精品解析：山东青岛市2025-2026学年下学期高二年级部分学生调研检测 化学试题

青岛市2026年高二年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 百草霜系传统中药，由杂草枯枝密闭文火焖烧取烟灰制得，用水飞法(细粉加水研磨，取上浮药粉)精制，可止血消炎。下列说法错误的是 A. 密闭焖烧杂草枯枝，有机物不完全燃烧，制得以单质碳为主的烟灰 B. 明火充分灼烧枯枝杂草，灼烧所得残渣用水浸取，所得滤液呈中性 C. 百草霜疏松多孔，能吸附渗液，实现创面辅助止血 D. 水飞法是依托颗粒密度差异，分离炭黑与泥沙杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．密闭焖烧时杂草枯枝中的有机物不完全燃烧，生成的烟灰主要成分为单质碳，A正确； B．枯枝杂草含有钾等元素，明火充分灼烧后残渣含碳酸钾等强碱弱酸盐，其水溶液因弱酸根水解呈碱性，并非中性，B错误； C．百草霜主要成分为碳，结构疏松多孔具有吸附性，可吸附创面渗液，起到辅助止血的作用，C正确； D．水飞法中密度较小的炭黑颗粒上浮，密度较大的泥沙杂质下沉，依托颗粒密度差异实现二者分离，D正确； 故答案为B。 2. 化学品应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B. 高铁酸钾可用作绿色消毒剂 C. 福尔马林可用作饮用水杀菌剂 D. α-氰基丙烯酸甲酯可用作黏合剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠在合规限量下可抑制微生物繁殖，可用作食品防腐剂，用法合理，A不符合题意； B．高铁酸钾具有强氧化性，还原产物无毒且可吸附杂质，可用作绿色消毒剂，用法合理，B不符合题意； C．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒、可损害人体健康，不能用作饮用水杀菌剂，用法不合理，C符合题意； D．α-氰基丙烯酸甲酯是常用胶黏剂的主要成分，可快速固化黏合物件，可用作黏合剂，用法合理，D不符合题意； 故选C。 3. 实验室中，下列关于药品保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中 C. 硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D. 碘化银固体保存在棕色广口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与玻璃中的主要成分发生反应 ，不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于液体试剂，应保存在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，虽然水玻璃具有粘性需用橡胶塞，但容器选择错误，B错误； C．硝酸见光易分解，且具有强氧化性会腐蚀橡胶塞，因此保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C正确； D．碘化银为见光易分解的固体药品，需保存在棕色广口瓶中避光存放，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．润洗滴定管 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒转过来，打开活塞放出分液漏斗内的气体，图中分液漏斗未倒转，操作错误，A不符合题意； B．该操作描述为“润洗滴定管”，从滴定管的上口，加入少量（约10mL）待装的待测试液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，让润洗液充分浸润滴定管的全部内壁，然后将滴定管竖直，打开滴定管的活塞将润洗液从滴定管的下口排放到废液容器中，图中操作错误，B不符合题意； C．海带灰浸出液中，碘元素以碘离子的形式存在，淀粉只能遇碘单质​变蓝，无法和碘离子反应，因此不能检验碘元素，C不符合题意； D．铁件镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，连接电源正极；待镀铁件作阴极，连接电源负极；电解质溶液为含的溶液（或铜氨溶液），该装置符合要求，操作正确，D符合题意； 故选D。 5. 中科院张青莲院士主持测定了的相对原子质量。下列说法正确的是 A. In位于第六周期ⅢA族 B. 与的物理、化学性质均相同 C. 碱性： D. 基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．In原子序数为49，基态电子排布为，最高能层为第5层，位于第五周期ⅢA族，A错误； B．与互为同位素，化学性质几乎完全相同，但质量数不同，物理性质存在差异，B错误； C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，C错误； D．基态In的电子占据的能级按能量从低到高依次为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p，同一能级能量相同，共11种不同能量的轨道，D正确； 故选D。 6. 下列事实对应的离子方程式错误的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 用NaHS溶液除废水中： C. 用NaClO溶液除去少量： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量时，因溶解度小于，会析出沉淀，正确离子方程式为，A错误； B． 溶度积极小、不溶于酸，与反应生成 沉淀和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量与过量 反应时，被氧化为，部分被还原为，生成的与过量结合为 ，离子方程式配平正确，C正确； D．浓溶液中存在绿色的，稀释时平衡正向移动生成蓝色的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 7. 某离子化合物的结构如图，组成元素均位于前四周期。W原子序数最小，X、Y、Z位于同一周期，且基态Z原子中未成对电子数与成对电子数之比为1∶2，M位于第四周期，且内层轨道全部排满电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态M原子的价电子排布式为4s1 C. 第一电离能位于X、Y之间的同周期元素有3种 D. 该化合物中存在离子键、极性共价键和配位键 【答案】D 【解析】 【分析】W原子序数最小且只形成1个单键，故W为；X、Y、Z同周期，基态Z原子未成对电子数与成对电子数之比1:2、总电子数为3的倍数，第二周期 电子排布，未成对2个、成对4个，比例1:2，因此Z为 ；Z连3个和1个Y，Y显-2价，同周期第二周期中Y为；X连4个，整体阴离子带1个负电荷，X为第二周期 ；M在第四周期，内层轨道全部排满、形成 价阳离子，电子排布，M为 ； 【详解】A．X是 、Y是、Z是 ，三者同属第二周期主族，同周期主族原子半径自左向右递减，原子半径顺序：，即，A错误； B．M为 ，核外电子排布，价电子包含与 轨道，价电子排布式为，B错误； C．X( )、Y()同第二周期，第二周期主族第一电离能顺序：，第一电离能介于 和之间的元素为、 共2种，C错误； D．化合物由与复杂阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键；、 等不同原子之间为极性共价键； 原子存在空轨道、原子存在孤电子对，结构内存在配位键，三种化学键均存在，D正确； 故选D。 8. 下列解释与事实或应用不符的是 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 键角： 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状晶体，层间作用力是较弱的范德华力，层与层之间易相对滑动，因此可作润滑剂，A正确； B．高级烷基磺酸钠中烷基为疏水基团，磺酸根为亲水基团，选项解释将二者亲水、疏水性说反，B错误； C．中心N原子价层电子对数为2，采取 杂化，键角 ；中心N原子价层电子对数为3，采取杂化，键角约 ，杂化方式不同导致键角，C正确； D．中Sn和F电负性差值大，属于离子晶体，熔点高；中Sn和Cl电负性差值小，属于分子晶体，熔点低，D正确； 故选B。 9. 恒容密闭容器中，Mg2(OH)2CO3(s)发生热解反应。平衡体系中部分物种物质的量随温度变化关系(实线部分)如图。已知：T3温度时Mg2(OH)2CO3(s)完全分解；体系中气相产物在T2、T4温度时的总压分别为p2、p4，下列说法正确的 A. ①线所示物种为气相产物 B. T1时，固相物种的 C. T2时，再通入少量氮气，气相产物分压大于p2 D. T4时，压强平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】初始有，热解反应为： ，①代表，②线是两种气相产物，据此解答。 【详解】A．T3温度时Mg2(OH)2CO3(s)完全分解生成2mol，①线所示物种为固相产物，A错误； B．T1时，与物质的量相同，设反应xmol，生成2xmol，可得1-x=2x，x=，则固相物种的，B正确； C．恒容容器，T2时，再通入少量氮气，体系总压增大，但气相产物浓度不变，各气相产物的分压不变，气相产物分压等于p2，C错误； D．T4时，已完全分解，没有处在平衡状态，容器内有气体产物1mol 、1mol，总压为p4，计算的是压强商，不是压强平衡常数，D错误； 故选B。 10. 利用Ce—Zr复合催化剂(为氧空位)催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是 A. X为H2O B. 该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成 C. 制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100% D. Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合反应Ⅱ的反应原理，脱去1个氢原子，另一种反应物脱去 ，二者结合为 ，因此X为，A正确； B．整个反应过程中，所有断裂和生成的共价键均为不同原子间的极性键（如、 、 等），没有非极性键（同种原子间的共价键）的断裂与生成，B错误； C． 总反应生成了副产物，反应物的原子没有全部进入目标产物，因此原子利用率不是 ，C错误； D． 催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 气体为溴蒸气 B 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液，产生白色沉淀 酸性： C 向新制氢氧化铜悬浊液中加入少量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红棕色的也可以氧化生成，使淀粉碘化钾溶液变蓝，因此该气体不一定是溴蒸气，A错误； B．通入溶液时发生氧化还原反应，被氧化为，生成白色沉淀，不是强酸制弱酸的复分解反应，无法得出酸性的结论，B错误； C．甲酸结构为 ，分子中含有醛基结构，实验中加入的是少量甲酸，新制氢氧化铜悬浊液仍保持碱性环境，加热生成砖红色沉淀，证明甲酸被氧化，体现还原性，C正确； D．浸入热水后红棕色变深，说明升高温度，平衡​逆向移动，正反应为放热反应，，因此​，D错误； 故选C。 12. 利用电化学装置将SO2转化为具有高附加值的环状亚硫酸酯(M)如图。下列说法正确的是 A. 电极X连接直流电源的负极 B. 甲室每生成1 mol M，外电路中通过2 mol e- C. 使用质谱可以确定M中氧原子的来源 D. M中的原子涉及sp2和sp3两种杂化方式 【答案】CD 【解析】 【分析】由于Y极SO2转化为S，发生了还原反应，Y为电解池的阴极，电极反应式为；X为电解池的阳极，电极反应式为，由此解答。 【详解】A．由分析可知，X为电解池的阳极，应连接电源的正极，A错误； B．由分析可知，X极发生的电极反应式为，每生成1 mol M，有4 mol电子转移，外电路中通过4 mol电子，B错误； C．该过程使用了同位素示踪法，由于反应物中水和乙二醇中的氧的相对原子质量不同，通过检测M的质谱峰测定相对分子质量，可以确定氧原子的来源，C正确； D．M中的C原子、环上的O原子和S原子均为杂化，与S形成双键的O原子为杂化，因此M中的原子涉及和两种杂化方式，D正确； 故答案为CD。 13. 通过控制盐酸的浓度从废线路板(含Cu、Fe、Pb、Sn、Al)中选择性回收Sn、Pb、Cu的流程如图。 已知：①PbCl2溶解度随温度升高而增大；②“滤液2”中含有H2SnCl4. 下列说法正确的是 A. “酸浸”需要及时通风，防止爆炸 B. “滤液1”的主要成分为FeCl3、AlCl3 C. “氧化酸浸”Sn参与转化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D. “热浸取”的目的是分离PbCl2和Cu 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在第一步酸浸中，废线路板中的Fe和Al会与盐酸发生置换反应：，，产生的氢气是易燃易爆气体，因此“酸浸”需要及时通风，防止爆炸，A正确； B．由A选项分析可知，Fe与盐酸反应生成FeCl2，但“酸浸”需要及时通风，部分FeCl2可能被空气中的氧气氧化为FeCl3，因此“滤液1”中含有AlCl3、FeCl2，可能含有FeCl3，B错误； C．氧化酸浸Sn参与反应，根据已知信息，“滤液2”中含有H2SnCl4，在此化合物中Sn的化合价为+2价，Sn从0价变为+2价，失去两个电子，H2O2作为氧化剂，氧元素从-1价变为-2价，1分子H2O2得到两个电子，此时氧化剂；还原剂=1:1，C错误； D．滤渣2的主要成分为Cu和PbCl2，利用已知条件：PbCl2溶解度随温度升高而增大，“热浸取”使PbCl2溶解进入滤液3，而Cu不溶从而留在滤渣中，实现了PbCl2和Cu的分离，D正确； 故答案选AD。 14. M和N制备Q的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别M和Q B. M+N→P的过程中有水生成 C. P的顺式异构体更易分子内环化生成Q D. 碱性：苯胺<M 【答案】BC 【解析】 【详解】A．M中含有还原性的醛基、氨基，Q中含有不饱和碳碳双键、C=N双键，二者都可以被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，A错误； B．该反应为羟醛缩合反应：M的醛基与N的α-氢发生加成，之后脱水得到不饱和的P。根据原子守恒，M() + N() → P() + ，反应有水生成，B正确； C．P存在顺反异构，顺式异构体中，氨基（）和待反应的羰基（）位于双键同侧，空间距离更近，更易发生分子内亲核进攻、环化生成Q；反式异构体中两个基团位于双键两侧，空间距离远，难环化。因此顺式异构体更易分子内环化，C正确； D．碱性强弱取决于氨基N原子的电子云密度，电子云密度越高，结合质子能力越强，碱性越强。M中苯环的邻位是吸电子的醛基，会降低氨基N的电子云密度，使M碱性弱于苯胺，即碱性：，因此D错误； 故选BC。 15. 25℃下，0.1 mol·L⁻¹ NH4NO3溶液中加入0.1 mol AgCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，lgc(X)-pH曲线如图，和的平衡常数分别为K1和K2；NH3·H2O电离常数；X代表Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+或NH3.下列说法错误的是 A. ③为[Ag(NH3)]+的变化曲线 B. K2=103.26 C. c点： D. d点： 【答案】BC 【解析】 【分析】pH增大，溶液碱性增强，转化为，随pH增大而增大；与逐步配位，c{[Ag(NH3)]+}、c{[Ag(NH3)2]+}逐渐增大，随pH增大而减小，因此下降曲线④为。由图可知pH=4时，曲线①、②、③中对应微粒浓度都很小，结合N守恒，溶液中c()≈0.1mol/L，根据Kb===10-4.75，解得c(NH3)=10-6.25mol/L，lgc(NH3)=-6.25，与a点一致，故曲线①为NH3的变化曲线；据配位关系，当NH3的浓度很大时，[Ag(NH3)]+会转化为[Ag(NH3)2]+，故随pH的增大，[Ag(NH3)2]+的增大程度大于[Ag(NH3)]+的增大程度，曲线③为[Ag(NH3)]+的变化曲线；曲线②为的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，③为的变化曲线，A正确； B．由图可知，pH=6.45时，c(NH3)=10-3.90，曲线②、③相交，c{[Ag(NH3)]+}=c{[Ag(NH3)2]+}，则[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的​ =103.90，pH=7.02时，c(NH3)=10-3.26，曲线③、④相交，c{[Ag(NH3)]+}=c(Ag+)，则Ag++NH3=[Ag(NH3)]+的K1==103.26，K2=KK1=103.90×103.26=107.16，B错误； C．由图可知，c点pH=7.02，c(H+)＜c(OH-)，由于保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则c()＜0.1mol/L，故c()+c(H+)＜0.1+c(OH-)，C错误； D．d点为曲线②、④的交点，则c(Ag+)=c{[Ag(NH3)2]+}，由K2==107.16，解得c(NH3)=10-3.58，由[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的​ =103.90，则=103.90×10-3.58=100.32，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 汞(Hg)的化合物可用于科研、分析、配位化学等研究。回答下列问题： （1）汞位于第六周期，与锌同族，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀甲，其化学式为HgNH2Br。 ①元素H，N，O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②生成沉淀甲的化学方程式为___________。 ③甲的结构中每个N原子均成4个键，Hg采取sp杂化，Hg(Ⅱ)与氨基(以N表示)形成一维链式结构，其结构示意图为___________(填标号)。 A．—N—Hg—N—Hg—N—Hg— B． C． （3）HgBr2溶液中加入氨水和氯化铵的混合液，得到化合物乙，其四方晶胞结构如图。 ①乙化学式为___________。晶胞密度为___________g·cm⁻3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②给出H+的能力：NH3___________[Hg(NH3)2]2+(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 【答案】（1） （2） ①. N ②. O ③.    ④. B （3） ①. ​（或​） ②.   ③. ＜ ④. 中N与形成配位键后，由于对电子的吸引，使得电子云向偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂生成 【解析】 【小问1详解】 汞与锌同族，为IIB族，第六周期汞的价电子排布为，价电子轨道表示式为： （5个5d轨道全充满，1个6s轨道全充满）； 【小问2详解】 ① 第一电离能：N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能最大为；电负性同周期从左到右递增，故电负性最大为 ； ② 与氨水反应生成沉淀，同时生成，化学方程式： ； ③ 每个N需要形成4个键，N为，除2个N-H键外，还需要形成2个Hg-N键，因此每个N连接2个Hg；故N为杂化，使N与两个相连的 成一定角度而非直线形，Hg采取sp杂化，为直线形，故符合要求的是B； 【小问3详解】 ① 均摊法计算晶胞粒子数： Br：8个顶点（每个占）和4个棱心（每个占），；Hg和​都在晶胞体内，，，因此化学式为​（或​），晶胞体积，摩尔质量为，因此密度： ； ② 给出能力：<，原因：中N与形成配位键后，由于对电子的吸引，使得电子云向偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂生成 ； 17. 利用锌浸出渣(含ZnFe2O4、CaSO4、SiO2等)制备碳酸锌的工艺流程如图。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室中模拟“一段焙烧”操作时，应将原料置于___________(填仪器名称)中进行。 （2）图1为“一段焙烧”反应前(a)和反应后(b)的X射线衍射谱图，该反应的化学方程式为___________。 （3）图2为“一段焙烧”和“二段焙烧”可能发生反应∆G-T的关系，“一段焙烧”发生丙线对应的反应，“二段焙烧”可能发生甲线和乙线对应的反应。“二段焙烧”的最佳温度区间为___________。若“二段焙烧”的温度过高，会导致锌的浸出率大幅下降，原因为___________。 （4）“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有___________(填化学式)。 （5）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （6）“滤液”中___________mol⋅L-1。 【答案】（1）坩埚 （2） （3） ①. T2~T3 ②. 温度过高，ZnSO4分解生成ZnO和SO3，后续水浸时进入ZnO滤渣，浸出率下降 （4）Fe2O3、SiO2 （5） （6） 【解析】 【分析】锌浸出渣(含ZnFe2O4、CaSO4、SiO2等)加入硫酸铵进行“一段焙烧”，将ZnFe2O4转化为硫酸锌和硫酸铁，生成气体X为氨气；“二段焙烧”使硫酸铁分解为SO3和氧化铁，水浸后除去不溶性杂质，得到含Zn2+的溶液，滤渣为SiO2、氧化铁、CaSO4等，加入NH4HCO3和氨水，将Zn2+转化为碳酸锌； 【小问1详解】 焙烧是高温加热固体的反应，实验室中模拟“一段焙烧”操作时，应将原料置于坩埚中进行操作； 【小问2详解】 从X射线衍射谱图可以看出，反应前(a)主要物质为ZnFe2O4，反应后(b) 主要物质为ZnSO4和Fe2(SO4)3，从流程图可知还生成气体X（NH3），该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “二段焙烧”需要甲、乙的ΔG<0，且避免温度过高发生副反应，结合曲线可知，最佳温度区间为T2~T3；若“二段焙烧”的温度过高，会导致ZnSO4分解生成ZnO和SO3，后续水浸时进入ZnO滤渣，浸出率下降； 【小问4详解】 水浸时，ZnSO4溶解，而Fe2(SO4)3在“二段焙烧”时分解为难溶于水的氧化铁，原料中SiO2也不溶于水，因此，“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有Fe2O3、SiO2； 【小问5详解】 “沉锌”时，向含Zn2+的溶液中加入NH4HCO3和氨水，生成ZnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 滤液中存在沉淀溶解平衡：；，已知：，，则，要保证只生成ZnCO3不生成Zn(OH)2，则“滤液”中。 18. I为药物中间体，合成路线如下： 已知：①Bn为苯甲基()，py为吡啶()；②。 回答下列问题： （1）A+B→C为取代反应，C中含有的官能团名称为___________。 （2）F的结构简式为___________。G+F→H反应类型为___________。 （3）K+L→I的化学方程式为___________。此过程中有副产物M生成，M与I互为同分异构体，则M的结构简式为___________。 （4）J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 （5）利用上述信息，设计以A为原料，合成的路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）醚键、羰基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ++HCl ②. （4） （5） 【解析】 【分析】A经多步反应生成L，由G结构和L的分子式逆推，L为，A为苯酚；A与B发生取代反应生成C，C经加成生成，消去生成D（），D经氧化生成E()，E与SOCl2发生取代反应生成F（），F与G发生取代反应生成H（），H与氢气反应生成I（）；E与氢气加成生成J（），J与SOCl2发生取代反应生成K（），K与L（）反应生成I，据此分析； 【小问1详解】 A是苯酚（），B是，二者发生取代反应，氯原子被苯酚的氧基取代，得到，因此官能团为：醚键、羰基； 【小问2详解】 根据分析可知，F的结构简式为；F是酰氯，G含氨基，酰氯与氨基发生取代反应生成酰胺，脱去HCl，属于取代反应； 【小问3详解】 根据分析，K为，L为，两者反应生成I，化学方程式为：++HCl；L（）有两个活泼位点：氨基和羟基，酰氯也可以和羟基反应生成酯，得到同分异构体副产物M，因此M的结构是； 【小问4详解】 J（）分子式，条件：①能发生银镜反应，说明含醛基/甲酸酯基； ②能与FeCl3发生显色反应说明含酚羟基；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1说明结构高度对称，符合条件的一种结构； 【小问5详解】 参考题干流程，以苯酚A为原料，与发生取代反应，得到，经PPA环化生成，经CrO3氧化生成，合成路线：与发生取代反应，得到，经PPA环化生成，经CrO3氧化生成，合成路线：。 19. 实验室中以对硝基甲苯为原料合成对氨基苯甲酸乙酯实验步骤如下： Ⅰ．制备对硝基苯甲酸 向圆底烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钾和水，缓慢加入硫酸，80 ℃下反应1.5 h，经一系列操作后得到对硝基苯甲酸。 Ⅱ．制备对硝基苯甲酸乙酯 向三颈烧瓶中加入2.505 g(0.015 mol)对硝基苯甲酸、2.760 g(0.06 mol)无水乙醇、硫酸氢钾和15 mL环己烷，加热回流2 h，实验装置如图(夹持及加热装置略)。蒸发掉过量乙醇，将残留液倒入冰水中冷却。加入5%碳酸钠溶液，搅拌数分钟，用真空泵抽滤、洗涤、得到对硝基苯甲酸乙酯。 Ⅲ．制备对氨基苯甲酸乙酯 向圆底烧瓶中加入铁粉、水、氯化铵、乙醇和冰醋酸，于沸水浴上加热10 min，然后加入对硝基苯甲酸乙酯的乙醇溶液，快速搅拌反应2 h。随后将碳酸钠溶液缓慢加入到混合物中，搅拌片刻，趁热抽滤，滤液冷却后析出晶体，抽滤，水洗，经进一步提纯，最后得到对氨基苯甲酸乙酯0.99 g。 已知：水和环己烷可形成共沸混合物，二者共沸可馏出。 环己烷：水(ω) 沸点/℃ 1 0∶100 100 2 12.5∶87.5 56.6 3 91∶9 69 4 100∶0 80.8 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中制备对硝基苯甲酸反应的离子方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ中环己烷的作用为___________。 （4）步骤Ⅱ中选用硫酸氢钾替代浓硫酸作催化剂的优点为___________。 （5）步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液的目的是___________。 （6）步骤Ⅲ中“进一步提纯”的操作名称为___________。 （7）对氨基苯甲酸乙酯的产率为___________%。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）与水形成共沸物，及时分离出水分，促进酯化反应平衡正向移动，提高对硝基苯甲酸乙酯产率 （4）酸性较弱，不易使有机物碳化，副反应少，对设备腐蚀性更小 （5）洗去对硝基苯甲酸及硫酸氢钾酸性催化剂，提高产物纯度 （6）重结晶 （7）40 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中对硝基甲苯被酸性重铬酸钾氧化生成对硝基苯甲酸，对硝基苯甲酸经步骤Ⅱ和乙醇发生酯化反应得到对硝基苯甲酸乙酯，对硝基苯甲酸乙酯经步骤Ⅲ还原得到对氨基苯甲酸乙酯。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 由实验可知步骤Ⅰ中对硝基甲苯被酸性重铬酸钾氧化生成对硝基苯甲酸，反应离子方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中环己烷的作用为与水形成共沸物，及时分离出水分，促进酯化反应平衡正向移动，提高对硝基苯甲酸乙酯产率； 【小问4详解】 浓硫酸具有强脱水性、强腐蚀性，易使有机物碳化，副反应多；硫酸氢钾酸性更温和，因此该优点； 【小问5详解】 步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液可以洗去对硝基苯甲酸及硫酸氢钾酸性催化剂，提高产物纯度； 【小问6详解】 粗制有机固体的进一步提纯，常用方法为重结晶； 【小问7详解】 由步骤Ⅱ中原料加入量，可知对硝基苯甲酸少量，则理论上生成0.015 mol对氨基苯甲酸乙酯，理论质量为，产率为。 20. 甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）分别以0.1 mol CO2(g)和0.4 mol H2(g)或0.05 mol CH4 (g)和0.1 mol H2O(g)为初始原料，在相同温度和压强下只发生反应Ⅲ，达到平衡时，体系向环境放热4.67 kJ或从环境吸热5.91 kJ，则该温度和压强下反应Ⅲ的ΔH3=___________kJ·mol-1。反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的理论计算结果如图。 ①表示H2物质的量随温度变化的曲线是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②550℃，反应达到平衡状态时，CO2的选择性为___________(保留小数点后一位)。已知：CO2选择性 ③550℃，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=___________(保留小数点后一位)。 ④其他条件不变，高于700℃曲线甲可能的变化趋势为___________(填“上升”“下降”或“不变”)，原因为___________。 【答案】（1） ①. −164.9 ②. 低温 （2） ①. 甲 ②. 73.3% ③. 3.8 ④. 下降 ⑤. 550℃时反应Ⅰ已进行完全，700℃反应Ⅲ已进行完全，大于700℃只存在反应II，温度越高，逆向移动，氢气物质的量减少 【解析】 【小问1详解】 第一个体系的投料量是与第二个体系构成等效平衡的投料量（0.05 mol 和0.2 mol ）的2倍，在恒温恒压下，其平衡转化率相同，反应热为后者的2倍。因此，从0.05 mol 和0.2 mol 开始反应，平衡时放热为。根据盖斯定律，，因此 。 反应Ⅲ中，气体分子数左5mol、右3mol，，，根据自发，低温时满足条件，故低温自发。 【小问2详解】 ① 条件下，1 mol 和9 mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示，550°C时，曲线甲物质的量为5mol，加入1 mol ，故曲线甲不含碳元素，则表示的是H2，升高温度反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，故曲线丙代表CO，温度升高，反应III逆向移动，CH4物质的量降低，曲线丁代表CH4； ② 1mol甘油含3mol C，含碳产物总物质的量为3mol。550℃时，，，，则选择性。 ③ 反应Ⅱ，，​。由O守恒：总，，代入得。 ④550℃时反应Ⅰ已进行完全，700℃反应Ⅲ已进行完全，大于700℃只存在反应II，温度越高，逆向移动，氢气物质的量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛市2026年高二年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 百草霜系传统中药，由杂草枯枝密闭文火焖烧取烟灰制得，用水飞法(细粉加水研磨，取上浮药粉)精制，可止血消炎。下列说法错误的是 A. 密闭焖烧杂草枯枝，有机物不完全燃烧，制得以单质碳为主的烟灰 B. 明火充分灼烧枯枝杂草，灼烧所得残渣用水浸取，所得滤液呈中性 C. 百草霜疏松多孔，能吸附渗液，实现创面辅助止血 D. 水飞法是依托颗粒密度差异，分离炭黑与泥沙杂质 2. 化学品应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B. 高铁酸钾可用作绿色消毒剂 C. 福尔马林可用作饮用水杀菌剂 D. α-氰基丙烯酸甲酯可用作黏合剂 3. 实验室中，下列关于药品保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中 C. 硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D. 碘化银固体保存在棕色广口瓶中 4. 下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．润洗滴定管 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 5. 中科院张青莲院士主持测定了的相对原子质量。下列说法正确的是 A. In位于第六周期ⅢA族 B. 与的物理、化学性质均相同 C. 碱性： D. 基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道 6. 下列事实对应的离子方程式错误的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 用NaHS溶液除废水中： C. 用NaClO溶液除去少量： D. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 7. 某离子化合物的结构如图，组成元素均位于前四周期。W原子序数最小，X、Y、Z位于同一周期，且基态Z原子中未成对电子数与成对电子数之比为1∶2，M位于第四周期，且内层轨道全部排满电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态M原子的价电子排布式为4s1 C. 第一电离能位于X、Y之间的同周期元素有3种 D. 该化合物中存在离子键、极性共价键和配位键 8. 下列解释与事实或应用不符的是 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 键角： 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 恒容密闭容器中，Mg2(OH)2CO3(s)发生热解反应。平衡体系中部分物种物质的量随温度变化关系(实线部分)如图。已知：T3温度时Mg2(OH)2CO3(s)完全分解；体系中气相产物在T2、T4温度时的总压分别为p2、p4，下列说法正确的 A. ①线所示物种为气相产物 B. T1时，固相物种的 C. T2时，再通入少量氮气，气相产物分压大于p2 D. T4时，压强平衡常数 10. 利用Ce—Zr复合催化剂(为氧空位)催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是 A. X为H2O B. 该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成 C. 制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100% D. Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 气体为溴蒸气 B 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液，产生白色沉淀 酸性： C 向新制氢氧化铜悬浊液中加入少量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 12. 利用电化学装置将SO2转化为具有高附加值的环状亚硫酸酯(M)如图。下列说法正确的是 A. 电极X连接直流电源的负极 B. 甲室每生成1 mol M，外电路中通过2 mol e- C. 使用质谱可以确定M中氧原子的来源 D. M中的原子涉及sp2和sp3两种杂化方式 13. 通过控制盐酸的浓度从废线路板(含Cu、Fe、Pb、Sn、Al)中选择性回收Sn、Pb、Cu的流程如图。 已知：①PbCl2溶解度随温度升高而增大；②“滤液2”中含有H2SnCl4. 下列说法正确的是 A. “酸浸”需要及时通风，防止爆炸 B. “滤液1”的主要成分为FeCl3、AlCl3 C. “氧化酸浸”Sn参与转化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D. “热浸取”的目的是分离PbCl2和Cu 14. M和N制备Q的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别M和Q B. M+N→P的过程中有水生成 C. P的顺式异构体更易分子内环化生成Q D. 碱性：苯胺<M 15. 25℃下，0.1 mol·L⁻¹ NH4NO3溶液中加入0.1 mol AgCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，lgc(X)-pH曲线如图，和的平衡常数分别为K1和K2；NH3·H2O电离常数；X代表Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+或NH3.下列说法错误的是 A. ③为[Ag(NH3)]+的变化曲线 B. K2=103.26 C. c点： D. d点： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 汞(Hg)的化合物可用于科研、分析、配位化学等研究。回答下列问题： （1）汞位于第六周期，与锌同族，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀甲，其化学式为HgNH2Br。 ①元素H，N，O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②生成沉淀甲的化学方程式为___________。 ③甲的结构中每个N原子均成4个键，Hg采取sp杂化，Hg(Ⅱ)与氨基(以N表示)形成一维链式结构，其结构示意图为___________(填标号)。 A．—N—Hg—N—Hg—N—Hg— B． C． （3）HgBr2溶液中加入氨水和氯化铵的混合液，得到化合物乙，其四方晶胞结构如图。 ①乙化学式为___________。晶胞密度为___________g·cm⁻3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②给出H+的能力：NH3___________[Hg(NH3)2]2+(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 17. 利用锌浸出渣(含ZnFe2O4、CaSO4、SiO2等)制备碳酸锌的工艺流程如图。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室中模拟“一段焙烧”操作时，应将原料置于___________(填仪器名称)中进行。 （2）图1为“一段焙烧”反应前(a)和反应后(b)的X射线衍射谱图，该反应的化学方程式为___________。 （3）图2为“一段焙烧”和“二段焙烧”可能发生反应∆G-T的关系，“一段焙烧”发生丙线对应的反应，“二段焙烧”可能发生甲线和乙线对应的反应。“二段焙烧”的最佳温度区间为___________。若“二段焙烧”的温度过高，会导致锌的浸出率大幅下降，原因为___________。 （4）“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有___________(填化学式)。 （5）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （6）“滤液”中___________mol⋅L-1。 18. I为药物中间体，合成路线如下： 已知：①Bn为苯甲基()，py为吡啶()；②。 回答下列问题： （1）A+B→C为取代反应，C中含有的官能团名称为___________。 （2）F的结构简式为___________。G+F→H反应类型为___________。 （3）K+L→I的化学方程式为___________。此过程中有副产物M生成，M与I互为同分异构体，则M的结构简式为___________。 （4）J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 （5）利用上述信息，设计以A为原料，合成的路线___________(其他试剂任选)。 19. 实验室中以对硝基甲苯为原料合成对氨基苯甲酸乙酯实验步骤如下： Ⅰ．制备对硝基苯甲酸 向圆底烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钾和水，缓慢加入硫酸，80 ℃下反应1.5 h，经一系列操作后得到对硝基苯甲酸。 Ⅱ．制备对硝基苯甲酸乙酯 向三颈烧瓶中加入2.505 g(0.015 mol)对硝基苯甲酸、2.760 g(0.06 mol)无水乙醇、硫酸氢钾和15 mL环己烷，加热回流2 h，实验装置如图(夹持及加热装置略)。蒸发掉过量乙醇，将残留液倒入冰水中冷却。加入5%碳酸钠溶液，搅拌数分钟，用真空泵抽滤、洗涤、得到对硝基苯甲酸乙酯。 Ⅲ．制备对氨基苯甲酸乙酯 向圆底烧瓶中加入铁粉、水、氯化铵、乙醇和冰醋酸，于沸水浴上加热10 min，然后加入对硝基苯甲酸乙酯的乙醇溶液，快速搅拌反应2 h。随后将碳酸钠溶液缓慢加入到混合物中，搅拌片刻，趁热抽滤，滤液冷却后析出晶体，抽滤，水洗，经进一步提纯，最后得到对氨基苯甲酸乙酯0.99 g。 已知：水和环己烷可形成共沸混合物，二者共沸可馏出。 环己烷：水(ω) 沸点/℃ 1 0∶100 100 2 12.5∶87.5 56.6 3 91∶9 69 4 100∶0 80.8 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中制备对硝基苯甲酸反应的离子方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ中环己烷的作用为___________。 （4）步骤Ⅱ中选用硫酸氢钾替代浓硫酸作催化剂的优点为___________。 （5）步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液的目的是___________。 （6）步骤Ⅲ中“进一步提纯”的操作名称为___________。 （7）对氨基苯甲酸乙酯的产率为___________%。 20. 甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）分别以0.1 mol CO2(g)和0.4 mol H2(g)或0.05 mol CH4 (g)和0.1 mol H2O(g)为初始原料，在相同温度和压强下只发生反应Ⅲ，达到平衡时，体系向环境放热4.67 kJ或从环境吸热5.91 kJ，则该温度和压强下反应Ⅲ的ΔH3=___________kJ·mol-1。反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的理论计算结果如图。 ①表示H2物质的量随温度变化的曲线是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②550℃，反应达到平衡状态时，CO2的选择性为___________(保留小数点后一位)。已知：CO2选择性 ③550℃，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=___________(保留小数点后一位)。 ④其他条件不变，高于700℃曲线甲可能的变化趋势为___________(填“上升”“下降”或“不变”)，原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $