精品解析：广东省部分学校2022-2023学年高三上学期12月大联考化学试题

2023届高三年级12月份大联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 一、选择题：本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分；第9~12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三星堆青铜大面具重磅亮相春晚，青铜肃穆，见证中国考古百年，三星堆文物出土震撼了全世界，三星堆考古再次成为考古界的热点。关于三星堆考古，下列说法错误的是 A. 青铜大面具属于合金 B. 青铜的熔点比纯铜的熔点高 C. 青铜器发生变色，过程涉及化学变化 D. 考古工作者利用测定文物和古迹的年代 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是在纯铜中加了锡或铅等金属形成的合金，A项正确； B．青铜是合金，合金的熔点一般比组成金属单质的熔点低，B项错误； C．铜器本色是金黄色，变灰绿的原因是生成了铜绿，属于化学变化，C项正确； D．自然界中存在的、、比例比较稳定，生命体参加自然界碳的交换循环，使的比例保持在稳定水平，因此可以通过测定文物和古迹的年代，D项正确； 故选B。 2. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用糯米酿制米酒 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精 B 社区服务：给社区的栏杆重新涂上油漆 油漆隔绝空气防止氧化 C 自主探究：用不同浓度的酸性溶液浸泡的硅藻土制部分水果的保鲜剂 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 学农活动：用草木灰给农作物施肥 草木灰富含氮、磷元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．糯米中含有大量的淀粉，淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精，故A正确； B．金属栏杆容易被空气中的氧气氧化而腐蚀，涂油漆可以隔绝空气，防止金属被氧化，从而达到金属防护的目的，故B正确； C．乙烯是植物生长调节剂，乙烯促使水果成熟，乙烯含有碳碳双键，容易被高锰酸钾氧化，故C正确； D．草木灰的主要成分是，属于钾肥，故D错误； 选D。 3. 化学使生活更美好。陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A “中国天眼”传输信息使用光纤材料 的稳定性较强 B 蛟龙号使用钛合金材料 钛合金耐腐蚀性好 C 神舟飞船主动力燃料使用液态联氨和二氧化氮 液态联氨和二氧化氮反应放出大量的热，生成氮气和水蒸气，是无毒的、环保的 D 磁性材料可以用于制磁性元件、磁性水雷、电磁炮等 有磁性，可作为磁性材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．作光导纤维是因为透明，能传导光信号，选项A错误； B．蛟龙号使用钛合金材料，是因为钛合金密度小、机械性能好、耐腐蚀性好，选项B正确； C．液态联氨和二氧化氮反应放出大量的热，生成氮气和水蒸气，是无毒的、环保的，因此神舟飞船主动力燃料使用液态联氨和二氧化氮，选项C正确； D．有磁性，可作为磁性材料，如磁性元件、磁性水雷、电磁炮等，选项D正确； 答案选A。 4. 下列关于海水提碘的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲灼烧海带成灰 B. 乙用萃取 C. 丙分离的溶液得到 D. 丁配制的溶液用于氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲灼烧海带应选择坩埚，A项正确； B．可通过乙装置用萃取，B项正确； C．丙分离的溶液应用蒸馏法，C项错误； D．丁是用容量瓶配制的溶液的操作，D项正确； 故答案为：C。 5. 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L中含有分子数目为 B. 1.7g中含有电子数目为 C. 含1mol的溶液中氢原子数目为 D. 在溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，无法计算，A错误； B．1.7g的物质的量为，每个中含有10个电子，因此0.1mol中含有个电子，B正确； C．如无特别说明，溶液中的溶剂指的是水，未算入溶液中水所含的氢原子，C错误； D．为强碱弱酸盐，属于强电解质，电离方程式为，D错误； 故答案为：B。 6. 苯甲酸乙烯酯广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂和生物材料等领域，其结构简式如图所示。下列关于苯甲酸乙烯酯的说法正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 1mol苯甲酸乙烯酯可与2mol NaOH反应 D. 能发生取代反应、消去反应和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，A项错误； B．苯环上直接连着的原子共平面，碳碳双键上连着的原子共平面，通过单键旋转可使所有碳原子在同一个平面上，B项正确； C．1mol苯甲酸乙烯酯含有1mol酯基，只能与1molNaOH反应，C项错误； D．苯甲酸乙烯酯可以发生取代反应和加成反应，不能发生消去反应，D项错误； 故答案为：B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 向中投入固体： D. 用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，正确的离子方程式应为，A项错误； B．用足量的NaOH溶液吸收尾气生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为，B项正确； C．是由氧化而来，没有生成，其反应为，C项错误； D．醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆开，正确的离子方程式为，D项错误 故选B。 8. 如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙述正确的是 A. ①的浓溶液与⑦混合能反应 B. ②和④都具有漂白性 C. 电解⑤的水溶液可制备金属Na和 D. ⑥的水溶液在空气中放置不容易变质 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价-类二维图可知，①为HCl，②为，③为，④为HClO，⑤为NaCl，⑥为NaC1O，⑦为。 【详解】A．HCl中氯元素化合价可以升高，具有还原性，中氯元素化合价可以降低，具有氧化性，因此两者混合可以发生反应，A项正确； B．没有漂白性，HC1O有漂白性，B项错误； C．电解NaCl溶液得到的是NaOH、和，电解熔融NaCl才能得到金属Na和，C项错误； D．NaClO溶液露置在空气中容易与反应生成易分解的HClO而失效，D项错误。 故选A。 9. NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时刻，的消耗速率大于生成速率 D. 时，反应①和②均达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可知，NO能完全反应生成NO2，所以a曲线代表NO，b曲线代表，c曲线代表，故A错误； B．根据物料守恒，，故B错误； C．根据图示，时刻，的浓度继续降低，的消耗速率大于生成速率，故C正确； D．反应①不是可逆反应，不存在化学平衡状态，故D错误； 选C。 10. 酚酞是一种二元有机弱酸(用表示)，下列说法错误的是 A. 常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于 B. 酚酞在水中的电离方程式为、 C. 溶液呈碱性 D. 溶液中存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的离子积只与温度有关，常温下为，A项错误； B．酚酞是二元弱酸，分步电离，B项正确： C．Na2T是强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确； D．根据电荷守恒可知，D项正确； 故答案为：A。 11. 嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：X>Y B. 简单离子半径：Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目分析可知X为C，Y为O，Z为Al，W为Si。 【详解】A．C的非金属性比O弱，因此简单氢化物的热稳定性比弱，A项错误； B．Z和Y简单离子分别为和，电子排布相同，的核电荷数更多，半径更小，B项错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．电解熔融氧化铝可冶炼铝单质，D项正确； 故答案为：D。 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g C. d极的电极反应式为 D. 工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】电解水生成的羟基自由基()氧化苯酚生成二氧化碳和水，因此左侧池为原电池，右侧池为电解池。 【详解】A． I室化合价降低，得电子，发生还原反应，因此a极为正极，b极为负极，c极为阴极，d极为阳极，故A正确； B．a极每产生1mol，转移3mol电子，c极上的电极反应式为，生成1.5mol，与此同时，有3mol从阳极室透过质子交换膜进入阴极室，因此c极区溶液质量不变，故B错误； C．根据图中信息可知，d极上发生的电极反应式为，故C正确； D．II室中、数目都减小，说明离子从II室向I室和III室移动，由于阴离子移向负极(b极)，阳离子移向正极(a极)，因此N和M分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，故D正确。 综上所述，答案为B。 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 13. 为了探究KI与的反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探究实验。回答下列问题： （1）甲同学首先进行了如图所示实验： ①写出溶液与KI溶液反应的离子方程式：______。 ②甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象证明该反应为可逆反应，其中试管ⅰ中现象为______，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是______。 （2）乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、溶液、蒸馏水按照下列用量混合后滴加KSCN溶液。 实验编号 KI溶液 溶液 KSCN溶液 蒸馏水 1 8.00mL 0.60mL 0.40mL 0 2 0.80mL 0.60mL xmL ymL ①滴加KSCN溶液的目的是______。 ②实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液变红。解释实验1溶液不显红色的原因：______。 ③x=______，y=______。 （3）丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如图所示实验装置： 接通灵敏电流计后，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。需向甲中加入少量______固体或向乙中加入少量______固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，则证明该反应为可逆反应。 【答案】（1） ①. ②. 产生黄色沉淀 ③. 含的溶液中加入也能产生黄色沉淀 （2） ①. 检验溶液中是否存在 ②. 反应体系中太低，导致用KSCN检验不出来 ③. 0.40 ④. 7.20 （3） ①. ②. 碘 【解析】 【分析】溶液与KI溶液反应为可逆反应，离子方程式；ⅰ中现象为产生黄色沉淀，原因是原溶液中的I-或者I2的水溶液都能与AgNO3产生黄色沉淀AgI；ⅱ中淀粉遇到碘变蓝；KSCN检验常用的试剂，，溶液变为红色，；对比实验总体积保持相同，KSCN浓度相同；可逆反应的产物增加浓度时，反应逆向进行，电流方向也逆向流动； 【小问1详解】 ①溶液与KI溶液反应的化学方程式为，离子方程式为。 ②由题意可知，试管ⅰ中现象为产生黄色沉淀；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是含的溶液中加入AgNO3溶液能产生黄色沉淀AgI； 故答案为：；黄色沉淀；含的溶液中加入溶液能产生黄色沉淀。 【小问2详解】 ①检验常用的试剂是KSCN溶液向溶液中滴入KSCN溶液，发生反应，溶液变为红色，所以滴加KSCN溶液的目的是检验溶液中是否存在； ②实验1溶液不显红色的原因为浓度过大，根据反应，反应体系中太低，导致用KSCN检验不出来。 ③依据②的推测，实验2的操作关键在于降低浓度，使稍过量即可，KSCN保持与实验1一致，混合后溶液总体积不变，所以x=0.40ml,y=7.20ml； 故答案为：检验溶液中是否存在Fe3+；反应体系中c(Fe3+)太低，导致用KSCN检验不出来；0.40；7.20。 【小问3详解】 加入和碘固体后，平衡逆向进行，负极失电子，发生氧化反应，正极是碘作氧化剂，得电子发生还原反应，灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧。 故答案为：；碘。 14. 菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： 已知：常温下，的，；。回答下列问题： （1）“研磨”的目的是______。 （2）“浸出”后的浸渣的主要成分有、、______(填化学式，下同)。“氯化焙烧”中还参与反应的气态反应物为______；将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为______、。 （3）浸液pH对锰品位及回收率的影响如图所示，则“浸出”时应控制pH为______。 （4）写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：______。 （5）若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中______(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是______。 （6）写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. ③. （3）7.0 （4） （5） ①. 0.048 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】菱镁矿研磨后加入氯化铵和氧气，MnCO3和少量FeCO3溶解氧化，“浸出”后的浸渣的主要成分有、、SiO2，浸液中含有Mn2+，加入碳酸氢铵沉淀锰离子上得到碳酸锰，氧化焙烧后得到MnO2。 【小问1详解】 “研磨”的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据菱锰矿的成分和浸渣的成分，可知“氯化焙烧”中发生的反应为，，没有参与反应，“浸出”所得浸渣中含有；Fe的价态升高，根据氧化还原反应的知识，还需要氧化剂；制取时应先通入溶解度大的，再通入。 【小问3详解】 pH为7.0时回收率较大，品位最好，超过7.0，回收率继续增大，但品位变差。 【小问4详解】 根据上述分析，浸液中溶质为，加入发生非氧化还原反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 当时，，又得，可求得。“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净。 【小问6详解】 根据氧化还原反应的知识，可写出“氧化焙烧”反应的化学方程式为。 15. 氢气作为一种高效、清洁的能量载体受到国内外科学家与工业界的广泛关注。 回答下列问题： （1）目前大规模制氢方法的主流是化学制氢，如甲醇水蒸气重整制氢。大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应： I． II． ①请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：______。 ②甲醇水蒸气重整制氢反应在一定温度下进行，写出一条能提高甲醇平衡转化率的措施：______。 （2）甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于催化剂的选择，而反应中诸多因素也会影响催化剂活性，导致催化剂出现烧结失活或积碳中毒失活等情况，需经大量实验研究才能找出最适宜的反应条件。 ①在反应温度250℃、液空速和水醇比为4.0条件下，考察不同催化剂氢产率(1mol甲醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量)随时间的变化曲线如图1所示，由图可知应选______作为催化剂X。(液空速：单位时间内通过单位体积催化剂的液体甲醇体积；水醇比：进料气中水蒸气与甲醇物质的量之比。) ②在水醇比为4.0和液空速条件下，在X催化剂上考察反应温度对甲醇水蒸气重整制氢反应氢产率的影响，结果如图2所示。由图可见氢产率随着催化剂床层温度的升高先增大后减小，原因反应氢是______。 （3）测得甲醇水蒸气重整制氢系统的两步反应I、II，同温度下(398K~898K)的平衡常数对数值如图3所示，则498K时，甲醇水蒸气重整制氢反应的平衡常数为______。 （4）某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol、4mol进行反应，若平衡时甲醇转化率为α，用含α的代数式表示该反应的平衡常数并写出计算过程：______。 【答案】（1） ①. ②. 增大水蒸气浓度或分离出产物和 （2） ①. ZC+5B ②. 温度升高，反应速率加快，氢产率上升；但温度过高会使催化剂烧结，而且还容易积碳，使催化剂中毒，氢产率下降 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，I+II可得。 ②增大水蒸气浓度或分离出产物和，可提高甲醇的平衡转化率。 故答案为： ；增大水蒸气浓度或分离出产物和，可提高甲醇的平衡转化率； 【小问2详解】 ①催化剂能加快反应速率，故应选择使得反应速率最快的催化剂，仔细分辨图中催化剂标识，选择ZC+5B催化剂最优。 ②温度升高，反应速率加快，氢产率升高，但温度过高，由题干信息可知，催化剂可能烧结、积碳中毒而失活，导致氢产率下降。 故答案为：ZC+5B；温度升高，反应速率加快，氢产率上升；但温度过高会使催化剂烧结，而且还容易积碳，使催化剂中毒，氢产率下降； 【小问3详解】 由图中随温度变化趋势可知，498K时，I的平衡常数，Ⅰ的平衡常数，则反应的平衡常数 故答案为：； 【小问4详解】 列三段式，求平衡常数： 故。 16. Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。 回答下列问题： （1）运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是______。(填选项字母)；第一电离能：铝______(填“大于”“等于”或“小于”)镁。 （2）三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。 ①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为______。 ②三乙基铝中Al的VSEPR模型为______，C原子的杂化方式为______。 ③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，[AlF6]3-中的中心原子的配位数为______。 （4）AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示： ①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为______(填选项字母)。 ②若磷化铝的晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为______g/cm3(用含NA、a的最简代数式表示)。 【答案】（1） ①. C ②. 小于 （2） ①. 分子晶体 ②. 平面三角形 ③. sp3 ④. C＞H＞Al （3）6 （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 Al原子价电子排布式为3s23p1，根据核外电子排布规律可知基态Al原子价电子排布图为 ，故合理选项是C； Mg元素3s能级为全满稳定状态，能量较低，失去电子需消耗较高的能量，则Mg的第一电离能大于A1的第一电离能，即A1的第一电离能：Al＜Mg； 【小问2详解】 ①三乙基铝的熔点低，说明其构成微粒以微弱的分子间作用力结合，故其晶体类型为分子晶体； ②根据三乙基铝的结构，铝与乙基成3个σ键，Al采用的杂化方式为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形；乙基中的碳形成4个σ键，故C原子采用sp3杂化； ③元素的非金属性越强，其电负性就越大。在三乙基铝中含有Al、C、H三种元素，元素的非金属性：C＞H＞Al，则元素的电负性：C＞H＞Al； 【小问3详解】 [AlF6]3-中Al为中心原子，F-为配位体，因此中心Al原子形成6个配位键，其配位数是6； 【小问4详解】 ①由晶胞结构图可知，磷化铝晶胞沿x轴的投影图为 ，故合理选项是B； ②根据均摊法，可知晶胞中含有Al的数目为，含有P的数目为4，所以。 17. 偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称为______。 （2）写出II→III的化学方程式：______。 （3）偶联反应可表示为III+V→VI+Z，则Z的分子式为______。 （4）根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成新官能团的名称 反应类型 ① 酮羰基 羟基 加成反应 ② ______ ______ ______ ______ （5）属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的同分异构体有______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______(不用写具体反应条件)。 【答案】（1）3，3二用基1丁烯 （2） （3）HBr （4） ①. 碳碳三键 ②. ③. 碳碳双键 ④. 加成反应 （5） ①. 7 ②. （6） 【解析】 【分析】与Cl2发生加成反应，生成，二氯化物，发生消去反应生成，最后发生偶联反应； 【小问1详解】 I的化学名称为3，3二甲基1丁烯； 故答案为：3，3二甲基1丁烯； 【小问2详解】 根据分析，II→III为氯代烃的消去反应 ； 故答案为： ； 【小问3详解】 分析该偶联反应的结构变化是III中碳碳三键首碳C—H键断裂失去H，V中C—Br键断裂失去Br形成新化合物VI，故Z的分子式为HBr； 故答案为：HBr； 【小问4详解】 VI中的官能团为酮羰基和碳碳三键，碳碳三键可与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应； 故答案为：碳碳三键；；碳碳双键；加成反应； 【小问5详解】 满足条件的Ⅲ的同分异构体如下，若数字表示甲基位置：，，若数字表示乙基位置：，共7种；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为； 故答案为：7； 【小问6详解】 对照原料苯和苯乙炔与目标产物的结构，可知需要增长碳链，考虑利用上述流程的偶联反应，由逆合B成分析法，可得合成路线：； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023届高三年级12月份大联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 一、选择题：本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分；第9~12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三星堆青铜大面具重磅亮相春晚，青铜肃穆，见证中国考古百年，三星堆文物出土震撼了全世界，三星堆考古再次成为考古界的热点。关于三星堆考古，下列说法错误的是 A. 青铜大面具属于合金 B. 青铜的熔点比纯铜的熔点高 C. 青铜器发生变色，过程涉及化学变化 D. 考古工作者利用测定文物和古迹的年代 2. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用糯米酿制米酒 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精 B 社区服务：给社区的栏杆重新涂上油漆 油漆隔绝空气防止氧化 C 自主探究：用不同浓度的酸性溶液浸泡的硅藻土制部分水果的保鲜剂 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 学农活动：用草木灰给农作物施肥 草木灰富含氮、磷元素 A. A B. B C. C D. D 3. 化学使生活更美好。陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A “中国天眼”传输信息使用光纤材料 的稳定性较强 B 蛟龙号使用钛合金材料 钛合金耐腐蚀性好 C 神舟飞船主动力燃料使用液态联氨和二氧化氮 液态联氨和二氧化氮反应放出大量的热，生成氮气和水蒸气，是无毒的、环保的 D 磁性材料可以用于制磁性元件、磁性水雷、电磁炮等 有磁性，可作为磁性材料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于海水提碘的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲灼烧海带成灰 B. 乙用萃取 C. 丙分离的溶液得到 D. 丁配制的溶液用于氧化 5. 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L中含有分子数目为 B. 1.7g中含有电子数目为 C. 含1mol的溶液中氢原子数目为 D. 在溶液中的电离方程式为 6. 苯甲酸乙烯酯广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂和生物材料等领域，其结构简式如图所示。下列关于苯甲酸乙烯酯的说法正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 1mol苯甲酸乙烯酯可与2mol NaOH反应 D. 能发生取代反应、消去反应和加成反应 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 向中投入固体： D. 用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素： 8. 如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙述正确的是 A. ①的浓溶液与⑦混合能反应 B. ②和④都具有漂白性 C. 电解⑤的水溶液可制备金属Na和 D. ⑥的水溶液在空气中放置不容易变质 9. NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时刻，的消耗速率大于生成速率 D. 时，反应①和②均达到化学平衡状态 10. 酚酞是一种二元有机弱酸(用表示)，下列说法错误的是 A. 常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于 B. 酚酞在水中的电离方程式为、 C. 溶液呈碱性 D. 溶液中存在： 11. 嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：X>Y B. 简单离子半径：Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g C. d极的电极反应式为 D. 工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 13. 为了探究KI与的反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探究实验。回答下列问题： （1）甲同学首先进行了如图所示实验： ①写出溶液与KI溶液反应的离子方程式：______。 ②甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象证明该反应为可逆反应，其中试管ⅰ中现象为______，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是______。 （2）乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、溶液、蒸馏水按照下列用量混合后滴加KSCN溶液。 实验编号 KI溶液 溶液 KSCN溶液 蒸馏水 1 8.00mL 0.60mL 0.40mL 0 2 0.80mL 0.60mL xmL ymL ①滴加KSCN溶液的目的是______。 ②实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液变红。解释实验1溶液不显红色的原因：______。 ③x=______，y=______。 （3）丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如图所示实验装置： 接通灵敏电流计后，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。需向甲中加入少量______固体或向乙中加入少量______固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，则证明该反应为可逆反应。 14. 菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： 已知：常温下，的，；。回答下列问题： （1）“研磨”的目的是______。 （2）“浸出”后的浸渣的主要成分有、、______(填化学式，下同)。“氯化焙烧”中还参与反应的气态反应物为______；将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为______、。 （3）浸液pH对锰品位及回收率的影响如图所示，则“浸出”时应控制pH为______。 （4）写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：______。 （5）若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中______(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是______。 （6）写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：______。 15. 氢气作为一种高效、清洁的能量载体受到国内外科学家与工业界的广泛关注。 回答下列问题： （1）目前大规模制氢方法的主流是化学制氢，如甲醇水蒸气重整制氢。大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应： I． II． ①请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：______。 ②甲醇水蒸气重整制氢反应在一定温度下进行，写出一条能提高甲醇平衡转化率的措施：______。 （2）甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于催化剂的选择，而反应中诸多因素也会影响催化剂活性，导致催化剂出现烧结失活或积碳中毒失活等情况，需经大量实验研究才能找出最适宜的反应条件。 ①在反应温度250℃、液空速和水醇比为4.0条件下，考察不同催化剂氢产率(1mol甲醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量)随时间的变化曲线如图1所示，由图可知应选______作为催化剂X。(液空速：单位时间内通过单位体积催化剂的液体甲醇体积；水醇比：进料气中水蒸气与甲醇物质的量之比。) ②在水醇比为4.0和液空速条件下，在X催化剂上考察反应温度对甲醇水蒸气重整制氢反应氢产率的影响，结果如图2所示。由图可见氢产率随着催化剂床层温度的升高先增大后减小，原因反应氢是______。 （3）测得甲醇水蒸气重整制氢系统的两步反应I、II，同温度下(398K~898K)的平衡常数对数值如图3所示，则498K时，甲醇水蒸气重整制氢反应的平衡常数为______。 （4）某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol、4mol进行反应，若平衡时甲醇转化率为α，用含α的代数式表示该反应的平衡常数并写出计算过程：______。 16. Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。 回答下列问题： （1）运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是______。(填选项字母)；第一电离能：铝______(填“大于”“等于”或“小于”)镁。 （2）三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。 ①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为______。 ②三乙基铝中Al的VSEPR模型为______，C原子的杂化方式为______。 ③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，[AlF6]3-中的中心原子的配位数为______。 （4）AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示： ①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为______(填选项字母)。 ②若磷化铝的晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为______g/cm3(用含NA、a的最简代数式表示)。 17. 偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示： 回答下列问题： （1）I的化学名称为______。 （2）写出II→III的化学方程式：______。 （3）偶联反应可表示为III+V→VI+Z，则Z的分子式为______。 （4）根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 序号 官能团名称 可反应的试剂 反应形成新官能团的名称 反应类型 ① 酮羰基 羟基 加成反应 ② ______ ______ ______ ______ （5）属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的同分异构体有______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______(不用写具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $