8.4几种重要的盐课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕盐的组成、性质及用途，系统涵盖氯化钠等常见盐的特性、化肥分类与鉴别、溶解性规律及反应类型等核心知识。通过农田图片对比导入，以作物生长差异提问引发思考，衔接化肥知识，进而延伸至盐的性质与反应规律，搭建递进式学习支架。 其亮点在于结合科学探究与实践，通过铵态氮肥检验实验、钙片成分探究等活动，培养学生实验操作与证据推理能力。融入侯氏制碱法、农田施肥等生活实例，强化化学观念中“性质决定用途”的认知。采用问题驱动和实验引导的教学方法，学生能提升科学思维与实际应用能力，教师可借助丰富案例与活动设计优化教学效率。

几种重要的盐 1.了解盐的性质； 2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途； 3.了解常见化肥的种类和作用以及铵态氮肥的鉴别方法。 盐的组成特点 金属离子(或铵根离子)与酸根离子结合成 。 盐 新课导入 观察这两张农田图片，我们会发现一张叶片发黄、植株矮小；另一张枝叶茂盛、果实饱满。 那么问题来了，为什么同样的土地，作物生长差异这么大？如果你是农民伯伯会如何解决？ 1.化学肥料 粮食的“粮食” 以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。 肥料 化学肥料 农家肥料 如人畜粪便、堆肥、绿肥、泥肥等。 ① 全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐； 部分酸、碱、盐溶解性规律口诀 ② 盐酸盐中不溶氯化银AgCl、硫酸盐中不溶硫酸钡BaSO4 ； ③ 碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水） ④ 碱中能溶钾、钠和钙、钡（即 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 能溶于水）。 3、请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 ①铁与硫酸铜溶液反应；②碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 4.复合肥 含N、P、K三种营养元素的两种或两种以上的化肥 (1)常见复合肥 ①磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ②磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] ③磷酸二氢钾[KH2PO4] ④硝酸钾[KNO3] 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 (2)复合肥的作用 观察分析下列化肥的组成，你认为它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、 复合肥料中的哪一类？ ①碳酸氢铵(NH4HCO3)、②硫酸钾(K2SO4)、③磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2]、④硫酸铵[(NH4)2SO4]、⑤尿素[CO(NH2)2]、⑥硝酸钾(KNO3)、⑦磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、⑧硝酸铵(NH4NO3) 氮肥____________ 磷肥____________ 钾肥____________ 复合肥料__________ ①④⑤⑧ ③ ② ⑥⑦ 特别提醒 ！ 大多数盐溶液是无色的，少数有颜色， 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液； 紫色溶液：KMnO4溶液。 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并判断反应类型。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换反应 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 结论：某些盐溶液能和金属反应，生成新的金属和新的盐。 可溶 思考讨论 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 化肥的分类与作用 钾肥(含K元素) 过硫酸钾 氯化钾：KCl 硫酸钾：K2SO4 化肥的分类与作用 含两种或两种以上主要营养元素。 复合肥料 硝酸：KNO3 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 3.铵态氮肥的检验 混合研磨，闻气味儿 实验1 现象： 化学方程式： 实验结论： (NH4)SO4与Ca(OH)2发生反应，生成有刺激性气味的NH3，用Ca(OH)2可以检验铵盐 产生有刺激性气味的气体 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O △ ==== 观察与思考 实验2 现象： 化学方程式： 实验结论： (NH4)SO4与NaOH溶液发生反应，生成有刺激性气味的NH3，NH3溶于水生成碱性的NH3· H2O 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O △ ==== 观察与思考 1.为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是: . 想一想： 2.除去CaO中少量的CaCO3可采取的措施是: . 滴加稀盐酸看是否有气体产生 高温加热 3.明代民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”四句诗中描写的物质依次是 （ ） A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 B 专题2 共存问题 解题关键： 共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2）_____________________________________。 （3）HNO3（HCl）_____________________________________． (4)HCl（H2SO4）________________________________________. (5)Cu（CuO）________________________________________． 专题2　除杂质　 1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( ) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 C 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠和硫酸钾反应。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一片钙片于试管中，向试管中加入___________，观察现象； ②_____________________ _________观察现象。 有气泡生成 ___________ ___________ 钙片的主要成分是碳酸盐 2.钙元素是人体必需的元素之一，缺钙不仅会影响正常的生长发育，还会影响到身体健康，诱发多种疾病。有时需要服用钙片满足人体需求。丽丽拿来了一种钙片，她想对钙片的主要成分进行探究。 （1）请你帮助丽丽完成以下探究方案。 稀盐酸 将产生的气体通入澄清 石灰水中 澄清石灰 水变浑浊 （2）查阅资料得知钙片的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应），上述实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为_________________________________。 （3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂是_____________，测定后得知该废液呈酸性。她向烧杯中的废液里加入过量的______(填序号)使废液呈中性。过滤后才将废液安全排放。 ①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液 ① 第4节 几种重要的盐 第2课时 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 物理性质、分布、用途 俗名、性质、用途 俗名、性质、用途 碳酸根的检验 课堂小结 $