精品解析：广东省部分学校2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A.树桩 B.打印纸 C.瓷器 D.铜饰品 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】树桩、打印纸的主要成分都是纤维素，属于天然高分子材料，瓷器的主要成分属于硅酸盐，铜饰品的主要成分是铜，属于金属，故选D。 2. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和​反应生成和，不能大量共存； B．与发生彻底双水解反应，生成​沉淀和​，不能大量共存； C．会和反应生成和，不能大量共存； D．与​溶液中的离子不发生反应，能大量共存； 故选D。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 的空间填充模型： B. 和互为同素异形体 C. 的俗名：苏打 D. 乙醇的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．题图是甲烷的球棍模型。空间填充模型（比例模型）会体现原子相对大小与实际空间占比，的空间填充模型为　，A错误； B．同素异形体是“同种元素组成的不同单质”，和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．的俗名是苏打（纯碱），C正确； D．乙醇的结构简式为，D正确； 故选A。 4. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 二氧化碳 C. 氯化氢气体 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液是混合物，其中蔗糖是非电解质，但溶液本身不是化合物，不符合非电解质的定义（非电解质指化合物本身），A不符合题意； B．二氧化碳是共价化合物，在纯净状态、水溶液或熔融状态下均不能直接电离导电，属于非电解质，B符合题意； C．氯化氢气体溶于水能完全电离成离子，形成强电解质溶液，属于电解质，C不符合题意； D．饱和食盐水是混合物，含有电解质氯化钠，能导电，属于电解质溶液；D不符合题意。 故选B。 5. 利用人工智能筛选出的补锂试剂能使失活的电池再生并延长寿命。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 离子半径： D. Li是第二周期第IA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A． 常温下，CS2是液体，CO2是气体，因此CS2沸点高于CO2，A正确； B． H2SO3（亚硫酸）的pKa1约为1.9，H2CO3（碳酸）的pKa1约为6.3，pKa越小酸性越强，因此H2SO3酸性强于H2CO3，B正确； C．O2-和F-均为10电子离子，但O2-核电荷数为8，F-核电荷数为9，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径O2- > F-，故C错误； D．锂（Li）原子序数为3，电子排布为1s22s1，位于元素周期表第二周期第IA族，D正确； 故选C。 6. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，易水解生成，加热会加剧水解。在HCl气流中加热可提供酸性环境抑制水解，确保得到固体，A正确； B．是强酸弱碱盐，易水解（），先用浓盐酸溶解可增加浓度，以抑制水解，再稀释时，虽然稀释会促进水解，由于初始加入了较浓盐酸，仍能有效抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀，B正确； C．氯化铵水解产生，与铁锈（）反应而除锈，加热促进水解，但选项描述为“氯化铵直接与铁锈反应”，错误，因为实际是水解产生的间接反应，并非直接作用，C错误； D．易水解生成沉淀，加水加热可促进水解完全，得到，D正确； 故选C。 7. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2在大气中可形成硫酸，是导致酸雨的主要气体之一，A正确； B．生成32 g SO2（摩尔质量64 g/mol，物质的量为0.5 mol），根据反应方程式，生成SO2与S的物质的量之比为1:1，故应得到0.5 mol S，B错误； C．硫单质（S）在常温下难溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），C正确； D．Na2SO4为可溶盐，其离子未实际参与反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 8. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】0.1 mol·L-1 的  溶液中，  浓度为 0.1 mol·L-1 ，  主要来自  的电离（约为0.1 mol·L-1）以及铵根的水解及水的电离，是浓度最大的离子，而  因水解略小于 0.1 mol·L-1，浓度仅次于硫酸根。溶液呈强酸性，  仅来自于水的电离，浓度最小。因此，离子浓度顺序为：； 故答案选D。 9. 苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 分子式为 C. 能与NaOH溶液反应 D. 一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯丙氨酸的结构中，苯环上的侧链（  ）可以被氧化，同时有机物燃烧也属于氧化反应，所以苯丙氨酸能发生氧化反应，A正确； B．根据苯丙氨酸的结构简式可知，其分子式为： ，B错误； C．苯丙氨酸中含有羧基（  ），羧基具有酸性，能与  溶液发生中和反应，C正确； D．苯丙氨酸中含有羧基（  ），在一定条件（如浓硫酸、加热）下，羧基能与乙醇（  ）发生酯化反应，D正确； 故选B。 10. 下列叙述与其图示相符的是 A. 金属镁的冶炼 B. 氨气的收集 C. 氯气的制备 D. 滴定管读数为20.60 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝的活泼性弱于镁，铝热反应不能置换出氧化镁中的镁；工业冶炼镁是通过电解熔融氯化镁，该装置无法冶炼金属镁，A错误； B．集气瓶内盛有氯化氢，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，无法收集得到氨气，B错误； C．二氧化锰和稀盐酸不反应，实验室制氯气需要二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，该装置缺少加热装置、反应物错误，不能制备氯气，C错误； D．滴定管的0刻度在上方，刻度从上到下依次增大，滴定管精度为0.01mL；图示视线与凹液面最低处相平，读数为20.60 mL，操作和读数均正确，D正确； 故选D。 11. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，该说法正确； B．锌锰干电池中，MnO2参与正极反应，作氧化剂，用于吸收正极生成的H2，不是催化剂，该说法错误； C．原电池外电路中，电子由负极流出、流向正极，本装置中电子从锌筒（负极）流向石墨棒（正极），该说法错误； D．锌筒是负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，该说法错误； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中所含的原子总数为 B. 常温下，稀硫酸中，所含的总数为 C. 2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的分子总数为 D. 7.8 g固体中，所含的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，不能使用气体摩尔体积计算，因此无法确定原子总数，A错误； B．未给出稀硫酸的体积，无法计算H+总数，B错误； C．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，混合气体总物质的量为，分子总数为，C正确； D．由Na+和构成，7.8 g的物质的量为0.1 mol，离子总数为，D错误； 故选C。 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，投料比越大，浓度越大，会提高的平衡转化率。图中相同温度下​转化率：I>Ⅱ>Ⅲ，因此曲线I对应投料比，A正确； B．曲线Ⅲ对应投料比，根据原子守恒（反应前后原子总数不变），设投料，： ，，， 因此​，B错误； C．该反应中所有物质均为气态，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，和给出的表达式一致，C正确； D．该反应，为吸热反应，因此反应物总能量小于生成物总能量，D正确； 故选B。 14. 25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B. 加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C. 只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D. 将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸后，H⁺与OH⁻反应生成水，促使水解平衡CN⁻ + H2O ⇌ HCN + OH⁻向右移动，CN⁻水解程度增大，故A错误； B．加入少量的水稀释溶液，推动水解平衡CN⁻ + H2O ⇌ HCN + OH⁻向右移动，溶液中的物质的量增大，故B正确； C．温度不变，Kw和Ka(HCN)均不变，保持不变，故C正确； D．由HCN的电离常数变形得：；稀释NaCN溶液，碱性减弱，减小，不变，因此增大，不变，故一直减小，故D正确； 答案选A。 15. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 【答案】A 【解析】 【详解】正反应是体积减小的放热反应，时刻反应速率均增大，逆反应速率增大程度更大，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件只能是升高温度，反应再次达到平衡时：； 时刻正逆反应速率均增大，但增大程度一样，说明改变的条件是加入适宜催化剂，平衡常数不变：； 时刻正逆反应速率均减小，正反应速率减小的程度更大，平衡向逆反应方向进行，结合反应特点改变的条件只能是扩大容器体积减小压强，温度不变平衡常数不变：。 综上所述，a点对应的平衡常数最大，A项符合题意。 16. 25℃时， L的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的(忽略溶液混合时体积变化)。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，两者反应时恰好完全沉淀时，恰好完全发生反应，则有0.005mol/L=cmol/L，=0.001mol/L，解得mol/L，故A错误； B．反应后溶液pH=11，呈碱性，酚酞变色范围为pH=8.0～10.0，因此能使酚酞溶液变红，故B正确； C．在pH=12的溶液中，由电荷守恒知，，故C正确； D．NaHSO₄为强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式正确，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。回答下列问题： （1）25℃和101 kPa时，燃烧的热化学方程式为： 。 ①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②下列反应的能量变化与该反应的能量变化相符的是_______(填标号)。 A.碳酸钙的分解反应 B.稀硫酸与金属铝的反应 C.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D.稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 （2）对于反应 ，_______(填“>”“<”或“=”)。 ①铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，其放电时发生的总反应为。该电池放电时，Pb为负极，为正极，稀硫酸为电解质溶液。 ①负极上的电极反应式为_______。 ②正极上电极的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③反应进行一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ④外电路中电子的流动方向为由_______(填“”或“Pb”，下同)极经导线移向_______极。 【答案】（1） ①. 放热 ②. BD （2） ①. ＜ ②. ③. 增大 ④. 变大 ⑤. Pb ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①焓变的反应为放热反应，该反应，因此是放热反应。 ②氢气燃烧是放热反应，选项中：铝和稀硫酸的置换反应、酸碱中和反应均为放热反应；碳酸钙分解、氮气与氧气生成一氧化氮均为吸热反应，因此选BD。 【小问2详解】 等量氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出更多热量，为负值，放出热量越多越小，因此​。 ①铅蓄电池放电时，负极失电子，与电解质中的结合生成难溶​，电极反应式为。 ②正极​转化为​，​生成，固体质量增大，因此正极质量增大。 ③总反应消耗硫酸、生成水，溶液中降低，因此变大。 ④原电池外电路电子由负极流向正极，该电池负极是，正极是，因此电子从极经导线流向​极。 18. 实验室利用标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取ag某硫代硫酸钠晶体()样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_______。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1~2 cm时，改用_______(填仪器名称)继续加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是_______。 （2）滴定：取用硫酸酸化的溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应(杂质不参与反应)，充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为。 ①中Cr元素的化合价为_______价。 ②滴定时，眼睛应注视_______(填“锥形瓶”或“滴定管”)中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为_______。 ④该硫代硫酸钠样品的纯度为_______%(用含a、c、、的代数式表示)。 ⑤滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 胶头滴管 ③. 除去溶解在水中的氧气，防止氧化 （2） ①. +6 ②. 锥形瓶 ③. 作指示剂 ④. ⑤. 偏大 【解析】 【小问1详解】  ① 转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出造成浓度误差。 ② 容量瓶定容操作：液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ③ 硫代硫酸钠具有还原性，可被水中溶解的氧气氧化，因此煮沸蒸馏水的目的是除去溶解氧，避免硫代硫酸钠变质。 【小问2详解】 ① 根据化合物化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得​中Cr为+6价。 ② 滴定时眼睛需要观察锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点，因此注视锥形瓶。 ③ 淀粉遇碘单质变蓝，本实验中淀粉作为指示剂，通过蓝色褪去判断滴定终点。 ④ 根据两步反应可得关系式：​，，则待测液中，100mL待测液中（摩尔质量）总质量为，因此纯度为。 ⑤ 硫代硫酸钠装在滴定管中，滴定终点俯视读数，会使读取的消耗体积偏小，根据纯度公式，最终计算得到的纯度偏大。 19. 硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备纯硒的流程如图所示。 已知：①的沸点为231K； ②S和Se位于同一主族。 回答下列问题： （1）真空“焙烧”时，常将粗硒粉碎，其作用是_______，“焙烧”时生成的主要产物为，该反应的化学方程式为_______。 （2）“氢化”过程中没有元素发生化合价的变化，Al元素转化为，另一种产物的化学式为。 ①Se原子的最外层电子数为_______。 ②若产生的气体用足量的NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为_______。 （3）“热解”过程发生反应： 。“冷凝”时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。 ①升高温度，上述反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ③若将“冷凝”后的混合气体缓慢通入水中，一段时间后，常温下，所得水溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7。 （4）查阅资料可知，Se与稀硝酸反应生成(弱酸)，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 6 ②. （3） ①. 增大 ②. 凝华 ③. ＜ （4） 【解析】 【分析】第一步真空焙烧：将粗硒粉碎后和铝粉反应，焙烧生成，实现硒的初步转化与杂质分离； 氢化阶段通入水蒸气，经非氧化还原反应得到，分离出杂质水合氧化铝；经脱水后高温热解得到硒蒸气和氢气，快速冷凝后硒转变为固态，最终得到高纯硒。 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；焙烧时Al与Se化合生成，配平得到对应化学方程式； 【小问2详解】 ①Se和S同主族，均为第ⅥA族元素，最外层电子数为6。 ②性质与相似，和足量反应生成正盐和水，据此写出反应方程式：； 【小问3详解】 ①该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大。 ②气态物质直接转变为固态的过程称为凝华。 ③混合气体中含有未反应的，是弱酸，溶于水显酸性，常温下。 【小问4详解】 Se被稀硝酸氧化为弱酸，稀硝酸被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 20. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，一定条件下可用甲醇制备甲醛，涉及的反应如下： 反应I. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. ； 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行，判断的理由为_______。 （3）将0.2 mol充入4L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。 已知：平衡状态下，甲醛选择性； 甲醛收率。 ①图中表示甲醛选择性变化的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，此时的物质的量浓度为_______；反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③℃时，M点状态下，混合气体中氧元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 高温 ②. 该反应为熵增、吸热反应 （3） ①. a ②. 0.032 ③. 0.1536 ④. 3.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应I-反应Ⅱ得到，则；； 【小问2详解】 根据复合判据：，若，且，则在高温条件有利于反应Ⅱ自发进行； 【小问3详解】 ①甲醇分解为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度时，甲醛的选择性大于甲醛的收率，所以表示甲醛选择性变化的曲线为a； ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，由图可知，此时甲醛收率为64%，甲醛选择性为80%，则平衡体系中甲醛的物质的量为：0.2 mol×64%=0.128 mol，则甲醛的浓度为：；根据甲醛选择性公式可计算消耗甲醇的物质的量为：，由题意可得： ， ， 平衡时，甲醇的物质的量为：0.04 mol，其浓度为0.01 mol/L；甲醛的物质的量为：0.128 mol，其浓度为0.032mol/L；CO的物质的量为：0.032 mol，其浓度为0.008 mol/L；H2的物质的量为：0.192 mol，其浓度为0.048 mol/L；则反应Ⅰ的平衡常数为：； ③℃时，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量保持不变，则 M点状态下，混合气体中氧元素的质量为0.2 mol×16 g/mol=3.2 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A.树桩 B.打印纸 C.瓷器 D.铜饰品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 的空间填充模型： B. 和互为同素异形体 C. 的俗名：苏打 D. 乙醇的结构简式： 4. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 二氧化碳 C. 氯化氢气体 D. 饱和食盐水 5. 利用人工智能筛选出的补锂试剂能使失活的电池再生并延长寿命。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 离子半径： D. Li是第二周期第IA族元素 6. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 7. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 8. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 9. 苯丙氨酸的结构简式如图所示，下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 分子式为 C. 能与NaOH溶液反应 D. 一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 10. 下列叙述与其图示相符的是 A. 金属镁的冶炼 B. 氨气的收集 C. 氯气的制备 D. 滴定管读数为20.60 mL 11. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中所含的原子总数为 B. 常温下，稀硫酸中，所含的总数为 C. 2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的分子总数为 D. 7.8 g固体中，所含的离子总数为 13. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 14. 25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B. 加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C. 只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D. 将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 15. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 16. 25℃时， L的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的(忽略溶液混合时体积变化)。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。回答下列问题： （1）25℃和101 kPa时，燃烧的热化学方程式为： 。 ①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②下列反应的能量变化与该反应的能量变化相符的是_______(填标号)。 A.碳酸钙的分解反应 B.稀硫酸与金属铝的反应 C.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D.稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 （2）对于反应 ，_______(填“>”“<”或“=”)。 ①铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，其放电时发生的总反应为。该电池放电时，Pb为负极，为正极，稀硫酸为电解质溶液。 ①负极上的电极反应式为_______。 ②正极上电极的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③反应进行一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ④外电路中电子的流动方向为由_______(填“”或“Pb”，下同)极经导线移向_______极。 18. 实验室利用标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取ag某硫代硫酸钠晶体()样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_______。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1~2 cm时，改用_______(填仪器名称)继续加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是_______。 （2）滴定：取用硫酸酸化的溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应(杂质不参与反应)，充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为。 ①中Cr元素的化合价为_______价。 ②滴定时，眼睛应注视_______(填“锥形瓶”或“滴定管”)中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为_______。 ④该硫代硫酸钠样品的纯度为_______%(用含a、c、、的代数式表示)。 ⑤滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备纯硒的流程如图所示。 已知：①的沸点为231K； ②S和Se位于同一主族。 回答下列问题： （1）真空“焙烧”时，常将粗硒粉碎，其作用是_______，“焙烧”时生成的主要产物为，该反应的化学方程式为_______。 （2）“氢化”过程中没有元素发生化合价的变化，Al元素转化为，另一种产物的化学式为。 ①Se原子的最外层电子数为_______。 ②若产生的气体用足量的NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为_______。 （3）“热解”过程发生反应： 。“冷凝”时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。 ①升高温度，上述反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ③若将“冷凝”后的混合气体缓慢通入水中，一段时间后，常温下，所得水溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7。 （4）查阅资料可知，Se与稀硝酸反应生成(弱酸)，该反应的离子方程式为_______。 20. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，一定条件下可用甲醇制备甲醛，涉及的反应如下： 反应I. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. ； 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行，判断的理由为_______。 （3）将0.2 mol充入4L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。 已知：平衡状态下，甲醛选择性； 甲醛收率。 ①图中表示甲醛选择性变化的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，此时的物质的量浓度为_______；反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③℃时，M点状态下，混合气体中氧元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $