精品解析：2025年山东省济南市历下区中考二模化学试题

2025年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 （LX2025.4） 本试题共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 4.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Ca 40 第Ⅰ卷选择题部分（共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 化学小组的同学在“制作再生纸”的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是 A. 搅碎废纸 B. 脱色漂白 C. 纱网过滤 D. 晾干成型 【答案】B 【解析】 【详解】A. 搅碎废纸仅将废纸物理破碎，没有新物质生成，属于物理变化； B. 脱色漂白过程中有新物质生成，属于化学变化； C. 纱网过滤过程纸浆与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； D. 晾干成型是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于生态环境保护的是 A. 一次性塑料滥用 B. 生物多样性保护 C. 数字化环境监测 D. 新能源汽车推广 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一次性塑料制品难以降解，易造成白色污染，对土壤和水体生态系统危害极大，明显不利于生态环境保护。选项错误； B. 保护生物多样性是生态环境保护的核心措施之一，有利于维持生态平衡。选项正确； C. 通过技术手段提升环境监管效率，属于正向环保举措。选项正确； D. 新能源汽车推广，能减少传统燃油车尾气排放，属于绿色发展方向。选项正确。 故选A。 3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 用量筒量取液体读数时，俯视或者仰视读取数据 B. 实验室用还原，应先通入气体，然后点燃酒精喷灯加热 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，正确方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数会使读数比实际值偏大，仰视读数会使读数比实际值偏小，操作不合理； B、实验室用 CO 还原 Fe2O3，先通入 CO 气体，目的是排尽装置内的空气，防止加热时 CO 与空气混合发生爆炸，然后点燃酒精喷灯加热，操作合理； C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，湿抹布既能隔绝空气，又能降低温度，从而灭火，操作合理； D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙，是因为铁丝燃烧时火星四射，生成的高温熔融物溅落可能会炸裂集气瓶底，该操作合理。 故选A。 4. 化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B. 用熟石灰处理废水，降低酸性 C. 用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D. 用小苏打发酵面团，制作糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜可以和石灰乳混合制成波尔多液，波尔多液具有杀菌消毒的作用，能够防治虫害，故说法正确； B、熟石灰是氢氧化钙（Ca（OH）2），属于碱，能与酸发生中和反应，所以可以用熟石灰处理酸性废水，降低酸性，故说法正确； C、碳酸钡能与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应生成氯化钡，氯化钡是可溶性重金属盐，会使人体蛋白质变性，从而使人中毒。而用于钡餐造影的是硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，故说法错误； D、小苏打是碳酸氢钠，在受热时会分解产生二氧化碳气体和水，使面团膨胀，可用于发酵面团制作糕点，故说法正确。 故选C。 5. 碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是 A. 碲原子的相对原子质量是127.6 B. 碲元素位于第五周期 C. 的数值为6 D. 碲元素属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，故选项说法正确； B、元素所处周期数=原子的电子层数，碲原子有5个电子层，所以碲元素位于第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=电子数，x=52-2-8-18-18=6，故选项说法正确； D、碲子带有石字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； 故选D。 6. 科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是 A. 长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性 B. “蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀 C. 电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能 D. “天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧不具有可燃性，液氧具有助燃性，能支持燃烧，长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧能支持燃烧，故选项说法错误； B、钛合金强度高、耐腐蚀，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器，故选项说法正确； C、电动汽车的锂离子电池充电时电能转化为化学能，故选项说法错误； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，氮化硼陶瓷不属于金属材料，属于无机非金属材料，故选项说法错误； 故选：B。 7. 建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列说法中，不合理的是 A. 酸与碱能发生中和反应，是因为和结合生成水 B. 植物通过光合作用产生氧气，是因为参加反应的原子种类发生了改变 C. 氧气和液氧化学性质相同，是因为构成物质的分子相同 D. 氨水具有挥发性，是因为分子是不断运动的 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸碱中和反应的微观实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子。不符合题意； B、光合作用是二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，是化学变化，反应前后原子种类不变，分子种类改变。符合题意； C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以氧气和液氧化学性质相同。不符合题意； D、分子在不断运动，氨分子运动速度较快，具有挥发性。不符合题意； 故选B。 8. 下列物质鉴别过程中，选择的方法或者试剂不正确的是 A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 B. 用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜两种黑色粉末 C. 用紫色石蕊试液鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体 D. 用氯化钡鉴别硫酸铵和硫酸钠两瓶无色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，，在烧杯中加水溶解，触摸杯壁可以将二者鉴别，选项正确； B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气（气泡）和浅绿色氯化亚铁溶液，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液（无气泡）。通过观察气泡和溶液颜色变化可以区分，选项正确； C、氧气不能使紫色石蕊试液变色， 二氧化碳溶于水生成碳酸（弱酸），使紫色石蕊试液变红。石蕊试液可以区分两者，选项正确； D、氯化钡既能与硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，现象相同，不能区分，选项错误； 故选D。 9. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物，可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 生成丙和丁质量比为22:9 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子种类和数目均改变 D. 反应后“羟基磷灰石”的质量变小 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛（甲）和氧气（乙）在羟基磷灰石催化作用下生成二氧化碳（丙）和水（丁）反应的化学方程式是：HCHO+O2 CO2+H2O； 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为44：18=22：9，正确； B、根据化学方程式可知，该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误； C、根据化学方程式可知，，反应前后分子种类发生改变，数目不变，错误； D、羟基磷灰石在反应中作催化剂，反应后质量不变，错误。 故选A。 10. 中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。其主要过程如下图： 已知：阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应①中四种物质的化学计量数均为1。 下列有关说法中，正确的是 A. 推测一个分子中氢原子的数目：甲醇<甲醛 B. 反应①和反应②前后各元素化合价均没有改变 C. 反应①和反应②的都属于化合反应 D. 甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，反应前后氢原子的数目是不变的，反应前氢原子全部由甲醇分子提供，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中都含有氢原子，所以一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，，错误； B、反应①是甲醇（CH3OH）与氧气（O2）反应生成甲醛（CH2O）和过氧化氢（H2O2），反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后在甲醛和过氧化氢中氧元素化合价不为0价；反应②是过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢中氧元素为-1价，水中氧元素为-2价，氧气中氧元素为0价，反应①和反应②前后元素化合价均有改变，错误； C、反应①的反应物有甲醇和氧气两种，生成物有甲醛和过氧化氢两种，不符合化合反应“多变一”的特征；反应②是过氧化氢分解为水和氧气，是“一变多”的分解反应，错误； D、从反应①CH3OH+O2CH2O+H2O2和反应②2H2O22H2O+O2↑来看，反应①生成过氧化氢，反应②消耗过氧化氢，且反应②消耗的过氧化氢比反应①生成的多，所以甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充H2O2，正确。 故选D。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列有关化学知识的说法中，错误的是 A. 原子核的质量就是原子的质量 B. 能生成盐和水的反应就是中和反应 C. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 具有相同电子数的微粒一定属于同种元素 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。原子质量=原子核质量+电子质量，原子核的质量占原子质量的绝大部分，电子的质量虽然很小，但也有一定质量，选项错误； B、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物中都含氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同电子数的微粒不一定属于同种元素，如Ne和 H2O均有10个电子，选项错误； 故选ABD。 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的混有的少量 加入过量的碳酸钾溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的少量 通过足量的澄清石灰水，干燥 D 除去溶液中少量 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、CaCl2能与过量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误； B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； C、CO2和HCl气体均能与足量的澄清石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； D、MgCl2溶液能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。 故选ACD。 13. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 烧杯乙中上层清液一定是该物质的饱和溶液 B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C. ℃时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 将温度由℃升高到℃，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯乙的底部有固体剩余，说明上层清液是饱和溶液，故A正确； B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯乙的底部有固体剩余，说明该温度下乙的溶解度小于甲，则乙表示的是硝酸钾，甲表示的是氯化钾，故B不正确； C、等量的水中烧杯甲中全部溶解，烧杯乙中没有全部溶解，则烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，故C正确； D、将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部溶解，因为由图可知，二者的溶解度都随温度的升高而增大，t2℃时硝酸钾（乙）和氯化钾（甲）的溶解度相等，甲乙烧杯中的溶质、溶剂都相等，甲能完全溶解，乙也能完全溶解，故D正确； 故选D。 故选ACD。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.测定空气里氧气的含量 B.证明氧化钙遇水放热 C.探究铁生锈与氧气有关 D.探究不同催化剂的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、炭粉主要成分碳和氧气反应生成二氧化碳气体，补充消耗氧气的体积，无法测定空气里氧气的含量。不符合题意； B、氧化钙和水反应放热，集气瓶中空气受热膨胀，导致U型管液面左低右高，观察U型管液面可说明氧化钙遇水放热。符合题意； C、铁生锈需要铁和氧气、水同时接触，左侧铁钉和氧气、水同时接触生锈，右侧铁钉和水接触不和氧气接触，不生锈，唯一变量是是否和氧气接触，所以可以说明铁生锈与氧气有关。符合题意； D、实验中催化剂种类不同、过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果。不符合题意； 故选BC。 15. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为。下列有关说法中，正确的是 A. 上述实验过程中生成的总质量为 B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 C. 样品中氯化钠的含量约为75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g， 设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为x，生成氯化钠的质量为y，100℃持续加热至质量不再改变时参加反应的碳酸钠的质量为z， x=4.4g z=10.6g y=11.7g 即碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g，由于样品中的碳酸氢钠受热分解也会生成二氧化碳，所以上述实验过程中生成CO2的总质量大于4.4g，错误； B、根据质量守恒定律可知，100℃持续加热至质量不再改变时减轻的质量为56g-42.3g-10.6g=3.1g，减轻的质量就是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量为3.1g， 设原混合物碳酸氢钠的质量为m。 16862=m3.1g m=8.4g 即原混合物碳酸氢钠的质量为8.4g，则原混合物碳酸钠的质量为56g-8.4g-42.3g=5.3g，则样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3g：8.4g=53：84，错误； C、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，样品中氯化钠的含量约为，正确； D、根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为348.5g-10.6g-200g-100g+4.4g=42.3g，最终所得溶液中的溶质质量为42.3g+11.7g=54g，正确。 故选CD。 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢氧化镁、氢气、二氧化硫、氯化铵中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可做燃料的气体单质_____。 ②一种能导致酸雨的氧化物_____。 ③一种可用于治疗胃酸过多的碱_____。 ④一种能做氮肥的盐______。 （2）尿素是一种白色晶体，无味无臭，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥。 ①尿素属于_____（选填“混合物”“有机化合物”“氧化物”之一） ②尿素中质量分数最大的元素是_____。 ③工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下能生成尿素和水，写出氨气中氮元素的化合价_____，写出工业生产尿素的化学方程式_____。 ④尿素除用作氮肥外，还是重要的化工原料。工业上可用尿素和硼砂（）反应制备氮化硼（BN），反应的原理为，则的化学式为_____。 （3）若平均每个成年人每年呼出二氧化碳的质量约，种植一棵树每年可固碳（元素）约，请估算一下，一个成年人每年呼出的二氧化碳，至少需要种植_____棵树才能达到碳中和（结果精确至1棵）。如果改用石灰乳吸收同样质量的二氧化碳，理论上可以生成碳酸钙的质量为_____。（结果精确至） 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 有机化合物 ②. N##氮元素 ③. -3##负三 ④. ⑤. （3） ①. 15 ②. 625 【解析】 【小问1详解】 ①氢气具有可燃性，且是由氢元素组成的单质，所以一种可做燃料的气体单质是H2； ②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中进一步被氧化生成硫酸，从而导致酸雨，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的氧化物，所以一种能导致酸雨的氧化物是SO2； ③氢氧化镁能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，所以一种可用于治疗胃酸过多的碱是Mg（OH）2； ④氯化铵中含有氮元素，属于盐类，在农业上可以用作氮肥，所以一种能做氮肥的盐是NH4Cl； 【小问2详解】 ①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。尿素的化学式为[CO（NH2）2]，它含有碳元素，属于含碳的化合物，且不属于简单的含碳无机物，所以尿素属于有机化合物； ②尿素[CO（NH2）2]中各元素的质量比为：m（C）：m（O）：m（N）：m（H）=12：16：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4 = 3：4：7：1；从质量比可以看出氮元素所占的比例最大，所以尿素中质量分数最大的元素是氮元素（N）； ③在氨气（NH3）中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+（+1）×3=0，解得x=-3； 氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为； ④化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前：2个Na、4个B、2个C、9个O、4个N、8个H；反应后：2个Na、4个B、2个C、5个O、4个N，对比反应前后原子的差异，反应后比反应前多了4个O和8个H，因为4个X中含有这些原子，所以X的化学式为H2O； 【小问3详解】 275kg二氧化碳中碳元素的质量为275kg××100%=75kg；已知种植一棵树每年可固碳约5kg，则需要种植的树的数量n==15棵； 设生成碳酸钙的质量为x， x=625kg。 17. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）典籍里的智慧化学 ①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____资源。（选填“可再生”或“不可再生”） ②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪”，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 ③《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（），其中碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 ④《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式_____。 （2）文物中的魅力化学 ①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于_____（填选项序号） A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 ②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则_____。 （3）科技中的多样化学 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____。（选填“改变”或“不变”） ②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气具有_____的性质。 ③“中国”一词最早的文字记载见于西周早期的青铜器何尊上的铭文。三千多年后，中科院科学家以超真空扫描隧道仪，利用探针移动硅原子形成两个汉字——中国。下列有关原子的说法中，错误的是_____。（填选项序号） A.原子可以直接构成物质 B.原子之间存间隔 C.所有的原子都是由质子、中子、电子构成 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 移走可燃物 ③. 4:1 ④. （2） ①. C ②. 3 （3） ①. 改变 ②. 化学性质稳定 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①石油不可能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源； ②燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），“去薪”就是移除可燃物，没有了可燃物，燃烧就无法进行，从而达到灭火的目的； ③乙醇（），其中碳、氢元素的质量比为； ④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①生铁是铁碳合金，属于金属材料，故选C； ②化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Cux（CO3）2（OH）2中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，则有（+2）×x+（-2）×2+（-1）×2=0，解得x=3； 【小问3详解】 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； ②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应； ③A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确； B、微粒之间有间隔，所以原子之间存在间隔，故选项说法正确； C、不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误； 故选C。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）小红以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为_____。 ③若利用稀硫酸和锌粒制备氢气，写出反应的化学方程式_____。上述反应可以选择与制二氧化碳相同的发生装置，依据是_____。 （2）小明用气体（含少量）测定某铁的氧化物试样的元素组成，所选仪器按“CO（含少量）→F→C”顺序连接，充分反应，记录实验数据。（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。 ①洗气瓶C中发生反应的化学方程式为_____。 ②反应前F处大玻璃管中加入铁的氧化物试样的质量为。充分反应后停止加热，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，此时称量F处大玻璃管中固体的质量为，洗气瓶C增重14.85g。试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_____（填写最简整数比） （3）小红利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。未加催化剂分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示（氧气传感器测量极限值约为29%），使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。已知：的熔点约为356℃，在加热条件下不分解。下列有关该实验的说法中，正确的是_____（填写选项序号） A. 未加催化剂时，氯酸钾的分解温度高于其熔点 B. 图2中段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气，而氯酸钾还没有分解生成氧气 C. 加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 D. 分析图3可知，对分解催化效果更好的催化剂是分析纯 【答案】（1） ①. ADBE ②. ③. ④. 反应物是固体和液体，且反应在常温下进行 （2） ①. ②. （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 ①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选固液常温型的 A 。要除去 HCl 用饱和碳酸氢钠溶液 D （），干燥二氧化碳用浓硫酸 B ，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集选 E ，所以连接顺序是 A→D→B→E。 ②石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 制二氧化碳是固体石灰石和液体稀盐酸在常温下反应，制氢气是固体锌和液体稀硫酸在常温下反应，所以发生装置相同。 【小问2详解】 ①C 中是氢氧化钠溶液，用来吸收一氧化碳还原铁的氧化物生成的二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②铁的氧化物与一氧化碳发生的反应是，剩余固体是铁，其质量为14.0g，大玻璃管减少的质量是，即为FexOy中氧元素的质量，则，解得x∶y=1∶1。 【小问3详解】 A、由图 2 可知，未加催化剂时，氯酸钾在约380℃才开始分解，而氯酸钾熔点约为356℃，所以分解温度高于其熔点，A 正确； B、加热时装置内空气受热膨胀排出，此时氯酸钾还未分解，所以A→B段氧气浓度逐渐降低，B 正确； C、氯酸钾熔点低，加热时易熔化，试管口向上倾斜可防止受热熔化的氯酸钾流出试管，C 正确； D、由图 3 可知，纳米作催化剂时固体残留率下降更快，说明催化效果更好，D 错误。 故选ABC。 19. 回答下列问题。 （1）生活中，我们经常见到银白色的“锡纸”，小明对其成分、性质及用途产生兴趣，经查阅资料得知，“锡纸”实际上是铝箔纸。小明欲通过实验证明“锡纸”的主要成分是铝而不是锡，进行以下实验。取一片“锡纸”剪成两片，分别放入两支试管中： ①向第一支试管中加入氯化亚铁溶液，一段时间后观察到_____，说明“锡纸”是铝而非锡。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，观察到_____，发生置换反应的化学方程式为_____。 （2）已知铝、锡均为银白色金属，具有金属光泽。铝与浓硫酸在常温下会发生钝化反应（金属与强氧化性酸接触时，表面迅速生成一层致密、稳定的氧化膜，阻止酸与金属继续反应的现象）失去金属光泽，而锡与浓硫酸常温下不反应。若将“锡纸”和锡片表面打磨，分别浸入浓硫酸中，可观察到的现象是_____（填选项序号） A. 两者均无明显现象 B. “锡纸”表面失去金属光泽，锡片无变化 C. “锡纸”表面产生大量气泡，锡片无变化 D. 两者表面均产生大量气泡 （3）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断中，正确的是_____（填选项序号） A. 滤渣的质量一定大于加入锌粉的质量 B. 滤液中一定大量含有的金属离子有、、 C. 向滤渣中加入稀盐酸能产生大量气泡 D. 滤渣中确定存在的金属单质只有银 （4）在实验室中有一固体样品A，其中可能含、、、四种物质中的一种或多种，另有一固体样品B，其中含有、、、四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①沉淀Ⅰ的化学式是_____。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 ③无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号） ④为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号） A.水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 ⑤根据上述实验白色固体B中无法确定的物质是_____。请你通过无色溶液进行实验，判断白色固体的组成，写出你的实验过程__________。 【答案】（1） ①. 溶液变为无色 ②. 有气泡冒出 ③. （2）B （3）D （4） ①. ②. ③. 、 ④. B、D ⑤. NaCl、 ⑥. 取无色溶液，加入足量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体B的组成为NaCl、、；若不产生白色沉淀，则固体B的组成为、、 【解析】 【小问1详解】 ①活动性铝>铁>锡。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。所以铝可以置换出氯化亚铁中的铁而锡不能。所以一段时间后观察到溶液变为无色（氯化铝溶液为无色、氯化亚铁溶液为浅绿色），说明“锡纸”是铝而非锡。 ②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，则会观察到有气泡冒出。化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 【小问2详解】 铝与浓硫酸在常温下会发生钝化反应失去金属光泽。所以会看到“锡纸”失去金属光泽。锡与浓硫酸常温下不反应，所以锡片无明显变化。都没有气体生成，无法观察到产生大量气泡。所以可以观察到“锡纸”表面失去金属光泽，锡片无变化。 故选B 。 【小问3详解】 活动性锌>铜>银，将锌加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银河硝酸锌，之后如锌有剩余锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余，则锌全部反应。 A、根据，可知，锌与硝酸银反应后金属质量增加，锌与铜反应后金属质量减少，所以无法确定滤渣质量和锌粉质量的大小，不符合题意； B、滤液中一定存在锌离子，铜离子，不确定硝酸银是否完全反应，不确定是否含有银离子。不符合题意； C、滤渣中一定没有锌，铜、银均不和稀盐酸反应，不会产生气泡。不符合题意； D、一定发生硝酸银和锌的反应，则滤渣中一定存在银，不确定硝酸铜是否参加反应，则可能含有铜，锌一定消耗完，则一定没有锌。符合题意； 故选D。 【小问4详解】 固体A加入氢氧化钾过滤，得到红色固体，则固体A中有铜、氧化铁、氯化铁（氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁）中的至少一种。无气泡产生则没有氯化铵。如有氯化铁则溶液D溶质为氢氧化钾和氯化铁反应生成的氯化钾，如没有氯化铁则溶液D溶质为氢氧化钾。 固体B加入硝酸钡后有沉淀F出现，则一定有硫酸铜，硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀。溶液E与溶液D混合、过滤有气体、沉淀出现。有气体则说明发生氢氧化钾和硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气、水，则固体A中一定没有氯化铁，固体B中一定有硝酸铵。氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾。所以沉淀I是氢氧化铜。 ①根据分析，沉淀Ⅰ是 ②根据分析，步骤Ⅱ反应的化学方程式为。 ③根据分析，溶液H中一定存在硝酸钾，则一定有钾离子。因为固体B含有给出物质中的三种，确定有硫酸铜、硝酸铵，则还有硝酸钠和氯化钠中的一种，则一定还有钠离子，故填：、。 ④根据分析，红色固体C可能是铜、氧化铁。 A、水和铜、氧化铁都不反应。不符合题意； B、盐酸和铜不反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，如溶液变为黄色则存在氧化铁，加入足量盐酸后如有固体残留则有铜。符合题意； C、氢氧化钠和铜、氧化铁不反应。不符合题意； D、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，加入足量硝酸银后溶液变为蓝色说明有铜，有红色固体残留说明有氧化铁。符合题意； 故选BD。 ⑤根据③分析可知白色固体B中无法确定的是NaCl、。溶液H中一定有硝酸钾和氯化钠、硝酸钠中的一种。则检验溶液中是否有氯离子即可，且溶液H中无干扰氯离子检验的物质，直接使用硝酸银检验即可。所以实验过程为取无色溶液，加入足量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体B的组成为NaCl、、；若不产生白色沉淀，则固体B的组成为、、。 20. 碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，其用途广泛，是工业生产中的重要物质。 （1）《天工开物》中曾记载“煤饼烧石成灰”，是利用石灰石制取生石灰：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合_____（填选项序号）。 A.千锤万凿出深山 B.烈火焚烧若等闲 C.粉身碎骨浑不怕 D.要留清白在人间 ②生石灰遇水能生成熟石灰，下列关于熟石灰的用途不正确的是_____（填选项序号） A.改良酸性土壤 B.用作建筑材料 C.中和胃酸过多 D.处理工业废气 （2）在现代工业生产中，可以用石灰石生产牙膏中常用的摩擦剂：轻质碳酸钙粉末。如图是主要工艺流程示意图，请回答下列问题。 ①工业制备中“步骤Ⅱ”用“过筛”工艺进行，目的是拦截_____筛孔直径的颗粒。（填“大于”或“小于”） ②步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_____。 （3）小丹同学欲通过实验方法测定某生石灰样品中杂质的含量（杂质为），进行如下实验： 步骤Ⅰ：取该生石灰样品放入烧杯中，加入水充分溶解。 步骤Ⅱ：将稀盐酸分8次加入烧杯中，每次加入，同时记录烧杯质量的变化。 记录数据如下： 加入盐酸的次数 一 二 三 四 五 六 七 八 加入稀盐酸的质量/g 5 5 5 5 5 5 5 5 烧杯及所盛物质的质量/g 140 145 150 155 160 164.56 169.12 17412 依据实验数据绘制相关曲线，如图所示。请回答问题并计算： ①实验过程中溶质为和的点为_____点（选填坐标曲线中的“A”“B”或“C”之一） ②B点时，所得溶液中溶质质量为_____（最终结果精确到0.1g） ③计算样品中碳酸钙的质量分数_____（最终结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. 大于 ②. （3） ①. C ②. 7.8 ③. 解：设碳酸钙的质量为x。 所以该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为41.7%。 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，“灼火燔之”发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 A、千锤万凿出深山，是开采石灰石的过程，不符合题意； B、烈火焚烧若等闲，发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、粉身碎骨浑不怕，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、要留清白在人间，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意。 故选B； ②A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸反应，所以可用于改良酸性土壤，故正确； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，可用于砌砖抹墙，用作建筑材料，故正确； C、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，故错误； D、氢氧化钙能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，可用于处理工业废气，故正确； 故选C。 【小问2详解】 ①过筛的目的是“拦截大于筛孔直径的颗粒”。 ②石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，气体为二氧化碳。氧化钙加水和水反应生成氢氧化钙，X为氢氧化钙，步骤Ⅲ是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 ①根据图象可知，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应，B点时恰好完全反应，B点之后盐酸过量，故溶液中同时含有CaCl₂和HCl的状态出现在C点。 ②根据图象可知，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，共用去稀盐酸35g，设稀盐酸的溶质质量分数为x。 由质量守恒定律可知，所消耗盐酸中的氯元素与生成氯化钙中的氯元素相等，故生成氯化钙的质量为。 ③详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 （LX2025.4） 本试题共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 4.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Ca 40 第Ⅰ卷选择题部分（共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 化学小组的同学在“制作再生纸”的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是 A. 搅碎废纸 B. 脱色漂白 C. 纱网过滤 D. 晾干成型 2. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于生态环境保护的是 A. 一次性塑料滥用 B. 生物多样性保护 C. 数字化环境监测 D. 新能源汽车推广 3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 用量筒量取液体读数时，俯视或者仰视读取数据 B. 实验室用还原，应先通入气体，然后点燃酒精喷灯加热 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙 4. 化学与人类生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B. 用熟石灰处理废水，降低酸性 C. 用碳酸钡做钡餐造影，诊断胃病 D. 用小苏打发酵面团，制作糕点 5. 碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是 A. 碲原子的相对原子质量是127.6 B. 碲元素位于第五周期 C. 的数值为6 D. 碲元素属于金属元素 6. 科学技术是推动社会发展强大动力。下列说法正确的是 A. 长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性 B. “蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀 C. 电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能 D. “天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料 7. 建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列说法中，不合理的是 A. 酸与碱能发生中和反应，是因为和结合生成水 B. 植物通过光合作用产生氧气，是因为参加反应的原子种类发生了改变 C. 氧气和液氧化学性质相同，是因为构成物质的分子相同 D. 氨水具有挥发性，是因为分子是不断运动的 8. 下列物质鉴别过程中，选择的方法或者试剂不正确的是 A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体 B. 用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜两种黑色粉末 C. 用紫色石蕊试液鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体 D. 用氯化钡鉴别硫酸铵和硫酸钠两瓶无色溶液 9. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物，可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 生成丙和丁的质量比为22:9 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子种类和数目均改变 D. 反应后“羟基磷灰石”的质量变小 10. 中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。其主要过程如下图： 已知：阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应①中四种物质的化学计量数均为1。 下列有关说法中，正确的是 A. 推测一个分子中氢原子的数目：甲醇<甲醛 B. 反应①和反应②前后各元素化合价均没有改变 C. 反应①和反应②的都属于化合反应 D. 甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列有关化学知识的说法中，错误的是 A. 原子核的质量就是原子的质量 B. 能生成盐和水的反应就是中和反应 C. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 具有相同电子数的微粒一定属于同种元素 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的混有的少量 加入过量的碳酸钾溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的少量 通过足量的澄清石灰水，干燥 D 除去溶液中的少量 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法中，正确的是 A. 烧杯乙中上层清液一定是该物质的饱和溶液 B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C. ℃时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 将温度由℃升高到℃，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.测定空气里氧气的含量 B.证明氧化钙遇水放热 C.探究铁生锈与氧气有关 D.探究不同催化剂的催化效果 A. A B. B C. C D. D 15. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为。下列有关说法中，正确的是 A. 上述实验过程中生成的总质量为 B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 C. 样品中氯化钠的含量约为75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢氧化镁、氢气、二氧化硫、氯化铵中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可做燃料的气体单质_____。 ②一种能导致酸雨的氧化物_____。 ③一种可用于治疗胃酸过多的碱_____。 ④一种能做氮肥盐______。 （2）尿素是一种白色晶体，无味无臭，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥。 ①尿素属于_____（选填“混合物”“有机化合物”“氧化物”之一） ②尿素中质量分数最大的元素是_____。 ③工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下能生成尿素和水，写出氨气中氮元素的化合价_____，写出工业生产尿素的化学方程式_____。 ④尿素除用作氮肥外，还是重要的化工原料。工业上可用尿素和硼砂（）反应制备氮化硼（BN），反应的原理为，则的化学式为_____。 （3）若平均每个成年人每年呼出二氧化碳的质量约，种植一棵树每年可固碳（元素）约，请估算一下，一个成年人每年呼出的二氧化碳，至少需要种植_____棵树才能达到碳中和（结果精确至1棵）。如果改用石灰乳吸收同样质量的二氧化碳，理论上可以生成碳酸钙的质量为_____。（结果精确至） 17. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）典籍里的智慧化学 ①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____资源。（选填“可再生”或“不可再生”） ②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪”，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 ③《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒主要成分为乙醇（），其中碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 ④《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式_____。 （2）文物中的魅力化学 ①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于_____（填选项序号） A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 ②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则_____。 （3）科技中的多样化学 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____。（选填“改变”或“不变”） ②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气具有_____的性质。 ③“中国”一词最早的文字记载见于西周早期的青铜器何尊上的铭文。三千多年后，中科院科学家以超真空扫描隧道仪，利用探针移动硅原子形成两个汉字——中国。下列有关原子的说法中，错误的是_____。（填选项序号） A.原子可以直接构成物质 B.原子之间存在间隔 C.所有的原子都是由质子、中子、电子构成 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）小红以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为_____。 ③若利用稀硫酸和锌粒制备氢气，写出反应的化学方程式_____。上述反应可以选择与制二氧化碳相同的发生装置，依据是_____。 （2）小明用气体（含少量）测定某铁的氧化物试样的元素组成，所选仪器按“CO（含少量）→F→C”顺序连接，充分反应，记录实验数据。（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。 ①洗气瓶C中发生反应的化学方程式为_____。 ②反应前F处大玻璃管中加入铁的氧化物试样的质量为。充分反应后停止加热，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，此时称量F处大玻璃管中固体的质量为，洗气瓶C增重14.85g。试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_____（填写最简整数比） （3）小红利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。未加催化剂分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示（氧气传感器测量极限值约为29%），使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。已知：的熔点约为356℃，在加热条件下不分解。下列有关该实验的说法中，正确的是_____（填写选项序号） A. 未加催化剂时，氯酸钾的分解温度高于其熔点 B. 图2中段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气，而氯酸钾还没有分解生成氧气 C. 加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 D. 分析图3可知，对分解催化效果更好的催化剂是分析纯 19. 回答下列问题。 （1）生活中，我们经常见到银白色的“锡纸”，小明对其成分、性质及用途产生兴趣，经查阅资料得知，“锡纸”实际上是铝箔纸。小明欲通过实验证明“锡纸”的主要成分是铝而不是锡，进行以下实验。取一片“锡纸”剪成两片，分别放入两支试管中： ①向第一支试管中加入氯化亚铁溶液，一段时间后观察到_____，说明“锡纸”是铝而非锡。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，观察到_____，发生置换反应的化学方程式为_____。 （2）已知铝、锡均为银白色金属，具有金属光泽。铝与浓硫酸在常温下会发生钝化反应（金属与强氧化性酸接触时，表面迅速生成一层致密、稳定的氧化膜，阻止酸与金属继续反应的现象）失去金属光泽，而锡与浓硫酸常温下不反应。若将“锡纸”和锡片表面打磨，分别浸入浓硫酸中，可观察到的现象是_____（填选项序号） A. 两者均无明显现象 B. “锡纸”表面失去金属光泽，锡片无变化 C. “锡纸”表面产生大量气泡，锡片无变化 D. 两者表面均产生大量气泡 （3）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断中，正确的是_____（填选项序号） A. 滤渣的质量一定大于加入锌粉的质量 B. 滤液中一定大量含有的金属离子有、、 C. 向滤渣中加入稀盐酸能产生大量气泡 D. 滤渣中确定存在的金属单质只有银 （4）在实验室中有一固体样品A，其中可能含、、、四种物质中的一种或多种，另有一固体样品B，其中含有、、、四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①沉淀Ⅰ的化学式是_____。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应化学方程式_____。 ③无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号） ④为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号） A.水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 ⑤根据上述实验白色固体B中无法确定的物质是_____。请你通过无色溶液进行实验，判断白色固体的组成，写出你的实验过程__________。 20. 碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，其用途广泛，是工业生产中的重要物质。 （1）《天工开物》中曾记载“煤饼烧石成灰”，是利用石灰石制取生石灰：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合_____（填选项序号）。 A.千锤万凿出深山 B.烈火焚烧若等闲 C.粉身碎骨浑不怕 D.要留清白在人间 ②生石灰遇水能生成熟石灰，下列关于熟石灰的用途不正确的是_____（填选项序号） A.改良酸性土壤 B.用作建筑材料 C.中和胃酸过多 D.处理工业废气 （2）在现代工业生产中，可以用石灰石生产牙膏中常用的摩擦剂：轻质碳酸钙粉末。如图是主要工艺流程示意图，请回答下列问题。 ①工业制备中“步骤Ⅱ”用“过筛”工艺进行，目的是拦截_____筛孔直径的颗粒。（填“大于”或“小于”） ②步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_____。 （3）小丹同学欲通过实验方法测定某生石灰样品中杂质的含量（杂质为），进行如下实验： 步骤Ⅰ：取该生石灰样品放入烧杯中，加入水充分溶解。 步骤Ⅱ：将稀盐酸分8次加入烧杯中，每次加入，同时记录烧杯质量的变化。 记录数据如下： 加入盐酸的次数 一 二 三 四 五 六 七 八 加入稀盐酸的质量/g 5 5 5 5 5 5 5 5 烧杯及所盛物质的质量/g 140 145 150 155 160 164.56 169.12 174.12 依据实验数据绘制相关曲线，如图所示。请回答问题并计算： ①实验过程中溶质为和的点为_____点（选填坐标曲线中的“A”“B”或“C”之一） ②B点时，所得溶液中溶质质量为_____（最终结果精确到0.1g） ③计算样品中碳酸钙的质量分数_____（最终结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$