广东深圳市龙岗区布吉高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 以“中国天眼”碳化硅材料、汝窑瓷器等科技与文化情境为载体，结合FeSO₄分解实验、甲醇合成速率分析等探究性内容，全面考查高一化学核心知识，凸显化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐材料、原电池、反应速率|融合科技前沿（如天宫二号太阳能电池）与文化素材（汝窑瓷器），基础与能力题梯度分布| |非选择题|4题/56分|原电池原理、实验设计（FeSO₄分解）、反应速率与平衡、工业脱硫脱硝|注重实验探究（如18题气体检验装置）与综合应用（如20题“双碱法”脱硫工艺），体现科学思维与实践素养|

龙岗区第二高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1．本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 2．答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3．本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用黑色水笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5．考试结束，请将答题卡交回。 6. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．水晶摆件 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 2．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 3．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 4．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．这段时间内，反应正向进行 B．这段时间内，反应物的物质的量逐渐减小 C．时刻，反应未达到化学平衡状态 D．时刻，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A．a>b>c>d B．d>c>b>a C．a>d>b>c D．c>b>d>a 6．下列关于物质俗名与用途的匹配关系不正确的是 A B C D 物质 Fe2O3 Na2SiO3的水溶液 CuSO4 NaHCO3 俗名 铁红 水玻璃 胆矾 小苏打 用途 红色颜料 黏合剂 检验水蒸气 发酵粉 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验操作或装置能达到实验目的的是 A．操作甲：制备胶体 B．操作乙：比较、溶液的碱性强弱 C．装置丙：实验室制备少量 D．装置丁：稀硫酸吸收 8．有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．甲基的电子式： C．含8个中子的碳原子的符号： D．乙烷的最简式： 9．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．大多数硅酸盐易溶于水 B．能与HF反应，所以是碱性氧化物 C．Si既不易失电子又不易得电子，所以Si既不能作氧化剂，又不能作还原剂 D．均能一步转化 10．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．大多数化合反应的能量变化与该图一致 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该图也可表示与盐酸反应过程中的能量变化 11．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．铜溶于浓硝酸： D．将通入溶液中： 12．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A．和完全反应后液面上升，液体充满试管 B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于生成了 C．甲烷和反应后的有机产物有4种 D．试管内壁上有油珠产生，试管内有少量白雾 13．硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA B．足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L C．1mol NH3和1mol ，含有的电子数均为10NA D．1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 14．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 15．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（13分）如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为石墨，则A电极上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______， B极电极反应式为_______。 (3)为减少汽车尾气的污染，我国正逐步向着新能源汽车发展。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极的电极反应式为_______。 ②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约_______L(标准状况下)空气。(已知空气中氧气的体积分数约为20%) 18．（14分）某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题： (1)在试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________。 (2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 ①通入N2的目的是________________。 ②装置C中盛放的溶液为________；装置D中盛放的溶液为________(填标号)。 A．品红       B．NaOH      C．BaCl2       D．浓H2SO4 ③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________。 ④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________。 19．（14分）和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (1)内用表示该反应的化学反应速率为___________。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A．、、、四种气体的物质的量浓度之比为 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．的消耗速率与的生成速率之比为 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，的转化率为___________，此时混合气体中和的物质的量之比为___________。 (5)下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 20．（15分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 (1)“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 (3)“吸收”过程中少量SO2与NaOH反应的离子方程式：_____________________。(4)“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮                B．大气固氮                C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂                  B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气       D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．                         B． C． 答案第1页，共2页 高一化学 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度第二学期高一化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B C D B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A C D B D 1．D 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于典型的硅酸盐材料，A不符合题意； B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于典型的硅酸盐材料，B不符合题意； C．太阳能电池板的主要成分是单质硅，不属于典型的硅酸盐材料，C不符合题意； D．汝窑瓷器属于陶瓷，陶瓷是典型的传统硅酸盐材料，D符合题意； 故答案为D。 2．A 【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误； C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误； D．同位素的研究对象是核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素，D错误； 故答案选A。 3．答案　B 【详解】解析　铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 4．．D 【详解】A．这段时间内，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A正确； B．这段时间内，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应物的物质的量逐渐减小，B正确； C．时刻正逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C正确； D．时刻，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故选D。 5．B 【详解】 装置中，a极质量增加，b极质量减小，即b极作负极，相对活泼金属作负极，则活动性：b>a；装置中，c极有气体产生，b极无变化，即c比b活泼，活动性：c>b；装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，即d极作负极，c极作正极，相对活泼金属作负极，则活动性：d>c；综上，四种金属的活动性顺序是：d>c>b>a，故选B。 6．C 【详解】A．Fe2O3俗名铁红，为红棕色粉末，性质稳定，可以用作红色颜料，故A不选； B．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，可以用作黏合剂，故B不选； C．硫酸铜的俗名不是胆矾，胆矾是，故C选； D．NaHCO3俗名小苏打，受热易分解产生气体，可以用作发酵粉，故D不选； 答案选C。 7．D 【详解】A．制备胶体是向沸水中滴加氯化铁溶液，并非向氢氧化钠溶液中滴加，A错误； B．向等浓度、溶液中滴加酚酞，才可以根据红色深浅比较其溶液的碱性强弱，B错误； C．固体受热分解生成和，当温度降低时，和又化合生成，C错误； D．极易溶于水，也能与酸反应，吸收时要防倒吸，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为，所给图为其球棍模型，A错误； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，B正确； C．含8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，其原子符号为，C错误； D．最简式是有机物原子个数的最简整数比，乙烷分子式为，最简式为，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．大多数硅酸盐难溶于水，仅硅酸钠、硅酸钾等少数硅酸盐可溶，A错误； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与反应是特殊反应，且生成和水，不属于盐，B错误； C．的最高价为+4价，最低价为-4价，单质Si化合价为0，处于中间价态，既可作氧化剂也可作还原剂，C错误； D．与在加热条件下可一步生成，与在高温条件下可一步生成，所列转化均能一步实现，D正确； 答案选D。 10．D 【分析】由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应。 【详解】A．该反应反应物总能量更高，为放热反应，A正确； B．大多数化合反应属于放热反应，能量变化与该图一致，B正确； C．由图可直接得出反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．NaHCO3​与盐酸的反应是吸热反应，吸热反应反应物总能量小于生成物总能量，与该图能量变化不符，D错误； 故答案为D。 11．A 【详解】A．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，给出的离子方程式符合反应规律、电荷及原子守恒，A正确； B．过量铁粉会将稀硝酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，正确离子方程式为，B错误； C．铜和浓硝酸反应的还原产物为，正确离子方程式为，C错误； D．溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，D错误； 故选A。 12．A 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体。 【详解】A．甲烷和氯气的反应生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，故A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl气体，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故C正确； D．试管中甲烷和氯气发生了取代反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是难溶于水的油状液体，氯化氢与水蒸气结合形成白色酸雾，故D正确； 选A。 13．C 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．铜与浓硫酸共热反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此2mol 无法完全反应，生成的物质的量小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，B错误； C．1个分子的电子数为，1个的电子数为，因此1mol NH3和1mol 含有的电子数均为，C正确； D．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，无法进行完全，因此1mol 充分反应后转移电子数小于，D错误； 故选C。 14．D 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 15．B 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（直接氧化）反应速率小，加入后速率显著增大，说明酸性条件下氧化的速率大于，C正确； D．将两步反应加和消去、，得到总反应为，D正确； 故选B。 16．D 【详解】①将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后最终生成，滴入KSCN溶液不变红，①错误； ②中浓硝酸不稳定，久置或光照发生反应：，生成的二氧化氮溶于浓硝酸使溶液变黄色，②正确； ③Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡产生，铝箔表面不会发生钝化，③错误； ④浓硝酸的酸性使蓝色石蕊试纸变红，强氧化性将有色石蕊氧化褪色，导致试纸后褪色，④正确； 故选D。 17．(1) 2H++2e-=H2↑ 升高 (2) Cu Fe3++e-=Fe2+ (3) 空气 a 280 【详解】（1）B电极材料为，A电极材料为石墨，则铁电极作为负极，失去电子，石墨为正极，A电极上发生的电极反应式：；反应不断消耗氢离子，所以进行一段时间后，溶液的升高。 （2）根据反应，单质铜失去电子，应该作为负极。B极为正极，得到电子，则其电极反应式为：。 （3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为：，通入空气的一极为正极。 ②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，氢氧根移向a电极。 ③通入空气的一极为正极，反应式为：，当电池放电转移电子，消耗氧气，所需要的空气在标准状况下的体积为：。 18．(1) 红 (2) 排净装置中空气 A C 吸收尾气 生成白色沉淀 【分析】FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3，二氧化硫能使品红溶液褪色，通过C装置中品红溶液证明二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应、三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，通过D装置中氯化钡证明三氧化硫，尾气有毒使用碱液吸收，防止污染； 【详解】（1）铁离子会和KSCN溶液变红色，试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变红色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应为铁和铁离子生成亚铁离子，离子方程式为； （2）①亚铁离子容易被空气中氧气氧化，实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气 ②由分析可知，装置C中盛放的溶液为A.品红；装置D中盛放的溶液为C.BaCl2； ③盛有NaOH溶液的装置的作用是吸收尾气； ④三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为生成白色沉淀。 19．(1)0.2 mol/(L·min) (2)AB (3)BE (4) 75% 1∶3 (5) 正 CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋ 【详解】（1）0-3min内，消耗了0.4mol CO2，则H2消耗了1.2mol，氢气的浓度变化等于，用H2表示的化学反应速率为。 （2）A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，可以提高化学反应速率，A符合题意； B．加入适宜的催化剂，可以降低反应活化能，从而提高反应速率，B符合题意； C．扩大容器体积会使得反应物浓度降低，降低反应速率，C不符合题意； D．保持容器体积不变充入氦气，在恒温恒容的条件下加入氦气，不会改变各物质的浓度，反应速率不变，D不符合题意； 故答案选AB。 （3）A．、、、四种气体的物质的量浓度之比为，不能说明反应平衡，四种气体的物质的量浓度不再改变可以说明反应平衡，A不符合题意； B．该反应是一个气体分子减小的反应，反应过程中会造成压强的变化，当混合气体的压强保持不变时，可以说明反应达到平衡，B符合题意； C．该反应体系为恒容密闭体系，所有物质均为气态，混合气体的质量不会发生变化，体积不会发生变化，所以密度也不会发生变化，不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．在反应过程中，CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率均表示的是正反应速率，不能说明反应平衡，D不符合题意； E．因为反应过程中气体的总质量m不变，物质的量n改变，所以混合气体的平均相对分子质量会随着该反应的进行而改变，当平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡，E符合题意； 故答案选BE。 （4）根据图中甲醇与二氧化碳物质的量的变化，可以列三段式：，CO2的转化率为；此时混合气体中的H2与CH3OH的物质的量之比为0.2mol∶0.6mol=1:3。 （5）因为该图为甲醇燃料电池，所以其总反应方程式为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，正极得电子，即氧气得电子，其电极反应方程式为：，甲醇失去电子，为负极，负极的电极反应方程式为：CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H+； 所以图中b电极为正极；a电极的电极反应式为CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H+。 20．(1)B (2)NaOH (3)SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4)NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 (5) A D B 【分析】钠-钙双碱法脱硫流程图：该流程是处理含​工业废气的脱硫工艺：含​尾气用NaOH溶液做吸收剂吸收，吸收后溶液加入石灰乳完成再生，重新生成NaOH，剩余含亚硫酸钙的产物通入氧化，最终得到副产品，生成的NaOH可回到吸收工序重复利用；工业制硝酸流程图：该流程是工业合成硝酸的工艺：氮气和氢气经工序①合成氨气，氨气催化氧化得到物质（NO），NO和氧气反应得到NO2，NO2和水反应最终得到硝酸。 【详解】（1）NaOH吸收​时，​少量生成正盐Na2SO3；过量时，Na2SO3会继续和​、反应生成​，​属于酸式盐； （2）再生工序中，石灰乳和亚硫酸钠/亚硫酸氢钠反应，会重新生成，NaOH是吸收工序的原料，可重复利用； （3）SO2 + 2OH- = SO32- + H2O； （4）单独用石灰乳吸收时，氢氧化钙溶解度小，吸收效率低；单独用NaOH吸收时，NaOH成本高无法循环。双碱法中NaOH可循环利用，降低生产成本，同时吸收效率高，不易结垢堵塞设备； （5）①反应①是工业合成氨，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，反应方程式为；人工固氮是工业人工将氮气转化为含氮化合物，大气固氮是放电条件下氮气和氧气生成，生物固氮是根瘤菌固氮，工业合成氨属于人工固氮，故选A； ②A．氮气中为价，既可降价得电子作氧化剂，也可升价失电子作还原剂，A正确； B．NO不溶于水，也不与水反应，B正确； C．反硝化作用就是将硝酸根转化为氮气返回大气，C正确； D．氮气和氧气放电条件下只能生成NO，不能直接生成NO2，D错误； 故选D； ③​还原NO2发生归中反应，生成和水，配平后得到化学方程式为； ④假设制备 A．稀硝酸和铜反应： ，生成​消耗硝酸； B．铜先氧化再和硝酸反应：第一步：， 第二步： ，生成​仅消耗硝酸，硝酸全部转化为产物，无还原损耗； C．浓硝酸和铜反应： ，生成消耗硝酸； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $