精品解析：2026年山东临沂市兰陵贾庄中学中考中考化学模拟试题

2026年临沂市兰陵贾庄中学中考化学模拟试题 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 A1-27 Ca-40 Na-23 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 活字印刷 C. 石蜡熔化 D. 蜡烛燃烧 3. 空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 溶解粗盐 D. 蒸发滤液 5. 天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A. 酱牛肉 B. 小番茄 C. 老豆腐 D. 芝麻烧饼 6. 化学兴趣小组同学发现小麦叶色淡黄，植株矮小，他建议施用下列哪一种肥料 A. B. KCl C. D. 7. 2025年4月30日，我国神舟十九载人航天完成任务，顺利返回。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和、分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供 D. 座舱中的处理方式是再回收利用 8. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B. 20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C. 20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 9. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 10. 下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去 CO 中的少量 CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别 NaOH 溶液和石灰水 取样，加入一定量的 CO2 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 12. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. ab段发生反应的化学方程为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a 和b 两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：___________。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a___________(填“>”“<”或“=”)b． 14. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等，若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）请在如图方框中填上合适的模型图_______。 （2）写出示意图中对应的化学方程式：_______。 （3）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议______。 15. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是________。 （2）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （3）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。 16. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是，X的化学式为______。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 （5）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是______。 17. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）的产生：化石燃料的燃烧排放大量。 ①化石燃料主要包括______、石油和天然气。 ②大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 ①整个转化过程中作为______。 ②生成的总反应化学方程式为______。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 19. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 20. 学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是______。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 （3）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是______。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是______（写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 21. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年临沂市兰陵贾庄中学中考化学模拟试题 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 A1-27 Ca-40 Na-23 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），主攻纯碱制备领域，不符合题意。 B、张青莲的贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，在相对原子质量测定领域作出突出贡献，不符合题意。 C、闵恩泽是我国石油化工催化领域奠基人，深耕石油炼制催化剂的研发与应用，符合题意。 D、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定元素中文译名等，不符合题意。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 活字印刷 C. 石蜡熔化 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】水结成冰、活字印刷、石蜡熔化的过程中均无新物质的生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选D。 3. 空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】氮气、含有氮元素，工业上可通过氮气合成氨，进一步制备各类氮肥，故选A。 4. 下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 溶解粗盐 D. 蒸发滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粗盐时，瓶塞倒放，用药匙取用药品；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。 B、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”，故图示操作正确。 C、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，故图示操作正确。 D、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高造成液滴飞溅，故图示操作正确。 5. 天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A. 酱牛肉 B. 小番茄 C. 老豆腐 D. 芝麻烧饼 【答案】B 【解析】 【详解】A、酱牛肉属于肉类，富含蛋白质，不符合补充维生素的要求； B、小番茄属于蔬果类，富含维生素，符合题意； C、老豆腐是豆制品，富含蛋白质，不符合要求； D、芝麻烧饼主要成分为淀粉（属于糖类），不符合要求。 6. 化学兴趣小组同学发现小麦叶色淡黄，植株矮小，他建议施用下列哪一种肥料 A. B. KCl C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故小麦叶色淡黄，植株矮小，应该施加氮肥。 【详解】A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 7. 2025年4月30日，我国神舟十九载人航天完成任务，顺利返回。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是将空气和、分离 B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供 D. 座舱中的处理方式是再回收利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由流程图可知，进入装置I的是空气、二氧化碳和水，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，由于没有其他物质生成，所以从右侧出来的是二氧化碳气体，所以装置Ⅰ的作用是将空气和、分离，说法正确，不符合题意； B、由流程图可知，装置Ⅱ中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成碳和水，化学方程式为，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C、由流程图可知，装置Ⅲ中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，可以为座舱不断地提供，说法正确，不符合题意； D、由流程图可知，座舱中的处理方式是再回收利用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B. 20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C. 20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 10. 下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误； B、②铜和稀硫酸不反应，说明铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误； C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项正确； D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。 故选C。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去 CO 中的少量 CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别 NaOH 溶液和石灰水 取样，加入一定量的 CO2 D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去杂质CO2却把原物质CO除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的，不符合题意； B、根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，加过量锌粉，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即除去了杂质也除去了原物质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的，符合题意； D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，即除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 12. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是 A. ab段发生反应的化学方程为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C. c点所得溶液呈浅绿色 D. d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜（对应ab段）化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，待锌反应完全，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（对应bc段），化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大。 【详解】A、ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为，该选项说法正确； B、b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，该选项说法不正确； C、c点时铁和氯化铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，该选项说法正确； D、d点氯化铜过量，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该选项说法正确； 故选：B。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a 和b 两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：___________。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a___________(填“>”“<”或“=”)b． 【答案】（1） （2）质子数 （3）= 【解析】 【小问1详解】 由图可知，b原子核内质子数为2，原子中质子数=核外电子数，因此b核外共2个电子，电子仅排布在第一层，按原子结构示意图的画法画出即可。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的原子，质子数不同，因此a和b属于不同种元素是因为质子数不同。 【小问3详解】 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，a的相对原子质量≈1+2=3，b的相对原子质量≈2+1=3，因此a=b。 14. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等，若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）请在如图方框中填上合适的模型图_______。 （2）写出示意图中对应的化学方程式：_______。 （3）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议______。 【答案】（1） （2） （3）避光、干燥保存(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，1个氧分子（含2个氧原子）在紫外线作用下分解为2个氧原子，因此方框中为2个单独的氧原子。 【小问2详解】 由微观示意图可知，反应物为氧气和水，反应条件为紫外线，生成物为过氧化氢，配平后即得该方程式。 【小问3详解】 结合题干信息，强光、潮湿环境都会加快文物老化，因此从隔绝光照、减少水分、隔绝氧气等角度提出的建议均合理。 15. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是________。 （2）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （3）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。 【答案】（1）进风口氧气充足，碳充分燃烧生成二氧化碳 （2）a （3）3:1 【解析】 【小问1详解】 进风口通入大量热空气，氧气浓度高，碳在氧气充足时完全燃烧生成，氧气不足时才会生成； 【小问2详解】 还原反应室的还原剂为和，还原氧化铁生成水蒸气，还原氧化铁生成；反应物不含氮、硫元素，不可能生成二氧化氮和二氧化硫，因此选a； 【小问3详解】 甲烷和水制合成气的反应为，可知每18份质量反应生成6份质量；碳和水反应为，可知每18份质量反应生成2份质量。消耗等质量的水时，生成的质量比为。 16. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是，X的化学式为______。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于______（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 （5）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是______。 【答案】（1）物理 （2） （3）复合肥料 （4） （5）维生素 【解析】 【小问1详解】 “淘金” 过程是将金从沙子等混合物中分离出来，没有新物质生成，只是物质的分离，从化学视角看属于物理变化。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1；反应后除X外K、N、O、C、S原子个数分别为2、0、6、3、1 ，所以X中应含有2个N原子，X的化学式为N2。 【小问3详解】 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。 【小问4详解】 “烧石成灰” 是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素。 17. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）的产生：化石燃料的燃烧排放大量。 ①化石燃料主要包括______、石油和天然气。 ②大气中的含量过高，会造成______（填环境问题）。 （2）的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。 ①整个转化过程中作为______。 ②生成的总反应化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应 （2） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料主要包括煤、石油和天然气； ②大气中的含量过高，会造成温室效应； 【小问2详解】 ①由和在表面发生反应生成的原理示意图可知，在反应前后没有发生变化，故整个转化过程中作为催化剂； ②由和在表面发生反应生成的原理示意图可知，和是反应物，和是生成物，反应条件为，故生成的总反应化学方程式为。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 甲 ③. 密度比空气大 ④. ⑤. 平底烧瓶 （2） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，装置甲为固体加热发生装置搭配排水收集，因此选甲； 氧气密度比空气大，因此集满氧气后集气瓶正放在桌面； ③ 大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 锥形瓶是反应容器，平底烧瓶也可作为固液不加热反应的反应容器，烧杯无法密封组装制气装置，因此选平底烧瓶。 【小问2详解】 铁丝燃烧生成高温熔融物，溅落会使集气瓶底受热不均炸裂，瓶底留水可以吸收热量，防止瓶底炸裂； C方式中火柴头朝下，火柴燃烧的火焰可以持续预热铁丝，更容易让铁丝温度达到着火点，因此实验成功率最高。 19. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) （3）205.4 （4）硫酸 （5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) （6）作化肥(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。 【小问2详解】 ①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。 ②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。 【小问3详解】 设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。 【小问4详解】 盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。 【小问5详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。 【小问6详解】 气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。 20. 学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是______。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 （3）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是______。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是______（写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【答案】（1） （2）A中稀硫酸过量，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应 （3） ①. 不正确 ②. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ③. 浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去 ④. 相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A中发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象，说明A中稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠； 【小问3详解】 设计与实验：Ⅰ、①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。此时溶液中氧气已经除去，②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。溶液变红，过一会红色消失，说明溶液由红色变为无色不是因为氢氧化钠溶液与氧气发生了反应，故甲同学的猜想不正确； Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确； 丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，溶液显酸性，故造成试管中溶液褪去的原因可能是：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，最后溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故填：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去； Ⅲ、由图可知，相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 21. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 3:1 （2） 解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，所以该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g﹣4g）：4g=12：4=3：1 ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $