图中点知的，的水解常数，而的水解常数，故的水解程度略大于，草酸铵溶液呈微酸性，C符合题意； D．根据电离常数表达式可知，，，，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验： （1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。 （2）步骤ⅲ中双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是_______。 Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：。 （4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。 待测液无色蓝色无色蓝色…… ①提出猜想： 猜想1：酸性条件下，碘离子被_______氧化； 猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化； ②验证猜想： 序号 实验操作 实验现象 结论 1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立 2 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液、2滴0.1 mol/L 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 mol/L 溶液混合配制待测液，用溶液滴定 _______ 猜想2不成立 ③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率_______(填“快于”或“慢于”)还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案_______。 ⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00 g干海带进行测定，消耗45.00 mL 0.1000 mol/L 溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g(保留2位有效数字)。 【答案】（1）坩埚、泥三角 （2） （3）绿色环保，无污染 （4） ①. 空气中氧气 ②. 待测溶液变无色后不再变回蓝色 ③. 慢于 ④. 将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解 ⑤. 38 【解析】 【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰“水浸”得到含有I-的海带浸出液，加稀硫酸和双氧水把I-氧化为I2，得到含有I2的水溶液。 【小问1详解】 灼烧固体物质的装置为，步骤ⅰ灼烧干海带，需要用到含硅酸盐材质的仪器有坩埚、泥三角。 【小问2详解】 步骤iii中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 双氧水是“绿色氧化剂”，还原产物是水，与氯气作氧化剂相比，绿色环保，无污染。 【小问4详解】 ①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化； ②猜想2为碘离子被步骤iii中过量的双氧水氧化，实验操作2中滴入1滴0.2 mol/L 溶液，通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：待测溶液变无色后不再变回蓝色； ③I2能使淀粉变蓝，溶液不变蓝，说明溶液中没有I2存在，则氧化的速率慢于还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解，再用还原。 ⑤根据、建立反应关系式2I-~~I2~~2，n(I-)= n()=0.045L×0.1000mol/L=0.0045mol，则干海带中碘的含量为mg/g。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 （3）“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 （3） ①. (和) ②. （4） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，转化为S和、转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，生成沉淀；过滤后加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得。 【小问1详解】 基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是。 【小问2详解】 据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯。 【小问3详解】 由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为。 【小问4详解】 的摩尔质量为，取，物质的量为0.1 mol，在惰性气体环境下进行热重分析，先脱水，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，A点化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，B点化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，C点化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol（即6.5 g），则含O的质量为1.6 g（即0.1 mol），D点的化学式为；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或。 17. 以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：_______ 回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ的热化学方程式：_______。 （2）500℃下，在2 L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ．反应5 min达到平衡，此时。则0~5 min内，的平均反应速率_______；下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是_______(填标号)。 A． B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 （3）在190~250℃、2 MPa条件下，起始时、按物质的量浓度之比为投料，以一定流速分别通过不同催化剂、，图a和图b为催化反应中转化率、甲醇选择性[]、甲醇收率[]随温度的变化，反应的产物只有甲醇、CO和。 ①基态Zn原子的价层电子排布式为_______。 ②分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为_______，催化剂为_______。 （4）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时的转化率为，的物质的量为，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数______(填含的代数式，为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 （5）以KOH溶液为离子导体，分别组成、、燃料电池。燃料电池的负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.06 ②. BD （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由题，，则反应III=反应Ⅰ反应Ⅱ，即反应III为； 【小问2详解】 容器体积，起始，起始浓度，平衡时，则，因此； A．速率之比计量数应为，即才平衡，式子比例颠倒，A错误； B．气体平均摩尔质量；反应前后均为气体，不变；左边气体系数，右边，随反应改变；不变时，达到平衡，B正确； C．与由反应III按1:1同步生成，物质的量之比始终1:1，比值不变不能判断平衡，C错误； D．起始投料、物质的量之比，消耗比例，二者物质的量比值随反应进行持续变化；比值保持不变时，各物质浓度不再变化，达平衡，D正确； 【小问3详解】 ①Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为； ②不同催化剂下二氧化碳的转化率接近，催化剂为时，甲醇的选择性和甲醇收率远高于另一种催化剂，结合图b，230℃时甲醇的收率最高，故该压强下的最适宜反应条件是温度为230℃，催化剂为； 【小问4详解】 通入和，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，共反应a mol，剩余，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为，根据氧原子守恒，生成的物质的量为，根据氢原子守恒，剩余，反应Ⅰ的化学计量系数均为1，则该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问5详解】 燃料电池的负极，甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为。 18. G是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中Et为。回答下列问题： （1）B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．A能与NaOH溶液反应 b．B能发生消去反应 c．G分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和溶液产生的D的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 （4）写出E→F的化学方程式：_______(EtONa作反应条件)。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是_______(填字母)，原因是_______。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 1，3-二溴丙烷 ②. 酯基 （2）ab （3） ①. 8 ②. （4） （5） ①. d ②. F的吸电子诱导效应最强，使羰基碳的正电性增强，更有利于亲核试剂进攻，故水解速率最大 【解析】 【分析】A与B在强碱的作用下发生亲核取代生成C，C加入强还原剂生成D，之后发生取代反应生成E，E中的两个与A的碳负离子发生两次取代，构建双螺环结构F，F经水解、脱羧生成G。 【小问1详解】 B根据系统命名法，两个溴原子分别位于1号、3号碳原子上，名称为：1，3-二溴丙烷；C中含有的官能团为：酯基； 【小问2详解】 a．已知A当中有官能团酯基，酯基能在的作用下发生水解反应，故a正确； b．B中与溴原子相连的碳原子邻位有氢原子，满足消去反应条件，故b正确； c．G分子中存在多个饱和碳原子（杂化），所有碳原子不可能共平面，故c错误； d．D分子间除氢键外，还存在范德华力，故d错误; 故选ab。 【小问3详解】 ①D的分子式为，要求且能与反应，故含有的官能团为羧基，去掉羧基后，剩余部分为：，结构有8种，故同分异构体有8种；②其中核磁共振氢谱有三组峰，说明结构高度对称，其结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，该反应为取代反应，故方程式为：； 【小问5详解】 ①酯的碱性水解取决于羰基碳的正电性，吸电子基团使羰基碳正电性增强，反应速率加快；推电子基团使反应速率减慢。故水解速率最大的是d；②原因为：F的吸电子诱导效应最强，使羰基碳的正电性增强，更有利于亲核试剂进攻，故水解速率最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C. “祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. H2分子中的σ键电子云图轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 乙烷的结构式： 3. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的溶液中，含数目为0.2 B. 标况下，2.24 L 中含有的极性共价键数目为0.2 C. 与发生反应，每消耗1 mol ，转移电子数为4 D. 1 mol 熔融状态下，所含离子总数为2 4. 下列反应方程式正确的是 A. SiO2与盐酸混合： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 5. 以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是 A. 反应①为苯与溴水的取代反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y C. X和W分子中所有碳原子均能共平面 D. Y和Z分子中所有碳原子均为杂化 6. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是 A. 用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐 B. 用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C. 用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入 D. 装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为： 7. 某个“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X→Z的速率随浓度的增大而不断增大 B. 碱性：X＜ C. Y→Z，可以得到CO2 D. 用代替X，可以得到 8. M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 空间结构为三角锥形 9. 一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。 下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D. 当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 A. A B. B C. C D. D 11. 以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的转化原子利用率为100% B. Ⅲ→Ⅰ的转化中，1molⅢ完全反应能生成0.5molⅠ C. Ⅱ、Ⅲ均为该过程的中间产物 D. 该过程的总反应为：  12. 以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图： 下列相关说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是、 B. “氧化”时，发生的主要反应为： C. “氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、 D. “转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度 13. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该超导单晶的化学式为 B. 元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe] C. 该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中 D. 该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键 14. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的 B. 的溶液的 C. 溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验： （1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。 （2）步骤ⅲ中双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是_______。 Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：。 （4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。 待测液无色蓝色无色蓝色…… ①提出猜想： 猜想1：酸性条件下，碘离子被_______氧化； 猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化； ②验证猜想： 序号 实验操作 实验现象 结论 1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立 2 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液、2滴0.1 mol/L 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 mol/L 溶液混合配制待测液，用溶液滴定 _______ 猜想2不成立 ③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率_______(填“快于”或“慢于”)还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案_______。 ⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00 g干海带进行测定，消耗45.00 mL 0.1000 mol/L 溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g(保留2位有效数字)。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 （3）“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 17. 以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：_______ 回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ的热化学方程式：_______。 （2）500℃下，在2 L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ．反应5 min达到平衡，此时。则0~5 min内，的平均反应速率_______；下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是_______(填标号)。 A． B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 （3）在190~250℃、2 MPa条件下，起始时、按物质的量浓度之比为投料，以一定流速分别通过不同催化剂、，图a和图b为催化反应中转化率、甲醇选择性[]、甲醇收率[]随温度的变化，反应的产物只有甲醇、CO和。 ①基态Zn原子的价层电子排布式为_______。 ②分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为_______，催化剂为_______。 （4）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时的转化率为，的物质的量为，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数______(填含的代数式，为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 （5）以KOH溶液为离子导体，分别组成、、燃料电池。燃料电池的负极的电极反应式为_______。 18. G是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中Et为。回答下列问题： （1）B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．A能与NaOH溶液反应 b．B能发生消去反应 c．G分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和溶液产生的D的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 （4）写出E→F的化学方程式：_______(EtONa作反应条件)。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是_______(填字母)，原因是_______。 a． b． c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $