山东青岛市2023-2024学年度第二学期期末考试 高二化学试题

2023—2024学年度第二学期期末学业水平检测 高二化学试题 2024.07 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D 2．C 3．B 4.D 5.C 6.A 7. D 8.B 9．C 10.A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC 12.CD 13.CD 14.B 15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）BaSO4（1分） （2）H＋、NO3－ （1分） 6I－+8H＋+2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2O（2分） （3）Mg2＋+NH4＋+3OH－Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O（2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，若试纸变蓝，则证明是氨气（2分） （4）Na+、Fe2+、SO32－（2分） 0.5mol·L－1（2分） 17．（12分） （1）2N2H4 N2H5＋＋N2H3－（1分） （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（2分） （3） ⑥⑩③⑤（2分） （4）NaClO具有强氧化性，易将联氨氧化（1分） 蒸发结晶，趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤（2分） （5）28.8%（2分） 18．（12分） （1）ghbcij(或ji)efd（2分） （2）恒压滴液漏斗（1分） C（1分） （3）AD（2分） （4）碱石灰（1分） 吸收SO2防止污染空气，防止外界空气进入乙（1分） （5）4SOCl2+FeCl2·4H2OFeCl2+4SO2+8HCl（2分） （6）BC（2分） 19．（12分） （1）GaAs+11HNO3(浓)＝Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O（2分） 2.4NA （2分） （2）温度升高或NO2对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用（1分） H2O2+2NO2＝2H＋+2NO3－，减少污染，提高硝酸利用率。（2分） （3）将镓转化为Ga(OH)4－（1分） Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2（1分） （4）[Ga(OH)4]－+H＋＝Ga(OH)3↓+H2O（2分） （5）2Ga(OH)3Ga2O3+3H2O（1分） 20．（12分） （1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） （2）活塞K1关闭，活塞K2打开（1分） 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2分） （3）锥形瓶中没有液体滴下（1分），将装置内的Cl2、CO等气体排尽（1分） 缺少处理尾气CO的装置（1分） （4）泥三角、坩埚、玻璃棒（1分） （5）%（2分） c（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $京号脉m2023一2024学年度第二学期期末考试 县州布出低才，阁成器过 高二化学试题 2024.07 说明： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2,选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1.C12N14016Mg24Ti48Ga70As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、环境、科技密切相关。下列说法错误的是 A.铁粉作为食品包装袋内的脱氧剂，起到防氧化作用 B.黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐都与胶体的聚沉有关 C、氮的氧化物可造成光化学烟雾、臭氧空洞 D.石墨烯是高科技材料，石墨烯与碳纳米管互为同分异构体 2.氮化钛是新型耐热材料，其制备反应为6TiO2+8NH,8o℃ 6TmN+N2+12H0。设Na为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.8gN2与CO混合气体含π键的数目为0.2WA B.每生成1.4gN2转移电子的数目为0.3NA C.每1mol冰中含有的氢键的数目为4Wa D.标准状况下，1.12LNH含有质子的数目为0.5NA 3.雾霾中无机盐主要有NHNO3、个NH)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、 NO、NH等相互作用产生的。下列说法正确的是 A.SO2、NO2均能与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 B.雾中汽车大灯前明亮的光路与胶体丁达尔效应有关 C.NHNO3、个NH4)2SO4、NH4NO2水溶液存在完全相同的平衡体系 D.等浓度的氨水和盐酸，氨水的导电性弱，故NH3属于弱电解质 4. 实验室安全至关重要，下列应对实验室突发事件的措施错误的是 A.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%的NaHCO3溶液冲洗 B,处理创伤可用药棉清理伤口，然后用双氧水或碘酒擦洗 C.乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯（或湿抹布）灭火 物安 D.电器起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，再切断电源 5.C12、CIO2、NaC、NaCIo、NaClo,等是含氯元素的重要物质。下列说法错误的是 A,CIO2可用于自来水的杀菌消毒 B.钠在氯气中能剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 C.一定温度下，将C2通入NaOH溶液中，生成的n(NaCI):n(NaCIO.)可为1：2 D,NaClO3和浓盐酸生成ClO2和C反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 高二化学试题第1页（共8页) 6.关于下列仪器使用的说法错误的是 合外其·管 ① ② ④ ⑤ A.①、⑤可直接加热 B.②、③不可用作反应容器 C.①、④可用于物质分离 D.②、④使用前需检漏 7.类比、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A.常温下，铜与浓硝酸反应剧烈，则铁与浓硝酸也反应剧烈 B.CO2通入Ba个NO32溶液中无明显现象，则SO2通入BaNO2溶液中也无明显现象 C,淀粉KI溶液滴加FeNO3)3溶液，溶液变蓝，则氧化性：Fe3+I2 D.酸性MnO4溶液滴加HO2溶液，紫红色退去且产生气泡，则氧化性：MmO4>HO2 8.下列图示装置或操作正确的是 玻璃 温度计 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 ① A.图①操作排出盛有KMmO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.图②装置可用于中和热的测定 C.图③装置可用于测量NH,的体积 州过洪可街 D.图④装置可用于蒸干MgC溶液制无水MgCl2固体 9,已知电极电势(E)可用于判断氧化性与还原性强弱，一个氧化还原反应发生的本质原 因是高电极电势的氧化态物质氧化低电极电势的还原态物质。部分电极电势数据如表 所示，下列说法错误的是 氧化还原电对 Ch/Cl Fe3-/Fe2- MmO4ˉ/Mm2+ PbO2/PbSO I/I Sn+/Sn2+ (氧化态/还原态) 电极电势(E/W) 1.36 0.77 t1.51 1.69 0.54 0.15 A.还原性：Sn2+>Fe2*>Cl B.向溶有淀粉的碘水中滴加SnC溶液至过量，蓝色褪去 C.C2与100mL0.2mol·L-Fel2溶液中的Fe2+恰好完全反应，转移0.02mole D.FeS04溶液与PbO,的离子反应为2Fe2*+PbO2+4Ht+S042-=2Fe3+PbS04+2H0 高二化学试题第2页（共8页） 10.硫及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是茶 化合价 Cu +6 +4 0 氢化物单质氧化物 酸 物质类别 A.a与c反应所得氧化产物与还原产物质量比为2：1 B.b与足量氧气反应可直接生成d 溶， C.为验证e与Cu反应生成f的操作为向反应后体系中加水 D.g可由a和f反应生成，也可由其相应单质在加热条件下化合生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒藕取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液具有漂白性 向酸性KMnO4溶液中滴加少量Fel2溶液，溶液紫色变浅 Fe2+具有还原性 向碘的CCL溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 在CCl4中的溶解能力 常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中，前者产生无 D 稀硫酸的氧化性比浓硫酸强 色气体，后者无明显现象 12.实验室用KC1O制备高效净水剂KFeO4的过程如图。下列说法正确的是 浓盐酸 饱和KOH溶液 FeNO)h溶液KOH溶液 低温 重络酸钾 反应1 斗洗气 反应2 斗过滤 反应3 -→K2FeO4 滤液 A. 用KCO,和KClO?分别与浓盐酸反应制备等量的氯气，转移电子数相等 B.“反应2”可在较高温度下进行，加快反应速率 C.相同温度下，KCIO的溶解度小于KOH D.“反应3”离子方程式为2Fe3++100H+3Cl0=2Fe0.2-+3C1-+5H0 1+.2 高二化学试题第3页（共8页) 13.微生物学家发现厌氧氨氧化菌独特细胞结构和代谢能力在缺氧条件下将氨氧化，补充 了人们对自然界氮循环的认识。微粒的数量关系与转化过程如图。下列说法正确的是 NO2 NH,+ 0 酶1N0酶2 酶3 N2 ne 细胞 细胞 除十阳公所它 色素 xH 色素 急台件数 厌氧氨氧化体膜 复合体 Q ATP酶 A.过程I、Ⅲ均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中参与反应的nNO):nNH)=l:4东置房 C.m:n=1:4游元丽这百登 得体法降高新：层活 融武 D.该过程总反应为NO,NH酶+20 14.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是 甲中试剂 乙中试剂 实验目的 装置 比较NO、HCO A NaCO和稀硝酸 Na2SiO,溶液 HSiO3的酸性 比较KMO4C2、S的 MO4和浓盐酸 Na2S溶液 氧化性 浓硫酸和铜片 紫色石蕊试液 验证S0,具有漂白性 甲 0 CaO和浓氨水 A1C3溶液 验证A1(OH)3能溶于碱 15.氢化铝钠是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃（沸点66℃）为溶剂， A1Cl和NaH为反应物，控温.80℃，在无水无氧条件下制备NaAIH4。装置如图。下 列说法错误的是 A.制备反应为ACb+4Na8 oCNaAIH+3NaC1 ,B.干燥管的作用为防止外界空气进入装置中 C.球形冷凝管的冷凝水a进b出 N2> 的AiCl、四氢呋喃 D.实验时先通N2,后加热三颈烧瓶，再接通 冷凝水，边搅拌边缓慢滴加A1C1,Oa人 NaIH、 -四氢呋喃、 NaAIH 高二化学试题第4页（共8页） 电热装置 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某无色溶液可能含有等物质的量浓度的Na+、Mg+、FC2+、NH,+、H、C1、 S02、S02-、NO:中的若千种，为确定其组成进行如下实验。回答下列问题。 ①加入足基BaNO,h溶液，产生白色沉淀A 分成三等份 300mL该溶液 ②加入淀粉-KI溶液 →溶液变蓝 ③加入足量NaOH浓溶液、微热 产生2.9g白色沉淀B和气体 (1)A的成分为 (填化学式)。 (2)由②可以确定存在的离子为 ②中反应的离子方程式为 (3)③中反应的离子方程式为」 检验该气体的方法 (4)该溶液中一定不存在的离子为 存在离子的物质的量浓度为 17.(12分)联氨(N,H4)为强还原剂，纯品为无色透明的油状液体，有淡氨味，在湿空 气中冒烟，沸点118℃，具有强碱性和吸湿性。其制备流程如图。回答下列问题。 CO(NH2)2 NaCl溶液→电解 →NaOH溶液 → 氧化日 蒸馏 →联氨 共烧纸 023 残留液 (1)联氨可发生类似H0的电离，联氨的电离方程式为 (2)“X与NaOH溶液反应的化学方程式为 。“氧化”反应的离子方程式 为 (3)选择合适仪器组装蒸馏装置对“氧化”混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略）， 蒸馏时安装顺序为①⑨⑧ (填序号)。 外食数好家装 E中 ① ③ ④ ⑤ @ ⑦ ⑧ ⑨ ② (4)“氧化时需控制NaC10的浓度和用量，原因为 。“残 Na2CO3 留液”NaC1和NaCO,的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获 得NaCO,粗品的操作是 NaCl 高二化学试题第5页（共8页） 温度/C (5)测定馏分中联氨的质量分数。称取2.00g联氨样品，加水配成1000mL溶液， 取25.00mL置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，三次滴定平均消耗0.200molL1I2(反 应为NH4H,O+2I=N2↑+4H+HO)溶液为4.50mL。样品中NH的质量分数为 18.(12分)实验室可利用反应S0+PC1,4060 SOC1+POC13制取少量的SOC,再与 FeCl24H0制备无水FeCl2,装置如图（部分夹持和加热装置略）。已知SOCl2的熔点 为一101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈水解为两种酸性气体；P0C1沸点为105℃，忽 略共沸。回答下列问题。 法群代兰阳文中安形阳写动 实验步骤：(i)连接装置；(i)检验装置的气密性；(i)盛装药品；(iv)调节三通 阀位置为命，打开K;(w)一段时间后，调节三通阀位置，加热乙至5°℃；（当乙 中出现大量液体时，关闭K,用止水夹关闭b处，调节三通阀位置；(i)控制乙的温度 为85℃；(viii)加热己。 (1)装置连接的顺序为a-→ (填字母标号)。 (2)仪器M的名称为 装置甲中可选择的反应物为 (填标号)。 A.18.4molL-1HS04和Cu B.10molL-1HNO3和Na2SO3固体 C.75%H2SO4和Na2SO3固体 (3)步骤v和ⅵ中“调节三通阀'的正确位置依次为 播高0：职 (4)仪器N中盛装的药品为 目的是 0 !玻风件优瑞的商：头 (5)已中反应的化学方程式为」 八了点冠 (6)下列可替代丙装置的是k:。 fr- 0 D 果中是 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)氧化镓(G2O3)是一种常用的催化剂。以砷化镓废料（主要成分为GaAs,含 少量Fe2O3、SiO等杂质)为原料生产Ga2O3,工艺流程如图。回答下列问题。 浓硝酸 NaOH、Ca(OH2硝酸 ↓凋pH 砷化镓 废料 粉碎 酸浸 操作→除杂 沉傢 操作 洗涤 煅烧 Ga203 滤渣1)滤渣2 滤液 已知：①砷化镓废料“酸浸”后砷以H3AsO4形式存在；②稼与铝的化学性质相似。 (1)“酸浸”时GAs发生反应的化学方程式为 。 若43.5 gGaAs参与反应，理 论转移电子数为 (Na表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)“酸浸”时，当产生大量气泡后，GAs的反应速率明显加快，可能原因为 实际工业生产中，“酸浸”时需要加入HO2,从绿色化学角度分析加入H2O2的优点为 (离子方程式结合文字解释)。 (3)加入“NaO的目的为 “滤渣2”主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉镓”反应的离子方程式为 (5)“搬烧”的化学方程式为 20.(12分)实验室制备纳米T02并测定产品纯度的实验设计如下。回答下列问题。 I·制备并收集TC4(装置如图，夹持装置省略) 拒國 碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉 控温箱 N 饱和 硫 管式炉瓷舟 KMnOa 食盐水 酸 A B D 已知：①TiCL4高温时能与O2反应； ②相关物质的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 TiCl -23.2 136.4 能溶于CCL4等有机溶剂；遇水极易水解生成白色沉淀 FeCl3 304 316 易水解生成红褐色沉淀 CCL -23 76.8 难溶于水 实验步骤： 第1步：组装仪器，检验装置的气密性，盛装试剂； 高二化学试题第7页（共8页） 第2步：调整活塞状态，一段时间后通冷凝水，加热管式炉； 第3步：停止加热管式炉，调整活塞状态，一段时间后，停止通冷凝水。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)第2步中对应活塞的状态为 。 已知加热管式炉至900℃，瓷舟中的物 质主反应除生成TiCl4、FC13外，还生成一种不成盐氧化物，副反应会生成少量CCL,则 主反应的化学方程式为 (3)第3步中，当观察到 (填实验现象)时，说明反应结束，停止加热。 调整活塞K1状态的目的是 装置中存在的缺陷是 Ⅱ.制备纳米TiO2并测定其纯度 (4)实验操作：将锥形瓶中的液体混合物蒸馏后得到较为纯净的TiC4,将TiCl4加 入热水中得到TO2·xH20(不溶于水和稀酸)，过滤、洗涤、操作i、干燥器中冷却、称 重，得到mg固体氧化物。则操作i所用到的硅酸盐仪器有 (5)纯度测定：将所得mg固体氧化物置于锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶 液，加热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TO*的溶液，加入过量铝粉，将 TO+全部转化为T+,过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，用col·LNH4Fe(SO2 标准溶液滴定至终点（将Ti3+转化为TiO+)。重复操作3次，平均消耗标准溶液PmL。则 所得产品中TO2的质量分数为 (用含m、c、V的字母表示)。下列相关分析正 确的是 (填字母标号)。 A.若滴定管未润洗，则将导致测定结果偏低 成保站苑装器面合位( @氧刚球数相 B,若滴定速度偏慢，则可能导致测定结果偏高 C.若滴定后仰视读数，则将导致测定结果偏高 用，量作饮治：瑞斋潮“冷 斑饼游会海京流由图被品藏密的：0保4”所图 教益班01的 高二化学试题第8页（共8页）