精品解析：四川省成都市嘉祥外国语高级中学2024-2025学年高三下学期高考模拟考试（二）化学试卷

2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学高2022级高三下高考模拟考试(二) 化学学科试题题卷 注意事项： 1.开考前，请先将自己的个人信息填写在答题卡的相应位置。 2.请使用考试规定用笔进行作答，否则后果自负。 3.不得污染，折叠答题卡。 一、单项选择题。(共45分) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列有关环境保护的说法不正确的是 A. 垃圾分类处理，可将燃值高的垃圾焚烧发电 B. 含汞、铬、铅等的工业污水未经处理可直接排放 C. 废旧电池中的重金属盐对土壤和水源会造成污染 D. 治理白色污染要求做到废旧塑料的减量化、再利用和再循环 2. 硫代碳酸钠（）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 基态原子的核外电子排布式为 D. 为非极性分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和混合气体中含原子数为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 D. 溶液含有个数为 4. 制取布洛芬的中间体M的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. M中所有原子可能处于同一平面 B. M中含有手性碳原子 C. M的苯环上的一氯代物有1种（不考虑立体异构） D. 1molM最多能与2mol反应 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，与核外电子排布相同，W的最高价氧化物是一种共价晶体，下列说法中错误的是 A. 6gW的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为 B. 离子半径： C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 6. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热 证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应 B 室温下，分别测定溶液和溶液的 证明是弱酸 C 将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中 除去中混有的 D 室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化 室温下， A. A B. B C. C D. D 8. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 9. M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D. 生成1molP的同时生成(n+2)molHCl 10. 可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B. 图中黑色的球●代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4 D. 与最小核心距为 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ Ⅱ 0℃ Ⅲ 0℃ Ⅳ 30℃ 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅱ中 B. 实验Ⅲ中 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是 A. B. 决定总反应速率的反应历程为 C. 升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快 D. 反应历程中的最低能垒(活化能)为 14. 考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示： 已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl 下列分析不正确的是 A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C. 图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 15. 常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 溶液中： C. 图中点对应溶液中： D. 溶液从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：55分 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 回答下列问题： （1）工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。 （2）“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为___________。 （3）已知：的电离方程式为、 ①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为___________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________。 ②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是___________。 （4）①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：___________。 ②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=___________。[已知：，沉镍率] 17. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。 （2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称)_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下3.36L ，转移电子的物质的量为______mol。 （4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。 （5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。 18. 是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。 Ⅰ． Ⅱ． （1）若某反应转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）可在一定条件下发生反应，该反应的、为速率常数，且速率与浓度关系如图所示。 、条件下，该反应的平衡常数为_______。 、条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得 为，则平衡时的体积分数为_______，平衡后 _______（写出表达式。） （3）在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为 ，在密闭容器中按 充入，反应结果如图： 提高平衡转化率的措施有_______。 19. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下： (1)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。 (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 Ⅰ.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色； Ⅱ.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。 (4)E分子中含有手性碳原子的数目为___________。 (5)请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学高2022级高三下高考模拟考试(二) 化学学科试题题卷 注意事项： 1.开考前，请先将自己的个人信息填写在答题卡的相应位置。 2.请使用考试规定用笔进行作答，否则后果自负。 3.不得污染，折叠答题卡。 一、单项选择题。(共45分) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列有关环境保护的说法不正确的是 A. 垃圾分类处理，可将燃值高的垃圾焚烧发电 B. 含汞、铬、铅等的工业污水未经处理可直接排放 C. 废旧电池中的重金属盐对土壤和水源会造成污染 D. 治理白色污染要求做到废旧塑料的减量化、再利用和再循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．垃圾是放错位置的资源，对垃圾分类处理，有利于垃圾的回收利用，热值高的垃圾可用于焚烧发电，A正确； B．汞、铬、铅等元素属于重金属元素，含汞、铬、铅等工业污水需处理达标后再排放，B错误； C．废旧电池中的重金属盐会对土壤和水源造成污染，因此不能随意丢弃，应回收，C正确； D．由于大多数塑料难以降解，故治理白色污染主要应从源头减少使用，加强回收和再利用开始，D正确； 故答案选B。 2. 硫代碳酸钠（）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 基态原子的核外电子排布式为 D. 为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子与原子之间形成共价键，NaHS的电子式应为，A错误； B．的结构式为，B正确； C．基态原子的核外电子排布式为，C错误； D．分子的空间结构是V形，是极性分子，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和混合气体中含原子数为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 D. 溶液含有个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和的相对分子质量都是且都是双原子分子，摩尔质量都是，即混合物物质的量为0.1mol，所以原子数为，A正确； B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，物质的量为0.1mol，与足量的稀盐酸反应转移的电子数为，C错误； D．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，D错误； 故选A。 4. 制取布洛芬的中间体M的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. M中所有原子可能处于同一平面 B. M中含有手性碳原子 C. M的苯环上的一氯代物有1种（不考虑立体异构） D. 1molM最多能与2mol反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M中碳原子杂化方式为、，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．羟基所连碳原子连有四个不同基团，该碳原子为手性碳原子，B正确； C．有机物M的苯环上的一氯代物有2种，C错误； D．只有酯基与反应，故1molM最多能与1mol反应，D错误； 故选B。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，与核外电子排布相同，W的最高价氧化物是一种共价晶体，下列说法中错误的是 A. 6gW的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为 B. 离子半径： C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X为C元素；与核外电子排布相同，则Y为O元素、Z为Mg元素；W的最高价氧化物是一种共价晶体，则W为Si元素。 【详解】A．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成共价键，则6g二氧化硅含有共价键的数目为×4×NAmol—1=4NA，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于镁离子，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故C正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则碳酸的酸性强于硅酸，故D正确； 故选A。 6. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰苯胺和氯化钠都能溶于水，不能通过分液分离，A错误； B．氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，且乙酰苯胺在乙醇中溶解度较大，用乙醇溶解后无法通过过滤有效分离二者，B错误； C．由表格可知，乙酰苯胺在水中溶解度随温度变化差异较大，氯化钠在水中溶解度受温度影响相对较小。用水作溶剂进行重结晶，高温时将混合物溶解，然后降温，乙酰苯胺大量结晶析出，而氯化钠留在母液中，可实现提纯，C正确； D．20℃时乙酰苯胺在乙醇中溶解度为36.9 g，且氯化钠在乙醇中形成胶体，用乙醇作溶剂进行重结晶难以有效分离提纯，D错误； 故选C。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热 证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应 B 室温下，分别测定溶液和溶液的 证明是弱酸 C 将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中 除去中混有的 D 室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化 室温下， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若反应生成则一定发生了氧化还原反应，故A项正确； B．能水解而不能，证明是弱酸，故B项正确； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成杂质，C项错误； D．少量的就可以将转化为浅黄色沉淀，说明室温下，，D项正确； 故选C。 8. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选B。 9. M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D. 生成1molP的同时生成(n+2)molHCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．M()的苯环上有2种氢原子，一溴代物有2种，故A正确； B．N()中含有氯原子和醚键2种官能团，故B正确； C．苯酚中只有一个羟基，相同条件下，不能和N反应生成结构与P相似的高分子，根据题意，在一定条件下可以生成或等小分子，故C错误； D．根据原子守恒，生成1molP的同时生成(n+2)molHCl，故D正确； 故选C。 10. 可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果 B. 图中黑色的球●代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4 D. 与最小核心距为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟化锶为强碱弱酸盐，能与溶液中的氢离子反应生成氢氟酸，所以含氟化锶添加剂的牙膏可以在酸性条件下防蛀效果降低，故A错误； B．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为8×+6×=4，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为锶离子、白球为氟离子，故B正确； C．由晶胞结构可知，位于顶点的锶离子与位于面心的锶离子的距离最近，则每个锶离子周围紧邻且等距离的锶离子个数为12，故C错误； D．由晶胞结构可知，氟离子与锶离子的最小核心距为体对角线的，由晶胞的参数可知，最小核心距为，故D错误； 故选B。 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ Ⅱ 0℃ Ⅲ 0℃ Ⅳ 30℃ 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅱ中 B. 实验Ⅲ中 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误； B．对比表格中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确； C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确； D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。 故答案为：A。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 13. 合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是 A. B. 决定总反应速率的反应历程为 C. 升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快 D. 反应历程中的最低能垒(活化能)为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，能量变化为△H =(100+308)kJ/mol-500kJ/mol=-92kJ/mol，A正确； B．图中过渡态II的活化能最大，活化能越高，反应速率越慢，对总反应速率有决定作用，即对总反应速率影响较大的步骤是2N*+6H*=2NH3*(或N*+3H*=NH3*)，B正确； C．升高温度任何反应的反应速率均加快，故升高温度该反应历程中基元反应的速率均加快，C正确； D．由题干反应历程图可知，反应历程中的最低能垒(活化能)为90-(-34) =124，D错误； 故答案为：D。 14. 考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示： 已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl 下列分析不正确的是 A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C. 图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青铜器中含铜锡等金属，也含有其它金属及非金属杂质，由于物质活动性不同，周围有电解质溶液，形成了原电池，Cu为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，变为OH-，因此氧气是正极反应物，A正确； B. 根据图2可知：在锈蚀小孔外物质成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合价为+2价；在小孔附近物质是Cu2O，小孔内壁物质成分是CuCl，Cu元素化合价为+1价，小孔外氧气浓度大，Cu元素价态高，小孔内氧气浓度小，Cu元素价态低，物质成分与氧气浓度有关；在溶液酸性较强时可逆反应2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移动，物质成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，，平衡正向移动，物质成分主要是Cu2O，可见物质成分也与溶液的pH有关，B正确； C. 溶液中微粒Cl-总是向低洼处流动，因此会从小孔外向小孔内移动，与氧气浓度较小时的+1价Cu形成难溶性固体CuCl， C错误； D. 由于Sn是比较活泼的金属，因此也会与活动性比Sn弱的金属构成原电池，Sn为负极，被氧化而引起电化学腐蚀，D正确； 故合理选项是C。 15. 常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 溶液中： C. 图中点对应溶液中： D. 溶液从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线、分别表示与和pH与的关系。 【详解】A．根据分析可知曲线表示与的关系，A项错误； B．的水解常数，的电离常数，的水解程度大于电离程度，溶液中：，B项正确； C．图中点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，点，则，所以，C项错误； D．初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。 故选B。 二、非选择题：55分 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 回答下列问题： （1）工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。 （2）“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为___________。 （3）已知：的电离方程式为、 ①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为___________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________。 ②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是___________。 （4）①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：___________。 ②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=___________。[已知：，沉镍率] 【答案】（1）适当提高反应温度，适当提高硫酸的浓度，搅拌等等(合理即可) （2）+6 （3） ①. ②. ③. 混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)的氧化性远强于氧气 ④. 有还原性，过多将会降低的浓度，且生成的也会被还原成，降低氧化速率 （4） ①. ②. 99%或0.99 【解析】 【分析】硫酸浸取液中加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的H2SO5，加入石灰乳调节pH，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，亚铁离子也被H2SO5氧化成铁离子，故还有氢氧化铁沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入NaOH沉镁，生成氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积可提高浸取速率。 【小问2详解】 H2SO5中含一个过氧根，相当于H2O2中氢元素被磺酸基取代，根据化合价之和为零，S的化合价为+6。 【小问3详解】 ①溶液中的正二价铁元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化为Fe2(SO4)3，被还原为，离子方程式为：；由分析滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3； ②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)的氧化性远强于氧气；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是:有还原性，过多将会降低的浓度，且生成的也会被还原成，降低氧化速率。 【小问4详解】 ①滤液中加NaClO将Co2+氧化为Co(OH)3，反应的离子方程式为； ②根据可知，c(Ni2+)=，沉镍率。 17. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。 （2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称)_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下3.36L ，转移电子的物质的量为______mol。 （4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。 （5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 硫酸铜 ②. 碱石灰 （3） ①. ②. 0.25 （4）关闭分液漏斗活塞 （5） 【解析】 【分析】根据实验室合成原理：可知，C装置可用于制备氯气，B中装有浓硫酸干燥氯气，在装置A中发生反应。 【小问1详解】 仪器d的名称为分液漏斗，橡胶弯管的作用是平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 该反应中Cu元素化合价升高做还原剂，硫酸铜为氧化产物；干燥管的作用是吸收氯气和二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入装置，故可以用碱石灰； 【小问3详解】 装置C中用浓盐酸和漂白粉制取氯气，发生反应的离子方程式为；如用代替漂白粉，离子方程式为，该反应生成3mol氯气时转移5mol电子，生成标准状况下3.36L，即生成0.15mol时，转移0.25mol电子； 【小问4详解】 实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是关闭分液漏斗活塞； 【小问5详解】 将、混合气体通入蒸馏水生成硫酸和盐酸，化学方程式为。 18. 是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。 Ⅰ． Ⅱ． （1）若某反应转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）可在一定条件下发生反应，该反应的、为速率常数，且速率与浓度关系如图所示。 、条件下，该反应的平衡常数为_______。 、条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得 为，则平衡时的体积分数为_______，平衡后 _______（写出表达式。） （3）在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为 ，在密闭容器中按 充入，反应结果如图： 提高平衡转化率的措施有_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3）降低温度或缩小容器体积 【解析】 【小问1详解】 由平衡常数，平衡常数分子为生成物浓度计量数的幂次方、分母为反应物浓度计量数的幂次方，可得目标反应：；根据盖斯定律运算：， ，综上热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①反应，平衡时，即，变形得平衡常数；由速率公式取对数：，；图像纵轴截距：，；则，，即； ②平衡 ，，代入数据： ，恒温恒容体系，体积分数=物质的量浓度分数；总浓度 ；体积分数； 平衡时 ，；由，得；代入浓度：； 【小问3详解】 反应方程式：；图像中温度升高，平衡转化率持续降低，升温平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为，故降低温度，平衡正向移动；根据反应方程式可知，该反应为气体体积减小的反应，故可通过缩小容器体积使平衡正向移动。 19. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下： (1)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。 (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 Ⅰ.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色； Ⅱ.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。 (4)E分子中含有手性碳原子的数目为___________。 (5)请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ______。 【答案】 ①. ②. ③. sp3、sp ④. 1 ⑤. 【解析】 【详解】(1)X为C12H18O3，不饱和度为4，4个不饱和度为苯环，说明酮基被还原为羟基，则X的结构式为 (2)Ⅰ中有苯环，无酚羟基，Ⅱ水解产物有三种H原子，则为 (3)单键 sp3杂化、双键sp2杂化、三键sp杂化 (4)手性碳为连有四个不同原子或基团(甲基、亚甲基、碳碳双键)，故手性碳有 1 (5) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $