第01讲 钠及其重要化合物（复习讲义）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义围绕钠及其化合物核心考点，按钠的性质及应用、氧化物与氢氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属与焰色试验的逻辑层次展开，通过命题透视研判考情，思维建模构建框架，考点精讲拆解核心，真题溯源强化应用，形成系统性复习链条。 讲义突出科学思维与科学探究，如设计钠与盐溶液反应思维模板培养模型建构能力，通过过氧化钠性质实验探究提升科学探究素养，设置分层变式训练实现考点精准突破，助力学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 钠及其化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠及其化合物 知识解构 知识点1 钠的性质及应用 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向破译 考向1 考查钠的性质及其应用 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识解构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 考向2 考查侯氏制碱法 考点三 碱金属　焰色试验 知识解构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 知识点2 焰色试验 考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 考向2 考查焰色试验 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其化合物的性质与转化 山东卷T2，2分 山东卷T5，2分 山东卷T11，4分 山东卷T16 (4) 山东卷T17 、19 山东卷T2，2分 山东卷T5，2分 山东卷T5，2分 山东卷T12，4分 山东卷T17 、19 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近3年的山东高考卷，可以看出高考对钠及其化合物的考查较少，在2023年和202年高考基本没有涉及，在2025年高考中有2道选择题的选项中有所涉及，知识点也比较简单。但钠及其化合物的知识作为高中化学重要的物质，其在自然界中的广泛存在以及在实际应用中的重要地位，在高考中可与其他板块知识结合考查。 ►复习目标： 1.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。 2.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。 3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2：2Na＋Cl22NaCl （2）与水反应 ①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③实验结论： 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 （3）与盐酸、硫酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 得分速记 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 （4）与盐反应 a．与熔融盐反应 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑ ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。 得分速记 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 （5）与某些有机物（含羟基）反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ 3．钠的制取及保存 （1）工业制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （4）制取Na2O2等化合物。 得分速记 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧 化 物 氧化钠 过氧化钠 色 态 白色固体 淡黄色固体 电子式 化学键类型 离子键 离子键、共价键 氧元素化合价 －2 －1 类 别 碱性氧化物 过氧化物 化学 性质 H2O Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ CO2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝_2Na2CO3＋O2 HCl Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ SO2 Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 稳定性 不稳定，2Na2O＋O2＝2Na2O2 稳定 漂白性 —— 有 酚酞试液 变红色 先变红色，后褪色 用 途 漂白剂、供氧剂 生 成 条 件 常温下缓缓氧化 燃烧或加热 相互转化 2．过氧化钠的性质 （1）强氧化性的六个表现 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 ③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 得分速记 （1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； （3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 （4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 3．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 （2）化学性质 ①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH （3）NaOH的制取 ①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考●向●破●译 考向1 考查钠的性质及其应用 例1微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是 A．在中燃烧，火焰呈淡蓝色 B．将放入溶液中，产生红褐色沉淀 C．向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D．将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 【答案】A 【解析】A．在中燃烧，火焰呈苍白色，而非淡蓝色，A错误；B．将放入溶液中，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成红褐色的沉淀，B正确；C．向溶液中通入气体，发生归中反应，，生成淡黄色沉淀，C正确；D．将充满的试管倒立在水中，发生反应，红棕色的转化为无色的NO，D正确；故答案选A。 解题妙招 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式训练1·变考法】（2026·山东菏泽·一模）实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．金属钠保存在广口瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．液溴保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 D．NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】D 【解析】A．金属钠固体易与氧气和水反应，所以金属钠保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中，防止变质，A正确；B．浓硝酸遇光或受热易分解生成生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸保存在棕色细口瓶中，防止变质，B正确；C．液溴是易挥发的液体，且会腐蚀橡胶，所以保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中，C正确；D．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以氢氧化钠溶液保存在带有磨口橡胶塞的细口瓶中，否则会将磨口玻璃塞和瓶身粘住无法打开，D错误；故选D。 【变式训练2·变考法】下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 【答案】B 【解析】A．钠硬度小，熔点低，故A错误；B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确；C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误；故选：B。 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2（2026·山东济宁·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质 B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料 D．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【解析】A．离子液体含有可自由移动的离子，具备导电性，满足原电池电解质的导电要求，A正确；B．活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附食品中的有色物质，可用作食品脱色剂，B正确；C．掺杂状态的聚乙炔电导率较高，导电性能良好，可用于制作导电材料，C正确；D．用作呼吸面具供氧剂，是因为其可与、反应生成，该反应中，既作氧化剂又作还原剂，该用途与其强氧化性没有对应关系，D错误；故选：B。 【变式训练1·变考法——结合实验】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液 B．装置③的作用是检查CO2是否除尽 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 【答案】D 【解析】A项，装置②的作用为除去过量的二氧化碳，则试剂不能为NaHCO3溶液，错误；B项，装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，错误；C项，选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即应选择装置b，错误；D项，装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，检验CO2是否除尽，正确。 【变式训练2·变题型】研究小组开展性质实验探究，并用下图装置制备。回答下列问题： Ⅰ．探究的性质 取11.7 g 与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300 mL得溶液M。向M中滴加酸性溶液，紫色褪去并放出无色气体。 (1)“稀释”所需玻璃仪器有___________，所得溶液M中Na+的物质的量浓度约为___________。 (2)甲同学取2.0 mL M，滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中存在，生成的化学方程式为___________。乙同学认为需补做实验：___________(填写具体实验方案)，以判断是否是酚酞褪色的唯一原因。 (3)酸性溶液褪色的原因为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备(夹持装置略) 已知：易潮解；与反应生成；NO与反应生成。 (4)B中盛放的试剂为___________。盛放浓硫酸的装置为___________(填标号)。 (5)D中反应的化学方程式为___________。 (6)反应结束后通入N2的目的是___________。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 1 mol/L (2) 取少量M溶液，加入少量MnO2粉末，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，说明H2O2是酚酞褪色的唯一原因；若溶液变红后又褪色，说明H2O2不是酚酞褪色的唯一原因； (3) (4)水 C (5) (6)将装置中残留的NO全部赶入后续装置中反应吸收，防止有毒的NO排放到空气中污染环境，同时提高产率 【分析】在制备的流程中，铜和浓硝酸在A装置中发生反应生成，进入B装置和水反应生成NO，经过浓硫酸干燥的NO进入D装置和反应生成。 【解析】（1）稀释时需要将溶液转移到烧杯中搅拌，故“稀释”时所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒； 由题意可知，，与水反应后，溶液中，加水稀释300 mL得溶液M，故该溶液中； （2）与水反应生成和，反应的化学方程式为：； 要验证是否是酚酞褪色的唯一原因，可加入分解，再观察酚酞是否变红，实验方案为：取少量M溶液，加入适量粉末，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，说明H2O2是酚酞褪色的唯一原因；若溶液变红后又褪色，说明H2O2不是酚酞褪色的唯一原因； （3）酸性条件下，氧化，自身被还原为，被氧化为，离子方程式为：； （4）A装置中和浓硝酸反应生成（），和水反应生成（），因此B中盛放的试剂是水，目的是将转化为； 因为易潮解，反应前需要干燥，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，防止水蒸气进入D装置与Na2O2反应，故盛放浓硫酸的装置为C； （5）D装置中NO和反应，生成，反应的化学方程式为：； （6）反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入后续装置中反应吸收，防止有毒的NO排放到空气中污染环境，同时提高产率。 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知●识●解●构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 水 溶 性 易溶于水 可溶于水 热稳定性 较强 不稳定 同浓度pH Na2CO3＞NaHCO3 H＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O CO2 CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ Al3＋/Fe3＋ 2Al3＋＋CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋ CO2↑ NaOH HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O Ca(OH)2 CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ Ca(OH)2少量：HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋2H2O Ca(OH)2过量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O AlO2－ HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO32－＋Al(OH)3↓ C6H5OH CO32－＋C6H5OH→C6H5O－＋HCO3－ H2O CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 相互转化 2．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。 3．Na2CO3的制备—侯氏制碱法 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 ②反应原理 产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ③工艺流程 先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。 ④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 热稳定性不同 若为固体，加热无明显变化的是__________Na2CO3 反应速率不同 速率：滴加盐酸，产生气泡快的是__________NaHCO3；或滴加盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生的是Na2CO3 碱性不同 同浓度时，pH大的是__________Na2CO3 沉淀不同 滴加MgCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 得分速记 ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； ②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； ③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 实验操作 n(CO2)—n(HCl)图像 反应 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：H＋＋OH－＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＞ab 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 考●向●破●译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是 A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂 【答案】A 【解析】A．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用碳酸氢钠，A错误；B．食用碱面的主要成分为碳酸钠，可中和面食发酵产生的酸性物质，B正确；C．乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，可促进油脂水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，可用于制作洗涤剂，D正确；故选 A。 【变式训练1·变载体】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1）Ⅱ （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O D （3）NaHCO3 【解析】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断；（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。 【变式训练2·变载体——实验组合】（25-26高三下·山东烟台·阶段检测）下列实验中，能达到实验目的的是 A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢 C．检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有 【答案】A 【解析】A．锌的金属性强于铁，锌作负极发生氧化反应：，铁作正极被保护，不会发生氧化反应生成，因此不会产生蓝色沉淀，酚酞可验证溶液碱性，能达到验证牺牲阳极法的实验目的，A正确；B．与盐酸反应分两步进行：、，而与盐酸：，且饱和溶液与饱和溶液的浓度、溶质的物质的量不同，无法通过滴加相同浓度盐酸直接比较反应快慢，不能达到实验目的，B错误；C．检验烧碱样品中是否含，需进行焰色试验，钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，操作中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠元素干扰，不能达到实验目的，C错误；D．检验待测液中是否含，应先加稀盐酸排除、、等干扰离子，再加入溶液，操作中直接加盐酸酸化的溶液，干扰的检验，不能达到实验目的，D错误；故选A。 【变式训练3·变考法】实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 考向2 考查侯氏制碱法 例2（2026·山东济南·模拟预测）（多选）化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．流程中共涉及1个氧化还原反应 B．和均可由合成氨厂提供 C．物质的量浓度：母液Ⅰ>母液Ⅱ D．添加进行盐析，可使更多的析出，但会降低的利用率 【答案】BC 【解析】A．侯氏制碱流程中所有反应（吸氨、碳酸化、煅烧、后续吸氨/盐析/冷析）均无元素化合价变化，都是非氧化还原反应，共个氧化还原反应，A错误； B．侯氏制碱法与合成氨工业联合生产，合成氨厂生产，且合成氨原料气制备过程中会产生副产物，二者均可由合成氨厂提供，B正确； C．母液Ⅰ是过滤出后的饱和溶液，后续母液Ⅰ加氨时，会与反应被消耗，因此母液Ⅱ中浓度低于母液Ⅰ，C正确； D．添加可增大浓度，促进析出，含的母液Ⅱ可循环使用，实际提高了的利用率，D错误；故选BC。 【变式训练1·变考法】（2026·山东淄博·三模）实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 【答案】A 【解析】A．实验室制备NH3，常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，发生装置需要酒精灯(②)和试管(③)，A正确；B．制备NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通NH3再通CO2，需要的仪器是洗气瓶(⑨)等，不需要烧杯(④)和玻璃棒(⑦)，B错误；C．分离NaHCO3沉淀需要过滤操作，用到的仪器是烧杯(④)、普通漏斗(⑤)、玻璃棒(⑦)，不需要分液漏斗(⑥)，C错误；D．制备Na2CO3需要加热分解NaHCO3，该操作在坩埚中进行，不能选用试管，正确的仪器应为坩埚(①)、酒精灯(②)、玻璃棒(⑦)、泥三角(⑧)，D错误；故答案为A。 【变式训练2·变载体】用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是 A．装置Ⅰ中使用小颗粒CaCO3可加快气体生成 B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅲ中使用冰水浴可促进NaHCO3析出 D．侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用 【答案】B 【解析】A项，小颗粒CaCO3的比表面积大，与稀盐酸的接触面积大，可加快CO2气体生成，正确；B项，CO2、HCl均能与Na2CO3溶液反应，应改用饱和NaHCO3溶液除去HCl，错误；C项，用冰水降温，NaHCO3的溶解度减小，有利于析出NaHCO3固体，正确；D项，NaHCO3受热分解产生CO2，CO2可以在制备NaHCO3的流程中使用，侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用，正确。 考点三 碱金属 焰色试验 知●识●解●构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 3．常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。 得分速记 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考●向●破●译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】A项，Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，不正确；B项，Li燃烧只能生成Li2O，不正确；D项，碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，不正确。 解题妙招 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 （1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象； （2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； （3）碱金属单质与氧气反应产物的判断； （4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； （5）碱金属的碳酸盐性质的比较； （6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 【变式训练1·变载体】（25-26高三上·山东青岛·期末）实验室中，下列试剂保存方法或处理方式错误的是 A．液溴保存在玻璃塞密封的棕色细口瓶中 B．金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D．电器起火应先切断电源再用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】A．液溴易挥发且具有强氧化性，棕色细口瓶可以避光，玻璃塞密封能防止其挥发和腐蚀橡胶塞，A正确；B．金属钾的密度比煤油大，且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确；C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，苯酚易溶于酒精，不慎沾到皮肤上时，立即用酒精清洗可以有效去除苯酚，C正确；D．电器起火时，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水分，会导致电器短路，存在安全隐患，应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，D错误；故选D。 【变式训练2·变载体】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【解析】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D. 金属钾与水发生反应：，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。答案为：D。 考向2 考查焰色试验 例2下列说法正确的是 A．用右图所示装置观察纯碱的焰色试验 B．Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋ 【答案】A 【解析】B项，Li是活泼金属，可用作电池负极材料，错误；C项，焰色试验属于物理变化，错误；D项，应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，错误。 【变式训练1·变考法】（2026·山东·模拟预测）实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A．焰色试验中清洗铂丝 B．实验室制备乙酸乙酯 C．高锰酸钾溶液的酸化 D．与大理石反应制备 【答案】C 【解析】A．焰色试验清洗铂丝需使用稀盐酸，利用盐酸及盐酸盐易挥发的特点除去杂质，硫酸及硫酸盐难挥发，无法达到清洗目的，A错误；B．实验室制备乙酸乙酯时，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，不用稀硫酸，B错误；C．高锰酸钾溶液酸化需选用无还原性的酸，稀硫酸性质稳定，不会和高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于其酸化，C正确；D．稀硫酸与大理石反应会生成微溶的，覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，无法用来制备，D错误；故选C。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·湖南卷）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】A 【解析】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 3．（2026·陕晋青宁卷）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 【答案】B 【解析】A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；B．氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B错误；C．碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确；D．金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确；故答案选B。 4．（2026·云南卷）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误； B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误； D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确； 故答案为D。 5．（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 【答案】D 【解析】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确； B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确；D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误；故选D。 6．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 7．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 9．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 10．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 11．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 12．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠及其化合物 知识解构 知识点1 钠的性质及应用 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 考向破译 考向1 考查钠的性质及其应用 考向2 考查钠的氧化物及其应用 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识解构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 考向2 考查侯氏制碱法 考点三 碱金属　焰色试验 知识解构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 知识点2 焰色试验 考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 考向2 考查焰色试验 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 钠及其化合物的性质与转化 山东卷T2，2分 山东卷T5，2分 山东卷T11，4分 山东卷T16 (4) 山东卷T17 、19 山东卷T2，2分 山东卷T5，2分 山东卷T5，2分 山东卷T12，4分 山东卷T17 、19 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近3年的山东高考卷，可以看出高考对钠及其化合物的考查较少，在2023年和202年高考基本没有涉及，在2025年高考中有2道选择题的选项中有所涉及，知识点也比较简单。但钠及其化合物的知识作为高中化学重要的物质，其在自然界中的广泛存在以及在实际应用中的重要地位，在高考中可与其他板块知识结合考查。 ►复习目标： 1.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。 2.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。 3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点 ( 100 ℃)，密度比水 ，但比煤油 ， 即ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—— 性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温： ( 固体)，加热： ( 色固体) Cl2： （2）与水反应 ①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③实验结论： 化学方程式： 、离子方程式： 。 （3）与盐酸、硫酸反应 离子方程式： 。 得分速记 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 （4）与盐反应 a．与熔融盐反应 如： 、 (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出： 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出： ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成： 、 总反应： 。 得分速记 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 （5）与某些有机物（含羟基）反应： 3．钠的制取及保存 （1）工业制取： 。 （2）保存：密封保存，通常保存在 油或 油中，钠易与空气中的 反应，且钠的密度比煤油的密度 ， 与煤油反应，故通常将少量钠保存在 中，大量钠保存在 中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 剂。 （2）用作电光源，制作 灯。 （3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 。 （4）制取 等化合物。 得分速记 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧 化 物 氧化钠 过氧化钠 色 态 电子式 化学键类型 氧元素化合价 类 别 氧化物 氧化物 化学 性质 H2O Na2O＋H2O＝ 2Na2O2＋2H2O＝ CO2 Na2O＋CO2＝ 2Na2O2＋2CO2＝ HCl Na2O＋2HCl＝ 2Na2O2＋4HCl＝ SO2 Na2O＋SO2＝ Na2O2＋SO2＝ 稳定性 不稳定，2Na2O＋O2＝2Na2O2 稳定 漂白性 —— 有 酚酞试液 变 色 先变 色，后 用 途 剂、 剂 生 成 条 件 常温下缓缓氧化 燃烧或加热 相互转化 2．过氧化钠的性质 （1）强氧化性的六个表现 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － FeCl2溶液 Na2SO3溶液 － 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。 ②遇H2O、H＋则发生 的氧化还原反应。 ③遇 氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成 ，而生成 钠盐，如Na2O2＋SO2=== 。 ④遇 金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有 生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=== 。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有 。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键( )，含有过氧键结构的物质有 的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为 价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时 价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成 。 得分速记 （1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； （3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 （4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 3．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为 碱、 碱或 钠；它是一种 固体，易溶于水并 大量的热，有吸 性；吸收空气中的水分而 ；有很强的 性。 （2）化学性质 ①具有 的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。 ②其他反应 与金属铝反应： 与非金属单质反应： 酯类水解： （3）NaOH的制取 ①实验室（土法）制烧碱： ②现代工业制碱： （4）NaOH在有机反应中的应用 提供 环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考●向●破●译 考向1 考查钠的性质及其应用 例1微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是 A．在中燃烧，火焰呈淡蓝色 B．将放入溶液中，产生红褐色沉淀 C．向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D．将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 解题妙招 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 【变式训练1·变考法】（2026·山东菏泽·一模）实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．金属钠保存在广口瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．液溴保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 D．NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 【变式训练2·变考法】下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2（2026·山东济宁·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质 B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料 D．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 【变式训练1·变考法——结合实验】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液 B．装置③的作用是检查CO2是否除尽 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 【变式训练2·变题型】研究小组开展性质实验探究，并用下图装置制备。回答下列问题： Ⅰ．探究的性质 取11.7 g 与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300 mL得溶液M。向M中滴加酸性溶液，紫色褪去并放出无色气体。 (1)“稀释”所需玻璃仪器有___________，所得溶液M中Na+的物质的量浓度约为___________。 (2)甲同学取2.0 mL M，滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中存在，生成的化学方程式为___________。乙同学认为需补做实验：___________(填写具体实验方案)，以判断是否是酚酞褪色的唯一原因。 (3)酸性溶液褪色的原因为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备(夹持装置略) 已知：易潮解；与反应生成；NO与反应生成。 (4)B中盛放的试剂为___________。盛放浓硫酸的装置为___________(填标号)。 (5)D中反应的化学方程式为___________。 (6)反应结束后通入N2的目的是___________。 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知●识●解●构 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 水 溶 性 溶于水 溶于水 热稳定性 较强 稳定 同浓度pH Na2CO3＞NaHCO3 H＋ CO32－＋2H＋＝ HCO3－＋H＋＝ CO2 CO32－＋CO2＋H2O＝ Al3＋/Fe3＋ 2Al3＋＋CO32－＋3H2O＝ Al3＋＋HCO3－＝ NaOH HCO3－＋OH－＝ Ca(OH)2 CO32－＋Ca2＋＝ Ca(OH)2少量：HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝ Ca(OH)2过量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝ AlO2－ HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO32－＋ C6H5OH CO32－＋C6H5OH→ H2O CO32－＋H2O HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 相互转化 2．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造 、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制 、医药、治疗 过多、灭火剂等。 3．Na2CO3的制备—侯氏制碱法 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为 ， 。 ②反应原理 产生NaHCO3反应： 。 产生Na2CO3的反应： 。 ③工艺流程 先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。 ④循环使用的物质： 、饱和食盐水。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 热稳定性不同 若为固体，加热无明显变化的是__________ 反应速率不同 速率：滴加盐酸，产生气泡快的是__________；或滴加盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生的是Na2CO3 碱性不同 同浓度时，pH大的是_________ 沉淀不同 滴加MgCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 得分速记 ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； ②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； ③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 实验操作 n(CO2)—n(HCl)图像 反应 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入盐酸 Oa段：H＋＋OH－＝H2O CO32－＋H＋＝HCO3－ ab段：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 图像特点：Oa＞ab 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 考●向●破●译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是 A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂 【变式训练1·变载体】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【变式训练2·变载体——实验组合】（25-26高三下·山东烟台·阶段检测）下列实验中，能达到实验目的的是 A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢 C．检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【变式训练3·变考法】实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 考向2 考查侯氏制碱法 例2（2026·山东济南·模拟预测）（多选）化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．流程中共涉及1个氧化还原反应 B．和均可由合成氨厂提供 C．物质的量浓度：母液Ⅰ>母液Ⅱ D．添加进行盐析，可使更多的析出，但会降低的利用率 【变式训练1·变考法】（2026·山东淄博·三模）实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 【变式训练2·变载体】用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是 A．装置Ⅰ中使用小颗粒CaCO3可加快气体生成 B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅲ中使用冰水浴可促进NaHCO3析出 D．侯氏制碱法可以实现CO2的循环利用 考点三 碱金属 焰色试验 知●识●解●构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的 ，最高正价均为＋1价 金属性逐渐 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比 的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显 价，碱金属氢化物是 剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应 、氧气的 等无关。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 3．常见元素的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 色钴玻璃观察)；铜元素 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 得分速记 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考●向●破●译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 解题妙招 熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 （1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象； （2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； （3）碱金属单质与氧气反应产物的判断； （4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； （5）碱金属的碳酸盐性质的比较； （6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 【变式训练1·变载体】（25-26高三上·山东青岛·期末）实验室中，下列试剂保存方法或处理方式错误的是 A．液溴保存在玻璃塞密封的棕色细口瓶中 B．金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D．电器起火应先切断电源再用泡沫灭火器灭火 【变式训练2·变载体】金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 考向2 考查焰色试验 例2下列说法正确的是 A．用右图所示装置观察纯碱的焰色试验 B．Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋ 【变式训练1·变考法】（2026·山东·模拟预测）实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A．焰色试验中清洗铂丝 B．实验室制备乙酸乙酯 C．高锰酸钾溶液的酸化 D．与大理石反应制备 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东卷）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·湖南卷）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·陕晋青宁卷）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 4．（2026·云南卷）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 5．（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 7．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 8．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 9．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 10．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 11．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 12．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $