基础实验8 常见酸、碱的化学性质（教学课件）化学新教材沪教版九年级下册

第8章 酸、碱、盐及其应用 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 九年级化学 下册·沪教版 学习内容导览 常见酸、碱的化学性质 2 溶液酸碱性的检验 1 2 1.学会使用酸碱指示剂与 pH 试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作 2.比较常见酸、碱的一些化学性质，认识其特征。 3.通过探究，认识酸碱中和反应。 明·教学目标 重点 难点 重点 3 引·新课导入 回顾所学知识，酸和碱分别具有怎样的化学性质？ 酸 碱 酸碱指示剂 金属 金属氧化物 盐 非金属氧化物 4 引·新课导入 如何设计实验方案？选择哪些仪器和实验用品？ 实验目的 加深对酸和碱的主要性质的认识。 实验方案 活动一：溶液酸碱性的检验 活动二：常见酸的化学性质 活动三：常见碱的化学性质 活动四：酸和碱的中和反应 5 引·新课导入 实验用品 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、铝片、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水等； 点滴板、表面皿、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等 注意！酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。 6 溶液酸碱性检验 01 探·知识奥秘 一、溶液酸碱性的检验 石蕊溶液和酚酞溶液遇到酸性、碱性和中性溶液分别会呈现什么颜色？ 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 8 探·知识奥秘 pH试纸测溶液酸碱度 一、溶液酸碱性的检验 【实验操作】 将试纸放在洁净的表面皿或者玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取待测液的pH。 9 探·知识奥秘 实验现象 一、溶液酸碱性的检验 溶液 滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化 pH 试纸呈现的颜色  酸碱性 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸         稀盐酸         石灰水         稀氢氧化钠溶液       变红 不变色 红色，pH≈1 显酸性 变红 不变色 红色，pH≈1 显酸性 变蓝 变红 紫色，pH≈13 显碱性 变蓝 变红 紫色，pH≈13 显碱性 10 常见酸、碱的 化学性质 02 探·知识奥秘 常见酸的化学性质 二、常见酸、碱的化学性质 镁、铝、铜三种金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的现象会相同吗？ 【实验操作】 取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片， 再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象。 12 探·知识奥秘 常见酸的化学性质 二、常见酸、碱的化学性质 铁锈的主要成分是什么？稀硫酸（或稀盐酸）能除去铁锈吗？反应的现象相同吗？ 【实验操作】 取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象。 13 探·知识奥秘 常见酸的化学性质 二、常见酸、碱的化学性质 碳酸钠和石灰石（或大理石）与稀盐酸反应会产生什么气体？如何验证？ 【实验操作】 取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸， 观察实验现象。 14 探·知识奥秘 二、常见酸、碱的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 （1）取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片， 再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象     （2）取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象     （3）取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸， 观察实验现象   铜与酸不反应，镁、铝均能与酸反应产生气泡 酸能与活泼金属反应 铁锈消失，溶液变黄 酸能与某些金属氧化物反应 有气泡产生 酸能与某些盐反应 15 探·知识奥秘 交流讨论 实验过程中出现了哪些预测之外的现象？如何解释？ 二、常见酸、碱的化学性质 现象①：铝片表面一开始不产生气泡，一段时间后才开始产生气泡。 铝的表面被氧化，生成了致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应，不产生气体 现象②：生锈的铁钉浸泡在酸液中，一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生。 酸液过量，与铁钉发生了反应 现象③：大理石与稀硫酸反应过程中起初有气泡产生，一段时间后反应停止。 生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面阻碍反应的进行 16 探·知识奥秘 问题思考 二、常见酸、碱的化学性质 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关反应的化学方程式 不能长时间浸泡，防止铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 实验室中常用稀盐酸和大理石反应来制取 CO2气体而不用稀硫酸的原因 稀盐酸能与大理石持续反应，产生二氧化碳气体，且反应速率适中。而稀硫酸与大理石会因生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。 17 探·知识奥秘 常见碱的化学性质 向石灰水（或稀氢氧化钠溶液）中加入硫酸铜溶液，会出现什么现象？ 二、常见酸、碱的化学性质 【实验操作】 取一支试管，加入适量石灰水（或氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象。 18 探·知识奥秘 常见碱的化学性质 二、常见酸、碱的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 取一支试管，加入适量石灰水（或稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象   产生蓝色絮状沉淀 碱能与某些盐发生反应 19 探·知识奥秘 酸碱中和反应 酸和碱能发生反应吗？如果能，会出现什么现象？ 二、常见酸、碱的化学性质 酸能与碱发生中和反应，有些有现象，如氢氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）；有些无现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。 对于无现象的中和反应，如何判断酸和碱恰好完全反应？ ①可以用指示剂判断反应是否完全。 ②还可通过温度变化判断反应发生。 20 探·知识奥秘 酸碱中和反应 二、常见酸、碱的化学性质 【实验操作】 （1）在烧杯中加入适量1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 2~3 滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度。 （2）用胶头滴管吸取 8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度。 （3）取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。 21 探·知识奥秘 二、常见酸、碱的化学性质 实验过程 实验现象 实验结论 （ 1 ）在烧杯中加入适量1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 2~3 滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度     （ 2 ）用胶头滴管吸取 8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度     （3 ）取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化   溶液呈红色 氢氧化钠溶液呈碱性 溶液无色，温度升高 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放热。 酸能与碱反应 溶液变红 氢氧化钠过量，溶液呈碱性 22 探·知识奥秘 酸碱中和反应实验中，步骤（ 3 ）的目的是什么？ 验证酸碱是否恰好完全反应，若滴加稀氢氧化钠溶液后溶液变红，说明反应后的溶液呈中性，酸和碱恰好完全反应；若溶液不变红，说明酸过量。 问题思考 二、常见酸、碱的化学性质 23 【典例】不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．NaCl溶液 D．pH试纸 C 析·典型范例 24 析·典型范例 【典例】合作小组的同学按照图1装置完成NaOH溶液和稀盐酸的反应，通过数字化传感器同时测定烧杯内溶液的pH和温度，测定曲线如图2和图3所示。对实验过程分析正确的是 25 析·典型范例 A．a点对应的溶液中溶质为NaCl B．B点时加入的稀盐酸的体积为20mL C．C点时溶液中阴离子为OH-和Cl- D．反应过程中先放热后吸热 B 26 1. 溶液酸碱性的检验 2. 常见酸的化学性质 3. 常见碱的化学性质 4.酸碱中和反应 理·核心要点 酸碱指示剂、pH试纸 酸与活泼金属、金属氧化物、某些盐反应 碱与盐溶液的反应 27 1. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 蒸馏水 D. 石灰水 练·技能实战 A 28 2. 下列关于酸的化学性质的说法中，正确的是（ ） A. 酸能与所有金属反应生成氢气 B. 酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水 C. 酸不能与碳酸盐反应 D. 酸能使酚酞溶液变红 练·技能实战 B 29 练·技能实战 3. 下列有关盐酸性质的实验中，操作不正确的是 A 30 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水) B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红 C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜 D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3 练·技能实战 C 31 5.长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A．能与盐反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 练·技能实战 B 32 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·沪教版 $