B7 江苏省扬州市广陵区2025年九年级第二次模拟考试化学试题-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

B7 扬州市广陵区2025年九 (满分：100分 。考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16S-32C1-35.5Ca-40Zn-65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意》 1.目前化学科学已经融人国民经济的大部分技 术领域。下列说法不正确的是 () A.利用CO2,全人工合成淀粉，实现了无机 小分子向有机高分子的转变 罩 B.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现碳 达峰和碳中和 胸 C.我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃 纤维属于新型无机非金属材料 D.“天问一号”实验舱使用的镁铝合金的熔 点高于其组分金属 2.火箭发射过程中属于化学变化的是() A.运输火箭 B.组装调试 C.燃料注入 D.,点火发射 3.下列标志表示“禁止燃放鞭炮”的是 % A 製 D 4.下列实验室制取CO2的部分操作不正确的是 A.检查气密性 B.加入石灰石 B7 年级第二次模拟考试化学试题 试时间：100分钟) CO C.加入稀盐酸 D.验满 5.钾肥能提高植物的抗倒伏能力。下列物质中 属于钾肥的是 () A.K2CO B.NH HCO C.CO(NH2)2 D.CaHPO 6.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。 Na2S2Os中S的化合价为 A.-1 B.-2 C.+4 D.+6 7.CuC2易溶于水，通常用作化学反应的催化 剂、媒染剂和杀虫剂等。CuCl2属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 8.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ( A.太阳能路灯 B.燃气灶 C.太阳能热水器 D.风力发电 9.利用反应A1(OH)3+3HC一A1Cl3+3HO 可治疗胃酸过多症。该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.下列有关溶液的说法正确的是 ( A凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质可以是多种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现 的是 () A.Fe,O,鼓酸FeCl, B.Cac0,高C0, C.Cu(OH)2- 稀硫酸，CuSO4 D.CO2 HCO 12.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 () A.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈 C.氢氧化钠溶液具有碱性，可用于改良酸 性土壤 D.氧气的密度略大于空气，可用于供给 呼吸 13.新型材料二氧化硅“气凝胶”（如图所示）是 目前所有固体和多孔材料中热导率最低的 材料，可用于航天服保温层。下列说法正确 的是 () A.气凝胶具有良好的导热性 B.气凝胶中的硅原子间无间隔 C.气凝胶中的硅原子比普通硅原子的质 量大 D.气凝胶网状多孔的结构决定了其具有吸 附性 阅读下列材料，回答14~15题。 自然界中天然金刚石较少。人工合成金刚 石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近 期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下， 将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲 B7 烷(CH4)气体，硅(S)与甲烷反应生成四氢化硅 (SH4)和石墨(C),石墨在液态金属表面转化成 金刚石薄膜，其转化过程如图所示。金刚石薄膜 具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 石墨 金刚石薄膜 。H ●C OSi 液态金属箱 14.下列有关图中涉及反应的说法不正确的是 ) A.该反应中只有一种有机化合物 B.反应前后各元素的原子个数、质量均不变 C.反应前后有元素化合价的改变 D.该反应为CH4十Si—SiH4十C 15.下列关于上述材料的说法正确的是() A.天然金刚石较少的原因是地球碳元素总 量少 B.石墨转化为金刚石的过程属于物理变化 C.人工合成金刚石在多领域有广泛的应用 D.金刚石薄膜易与氧气反应产生二氧化碳 16.呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的 二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉 及的化学用语表示正确的是 () A.2个碳酸根离子：2CO3 B.过氧化钠中氧元素的化合价：Na2d, C.CO2中数字“2”的意义：1个二氧化碳分 子中含有2个氧原子 D.Na2 02+CO2=Na2 CO3+02 17.在下列项目式学习活动中，对化学原理运用 正确的是 () A,自制电解水装置，正极产生的气体能 燃烧 B.自制净水器，利用活性炭吸附水中的色 素和异味 C.自制“果蔬洗盐”，利用氯化钠溶液呈碱 性去除农药残留 2 D.自制简易灭火器，灭火时只利用了二氧 化碳的化学性质 18.《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石， 煮以为盐…水竭盐成。”“煮石成盐”得到 的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 的是 ( KCI NaCl 20 20 40 温度/℃ A.在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B.NaCI的溶解度受温度的影响较大 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 为40% D.20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得 到NaCl的不饱和溶液 19.下列实验方案设计正确且能达到实验目的 的是 选项 实验目的 实验方案 除去FeCl2溶液 加入过量的镁粉， A 中混有的CuCL2 过滤 配制50g溶质质 取1.5 g NaCl固体于 B 量分数为3%的 烧杯中，加入50.0mL NaCl溶液 水，搅拌 C 鉴别羊毛线和涤纶 取样，灼烧，闻气味 测定空气中O2 用木炭代替红磷做 的体积分数 实验 20.科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生 物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如 图所示)，减少对环境的污染。下列说法正 确的是 ( CH.OH →N, 微 物 NO NH NO. B7- A.温度越高，越有利于N2转化为NH B.循环涉及的含氨物质中氨元素的化合价 共有三种 C.提高氧气的浓度，有利于NH向NO? 的转化 D.NH转化成NO?时，反应中出现了两 种氧化物 二、非选择题（本题包括5小题，共60分） 21.(10分)千年古城扬州，承载着历史文化底 蕴，也在新时代焕发生机和活力。 (1)扬州早茶，风雅盛宴。 ①早茶套餐常含包子、汤包、烫干丝等，制 作包子的面团发酵时常加入 (填化学式)消除面团的酸味，还可使面 团变得更膨松。 ②早茶套餐还搭配绿杨春茶，其茶水通 常呈弱酸性，请设计实验测定茶水的 pH: (2)扬州剪纸，闻名于世。 扬州艺人张永寿，剪出百花齐放来。 请看剪下出春秋，顿使东风遍九垓。 郭沫若题 ①传统剪纸通常用红纸制作，红纸的染 料有天然颜料（如赭石）和合成颜料 (如酞菁红)。选择剪纸的染料须考虑 （写一点)。 ②纸张主要含有纤维素(C6HO)m, (C6HoO5)m中碳、氢元素的质量比 为 ;完全燃烧时的化学方程 式为(CHoO)n十6nO2 点燃6nCO2十 5nX,则X的化学式为 ③博物馆保存剪纸时常用氨气密封，原 因是氨气的 (3)扬州“新能源汽车”，绿色低碳。 ①车身的表面喷涂一层油漆，目的是防 止铁与空气中的 同时反 应而生锈。 ②汽车轮胎含以下材料，其中属于金属 材料的是 (填序号)。 A.橡胶 B.炭黑 C.钢丝 ③锂金属电池能够为新能源汽车提供动 力。用石墨作为电池的负极，是利用 了石墨的 性。比能量指单位 质量（或体积）电池输出的电能，锂金 属电池的比能量 （选填“>” “<”或“=”)锌锰干电池。 22.(9分)新材料发展在科技创新中发挥着重 要的作用。阅读下列短文，回答问题。 稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自 然界中主要以化合物的形式存在，广泛应用 于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖 端科技领域。稀土元素铼与“太空金属”钛 制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。二氧 化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一 种材料，具有较为独特的萤石晶体结构，这 种结构使其具有特殊的催化性能。将CeO2 应用到汽车尾气净化催化剂中，可有效促进 CO和NOx转化成氨气和二氧化碳，从而 减少汽车尾气中的污染物。 (1)稀土元素是储量较少的一类 (选填“金属”或“非金属”)元素的统称， 在自然界中主要以 (选填“单 质”或“化合物”)的形式存在。 (2)国际著名的中国化学家 (填序 号)和他的团队研发的稀土分离技术，使 我国能够自主分离稀土产品，打破了发 达国家在国际稀土市场上的垄断地位。 A.侯德榜 B.屠呦呦 C.徐光宪 D.闵恩泽 (3)如图是铼元素在元素周期表中的相关信息 和铼原子结构示意图。则x Re+的核外电子数为 75 Re +75 281832x2 186.2 B7- (4)钛铼合金可用来制造核潜艇，其原因是 钛铼合金 (写一点)。 (5)请写出CO和NO反应的化学方程式： 在此过程中，二氧化铈的质量和 没有改变。 23.(13分)爱护水资源。 (1)1滴水中大约含有1.67×101个水分子， 请从微观角度解释： 。 水能灭火，保持水的化学性质 的最小微观粒子是 (填化学符号)。 (2)①自然界中的水循环完成水资源的重新 分配（如图1所示）。水蒸发为水蒸气 的过程中，水分子的结构 (选 填“有”或“没有”)变化。 凝结降落 蒸发 降水 蒸发 地表流 地下径流 海洋 图1 ②植物生长过程中不同的生理活动如图2 所示，其中表示光合作用的是（选 填“a”“b”“c”或“d”),可有效减缓 (写一个环境问题)。 HO 图2 (3)某电厂的循环冷却水中含有CaCl2,为 防止管道结垢，须控制Ca2+的浓度≤ 40mg/L。 ①检测：取100mL冷却水，测得水中 Ca2+的浓度为200mg/L,说明该水属 于 (选填“硬水”或“软水”)； 该100mL冷却水中CaCl2的质量为 mg。 ②软化：通过加入Na2CO3溶液至不再 产生沉淀进行软化处理。写出沉淀软 化过程的化学方程式： ③回用：处理后的水可用于配制一定溶 质质量分数的Na2CO3溶液。 实验课上，兴趣小组同学用自来水配 制Na2CO3溶液时，发现出现白色浑 浊。因此，实验室在配制溶液时，应该 使用 。若配制50g溶质质 量分数为5%的Na2CO3溶液，下列 操作不正确的是 (填序号)。 A.用托盘天平称取2.50gNa2CO3 固体 B.选用50mL的量筒量取所需体积 的水 C.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配 好的溶液装瓶并贴标签 (4)水资源是一种重要的战略资源。下列有关 爱护水资源的说法不正确的是 (填序号)。 A,生活污水集中处理后排放 B.为防止水体污染，严禁施用农药、化肥 C.工业上循环利用冷却水 D.生活中我们提倡一水多用 24.(15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁 能源。 (1)①实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2,该 反应的化学方程式为 ;稀盐酸的最佳 B7- 溶质质量分数为5%~10%，浓度过 高的不利影响是反应速率过快、难以 控制及 ②下列装置中，仪器a的名称是 利用下列装置制取并收集一瓶干燥的 H2,装置组合从左至右应为 (填序号)。 浓硫酸目 B D E (2)燃料的发热量表示1g燃料完全燃烧释 放的热量，单位为kJ/g。氢气的发热量 为143kJ/g,该表述的含义是 ；氢气燃烧的 化学方程式为 点燃氢气前一定要 (3)工业上常用反应C+H,0商湿C0+H。 制备氢气。生产合成气(CO和H2)时， 需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤 炭反应，其原因是 (4)一氧化碳变换的反应CO十H2O 催化剂C0,十H,也可用于生产氢气。 ①以固体催化剂M催化该变换反应， 若水蒸气分子首先被催化剂的活性 表面吸附而解离，该催化反应的历程 可用两个化学方程式表示为M十 H2O=MO+H2、 (中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的 工作原理如图所示。请从微观角度 描述Pd膜能选择性透过氢气的原 因： 催化剂 出口a CO+H,O- *C02+H2 OPd H2 oH 出口b H,+ 0.5 N,吹扫 25.（13分)葡萄糖酸锌（可用ZnA2表示，A表 示原子团)是一种补锌剂，在医药、食品等领 域应用广泛。 (1)制备硫酸锌 用氧化锌和稀硫酸制备硫酸锌，该反应 的化学方程式为 (2)制备葡萄糖酸锌 实验方法：采用葡萄糖酸钙（可用CaA 表示)与硫酸锌直接反应制备葡萄糖酸 锌，反应原理为CaA2十ZnSO4一 ZnA2+CaSO4Y。 实验步骤：在烧杯中加入40mL水，加热 至90℃并保持，向水中加入3.5gZnS04 至固体完全溶解，逐渐加入8.6g葡萄糖 酸钙至完全反应。将反应得到的葡萄糖 酸锌溶液趁热过滤除去滤渣，然后将滤 液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到葡萄 糖酸锌固体。 已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水 中能溶，在无水乙醇中难溶。 硫酸钙的溶解度如下表所示。 温度/℃ 40 50 60 70 80 溶解度/g 0.2100.207 0.2010.193 0.160 B7-6 请回答下列问题。 ①控制反应温度为90℃的常用方法是 ②促进硫酸锌“完全溶解”的操作是 ③“趁热过滤”的目的是 ,滤渣的成分是 (填化学式)。 ④“洗涤”时选择无水乙醇而不选择蒸馏 水的原因是 ⑤已知CaA2、ZnSO4、ZnA2的相对分子 质量分别是430、161、455。理论上最 终得到葡萄糖酸锌固体的质量是多 少？（写出计算过程） (3)保存葡萄糖酸锌 实验操作及现象：取少量葡萄糖酸锌固 体于试管中加热，观察到固体逐渐变黑， 试管口出现水珠。 实验结论：葡萄糖酸锌是由 种 元素组成的。保存葡萄糖酸锌时应注意酸亚铁的质量，再除以铁肥样品的质量，就可以求 出铁肥中硫酸亚铁的质量分数，最后对照表中“成 分含量”，判断样品是否合格，过程见答案。(4)增 大反应物之间的接触面积、升高温度、提高反应物 的浓度等，都可以加快化学反应速率。浸取过程 中，发生的反应有FeO+H2SO,一FeSO,+ H2O、Fe2O3十3H2SO4—Fe2(S04)3+3H2O,都 是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，属于复分解反应。(5)①硫酸铁和铁反 应生成了硫酸亚铁。②由于“浸取”过程中所加硫 酸是过量的，故加入的铁还可以和硫酸反应转化 为硫酸亚铁。 B7扬州市广陵区2025年九年级第二次 模拟考试化学试题 1.D解析：本题考查物质的分类，化学与环境保护， 常见材料的分类，合金的性质。合金的熔点一般低 于其组分金属。 2.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。火箭点火发射的过程发生了物质的燃烧， 有新物质生成，属于化学变化。 3.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 禁止燃放鞭炮标志；B是爆炸性物质标志；C是禁止 烟火标志；D是腐蚀性物质标志。 4.B解析：本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实 验基本操作。向试管中加入块状试剂时，应该先把 试管横放，把块状试剂放人容器口，再把容器慢慢 地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部， 以免打破容器。 5.A解析：本题考查常见化学肥料的分类。K2CO 中含有钾元素，属于钾肥；NH,HCO,和CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥；CaHPO,中含有磷元素， 属于磷肥。 6.C解析：本题考查有关化合价的计算。在化合物 中各元素化合价的代数和为0。设NazS2O,中硫元 素的化合价为x,则(+1)×2+2x+(-2)×5=0, 解得x=十4。 7.D解析：本题考查物质的分类。氯化铜是由金属 离子(Cu+)和酸根离子(CI)构成的化合物，属 于盐。 8.B解析：本题考查物质变化过程中的能量转化。 太阳能路灯将太阳能转化成电能；燃气灶将化学能 转化成热能；太阳能热水器将太阳能转化成热能； 风力发电将风能转化成电能。 9.D解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物， 属于复分解反应。 10.C解析：本题考查溶液的定义、组成和特征。溶 液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一 定是溶液，也可能是水等纯净物，A错误；碘酒中的 溶质是碘，溶剂是酒精，B错误；溶液中的溶质可以 是一种或多种，如海水中溶有氯化钠、氯化镁等， C正确；溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液 呈蓝色，D错误。 11.A解析：本题考查物质间的转化。Fe2O,+6HCl 一2FeC,+3H,0,A符合题意；CaC0,高温 CaO+CO2个，B不符合题意；Cu(OH)2十H2SO, CuSO4十2H2O,C不符合题意；H2O+CO2 —H2CO3,D不符合题意。 12.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。碳酸 钙含有钙元素，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反 应生成可溶性的氯化钙，氯化钙中的Ca+可被人 体吸收，因此碳酸钙可用作补钙剂，A错误；盐酸具 有酸性，可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应， 可用于除铁锈，B正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀 性，不能用于改良酸性土壤，C错误；氧气具有氧化 性，可用于供给呼吸，D错误。 13.D解析：本题考查微观粒子的性质。气凝胶是目 前所有固体和多孔材料中热导率最低的材料，说 明气凝胶的导热性很差，A错误；气凝胶中的硅原 子之间有间隔，B错误；气凝胶中的硅原子与普通 硅原子相同，其质量相等，C错误；气凝胶具有网状 多孔的结构，说明其具有吸附性，D正确。 14.D解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守 恒定律，化学方程式的书写。该反应的化学方程式 为CH十Si一个标准大气压、1025℃ SiH4+C,其 液态金属 中只有CH4是含碳元素的化合物，属于有机化合 物，A正确、D错误；根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类、数目和质量均不变，B正确；反应 前CH中氢元素的化合价为+1、碳元素的化合价 为一4，Si中硅元素的化合价为0，反应后SiH4中 硅元素的化合价为十4、氢元素的化合价为一1， C中碳元素的化合价为0，反应前后有元素化合价 的改变，C正确。 15.C解析：本题考查信息材料的阅读和理解。碳元 素在自然界中广泛存在，但是天然金刚石形成条件 苛刻，导致天然金刚石的储量较少，A错误；金刚石 和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有 新物质生成，属于化学变化，B错误；金刚石薄膜具 有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领 域有广泛的应用，C正确；金刚石薄膜属于碳单质， 常温下，其化学性质稳定，不易与氧气反应，D错误。 16.C解析：本题考查化学用语。2个碳酸根离子表 示为2CO?,A错误；过氧化钠中钠元素的化合价 为十1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为 0,可得过氧化钠中氧元素的化合价为一1，表示为 Na2O2,B错误；CO2中数字“2”的意义是1个二氧 化碳分子中含有2个氧原子，C正确；过氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,D错误。 17.B解析：本题考查电解水实验，水的净化，常见物 质的用途。电解水时正极产生氧气，氧气不能燃 烧，A错误；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素 和异味，B正确；氯化钠溶液呈中性，“果蔬洗盐”中 呈碱性的物质是碳酸钠溶液，C错误；二氧化碳能 用来灭火，利用了二氧化碳不可然也不助燃的化 学性质和密度比空气大的物理性质，D错误。 18.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 线及应用，溶质质量分数的计算。物质的溶解度受 温度影响，不指明温度时，不能比较溶解度的大小， A错误；NaCl的溶解度受温度的影响较小，B错 6 误；40℃时KC1的溶解度为40g,则该温度下，KCl 饱和溶液的浴质质量分数为4000×100% ≈28.6%，C错误；20℃时NaCl的溶解度为36g, 但由于粗盐中含有杂质，所以36g粗盐中所含 NaCl的质量小于36g,故20℃时，36g该粗盐溶于 100g水中得到的是NaCI的不饱和溶液，D正确。 19.C解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 镁的金属活动性比铁和铜都强，镁和FeCl2、CuC2 都能反应，不符合除杂原则，A错误；配制50g溶质 质量分数为3%的NaCI溶液，需要氯化钠的质量为 50gX3%-1.5g,需要水的体积为50g1.58 1 g/mL 48.5mL,B错误；羊毛线的主要成分是蛋白质，燃 烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶的主要成分是合 成纤维，燃烧时产生特殊的气味，可以用灼烧闻气 味的方法鉴别二者，C正确；木炭燃烧生成二氧化 碳，消耗氧气的体积和产生CO2气体的体积相同， 集气瓶内无法产生明显压强差，不能测定空气中 氧气的体积分数，D错误。 20.C解析：本题考查物质间的转化，元素的化合价。 N2在微生物的作用下转化为NH,若温度过高， 微生物会失去生理活性，不利于转化，A错误；N2 中氮元素的化合价为0，NH中氮元素的化合价 为一3，NO?中氮元素的化合价为+3，NO;中氮 元素的化合价为十5，即循环中含氮物质中氮元素 的化合价共有四种，B错误；NH转化成O时 需要消耗O2,提高O2的浓度，有利于上述转化的 进行，C正确；NH与O2反应转化成NO2时，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变， 生成物中还应有含H的物质，由此推知该转化过 程中还生成了H2O,氧化物是由两种元素组成的 化合物，且其中一种元素是氧元素，而NO,是一 种离子，不是氧化物，故上述转化反应中，只出现了 H2O这一种氧化物，D错误。 21.(1)①NaHCO3②用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待 测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH(合 理即可)(2)①安全性（或稳定性，或色彩牢固度 等，答案合理即可)②36：5H0③化学性质 不活泼（或化学性质稳定）(3)①O2、H2O②C ③导电>解析：本题考查常见物质的性质和 用途，测定溶液pH的方法，有关化学式的计算，质 量守恒定律，铁生锈的条件，常见材料的分类。 (I)①NaHCO,能与面团发酵过程中产生的酸性 物质发生反应，且加热时能分解生成二氧化碳气 体，使面团变得更膨松。②可以利用pH试纸检测 茶水的酸碱度，正确的操作方法见答案。(2)①剪 纸会与人体接触，所以选择剪纸的染料须考虑安 全性，应对人体无害；要使剪纸的颜色持久不变，选 择剪纸的染料还须考虑稳定性、色彩牢固度等。 ②(CsH。Os),中碳、氢元素的质量比为(12×6n): 10n=36:5;根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目均不变，推知X的化学式为H2O。 ③氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。(3)①铁 生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，如果 隔绝了氧气或水，就能在一定程度上防止铁生锈。 ②金属材料包括纯金属和合金，钢是铁合金，属于 金属材料。③石墨具有导电性，可用作电池的电极 材料；比能量指单位质量（或体积）电池输出的电 能，锂金属电池能够为新能源汽车提供动力，即相 同质量下，锂金属电池输出的电能多，所以锂金属 电池的比能量>锌锰干电池。 22.(1)①金属②化合物(2)C(3)1371(4)硬 度大（或耐腐蚀等，答案合理即可）(5)2CO十2NO Ce0N十200，化学性质解析：本题考查元素的 分类，化学的历史发展过程，原子核外电子排布，合 金的性质，化学方程式的书写，催化剂的定义。 (1)稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称， 在自然界中主要以化合物的形式存在。(2)国际著 名的中国化学家徐光宪和他的团队研发了稀土分 离技术。(3)在原子中，质子数=核外电子数，则 x=75-2-8-18-32-2=13;Re4+是Re原子失 去4个电子形成的，则Re+的核外电子数为75一 4=71。(4)制造核潜艇的合金应具有耐腐蚀、硬度 66 大等优良的性能。(5)CO和NO在CeO2的催化 作用下反应生成N2和CO2;二氧化铈作为催化 剂，在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 23.(1)分子的质量和体积都很小H20(2)①没有 ②b温室效应(3)①硬水55.5②CaCl2十 Na,CO,—2NaCl+CaCO3Y③蒸馏水AC (4)B解析：本题考查分子的性质，光合作用，硬 水和软水，有关化学式的计算，一定溶质质量分数 的溶液的配制，爱护水资源。(1)1滴水中大约含 有1.67×101个水分子，这说明水分子的质量和体 积都很小；水由水分子构成，因此保持水的化学性 质的最小微观粒子是水分子，化学符号为H2O。 (2)①水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成， 属于物理变化，所以水分子的结构没有变化。②光 合作用是绿色植物吸收太阳光能，利用二氧化碳和 水制造有机化合物，并释放出氧气的过程，所以表 示光合作用的是b;光合作用消耗二氧化碳，可有效 减缓温室效应。(3)①测得该冷却水中Ca2+的浓 度为200mg/L>40mg/L,说明该水属于硬水；该 100mL冷却水中含Ca2+的质量为200mg/L× 100mL=20mg,则含CaCL2的质量为20mg÷ (40+35.5×2X100%)-55.5mg。②Na,C0,和 40 CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl。③由于自来 水中含有Ca+,用自来水配制Naz CO3溶液时，会 产生白色CaCO3沉淀，故应用蒸馏水配制溶液；需 要Na2C03的质量为50g×5%=2.5g,但是托盘 天平只能精确到0.1g,无法准确称取2.50g Na2CO,固体，A错误；需要水的质量为50g 2.5g=47.5g,即47.5mL,则可选用50mL量简量 取所需体积的水，B正确；NaCO,溶液属于液体试 剂且呈碱性，应保存在带橡胶塞的细口瓶中，C错 误。(4)合理施用农药、化肥可以提高粮食产量，但 不能严禁使用。 24.(1)①Zn+2HCl—ZnC2+H2个制得的氢气不 纯②长颈漏斗ABD(2)1g氢气完全燃烧释 放的热量是143灯2H,十0，点燃2H,0验纯 (或检验纯度)(3)碳与空气中的氧气反应放出热 量，为碳与水蒸气的反应提供热量，有利于提高反 应速率(4)①C0+M0—CO,+M②氢分子 在Pd膜的一侧解离成氢原子，氢原子的直径小于 Pd膜的孔隙，能够透过Pd膜，然后在Pd膜的另一 侧重新结合成氢分子并释放解析：本题考查氢气 的实验室制法，氢气的性质，化学反应的条件和调 控，物质间的转化，化学反应微观示意图。(1)①锌 与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；盐酸的浓度过 高，会挥发出氯化氢气体，导致制得的氢气中混有 氯化氢杂质。②仪器a是长颈漏斗；根据反应物的 状态和反应条件，应选择固液常温型的发生装置 A,浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用装置 B干燥氢气，氢气的密度比空气小且不与空气中的 成分发生反应，可用向下排空气法收集，应选择的 收集装置是D。(2)由燃料的发热量定义可知，氢 气的发热量143kJ/g表示1g氢气完全燃烧释放 的热量是143k;氢气和氧气在点燃条件下反应生 成水；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生 爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。(3)由 反应条件可知，生成合成气的反应需要在高温下进 行，通入适量的空气能使部分碳与氧气反应放出大 量的热，为碳与水蒸气的反应提供热量，从而提高 生产合成气的反应速率。(4)①由反应CO+H2O 催化剂C0,十H,可知，H,0在反应中失去0，C0 在反应中得到O,在第一个反应中固体催化剂M 得到了H2O中O生成了中间产物MO,则在第二 个反应中MO应失去O重新转化为M,CO得到O 生成了CO2。②由图可知，Pd膜能选择性透过氢 气的原因是氢分子在P膜的一侧解离成氢原子， 氢原子能够透过Pd膜，然后在Pd膜的另一侧重 新结合成氢分子并释放。 25.(1)ZmO+H2S04—ZnS0,+H20(2)①水浴法 ②搅拌③防止葡萄糖酸锌结晶析出CaSO, ④减少溶解损失，提高产率，便于快速干燥⑤解： 根据化学方程式可知每430份质量的CaA,能与 161份质量的ZnSO4恰好完全反应，则8.6gCaA2 67 能与3.22gZnS0,恰好完全反应，3.22g<3.5g, 则ZnSO4过量。设得到葡萄糖酸锌的质量为x。 CaA,+ZnSO=ZnA,++CaSO. 430 455 8.6g 4308.6g 455x x=9.1g 答：理论上最终得到葡萄糖酸锌固体的质量为9.1g。 (3)四密封、避光、阴凉（答案合理即可）解析：本 题考查物质的制备，有关化学方程式的计算，质量 守恒定律。(1)氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和 水。(2)①水浴法可以满足温度在100℃以下反应 的需求，同时更容易控制温度。②搅拌可以加快硫 酸锌溶解。③葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中 能溶，为防止温度下降导致葡萄糖酸锌结晶析出， 故需要“趁热过滤”，以减少损失；由反应CaA2十 ZnSO,—ZnA2十CaSO,￥可知，滤渣的成分为 CaSO,。④葡萄糖酸锌在水中能溶，在无水乙醇中 难溶，为了减少洗涤过程中葡萄糖酸锌的溶解损 失，应选用无水乙醇进行洗涤，从而提高产率，同时 无水乙醇易挥发，便于快速干燥。⑤实验中加入了 3.5g硫酸锌和8.6g葡萄糖酸钙，根据化学方程式 中硫酸锌和葡萄糖酸钙的质量比可知，硫酸锌过 量，因此应将葡萄糖酸钙的质量代人化学方程式 中，求出反应生成的葡萄糖酸锌的质量，过程见答 案。(3)葡萄糖酸锌固体受热后逐渐变黑，说明含 有碳元素，试管口出现水珠，说明反应生成了水，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变， 说明葡萄糖酸锌中还含有氢、氧元素，综合上述分 析，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的； 因为葡萄糖酸锌受热时会分解，说明其热稳定性较 差，所以保存葡萄糖酸锌时应注意密封、避光、阴 凉等。 ℃中考真题专题分类卷 C1中考真题专题分类卷（一） 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。