精品解析：广东省深圳市南山区第二外国语学校二次模拟化学物理学科试卷　-初中化学

南山区第二外国语学校（集团）2024-2025学年度九年级二模化学学科试卷 说明： 1.全卷共6页。 2.考试时间为40分钟，满分45分。 3.答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔填涂在答题卡上，并用黑色签字笔填写相应信息。请考生按要求在答题卷规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量∶Ca-40Na-23S-32O-16C-12N-14H-1Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共15分） 一、选择题（10小题，每小题1.5分，共15分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】烟花爆竹属于引燃、易爆物，储存烟花爆竹的仓库应贴上严禁烟火图标。 【详解】A、该图标是节约用水标志，故选项不符合题意； B、该图标是禁止烟火标志，故选项符合题意； C、该图标是腐蚀品标志，故选项不符合题意； D、该图标是当心辐射标志，故选项不符合题意。 故选B。 2. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 物质的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中前四种元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，该选项不正确； B、物质可分为纯净物和混合物，纯净物可分为单质和化合物，该选项不正确； C、空气中的成分按体积分数计，氮气约占空气78%，氧气约占21%，而不是质量分数，该选项不正确； D、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，且分子是由原子构成，该选项正确。 故选D。 3. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A. 该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B. X的原子最外层电子数为8 C. X原子总共有2个电子层 D. 该粒子容易失去一个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数=11，故X的原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，不符合题意； C、由B可知，X原子核外有3个电子层，不符合题意； D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。 故选A。 4. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物 B. 储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是Pt C. 储存和还原过程中分子的种类不变 D. 还原反应：，则X的化学式为CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，BaO是氧化物，其中钡是金属元素，属于金属氧化物，Ba(NO3)2都含有三种元素，不属于氧化物，说法错误； B、由图示可知：储存时，一氧化氮、氧气、氧化钡反应生成硝酸钡，则吸收NOx(如NO，NO2)的物质不是Pt，而是BaO，说法错误； C、由图示可知：储存和还原过程中均有新分子生成，则分子的种类改变，说法错误； D、反应前碳、氧、钡、氮的个数分别为5、11、1、2，反应后含有氧、钡、氮的个数分别为1、1、2，依据化学反应前后，原子的种类和个数不发生改变，可知5X中含有5个碳原子核10个氧原子，则1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为CO2，说法正确。 故选D。 5. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法正确的是 A. 图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因 B. 图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应 C. 图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图a中X溶液即碳酸溶液显酸性，但不是形成酸雨的主要原因。A不正确； B、图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，转化1不属于氧化反应，转化2属于氧化反应。B不正确； C、图a转化1和图b转化1反应物都是二氧化碳和水，图a转化1是常温反应，生成碳酸；图b转化1是光照、叶绿素条件下反应生成C6H12O6和氧气。即图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同。C正确； D、图a转化过程中，没有单质参加反应或生成，没有元素化合价的改变，图b转化过程中由单质参加反应或生成，所以伴随有元素化合价的改变。D不正确。 综上所述：选择C。 6. 小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸能与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，两种物质不共存；故选项错误； B、氯化亚铁溶液是浅绿色；故选项错误； C、硝酸银能与氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，两种物质不共存；故选项错误； D、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠两两互不反应，且都是无色的；故选项正确； 故选：D 7. “碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是 A. 反应①可通过置换反应实现 B. 反应②可通过化合反应实现 C. 反应③是乙与NaCl溶液反应 D. 甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体，能够相互转化，乙能够反应生成碳酸钠，则甲为一氧化碳，乙为二氧化碳。 【详解】A、由分析可知，乙为二氧化碳，则反应①可能是碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，即反应①可通过置换反应实现，选项正确； B、由分析可知，甲为一氧化碳，乙为二氧化碳，则反应②可以是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，选项正确； C、乙为二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳不与氯化钠反应，选项错误； D、甲为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，二氧化碳的固体极易升华，具有制冷效果，可以用人工降雨，选项正确。 故选C。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素 C.证明分子在不断地运动 D.验证Fe、Cu金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，该选项不能达到实验目的； B、实验过程中干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明蜡烛中含有氢元素，不能探究蜡烛中是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的； C、实验中滤纸条由右至左依次变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，能够证明分子是不断运动的，该选项能达到实验目的； D、铜和银均不能与盐酸反应，只能说明铜和银在金属活动性顺序表中排在氢后，无法验证铁、铜金属的活动性，该选项不能达到实验目的； 故选：C。 9. KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50°C时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20°C，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是 A. 加入的KNO3质量为51.6g B. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 C. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 D. 20°C时，100g KNO3饱和溶液中有溶质31.6g 【答案】A 【解析】 【详解】A、如2图所示，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，即此时KNO3溶液的溶质是31.6g，而最终析出晶体20g，因此加入的KNO3质量为51.6g，故选项说法正确； B、M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法不正确； C、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故选项说法不正确； D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾，故选项说法不正确。 故选A。 10. 如图1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图2。下列判断正确的是 A. 表示氧气体积分数变化的是曲线X B. 表示二氧化碳体积分数变化的是曲线Z C. 50s后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D. 200s时保鲜袋内含量最多的气体是 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于呼出气体中，氧气含量减小，二氧化碳和水蒸气含量较多，则表示氧气体积分数变化的是曲线Z，该选项判断不正确； B、呼出气体中二氧化碳含量较高，且空气中二氧化碳含量约为0.03%，则表示二氧化碳体积分数变化是曲线X，该选项判断不正确； C、结合前面分析可知，曲线Y表示水蒸气的含量，50s后水蒸气含量减小，说明水蒸气液化，则保鲜袋内壁可能有水珠产生，该选项判断正确； D、空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，则200s时保鲜袋内含量最多的气体是氮气，该选项判断不正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共30分） 二、非选择题（本大题包括4个小题，共30分） 11. 科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠（，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： （1）谷氨酸钠_______（选填“易溶”或“难溶”）于水。 （2）谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和_______（填化学式）。 （3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入_______g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 （4）味精主要成分在温度过高时，会生成_______，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是_______。 （5）请判断：争议三的说法_______（选填“合理”或“不合理”）。 【答案】（1）易溶 （2）NaCl （3）169 （4） ①. 焦谷氨酸钠## ②. 菜肴出锅时 （5）合理 【解析】 【小问1详解】 味精主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠属于钠盐，则谷氨酸钠易溶于水； 【小问2详解】 谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl； 【小问3详解】 5.85gNaCl中钠元素的质量为；含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量=。 【小问4详解】 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠（），所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前； 【小问5详解】 由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关:pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理。 12. 铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液； ②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）分离滤液A和滤渣A的操作1是_____________。 （2）请写出步骤①化学方程式为__________________________。 （3）滤渣A的成分_____________。 （4）步骤③中，若加入的碱为NaOH，则相关化学方程式为__________________________。 （5）步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，反应基本类型为_____________。 Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下： 编号 ①酸碱度PH值 ②料液浓度(g/L) ③沉淀时间(min) ④碳酸氢铵溶液浓度配制时间 ⑤Cl−(ppm) 1 1.0−1.5 30 120 一天 246 2 3.5−4.0 30 120 一天 37 3 3.5−4.0 65 120 一天 65 4 3.5−4.0 100 120 一天 80 5 35−4.0 30 90 一天 80 6 3.5−4.0 30 150 一天 75 （6）由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是_________________________。(写出其中一项合理即可) （7）为符合客户要求，应选用的工艺方法为_____________(填编号)。 【答案】（1）过滤 （2） （3）SiO2、CeO2 （4） （5）化合反应 （6）酸碱度或料液浓度或沉淀时间 （7）2 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现固液分离，故分离滤液A和滤渣A的操作1是过滤； 【小问2详解】 废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质，步骤①中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化硅和CeO2与稀盐酸不反应，故滤渣A的成分为SiO2、CeO2； 【小问4详解】 当有H2O2存在时，CeO2和稀硫酸反应生成Ce2(SO4)3，步骤③中，若加入的碱为NaOH，氢氧化钠和Ce2(SO4)3反应生成硫酸钠和Ce(OH)3，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，则该反应为Ce(OH)3和氧气反应生成Ce(OH)4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问6详解】 由表可知，实验1、2中酸碱度不同，其它因素均相同，是探究酸碱度对氯离子含量的影响； 实验2、3、4中料液浓度不同，其它因素均相同，是探究料液浓度对氯离子含量的影响；实验2、5、6中沉淀时间不同，其它因素均相同，是探究沉淀时间对氯离子含量的影响； 【小问7详解】 某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求，故应选用的工艺方法为2。 13. 学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是_______。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和_______共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。 （2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能_______（填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是_______（用化学方程式表示）。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 实验组别 A B C D 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 （3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是_______。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 （4）设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验2中的_______（填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 实验现象 与结论 若出现红色物质的时间_______（填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。 【实践反思】 （5）研究钢铁防护方法的现实意义是_______（写一条）。 【答案】（1） ①. 铁的活动性大于铜 ②. 水或H2O （2） ①. 达标 ②. Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu （3）60~70℃ （4） ①. BC ②. 越长 （5）保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，是因为铁的活动性大于铜；潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水或H2O共同作用造成的； 【小问2详解】 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；该检验方法的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu； 【小问3详解】 从实验2、3结果可知，温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀，所以膜层外观符合要求的温度范围是60~70℃； 【小问4详解】 分别取上述实验2中的BC两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间，若出现红色物质的时间越长，则该温度为膜化效果较好的温度； 【小问5详解】 研究钢铁防护方法的现实意义是保护（节约）金属资源，也防止环境污染。 14. 粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 （1）反应时，图1烧杯中的现象是________。 （2）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是________。 （3）计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）氧化钙与水反应，放出大量的热 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：32g-23.2g=8.8g 解：设粉笔末中CaCO3的质量分数为x x=62.5% 答：粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 粉笔的主要成分为石灰石和石膏，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故图1烧杯中的现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南山区第二外国语学校（集团）2024-2025学年度九年级二模化学学科试卷 说明： 1.全卷共6页。 2.考试时间为40分钟，满分45分。 3.答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔填涂在答题卡上，并用黑色签字笔填写相应信息。请考生按要求在答题卷规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量∶Ca-40Na-23S-32O-16C-12N-14H-1Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共15分） 一、选择题（10小题，每小题1.5分，共15分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 2. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 物质的组成 3. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A. 该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B. X的原子最外层电子数为8 C X原子总共有2个电子层 D. 该粒子容易失去一个电子 4. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物 B. 储存时，吸收NOx(如NO，NO2)物质是Pt C. 储存和还原过程中分子的种类不变 D. 还原反应：，则X的化学式为CO2 5. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法正确的是 A. 图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因 B. 图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应 C. 图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 6. 小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl 7. “碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是 A. 反应①可通过置换反应实现 B. 反应②可通过化合反应实现 C. 反应③是乙与NaCl溶液反应 D. 甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素 C.证明分子在不断地运动 D.验证Fe、Cu金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 9. KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50°C时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20°C，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是 A. 加入的KNO3质量为51.6g B. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 C. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 D. 20°C时，100g KNO3饱和溶液中有溶质31.6g 10. 如图1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图2。下列判断正确的是 A. 表示氧气体积分数变化的是曲线X B. 表示二氧化碳体积分数变化的是曲线Z C. 50s后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D. 200s时保鲜袋内含量最多的气体是 第Ⅱ卷（非选择题共30分） 二、非选择题（本大题包括4个小题，共30分） 11. 科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠（，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： （1）谷氨酸钠_______（选填“易溶”或“难溶”）于水。 （2）谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和_______（填化学式）。 （3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入_______g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 （4）味精主要成分在温度过高时，会生成_______，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是_______。 （5）请判断：争议三的说法_______（选填“合理”或“不合理”）。 12. 铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液； ②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）分离滤液A和滤渣A的操作1是_____________。 （2）请写出步骤①化学方程式为__________________________。 （3）滤渣A的成分_____________。 （4）步骤③中，若加入碱为NaOH，则相关化学方程式为__________________________。 （5）步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，反应基本类型为_____________。 Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下： 编号 ①酸碱度PH值 ②料液浓度(g/L) ③沉淀时间(min) ④碳酸氢铵溶液浓度配制时间 ⑤Cl−(ppm) 1 1.0−1.5 30 120 一天 246 2 3.5−4.0 30 120 一天 37 3 3.5−4.0 65 120 一天 65 4 3.5−4.0 100 120 一天 80 5 3.5−4.0 30 90 一天 80 6 3.5−4.0 30 150 一天 75 （6）由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是_________________________。(写出其中一项合理即可) （7）为符合客户要求，应选用的工艺方法为_____________(填编号)。 13. 学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是_______。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和_______共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 【实验1】分别取其它条件相同膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。 （2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能_______（填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是_______（用化学方程式表示）。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 实验组别 A B C D 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 （3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是_______。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 （4）设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验2中的_______（填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 实验现象 与结论 若出现红色物质的时间_______（填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。 【实践反思】 （5）研究钢铁防护方法的现实意义是_______（写一条）。 14. 粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 （1）反应时，图1烧杯中的现象是________。 （2）反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是________。 （3）计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$