河南平顶山郏县第二高级中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： p 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ca40 r 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物 质的组成与分类正确的是 ①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],碱式碳酸铜属于碱式盐 ②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属 混合物 ③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎 属于硅酸盐材料 ④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石(KNO3)属于含 氧酸盐 岸 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④ 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 典 A.3.0g甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需O2的数目为0.1NA B.1.2g熔融状态下NaHSO4的离子总数为0.03Na C.将0.2mL5.0mol·L1FeCl溶液滴人沸水中，所得胶体中的胶粒数目为0.001Na D.标准状况下，11.2LHF完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于0.5Na 3.下列化学用语或表述错误的是 A.KMnO,中阳离子的结构示意图 Br B.3-溴-3-甲基戊烷的结构简式：CH一CH2 C-CH2—CH3 CH, 化学 第1页（共8页） C,AsH3的VSEPR模型 D.np,轨道的电子云轮廓图： 4.高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂所构成的材料。下列说法错误的是 A.高压法聚乙烯获得的是支链少的高密度聚乙烯，低压法聚乙烯获得的是支链多的低密度聚 乙烯 B.易降解高分子材料可通过以CO2为主要原料合成 C.通过缩聚反应获得的高分子材料不一定属于可降解高分子 D.高分子分离膜可用于海水淡化、药物提纯、血液透析等领域 5.下列实验操作或装置正确的是 ④ 实验 盐桥 i 操作 乙酸、 浓硫酸、 或 乙醇 装置 浓硫酸 NaOH CuSO4溶液 NiSO4溶液 溶液 选项 A.探究Cu、Ni的活动性 B.制备乙酸乙酯 C.收集氨气 D.除去尾气中H2S 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X的阴离子与锂离子的电子层结构相同， 基态Y原子p轨道处于半充满状态，基态Z原子价电子排布式为ns"np2m,W的基态原子与Z 的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.电负性：Z>Y>X C.基态原子未成对电子数：W>Y>X D.X2Z2既有氧化性，又有还原性 7.有机物Z是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是 HCN CH 100C +H20 N● X Y Z A.X中所有碳原子可能共平面 B.可用银氨溶液鉴别X与Y C.Z能发生加成反应和消去反应 D.X的一氯代物有5种 化学 第2页（共8页） ® 8.2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M.Yaghi,以表彰他们在 金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架 MOF-5由Z+和对苯二甲酸根离子构成，形成规整的三维立方孔道结构（如图所示）。 金属有机框架 空腔 下列关于金属有机框架的说法错误的是 A.MOF-5和冠醚一样，属于超分子 B.MOF-5骨架结构中存在配位键 C,MOF-5中对苯二甲酸根离子中的碳原子均采取sp2杂化 D.金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料 9.如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体， G是淡黄色固体。下列叙述错误的是 通电固体EOpG D △ E →H光题B A.D可用作食品防腐剂 B.固体E着火时可用水灭火 C.G在一定条件下能转化为F D.A和H中所含相同元素的化合价对应相同 10.高锰酸钾(KMnO,)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以MnO2 为原料制备高锰酸钾的流程如下： MnO2 水 C02 空气、K,CO,→热熔水浸沉降分离→>KMO歧化>KMmO4 下列说法正确的是 A.“热熔”时可用KHCO3代替K2CO B.“热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚 C.“沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶 D.“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 11.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1 mol PCls(g)和1 mol Cl2(g),发生反应：PCl(g)十 Cl2(g)一PCl(g),达到平衡时c(C2)=0.2mol·L1。平衡时，只改变下列一个条件，叙述正 确的是 A.充人0.1mol惰性气体，平衡逆向移动 B.再充入1 mol PCls(g)和1 mol Cla2(g),达到新平衡时c(PCl)>1.6mol·L-1 C.加入适量高效催化剂，PCl(g)的平衡转化率增大 D.再充入0.1 mol PCI3(g)和0.4 mol PCls(g),此时，v正<逆 ◇ 化学 第3页（共8页） 12.根据下列实验操作与现象，推断结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 向某液体有机物中加人金属钠，产生燃烧火 A 该有机物一定属于醇类 焰呈淡蓝色的气体 向FeBr2溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶 B Fe2+具有还原性，KMnO,被还原 液紫色褪去 将充满NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，烧瓶 内气体颜色加深，再放人冷水中，颜色变浅 C 升高温度，化学平衡向吸热方向移动 [已知：2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无 色)△H=-56.9kJ·mol-1] 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴 加3滴0.1mol·L-1KI溶液，后滴加3滴 D 溶解度：Ag2S<AgI 同浓度的NazS溶液，黄色沉淀转化成黑色 沉淀 13.科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水 解离成H+和OH,分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持 续进行（忽略溶液体积的变化）。下列叙述正确的是 8 HCOO 净H五 Co304/NF 双 膜 /C/CC 甘油一 Lmol·L-KOH K (so 051L H2S04 A.若将左侧电解液换为酸性溶液，甘油仍能稳定存在且不发生反应 B,当电路中通过0.6mol电子时，理论上两极生成的产物(HC00)=3 n(H2) 4 C.若0.1mol甘油完全被氧化成HC0O,理论上双极膜中水的质量减少19.8g D.随着反应进行，理论上阴极区电解质溶液的pH不断升高 14.常温下，Kp(CuCN)≈101.5。在KCN溶液中加人CuCN粉未，溶液中lgXX= cCu(CND]).c{[Cu(CN]-),e[Cu(CN]P}与lgc(CN-)关系如图所示。 c(Cu) c(Cu) c(Cu) 已知：DC*+2CN[Cu(CND.],Ka c{[Ci(CN)2]-} c(Cu*)·c2(CN-) ②ct+scN一C.(CN,产，ke=SgS号 ®cdt+4cN-o(cw.r,k-SC2号. 配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。 化学 第4页（共8页） -81 6 -51 -4 -3 -21 086 24.0 30.3 0 0 10 15 20 29 30 35 下列叙述正确的是 AL曲线代表1gc[CuCN:]与1gc(CN)关系 c(Cu) B.常温下，K稳4=1030.3 C.常温下，饱和CuCN溶液中lgc(Cu+)=9.75 D.[Cu(CN)2]-+CN=→[Cu(CN)a]-的平衡常数K>l05 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)LiNi1-x-,Co.Mn,O2常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有 LiNi.sCo.oMn.osO2,还含有少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备该材料的流程如下： 硫酸 NHHCO NaOH 粉料→酸浸→除杂合NCoM溶液共沉→滤液 LiOH 双氧水 沉淀 LiNi-rCo,Mn,02《空气、椴 一滤渣 LizCO3 回答下列问题： (1)LiNi-x-,Co.Mn,O2中过渡元素位于周期表 区。 (2)“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有 (任写一点)， 双氧水的主要作用是 、0 (3)“除杂”后，沉淀主要成分是 (填化学式)，写出发生主要反应的离子方程式： (4)向滤液中加人NaHCOg溶液可提取Li2CO,。已知：Li2CO3溶解度与温度关系如下： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/(g/100mL水)1.541.43. 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 ①分离碳酸锂后选择 (填“冷水”或“热水”)洗涤沉淀。 ②写出生成Li2COa时发生的主要反应的离子方程式： 0 (5)锂离子电池在使用时先充电，后放电。充电过程中，LiNi1-x=Co:Mn,O2转化生成 Li-aNi--,Co.Mn,O2,写出阳极反应式： 化学 第5页（共8页）》 (6)镍的一种氧化物M的立方晶胞如图所示。M的化学式为 16.(14分)铁氰化钾{K[Fe(CN)6]}常用于检验Fe2+。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其 性质，制备铁氰化钾的简易流程如图所示。回答下列问题： 方法1：氯气氧化法 配制FeSO4 制备K4Fe(CN)6] 制备KFe(CN) 溶液 溶液 系列操作 Ka[Fe(CN)6] 晶体 方法2：双氧水氧化法 (I)实验室配制FeSO4溶液时，为了防止溶液变浑浊，添加少量的 (填试剂的化 学式)。 (2)系列操作包括蒸发浓缩、 洗涤、干燥等。 (3)采用方法2时，加人双氧水同时添加适量的稀硫酸，写出反应的化学方程式： (4)某小组利用方法1实现亚铁氰化钾转化为铁氰化钾，装置如图所示。 浓盐酸 NaOH 溶液 KFe(CN)6] 溶液 B 资料显示：向装置C中通入氯气，先氧化[Fe(CN),]4-中的Fe+,再氧化CN生成CNO 和CO。实验时，直至装置C中溶液颜色从淡黄色变为深红色{[Fe(CN)。]3-的特征颜 色)，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止产生氯气。 ①写出装置A发生反应的离子方程式： ②装置D的作用是 ③向装置C中通人氯气但不能过量，其原因是 (5)取少量Kg[Fe(CN)6]晶体溶于水，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 i 向甲中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化 向乙中加入少量活性铁粉 产生蓝色沉淀 ①K[Fe(CN)g]中主要存在的阴、阳离子是 (填离子符号)。 ②实验ⅱ中产生蓝色沉淀的原因是 化学 第6页（共8页）】 ⊙ 17.(15分)甲醇是重要燃料，也是重要化工原料，可以用于合成化工产品甲硫醇(CHSH)。 i.CH:OH(g)+H2S(g)CH:SH(g)+H2O(g)AH:=-43.1 kJ.mol-1 ii 2CH:OH(g)+H2S(g)=CH:SCHa (g)+2H2O(g)AH2=-99 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)CH:OH(g)+CH:SH(g)CH:SCH:(g)+H2O(g)AH= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向刚性密闭容器中充人一定量的CHOH(g)和H2S(g)发生上述反应，下列 事实能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.H2S(g)的体积分数不随时间变化 D.CH,SCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比不随时间变化 (3)某温度下，向密闭反应器中充人2 mol CH,OH(g)和1molH2S(g),发生上述反应，达到 平衡时，CHOH的转化率为30%，CH3SH的选择性为80%，则反应1的平衡常数K。= (用分数表示)。 n(CHa SH) 已知：CH,SH的选择性S(CH,SHD=m(CHSD干nCH,SCH)×1o0%,用组分的分压 计算的平衡常数叫压强平衡常数(K),分压=总压X物质的量分数。 (4)甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图(TS代表过渡态，1个基元反应有1个过 渡态)： 200 TS3 TS4 TS5 116.1112.6113.9 100 91.5 0, ①50.5 鑫 66.7 41.9 0 -50- -22.6 65.7 -100 ()HOHO *HOHO *HE*OHO 总反应经历 (填数字)个基元反应，总反应的正反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (5)在同温同压下，CH,OHg)+0.(g)一C0,(g)+2:0(D △H<0。此反应放出的 能量用于火力发电，能量转化效率为？。 ①该反应△S (填“>”“<”或“=”)0。产物为H2O(g)时，反应放出的热量将 （填“增多”“减少”或“不变”)。 ②该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为△H',则△H (填“>”“<”或 “=”,下同)△H。该反应在燃料电池模式下做电功，能量效率为T,则) 。 回 化学 第7页（共8页） ③已知：甲醇燃料电池的输出电压U=0.5V,法拉第常数F=96500C·mol-1,1kW·h· kg=3.6X10J,能量密度E=输出电功kW:,甲醇燃料电池的能量密度E为 燃料质量(kg) kW·h·kg1(结果保留三位有效数字)。 18.(15分)H是合成某药物的中间体，也是一种化工原料。一种合成H的流程如图所示(Et为 乙基)。 COOEt COOH COOEt (B) 1)H0- COOEt OEt EtONa 2)H,△ HOOC COOEt D EtO COOEt COOEt Eto EtOH 多EtO 1)EtONa 2)H20 COOEt EtO OH 1)H0 HO 2)H,△ 回答下列问题： (1)B的化学名称为 D中官能团的名称为 (2)A→C反应类型是 (3)下列有关叙述错误的是 (填标号)。 a.用溴水可检验B中的碳碳双键 b.1个E分子含2个手性碳原子 c.D和H分子间存在氢键 d.H的消去反应产物只有1种 (4)E→F中，EtONa的作用是 ,副产物为 (填化学式)。 (5)F的同分异构体在下列谱图上信号完全相同的是 a.红外光谱 b.核磁共振氢谱 c.元素分析光谱 d.质谱 (6)写出GH的化学方程式： (7)T是G的同系物，M,(T)一M,(G)=14。在T的同分异构体中，同时具备下列条件的结 构简式为 ①含六元环 ②1mol有机物与足量银氨溶液共热，最多生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积比为1：2：3：4：4 化学 第8页（共8页）