精品解析：广东省深圳市龙岗区平湖外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

2023-2024学年第二学期高一年级期中考试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 第 I 卷 选择题部分(共 44 分) 一、选择题(本题共16小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 硫酸钡难溶于水和盐酸，可用作钡餐 B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2和NO2的排放 C. 用盐酸刻蚀玻璃制作玻璃雕花制品 D. 液氨可用作制冷剂 3. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 4. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 5. 时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 6. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时，增加水的质量 B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应 D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 7. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。关于该电池下列叙述不正确的是 A. 电池的正极发生了还原反应 B. Zn为负极，发生氧化反应，反应的过程中失去电子 C. 电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极 D. 电池使用时，电子由Zn极经电解质溶液流向Ag2O极 8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 10. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A. 在酸性高锰酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和 C. 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含 D. 足量铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列解释事实的方程式中，书写不正确的是 A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O B. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3 C. 过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH- = D. Cu和稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 12. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化硫 D．将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A 2 mol 和足量充分反应，生成2mol B. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA C. 在加热下，5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2mol D. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 14. 价类二维图是学习元素化合物的工具，如图a∼g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法正确的是 A. a、f均是电解质 B. a转化为b属于氮的固定 C. e溶液与Cu反应时，e只表现出氧化性 D. c→d的反应可用于检验c 15. 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是 A. a点的正反应速率比b点的大 B. c点处反应达到平衡 C. d点和e点处n（N2）不相等 D. d点3v正（H2）= v逆（N2） 16. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 第 II卷 非选择题部分(共 56 分) 二、非选择题(本大题共4题，共56分。) 17. 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装浓硫酸的仪器名称为_______，装置c中的现象是_______，可证明具有_______性。 （2）装置f的作用是_______。 （3）装置a中发生反应的化学方程式为_______。 （4）探究在KI溶液体系中的反应产物。 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 18. 工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 （1）10min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，25min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）10min内，O2的反应速率为_______；平衡时SO2的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______； A. 容器中压强不再改变 B. 容器中气体密度不再改变 C. O2的物质的量浓度不再改变 D. 2V正(SO2)=V逆(O2) （4）在密闭容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是_______(填字母)。 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 缩小容器体积 D. 恒容下，充入He 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试回答下列问题： （1）两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。 （2）化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。 ①溶液中的H+向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的电极方程式为_______。 ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电极b的电极反应式为_______。 20. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 （3）写出氧化炉中化学反应方程式_______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______ 作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 铂 （5）为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，通入空气，用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期高一年级期中考试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 第 I 卷 选择题部分(共 44 分) 一、选择题(本题共16小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误； B．元玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成，属于硅酸盐，B正确； C．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，C错误； D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 硫酸钡难溶于水和盐酸，可用作钡餐 B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2和NO2的排放 C. 用盐酸刻蚀玻璃制作玻璃雕花制品 D. 液氨可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水和盐酸，可用作钡餐，故A正确； B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2和NO2的排放，故B正确； C．用氢氟酸刻蚀玻璃制作玻璃雕花制品，盐酸与玻璃不反应，故C错误； D．氨气易液化，液氨可用作制冷剂，故D正确； 答案选C。 3. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故A错误； B．太阳能电池板利用Si的光电性质，故B错误； C．用SO2保鲜葡萄酒，利用二氧化硫还原性，故C错误； D．降低温度，化学反应速率减慢，所以用冰箱储存食物，故D正确； 选D。 4. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 5. 时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 破坏石墨化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误； B．石墨和金刚石互为同素异形体，故B错误； C．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故C正确； D．该反应吸热，破坏石墨的化学键所吸收的能量大于形成金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 选C。 6. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时，增加水的质量 B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应 D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 【答案】D 【解析】 【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误； B．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误； C．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误； D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意浓硫酸的性质，难度不大。 7. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。关于该电池下列叙述不正确的是 A. 电池的正极发生了还原反应 B. Zn为负极，发生氧化反应，反应的过程中失去电子 C. 电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极 D. 电池使用时，电子由Zn极经电解质溶液流向Ag2O极 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池正极发生是还原反应，故A正确； B．根据电池的总反应可知，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，故B正确； C．电池工作时，根据异性相吸原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，故C正确； D．电子由负极经导线流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误； 故选D。 8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、发生反应：不共存，、、发生反应：不共存，A错误； B．、、、四种离子互不反应，大量共存，B正确； C．、发生反应：不共存， 、发生反应：不共存，C错误； D．、、不共存，发生氧化还原反应：，D错误； 故选B。 9. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 10. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在酸性高锰酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和 C. 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含 D. 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性高锰酸钾溶液中通入过量，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 ，A正确； B．碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红褪色，二者均能使石灰水变浑浊，而实验中缺少检验二氧化硫是否除尽的步骤，品红溶液褪色后的气体中可能还含有二氧化硫，所以不能说明是否含有二氧化碳，B错误； C．向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，因产生的氨极易溶于水，需要加热才能释放出来，C错误； D．加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性的条件，又能与过量的铜继续反应，生成一氧化氮，铜与稀硫酸不反应，D错误； 故选A。 11. 下列解释事实的方程式中，书写不正确的是 A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O B. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3 C. 过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH- = D. Cu和稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃塞的主要成分是SiO2，NaOH可与其发生反应生成具有粘性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，故氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞，A正确； B．硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰生成二氧化硫，B错误； C．过量SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2+OH- =，C正确； D．Cu和稀硝酸反应生成铜离子和NO气体，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 故选B。 12. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化硫 D．将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内气压减小，气球膨胀，A正确； B．氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会在试管口或导管中反应生成NH4Cl，容易堵塞导管出现安全问题，B错误； C．二氧化硫能与水反应生成亚硫酸不能用排水法收集，C错误； D．选项中的装置没有用盐桥连接，没有形成闭合回路不满足形成原电池的条件，D错误； 故答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 2 mol 和足量充分反应，生成2mol B. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA C. 在加热下，5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2mol D. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和生成的反应是可逆反应，2mol和足量充分反应，生成的物质的量小于2mol，A错误； B．1个NH3含有4个原子，1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.4NA，B正确； C．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，加热条件下与足量的硝酸完全反应生成Fe3+，转移的电子为0.3mol，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算0.1 mol/L的溶液中含有的数目，D错误； 故选B。 14. 价类二维图是学习元素化合物的工具，如图a∼g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法正确的是 A. a、f均是电解质 B. a转化为b属于氮的固定 C. e溶液与Cu反应时，e只表现出氧化性 D. c→d的反应可用于检验c 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于电解质，但氨气是非电解质，故A错误； B．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，氨气转化为N2，不是氮的固定，故B错误； C．硝酸和铜反应还生成硝酸铜，因此还表现出酸性，故C错误； D．一氧化氮转化为二氧化氮过程中无色气体变为红棕色气体，可以检验NO，故D正确； 故选：D。 15. 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是 A. a点的正反应速率比b点的大 B. c点处反应达到平衡 C d点和e点处n（N2）不相等 D. d点3v正（H2）= v逆（N2） 【答案】A 【解析】 【分析】在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此解答该题。 【详解】A．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确； B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误； C．d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误； D．点d(t1时刻)处于平衡状态，v正(H2)=3v逆(N2)，故D错误； 答案为A。 16. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。 【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误； B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液的pH减小，故B正确； C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误； D．溶液为酸性，故电极b电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D错误； 故选B。 第 II卷 非选择题部分(共 56 分) 二、非选择题(本大题共4题，共56分。) 17. 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）装浓硫酸的仪器名称为_______，装置c中的现象是_______，可证明具有_______性。 （2）装置f的作用是_______。 （3）装置a中发生反应的化学方程式为_______。 （4）探究在KI溶液体系中的反应产物。 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 品红溶液褪色 ③. 漂白 （2）吸收多余的，处理尾气 （3） （4） ①. 淀粉 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入溶液 ③. 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，探究二氧化硫通到碘化钾溶液中现象，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气。 【小问1详解】 装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；因为具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以装置C中的现象是品红溶液褪色，可证明具有漂白性； 【小问2详解】 有毒，且会污染环境，装置F中的溶液能吸收，达到尾气处理效果，故填：吸收多余的，处理尾气； 【小问3详解】 装置A中为浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 方案Ⅰ：取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液检验是否有，振荡，无明显变化，浊液中无；方案Ⅱ：将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液，浊液中含有S。取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，可检验产物溶液中存在，综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 18. 工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 （1）10min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，25min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）10min内，O2的反应速率为_______；平衡时SO2的转化率为_______。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______； A. 容器中压强不再改变 B. 容器中气体密度不再改变 C. O2的物质的量浓度不再改变 D. 2V正(SO2)=V逆(O2) （4）在密闭容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是_______(填字母)。 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 缩小容器体积 D. 恒容下，充入He 【答案】（1） ①. 否 ②. = （2） ①. ②. （3）BD （4）A 【解析】 【分析】由图可知，随时间增加的是SO3的物质的量，随时间减少的是SO2的物质的量，据此分析； 【小问1详解】 平衡状态v(正)=v(逆)，各组分浓度保持不变，10min之后，代表SO2和SO3随时间的变化曲线还在变化，说明未达到平衡；25min之后，代表SO2和SO3随时间的变化曲线保持恒值，说明达到平衡，v(正)=v(逆)，故填“否”，“=”； 【小问2详解】 由化学方程式可知，0到10min内，；平衡时SO2的转化率为； 【小问3详解】 A．正反应是个气体体积减小的反应，恒容绝热密闭容器中压强是变量，容器中压强不再改变，能说明达到平衡，A不选； B．恒容容器说明气体体积没变，反应前后气体质量没变，容器中气体密度恒值，不能说明达到平衡，B选； C．O2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，能说明达到平衡，C不选； D．2V正(SO2)=V逆(O2)，说明正逆反应速率与化学计量数不成正比，不能说明达到平衡，D选； 故选BD。 【小问4详解】 A．降低温度，活化分子比例减小，反应速率减慢，A选 B．加入催化剂，降低活化能，能加快反应速率，B不选； C．缩小容器体积，相当于增大物质浓度，加快反应速率，C不选； D．恒容下，充入He，不影响反应中各物质浓度，不影响反应速率，D不选； 故选A。 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试回答下列问题： （1）两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。 （2）化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。 ①溶液中的H+向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的电极方程式为_______。 ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电极b的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. 铜 ②. ③. 2.24L （3） ①. 负极 ②. 【解析】 【分析】铜-锌-稀硫酸原电池，锌作负极，铜片为正极，电极方程式；液氨-液氧燃料电池氨气失去电子，所以电极a是负极，电极反应式为，电极b氧气得电子，电极反应式为，据此作答。 【小问1详解】 ①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸热反应，非氧化还原反应，②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是放热反应，氧化还原反应，两反应中属于吸热反应的是①，能设计成原电池的是②，答案：①、②； 【小问2详解】 铜-锌-稀硫酸原电池，锌作负极，铜片为正极，电极方程式，①溶液中的H+向正电极方向移动，即铜电极，②正极的电极方程式为，③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，即生成0.1 mol氢气，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，答案：铜、、2.24L； 【小问3详解】 液氨-液氧燃料电池①氨气失去电子，所以电极a是负极，②电极b氧气得电子，电极反应式为，答案：负极、。 20. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 （3）写出氧化炉中的化学反应方程式_______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______ 作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 铂 （5）为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，通入空气，用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 促使反应发生，加快反应速率 ②. 放热 （2） ①. 大量白烟 ②. （3） （4）AC （5） 【解析】 【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理； 【小问1详解】 合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是促使反应发生，加快反应速率；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是放热反应； 【小问2详解】 浓盐酸和氨气生成氯化铵白色颗粒，可以观察到大量白烟，反应为； 【小问3详解】 氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，反应中N元素化合价由NH3中−3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为−2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，化学方程式为：； 【小问4详解】 浓硝酸会和铜反应生成硝酸铜，铂金属太昂贵，浓硝酸能使铁、铝钝化阻碍反应的进行，故可以选择AC； 【小问5详解】 和具有碱性的溶液及空气中氧气反应，产生不污染环境的气体二氧化碳和，反应为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $