精品解析：陕西渭南市韩城市2026届高三下学期教学质量检测 化学试题

韩城市2026届高三教学质量检测（Ⅲ） 化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Li7 N14 O16 Ca40 Ti48 As75 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国长征十号乙运载火箭即将迎来首次飞行试验，同时开展全球首创的海上网系回收技术验证。可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是 A. 氮化硅陶瓷火箭发动机轴承 B. 不锈钢材料火箭箭体 C. 聚酰亚胺薄膜电缆绝缘层 D. 环氧树脂整流罩壳体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 电子云： C. 的价层电子排布式： D. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： 3. 是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与混合气体中含有的氮原子数为 B. 标准状况下，中含有的中子数为 C. 常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D. 为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 4. 某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共面 B. 能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 C. 1 mol该分子最多消耗 D. 分子中碳原子杂化方式为sp、、 5. 下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 工业上用石灰乳制取漂白粉： C. 铅酸蓄电池放电： D. AgCl溶解在浓氨水中： 6. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 D 酸性：> 电负性：O>S A. A B. B C. C D. D 7. 钙钛矿（），是全固态锂电池常用的一种固体电解质，其立方晶胞如图所示（晶胞参数为a pm）。下列有关说法错误的是 A. 晶胞沿z轴的投影图为 B. 晶胞中距离最近的有8个 C. 晶体的密度 D. 晶胞中的配位数为6 8. 已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A. Q是非极性分子，硫单质不溶于Q B. E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C. 原子半径：X<Y<Z D. E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 9. 在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列说法错误的是 A. 甲中2个N原子杂化方式相同 B. 甲、乙、丙均能使溴水褪色 C. 乙、丙均含有顺反异构 D. 通过调节pH可选择性制备不同产物 10. 现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A. 甲中共含有6种微观粒子 B. 丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C. 乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D. 工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 11. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀<化学腐蚀 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的KSCN溶液，振荡，无明显现象 与的结合能力：> C 测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大 酸性： D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：> A. A B. B C. C D. D 12. 叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，生成的步骤为决速步骤 B. 反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大 D. 使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率 13. 某科研团队设计出镍离子电池（NIB），该电池在首次充电中，从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中很少，只有可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是 A. 该电池在首次充电中，V元素化合价不变 B. 充电时，Ni@C电极的电极反应式为： C. 充电时，电解液中的阳离子向阴极移动 D. 放电时，正极的电极反应式为： 14. 常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述错误的是 A. 代表随pH的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等体积、等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性 D. 常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤如下： i：检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ii：启动管式炉，使管式炉升温； iii：关闭，打开，滴入稀硝酸； iv：实验结束时，…… 回答下列问题： （1）步骤i中通入的目的是________。 （2）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）装置B的作用是除去和________（填化学式）；装置D中盛装的试剂是________。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（），该反应的离子方程式为________。 （5）步骤iv实验结束时，关闭________（填“”“”或“”，下同），打开________，再次通入至冷却。 （6）测定样品的纯度：称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①滴定时应将标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在装液后发现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：________。 ②滴定过程包含反应：；。计算样品中的质量分数为________×100%（用含m、V的代数式表示）。 16. 在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含、和少量等）并回收的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，，溶解度约为2.0 g。 回答下列问题： （1）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是________。 （2）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。 （3）“沉砷”步骤中，加入的目的是________。 （4）“调pH”步骤中，控制时，溶液中________，pH不能过高的原因是________。 （5）“废液”中的主要溶质是________（填化学式）。 （6）主要有立方晶型（砷华）、单斜晶型（白砷石）和无定形体三种类型，其中砷华中微粒（）的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。 ①测定晶体（如晶体）结构最常用的仪器是________。 ②砷华属于________晶体。 ③已知砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为________（用含的代数式表示，不必化简）。 17. 以1，4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯（）的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________。反应Ⅲ的平衡常数________（用含、的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ（1，4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1，4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。 （3）反应Ⅰ的一种机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面） ①在上述合成-丁内酯过程中的作用是________。 ②-丁内酯分子中键、键数目之比为________。 （4）恒温恒压条件下，向密闭容器中通入3 mol 1，4-丁二醇和2 mol顺酐发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时1，4-丁二醇的转化率为a，水蒸气的物质的量为b mol。则平衡时________mol（用含a、b的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数________（列出表达式即可）。 已知：对于反应，，x为物质的量分数。 （5）以1，4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1，4-丁二醇的转化率、产率与产物的选择性如图所示： 则1，4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为_________，原因是________。 18. 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； ②。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_________。 （2）D→E的化学方程式为_________。 （3）下列物质的碱性由强到弱的顺序为_________（用字母表示）。 a．       b．       c． （4）下列说法错误的是_________（填字母）。 a．唑草酮含有两个手性碳原子 b．A与B反应得到C的目的是保护氨基 c．C→D和E→F均为取代反应 d．E和F互为同系物 （5）G的结构简式为_________。 （6）C的同分异构体中符合下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③“”与苯环直接相连。 （7）化合物M的合成路线如下图（部分反应条件已略去），则M的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2026届高三教学质量检测（Ⅲ） 化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Li7 N14 O16 Ca40 Ti48 As75 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国长征十号乙运载火箭即将迎来首次飞行试验，同时开展全球首创的海上网系回收技术验证。可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是 A. 氮化硅陶瓷火箭发动机轴承 B. 不锈钢材料火箭箭体 C. 聚酰亚胺薄膜电缆绝缘层 D. 环氧树脂整流罩壳体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．不锈钢是铁合金，属于金属材料，B错误； C．聚酰亚胺是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C错误； D．环氧树脂属于有机高分子材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 电子云： C. 的价层电子排布式： D. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，分子中H与O、O与O之间通过共用电子对形成共价键，不存在离子键，其正确电子式为，选项中“”写法错误，将共价化合物误写为离子化合物，A错误； B．电子云的形状为哑铃形，且沿x轴方向伸展，其电子云图应呈现沿x轴的哑铃状分布，无y、ｚ方向的伸展，B错误； C．Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl-是Cl原子得到1个电子后形成的，其价层电子排布式应为3s23p6（最外层达到8电子稳定结构），C错误； D．2,4,6-三硝基甲苯的结构简式中，苯环上的1号碳原子连接甲基（-CH3），2、4、6号碳原子分别连接硝基（-NO2），D正确； 因此答案选D。 3. 是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与混合气体中含有的氮原子数为 B. 标准状况下，中含有的中子数为 C. 常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D. 为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个和分子均含有1个氮原子，1mol混合气体总分子数为，因此氮原子数为，A正确； B．标准状况下的物质的量为0.5mol，1个分子含中子数为，总中子数为，不是，B错误； C．的物质的量为，反应中3mol 反应转移2mol电子，因此1.5mol 反应转移电子数为，C正确； D．可与发生反应，可用溶液吸收防止污染，D正确； 故选B。 4. 某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共面 B. 能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 C. 1 mol该分子最多消耗 D. 分子中碳原子杂化方式为sp、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，空间构型为四面体形，其与相连的3个碳原子一定不共平面，因此所有碳原子一定不共面，A错误； B．NaOH的乙醇溶液是卤代烃（氟代烃除外）消去反应的条件，该分子中只含有氟原子，不能在此条件下发生消去反应（且所连碳原子上没有H），B错误； C．该分子中，1 mol苯环可消耗，1 mol碳碳三键可消耗​，因此1 mol该分子最多消耗，C错误； D．碳碳三键的碳原子为杂化，苯环上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，因此分子中存在三种杂化方式，D正确； 故选D。 5. 下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 工业上用石灰乳制取漂白粉： C. 铅酸蓄电池放电： D. AgCl溶解在浓氨水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解，N元素从+5价降为（+4价），不是，正确化学方程式：，A错误； B．工业制漂白粉原料是石灰乳，属于悬浊液，书写离子方程式时不能拆成，需保留化学式，正确离子方程式：，B错误； C．铅酸蓄电池电解液为稀硫酸，体系存在大量，放电时会与结合生成难溶，不会出现游离，正确总反应：，C错误； D．难溶于水，与浓氨水反应生成可溶性二氨合银配离子，是弱碱不拆，离子方程式：，方程式书写完全符合事实，D正确； 故选D。 6. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 D 酸性：> 电负性：O>S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，钨的金属键强于铜，故熔点W>Cu，二者有相关性，A不符合题意； B．烷烃同分异构体中，支链越多分子间范德华力越弱，沸点越低，正戊烷支链少于新戊烷，故沸点更高，二者有相关性，B不符合题意； C．分子稳定性是化学性质，由分子内共价键键能决定，HF比HBr稳定是因为H-F键键能大于H-Br键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，和分子稳定性无相关性，C符合题意； D．电负性O>S，和C双键相连的O吸电子能力比C双键相连的S吸电子能力更强，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，二者有相关性，D不符合题意； 故选C。 7. 钙钛矿（），是全固态锂电池常用的一种固体电解质，其立方晶胞如图所示（晶胞参数为a pm）。下列有关说法错误的是 A. 晶胞沿z轴的投影图为 B. 晶胞中距离最近的有8个 C. 晶体的密度 D. 晶胞中的配位数为6 【答案】A 【解析】 【分析】图示晶胞中，位于晶胞棱心，数目为，位于晶胞顶点位置，数目为，或位于晶胞中心，总数为1（），晶胞内有1个； 【详解】A．由分析中各原子的位置可知，晶胞沿z轴的投影图（俯视图），表示的白球应位于正方形四条边的中点处，数目为4，选项图中只有2个白球，A错误； B．晶胞中位于棱心，距离最近的有8个，最短距离为，B正确； C．由分析计算晶体密度，C正确； D．晶胞中距离最近且等距的有6个，的配位数为6，D正确； 答案选A。 8. 已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A. Q是非极性分子，硫单质不溶于Q B. E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C. 原子半径：X<Y<Z D. E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z分属三个短周期主族元素且原子序数递增，结合成键情况得W为第一周期主族元素；化合物E结构为即，推出Y为；Q结构为，推出X为、Z为；验证M阴离子为48电子微粒、阳离子为，符合转化关系，最终确定W为H、X为C、Y为N、Z为S； 【详解】A．Q是，空间直线形、正负电荷中心重合，属于非极性分子；根据相似相溶原理，非极性的S单质易溶于非极性溶剂，A错误； B．E为，中心N价层电子对数，含1对孤电子对；M阳离子中心N价层电子对数，无孤电子对；孤电子对与成键电子对之间斥力：孤对-成对 > 成对-成对，孤电子对挤压化学键使键角缩小，因此中键角小于中键角，B正确； C．电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左至右原子半径递减；C、N为第二周期，原子半径，S为第三周期元素，半径远大于C、N，故半径顺序，C错误； D．E（）、M中均含原子，H最外层最多只能达到2电子稳定结构，无法满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 9. 在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列说法错误的是 A. 甲中2个N原子杂化方式相同 B. 甲、乙、丙均能使溴水褪色 C. 乙、丙均含有顺反异构 D. 通过调节pH可选择性制备不同产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲中与R相连的N形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；硝基N的价层电子对数为3，杂化方式为，二者杂化方式不同，A错误； B．甲、乙、丙结构中均含有碳碳双键，均可与溴发生加成反应，都能使溴水褪色，B正确； C．乙、丙中的碳碳双键的两端均连接不同的结构，因此都含有顺反异构，C正确； D．由题图可知，pH不同，开环产物不同，可通过调节pH选择性制备不同产物，D正确； 故选A。 10. 现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A. 甲中共含有6种微观粒子 B. 丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C. 乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D. 工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为，据此分析； 【详解】A．甲为溶液，其中含有的微观粒子为、、、、、，共6种，A正确； B．丙为，丁为，二者发生和的双水解反应生成沉淀和，与泡沫灭火器的反应原理相同，B正确； C．乙为强碱，Y为两性氢氧化物，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C正确； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X）使溶液呈碱性，再通入足量（Z）以提高的溶解度，操作顺序错误，D错误； 故答案选D。 11. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀<化学腐蚀 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的KSCN溶液，振荡，无明显现象 与的结合能力：> C 测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大 酸性： D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：> A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝接触锌片后与稀盐酸构成原电池，产生气泡速率增大说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，结论与之相反，A错误； B．加入后再滴加KSCN无明显现象，说明与结合形成的配离子更稳定，游离浓度不足以使显色，故与的结合能力，B正确； C．等浓度的溶液pH大于NaClO溶液，说明水解程度大于，对应酸的酸性，无法比较和HClO的酸性，且实际酸性，C错误； D．有机层呈橙红色说明生成，该反应中作氧化剂，作还原剂，只能证明氧化性，无法得出的结论，D错误； 故答案选B。 12. 叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，生成的步骤为决速步骤 B. 反应达平衡时，升高温度，的浓度减小 C. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大 D. 使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤为反应活化能最大的步骤，由图可知第一步反应活化能最大，为决速步骤，生成的步骤活化能小于，不是决速步骤，A错误； B．由能量曲线可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的浓度增大，B错误； C．原子半径，故键键能大于键，断裂键需要的能量更高，若叔丁基氯水解机理相同，则其增大，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，无法改变反应物和生成物的总能量差，即不能改变，D错误； 故选C。 13. 某科研团队设计出镍离子电池（NIB），该电池在首次充电中，从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中很少，只有可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是 A. 该电池在首次充电中，V元素化合价不变 B. 充电时，Ni@C电极的电极反应式为： C. 充电时，电解液中的阳离子向阴极移动 D. 放电时，正极的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，放电时，Ni@C电极是原电池的负极，镍在负极失去电子发生氧化反应生成镍离子，电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+，右侧电极是正极，镍离子作用下NaV2(PO4)3在正极得到电子发生还原反应生成NaNiV2(PO4)3，电极反应式为：；充电时，与直流电源负极相连的Ni@C电极是电解池的阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为：Ni2++2e-=Ni，右侧电极是阳极，NaNiV2(PO4)3在阳极失去电子发生氧化反应生成NaV2(PO4)3和镍离子，电极反应式为：NaNiV2(PO4)3-2e-=NaV2(PO4)3+ Ni2+。 【详解】A．由题意可知，首次充电中，形成NaV2(PO4)3基质发生的反应为：Na3V2(PO4)3-2e-= NaV2(PO4)3+2Na+，则反应中钒元素的化合价升高被氧化，A错误； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的Ni@C电极是电解池的阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为：Ni2++2e-=Ni，B正确； C．充电时，电解液中带正电荷的阳离子会向阴极移动，C正确； D．由分析可知，放电时，右侧电极是正极，镍离子作用下NaV2(PO4)3在正极得到电子发生还原反应生成NaNiV2(PO4)3，电极反应式为：，D正确； 故选A。 14. 常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述错误的是 A. 代表随pH的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等体积、等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性 D. 常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析相关反应可知，三种溶液分别发生以下反应： ，，故随着反应的进行在减少，曲线呈上升趋势，L3代表p（）随pH的变化关系，又已知常温下，，（R代表对应的酸根离子，HR代表对应的一元酸），则，故当pH相同时，Ka越大，纵坐标对应的值越小，故L2代表随pH的变化关系，则L1代表随pH的变化关系,故A选项正确； B．将Q（7,5.7）代入，故B选项正确； C．将M（2,1.2）代入，又水解平衡常数，可得HNO2的电离程度远大于NaNO2的水解程度，故等体积、等物质的量浓度的和的混合溶液应显酸性，故C选项错误； D．将N（7,2.2）代入Ka的计算公式可知，则两溶液pH相同时，，D选项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤如下： i：检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ii：启动管式炉，使管式炉升温； iii：关闭，打开，滴入稀硝酸； iv：实验结束时，…… 回答下列问题： （1）步骤i中通入的目的是________。 （2）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）装置B的作用是除去和________（填化学式）；装置D中盛装的试剂是________。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（），该反应的离子方程式为________。 （5）步骤iv实验结束时，关闭________（填“”“”或“”，下同），打开________，再次通入至冷却。 （6）测定样品的纯度：称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①滴定时应将标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在装液后发现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：________。 ②滴定过程包含反应：；。计算样品中的质量分数为________×100%（用含m、V的代数式表示）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止生成的被氧气氧化 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （3） ①. ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 碱式 ②. 将滴定管尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，放出液体，直至尖嘴内气泡完全排出 ③. 【解析】 【分析】实验先打开、通入，排尽整套装置内空气避免后续生成的被氧化，随后升温管式炉，再关闭、打开，恒压滴液漏斗中的稀硝酸滴入盛有铜片的三颈烧瓶，发生反应生成，同时混有挥发的蒸气与，混合气体通入装有碱石灰的型管，碱石灰吸收与，得到干燥纯净；纯净进入管式炉，与瓷舟内加热反应生成无水，气体继续流经盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸阻隔末端装置内水溶液的水蒸气倒流入，防止无水遇水变质；剩余未反应进入盛酸性溶液的洗气瓶，发生实现尾气吸收；实验结束后关闭停止制备，打开再次通入，将装置内残留全部吹入吸收并冷却管式炉。 【小问1详解】 易被空气中氧化为，通入氮气排尽装置内的空气，防止生成的被氧气氧化； 【小问2详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，保证稀硝酸能顺利流下；A中发生反应；从0价转化为+2价，作还原剂，3 mol 全部失电子；中N元素从+5价转化为+2价，作氧化剂，8 mol 中仅2 mol N被还原作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 碱石灰是碱性干燥剂，可吸收酸性气体与水，除去和挥发出来的；D的作用为阻挡E中水蒸气进入管式炉C，保证制备无水亚硝酸钙，盛装液态干燥剂浓硫酸； 【小问4详解】 由题，酸性可将NO氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷和原子守恒配平方程式为； 【小问5详解】 实验结束先停止生成，再通氮气吹净残留尾气。关闭，切断稀硝酸滴加，停止制备；打开，通入把装置内剩余赶入E吸收，同时冷却管式炉； 【小问6详解】 ①是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管玻璃活塞，因此盛放于碱式滴定管；碱式滴定管排气泡操作为将滴定管尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，放出液体，直至尖嘴内气泡完全排出； ②由题给反应可得关系式：。25.00 mL待测液中：，则；因此原250.00 mL溶液中总物质的量，则，因此质量分数为。 16. 在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含、和少量等）并回收的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，，溶解度约为2.0 g。 回答下列问题： （1）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是________。 （2）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。 （3）“沉砷”步骤中，加入的目的是________。 （4）“调pH”步骤中，控制时，溶液中________，pH不能过高的原因是________。 （5）“废液”中的主要溶质是________（填化学式）。 （6）主要有立方晶型（砷华）、单斜晶型（白砷石）和无定形体三种类型，其中砷华中微粒（）的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。 ①测定晶体（如晶体）结构最常用的仪器是________。 ②砷华属于________晶体。 ③已知砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为________（用含的代数式表示，不必化简）。 【答案】（1） （2）Fe、Cu （3）氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4 （4） ①. 1.2×10-6 mol·L-1 ②. 锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2- （5）Na2SO4 （6） ①. X射线衍射仪 ②. 分子 ③. 【解析】 【分析】NaHSO3具有还原性，根据流程可知，向废液中加入NaHSO3，将As元素转化为溶解度较小的HAsO2，将HAsO2烘干使之分解得As2O3，滤液中加入过量铁粉，置换出铜单质，滤液中加入H2O2，将Fe2+、HAsO2氧化得到FeAsO4沉淀，加入氢氧化钠调节pH，使铁、锌元素沉淀，废液中主要含有Na2SO4，据此分析； 【小问1详解】 根据流程信息，“还原”步骤生成溶解度较小的HAsO2，被氧化成，发生反应的离子方程式是； 【小问2详解】 “还原”后滤液中含有Cu2+和少量Zn2+、HAsO2、等，“置换”步骤中，过量铁粉置换出Cu单质，“滤渣1”的主要成分是Fe、Cu； 【小问3详解】 “置换”步骤所得溶液中含有Fe2+、Zn2+、HAsO2，“氧化沉砷”步骤生成FeAsO4，其中Fe显+3价、As显+5价，加入H2O2的目的是氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4； 【小问4详解】 Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=1.2×10-17，当pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5 mol·L-1，c(Zn2+)==1.2×10-6 mol·L-1；锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2-； 【小问5详解】 “还原”步骤生成，“调pH”步骤又引入了Na+，“废液”中含有的溶质主要为Na2SO4； 【小问6详解】 ①测定As2O3晶体结构的常用仪器是X射线衍射仪； ②砷华由As4O6分子类似金刚石的结构堆积而成，构成晶胞的粒子为分子，砷华的晶体类型是分子晶体； ③根据砷华晶胞结构可知，一个晶胞中含有个As4O6分子，砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值为。 17. 以1，4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯（）的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________。反应Ⅲ的平衡常数________（用含、的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ（1，4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1，4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。 （3）反应Ⅰ的一种机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面） ①在上述合成-丁内酯过程中的作用是________。 ②-丁内酯分子中键、键数目之比为________。 （4）恒温恒压条件下，向密闭容器中通入3 mol 1，4-丁二醇和2 mol顺酐发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时1，4-丁二醇的转化率为a，水蒸气的物质的量为b mol。则平衡时________mol（用含a、b的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数________（列出表达式即可）。 已知：对于反应，，x为物质的量分数。 （5）以1，4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1，4-丁二醇的转化率、产率与产物的选择性如图所示： 则1，4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为_________，原因是________。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补 （3） ①. 催化作用 ②. （4） ①. ②. （5） ①. 220 ②. 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%，丁内酯的收率最大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 3×反应Ⅰ + 2×反应Ⅱ，因此，代入数据，解得 ；反应Ⅲ的平衡常数； 【小问2详解】 反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；或反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补； 【小问3详解】 ①在上述合成γ－丁内酯过程中参与了反应后又被生成，作用是催化作用； ②键指H的1s轨道与杂化C形成的 σ键，中共6个 σ键；中仅羰基含有1个π键，则键、键数目之比为； 【小问4详解】 1,4-丁二醇的分子式为，顺酐的分子式为C4H2O3，的分子式为C4H6O2，通入3 mol 1,4-丁二醇和2 mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为，平衡时物质的量()mol，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，消耗的顺酐与生成的水的物质的量相等，即平衡时顺酐物质的量为()mol，设平衡时和H2物质的量分别为x、y，由碳元素守恒得，即，由氢元素守恒得，即，解得，平衡时物质的量为()mol，物质的量为()mol，气体总物质的量为()mol，反应Ⅱ的平衡常数； 【小问5详解】 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%，-丁内酯的收率最大。 18. 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为： 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； ②。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_________。 （2）D→E的化学方程式为_________。 （3）下列物质的碱性由强到弱的顺序为_________（用字母表示）。 a．       b．       c． （4）下列说法错误的是_________（填字母）。 a．唑草酮含有两个手性碳原子 b．A与B反应得到C的目的是保护氨基 c．C→D和E→F均为取代反应 d．E和F互为同系物 （5）G的结构简式为_________。 （6）C的同分异构体中符合下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③“”与苯环直接相连。 （7）化合物M的合成路线如下图（部分反应条件已略去），则M的结构简式为_________。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3）a、c、b （4）ad （5） （6）20 （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与B发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，E一定条件下转化为F，F与CH3COCOOH发生信息②的取代反应生成G，结合G的化学式和F、H的结构简式可得G为，G在DPPA作用下发生取代反应生成H，一定条件下H经多步转化生成唑草酮。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D中含氧官能团为酰胺基； 【小问2详解】 在氢氧化钠溶液中发生酰胺基的水解反应生成，反应为：； 【小问3详解】 元素的电负性越大，非金属性越强，有机物分子中C−X键的极性越大，元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞H，则C−X键的极性大小顺序为C—F＞C—Cl＞C—H，所以由题给信息可知，三种物质碱性由强到弱的顺序为＞＞，因此顺序为：a、c、b； 【小问4详解】 a．连有4种不同原子或原子团的饱和碳原子称为手性碳，由唑草酮的结构可知，与Cl相连的碳原子是手性碳，其余碳原子无4个不同基团，分子内仅1个手性碳原子，a错误； b．A中含氨基，氨基具有还原性、碱性，后续氯化会破坏氨基；与B反应将氨基转化为酰胺基，D→E水解恢复氨基，起到保护氨基作用，b正确； c．由分析可知，C→D和E→F均为取代反应，c正确； d．同系物要求官能团种类、数目完全相同，分子相差若干个。E和F官能团不一样且没有相差若干个，E和F不是互为同系物，d错误； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 限定条件：①含苯环，苯环上3个取代基；②能发生银镜反应则含醛基；③直接连苯环；根据C的结构，则取代基组合为或，共有种结构； 【小问7详解】 由题给合成路线可知，以苯胺为原料合成的合成步骤为：一定条件下转化为，与发生取代反应生成，DPPA作用下发生G→H的转化，生成，可知M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $