第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积核心考点，构建以物质的量为中心，关联阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的知识网络，通过命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源环节，系统梳理概念内涵与计算逻辑，助力学生突破阿伏加德罗常数判断等高频难点。 资料创新采用“知识解构-考向破译-变式训练”教学模式，如气体摩尔体积考点中设计“两看”策略（看物质状态、看所处条件）破解22.4L/mol应用陷阱，结合真题案例培养科学思维与模型建构能力。分层设置基础例析、能力提升题组，确保学生高效掌握解题范式，为教师精准把控复习进度提供有力支持。

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 物质的 量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考 查物质的量概念的理解 ∣ 考向 2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 考向3 考查气体摩尔 体积 计算的常用方法 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量 气体摩尔体积 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本专题在山东卷中属于常考内容，但近年专门考查相关内容的题目很少，多结合物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"（g/mol）与"相对分子质量"（无量纲），结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 （1）物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)，该物理量描述 的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。 （2）物质的量的规范表示方法： （3）阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数,符号是 NA,单位为 mol-1。国际上规定,1mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 （4）公式：NA＝。 得分速记 ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M,常用单位是g/mol或 g·mol－1。 2.公式：M＝。 3.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量。 得分速记 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量概念的理解 例1 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制七个基本物理量之一，①错误； ②物质的构成粒子不一定是原子，如1mol O2含2mol O原子，并非约6.02×1023个原子，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，并非阿伏加德罗常数本身，③错误； ④摩尔质量的单位为g/mol，氢原子的摩尔质量是1g/mol，单位表述错误，④错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，1mol HCl分子的质量单位为g，二者单位不同，仅数值相等，不能说二者相等，⑤错误； ①②③④⑤全部叙述均错误，故选D。 【变式训练1·变载体】我国药学家屠呦呦成功提取到一种分子式为的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物。下列说法中，不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量是282 g B．5.64 g青蒿素的物质的量是0.02 mol C．5.64 g青蒿素所含氧原子数为 D．5.64 g青蒿素所含氢原子数为 【答案】A 【解析】A．摩尔质量的单位为 g/mol，A错误； B．青蒿素摩尔质量为282 g/mol，5.64 g青蒿素物质的量，B正确； C．5.64 g青蒿素物质的量为0.02 mol，每个青蒿素分子含5个氧原子，故氧原子物质的量为，氧原子数为，C正确； D．每个青蒿素分子含22个氢原子，0.02 mol青蒿素含氢原子物质的量为，氢原子数为，D正确； 故选A。 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．18 g水中含有的水分子数为 C．17 g氨气所含电子数目为 D．2.3 g Na变成时失电子数为 【答案】A 【解析】A．32 g O2的物质的量为1 mol，1个O2分子含2个氧原子，故所含原子数目为2，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，故含有的水分子数为，B正确； C．17 g氨气的物质的量为1 mol，1个NH3分子含10个电子，故所含电子数目为10，C正确； D．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na转化为时每个Na失去1个电子，故失电子数为0.1，D正确； 故选A。 解题妙招 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式训练1·变载体】（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【解析】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 【变式训练1·变载体】下列有关叙述正确的是（） A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 【解析】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成,1mol H2O含有6.02×1023个分子,而NaCl由离 子构成,不存在分子,1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-,故A不正确；B．摩尔质量的单位为g/mol，故B不正确；C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确；D．摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题选D。 【变式训练3·变考法】（2026·福建宁德·二模）制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的（价层）孤电子对数为 B．1 L 溶液中键数为 C．产生1 mol 转移的电子数为 D．0.5 mol 的σ键数为 【答案】B 【解析】A．分子中N原子价层有对孤电子对，1 mol的(价层)孤电子对数为，A正确； B．溶液中除溶质含键外，溶剂也含有键，故1 L 溶液中键数大于，B错误； C．反应配平为(NH4)2CrO4+NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2↓+O2↑+4H2O，反应中Cr元素从+6价降为+4价，每生成1 mol，有2 mol O从-1价升高为0价，共失去2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．1 mol 中，3个含9个 键、3个配位键，2个过氧根含2个 键、4个配位键，共18 mol键，故0.5 mol该物质键数为，D正确； 故答案选B。 【变式训练3·新情境】【科学研究与学科知识结合】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确；C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误；D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误；故答案为：B。 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 知识点2 气体摩尔体积 （1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 （2）常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 （3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 （4）基本关系式：n＝＝＝ （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 （1）使用气体摩尔体积四注意 （2）用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 （4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏伽德罗常数 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的 量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。 解题妙招 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。 【变式训练1·变载体】“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下含电子的数目为 【答案】A 【解析】A．中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，含中子的数目为，A正确；B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C．1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误；D．标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5molCO2含电子的数目为，D错误；故选A。 【变式训练2·变考法】（2026·山东淄博·一模）储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 反应①中H2作还原剂 B. 反应②每生成1 mol NaBH4转移4 mol电子 C. 参与循环次数：Mg与Cl2相等 D. 反应④可通过电解MgCl2溶液实现 【答案】C 【解析】 A．反应①为，H元素化合价从0价降低为价，得电子，作氧化剂，Mg作还原剂，A错误； B．反应②为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不转移电子，B错误； C．根据流程关系，每生成：消耗，最终反应④电解又生成回到循环；反应③提供原料需要消耗，反应④又生成​回到循环； 因此参与循环的Mg和​物质的量相等，循环次数相等，C正确； D．反应④需要获得Mg单质，若电解​溶液，阴极优先放电生成，无法得到Mg单质，只能得到，必须电解熔融才能得到Mg，D错误； 故选C。 【变式训练3·新情境】【工业生产与学科知识结合】（2026·山东临沂·一模）利用反应可处理铁氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的孤电子对数目为 B. 标准状况下，含有的π键数目为 C. 处理转移电子的数目为 D. 常温下，的稀盐酸中水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 A．​的物质的量为，​结构为，每个原子含对孤电子对，个​共含对孤电子对，故含孤电子对数目为​，A错误；B．标准状况下​物质的量为，结构式为，个​含个键，故含键数目为​，B错误；C．​摩尔质量为，物质的量为；可表示为，每个​中个价反应后降为价，共得到个电子，故反应转移电子，数目为​，C正确；D．常温下的稀盐酸中，溶液中全部由水电离，根据，得，溶液中水电离出数目为，D错误；故选C。 考向2 考查阿伏伽德罗常数及应用 例2下列说法正确的是 A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等 B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等 C．标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 【答案】B 【解析】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A错误；B．N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4个H原子，而氨中含有3个H原子，所以氢原子数目不一定为2NA，C错误；D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误；故选B。 【变式训练1·变载体】已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目③>①>②>④ C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.4mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【解析】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误；C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；故选A。 【变式训练2·变考法】种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是 A．气球B中装的是 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1 【答案】D 【解析】A．气球B中是，不是，A错误；B．相同质量下，，B错误；C．分子数之比等于物质的量之比，，，物质的量不等，分子数不相等，C错误；D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比（），，D正确；故选D。 【变式训练3·变情境】【工农业生产与学科知识结合】是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半 B．常温常压下，和的摩尔体积相等 C．既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气 【答案】B 【解析】A．若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误；B．同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确；C．上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；D．上述反应属于歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子，若转移1mol电子，则生成0.5molO2，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；故答案为：B。 解题妙招 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题： 1.比例关系 同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2） 同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2） 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1） 2.‌密度与摩尔质量‌ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2） 考向3 考查气体摩尔质量体积的常用方法 例3按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【答案】（1）64 （2） SO2 64 （3）①1.61 ②36 【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 （2） 。 （3）CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 【变式训练1·变载体】（25-26高三上·海南海口·阶段检测）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是O2 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的原子个数之比5：2 D．左右两侧的气体密度比是1：2 【答案】AC 【解析】A．根据分析可知，中间的隔板可自由移动，因此两侧的压强相等，在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，左侧体积更大，因此充入的是物质的量更大的，A错误；B．根据，得到左右两侧体积之比为 2:1，B正确；C．1个分子含有 5 个原子，1个分子含有 2 个原子，则 含有原子， 含有原子，左右两侧的原子个数之比为，C错误；D．根据，气体质量相等时，密度之比与体积之比成反比，即左右两侧的气体密度之比为 1:2，D正确；故选AC。 【变式训练2·变考法】组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 【答案】A 【解析】的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，故混合气体的平均摩尔质量为，混合气体密度是相同条件下的密度的倍，故选A。 【变式训练3·新情境】【生活与学科知识结合】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是 A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体着火点 C．丙烷完全燃烧需要空气约为 D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。故选C。 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 3．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 4．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 5．（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。 6．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。 7．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。 8．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。 9．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．异丁烷的结构式为  ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 10.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 物质的 量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考 查物质的量概念的理解 ∣ 考向 2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 考向3 考查气体摩尔 体积 计算的常用方法 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量 气体摩尔体积 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本专题在山东卷中属于常考内容，但近年专门考查相关内容的题目很少，多结合物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"（g/mol）与"相对分子质量"（无量纲），结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 （1）物质的量(n)：表示含有 的物理量，单位为 ，该物理量描述 的对象是微观粒子,如分子、原子、 、中子、质子、 等。 （2）物质的量的规范表示方法： （3）阿伏加德罗常数(NA)： 任何粒子的粒子数,符号是 单位为 。国际上规定,1mol 粒子集合体所含的粒子数,约为 。精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 （4）公式： 。 得分速记 ①物质的量只能衡量微观粒子（如分子、原子、离子、中子、质子、电子等），必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 ③6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.概念： 的物质所具有的质量，符号是 ,常用单位是 。 2.公式： 。 3.数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 得分速记 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量概念的理解 例1 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【变式训练1·变载体】我国药学家屠呦呦成功提取到一种分子式为的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物。下列说法中，不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量是282 g B．5.64 g青蒿素的物质的量是0.02 mol C．5.64 g青蒿素所含氧原子数为 D．5.64 g青蒿素所含氢原子数为 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．18 g水中含有的水分子数为 C．17 g氨气所含电子数目为 D．2.3 g Na变成时失电子数为 解题妙招 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式训练1·变载体】（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【变式训练1·变载体】下列有关叙述正确的是（ ） A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 【变式训练2·变考法】（2026·福建宁德·二模）制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的（价层）孤电子对数为 B．1 L 溶液中键数为 C．产生1 mol 转移的电子数为 D．0.5 mol 的σ键数为 【变式训练3·新情境】【科学研究与学科知识结合】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的 (物质的本性)；②粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的 (物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。 3.气体的体积由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。 知识点2 气体摩尔体积 （1）含义： 的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。 （2）常用单位： 。 （3）数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 （4）基本关系式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 （1）使用气体摩尔体积四注意 （2）用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 （4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏伽德罗常数 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的 量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律表达式： ，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其 成正比 T、p、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比 T、p、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比 得分速记 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 解题妙招 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。 【变式训练1·变载体】“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下含电子的数目为 【变式训练2·变考法】（2026·山东淄博·一模）储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 反应①中H2作还原剂 B. 反应②每生成1 mol NaBH4转移4 mol电子 C. 参与循环次数：Mg与Cl2相等 D. 反应④可通过电解MgCl2溶液实现 【变式训练3·新情境】【工业生产与学科知识结合】（2026·山东临沂·一模）利用反应可处理铁氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的孤电子对数目为 B. 标准状况下，含有的π键数目为 C. 处理转移电子的数目为 D. 常温下，的稀盐酸中水电离出的数目为 考向2 考查阿伏伽德罗常数及应用 例2下列说法正确的是 A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等 B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等 C．标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NA D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 【变式训练1·变载体】已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目③>①>②>④ C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 【变式训练2·变考法】种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是 A．气球B中装的是 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1 【变式训练3·变情境】【工农业生产与学科知识结合】是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半 B．常温常压下，和的摩尔体积相等 C．既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气 解题妙招 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题： 1.比例关系 同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2） 同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2） 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1） 2.‌密度与摩尔质量‌ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2） 考向3 考查气体摩尔质量体积的常用方法 例3按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【变式训练1·变载体】（25-26高三上·海南海口·阶段检测）（多选）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是O2 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的原子个数之比5：2 D．左右两侧的气体密度比是1：2 【变式训练2·变考法】组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 【变式训练3·新情境】【生活与学科知识结合】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是 A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体着火点 C．丙烷完全燃烧需要空气约为 D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 3．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 4．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 5．（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 6．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 7．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 8．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 9．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 10.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $