河南临颍县第一高级中学等校2025-2026学年高一4月测评 化学试题

机密★启用前 5.形 高一年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 6. 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 中 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 液 香 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016A127Si28S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 8 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.SiO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维 小 B.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2.在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸放热反应类型与 其他三项不同的是 A.生石灰与水的反应 B.钠与水的反应 C.钢铁生锈 D.碳酸氢钠与盐酸的反应 御 3.对于反应：4NH3(g)+502(g)一4NO(g)十6H2O(g),在不同条件下的化学反应速率如 下，其中反应速率最快的是 A.v(NH3)=0.4mol·L-1·s-1 B.(O2)=1.8mol·L-1·s-1 C.v(NO)=4.8mol·L-1·min-l D.v(H2O)=10.8mol·L-1·min1 4.将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 © 实验装置 稀硫酸 CuSO,溶液 希硫酸 a极质量增加，b极质 c极有气体产生，b极 c极上有气体逸出，d极 部分实验现象 量减小 无变化 溶解 A.d>c>ba B.a>bc>d C.a>d>b>c D.c>b>d>a 【高一化学第1页（共6页）】 回as 5.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A.在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 6.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和 环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新 型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 Q b A.b极发生还原反应 OH CXXXX B.电子从a经导线流向b Li ooooo 金悝 9000OO 空气 C.正极电极反应为O2+4e+2H20一4OH OH D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO2 离子交换膜 7.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA D.常温常压下，28gCO与N2混合气体中含有的原子总数为2NA 8.已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是 选项 离子方程式 评价 A 将SO2、Br2通人水中：SO2+2H2O+Br2一4H++2Br+SO 正确 过量铁粉与稀硝酸混合：Fe+NO,+4H+一Fe3++NO个+2H2O 正确 C 用足量氨水吸收SO2尾气：SO2+2NH·H2O一2NH+SO号+H2O 正确 D 向84消毒液中通人少量的S02:SO2+H20+2ClO一2HC10+SO 错误 9.以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A.Fe-→FeCl3-→Fe(OH)3→FezO3 B.Al->Al2O3-AICl3->NaAl(OH)] C.H2S-→S-SO2-→H2SO3-→H2S0 D.NH3-N2->NO2->NO 10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 HSO,(aq) 金属外壳 A 锌粉 锌粉和KOH 的混合物 浸了KOH 溶液的隔板 MnO, Ag,O 金属外光 PbO. NaOH溶液 图I 银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图V碱性锌锰电池 A.图I中Ag2O为负极，发生氧化反应 B.图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C.图Ⅲ电池为一次电池 D.图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 【高一化学第2页（共6页）】 巴全王 11.某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2S0,溶液为反应物，探究 外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 温度/℃ Na2S2O,溶 H2S0,溶 蒸馏水 出现沉淀所 序号 液体积/mL 液体积/mL 体积/mL 需的时间/s I 20 5 2 a I 20 5 5 5 Ⅲ 60 b 5 已知：Na2S2O3+H2S0,Na2SO,+SO2N+SY+H20。 下列说法正确的是 A.a=8,b=3 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果：2<3 C.进行上述实验时，依次向试管中加人Na2S2O3溶液、水、H2SO,溶液 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ均应将Na2S2O3溶液缀慢逐滴滴人H2SO,溶液中 12.某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A能量(kJ/mol) 2 mol A(g)+2 mol B(g) A.该反应需要加热才能发生 b B.A2稳定性大于AB的稳定性 C.A:和B,反应生成1 mol AB需要吸收的能量为2 2mol AB(g) 1 mol A,(g)+I mol B,(g) D.化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转0 反应进程 化为热能 13.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A.该反应的化学方程式为2X(g)=3Y(g)十Z(g) B.tmin后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% 物2.4 的 2.0 C.若t=4,则0~4min内Y的平均化学反应速率为 1.6 十 mol 1.2 0.15mol·L-1·min-1 0.8 0.4 D.若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不 0 时间/min 一定达到平衡状态 14.硝酸工业废气中一定量的NO和NO2能被足量的Na2CO,溶液完全吸收，溶液中生成的NO 和NO,两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x= n(NO2) (NO)+(NO2)J的 关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：Na2CO十NO+NO2一2NaNO2+CO2、 2NO2+Na2CO3NaNO3十NaNO2+CO2。下列说法正确的是 An/mol A.x>0.5,随x的增大，溶液中n(NO3)十n(NO2)不变 2.0---- B.图中线段a表示NO2,b表示NO3 10 C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下11.2LC02 D.若所得溶液中n(NO5)=0.4mol,则x=0.6 0.5 1.0 【高一化学第3页（共6页）】 鬓国白E 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学反应往往伴随着能量变化。通过深人研究这些变化，可以更好地理解和利 用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或“降低”)。反应 过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 能量 温度计 温度计 玻璃棒 生成物 钼条 反应物 稀盐酸 Ba(OH),8H,O +NH CI 反应过程 甲 乙 (2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H N-H N=N 断开1mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取1molN2和3molH2放人一密闭容器中，加人催化剂进行合成氨反 应。理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为k,下同）为Q,则Q为 kJ。 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2,则Q1与Q2的大小关系为Q, Q2(填 >”“<”或“=”)。 (3)锌铜原电池装置示意图如图所示： LED灯 锌片的 日铜片 稀硫酸 ①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)。 ②铜片上发生的电极反应式为 (4)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： KOH溶液 溶液中OH移向 电极（填“a”或“b”);b电极附近pH (填“增大”“减 小”或“不变”)。 16.(14分)氨、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： (1)S02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaC2溶液中通人SO2至饱和，此 过程看不到现象，再向溶液中通人一种物质，溶液变浑浊，通人的这种物质不可能是 （填字母)。 A.NH3 B.Cla C.C02 D.O2 【高一化学第4页（共6页）】 器田 (2)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3,反应原理如图所示： 纳米 铁粉 NO 反应】 反应Π N, 反应I中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)；反应Ⅱ中生成N2 的离子方程式为 。 在铁粉总量一定的 条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3的去除，原因是 (3)工业上以SO2为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 H, ②HC1 粗硅553-573K HCI SiO, ①焦炭 ③H, 3273K 1380K co 高纯硅 ①写出反应①的化学方程式： ;该反应中若有30g 二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为 mol。 ②SiHC3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方 程式： 0 17.(14分)研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： ()设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 取5mL0.01mol·L1FcCl溶液于试管中，滴 I 加5mL0.03mol·L1KI溶液，充分振荡 该反应为 I 取2mL实验I的混合液，滴加淀粉溶液 可逆反应 Ⅲ 取2mL实验I的混合液，滴加 溶液 溶液变红 由此得出FeCl与KI反应的离子方程式为 (2)将等物质的量的A、B充人容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：3A(g)十B(g)→ xC(g)+2D(s),经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol,c(A)：c(B)= 3:5,C的平均反应速率是0.2mol·L-1·min1。x= ,平衡时容器内气 体的压强与起始时容器内压强的比值为 (3)某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图 所示。 ◆物质的量/mol 1.0 0.9 0.9Y 0.8 0.8 0.7 0.7 0.6 X 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.3 0.1 0 5时间/min ①该反应的化学方程式为 【高一化学第5页（共6页）】 餐田三 ②0~2min内气体Y的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,达到平衡时 X的转化率为 ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.Z(g)的质量不再改变 d.X、Z的物质的量相等 N2 18.（15分)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不 苣的 同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： I.CuC1为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将 SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮 湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： 、70%浓硫酸 NaOH溶液 Na,SO. 固体 溶液 A (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为 方 (2)D中的试剂X为 ,长导气管a的作用是 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A 中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为 。当 (填实验现象)时，CuCI的 制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗 锌（含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H2还原Li2SO,制备Li2S,实验 装置如图所示： 稀硫酸 弹簧夹 00 P尾气处理 足量 ⊕ Cuso 塑料板 密溶液 A D E 已知：Li2S在空气中易潮解；BaS易溶于水。 (4)粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为 ;B装置的作用为 (5)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有一定量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量 L2S样品置于反应装置中，加人足量的稀盐酸，将生成的气体通人品红溶液中，发现 品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2SO3。 甲同学的结论 （填“合理”或“不合理”)，其原因为 (6)若产品存在Li2SO3和Li2SO,杂质，为检测产品纯度，取100gLi2S样品加人足量 BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03g,将固体在空气中加热， 固体质量变为25.63g,则测得的Li2S样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【高一化学第6页（共：6页）】 霸®