精品解析：2025年山东省泰安市肥城市中考一模化学试题

2025年初中学业水平考试 化学模拟试题（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前请将答题卡上的考生信息填写（涂）清楚，然后将试题答案认真书写（填涂）在答题卡的规定位置，否则作废。 2．本试卷共8页，考试时间60分钟。 3．考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶铁炼钢 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、 粮食酿酒通过发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化； B、冶铁炼钢涉及铁的还原反应等，生成新物质，属于化学变化； C、活字印刷是涉及物理转移墨水和模块的位置变动，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸伴随燃烧反应，生成气体等新物质，属于化学变化。 故选C。 2. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（　　） A. 绿色出行 B. 植树造林 C. 发展氢能源 D. 推广燃煤发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色出行，减少化石燃料的使用从而减少二氧化碳的排放，选项措施正确，但不符合题意； B、植树造林，可以利用植物的光合作用消耗二氧化碳产生氧气，选项措施正确，但不符合题意； C、发展氢能源，氢气燃烧后生成的是水，无污染，选项措施正确，但不符合题意； D、煤含有碳元素，燃烧生成大量的二氧化碳，选项措施错误，但符合题意； 故选：D。 3. 下列文具的主要材料属于有机合成材料的是 A. 木质铅笔 B. 金属圆规 C. 塑料画尺 D. 玻璃墨水瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、木质铅笔是由木材制成，木材属于天然材料，故A不合题意； B、金属圆规是由金属制成的，金属属于金属材料，故B不合题意； C、塑料画尺是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故C符合题意； D、玻璃墨水瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故D不合题意； 故选：C。 4. 下列概念不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 金属氧化物 氧化物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】图中所示关系为Z包含Y，Y包含X。 【详解】A、化合反应是化学反应中的一种，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，因此化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合如图所示的从属关系，符合题意； B、纯净物分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，符合如图所示的从属关系，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合如图所示的从属关系，不符合题意； D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，金属氧化物由金属元素和氧元素组成的氧化物，金属氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，符合如图图示从属关系，不符合题意。 故选A。 5. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意； 故选：D。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 7. 氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是 A. 分解过氧化氢制取 B. 加热氯酸钾制取 C. 干燥 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、分解过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，可选择图示装置制取氧气，故A正确，不符合题意； B、加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氧气和氯化钾，该反应为固体加热型，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，故B错误，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，气体应该长进短出，故C正确，不符合题意； D、氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，故D正确，不符合题意； 故选：B。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明浓盐酸有挥发性 C. 可燃物需要达到着火点才能燃烧，所以达到着火点可燃物一定燃烧 D. 向装有生石灰的试管中滴加蒸馏水，试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸雨指pH<5.6的雨水，pH<7的雨水可能只是正常雨水（pH≈5.6），不一定是酸雨。错误。 B. 浓盐酸挥发出HCl气体，遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），说明其具有挥发性。正确。 C. 燃烧需同时满足可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，仅达到着火点但无氧气无法燃烧。错误。 D. 生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)₂并放热，属于化学反应放热，而非溶解过程放热。错误。 故选B。 9. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确； B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确； C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确； D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。 故选：A。 10. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、电动车在楼内充电易引发火灾，因电池可能短路或过热；正确。 B、天然气泄漏时开抽油烟机会产生电火花，可能引发爆炸，正确做法是关闭气源并通风；错误。 C、加热液体时试管口不对人，防止液体飞溅伤人；正确。 D、点燃可燃性气体前需验纯，避免爆炸风险；正确。 故选B。 11. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意； B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意； C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选B。 12. 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅰ中得到NaCl的质量比原混合物中NaCl的质量多 C. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D. 流程Ⅱ中涉及到两种基本反应类型 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。除去MgCl2通常用NaOH溶液（生成Mg(OH)2沉淀），除去Na2SO4通常用BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀），除去CaCl2以及过量的BaCl2用Na2CO3溶液（生成CaCO3和BaCO3沉淀），X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，只需要保证加入的氯化钡溶液在碳酸钠溶液前即可，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意； B、除杂过程中，MgCl2与NaOH反应、CaCl2与Na2CO3反应、Na2SO4与BaCl2反应，以及过量的BaCl2与Na2CO3反应等，都会生成NaCl；流程 Ⅰ 中得到NaCl的质量比原混合物中NaCl的质量多，该说法正确，不符合题意； C、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，生石灰（CaO）与水反应会生成Ca(OH)2，流程 Ⅱ 中的石灰乳可用生石灰替代，该说法正确，不符合题意； D、流程 Ⅱ 中，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；电解MgCl2生成Mg和Cl2，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；流程 Ⅱ 中涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，该说法正确，不符合题意。 故选A。 13. 用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、设需要98%的浓硫酸质量为x； 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得98%×x=100g×10%，解得x=10.2g；则需要水的质量为100g−10.2g=89.8g，而不是浓硫酸质量10g，水质量90g，错误； B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；溶质质量不变，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数=，溶剂质量增大，溶液质量分数会偏小，而不是偏大，错误； C、用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸和水的体积时用到量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，最后将配好的溶液装入细口瓶；整个过程不需要托盘天平，因为是量取液体体积来配制溶液，不是称取固体质量，错误； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，可降低硫酸的浓度，减少对皮肤的伤害，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与硫酸反应，进一步减轻硫酸对皮肤的腐蚀，正确。 故选D。 14. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 15. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 16. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 用洗洁精清洗油污和用汽油清洗油污的原理分别是乳化作用和溶解作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉降可以使水中较大颗粒的不溶性杂质沉淀到水底；过滤能将水中不溶性固体与液体分离，通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，该说法正确，不符合题意； B、煮沸时，高温可以使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。同时，煮沸还能降低水的硬度，以生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒，该说法正确，不符合题意； C、溶液中的各种微观粒子是在不断运动的，溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中，并且在外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来，并不是因为微观粒子静止不动，该说法错误，符合题意； D、洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴，随水冲走，所以用洗洁精清洗油污是乳化作用；汽油能溶解油污，形成溶液，所以用汽油清洗油污是溶解作用，该说法正确，不符合题意。 故选C。 17. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 鉴别、 点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯观察现象 C 提纯含有少量的NaCl固体 先加水溶解、再降温结晶 D 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；NaOH固体溶于水时放出热量，溶液温度升高，通过加水溶解，分别测量溶液温度变化，能鉴别NH4NO3和NaOH固体，该实验操作能达到实验目的，符合题意； B、H2燃烧生成水，CH4燃烧也生成水，点燃H2、CH4，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，现象相同，无法鉴别，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大。提纯含有少量KNO3的NaCl固体，应采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶。因为降温结晶主要用于提纯溶解度随温度变化大的物质中混有的少量溶解度随温度变化小的物质，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； D、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了Na2CO3，但引入了新杂质NaCl，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 图Ⅰ表示向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中加水 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，稀盐酸先与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，稀盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则开始一段时间内不会有气体产生，故A错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，故B错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁>锌>铁，所以相同时间，镁反应速度最快，曲线最陡，铁最慢，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：，24份质量的镁生成2份质量的氢气；，56份质量的铁生成2份质量的氢气；，65份质量的锌生成2份质量的氢气，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，故C正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误。 故选C。 20. 下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A.微粒观 B.转化观 ①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 ①鉴别羊毛和棉线用灼烧闻气味的方法 ②和CO在一定条件下可以互相转化 C.分类观 D.守恒观 ①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料 ②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②所有反应都遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①2Fe中“2”表示2个铁原子，H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，原说法错误；②金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60由C60分子构成，原说法错误；故A错误； B、灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉线，现象不同，可以鉴别，原说法正确；②二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即CO2和CO在一定条件下可以互相转化，原说法正确；故B正确； C、①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料，原说法正确；②消石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙、氢氧化钠均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，原说法错误；故C错误； D、①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变，原说法正确；②所有化学反应都遵循质量守恒定律，原说法错误；故D错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 科技创新铸就大国重器，挺起中国制造脊梁。请根据图文信息，回答相关问题。 （1）歼－35是中国自主研制的新一代隐身舰载战斗机。战斗机一般使用的燃料是煤油，煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分______不同而分离得到的。 （2）航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供的营养素为______。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的化肥是______（填字母） A. B. C. D. （3）固体火箭发射卫星。火箭芯级和助推器中推进剂燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。该反应将燃料具有的______能转化为火箭升空的动能。 （4）“奋斗者”号潜水艇能够到达全球海洋最深处开展科考和作业。海洋深处有大量的可燃冰（主要成分为甲烷）。写出甲烷燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 维生素 ②. CD##DC （3） ①. ②. 化学 （4） 【解析】 【小问1详解】 煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分的沸点不同而分离得到的，故填：沸点； 【小问2详解】 蔬菜能为航天员提供维生素。 为使蔬菜枝叶茂盛，叶色浓绿，可以施用含氮元素的肥料，和中含有氮元素，故填：维生素、CD； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有6个N、8个H、2个C、8个O，反应后含有2个C、8个H、8个O，则3X中应有6个N，X的化学式为N2；该反应将燃料具有的化学能转化为火箭升空的动能，故填：、化学； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，故填：。 22. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）中表列出了四种粒子结构示意图： 编号 A B C D 结构示意图 ①A原子剥去电子留下的原子核称为粒子，粒子的化学符号为______。 ②表中化学性质相似的粒子有______（填编号）。D原子结构示意图中m＝______。 （2）如图表示硫酸和氢氧化钠反应的微观过程。 ①写出图中甲、乙的化学符号______。 ②从微观角度分析，上述反应的实质是______。 （3）气体在氧气中充分燃烧的微观过程如图所示。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. C和D ③. 18 （2） ①. 和 ②. 与结合生成（或） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①A原子的质子数为2，是氦原子，氦原子剥去电子留下的氦核称为α粒子，即氦原子失去最外层2个电子，形成一个带2个单位正电荷的离子，α 粒子的化学符号为He2+； ②元素的化学性质取决于最外层电子数，A原子核外只有1个电子层且容纳电子数是2，具有相对稳定的结构，A、B最外层 电子数都是2，但化学性质不同，C、D最外层电子数都是6，化学性质相同，上表中化学性质相似的粒子有CD；D原子中质子数=核外电子数，即2+8十m十6=34，m=18。 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由微观反应示意图可知，反应前后不变的是硫酸根和钠离子，故甲是钠离子，乙是硫酸根离子，符号分别为和。 ②从微观角度分析，上述反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问3详解】 气体在氧气中充分燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 23. 金属材料以其独特的物理和化学性能，支撑现代社会的运转。 （1）金属的应用——早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为______。 （2）金属的冶炼——图1实验中硬质玻璃管中的现象为______。写出该反应的化学方程式______。 （3）金属的活动性——用图2实验比较银、铜、锌的活动性顺序，实验结束后将两试管剩余物倾倒至一个烧杯中，烧杯内溶液质量变化情况如图3所示，下列说法不正确的是______ A. 通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌铜银 B. 试管乙中反应后锌一定过量 C. a点处烧杯内只有一种固体 D. 取段溶液滴加稀盐酸无沉淀产生 （4）金属的锈蚀与防护——防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验，探究铁的锈蚀条件。 ①一周后，观察、、中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，通过对比______（填字母）试管中的现象可得出铁钉锈蚀需要与氧气接触的结论。 ②为防止铁制品生锈，可采取的措施为______（写一条）。 【答案】（1） （2） ①. 红棕色粉末变为黑色 ②. （3）C （4） ①. AB ②. 涂油或刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故图1实验中硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、硝酸银溶液放入铜中，能置换出银，说明了金属活动性铜>银，硝酸铜溶液放入锌中，能置换出铜，说明了金属活动性锌>铜，故通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，该选项说法正确； B、两试管混合物，溶液质量先减小后增大，说明有2个反应发生。可能发生的反应有、、 三个反应中有两个涉及锌、两个涉及硝酸银，则甲试管中一定有硝酸银剩余，乙试管中一定有锌剩余，该选项说法正确； C、根据前面选项推断出甲中硝酸银过量，乙中锌过量，锌和硝酸银生成硝酸锌和银，则a点一定有b试管中生成的铜、未反应完的锌及锌和硝酸银反应生成的银三种固体，该选项说法错误； D、b~c段溶液质量增加，根据B分析，发生的反应是锌和硝酸铜的反应，则硝酸银全部被消耗，滴加稀盐酸无沉淀产生，该选项说法正确； 故选：C。 【小问4详解】 ①一周后，观察、、中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，B中铁钉只与水接触，不生锈，通过对比AB试管中的现象可得出铁钉锈蚀需要与氧气接触的结论； ②为防止铁制品生锈，可以阻止铁和氧气、水接触。可采取的措施为涂油或刷漆。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题。 （1）使用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。 （2）若打开，关闭、，用该组合装置收集二氧化碳，装置D中加一层植物油的目的是______。 （3）生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭和，打开，若用装置所示的医用塑料袋排空气法收集二氧化碳，则装置______（“a”或“b”）端与B装置相连。 （4）打开，关闭、，若装置中装有紫色石蕊试剂，可观察到______现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。同学们想收集一瓶干燥的二氧化碳，则装置C中应盛放______（填试剂名称），然后再与F相连就可得到干燥的二氧化碳。 （5）同学们用如图实验继续探究二氧化碳的性质。 时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图2所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：______。 ②注射器F中可能盛有______溶液（填化学式）。 【答案】（1）： （2）防止溶于水 （3）a （4） ①. 紫色石蕊变红 ②. 浓硫酸 （5） ①. ②. HCl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：。 【小问2详解】 装置D为排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水，故需要在装置D中加一层植物油，防止溶于水，故填：防止溶于水； 【小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，F中袋口朝下，因此二氧化碳应该从a短管进，故填：a； 【小问4详解】 在A中反应生成了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红。所以可观察到紫色石蕊变红。 想收集一瓶干燥的二氧化碳，则应用浓硫酸吸水，装置C中应盛放浓硫酸； 【小问5详解】 ①时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，烧瓶内有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内二氧化碳减少，故压强较小； ②时再将注射器F中的溶液快速推入，观察到压强迅速增大，可能是某种物质与碳酸钠反应生成气体，可能是盐酸或硫酸，故注射器F中可能盛有稀盐酸或稀硫酸，故填：HCl或H2SO4。 25. 根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。 （1）A中有______产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加______（填试剂名称），再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与溶液反应的化学方程式为______。 为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一： 猜想二：和 猜想三：______。 【实验探究】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取烧杯中溶液于试管中，滴加______后再滴加稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立 Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液 ______ 猜想二成立 【拓展延伸】 （4）证明猜想二成立还可选用的药品是______（填字母序号）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 锌粒 C. 氢氧化铜固体 D. 氢氧化钠溶液 （5）该同学继续探究复分解反应的条件，将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为两份，分别进行下列实验。 实验Ⅰ：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。实验Ⅱ：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 ①产生白色固体的化学方程式为______。 ②下列说法不正确的是______。 A.实验Ⅰ中溶液变红，不能说明滤液中是否含有 B.实验Ⅱ中无气泡产生，说明滤液中不含有 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 酚酞试液 ③. （2）和 （3） ①. 氯化钡溶液 ②. 有气泡产生 （4）ABC （5） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 试管A中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生，故填：气泡； NaOH溶液和稀硫酸反应无现象，所以可以事先在氢氧化钠中加入酚酞试液，加入酚酞后溶液显红色，硫酸将氢氧化钠完全消耗后，溶液变为无色，说明反应发生。故填：酚酞试液； 稀硫酸与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为:； 【小问2详解】 将试管A和B中的溶液混合，有气泡产生，而硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则A中碳酸钠过量，B中硫酸过量。则充分反应后，溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或碳酸钠中的一种，故猜想三为：Na2SO4和Na2CO3； 【小问3详解】 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸中，但碳酸钠能溶于酸中。由猜想三不成立，可知产生的白色且不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，则向试管中滴加的是氯化钡溶液，故填：氯化钡溶液； 结论为猜想二成立，硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 【小问4详解】 A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明猜想二成立，该选项符合题意； B、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，能证明猜想二成立，该选项符合题意； C、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐消失，能证明猜想二成立，该选项符合题意； D、氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，不能证明猜想二成立，该选项不符合题意。 选ABC。 【小问5详解】 ①澄清石灰水与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：； ②A、澄清石灰水与溶液反应后溶液中的溶质有三种可能：一是只有氢氧化钠，二是氢氧化钠和碳酸钠，三是氢氧化钠和氢氧化钙，这三种情况溶液都显碱性，滴加酚酞溶液都会变红，所以实验Ⅰ中溶液变红，不能说明滤液中是否含有，说法正确； B、向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，有可能是稀盐酸先和氢氧化钠反应被完全消耗了，说法错误； 故选B。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 国家质检总局发布公告：禁止生产和进口含有害DEHA（）增塑剂的PVC食品保鲜膜。请回答： （1）DEHA中、元素的质量比为______（填最简整数比）； （2）37gDEHA中氢元素的质量为______g． 【答案】（1）21:32 （2）4.2 【解析】 小问1详解】 DEHA的化学式为C22H42O4，DEHA中、元素的质量比为（42×1）:（4×16）=21:32； 【小问2详解】 DEHA的相对分子质量=22×12+42×1+4×16=370，则37g DEHA中氢元素质量=。 27. 实验课上，同学们为测定某硫酸钠溶液中溶质的质量分数，按如图所示进行实验： 请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为___________g。 （2）计算该硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23.3 （2）解：设参加反应的质量为。 该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸钠溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，反应后生成的沉淀的质量为200g+200g-376.7g=23.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试 化学模拟试题（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前请将答题卡上的考生信息填写（涂）清楚，然后将试题答案认真书写（填涂）在答题卡的规定位置，否则作废。 2．本试卷共8页，考试时间60分钟。 3．考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冶铁炼钢 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（　　） A. 绿色出行 B. 植树造林 C. 发展氢能源 D. 推广燃煤发电 3. 下列文具的主要材料属于有机合成材料的是 A 木质铅笔 B. 金属圆规 C. 塑料画尺 D. 玻璃墨水瓶 4. 下列概念不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 金属氧化物 氧化物 化合物 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 7. 氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是 A. 分解过氧化氢制取 B. 加热氯酸钾制取 C. 干燥 D. 验满 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明浓盐酸有挥发性 C. 可燃物需要达到着火点才能燃烧，所以达到着火点可燃物一定燃烧 D. 向装有生石灰的试管中滴加蒸馏水，试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 9. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 10. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度 11. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化 12. 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅰ中得到NaCl的质量比原混合物中NaCl的质量多 C. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D. 流程Ⅱ中涉及到两种基本反应类型 13. 用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 需要的实验仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 14. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 15. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 16. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 用洗洁精清洗油污和用汽油清洗油污的原理分别是乳化作用和溶解作用 17. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 鉴别、 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯观察现象 C 提纯含有少量的NaCl固体 先加水溶解、再降温结晶 D 除去NaOH溶液中混有 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中加水 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 20. 下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A.微粒观 B.转化观 ①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 ①鉴别羊毛和棉线用灼烧闻气味的方法 ②和CO在一定条件下可以互相转化 C.分类观 D.守恒观 ①合成橡胶、合成纤维、塑料属于合成材料 ②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②所有反应都遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 科技创新铸就大国重器，挺起中国制造脊梁。请根据图文信息，回答相关问题。 （1）歼－35是中国自主研制的新一代隐身舰载战斗机。战斗机一般使用的燃料是煤油，煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分______不同而分离得到的。 （2）航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供的营养素为______。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的化肥是______（填字母） A. B. C. D. （3）固体火箭发射卫星。火箭芯级和助推器中推进剂燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。该反应将燃料具有的______能转化为火箭升空的动能。 （4）“奋斗者”号潜水艇能够到达全球海洋最深处开展科考和作业。海洋深处有大量的可燃冰（主要成分为甲烷）。写出甲烷燃烧的化学方程式______。 22. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）中表列出了四种粒子结构示意图： 编号 A B C D 结构示意图 ①A原子剥去电子留下的原子核称为粒子，粒子的化学符号为______。 ②表中化学性质相似的粒子有______（填编号）。D原子结构示意图中m＝______。 （2）如图表示硫酸和氢氧化钠反应微观过程。 ①写出图中甲、乙的化学符号______。 ②从微观角度分析，上述反应的实质是______。 （3）气体在氧气中充分燃烧的微观过程如图所示。该反应的化学方程式为______。 23. 金属材料以其独特的物理和化学性能，支撑现代社会的运转。 （1）金属的应用——早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为______。 （2）金属的冶炼——图1实验中硬质玻璃管中的现象为______。写出该反应的化学方程式______。 （3）金属的活动性——用图2实验比较银、铜、锌的活动性顺序，实验结束后将两试管剩余物倾倒至一个烧杯中，烧杯内溶液质量变化情况如图3所示，下列说法不正确的是______ A. 通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌铜银 B. 试管乙中反应后锌一定过量 C. a点处烧杯内只有一种固体 D. 取段溶液滴加稀盐酸无沉淀产生 （4）金属的锈蚀与防护——防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验，探究铁的锈蚀条件。 ①一周后，观察、、中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，通过对比______（填字母）试管中的现象可得出铁钉锈蚀需要与氧气接触的结论。 ②为防止铁制品生锈，可采取的措施为______（写一条）。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题。 （1）使用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。 （2）若打开，关闭、，用该组合装置收集二氧化碳，装置D中加一层植物油的目的是______。 （3）生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭和，打开，若用装置所示的医用塑料袋排空气法收集二氧化碳，则装置______（“a”或“b”）端与B装置相连。 （4）打开，关闭、，若装置中装有紫色石蕊试剂，可观察到______现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。同学们想收集一瓶干燥的二氧化碳，则装置C中应盛放______（填试剂名称），然后再与F相连就可得到干燥的二氧化碳。 （5）同学们用如图实验继续探究二氧化碳的性质。 时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图2所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：______。 ②注射器F中可能盛有______溶液（填化学式）。 25. 根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。 （1）A中有______产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加______（填试剂名称），再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与溶液反应的化学方程式为______。 为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出问题】混合后烧杯中溶液溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一： 猜想二：和 猜想三：______。 【实验探究】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取烧杯中的溶液于试管中，滴加______后再滴加稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立 Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液 ______ 猜想二成立 【拓展延伸】 （4）证明猜想二成立还可选用的药品是______（填字母序号）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 锌粒 C. 氢氧化铜固体 D. 氢氧化钠溶液 （5）该同学继续探究复分解反应的条件，将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为两份，分别进行下列实验。 实验Ⅰ：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。实验Ⅱ：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 ①产生白色固体的化学方程式为______。 ②下列说法不正确的是______。 A.实验Ⅰ中溶液变红，不能说明滤液中是否含有 B.实验Ⅱ中无气泡产生，说明滤液中不含有 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 国家质检总局发布公告：禁止生产和进口含有害DEHA（）增塑剂的PVC食品保鲜膜。请回答： （1）DEHA中、元素的质量比为______（填最简整数比）； （2）37gDEHA中氢元素的质量为______g． 27. 实验课上，同学们为测定某硫酸钠溶液中溶质的质量分数，按如图所示进行实验： 请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为___________g。 （2）计算该硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $