精品解析：广东省惠州市惠东县与深实高中园2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

2024—2025学年第一学期高三年级惠东县与深实高中园第二次联考 化学试题卷 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：请把所有答案写在答题卡上，写在试卷上的答案无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在几千年前就把制作乐器材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是 A．金(代表乐器锣) B．石(代表乐器磬) C．竹(代表乐器笛) D．木(代表乐器琴) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乐器锣主要成分为金属铜，铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素，A符合题意； B．乐器磐由石料组成，其主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．乐器笛的主要成分为纤维素，是一种有机高分子材料，C不符合题意； D．琴的主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意； 故答案选A。 2. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B. 将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 C. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 D. 嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，而非金属材料（金属材料包括金属单质、合金等），A错误； B．将小分子药物（如阿司匹林）与高分子结合后，可通过缓慢释放延长药效，减少用药次数，符合缓释技术原理，B正确； C．玄武岩纤维由玄武岩熔融拉丝制成，主要成分为无机物（如SiO2、Al2O3），属于无机非金属材料，C错误； D．CaO·MgO·2SiO2是硅酸盐的氧化物表示形式（也可写成CaMgSi2O6），属于盐类，D错误； 故答案选B。 3. 光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. 基态Ti的价电子排布式：3d2 B. ·OH的电子式： C. H2O的VSEPR模型： D. O的一种核素：8O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti为22号元素，基态核外电子排布式为[Ar]3d24s2，价电子排布式应为3d24s2，A错误； B．·OH为羟基自由基，O原子最外层电子数为6，与H共用1个电子对，电子式为 ，B正确； C．H2O中O为中心原子，价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．O质子数为8，核素质量数=质子数+中子数，不存在质量数为8的核素（中子数=0），D错误； 故答案选B。 4. “民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用 B. 为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠 C. 天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全 D. 长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品添加剂不都是人工合成的化学品，也不是都有副作用，食品添加剂是为了改善食品的某些性质而在食品中添加的少量可食用物质，故A错误； B．亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，故B错误； C．食品添加剂的使用要严格按照国家标准，无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需控制用量，故C错误； D．防腐剂、人工色素是食品添加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体身体健康，超标后就会危害人体健康，故D正确； 故答案选D。 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl-、Ba2+ B. 、Na+、、I- C. Na+、Fe3+、Br-、S2- D. Cu2+、SCN-、Na+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和会反应生成难溶沉淀，不能大量共存，A错误； B．​、、​、之间不发生反应，与水解程度较弱，且无强酸/碱环境，可共存，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与会发生氧化还原反应，生成沉淀；与在溶液中也可能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 给树干涂刷熟石灰防虫害 熟石灰可使蛋白质变性 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使胶体聚沉 C 用金刚砂制作的砂纸磨刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能使蛋白质变性，可用于防虫害，A正确； B．卤水含电解质，使豆浆胶体聚沉形成豆腐，B正确； C．金刚砂（SiC）是共价晶体，硬度大，适合制作砂纸，C正确； D．乙二醇加入防冻液是为了降低水的凝固点，而不是作为润滑剂，D错误； 故答案选D。 7. 实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置正确的是 A．制备NH3 B．制备Al(OH)3 C．过滤得到Al(OH)3 D．灼烧Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备NH3：浓氨水与CaO反应可制备NH3，CaO与水反应放热且生成OH-，促进NH3·H2O分解，该装置为固液不加热型，使用分液漏斗和圆底烧瓶，仪器选择及连接正确，A正确； B．制备Al(OH)3：NH3极易溶于水，直接将导管伸入AlCl3溶液液面下会因溶解速率过快发生倒吸，应采用防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误； C．过滤得到Al(OH)3：过滤操作需用玻璃棒引流，图示中直接倾倒液体未用玻璃棒引流，C错误； D．灼烧Al(OH)3：灼烧固体应使用坩埚，烧杯用于加热液体，不能用于灼烧固体，D错误； 故答案选A 8. 金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是 A. Al是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 【答案】C 【解析】 【分析】Al片反应生成铝离子，则Al片为负极，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，A正确； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，B正确； C．电解质溶液不能传递电子，C错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正确； 故选C。 9. H2O2的早期制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ实验室操作需要用到蒸发皿 B. 步骤Ⅱ为氧化还原反应 C. 步骤Ⅲ涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 D. 步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ是加热分解Ba(NO3)2，实验室中固体高温分解需用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，A错误； B．步骤Ⅱ中BaO与O2反应生成BaO2，氧元素化合价从-2价（BaO）和0价（O2）变为-1价（BaO2），发生氧化还原反应，B正确； C．步骤Ⅲ中BaO2与盐酸反应生成BaCl2和H2O2，反应方程式正确，C正确； D．步骤Ⅴ需从滤液中分离H2O2，因H2O2高温易分解，减压蒸馏可降低沸点避免分解，D正确； 故答案选A。 10. 结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中有2种含氧官能团 C. 碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D. 六元环上的所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有醇羟基（-OH），碳碳双键，醇羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A正确； B．分子中的含氧官能团为羧基（-COOH）和羟基（-OH），共2种，B正确； C．羧基中的碳原子（与O形成碳氧双键）和碳碳双键上的碳原子均为sp2杂化，其余碳原子（均为单键）为sp3杂化，C正确； D．六元环上有4个饱和碳原子，4个碳原子均为sp3杂化，呈四面体结构，故环上原子不可能共平面，D错误； 故答案选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 向1L 1mol⋅L-1 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA B. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性时，根据电荷守恒，c()=c(Cl-)=1mol/L，溶液体积为1L，故数目为NA，A正确； B．1mol硝基（-NO2，含23个电子）和46g NO2（1mol，含23个电子）的电子总数均为23NA，B正确； C．pH=13时，OH-浓度为0.1mol/L，1L溶液中OH-数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．30g C2H6（物质的量为1mol）含6mol C-H极性键，数目为6NA，D正确； 故选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. AgCl固体溶于足量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与足量反应时，所有都能与反应，正确离子方程式为：，A错误； B．四羟基合铝酸根结合的能力强于碳酸根，可结合电离出的生成沉淀，离子方程式：，B正确； C．是可溶性强电解质，在反应体系中完全电离，离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．AgCl是难溶固体，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化： 溶液溶液 下列说法不正确的是 A. X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B. 反应过程中有蓝色沉淀生成 C. 元素电负性：X>Y>Z D. 单质沸点：Z>Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】R是ds区元素，R单质呈紫红色，则R为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C；若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，非金属性：O＞N，则简单氢化物的稳定性：Y>X，故A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故B正确； C．非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞S，则电负性：Y>X>Z，故C错误； D．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，即Z>Y>W，故D正确； 故选C。 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CO具有较强还原性 CO不能用浓硫酸干燥 B NH3易溶于水，乙醇易溶于汽油 NH3难溶于乙醇 C Ga的价层电子排布式为4s24p1 Ga的化合价可能存在+1和+3价 D 天然植物油含有不饱和碳碳双键 植物油属于烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（确实有较强还原性），但常温下与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．NH3易溶于水、乙醇易溶于汽油均正确，但NH3在乙醇中仍有一定溶解度，“难溶”表述不严谨，且两者溶解度差异与“相似相溶”原理相关，无直接因果关系，B不符合题意； C．是31号元素，位于第ⅢA族，价层电子排布式为，陈述Ⅰ正确；失去1个电子可显价，失去全部3个价电子可显价，因此可存在和价，陈述Ⅱ正确，且二者存在因果关系，C符合题意； D．陈述Ⅰ正确天然植物油含不饱和碳碳双键（如甘油三酯中的脂肪酸部分），陈述Ⅰ正确，但植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于烯烃，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选C。 15. 工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是 A. 由乙烯生成环氧乙烷总反应的ΔS>0 B. 相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快 C. 由生成CH3CHO(g)热化学方程式为 D. 中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由乙烯生成环氧乙烷的总反应为，反应后气体分子数减少，混乱度降低，，A错误； B．反应速率取决于活化能，生成环氧乙烷的活化能为过渡态与中间体的能量差：；生成乙醛路径中，中间体到的活化能为，活化能越低速率越快，故生成乙醛速率更快，B错误； C．能量为，能量为，反应ΔH=产物能量-反应物能量=，而非，C错误； D．中间体能量，生成的过渡态能量，活化能=，D正确； 故选D。 16. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol⋅L-1HCl溶液)、极室(0.25mol⋅L-1Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是 A. M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2∶1 B. a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 C. 极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 D. 当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH-的数目为0.8NA 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可知，b膜中产生的H+向电极M移动，则电极M为阴极，连接电源的负极，电极N为阳极，连接电源的正极，分析每个室中存在的离子可知，M-b膜之间为极室(Na2SO4溶液)，b膜-c膜之间为碱室(NaHCO3溶液)，c膜-a膜之间为盐室(NaCl溶液)， a膜-b膜之间为酸室(HCl溶液)，b膜-N之间为极室(Na2SO4溶液)，据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极M连接电源负极，电极反应为；电极N为阳极，反应为；相同电子数下，与体积比为2：1，A正确； B．盐室（c膜-a膜之间）中通过c膜向左进入碱室（阳离子交换膜），通过a膜向右进入酸室（阴离子交换膜），故c膜为阳离子交换膜、a膜为阴离子交换膜；b膜为双极膜提供，则a、b、c膜应分别为阴离子交换膜、双极膜、阳离子交换膜，B错误； C．极室中的溶质为硫酸钠，电解硫酸钠实质是电解水，因此极室中的pH保持不变，盐室NaCl溶液呈中性，离子的移动不影响pH，pH不变；通过b膜移动到酸室，酸室浓度增大，pH减小；碱室中碳酸钠和碳酸氢钠浓度增大，则碱性可能增大，pH可能增大，C正确； D．当酸室产生0.4mol HCl时，根据电荷守恒可知，b膜产生的为0.4mol，有2个b膜均产生，左侧的b膜产生的OH-进入到碱室，右侧的b膜产生的OH-进入到右侧极室，因此双极膜电离出为0.8mol，数目为0.8NA，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共56分) 17. 某小组通过分光光度法测定Fe2+形成配合物时的配位数。已知： a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与Fe2+形成稳定的多齿配合物，反应表达式为：Fe2++xphen=[Fe(phen)x]2+(橙红色)。 b．其它条件相同时，溶液吸光度与有色物质浓度成正比，可根据有色配合物的吸光度最高点测得配合物配比。 Ⅰ．配制溶液 （1）用Fe(NH4)2(SO4)2⋅6H2O晶体配制500mL含c(Fe2+)=5.0×10-4mol⋅L-1的溶液，一定不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 另准确配制5.0×10-4mol⋅L-1的邻菲罗啉溶液备用。 Ⅱ．测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定溶液的吸光度。 编号 V(Fe2+)/mL V(phen)/mL V(缓冲溶液)/mL V(蒸馏水)/mL 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.00 1.20 0.60 （2）由邻菲罗啉结构知，[Fe(phen)x]2+中的配位原子是___________。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，理由是___________。 （3）表格中a的数值为___________。已知V(Fe2+)=0.3mL时，吸光度达到最高点，此时V(phen)=___________mL，根据吸光度的原理可求得Fe2+配位数为___________。 Ⅲ．结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。 查阅资料：Fe3+也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。 （4）提出猜想：在配制Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，可能发生反应___________(用离子方程式表示)，影响实验测定。 （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是___________(填标号)。 A. 铜粉 B. 铁粉 C. 亚硫酸氢铵 D. 铁氰化钾 【答案】（1）AC （2） ①. N ②. pH过低时，会与邻菲罗啉的N原子结合，降低配体浓度；pH过高时，会水解生成沉淀，均不利于目标配合物的生成，因此需控制pH （3） ①. 0.12 ②. 0.9 ③. 6 （4） （5）C 【解析】 【分析】本实验采用摩尔比法测定Fe2+与邻菲罗啉配合物的配位数，原理如下： 可与邻菲罗啉(phen)反应生成橙红色配合物，根据朗伯-比尔定律，相同条件下溶液吸光度与有色配合物浓度成正比。实验保持反应总体积不变，且与邻菲罗啉初始浓度相同，改变二者体积比测定吸光度，吸光度达到最大值时配合物浓度最高，此时二者物质的量之比即为该配合物的配位数。 【小问1详解】 配制一定浓度的溶液，需要电子天平（E）称量固体、量筒（B）量取液体、胶头滴管（D）定容、容量瓶等仪器，圆底烧瓶（A）、分液漏斗（C）一定不需要。 【小问2详解】 邻菲罗啉结构中N原子存在孤电子对，可作为配位原子提供电子对与形成配位键；pH不适会影响配合物生成：酸性太强时，会结合N原子，使配体失去配位能力；碱性太强时，水解生成沉淀，因此需要缓冲溶液维持pH稳定。 【小问3详解】 由表格数据可知，所有混合溶液的总体积恒定为，且，因此；当时，。 由于和邻菲罗啉初始浓度相同，物质的量之比等于体积比：，1个邻菲罗啉有2个配位N原子，因此的配位数为。 【小问4详解】  配制过程中易被空气中氧气氧化为，离子方程式为。 【小问5详解】 要除去且不引入新杂质： A. 铜粉与反应生成，引入新杂质，错误； B. 铁粉与反应生成，亚铁离子浓度增大，使平衡正向移动，导致实验误差，错误； C. 亚硫酸氢铵可还原为，产物为、，均为原溶液已存在的离子，不引入杂质，正确； D. 铁氰化钾不能还原，无法除去干扰，错误； 因此选C。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应： 热裂解反应：CH3COOH(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+2137kJ⋅mol-1 脱羧基反应：CH3COOH(g) CH4(g)+CO2(g) ΔH2=-33.5kJ⋅mol-1 （1）求CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH3=___________kJ·mol-1，该反应___________正向自发进行(填序号)。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 （2）在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。 ①由图可知，升高反应温度时，H2和CO的产率升高，而CO2和CH4的产率降低，原因是___________。 ②图中H2的产率始终低于CO，CO2的产率始终低于CH4，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为___________。 ③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是___________(填标号)。 A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度 C．向体系中通入H2O(g) D．选择适当的催化剂 （3）在一定温度下1L密闭容器中充入1mol乙酸，发生热裂解反应和脱羧基反应。达到平衡时，测得乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应乙酸转化率为20%。请计算： ①平衡体系中，H2的体积分数为___________。 ②脱羧基反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. 247.2 ②. B （2） ①. 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致H2和CO的产率升高，而反应Ⅱ是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致CO2和CH4的产率降低 ②. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ③. BC （3） ①. 20% ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①  ； ②​ ； 根据盖斯定律，目标反应=①-②： ； 该反应，且，根据 ，仅在高温下 ，反应自发，故选B。 【小问2详解】 ①由题干信息可知，反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ正向移动，导致H2和CO的产率升高，而反应Ⅱ是放热反应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动，导致CO2和CH4的产率降低； ②根据反应方程式的系数可知，H2和CO、CH4和CO2的系数分别相同，即若没有副反应发生则CO和H2的产率相同，CH4和CO2的产率相同，但图中H2的产率始终低于CO，CO2的产率始终低于CH4，说明副反应消耗H2和CO2，故该体系中可能存在的副反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 ③由上述分析可知，已知②中副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应： A．该副反应是气体体积不变的反应，增大反应体系的压强对该反应平衡没有影响，A不合题意； B．已知该反应是吸热反应，故降低反应温度使得该反应平衡逆向移动，能够抑制该反应的发生，B符合题意； C．向体系中通入H2O(g)即增大生成物浓度，能使平衡逆向移动，能够抑制该反应发生，C符合题意； D．选择适当的催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能抑制该反应发生，D不合题意； 故选BC。 【小问3详解】 设起始乙酸的物质的量为1mol，脱羧反应生成甲烷的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由乙酸的体积分数可得：×100%=20%，解得a=0.4： ①由上述分析可知，平衡体系中，H2的体积分数为×100%=×100%=20%； ②因密闭容器中的体积为1L，则脱羧基反应的平衡常数 。 19. 由软锰矿(，含、、和等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是___________。为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有___________(填化学式)。 （4）“X”可选用___________。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式___________。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，该晶体中与一个紧邻的有___________个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________ (用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 将还原为 ②. 将软锰矿粉碎（或搅拌、加热等） （2） （3） （4）D （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】软锰矿中含有和少量、、和。甘蔗渣水解液中含有和还原性糖，可以将和还原为和，同时，可以将和转化为和。不参与反应，是滤渣1的主要成分，可以过滤除去。向溶液中加入，pH增加，溶液中增加，转化为沉淀，是滤渣2的主要成分，通过过滤将其除去后，向滤液中加入，使和转化为和沉淀，二者是滤渣3的主要成分，过滤后，向滤液中加入，使转化为沉淀，之后经过一系列工序得到，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，甘蔗渣水解液的作用是利用还原性糖的还原性，在酸性条件下可以将还原为；要提高浸取效率可以通过粉碎软锰矿、搅拌等增大反应物接触面积的方法，也可以通过加热等增大活化分子碰撞频率的方法； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1主要成分为； 【小问3详解】 溶液中的主要金属离子为、、和。根据溶度积常数，完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。综上，当为5~6时，可沉淀的离子为； 【小问4详解】 A．由分析可知，加入X的目的是促进和沉淀。加入虽然可以使和沉淀，但是会使溶液中增加，影响后续流程中的溶解，进而影响沉淀效率，A错误； B．会将氧化为，无法使和沉淀，B错误； C．Zn虽然能置换出Fe和Cu，但是会向溶液中引入杂离子。会在后续流程中与发生双水解反应：，影响纯度，C错误； D．可以与和反应生成和沉淀，同时，不会在后续流程中发生副反应，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀和，反应离子方程式为：； 【小问6详解】 从图像中可以看出，1个晶胞中含有1个，位于晶胞中心，结合化学式可知，位于顶点上的是、位于棱上的是。则该晶体中，与一个紧邻的有四个；晶体密度，其中是一个晶胞中的单元数，对于该晶体为1。是晶胞中单元的摩尔质量，对于该晶体。是阿伏加德罗常数。是晶胞体积，对于该晶体。则晶体密度。 20. 下图为某药物合成线路的一部分： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为___________； （3）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为___________。 （4）化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为___________。 （5）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ H-H 置换反应 b ___________ -COONH4 ___________ （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键 B. 反应②中有π键的断裂与形成 C. 等物质的量化合物Ⅳ分别与足量的H2和Br2反应，消耗H2和Br2的物质的量之比为5∶1 D. 相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3∶4 （7）以甲苯和乙醛为主要原料，无机试剂任选，制备化合物，基于你设计的合成路线，最后一步的反应类型为___________。 【答案】（1）C7H6O2 （2）碳溴键、碳碳双键 （3） （4） （5） ①. Na ②. 银氨溶液，水浴加热 ③. 银镜反应 （6）AD （7）消去反应 【解析】 【分析】结合第（3）题可知，Ⅱ与乙醛在一定条件下发生加成反应生成Ⅲ（）；发生消去反应生成Ⅳ。 【小问1详解】 根据化合物Ⅰ的结构可知，Ⅰ的分子式为C7H6O2； 【小问2详解】 根据化合物Ⅴ的结构可知，不含氧的官能团名称为：碳溴键、碳碳双键； 【小问3详解】 由上述分析可知，Ⅲ的结构简式为； 【小问4详解】 结合题意可知，Ⅱ的同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，故苯环上含有-OOCH，-Br，符合题意的结构简式为； 【小问5详解】 Ⅱ中含有羟基，可以与Na发生置换反应生成氢气；Ⅱ中含有醛基，能与银氨溶液在水浴加热条件下，发生银镜反应生成； 【小问6详解】 A．化合物Ⅰ中含有羟基和醛基，能和水分子形成氢键，因此可溶于水，A正确； B．反应②为加成反应，是苯环上的醛基被加成，断裂的碳氧双键，生成羟基，没有π键的形成，B错误； C．化合物Ⅳ中酚羟基的邻、对位可以与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，醛基也可以与溴水发生氧化还原反应，1mol化合物Ⅳ共消耗溴为3mol；化合物Ⅳ中，苯环、碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，即1molⅣ消耗5mol H2，消耗H2和Br2的物质的量之比为5：3，C错误； D．化合物Ⅳ中含有1个碳溴键，1个酚羟基，均能与热NaOH溶液反应，碳溴键在NaOH中水解后会产生酚羟基，因此1mol化合物Ⅳ消耗NaOH溶液为3mol；化合物Ⅴ中含有1个碳溴键，1个酯基，碳溴键在NaOH中水解后会产生酚羟基，而酯基水解也会产生酚羟基，即1mol化合物Ⅴ消耗NaOH溶液为4mol，因此两者消耗NaOH的物质的量之比为3∶4，D正确； 故答案选AD； 【小问7详解】 目标物质与化合物Ⅳ的结构相似，故可参照反应①②③设计如下路线：，最后一步为消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期高三年级惠东县与深实高中园第二次联考 化学试题卷 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：请把所有答案写在答题卡上，写在试卷上的答案无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是 A．金(代表乐器锣) B．石(代表乐器磬) C．竹(代表乐器笛) D．木(代表乐器琴) A. A B. B C. C D. D 2. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B. 将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 C. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 D. 嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物 3. 光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. 基态Ti的价电子排布式：3d2 B. ·OH的电子式： C. H2O的VSEPR模型： D. O的一种核素：8O 4. “民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用 B. 为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠 C. 天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全 D. 长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl-、Ba2+ B. 、Na+、、I- C Na+、Fe3+、Br-、S2- D. Cu2+、SCN-、Na+、 6. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 给树干涂刷熟石灰防虫害 熟石灰可使蛋白质变性 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使胶体聚沉 C 用金刚砂制作的砂纸磨刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置正确的是 A．制备NH3 B．制备Al(OH)3 C．过滤得到Al(OH)3 D．灼烧Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 8. 金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是 A. Al是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 9. H2O2的早期制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ实验室操作需要用到蒸发皿 B. 步骤Ⅱ为氧化还原反应 C. 步骤Ⅲ涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 D. 步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏 10. 结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中有2种含氧官能团 C. 碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D. 六元环上的所有原子共平面 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 向1L 1mol⋅L-1 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA B. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA 12. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. AgCl固体溶于足量的氨水： 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化： 溶液溶液 下列说法不正确的是 A. X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B. 反应过程中有蓝色沉淀生成 C. 元素电负性：X>Y>Z D. 单质沸点：Z>Y>W 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CO具有较强还原性 CO不能用浓硫酸干燥 B NH3易溶于水，乙醇易溶于汽油 NH3难溶于乙醇 C Ga的价层电子排布式为4s24p1 Ga的化合价可能存在+1和+3价 D 天然植物油含有不饱和碳碳双键 植物油属于烯烃 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO历程如图所示，下列说法正确的是 A. 由乙烯生成环氧乙烷总反应的ΔS>0 B. 相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快 C. 由生成CH3CHO(g)热化学方程式为 D. 中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ⋅mol-1 16. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol⋅L-1HCl溶液)、极室(0.25mol⋅L-1Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是 A. M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2∶1 B. a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 C. 极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 D. 当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH-数目为0.8NA 二、非选择题(共56分) 17. 某小组通过分光光度法测定Fe2+形成配合物时的配位数。已知： a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与Fe2+形成稳定的多齿配合物，反应表达式为：Fe2++xphen=[Fe(phen)x]2+(橙红色)。 b．其它条件相同时，溶液吸光度与有色物质浓度成正比，可根据有色配合物的吸光度最高点测得配合物配比。 Ⅰ．配制溶液 （1）用Fe(NH4)2(SO4)2⋅6H2O晶体配制500mL含c(Fe2+)=5.0×10-4mol⋅L-1的溶液，一定不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 另准确配制5.0×10-4mol⋅L-1的邻菲罗啉溶液备用。 Ⅱ．测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定溶液的吸光度。 编号 V(Fe2+)/mL V(phen)/mL V(缓冲溶液)/mL V(蒸馏水)/mL 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 000 1.20 0.60 （2）由邻菲罗啉的结构知，[Fe(phen)x]2+中的配位原子是___________。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，理由是___________。 （3）表格中a的数值为___________。已知V(Fe2+)=0.3mL时，吸光度达到最高点，此时V(phen)=___________mL，根据吸光度的原理可求得Fe2+配位数为___________。 Ⅲ．结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。 查阅资料：Fe3+也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。 （4）提出猜想：在配制Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，可能发生反应___________(用离子方程式表示)，影响实验测定。 （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是___________(填标号)。 A. 铜粉 B. 铁粉 C. 亚硫酸氢铵 D. 铁氰化钾 18. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应： 热裂解反应：CH3COOH(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+213.7kJ⋅mol-1 脱羧基反应：CH3COOH(g) CH4(g)+CO2(g) ΔH2=-33.5kJ⋅mol-1 （1）求CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH3=___________kJ·mol-1，该反应___________正向自发进行(填序号)。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 （2）在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。 ①由图可知，升高反应温度时，H2和CO的产率升高，而CO2和CH4的产率降低，原因是___________。 ②图中H2的产率始终低于CO，CO2的产率始终低于CH4，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为___________。 ③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是___________(填标号)。 A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度 C．向体系中通入H2O(g) D．选择适当的催化剂 （3）在一定温度下1L密闭容器中充入1mol乙酸，发生热裂解反应和脱羧基反应。达到平衡时，测得乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应乙酸转化率为20%。请计算： ①平衡体系中，H2的体积分数为___________。 ②脱羧基反应的平衡常数K=___________。 19. 由软锰矿(，含、、和等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是___________。为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有___________(填化学式)。 （4）“X”可选用___________。 A B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式___________。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，该晶体中与一个紧邻的有___________个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________ (用含a、的代数式表示)。 20. 下图为某药物合成线路的一部分： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为___________； （3）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为___________。 （4）化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为___________。 （5）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ H-H 置换反应 b ___________ -COONH4 ___________ （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键 B. 反应②中有π键的断裂与形成 C. 等物质的量化合物Ⅳ分别与足量的H2和Br2反应，消耗H2和Br2的物质的量之比为5∶1 D. 相同物质的量的化合物Ⅳ和Ⅴ在一定条件下分别与足量的热NaOH溶液反应，两者消耗NaOH的物质的量之比为3∶4 （7）以甲苯和乙醛为主要原料，无机试剂任选，制备化合物，基于你设计的合成路线，最后一步的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $