精品解析：广州南方学院番禺附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

广州南方学院番禺附属中学2025-2026学年第一学期 高二年级10月月考化学试卷 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是 A. 浊水净化中净水剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 食品加工中脱氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．净水剂：通过物理吸附作用（如明矾生成胶体吸附杂质）净化水质，不涉及化学反应速率，A错误； B．脱色剂（如活性炭）：利用吸附性去除色素，属于物理过程，与反应速率无关，B错误； C．漂白剂（如次氯酸盐）：通过氧化反应分解有色物质，直接参与化学反应，但未体现对反应速率的调控，C错误； D．脱氧剂（如铁粉）：与氧气反应，降低食品包装内的氧气浓度，从而减缓氧化反应的速率。这属于通过改变反应物浓度来调控反应速率的应用，因此与化学反应速率相关，D正确； 故选D。 2. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误； D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确； 故合理选项是C。 3. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2(g)=2O3(g)为吸热反应，2O3(g)=3O2(g)为放热反应，故A正确； B． 氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，故B正确； C． 反应物断键吸收的总能量（E3-E1）高于生成物成键放出的总能量（E3-E2），故C正确； D． 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E2-E1，故D错误； 故选D。 4. 已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于 A. +183 kJ/mol B. -183 kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，ΔH=431kJ/mol×2-436 kJ/mol -243 kJ/mol =+183 kJ/mol，A项正确，故答案选A。 5. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 反应时溶液的温度 C. 体系的压强 D. Cl-的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始氢离子浓度就一直处于下降状态，反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误； B．反应放热，使体系的温度升高，温度升高反应速率加快，故B正确； C．氢气在水中的溶解度极小，因此氢气逸出到反应体系外，对反应速率几乎没有影响，故C错误； D．在反应过程中氯离子浓度几乎没有变化，对反应速率几乎没有影响，故D错误； 故选B。 6. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，、、即，，所以表示反应速率最快的是，故本题选C。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A． ，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则，a和b均为负值，则，故B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol ×2)=+571.6 kJ/mol，故C错误； D．1mol稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，硫酸根离子和钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，状态的变化会有能量的变化，放出的热量不等于中和热，故D错误； 故选B。 8. 著名卤灯原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知该反应可由-(2Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)得到，则=，故A正确； 故选：A。 9. 浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的硫酸 B. 加入适量蒸馏水 C. 加入数滴硫酸铜溶液 D. 加入适量的硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入适量的的硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，也增大了氢离子的物质的量，生成氢气的总量增大，故A不选； B．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故B不选； C．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，Zn和Cu2+反应置换出Cu，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故C选； D．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选； 故选C。 10. 一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g) ΔH>0，经5秒钟反应达到平衡，生成lmol D，并测得C的浓度为0.5mol/L。下列有关叙述错误的是 A. x的值为1 B. 平衡时A的浓度为0.75mol/L C. B的转化率为20% D. 反应速率v(D)=0.1 mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【分析】 根据5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1，可算出生成C的物质的量为1mol。参加反应的物质的量之比即是化学计量数之比，可确定x的值。根据反应，列出三段式，即可得到转化率、平衡时各物质浓度。 【详解】A．根据5秒钟反应达到平衡，测得C的浓度为0.5mol·L-1，可算出生成C的物质的量为0.5mol·L-1×2L=1mol，同时生成1mol D，参加反应的物质的量之比即是化学计量数之比，所以x的值为2，A错误； B．根据题意列出三段式： 平衡时A的浓度为0.75mol·L-1，B正确； C．根据三段式，平衡时B反应了0.25mol⋅L-1，所以转化率为=20%，C正确； D．根据三段式，反应速率v(D)==0.1mol·L-1·s-1，D正确； 故选A。 11. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B．T℃时，平衡时的平衡常数K=，故若时，平衡正向进行则，故B错误； C．反应前后的气体系数和在变化，故恒容时，压强在变化，故压强保持不变时，该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．可逆反应反应物的转化率不能达到100%，故D错误； 故选C。 12. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合体系中X的体积分数最小时，说明反应向正向进行的程度最大，Y的转化率最大，则Q点Y的转化率最大，A错误； B．由图可知，Q点后，升高温度，X的体积分数逐渐增大，说明平衡向逆向进行，则反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数和未加入时相等，C错误； D．W和M两点，各物质的浓度相同，但M点温度更高，则W点和M点的正反应速率不相等，D错误； 故选B。 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. 甲装置可以定量测定化学反应速率 B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响 C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D. 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A错误； B．只有温度不同，可由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，故B错误； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等量的等浓度的酸性高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确。 答案选D。 14. 在含Fe3+、和I-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤②是整个反应的决速步骤 B. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 总反应的∆H>0 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，步骤①是决速步骤，故A错误； B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+可以降低反应活化能，能使反应物分子中活化分子百分数增大，故B正确； C．图中可见该总反应放热，总反应的∆H＜0，故C错误； D．据C解析可知总反应为放热反应，正反应活化能比逆反应活化能小，故D错误； 故答案为：B。 15. 乙醇-水催化重整可获得H₂。体系中存在的主要反应为： 反应①： kJ⋅mol 反应②： kJ·mol 下列说法错误的是 A. 增大起始的值，能提高乙醇的平衡转化率 B. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 C. 升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D. 相同温度下，选用更理想的催化剂，不能提高的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大起始的值，相当于乙醇的物质的量不变增加水的物质的量，水的浓度增大，平衡正向移动，乙醇转化率增大，A正确； B．体系达到平衡后，压缩容器体积，反应①逆向移动，导致②中反应物的浓度减少，，反应②逆向移动，B错误； C．温度升高反应速率增大，反应①②均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，平衡常数均增大，C正确； D．催化剂不影响平衡移动，相同温度下，选用更理想的催化剂，不能提高的平衡产率，D正确； 答案选B。 16. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，A项错误； B．从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确； C．反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确； D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确； 故选A。 第二部分非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. I．完成下列问题。 （1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H1 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H2 则有：∆H1_______∆H2(填“>”，“<”，“=”)。 ②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。 请回答下列问题： ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_______。 ②)写出该反应的热化学方程式：_______(反应热用含E1、E2的代数式表示)。 II．甲醇的合成 （3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　∆H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)　∆H2 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　∆H3 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。 【答案】（1） ①. < ②. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/mol （2） ①. 吸热 ②. 产物总能量高于反应物总能量(或E1大于E2) ③.      （3）∆H=∆H1+2∆H2-∆H3 【解析】 【小问1详解】 ①已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2； ②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①从反应物低于生成物总能量，该反应是吸热反应，故答案为：吸热；产物总能量高于反应物总能量(或E1大于E2)。 ②该反应的，即    ； 【小问3详解】 CO和H2合成甲醇，反应方程式应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，再根据盖斯定律，合并题目所给的三个热化学方程式：(1)+(2)×2-(3)，所以，总方程式焓变∆H=∆H1+2∆H2-∆H3。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 【答案】（1） ①. +3 ②. 2∶7 （2）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①制得熔块，讲熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4；调节pH=7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3并加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾。 【小问1详解】 FeCr2O4中Fe为+2价，O为-2价，则该化合物中Cr的化合价为+3；由题中反应可知，是还原剂，Fe元素化合价由+2升高到+3，Cr元素化合价由+3升高到+6，1mol失去7mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由+5降低到+3，1mol NaNO2得到2mol电子，根据电子守恒可得，和NaNO2的系数比为2：7； 【小问2详解】 为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1主要成分是Fe2O3，滤渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3； 【小问4详解】 滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2Cr+2H+Cr2+H2O；该反应中，，，，，则； 【小问5详解】 由图可知，重铬酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，则操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 19. Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2，T℃时，往1L密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数 K=___________(填计算结果)。 （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：___________。 Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol)CH3OH(g) 平衡物质的量(mol)CH3OCH3(g) 平衡物质的量(mol)H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 A B Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 （3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间___________(填“大于”“小于”或“等于”)容器Ⅱ中的。 （4）A=___________。 （5）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母) A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3)不变 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH （6）在2L容器中含有2a molH2和2a molN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是___________。 【答案】（1）1 （2） （3）大于 （4）0.160 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 T℃时，往1L密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气，则c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=0.3mol/L，发生CO+H2O(g)CO2+H2反应，平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1，由三段式：可得，该温度下此反应的平衡常数 ； 【小问2详解】 已知①： ，②：，=，由盖斯定律可得：，则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：； 【小问3详解】 由于容器Ⅰ和Ⅱ温度相同（387℃），容器Ⅱ 中CH3OH(g)的起始浓度是容器Ⅰ的2倍，浓度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此容器Ⅰ达到平衡的时间大于容器Ⅱ； 【小问4详解】 由表中数据可知，容器Ⅰ平衡时，CH3OCH3的物质的量0.080mol,容器体积为1L，则，同理，，容器Ⅱ中恒温恒容，等效于加压，平衡不移动，转化率不变，则容器Ⅰ中CH3OH转化率：，器Ⅱ起始，平衡时 【小问5详解】 A．该反应（气体分子数不变），恒温恒容下，压强始终不变，不能判断平衡，A错误； B．随着反应的进行，混合气体中CH3O CH3的浓度是变量，浓度不变是平衡的标志，符合，B正确； C．，反应前后气体总质量m不变，容器体积V不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．生成CH3OCH3是正反应，消耗CH3OH也是正反应，未体现正逆速率相等，不能判断平衡，D错误； 故选B； 【小问6详解】 反应中，容器体积V=2L，起始时，，N2转化率为20%，则，由三段式：可得，平衡时H2的浓度：。 20. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L-1。 ①前5分钟平均反应速率υ(H2)=___________，H2的初始浓度是___________mol·L-1。 ②反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合体系总压强保持不变 b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等 c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 d．2υ(I2)正=υ(HI)逆 e．反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2++2H2O 反应分两步进行： 反应A：∙∙∙∙∙∙ 反应B： ①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用是___________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1) 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是___________、___________、___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。 【答案】（1） ①. 0.01 mol∙L−1∙min−1 ②. 0.2 ③. = ④. de （2） ①. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O ②. 催化剂 ③. 8 ④. 3 ⑤. 2 ⑥. 其他条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率或其他条件不变，增大硫酸的浓度可以加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 前5分钟平均反应速率υ(H2)=mol∙L−1∙min−1，I2的初始浓度为0.05+0.05=0.1mol/L，则a=0.1，则H2的初始浓度是0.2mol·L-1。 ②气体总质量不变、容器体积不变，所以气体密度不变，反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1=ρ7。 ③a．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，混合体系总压强保持不变，反应不一定平衡，故不选a； b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故不选b； c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选c； d．2υ(I2)正=υ(HI)逆，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d； e．反应混合体系的颜色不再发生变化，说明I2的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选e； 选de。 【小问2详解】 ①总反应-反应B得反应A的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。反应A消耗I-，反应B生成I-，对于总反应，I-的作用是催化剂。 ②实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的体积不同，实验目的是探究硫酸浓度对反应速率得影响，根据“控制变量法”，其它条件必须相同，则需要控制溶液总体积相等，实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是8、3、2；实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min，实验Ⅰ硫酸的浓度大于实验Ⅱ，可得出的实验结论是：其他条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率或其他条件不变，增大硫酸的浓度可以加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州南方学院番禺附属中学2025-2026学年第一学期 高二年级10月月考化学试卷 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是 A. 浊水净化中净水剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 食品加工中脱氧剂 2. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 3. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 4. 已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于 A. +183 kJ/mol B. -183 kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol 5. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 反应时溶液的温度 C. 体系的压强 D. Cl-的浓度 6. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ， ，则 C. H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 8. 著名卤灯原理如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 9. 浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的的硫酸 B. 加入适量蒸馏水 C. 加入数滴硫酸铜溶液 D. 加入适量的硫酸钠溶液 10. 一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g) ΔH>0，经5秒钟反应达到平衡，生成lmol D，并测得C的浓度为0.5mol/L。下列有关叙述错误的是 A. x的值为1 B. 平衡时A的浓度为0.75mol/L C. B的转化率为20% D. 反应速率v(D)=0.1 mol/(L·s) 11. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 12. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. 甲装置可以定量测定化学反应速率 B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响 C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D. 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 14. 在含Fe3+、和I-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤②是整个反应的决速步骤 B. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 总反应的∆H>0 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 15. 乙醇-水催化重整可获得H₂。体系中存在的主要反应为： 反应①： kJ⋅mol 反应②： kJ·mol 下列说法错误的是 A. 增大起始的值，能提高乙醇的平衡转化率 B. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 C. 升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D. 相同温度下，选用更理想的催化剂，不能提高的平衡产率 16. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 第二部分非选择题 二、非选择题(包括4小题，共56分) 17. I．完成下列问题。 （1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H1 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　∆H2 则有：∆H1_______∆H2(填“>”，“<”，“=”)。 ②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 （2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。 请回答下列问题： ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_______。 ②)写出该反应的热化学方程式：_______(反应热用含E1、E2的代数式表示)。 II．甲醇的合成 （3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　∆H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)　∆H2 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　∆H3 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为___________，步骤①的主要反应为： 上述反应配平后与的化学计量数之比为___________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有___________。(写两条) （3）滤渣1主要成分是___________，滤渣2的主要成分是___________和。 （4）写出步骤④的离子方程式___________。该反应的平衡常数，滤液③中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。 （5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：___________，过滤。有关物质的溶解度如图所示。 19. Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2，T℃时，往1L密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数 K=___________(填计算结果)。 （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：___________。 Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol)CH3OH(g) 平衡物质的量(mol)CH3OCH3(g) 平衡物质的量(mol)H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 A B Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 （3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间___________(填“大于”“小于”或“等于”)容器Ⅱ中的。 （4）A=___________。 （5）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母) A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3)不变 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH （6）在2L容器中含有2a molH2和2a molN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是___________。 20. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L-1。 ①前5分钟平均反应速率υ(H2)=___________，H2的初始浓度是___________mol·L-1。 ②反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合体系总压强保持不变 b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等 c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 d．2υ(I2)正=υ(HI)逆 e．反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2++2H2O 反应分两步进行： 反应A：∙∙∙∙∙∙ 反应B： ①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用是___________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1) 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是___________、___________、___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $