精品解析：四川凉山州某校2026届高三下学期第二次适应考试 化学试题

第二次适应考试化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ru-101 Mn-55 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 电解质溶液导电 C. DNA复制 D. 蛋白质的盐析 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．电解质溶液导电的本质是电解过程，阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．DNA复制是以亲代DNA为模板合成子代DNA的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．蛋白质的盐析是向蛋白质溶液中加入高浓度轻金属盐/铵盐，降低蛋白质溶解度使其析出的过程，蛋白质本身结构未发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．自制葡萄酒时通入适量，是利用的还原性抗氧化、抑制微生物生长，同时与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意； C．燃煤时添加生石灰，生石灰可与燃煤释放的反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少排放，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意； 答案选A。 3. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A选项正确； B．因为 的电负性大于N， 键的极性比 键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，B选项错误； C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的 射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C选项错误； D．原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为：，D选项错误； 故答案选A。 4. 一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ中所有碳原子可能共平面 B. 反应①中使用的还原剂应具备高选择性 C. 反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D. Ⅲ最多能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅱ中与羧基相连的碳原子为杂化，其上连了3个碳原子，此三个碳原子不可能位于同一平面上，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．反应①仅还原了Ⅰ中的碳碳双键，保留了羧基，因此还原剂需要只还原碳碳双键、不还原羧基，必须具备高选择性，B正确； C．反应②是Ⅱ的脱羧反应，羧基脱去后生成，可以使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．苯环可与发生加成反应，苯环消耗；氰基 完全加氢生成需2 mol，因此Ⅲ最多消耗，D正确； 故选A。 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 制取少量 B. 制备胶体 C. 收集HCl D. 检验是否生成乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水中的水反应放热，促进分解逸出氨气，同时溶液中浓度增大，进一步利于氨气放出；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口塞棉花可减少氨气与空气对流，该装置可以制取少量，能达到实验目的，A正确； B．制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，若将饱和溶液滴入 溶液中，会直接生成​沉淀，得不到胶体，不能达到实验目的，B错误； C． 密度大于空气，向上排空气法收集 时，应该长管进气、短管排气，该装置短进长出，无法收集到纯净 ，且干燥管的粗口为进气口，细口为出气口，不能达到实验目的，C错误； D．溴乙烷消去反应中，挥发出来的乙醇蒸气也能还原酸性​，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 6. 醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 基态的核外电子空间运动状态有15种 B. 的相对分子质量小于CO，沸点更低 C. 键角： D. 高温、高压条件有利于原料气的净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于所占据的原子轨道总数，共种，A错误； B．分子间存在氢键， 分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点高于 ，B错误； C．的中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此中键角小于，C正确； D．题给反应 ，正反应为气体分子数减少的放热反应，高温会使平衡逆向移动，不利于 的吸收，只有高压有利于平衡正向移动，故高温条件不利于原料气净化，D错误； 故选C。 7. 下列反应方程式正确的是 A. SiO2与盐酸混合： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，与盐酸不发生反应，A错误； B．在中， 的非金属性更强， 为-1价，I为+1价，与 溶液发生反应：，B错误； C．在碳酸钠溶液中发生歧化反应，该方程式符合反应事实，C正确； D．与过量氨水生成的铜氨配合物为，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】短周期元素 、、 、 、 原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么 为第一周期的H，X和 同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确； B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误； C． 为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但 元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误； D． 为 ，其简单氢化物为 ，其中心 原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误； 答案为A。 9. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不相同 B. 单体M生成聚合物B的反应为缩聚反应 C. 聚合物B在酸性溶液中水解的产物可以与氢氧化钠溶液反应 D. 聚合物B解聚生成单体M时，只涉及键的形成，无其他化学键变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键；单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，A错误； B．对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的 键，生成聚合物B中的碳碳单键 键，该反应为加聚反应，B错误； C．聚合物B中酯基在酸性溶液中水解产物生成羧酸和醇，羧酸可以与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．结合选项C，聚合物B解聚生成单体M时，存在断开键，形成键的过程，D错误； 故选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：>> B 向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和 与的配位能力：< D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀产生 检验苯和液溴在的催化作用下生成了HBr A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电解原理，电解溶液，阴极上发生，说明得电子能力大于，电解NaCl溶液，阴极得电子生成，说明得电子能力强于，得电子能力：>>，A错误； B．向盛有2 mL 1 醋酸的试管中滴加1 的溶液，有气泡产生，说明发生反应：，根据强酸制弱酸的一般规律可知， 的大于的，B正确； C．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，说明有生成，则和 与的配位能力：> ，C错误； D．液溴易挥发，挥发的溴蒸气通入溶液中也能产生淡黄色沉淀，故不能说明有HBr生成，D错误； 故选B。 11. 醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示： 其中B为。以下说法错误的是 A. 与丙酮反应活性： B. 不存在顺反异构 C. 为该反应的催化剂 D. 根据上述机理，分子内成环反应的产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛酮与胺的反应是亲核加成反应，亲核试剂的亲核性越强，反应活性越高。CH3NH2中甲基是给电子基团，使N上电子云密度高于NH3，因此CH3NH2的亲核性更强，与丙酮的反应活性： CH3NH2>NH3，A错误； B．顺反异构的要求是：碳碳双键或碳氮双键两端的每个原子都连接不同的原子或基团。(CH3)2C=NCH3中，双键的C原子连接了2个相同的-CH3，不满足顺反异构的条件，因此不存在顺反异构，B正确； C．从反应机理看，H+在第一步参与反应，最后一步又被释放出来，符合催化剂“参与反应，反应前后不变”的特点，因此H+是该反应的催化剂，C正确； D．根据反应机理，醛酮的C=O与氨基-NH2发生加成-消除，形成C=N结构。该分子内成环时，羰基C=O与分子中的-NH2反应，脱水形成C=N，产物结构与题目给出的一致，D正确； 故答案选A。 12. 是重要的光催化材料，是重要的电极材料，二者的晶胞结构(如图所示)相似、体积近似相等。下列说法错误的是 A. 晶胞中“○”表示氧原子 B. 白球代表原子的配位数为3 C. 和的密度之比约为 D. 作为电极材料，出现 空位时元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊原则，晶胞中黑球数目为 ，白球数目为。 【详解】A．晶胞中白球数、黑球数比为1:2，根据、的化学式，“○”表示氧原子，故A正确； B．根据图示，黑球的配位数是6，白球数、黑球数比为1:2，所以白球代表原子的配位数为3，故B正确； C．设晶胞的体积为V，的密度为 g/cm3， 的密度为g/cm3，密度之比约为，故C错误； D．作为电极材料，出现 空位时，负电荷减少，根据化合价代数和等于0，元素化合价降低，故D正确； 选C。 13. 某工厂利用废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)为原料设计如下流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是 A. 操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C. “系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D. “滤渣2”制备溶液的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)中加入过量NaOH溶液，Al、和NaOH溶液反应，得到含和NaOH的滤液，滤渣1中含有Fe、Cu及、CuO，然后加入过量稀硫酸，发生、CuO和稀硫酸的反应，生成的、和Fe反应，铁和稀硫酸反应，过滤，滤渣2主要含铜，加入稀硫酸并通入氧气，得到硫酸铜溶液，再经过一系列操作得到蓝矾，据此回答。 【详解】A．操作1为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．加入稀硫酸，Fe和、以及反应均为氧化还原反应，还可能发生极少量的Cu和的反应，B正确； C．从CuSO4溶液中得到含结晶水的蓝矾通常为蒸发浓缩、冷却结晶，而不是蒸发结晶，C错误； D．“滤渣2”的成分为Cu，Cu、硫酸和氧气反应生成CuSO4和 ，离子方程式为，D正确； 故选C。 14. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位，故A项正确； B．电极M为正极，电极N为负极，电极电势：电极M＞电极N，故B项正确； C．正极电极反应式为，每转移，消耗，因此正极区溶液的 变大，故C项正确； D．的物质的量为 ，结合正极电极反应式，每消耗0.3 mol，电路中转移0.6 mol，根据负极反应： ，故比例关系：，理论上负极产生0.15 mol，标准状况下的体积为3.36 L，常温下的体积大于3.36 L，故D项错误； 因此答案选D。 15. 25℃的丙氨酸溶液中，、的电离常数分别为Ka1、Ka2，其四种存在形式中，除了的分布分数( )极小而被忽略外，余下三种的 与pH的关系如图所示。Ka1、Ka2的负对数分别表示为pKa1、pKa2，下列说法正确的是 A. 经过a点曲线的代表物种是 B. C. 最大时的 D. 的 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，随着溶液pH的增大，丙氨酸溶液中的电离平衡均正向移动，故曲线a代表CH3CH(NH3)+COOH随pH的变化，曲线b代表CH3CH(NH3)+COO-随pH的变化，曲线c代表CH3CH(NH2)COO-随pH的变化，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，经过a点曲线的代表物种是CH3CH(NH3)+COOH，A错误； B．根据a点坐标可计算，同理根据c点坐标可计算Ka2==10-9.69，B错误； C．根据c点坐标可计算，由b点坐标可知最大时的pH=6.02，与(保留两位小数)相等，C正确； D．与比较，是强吸电子基团，使中O-H键的极性增强，更易电离出，则，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 16. 利用含锰酸性废液(主要含有、、等)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的核外电子排布式是___________。 （2）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有___________(填化学式或离子符号)。 （3）“除铅”步骤所得溶液中，则pS的范围是___________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。 随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是___________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应：___________。电解液中的___________(填化学式)可循环使用，其循环到___________(填流程中操作)操作中。 （6）已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个 均采用四配位模式，则的结构式为___________。 【答案】（1）（或） （2） （3） ①. ②. pH减小，H+浓度增大，H+与S2−结合生成弱电解质，使溶液中S2−浓度降低，促使PbS沉淀溶解导致c(Pb2+)增大 （4） （5） ①. ②. H2SO4 ③. 酸溶 （6） 【解析】 【分析】含锰酸性废液(主要含有、、等)利用软锰矿将Fe2+氧化成Fe3+后通过调pH将铁除去，再用Na2S除去铅，沉锰后经过系列操作得到MnO2。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，失去2个电子形成，基态核外电子排布式为： （或） 【小问2详解】 氧化过程中，作氧化剂，将废液中还原性的氧化为，方便后续调pH除去； 【小问3详解】 根据要求，需沉淀完全，不能沉淀，即，，得；沉淀完全，，，得；故pS范围为；pH减小，H+浓度增大，H+与S2−结合生成弱电解质，使溶液中S2−浓度降低，促使PbS沉淀溶解导致c(Pb2+)增大； 【小问4详解】 沉锰时，与碳酸氢铵、氨水反应生成碳酸锰沉淀， ​​； 【小问5详解】 电解时，在阳极失电子生成​，电极反应为： ，电解液中生成H2SO4的可循环使用，循环到“酸溶”操作中； 【小问6详解】 若中每个 均采用四配位模式，2个Pb共需要8个配位键，总共有6个I，因此2个I作为桥键连接两个Pb，剩余4个I为端基I，满足每个Pb四配位，结构式为（合理即可）。 17. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、 等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生： 反应I：ΔH1=+41kJ/mol 反应Ⅱ：ΔH2=-207kJ/mol （1）总反应： ΔH3=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。 ①图2中温度从小到大的顺序为_______。 ②图1中温度时，的平衡转化率随压强变化的原因是_______。 ③根据实验数据可知， 的选择性在的体积比为_______时最高。 （3）常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。 ①图中曲线a代表的物质为_______。 ②时，反应达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为=_______mol∙L-1∙min-1。 ③时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，其他条件不变增大压强，平衡正向移动，消耗CO促进了反应Ⅰ正向移动，因此温度一定，增大压强的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的转化率增大) ③. 2 （3） ①. CO2 ②. 0.012 ③. 0.57 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得总反应，因此；该反应∆H＜0，∆S ＜0，要使∆G=∆H-T∆S＜0，需要在低温下进行； 【小问2详解】 ①生成甲烷的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲烷的选择性降低，故t1＜t2＜t3； ②反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，消耗CO，而生成物CO减少促进了反应I正向移动，CO2消耗增大，转化率增大；也可以根据总反应为气体分子数减小的反应分析，压强增大，总反应正向移动，CO2消耗增大，转化率增大； ③的体积比值小于2时，提高H2浓度，主要发生反应I生成CO，CO选择性高；比值高于2时，会促进CO与H2反应，生成甲烷，从而降低CO选择性； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，则n(CO)增大，n(CH4)减小，结合题干图像可知，c表示CO、b表示CH4，a表示CO2。 ②时，n(H2)=1.2 mol，n(CO)= n(CO2)=0.44 mol，初始加入的n(CO2)=1 mol，根据元素守恒可得平衡时n(CH4)=1 mol-0.44 mol-0.44 mol=0.12 mol，根据O守恒可知，n(H2O)=1 mol×2-0.44 mol-0.44 mol×2=0.68 mol，反应5min达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为； ③反应I的平衡常数为。 18. 碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) （3）设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节 ，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量 溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②； 对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 （7）该条件下的的为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 （4）烧杯、玻璃棒 （5） （6）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 （7） 【解析】 【分析】I．制备时，装置A中与浓盐酸常温反应生成，通入装置B，与和废液反应，仅被氧化，被氧化为，反应为，未反应的在装置C中被 溶液吸收。II．制备时，先与溶液中和生成，调节后，与溶液发生复分解反应生成沉淀，反应为，通过抽滤分离沉淀，洗涤时需检验最后一次洗涤液中是否含以确认洗净,据此分析。 【小问1详解】 仪器A为蒸馏烧瓶；中 元素平均化合价为，被氧化为（ 为+5价），被还原为 ，根据得失电子守恒配平得化学方程式：； 【小问2详解】 抽滤利用负压加快过滤速率，可使固液分离更完全，且滤出的固体在负压环境下更易干燥； 【小问3详解】 沉淀表面会吸附等杂质离子，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明无残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净； 【小问4详解】 配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒; 【小问5详解】 酸性条件下与过量发生归中反应生成：; 【小问6详解】 生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰； 【小问7详解】 结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为，则依据题目数据得==，则==。 19. M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下： 已知： (R表示烃基)。 （1）A的名称是___________，G中的官能团名称是___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是___________。 （4）F可发生银镜反应，其结构简式为___________。 （5）F→G的转化分为两步，反应类型依次为___________、___________。 （6）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 （7）W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. 酮羰基、碳碳双键 （2） （3）2号碳的C-H键同时受到酮羰基和酯基两个吸电子基团的影响，而1号碳的C-H键只受酮羰基一个吸电子基团的影响。 （4） （5） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （6）13 （7） 【解析】 【分析】A在乙醇钠作用下发生自身酯缩合反应得到B，B经历一系列反应得到，结合D的结构可知C为，与乙酸酐发生取代反应得到D，由信息可知E为，F→G为羟醛缩合反应，故F为醛，结构为，G与NBS发生取代反应得到J，最终得到W，据此作答。 【小问1详解】 由结构式可知A的名称为乙酸乙酯；G的官能团名称为酮羰基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，C与乙酸酐发生取代反应得到D，方程式为； 【小问3详解】 由电子效应可知，羰基为吸电子基团，可使邻位的C-H键极性增强，2号碳上C-H键受羰基和酯基共同影响，而1号碳上C-H键只受羰基影响，故2号碳上C-H键极性更强； 【小问4详解】 由分析可知。F的结构式为； 【小问5详解】 F的结构为，G的结构为，则可知，甲基与醛基中—C=O双键先加成，生成，再消去羟基，生成，所以F→G的转化分为两步，反应类型依次为加成反应，消去反应。 【小问6详解】 X的分子式为，能与溶液发生显色反应，说明含酚羟基，能发生银镜反应，说明含醛基，据此可画出X的骨架结构为或，前者有10种同分异构体，后者有3种同分异构体，故X共有13种； 【小问7详解】 Q、M的分子式与W相同，所以两步都发生加成反应。因Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环，且为四环化合物，所以中4号碳与8号碳连接，形成五元环，所以Q为，然后甲基与酮羰基加成，得到M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次适应考试化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Ru-101 Mn-55 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 电解质溶液导电 C. DNA复制 D. 蛋白质的盐析 2. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 3. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 4. 一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ中所有碳原子可能共平面 B. 反应①中使用的还原剂应具备高选择性 C. 反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D. Ⅲ最多能与发生加成反应 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 制取少量 B. 制备胶体 C. 收集HCl D. 检验是否生成乙烯 6. 醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 基态的核外电子空间运动状态有15种 B. 的相对分子质量小于CO，沸点更低 C. 键角： D. 高温、高压条件有利于原料气的净化 7. 下列反应方程式正确的是 A. SiO2与盐酸混合： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 8. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 9. 单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法正确的是 A. 聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不相同 B. 单体M生成聚合物B的反应为缩聚反应 C. 聚合物B在酸性溶液中水解的产物可以与氢氧化钠溶液反应 D. 聚合物B解聚生成单体M时，只涉及键的形成，无其他化学键变化 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：>> B 向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的溶液，有气泡产生 的大于的 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和 与的配位能力：< D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，有淡黄色沉淀产生 检验苯和液溴在的催化作用下生成了HBr A. A B. B C. C D. D 11. 醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示： 其中B为。以下说法错误的是 A. 与丙酮反应活性： B. 不存在顺反异构 C. 为该反应的催化剂 D. 根据上述机理，分子内成环反应的产物为 12. 是重要的光催化材料，是重要的电极材料，二者的晶胞结构(如图所示)相似、体积近似相等。下列说法错误的是 A. 晶胞中“○”表示氧原子 B. 白球代表原子的配位数为3 C. 和的密度之比约为 D. 作为电极材料，出现 空位时元素化合价降低 13. 某工厂利用废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)为原料设计如下流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是 A. 操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C. “系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D. “滤渣2”制备溶液的离子方程式为 14. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 15. 25℃的丙氨酸溶液中，、的电离常数分别为Ka1、Ka2，其四种存在形式中，除了的分布分数( )极小而被忽略外，余下三种的 与pH的关系如图所示。Ka1、Ka2的负对数分别表示为pKa1、pKa2，下列说法正确的是 A. 经过a点曲线的代表物种是 B. C. 最大时的 D. 的 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 16. 利用含锰酸性废液(主要含有、、等)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的核外电子排布式是___________。 （2）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有___________(填化学式或离子符号)。 （3）“除铅”步骤所得溶液中，则pS的范围是___________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。 随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是___________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应：___________。电解液中的___________(填化学式)可循环使用，其循环到___________(填流程中操作)操作中。 （6）已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个 均采用四配位模式，则的结构式为___________。 17. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为、 等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换()反应引起了科学家们的关注。已知反应中可能发生： 反应I：ΔH1=+41kJ/mol 反应Ⅱ：ΔH2=-207kJ/mol （1）总反应： ΔH3=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）将和按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，的平衡转化率以及的选择性随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知：。 ①图2中温度从小到大的顺序为_______。 ②图1中温度时，的平衡转化率随压强变化的原因是_______。 ③根据实验数据可知， 的选择性在的体积比为_______时最高。 （3）常压下，向体积为的密闭容器中充入和一定量的进行反应，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。 ①图中曲线a代表的物质为_______。 ②时，反应达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为=_______mol∙L-1∙min-1。 ③时，反应I的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 18. 碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) （3）设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节 ，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量 溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②； 对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： （4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 （6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 （7）该条件下的的为___________(列出计算式)。 19. M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下： 已知： (R表示烃基)。 （1）A的名称是___________，G中的官能团名称是___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是___________。 （4）F可发生银镜反应，其结构简式为___________。 （5）F→G的转化分为两步，反应类型依次为___________、___________。 （6）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 （7）W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $