1.1物质的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册
2026-06-17
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51页
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普通
资源信息
| 学段 | 高中 |
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | 高中化学人教版必修第一册 |
| 年级 | 高一 |
| 章节 | 第一节 物质的分类及转化 |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 同步教学-新授课 |
| 学年 | 2026-2027 |
| 地区(省份) | 全国 |
| 地区(市) | - |
| 地区(区县) | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 62.73 MB |
| 发布时间 | 2026-06-17 |
| 更新时间 | 2026-06-17 |
| 作者 | 微信用户 |
| 品牌系列 | - |
| 审核时间 | 2026-06-17 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/58392481.html |
| 价格 | 3.00储值(1储值=1元) |
| 来源 | 学科网 |
|---|
摘要:
该高中化学课件围绕物质的分类与分散系展开,涵盖分类方法、同素异形体、氧化物及胶体等核心知识。课前通过超市陈列、游戏分类、垃圾分类等生活实例导入,搭建从生活分类到化学分类的学习支架,引导学生逐步理解物质分类逻辑。
其特色在于以生活实例激活学习兴趣,结合问题探究与实验操作,体现科学思维与化学观念。如用微信标签类比交叉分类法,通过Fe(OH)₃胶体制备实验培养探究能力。学生能联系生活深化概念理解,教师可借助丰富素材提升教学效率。
内容正文:
第 01 讲 物质的分类
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分类思想在日常生活中的方方面面都有所体现,你能举出一些例子吗?
课前引入
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超市商品按一定类别进行陈列
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餐牌里的分类
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王者荣耀英雄分类
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生活中的垃圾分类
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微信好友的标签分组
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能把日常事务或知识进行分类,是很重要的一项能力。
工作生活中有助于提高效率,也有助于对知识的理解。
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模块一 物质的分类
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请将下列物质进行分类,你的分类标准是什么
Cu O2 空气 CO2 CO SO2
CH4 NaOH C Na2O Na2SO4 Na2CO3
K2SO4 硝酸 合金 NaCl
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特点:多种物质的分类呈“并列”和“交叉”关系。
一、物质的分类方法:
(1)交叉分类法
对同一种物质按不同的标准分类的方法。
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(2)树状分类法
采用树状形式对同类事物进行再分类的一种分类方法。
特点:按照层次一层一层分,同一层次的物质类别间是相互独立的,没有交叉,各物间是“并列”和“包含”关系
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(元素种数)
(1种物质)
(1种元素)
(≥2种物质)
(组成和性质不同)
(≥2种元素)
性质不同
(物质种数)
由同种元素组成的物质,一定是纯净物吗?
物质
混合物
纯净物
化合物
非金属单质
无机化合物
有机化合物
单质
金属单质
氧化物
酸
酸
碱
盐
……
按树状分类法可以对化学物质进行如下分类:
稀有气体
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二、同素异形体
1. 定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例:金刚石、石墨和C60;O2和O3;红磷和白磷。
易错提醒
由同种元素组成的物质,不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
主要体现在物理性质上
转化属于化学变化
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酸性氧化物:与水反应只生成相应价态的酸,如:
SO2 + H2O === H2SO3;
或与碱反应只生成一种盐和水,如:
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
CO、CO2、SO2同为非金属氧化物,化学性质有何差异?为什么?
已知 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO,NO2 是酸性氧化物吗?
氧化物的分类
已知 ①SiO2不溶于水,不与水反应;②SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
SiO2是酸性氧化物吗?
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碱性氧化物:与水反应只生成相应价态的碱,如:
Na2O + H2O === 2NaOH
或与酸反应只生成一种盐和水,如:
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
已知 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑,Na2O2 是碱性氧化物吗?
氧化物的分类
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两性氧化物:能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH +3H2O === 2NaAl(OH)4
氧化物的分类
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氧化物
组成
金属氧化物
CuO MgO CaO
CO2、SO2、NO
性质
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
非金属氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
能与碱反应生成盐和水的氧化物
既能与酸又能与碱起反应,且均生成盐和水的氧化物
CuO MgO CaO
Al2O3
不成盐氧化物 CO、NO
成盐
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(1)碱性氧化物一定是金属氧化物( )
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物( )
(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
(4)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
明辨是非
√
×
×
×
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盐
组成
金属阳离子或铵根离子
酸根离子
硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
钠盐、钾盐、铵盐等
溶解性
可溶盐
NaCl、K2SO4、AgNO3
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
BaCO3 AgCl BaSO4
性质
微溶盐
难溶盐
正盐
酸式盐
碱式盐
K2SO4、Na2CO3
NaHCO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
盐的分类
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酸
碱
强酸:________、______、______、______、______、______
弱酸:H2CO3、CH3COOH 等
强碱:_______、______、________、________
弱碱:NH3 · H2O、Mg(OH)2 等
H2SO4
HCl
HNO3
HClO4
HBr
HI
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
酸、碱的分类
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明辨是非
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐( )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法( )
(3)Na2CO3含有氧元素,属于氧化物( )
(4)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(5)2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑是置换反应( )
(6)只由一种元素组成的物质,可能是混合物( )
√
×
×
×
×
√
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【例1】下列各组属于同素异形体的是 。
A.12C和14C B.O2和O3 C.Cl-和Cl D.H2O和H2S
E.S2、S8 F.O2、N2
BE
题型一:同素异形体
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【变2-3】下列物质的分类正确的是
B
题型二:物质的分类
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3
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【变3-1】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类,下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B.甲图所示的分类方法属于树状分类法
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物
C
题型二:物质的分类
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模块二 分散系及其分类
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一、分散系及其分类
1.分散系的概念:分散系是将一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质得到的体系。
2. 分散系的组成
(1)分散质:被分散的物质
(2)分散剂:容纳分散质的物质
还记得溶液的定义吗?
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
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二、分散系的分类
(1)按照分散质或分散剂的聚集状态:(气、液、固)来分,有9种类型。
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟、灰尘
汽水
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、Fe(OH)3胶体
泡沫塑料
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
有色玻璃、合金
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二、分散系的分类
(2)按照分散质粒子直径的大小分类(本质区别):
外观特点
举例
均一、稳定、透明
NaCl溶液、碘酒
均一、介稳
不均一、不透明、不稳定
鸡蛋清、牛奶、豆浆、血液
、淀粉溶液
油水混合物、泥浆水
1
100
溶液
胶体
浊液
____nm
____nm
分散质粒子直径
1 nm = ______ m
10-9
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三、 胶体的分类(按照分散剂的不同):
(1)气溶胶:______________________________。
(2)液溶胶:______________________________________________________。
(3)固溶胶:__________________________________________。
烟、云、雾
蛋白质溶液(鸡蛋清、牛奶、豆浆、血液)、淀粉溶液
有色玻璃、土壤胶体
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四、分散系的分离
(1)用_______的方法,分离胶体与浊液。(滤纸)
(2)用_______的方法,分离胶体与溶液。(半透膜)
过滤
渗析
如何分离胶体与浊液? 如何分离胶体与溶液?
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五、Fe(OH)3胶体的制备
1.原理:__________________________________________;
2.步骤:往______中加入5~6滴___________溶液,继续加热直到溶液呈现________,停止加热。
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
沸水
饱和 FeCl3
红褐色
△
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六、胶体的性质
(1)丁达尔效应
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
(1)概念:当光束通过胶体时,可以看到________________________。
(2)应用:区别溶液与胶体。
一条光亮的“通路”
你见过光的形状吗?
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六、胶体的性质
(2)布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地、无秩序地运动的一种现象。
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注意:布朗运动不是胶粒专属性质,溶液中的离子、分子等也有此现象。
胶体粒子在分散系中做布朗运动,由于胶体粒子不停地、无序地运动,使它们不容易碰撞在一起,从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来,这是胶体具有介稳性的原因之一。
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外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极)做定向移动的现象。
电 极
分散剂
胶粒
(3)电泳现象
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证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
有些胶体无电泳现象 ( 有的胶体粒子不带电 )
胶粒带电,胶体不带电,电中性!
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电泳的应用:
①静电除尘;
②分离蛋白质、氨基酸;血清电泳用于诊断疾病;
③电泳电镀。
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(4)聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀,从分散剂里析出的过程叫聚沉。
可使胶体聚沉的方法有 :①加酸、碱、盐的溶液;
② 加带相反电荷胶粒的胶体;
③ 加热或搅拌。
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实例:
1. 江河入海口形成沙洲
2. 制豆腐
3. 同一支钢笔使用不同品牌墨水容易发生堵塞现象
有的三角洲是胶体,出现在河流入海口,如上海,是因为河水和海水的成分不同,产生的沉淀。
有的三角洲则是泥沙的沉淀,如江汉平原。长江自西向东、汉水由北向南在此汇聚,它们挟带的大量泥沙在此不断沉降聚集,形成大小不等的陆上三角洲。日积月累,这些陆上三角洲不断合并,形成典型的内河冲积平原。
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先出现红褐色沉淀,沉淀再溶解,液体变为黄色
如果往 Fe(OH)3 胶体中加稀 H2SO4,会有什么现象?
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胶体制备注意事项:
(1)不能用自来水代替蒸馏水,因为自来水中含有________(如Cl-),会使胶体发生聚沉;
(2)不能搅拌或长时间持续______,因为会使胶粒运动加快,从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉;
(3)为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体,使现象更明显,需要用 FeCl3 的饱和溶液。
离子
加热
蒸馏水能否换成自来水?
出现红褐色后能否继续加热?
为什么用 FeCl3 的饱和溶液?
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【例6】(2023秋·云南昆明·高一统考期末)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种,下列关于胶体的说法不正确的是
A.胶体是一种分散系,属于混合物
B.胶体分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间
C.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
C
题型三:胶体的本质
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【例7】当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是______________
A.硫酸钾溶液 B.氢氧化铁胶体 C.云、雾 D.水
E.泥浆水 F.淀粉溶液
BCF
题型四:胶体的判断
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【例8】胶体是一种常见的分散系,按要求回答下列问题:
(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时,得到的液体是___________色,反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)用此分散系进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直接电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___________,这种现象称为___________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是先________________再____________________。
题型五:Fe(OH) 3胶体的制备
红褐
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
△
变深
电泳
产生红褐色沉淀
沉淀溶解,溶液呈棕黄色
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【例9】(2023秋·广东佛山·高一统考期末)下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法,正确的是
A.三者均属于纯净物
B.三者的本质区别是能否发生丁达尔效应
C.分别对三者进行过滤操作,只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸
D.向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体
D
题型六:胶体综合
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