精品解析：2026年山东泰安市肥城市中考一模化学试题

2026年初中学业水平考试 化学模拟题(一) 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年，人形机器人技术快速发展。人形机器人在工作时会发生多种变化，下列过程中发生化学变化的是 A. 关节电机带动手臂摆动 B. 锂电池释放电能 C. 摔倒后外壳塑料磨损 D. 机器人头部LED灯通电后发光 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 A、关节电机带动手臂摆动为机械运动，无新物质生成，属于物理变化； B、锂电池释放电能时内部发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化； C、外壳塑料磨损仅为物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化； D、LED灯通电发光是电能转化为光能的过程，无新物质生成，属于物理变化； 2. 下列物质的用途主要体现了其化学性质的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味 B. 干冰用于人工降雨 C. 食醋用于除去水壶中的水垢 D. 铜丝用于制作导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质，具有吸附性，选项错误； B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质，升华时吸热．选项错误； C、食醋用于除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，为其化学性质，选项正确； D、铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，为物理性质，选项错误。 故选C。 3. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. ——2个钙离子 B. ——1个水分子中含有1个氢分子 C. 2H——2个氢元素 D. ——两个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子符号前的数字表示离子个数，表示2个钙离子，正确。 B.分子由原子构成，表示1个水分子中含2个氢原子和1个氧原子，水分子中不含氢分子，错误。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2H表示2个氢原子，而非2个氢元素，错误。 D.表示氮气、1个氮分子（1个氮分子由2个氮原子构成），2个氮原子应表示为，错误。 4. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 盏中的水会减少，说明分子是不断运动 B. 油燃烧属于氧化反应 C. 产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 D. 吹灭省油灯是通过降低灯芯的着火点实现的 【答案】D 【解析】 【详解】A.盏中的水减少是水分子不断运动、蒸发扩散到空气中的结果，正确。 B.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，油燃烧属于氧化反应，正确。 C.灯油含碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑小颗粒，形成黑烟，正确。 D.着火点是物质的固有属性，一般不会改变。吹灭省油灯的原理是气流带走热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，而非降低着火点，错误。 5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是 A. 铁丝燃烧 B. 称量氢氧化钠 C. 测定pH D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶瓶底，集气瓶底部需要预先预留少量水或铺一层细沙，该操作不规范。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”，且氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，需要放在玻璃器皿中，该操作不规范。 C、测定溶液pH时，若将pH试纸润湿，会稀释待测硫酸溶液，导致测定结果偏大，必须使用干燥的pH试纸，该操作不规范。 D、该操作是正确的气密性检查方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 故选D。 6. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻材料--碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”说法正确的是 A. 常温下易与氧气反应 B. 在一定条件下可还原氧化铜 C. 不能用于水中的杂质去除 D. 在氧气中燃烧的产物一定是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳单质常温下化学性质稳定，不易与氧气反应，A 错误； B、碳海绵主要成分是碳单质，碳单质在一定条件下（如高温）具有还原性，可还原氧化铜，B 正确； C、碳海绵具备疏松多孔的结构，具有吸附性，能用于水中杂质去除，C 错误； D、碳海绵主要成分是碳单质，在氧气中燃烧，氧气充足时产物是CO2，氧气不充足时产物是CO，D 错误。 故选B。 7. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示错误的是 A. 反应之间的关系 B. 空气组成 C. 微粒与元素的关系 D. 地壳中元素含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈、动植物呼吸）。铁生锈是典型的缓慢氧化，因此“氧化反应→缓慢氧化→铁生锈”的包含关系是正确的，该表示正确。 B、空气中各成分的体积分数为：氮气约，氧气约，其他成分约，图中的比例与实际相符，该表示正确。 C、钠原子和钠离子的质子数相同，都属于钠元素，因此“钠元素包含钠原子和钠离子”的包含关系是正确的，该表示正确。 D、地壳中元素含量从高到低的顺序为：氧> 硅> 铝> 铁> 钙，图中标注的顺序为 “氧、硅、铁、铝”，将铝和铁的位置颠倒了，与实际不符，该表示错误 故选：D。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料 B. 分析：小苏打可治疗胃酸过多是因为它能与胃酸反应 C. 比较： 和的组成元素相同，则二者化学性质也相同 D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，生铁（铁合金）、铜（纯金属）属于金属材料，但氧化铝是金属氧化物，不属于金属材料，错误。 B.胃酸主要成分为盐酸，小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸发生反应消耗过多胃酸，因此可治疗胃酸过多，正确。 C. 和的组成元素相同，但二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，错误。 D.铝化学性质比较活泼，抗腐蚀性强是因为铝常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，错误。 9. 海水中蕴藏着丰富的化学资源。下列说法中正确的是 A. 蒸馏法和膜法淡化海水的方法均为物理方法 B. 海水晒盐时，析出氯化钠固体的母液中不再含有氯化钠 C. 粗盐中含有、、等杂质，可通过依次添加溶液、溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D. 海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏法通过水的汽化、冷凝分离淡水，膜法通过半透膜筛选水分子、截留盐类，二者均无新物质生成，属于物理方法，正确。 B.海水晒盐析出氯化钠后的母液是氯化钠的饱和溶液，仍溶解有氯化钠，错误。 C.加入、过滤后，溶液中还残留过量的和杂质，需加稀盐酸除去杂质后再蒸发，才能得到纯净的氯化钠，错误。 D.转化为的过程中，溶液始终存在，加入一定会生成氯化银白色沉淀，无法检验是否剩余，应加碱性溶液检验，错误。 10. 在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。 下列说法错误的是 A. a的值为2 B. X物质为NO C. 最终生成60g物质X D. 若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、X 为一种氧化物， 根据质量守恒定律，可知X为氮的氧化物，根据化学反应前后氢原子数目守恒：反应前H原子总数为3a，反应后6个H2O分子中H原子总数为2×6=12，因此3a=12，解得a=4。 B、 a=4，反应前N原子总数为4，O原子总数为2×5=10；反应后H2O中O原子数为6，因此4个X分子中共含4个N原子、4个O原子，每个X含1个N原子和1个O原子，X为NO。 C、根据质量守恒定律，结合图示得：生成X的质量=参与反应的NH3质量＋参与反应的O2质量－生成H2O的质量=34g+80g-54g=60g。 D、正确。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 微粒观：氧原子核内有质子和中子，因此原子核都是由质子和中子构成的 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，因此“由同种元素组成的纯净物一定是单质”的推理完全符合定义，表述正确。 B.普通氢原子（氕）的原子核仅含质子，没有中子，因此“原子核都由质子和中子构成”的结论错误。 C.物理变化也可伴随能量变化，比如浓硫酸溶于水放热、冰融化吸热，都属于物理变化，因此“有能量改变的变化一定是化学变化”的推理错误。 D.置换反应要求反应物、生成物都同时包含1种单质和1种化合物，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，推理错误。 12. 下列实验方案能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否与水有关 C．比较金属活动性 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为，反应生成的气体会从敞口烧杯中逸出，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，A错误。 B.左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉完全浸没在蒸馏水中、只接触水不接触氧气，实验变量是氧气，该方案探究的是铁生锈与氧气的关系，无法验证铁生锈与水有关，B错误。 C.控制了稀盐酸的浓度、体积均相同，锌片能和稀盐酸反应产生气泡，铜片和稀盐酸不反应，说明金属活动性，可以比较锌和铜的金属活动性，C正确。 D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应结束后集气瓶内压强几乎不变，水不会倒吸入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，D错误。 13. 利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B. bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C. de段溶液的质量减小 D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、 向烧瓶内注入水，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，导致压强增大，所以ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩，说法正确。 B、 bc段二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，瓶内气体量减少，压强减小，说法正确。 C、 de段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收进入溶液，溶液质量增大，说法错误。 D、 bc段是二氧化碳与水作用的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说法正确。 故选C。 14. 天然气（主要成分CH4）中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中甲烷不断减少 B. Fe2(SO4)3可循环使用 C. 反应后H2S转化为S和CH4 D. 整个过程酸性不断增强 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由流程可知甲烷未参与反应，反应后被分离排出，总质量不会减少，错误。 B. 脱硫步骤消耗，氧化步骤又生成，因此可循环使用，正确。 C. CH4​是天然气原本就有的成分，不参与反应，不是 转化得到的； 反应后转化为和，错误。 D. 脱硫生成的在氧化步骤被消耗，总酸性不会不断增强，错误。 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4HCO3固体和KNO3固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 鉴别无水CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去Na2SO4溶液中的少量H2SO4 加入适量NaOH溶液 D 除去NaCl固体中的不溶性杂质 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的，与熟石灰不反应，现象不同可以鉴别，设计正确。 B.无水加水溶解形成蓝色溶液，固体加水溶解放热且形成无色溶液，现象不同可以鉴别，设计正确。 C.杂质和适量反应： ，既除去杂质，又不引入新杂质，设计正确。 D.除去NaCl固体中的不溶性杂质，正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发、干燥。该实验设计缺少了关键的‘蒸发’步骤，无法从滤液中回收NaCl固体，设计错误。 16. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 稀盐酸和氢氧化钡溶液 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件为生成物有沉淀、气体或水；若反应后溶液总质量不变，要求无沉淀、气体从溶液中脱离（二者不属于溶液组分，脱离会使溶液质量减少）。 【详解】A. 反应为 ，不属于复分解反应，且生成沉淀导致溶液质量减小，错误。 B. 稀硫酸与氯化钠交换成分后无沉淀、气体、水生成，不发生复分解反应，错误。 C. 反应为，属于复分解反应，生成物为可溶的氯化钡和水，无沉淀、气体脱离，溶液总质量不变，正确。 D. 反应为，属于复分解反应，但生成硫酸钡沉淀导致溶液质量减小，错误。 17. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B．常温下向NaOH溶液中不断加水稀释 C．等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D．向一定质量某浓度的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.等质量的、 与过量稀盐酸反应，生成的盐分别为、。设金属质量均为 ，则生成质量为 ，生成质量为 ，最终镁生成盐的质量更大，与图像不符，错误。 B. 是碱，加水稀释只会使碱性减弱,pH无限接近7，但始终大于7，图像中pH降至7以下，与事实不符，错误。 C.等质量的和完全燃烧：1g生成9g ，1g仅生成2.25g ，最终氢气生成水的质量更大，与图像不符，错误。 D.初始溶液本身含有溶剂水，因此溶剂质量起点不为0；滴加稀盐酸时，反应生成水+稀盐酸自带水，溶剂质量增速快；反应完全后，再滴加稀盐酸仅增加盐酸中的水，溶剂增速变慢，与图像完全一致，正确。 18. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图(“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 反应①X中一定含有氢元素 B. 反应②一定是中和反应 C. 反应③中Z可以是碳酸或有机物(如淀粉) D. 反应④产生氢气和氧气的体积比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应①生成物水含氢、氧元素，反应物仅提供氧元素，因此X一定含有氢元素，正确。 B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，但酸和金属氧化物（如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水）反应也能生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，错误。 C.水和二氧化碳常温下可化合生成碳酸；二氧化碳和水反应可生成有机物（如葡萄糖，进一步合成淀粉），因此Z可以是碳酸或有机物，正确。 D.反应④为电解水，电解水生成氢气和氧气的体积比为，正确。 19. 贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是 A. “溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热 B. “沉淀”步骤中，可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液 C. “煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应 D. “溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A、"溶解"步骤是与水反应生成，该反应放热，分析正确，该选项不符合题意。 B、和均含，都能与反应生成强碱，可代替草木灰滤液，分析正确，该选项不符合题意。 C、煅烧步骤高温分解为和，属于分解反应；沉淀步骤与发生复分解反应生成沉淀和 ，不属于分解反应，分析错误，该选项符合题意。 D、"溶解"所得溶液是溶液，"滤液"是 溶液，阴离子都含，分析正确，该选项不符合题意。 故选C。 20. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、金刚石、液氧 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②不能用铁桶盛放农药波尔多液 C．化学与生活 D．化学与健康 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①人体缺铁会引起贫血症 ②空气质量级别数值越大，空气质量越好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①水银、金刚石、液氧均为同种元素组成的纯净物，属于单质，表述正确；②苛性钠是，属于碱，不属于盐类，表述错误，故A错误。 B.①增强作物抗倒伏能力的是钾肥，磷肥的作用是增强作物抗寒、抗旱能力，表述错误；②波尔多液含，会与铁发生反应 ，因此不能用铁桶盛放，表述正确，但整体B错误。 C.①氢氧化钠可与油污发生反应，因此含氢氧化钠的清洁剂可去除炉具油污，表述正确；②可乐中溶解有，进入人体后温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，逸出导致打嗝，表述正确，故C正确。 D.①人体缺铁会引发缺铁性贫血，表述正确；②空气质量级别数值越大，污染越严重，空气质量越差，表述错误，故D错误。 二、(本题包括3小题，共24分) 21. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）《调疾饮食辨》记载了一种净水方法：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中___________(填物质名称)的作用相同。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，图为将硫酸铜溶液滴加入氢氧化钠溶液中的微观示意图，实际参加反应的微粒是___________(写离子符号)。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为___________，碳能冶炼金属，体现了碳具有___________性。 （4）“围炉煮茶”是一种新型休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上橘子、玉米等食材。木炭不完全燃烧产生的气体会造成“煤气中毒”，应要注意开窗通风。请写出木炭不完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）明矾 （2）、 （3） ①. CO ②. 还原 （4） 【解析】 【小问1详解】 自来水净水过程中，明矾的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速其沉降，与题干中蒜的作用一致。 【小问2详解】 该反应为复分解反应，反应前后和没有发生变化，和结合生成氢氧化铜沉淀，是实际参加反应的微粒。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Zn原子、3个C原子、3个O原子，生成物中已有1个Zn原子，因此3个X共含3个C原子和3个O原子，推导得X为；碳在反应中夺取含锌化合物中的氧，将锌单质还原出来，体现了碳的还原性。 【小问4详解】 木炭不完全燃烧生成一氧化碳，按照化学方程式书写规则配平、标注反应条件即可。 22. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________。 ②20℃时，将20g等质量的氯化钠固体、硝酸钾固体分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量较大的为___________溶液；若硝酸钾中混有少量氯化钠，则可采用___________的方法提纯硝酸钾。 （3）20℃时，将一定量氯化钠溶液平均分为两份，并分别进行如下实验， 据上述实验分析，实验前溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，x的数值为___________。 【答案】（1）量筒 （2） ①. 85.5g ②. 氯化钠 ③. 降温结晶 （3） ①. 不饱和 ②. 4.6 【解析】 【小问1详解】 首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液； 【小问2详解】 由溶解度曲线可直接读出，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g； 20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，50g水中能溶解的氯化钠质量更多，因此得到的氯化钠溶液质量更大； 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此采用降温结晶的方法可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾； 【小问3详解】 20℃时氯化钠溶解度为36g，若原溶液为饱和溶液，蒸发10g水应析出 固体，而第一份蒸发10g水仅析出1g，说明原溶液不饱和。第二份蒸发20g水，相当于先蒸发10g水析出1g得到饱和溶液，再蒸发10g饱和溶液的水，会析出3.6g固体，因此 。 23. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： （1）金属板加入足量稀硫酸，稀硫酸除与铁发生反应外，还与___________发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （2）滤液③中含有的溶质有：、___________。 （3）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有___________。 （4）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是___________。 （5）某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有___________。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④向滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡 【答案】（1） ①. 镍 ②. （2）硫酸铜 （3） （4） （5） ①. 银 ②. ②④ 【解析】 【小问1详解】 滤液①加过量铁粉能置换出 ，说明 能和稀硫酸反应生成硫酸盐，排在氢前；铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气。 【小问2详解】 滤渣①中的在加热、氧气存在条件下和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸过量，因此溶质包含硫酸和硫酸铜。 【小问3详解】 根据流程可知滤液②为溶液，故滤液④也为溶液。该步反应是由滤液③（含）与所加金属粉末反应生成，说明所加金属为过量铁粉。而滤渣①中化学性质稳定，该条件下不与稀硫酸、氧气反应，全部反应进入滤液③，因此滤渣②为这三种金属。 【小问4详解】 能和稀硫酸反应、 不能，说明 活动性强于 ； 能从 的盐溶液中置换出 ，说明 活动性强于 ，因此顺序为 。 【小问5详解】 锌优先和硝酸银反应置换出银，因此滤渣一定含 。 ①锌不足时溶质最多可有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜三种，错误； ②滤液为蓝色说明含硝酸铜，锌已完全反应，一定有生成的硝酸锌，正确； ③若锌将硝酸银完全反应后和部分硝酸铜反应，滤渣含 和，错误； ④锌过量时滤渣含 ，加稀盐酸会产生气泡，正确。 三、(本题包括2小题，共26分) 24. 某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一：了解制氧机】某品牌制氧机原理如图1所示。在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和粉末，反应仓壁变热，过滤仓底部有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式为___________。 （2）图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有___________(填字母) A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 【任务二：测定家用制氧机制得氧气的纯度】同学们设计如图3实验：①打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中200 mL；②用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；③待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30 mL。 （3）白磷燃烧需要的条件是___________(写一条)。 （4）该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是___________。 【任务三：探究氧气某些物理性质】小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图4甲所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4乙所示。 （5）①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. BC （3）与氧气接触（或温度达到白磷的着火点） （4）85% （5） ①. 分子是不断运动的 ②. 氧气的密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 过滤仓中氧气需要通入水中完成净化，因此进气管伸入液面下，出气管在液面上方，对应图2的B装置。 反应仓壁发热，生成的氧气温度较高，水可以降低氧气温度；通过观察水中气泡产生快慢，能够观察氧气生成速率；水不能加快氧气生成，催化剂才可以加快反应速率，因此选 BC。 【小问3详解】 燃烧三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点；白磷属于可燃物，因此可填写：温度达到可燃物的着火点（或与氧气接触）。 【小问4详解】 通入气体总体积：200mL； 白磷燃烧消耗氧气体积：200 mL−30 mL=170 mL； 氧气体积分数=×100%=85%。 【小问5详解】 AB 段仅打开瓶盖，瓶内部分氧分子因分子不断运动，扩散到外界空气中，因此瓶内氧气体积分数缓慢下降。 BC 段将塑料瓶倒置，氧气体积分数快速大幅下降，原因是氧气密度比空气略大，大量氧气向下从瓶口逸出，浓度快速降低。 25. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并开展一系列学习探究活动。 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入装置乙，乙中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙中物质充分反应后打开K1，观察到甲中液体进入乙，乙中有___________产生，发生的化学反应方程式为___________，溶液呈红色，此时乙中溶液的溶质成分可能是___________(填字母)。 A．NaOH B．NaOH、Na2CO3 C．NaOH、Ca(OH)2 D．NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：；猜想二：；猜想三：；猜想四：；猜想五：。 （3）【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想一成立，则猜想___________不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加___________ 有白色沉淀产生，___________ 猜想一、二成立 【反思评价】 （4）经大家讨论后认为，剩余的猜想不需要检验，一定成立，原因是___________。 【拓展迁移】 （5）若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，稀盐酸进入乙中溶液后一定存在的阳离子有___________(写离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. 白色沉淀 ②. ③. ABC （3） ①. 三、五 ②. 足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液） ③. 溶液仍显红色 （4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 （5） 【解析】 【小问1详解】 注射器注入含酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和乙装置内的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，书写对应化学方程式。 【小问2详解】 打开 K1，甲试管里的氢氧化钙溶液流入乙装置，氢氧化钙和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠。 反应后溶液呈现红色，说明溶液显碱性。 情况 1：氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，溶质只有氢氧化钠，对应 A 选项。 情况 2：反应后氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，对应 C 选项。 情况 3：反应后碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠、碳酸钠，对应 B 选项。 碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以 D 选项一定错误。 【小问3详解】 滴加足量稀盐酸有气泡，证明溶液中含有碳酸钠；碳酸钠可以和氯化钙、氢氧化钙发生反应，不能共存，因此猜想三、猜想五一定不成立。 要同时检验碳酸钠和氢氧化钠，需要先加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，将碳酸钠完全沉淀除去。 产生白色沉淀后，若上层溶液依旧为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，即可证明猜想一、猜想二都成立。 【小问4详解】 丙中稀盐酸进入乙装置，盐酸一定会和溶液中的氢氧化钠发生中和反应，反应生成氯化钠，因此溶质 NaCl 一定存在，猜想四不需要检验。 【小问5详解】 溶液红色褪去，说明溶液不显碱性；反应有气泡、最终溶液澄清透明，说明碳酸钠完全反应。由第（3）问可知原上层清液含有碳酸钠，溶液中不存在钙离子，溶质中的阳离子只有钠离子；加入稀盐酸后所有反应都会生成氯化钠，因此反应后溶液里一定存在的阳离子为。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 泰安国家农业科技园区，以苗木花卉为主导产业，同步发展泰山茶、有机蔬菜、现代奶业及农业休闲旅游，形成了科技创新、成果转化和农业产业发展的完整产业链条。园区常用硝酸铵和硫酸铵两种氮肥，下图是两种氮肥的标签。请回答： 硝酸铵 化学式： 净重：100 kg 含氮量： 硫酸铵 化学式： 净重：100 kg 含氮量： （1）硝酸铵标签上标注的含氮量是___________(填“真实”或“虚假”)的。 （2）80 kg硝酸铵与___________kg硫酸铵所含氮元素的质量相等。 【答案】（1）虚假 （2）132 【解析】 【小问1详解】 纯净硝酸铵中氮元素质量分数 ，纯净物最高含氮量只有 35%，不可能达到 40%，所以标签标注含氮量≥40% 是虚假的。 【小问2详解】 设需要硫酸铵的质量为x。 依据两种物质中氮元素质量相等列等式：， ​ 27. 生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： （1）上述实验中共用去洁厕净的质量为____g。 （2）计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。 【答案】（1）50 （2）解：设该品牌洁厕净中HCl的质量分数为x x=7.3% 答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后的质量差为加入的洁厕净的质量，为252g-202g=50g，由图可知，当加入洁厕灵的质量为50g时，溶液红色恰好褪去，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试 化学模拟题(一) 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年，人形机器人技术快速发展。人形机器人在工作时会发生多种变化，下列过程中发生化学变化的是 A. 关节电机带动手臂摆动 B. 锂电池释放电能 C. 摔倒后外壳塑料磨损 D. 机器人头部LED灯通电后发光 2. 下列物质的用途主要体现了其化学性质的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味 B. 干冰用于人工降雨 C. 食醋用于除去水壶中的水垢 D. 铜丝用于制作导线 3. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. ——2个钙离子 B. ——1个水分子中含有1个氢分子 C. 2H——2个氢元素 D. ——两个氮原子 4. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 盏中的水会减少，说明分子是不断运动 B. 油燃烧属于氧化反应 C. 产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 D. 吹灭省油灯是通过降低灯芯的着火点实现的 5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是 A. 铁丝燃烧 B. 称量氢氧化钠 C. 测定pH D. 检查装置气密性 6. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻材料--碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”说法正确的是 A. 常温下易与氧气反应 B. 在一定条件下可还原氧化铜 C. 不能用于水中的杂质去除 D. 在氧气中燃烧的产物一定是CO2 7. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示错误的是 A. 反应之间的关系 B. 空气组成 C. 微粒与元素的关系 D. 地壳中元素含量 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料 B. 分析：小苏打可治疗胃酸过多是因为它能与胃酸反应 C. 比较：和的组成元素相同，则二者化学性质也相同 D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 9. 海水中蕴藏着丰富的化学资源。下列说法中正确的是 A. 蒸馏法和膜法淡化海水的方法均为物理方法 B. 海水晒盐时，析出氯化钠固体的母液中不再含有氯化钠 C. 粗盐中含有、、等杂质，可通过依次添加溶液、溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D. 海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 10. 在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。 下列说法错误的是 A. a的值为2 B. X物质为NO C. 最终生成60g物质X D. 若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 分类观：单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 微粒观：氧原子核内有质子和中子，因此原子核都是由质子和中子构成的 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 12. 下列实验方案能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否与水有关 C．比较金属活动性 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B. bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C. de段溶液的质量减小 D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 14. 天然气（主要成分CH4）中通常含有硫化氢等硫化物杂质。天然气脱硫的一种反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中甲烷不断减少 B. Fe2(SO4)3可循环使用 C. 反应后H2S转化为S和CH4 D. 整个过程酸性不断增强 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4HCO3固体和KNO3固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 鉴别无水CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去Na2SO4溶液中的少量H2SO4 加入适量NaOH溶液 D 除去NaCl固体中的不溶性杂质 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 稀盐酸和氢氧化钡溶液 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 17. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B．常温下向NaOH溶液中不断加水稀释 C．等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D．向一定质量某浓度的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 18. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图(“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 反应①X中一定含有氢元素 B. 反应②一定是中和反应 C. 反应③中Z可以是碳酸或有机物(如淀粉) D. 反应④产生氢气和氧气的体积比为2∶1 19. 贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是 A. “溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热 B. “沉淀”步骤中，可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液 C. “煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应 D. “溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含OH- 20. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、金刚石、液氧 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②不能用铁桶盛放农药波尔多液 C．化学与生活 D．化学与健康 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①人体缺铁会引起贫血症 ②空气质量级别数值越大，空气质量越好 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括3小题，共24分) 21. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）《调疾饮食辨》记载了一种净水方法：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中___________(填物质名称)的作用相同。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，图为将硫酸铜溶液滴加入氢氧化钠溶液中的微观示意图，实际参加反应的微粒是___________(写离子符号)。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为___________，碳能冶炼金属，体现了碳具有___________性。 （4）“围炉煮茶”是一种新型休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上橘子、玉米等食材。木炭不完全燃烧产生的气体会造成“煤气中毒”，应要注意开窗通风。请写出木炭不完全燃烧的化学方程式___________。 22. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________。 ②20℃时，将20g等质量的氯化钠固体、硝酸钾固体分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量较大的为___________溶液；若硝酸钾中混有少量氯化钠，则可采用___________的方法提纯硝酸钾。 （3）20℃时，将一定量氯化钠溶液平均分为两份，并分别进行如下实验， 据上述实验分析，实验前溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，x的数值为___________。 23. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： （1）金属板加入足量稀硫酸，稀硫酸除与铁发生反应外，还与___________发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （2）滤液③中含有的溶质有：、___________。 （3）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有___________。 （4）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是___________。 （5）某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有___________。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④向滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡 三、(本题包括2小题，共26分) 24. 某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一：了解制氧机】某品牌制氧机原理如图1所示。在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和粉末，反应仓壁变热，过滤仓底部有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式为___________。 （2）图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有___________(填字母) A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 【任务二：测定家用制氧机制得氧气的纯度】同学们设计如图3实验：①打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中200 mL；②用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；③待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30 mL。 （3）白磷燃烧需要的条件是___________(写一条)。 （4）该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是___________。 【任务三：探究氧气某些物理性质】小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图4甲所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4乙所示。 （5）①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 25. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并开展一系列学习探究活动。 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入装置乙，乙中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙中物质充分反应后打开K1，观察到甲中液体进入乙，乙中有___________产生，发生的化学反应方程式为___________，溶液呈红色，此时乙中溶液的溶质成分可能是___________(填字母)。 A．NaOH B．NaOH、Na2CO3 C．NaOH、Ca(OH)2 D．NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：；猜想二：；猜想三：；猜想四：；猜想五：。 （3）【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想一成立，则猜想___________不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加___________ 有白色沉淀产生，___________ 猜想一、二成立 【反思评价】 （4）经大家讨论后认为，剩余的猜想不需要检验，一定成立，原因是___________。 【拓展迁移】 （5）若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，稀盐酸进入乙中溶液后一定存在的阳离子有___________(写离子符号)。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 泰安国家农业科技园区，以苗木花卉为主导产业，同步发展泰山茶、有机蔬菜、现代奶业及农业休闲旅游，形成了科技创新、成果转化和农业产业发展的完整产业链条。园区常用硝酸铵和硫酸铵两种氮肥，下图是两种氮肥的标签。请回答： 硝酸铵 化学式： 净重：100 kg 含氮量： 硫酸铵 化学式： 净重：100 kg 含氮量： （1）硝酸铵标签上标注的含氮量是___________(填“真实”或“虚假”)的。 （2）80 kg硝酸铵与___________kg硫酸铵所含氮元素的质量相等。 27. 生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： （1）上述实验中共用去洁厕净的质量为____g。 （2）计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $